期末冲刺计算题30道--2025-2026学年九年级化学鲁教版上册

期末冲刺（计算题30道） 1．2023年11月我国首台中速大功率氨燃料发动机点火成功，氨燃烧的化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O若反应生成28gN2 ，则需要氨气的质量是多少？ 2．唐代孙思邈的《太清丹经》中曾记载“雄黄十两，末之，锡三两，铛中合熔，出之……其色似金”。大意为，将雄黄）磨成粉，和锡（）一起熔融，最后得到金色的二硫化锡（）和砷（）。锡和足量的雄黄完全反应，可生成二硫化锡的质量是多少？（相关反应的化学方程式为） 3．“化学氧自救器”是一种在缺氧环境中通过化学制氧剂临时供氧的装置，制氧剂主要成分为超氧化钾（KO2），产生氧气的原理为：。 (1)X的化学式是 。 (2)要制得48g氧气，需要含KO280%的制氧剂的质量是多少？（写出计算过程） 4．计算 (1)的相对分子质量是 。 (2)碳元素与氢元素的原子个数比为 ；碳元素与氢元素元素质量比为 。 5．菠萝具有特殊的果香，是由于菠萝中含有的丁酸乙酯[化学式为，结构简式为发出的芳香气味。请回答： (1)丁酸乙酯分子中，C、H、O三种原子的个数比为 . (2)丁酸乙酯中，C、H、O三种元素的质量比为 。 6．氮气是制造氮肥的重要原料。“人工固氮”的反应原理为N2+3H2=2NH3，请计算： (1)氨气（NH3）中氮元素和氢元素的质量比为 （填最简整数比）。 (2)理论上产生68gNH3可以固定氮气的质量是多少？ 7．布洛芬(化学式为C12H18O2)为解热镇痛类，非甾体抗炎药。本品通过抑制环氧化酶，减少前列腺素的合成，产生镇痛、抗炎作用，通过下丘脑体温调节中框而起解热作用。 (1)布洛芬的相对分子质量为 。 (2)布洛芬中C、H元素的质量比为 (最简整数比)。 (3)多少克布洛芬中含有的氧元素质量与36g水中含有的氧元素质量相等？ 8．“零碳甲醇是用工业尾气中的二氧化碳与焦炉气中的氯气合成。2025年2月哈尔滨亚冬会使用“零碳甲醇”作为火炬燃料，请计算产生22g二氧化碳，消耗“零碳甲醇”的质量。（已知：） 9．柿子营养价值很高，含有丰富的蔗糖、葡萄糖、蛋白质、维生素C等营养物质。柿子是高血压、动脉硬化的天然保健食品。 (1)蔗糖中氢元素与氧元素的质量比 。 (2) g葡萄糖中含有3.6g碳元素。 10．使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙是一种重要的制氢剂，可与水反应生成氢气，反应的化学方程式为：。 (1)氢化钙（）中，钙、氢元素质量比为 （填最简整数比）。 (2)若制取氢气，计算理论上需要的质量（写出计算过程）。 11．学习小组同学欲测定大理石粉末中碳酸钙的质量分数，向20g大理石样品中逐滴加入7.3%的稀盐酸，反应过程中固体质量的变化如图所示。其它成分不溶于水，也不与稀盐酸反应。 (1)加入140g稀盐酸时，所得溶液中的溶质是 (填化学式)。 (2)计算大理石中碳酸钙的质量分数 。 12．氧化铁化学式为Fe2O3式计算： (1)氧化铁化学式量为 ； (2)氧化铁中铁、氧元素质量比为 ； (3)氧化铁中铁元素质量分数为 ； (4)50g氧化铁中含有铁元素的质量为 。 13．2025年是中国AI科技企业的腾飞之年，以Deepseek、宇树科技、海思半导体等企业在世界科技的舞台上风光无限。AI科技的发展离不开“芯片算力”的加持，在芯片生产中常用到作为等离子蚀刻气对硅基晶片进行蚀刻，生产的主要反应为：，请回答下列问题： (1)已知为一种盐，写出其含有的阴离子符号 。 (2)要生产142克蚀刻气，至少需要的质量为多少？（写出计算步骤） 14．捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。反应②中，生产1.6kg甲醇理论上能消耗CO2的质量是 。 15．石油资源紧张是制约发展轿车工业的重要原因，因此不少国家正在推广“车用乙醇汽油”。乙醇完全燃烧反应的化学方程式为。 (1)乙醇俗名： 。 (2)充分燃烧4.6kg乙醇所生成的二氧化碳的质量为多少？（写出计算过程）。 16．中医药学中，煅烧牡蛎(主要成分为CaCO3)是一种常见的炮制方法，可以制成生牡蛎，具有安神、平肝潜阳的功效。煅烧时反应的化学方程式为：。现有一批牡蛎，经煅烧后得到11.2kg氧化钙，请计算：这批牡蛎中碳酸钙的质量是 。 17．过氧化氢溶液在存放过程中会缓慢分解。实验室有一瓶久置的过氧化氢溶液，标签如下图所示。为测定其溶质质量分数，同学们取该溶液17g于烧杯中，加入1g二氧化锰，充分搅拌至不再有气泡冒出，称得烧杯内剩余物质的总质量是16.4g。求该瓶溶液的溶质质量分数。 18．光合作用被誉为地球上最重要的化学反应，其过程可简单表示为，试计算：88kg二氧化碳参与光合作用生成氧气的质量。(写出计算过程) 19．中科院天津工业生物所突破了二氧化碳合成淀粉技术，其中一步反应微观示意图如图。 (1)该反应的化学方程式是 。 (2)若有4.4g参加反应，最多可生成C物质（甲醇）的质量是多少？（写出计算过程） 20．悦悦同学在实验室用一瓶过氧化氢溶液制取氧气，并用下图所示方法测定实验产生氧气的质量，实验中记录的相关数据如图所示。 (1)该反应所加过氧化氢溶液质量为 g。 (2)实验产生氧气的总质量是 g。 (3)计算实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数（写出计算过程）。 21．明代科技著作《天工开物》中有关于“火法”冶炼金属锌的工艺记载，主要反应原理为，现用300kg炉甘石(主要成分为)与足量碳充分反应，产生锌的质量与加热时间的关系如图所示。 (1)化学方程式中X的化学式为 。 (2)计算此炉甘石中的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 22．如图是一种加碘盐包装袋上的部分内容。通过计算填写下列数据。 (1)碘酸钾()的相对分子质量是 。 (2)碘酸钾中碘元素的质量分数为 。(精确到0.1%) (3)按照最低摄入量每日至少能为人体补充碘元素 mg。 (4)一袋的该海盐至少含钠元素的质量为 。(精确到0.1) 23．某新能源汽车的定位系统中应用了一种新型材料氮化铝。工业上制氮化铝的反应为。 (1)中铝、氧元素的质量比为 （填最简整数比）。 (2)若要生产氮化铝，至少需要碳的质量是多少？（写出计算过程） 24．小明同学最近食欲不振，医生建议他服用葡萄糖酸锌口服溶液。下表是某品牌口服液说明书，根据所给信息回答以下问题。 葡萄糖酸锌口服液 主要原料；葡萄糖酸锌[Zn(C6H11O7)2](相对分子质量455) 功能主治：用于治疗缺锌引起的营养不良、厌食症等。 成分：每瓶含葡萄糖酸锌4.55mg (1)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为 。(结果精确到0.1%) (2)若每天需补锌0.85mg，从食物中可摄取0.2mg，则小明每天应服用该种产品 瓶。 25．化学小组在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，设计了如图实验装置，在实验的过程中一共消耗了85g过氧化氢溶液，制得2g氧气。请完成下列分析及计算： (1)该实验前后，二氧化锰的质量 (填“改变”或“不变”)。 (2)原过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？(请写出计算过程，结果精确到0.1 %) 26．为测定实验室中稀盐酸的溶质质量分数，取25g大理石进行了如下实验。(大理石的主要成分为碳酸钙，其它成分不与稀盐酸反应且不溶于水) 请分析并计算： (1)稀盐酸中的溶剂是 。 (2)反应产生二氧化碳的质量为 g。 (3)计算该稀盐酸的溶质质量分数。 27．某校化学小组利用某品牌钙片(有效成分为碳酸钙，其他成分不参与反应)进行如下实验：取12.5克钙片，研碎后放入烧杯中，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验数据如图所示，请回答： (1)完全反应后产生的二氧化碳质量为 g。 (2)计算该钙片中碳酸钙的质量分数 。(写出计算过程) 28．往装有200g过氧化氢溶液的烧杯中加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为198.8g。请计算：(该过程发生反应的化学方程式为：) (1)产生氧气的质量为 g。 (2)过氧化氢溶液中溶质的质量分数 (写出计算过程)。 29．小组同学设计实验用石灰石测定某稀盐酸的溶质质量分数，如图所示。取11g石灰石放入烧杯中，再取110g稀盐酸分两次加入烧杯中，每次均充分反应（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。 请计算： (1)加入60g稀盐酸后烧杯内溶液中的溶质为 （写化学式） (2)所用稀盐酸的溶质质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。 30．化学兴趣小组利用中和反应测定某溶液的浓度，实验过程如下： (1)配制稀盐酸：取10g36.5%的浓盐酸，加水稀释成100g的稀盐酸。所得稀盐酸中溶质的质量分数为 ； (2)常温下，测定溶液浓度： I、取20g待测溶液于烧杯中。按图1所示将上述稀盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的质量和烧杯内溶液的，得到如图2所示曲线。 Ⅱ、当溶液与稀盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为 。 Ⅲ、写出a点对应的溶液中大量存在的溶质有 (用化学符号表示)。 IV、计算，此溶液中溶质的质量分数(写出计算过程) 。 学科网（北京）股份有限公司 $ 期末冲刺（计算题30道） 1．2023年11月我国首台中速大功率氨燃料发动机点火成功，氨燃烧的化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O若反应生成28gN2 ，则需要氨气的质量是多少？ 【答案】 解：设需要氨气的质量是x。 ，x=34g 答：需要氨气的质量是34g。 【详解】见答案 2．唐代孙思邈的《太清丹经》中曾记载“雄黄十两，末之，锡三两，铛中合熔，出之……其色似金”。大意为，将雄黄）磨成粉，和锡（）一起熔融，最后得到金色的二硫化锡（）和砷（）。锡和足量的雄黄完全反应，可生成二硫化锡的质量是多少？（相关反应的化学方程式为） 【答案】解：设生成的二硫化锡的质量为x 答：设生成的二硫化锡的质量为18.3g。 【详解】见答案。 3．“化学氧自救器”是一种在缺氧环境中通过化学制氧剂临时供氧的装置，制氧剂主要成分为超氧化钾（KO2），产生氧气的原理为：。 (1)X的化学式是 。 (2)要制得48g氧气，需要含KO280%的制氧剂的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】(1)K2CO3 (2)解：设需要含KO280%的制氧剂的质量为x。 ，x=177.5g 答：需要含KO280%的制氧剂的质量是177.5g。 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数、种类均不变，反应前含有4个K、12个O、2个C，反应后含有6个O，相差4个K、6个O、2个C，故X中含有2个K、3个O、1个C，则X的化学式为K2CO3，故填：K2CO3； （2）详见答案。 4．计算 (1)的相对分子质量是 。 (2)碳元素与氢元素的原子个数比为 ；碳元素与氢元素元素质量比为 。 【答案】(1)46 (2) 1:3 4：1 【详解】（1）相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，的相对分子质量=12×2+1×6+16=46； （2）由化学式可知，碳元素与氢元素的原子个数比为2:6=1:3； 化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，故C2H5OH中碳元素与氢元素元素质量比为（12×2）：（1×6）＝4：1。 5．菠萝具有特殊的果香，是由于菠萝中含有的丁酸乙酯[化学式为，结构简式为发出的芳香气味。请回答： (1)丁酸乙酯分子中，C、H、O三种原子的个数比为 . (2)丁酸乙酯中，C、H、O三种元素的质量比为 。 【答案】(1)3:6:1 (2)18：3：8 【详解】（1）由化学式可得，丁酸乙酯中，碳、氢、氧三种元素的原子个数比为6:12:2=3:6:1； （2）丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×2）=18：3：8。 6．氮气是制造氮肥的重要原料。“人工固氮”的反应原理为N2+3H2=2NH3，请计算： (1)氨气（NH3）中氮元素和氢元素的质量比为 （填最简整数比）。 (2)理论上产生68gNH3可以固定氮气的质量是多少？ 【答案】(1)14：3 (2)解：设可以固定的氮气质量是x x=56g 答：理论上产生68g氨气可以固定56g氮气。 【详解】（1）氨气（NH3）中氮元素和氢元素的质量比为14：（1×3）=14:3； （2）见答案。 7．布洛芬(化学式为C12H18O2)为解热镇痛类，非甾体抗炎药。本品通过抑制环氧化酶，减少前列腺素的合成，产生镇痛、抗炎作用，通过下丘脑体温调节中框而起解热作用。 (1)布洛芬的相对分子质量为 。 (2)布洛芬中C、H元素的质量比为 (最简整数比)。 (3)多少克布洛芬中含有的氧元素质量与36g水中含有的氧元素质量相等？ 【答案】(1)194 (2)8:1 (3)194g 解：设质量为x的布洛芬中含有的氧元素质量与36g水中含有的氧元素质量相等。 则有x×()=36g×()，得x=194g； 答：194g布洛芬中含有的氧元素质量与36g水中含有的氧元素质量相等。 【详解】（1）布洛芬的相对分子质量为12×12+1×18+16×2=194，故填：194； （2）布洛芬中C、H元素的质量比为(12×12):(1×18)=8:1，故填：8:1； （3）见答案。 8．“零碳甲醇是用工业尾气中的二氧化碳与焦炉气中的氯气合成。2025年2月哈尔滨亚冬会使用“零碳甲醇”作为火炬燃料，请计算产生22g二氧化碳，消耗“零碳甲醇”的质量。（已知：） 【答案】解：设消耗“零碳甲醇”的质量为x x=16g 答：消耗“零碳甲醇”的质量为16g。 【详解】根据二氧化碳的质量计算，见答案。 9．柿子营养价值很高，含有丰富的蔗糖、葡萄糖、蛋白质、维生素C等营养物质。柿子是高血压、动脉硬化的天然保健食品。 (1)蔗糖中氢元素与氧元素的质量比 。 (2) g葡萄糖中含有3.6g碳元素。 【答案】(1)1:8 (2)9 【详解】（1）蔗糖中氢元素与氧元素的质量比（1×22）：（16×11）=1：8； （2）含有3.6g碳元素的葡萄糖的质量为。 10．使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙是一种重要的制氢剂，可与水反应生成氢气，反应的化学方程式为：。 (1)氢化钙（）中，钙、氢元素质量比为 （填最简整数比）。 (2)若制取氢气，计算理论上需要的质量（写出计算过程）。 【答案】(1)20：1 (2)解设理论上需要  CaH2的质量为x x=84kg 答：理论上需要CaH2的质量为84kg。 【详解】（1）氢化钙中，钙、氢元素质量比为； （2）见答案。 11．学习小组同学欲测定大理石粉末中碳酸钙的质量分数，向20g大理石样品中逐滴加入7.3%的稀盐酸，反应过程中固体质量的变化如图所示。其它成分不溶于水，也不与稀盐酸反应。 (1)加入140g稀盐酸时，所得溶液中的溶质是 (填化学式)。 (2)计算大理石中碳酸钙的质量分数 。 【答案】(1)HCl、CaCl2 (2) 解：设大理石中碳酸钙的质量分数为x。 ，x=50% 答：大理石中碳酸钙的质量分数为50%。 【详解】（1）由图像可知，当加入100g稀盐酸时，剩余固体不再减少，此时碳酸钙完全反应，发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。所以加入140g稀盐酸时，所得溶液中的溶质是HCl、CaCl2。 （2）见答案 12．氧化铁化学式为Fe2O3式计算： (1)氧化铁化学式量为 ； (2)氧化铁中铁、氧元素质量比为 ； (3)氧化铁中铁元素质量分数为 ； (4)50g氧化铁中含有铁元素的质量为 。 【答案】(1)160 (2)7:3 (3)70% (4)35g 【详解】（1）相对分子质量是指化学式中各个原子的相对原子质量（Ar）的总和；氧化铁的相对分子质量=56×2+16×3=160； （2）元素质量比=原子个数乘以相对原子质量的比；氧化铁中铁、氧两种元素的质量比=（56×2）：（16×3）=7：3； （3）元素质量分数=；氧化铁中铁元素的质量分数=； （4）50g氧化铁中含铁元素质量=50g×70%=35g。 13．2025年是中国AI科技企业的腾飞之年，以Deepseek、宇树科技、海思半导体等企业在世界科技的舞台上风光无限。AI科技的发展离不开“芯片算力”的加持，在芯片生产中常用到作为等离子蚀刻气对硅基晶片进行蚀刻，生产的主要反应为：，请回答下列问题： (1)已知为一种盐，写出其含有的阴离子符号 。 (2)要生产142克蚀刻气，至少需要的质量为多少？（写出计算步骤） 【答案】(1) (2)解：设至少需要的质量为x    答：至少需要的质量为。 【详解】（1）由铵根离子和氟离子构成，氟离子带一个单位负电荷，属于阴离子，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，离子符号为：F-； （2）见答案。 14．捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。反应②中，生产1.6kg甲醇理论上能消耗CO2的质量是 。 【答案】解：设生产1.6kg甲醇理论上能消耗CO2的质量是x。 x=2.2kg 答：理论上能消耗CO2的质量是2.2kg。 【详解】详见答案。 15．石油资源紧张是制约发展轿车工业的重要原因，因此不少国家正在推广“车用乙醇汽油”。乙醇完全燃烧反应的化学方程式为。 (1)乙醇俗名： 。 (2)充分燃烧4.6kg乙醇所生成的二氧化碳的质量为多少？（写出计算过程）。 【答案】(1)酒精 (2)解设充分燃烧4.6kg乙醇所生成的二氧化碳的质量为x 解得x=8.8kg 答：充分燃烧4.6kg乙醇所生成的二氧化碳的质量为8.8kg。 【详解】（1）乙醇的俗名叫做酒精； （2）见答案。 16．中医药学中，煅烧牡蛎(主要成分为CaCO3)是一种常见的炮制方法，可以制成生牡蛎，具有安神、平肝潜阳的功效。煅烧时反应的化学方程式为：。现有一批牡蛎，经煅烧后得到11.2kg氧化钙，请计算：这批牡蛎中碳酸钙的质量是 。 【答案】解：设这批牡蛎中碳酸钙的质量是x。 答：这批牡蛎中碳酸钙的质量是20kg。 【详解】详解见答案。 17．过氧化氢溶液在存放过程中会缓慢分解。实验室有一瓶久置的过氧化氢溶液，标签如下图所示。为测定其溶质质量分数，同学们取该溶液17g于烧杯中，加入1g二氧化锰，充分搅拌至不再有气泡冒出，称得烧杯内剩余物质的总质量是16.4g。求该瓶溶液的溶质质量分数。 【答案】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：17g+1g-16.4g=1.6g解：设该瓶溶液的溶质质量分数为x    x=20% 答：该瓶溶液的溶质质量分数为20% 【详解】见答案。 18．光合作用被誉为地球上最重要的化学反应，其过程可简单表示为，试计算：88kg二氧化碳参与光合作用生成氧气的质量。(写出计算过程) 【答案】解：设生成氧气的质量为x = x=64kg 答：生成氧气的质量为64kg。 【详解】见答案 19．中科院天津工业生物所突破了二氧化碳合成淀粉技术，其中一步反应微观示意图如图。 (1)该反应的化学方程式是 。 (2)若有4.4g参加反应，最多可生成C物质（甲醇）的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】(1) (2)解：设最多可生成C物质（甲醇）的质量是。 答：最多可生成C物质（甲醇）的质量是3.2g。 【详解】（1）由微观示意图可知，该反应为二氧化碳与氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为； （2）计算过程见答案。 20．悦悦同学在实验室用一瓶过氧化氢溶液制取氧气，并用下图所示方法测定实验产生氧气的质量，实验中记录的相关数据如图所示。 (1)该反应所加过氧化氢溶液质量为 g。 (2)实验产生氧气的总质量是 g。 (3)计算实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数（写出计算过程）。 【答案】(1)100.0 (2)1.6 (3)设：实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数x。 x=3.4% 答：实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数为3.4%。 【详解】（1）由图可知，加入过氧化氢溶液前的总质量为300.0g，反应前过氧化氢溶液和锥形瓶的总质量为400.0g，所以该反应所加过氧化氢溶液质量为400.0g−300.0g=100g； （2）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。反应前过氧化氢溶液和锥形瓶总质量为400.0g，反应后剩余物质和锥形瓶总质量为398.4g，所以实验产生氧气的总质量为400.0g−398.4g=1.6g； （3）见答案。 21．明代科技著作《天工开物》中有关于“火法”冶炼金属锌的工艺记载，主要反应原理为，现用300kg炉甘石(主要成分为)与足量碳充分反应，产生锌的质量与加热时间的关系如图所示。 (1)化学方程式中X的化学式为 。 (2)计算此炉甘石中的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 【答案】(1)CO (2)解：设300kg此炉甘石中的质量为x 此炉甘石中的质量分数为 答：此炉甘石中的质量分数为83.3%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Zn、C、O的个数分别是1、3、3，反应后除3X外Zn、C、O的个数分别是1、0、0，则3X含有3个C、3个O，X含有1个C、1个O，X的化学式为CO。 （2）根据图像，完全反应时参与反应的锌的质量为130kg，据此可计算出此炉甘石中的质量分数，详见答案。 22．如图是一种加碘盐包装袋上的部分内容。通过计算填写下列数据。 (1)碘酸钾()的相对分子质量是 。 (2)碘酸钾中碘元素的质量分数为 。(精确到0.1%) (3)按照最低摄入量每日至少能为人体补充碘元素 mg。 (4)一袋的该海盐至少含钠元素的质量为 。(精确到0.1) 【答案】(1)214 (2)59.3% (3)0.09 (4)154.9 【详解】（1）碘酸钾()的相对分子质量是：； （2）碘酸钾中碘元素的质量分数为：； （3）每日摄入食盐量不能超过5g=0.005kg，则按照最低摄入量每日至少能为人体补充碘元素的质量为：； （4）一袋的该海盐至少含钠元素的质量为：。 23．某新能源汽车的定位系统中应用了一种新型材料氮化铝。工业上制氮化铝的反应为。 (1)中铝、氧元素的质量比为 （填最简整数比）。 (2)若要生产氮化铝，至少需要碳的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】(1) (2)解：设至少需要碳的质量为x 答：至少需要碳的质量为。 【详解】（1）中铝、氧元素的质量比为(27×2)：（16×3）=9:8； （2）见答案。 24．小明同学最近食欲不振，医生建议他服用葡萄糖酸锌口服溶液。下表是某品牌口服液说明书，根据所给信息回答以下问题。 葡萄糖酸锌口服液 主要原料；葡萄糖酸锌[Zn(C6H11O7)2](相对分子质量455) 功能主治：用于治疗缺锌引起的营养不良、厌食症等。 成分：每瓶含葡萄糖酸锌4.55mg (1)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为 。(结果精确到0.1%) (2)若每天需补锌0.85mg，从食物中可摄取0.2mg，则小明每天应服用该种产品 瓶。 【答案】(1)14.3% (2)一 【详解】（1）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为； （2）若每天需补锌0.85mg，从食物中可摄取0.2mg，即通过口服液补充的锌为0.85mg-0.2mg=0.65mg，则需要摄入葡萄糖酸锌质量为：，由图可知，每瓶含葡萄糖酸锌4.55mg，则需要服用该种产品1瓶。 25．化学小组在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，设计了如图实验装置，在实验的过程中一共消耗了85g过氧化氢溶液，制得2g氧气。请完成下列分析及计算： (1)该实验前后，二氧化锰的质量 (填“改变”或“不变”)。 (2)原过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？(请写出计算过程，结果精确到0.1 %) 【答案】(1)不变 (2)解：设原过氧化氢溶液的溶质质量为x 则原过氧化氢溶液的溶质质量分数为： 答：原过氧化氢溶液的溶质质量分数为5.0%。 【详解】（1）二氧化锰是该反应中的催化剂，反应前后质量不变； （2）见答案。 26．为测定实验室中稀盐酸的溶质质量分数，取25g大理石进行了如下实验。(大理石的主要成分为碳酸钙，其它成分不与稀盐酸反应且不溶于水) 请分析并计算： (1)稀盐酸中的溶剂是 。 (2)反应产生二氧化碳的质量为 g。 (3)计算该稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】(1)氯化氢/HCl (2)8.8 (3)设100g稀盐酸中的溶质为x，则 解得x=14.6g 则该稀盐酸的溶质质量分数为 答：该稀盐酸的溶质质量分数为14.3%。 【详解】（1）稀盐酸中的溶质为氯化氢。 （2）反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为100g+25g-116.2g=8.8g。 （3）见答案。 27．某校化学小组利用某品牌钙片(有效成分为碳酸钙，其他成分不参与反应)进行如下实验：取12.5克钙片，研碎后放入烧杯中，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验数据如图所示，请回答： (1)完全反应后产生的二氧化碳质量为 g。 (2)计算该钙片中碳酸钙的质量分数 。(写出计算过程) 【答案】(1)4.4 (2)解：设该钙片中碳酸钙的质量为x。 ， 该钙片中碳酸钙的质量分数是 答：该钙片中碳酸钙的质量分数是80%。 【详解】（1）由图可知，产生二氧化碳的质量为4.4g； （2）见答案。 28．往装有200g过氧化氢溶液的烧杯中加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为198.8g。请计算：(该过程发生反应的化学方程式为：) (1)产生氧气的质量为 g。 (2)过氧化氢溶液中溶质的质量分数 (写出计算过程)。 【答案】(1)3.2 (2)解：设过氧化氢溶液中溶质的质量分数为x x=3.4% 答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为3.4%。 【详解】（1）加入二氧化锰，发生的反应是，随着反应的进行，产生氧气的质量不断增大，烧杯内剩余物质的总质量不断减小。完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为198.8g，根据质量守恒定律可知产生氧气的质量为。 （2）根据氧气的质量计算，见答案。 29．小组同学设计实验用石灰石测定某稀盐酸的溶质质量分数，如图所示。取11g石灰石放入烧杯中，再取110g稀盐酸分两次加入烧杯中，每次均充分反应（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。 请计算： (1)加入60g稀盐酸后烧杯内溶液中的溶质为 （写化学式） (2)所用稀盐酸的溶质质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。 【答案】(1)CaCl2和HCl (2)解：设加入50g稀盐酸生成二氧化碳的质量为：50g+11g-58.8g=2.2g 设50g稀盐酸中所含溶质的质量为x 所用稀盐酸的溶质质量分数为： 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【详解】（1）由图可知，加入60g稀盐酸后，烧杯内产生二氧化碳的质量为：60g+58.8g-116.6g=2.2g，而加入50g稀盐酸生成二氧化碳的质量为：50g+11g-58.8g=2.2g，两次产生的二氧化碳质量相等，说明第二次加入的稀盐酸过量，因此，反应后的溶液的溶质中有过量的稀盐酸溶质氯化氢（HCl），还有反应生成的氯化钙（CaCl2），故填写：CaCl2和HCl。 （2）详解见答案。 30．化学兴趣小组利用中和反应测定某溶液的浓度，实验过程如下： (1)配制稀盐酸：取10g36.5%的浓盐酸，加水稀释成100g的稀盐酸。所得稀盐酸中溶质的质量分数为 ； (2)常温下，测定溶液浓度： I、取20g待测溶液于烧杯中。按图1所示将上述稀盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的质量和烧杯内溶液的，得到如图2所示曲线。 Ⅱ、当溶液与稀盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为 。 Ⅲ、写出a点对应的溶液中大量存在的溶质有 (用化学符号表示)。 IV、计算，此溶液中溶质的质量分数(写出计算过程) 。 【答案】(1)3.65% (2) 20g 、 解：20g稀盐酸中含溶质质量为 设20g溶液中溶质的质量为x。 溶液中溶质的质量分数为： 答：20g溶液中溶质的质量分数为4%。 【详解】（1）稀盐酸中溶质的质量分数为：，故填：3.65%。 （2）Ⅱ、当溶液与稀盐酸恰好完全反应时，pH=7，由图可知，消耗盐酸的质量20g，故填：20g。 Ⅲ、稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，a点加稀盐酸不足，溶液显碱性，对应的溶液中大量存在的溶质有氢氧化钠和氯化钠，故填：NaOH、NaCl。 IV、见答案。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $