天津市北师大生态城､高新区一中联考2025-2026学年高三上学期1月月考化学试题

天津市滨海新区北师大生态城､高新区第一学校2025-2026学年度高三年级第一学期第四次联考 化 学 试 卷 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 I-127 Pb-207 注意事项： 1、本试卷分第 Ⅰ 卷（选择题）和第 Ⅱ 卷（非选择题）两部分。满分 100 分，考试时间 60 分钟。 2、答 Ⅰ 卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上，只交答题卡，试卷学生带走，以备讲评。 第 Ⅰ 卷（选择题，满分 36 分） 一、选择题（本题共 12 小题，每小题 3 分，共 36 分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1．中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 A．纸哪吒 B．石印章 C．木活字 D．不锈钢针 A．A B．B C．C D．D 2．下列有关化学用语表达正确的是 A．的电子式为： B．的结构示意图为： C．、、互为同位素 D．乙烯的结构简式为： 3．能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A．X可为铝，盐的水溶液可能显酸性 B．X可为硫，氧化物1可使品红溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色 C．X可为钠，氧化物2可与水反应生成H2 D．X可为碳，盐的热稳定性和水中的溶解性：NaHCO3>Na2CO3 4．是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为。下列说法错误的是 A．中元素的化合价为 B．的空间结构为平面三角形 C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D．反应中消耗，转移 5．设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．晶体内氢键的数目为 B．的NaF溶液中阳离子总数为 C．28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为 6．下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制NO H+、Cu2+、、NO B 70%硫酸与Na2SO3固体制SO2 Na+、、、H2SO3 C 双氧水与FeCl3溶液制O2 H+、Fe2+，Cl-、H2O2 D 浓盐酸与KMnO4固体制Cl2 H+、K+、Mn2+、Cl- A．A B．B C．C D．D 7．下列离子方程式书写正确的是 A．溶液显碱性的原理： B．用惰性电极电解溶液：↑ C．泡沫灭火器的工作原理： D．使酸性溶液褪色： 8．在2 L密闭容器中，3 mol A和1 mol B发生反应：，10 s末时，物质的浓度为，下列说法正确的是 A．内， B．内，物质的转化率为60% C．末，D的物质的量为 D．末，C的物质的量分数为15% 9．在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。 下列说法错误的是 A．总反应是吸热反应 B．两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数相同 C．和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D．①转化为②的进程中，决速步骤为 10．一定条件下将和按物质的量之比充入恒容密闭容器中，发生反应：。在不同压强下分别测得的平衡转化率随温度变化的曲线如图，下列说法正确的是 A．由图可知，该反应，且 B．向容器中继续充入NO，平衡正向移动，NO的平衡转化率减小 C．时，该反应的化学平衡常数的数值为 D．、条件下，的平衡转化率为 11．室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 已知  ，将盛有和平衡混合气体的玻璃球浸于热水中，观察颜色的变化 探究温度对化学平衡的影响 B 一定条件下，向某恒容密闭容器中充入和充分反应，一段时间后充入氩气使得压强为原来的两倍，观察气体颜色变化 探究压强对化学平衡的影响 C 向溶液中缓慢滴加盐酸，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度数据 测定中和反应的反应热 D 向平衡体系中加入固体，观察溶液颜色变化 探究浓度对化学平衡的影响 A．A B．B C．C D．D 12．下列关于电化学的说法正确的是 A．交换膜为阴离子交换膜 B．铜片与直流电源负极相连 C．防腐原理：外加电流的阴极保护 D．电子流向：a→b→电解质→a A．A B．B C．C D．D 第 Ⅱ 卷（非选择题，满分 64 分） 二、填空题 13．(16分) Ⅰ．天然橡胶是一种以聚异戊二烯（）为主要成分的天然高分子化合物。天然橡胶有两种，一种是巴西三叶橡胶树产出的橡胶，通常就称为天然橡胶；另一种是杜仲树产出的橡胶，它是我国特产，在湖北等地都有大面积种植，被称为杜仲胶。 （1）天然橡胶单体A的名称用系统命名法可表示为 。 （2）杜仲胶也是异戊二烯的聚合物，但与一般天然橡胶不同的是，它是反式结构，它的结构简式可表示为： 。 II．芳香烃X，相对分子质量为92。以X为初始原料合成E，路线如下（部分产物和反应条件已略去）。 回答下列问题： （1）有机物X的结构简式为 。       （2）C→D转化中①的化学方程式为 。 （3）下列关于B的说法正确的是 。（填字母）[来源:学 a．核磁共振氢谱有5个峰               b．能发生消去反应和还原反应 c．能与钠反应放出氢气                d．能和NaOH溶液反应 （4）E有多种同分异构体，同时符合下列条件的同分异构体共有 种。 ① 遇NaHCO3溶液有气体放出 ② 芳香族化合物 （5）有机物X可通过三步合成W，W是高分子化合物的单体。已知：苯环上的甲基可以被酸性KMnO4氧化成羧基；苯环侧链的硝基可被Fe/HCl还原为氨基，苯环侧链的氨基易被氧化。 ①F的结构简式为 ，试剂a为 。 ②在一定条件下W聚合成高分子化合物的化学方程式为 。 14．(16分)以苯为代表的挥发性有机污染物可以在Co3O4的催化作用下，与O2反应生成CO2和H2O，进一步将CO2转化成高附加值的化学品，可减少污染和碳排放。 Ⅰ．CO2与苯的分子结构 (1)CO2分子中碳原子的杂化轨道类型为 ，苯是 (填“极性”或“非极性”)分子。 Ⅱ．苯的催化氧化 Co3O4做催化剂时，在有、无光照条件下，苯的催化氧化产物相同，但反应历程不同。无光照条件下反应活化能为38 kJ/mol，有光照条件下反应活化能为26 kJ/mol。如图是290℃时，有、无光照条件下，苯的转化率随时间的变化曲线。 (2)光照条件下，对应的转化率曲线为 (填“a”或“b”)。 (3)有、无光照条件下，两种反应历程的 (填“相等”或“不等”)。 Ⅲ．CO2的转化 (4)CO2与H2反应可以合成甲醇：。一定温度下，等物质的量的CO2和H2在恒容密闭容器中发生上述反应达到平衡后，下列各操作有利于平衡正向移动的是 (填序号)。 a.分离出甲醇    b.充入稀有气体    c.增加H2量    d.降低温度 (5)一定条件下，以CO2和CH3OH为原料制备HCOOH和甲酸盐，其装置原理如图。 ①电极a是 极，电极反应式为 ； ②电解过程中，电极b一侧的溶液pH将 (填“升高”“不变”或“降低”)； ③电解过程中通过阳离子交换膜的离子为 。 15．(14分)氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。 步骤如下： ⅰ、在A中加入150 mL 和127 g ，快速搅拌，打开通入，反应完成后，关闭，静置、过滤得滤液； ⅱ、将滤液转移至B中，打开通入，接通冷凝水，加热保持微沸，直至除尽； ⅲ、继续加热蒸馏，C中收集沸点为125~127℃间的馏分，得到117 mL氢碘酸(密度为1.7 ，HI质量分数为57%)。 回答下列问题： (1)仪器A的名称： 。 (2)通入发生反应的化学方程式： 。 (3)步骤ⅰ中快速搅拌的目的： (填序号)。 a．便于产物分离    b．防止暴沸    c．防止固体产物包覆碘 (4)步骤ⅰ中随着反应的进行，促进碘溶解的原因 (用离子方程式表示)。 (5)步骤ⅱ实验开始时的操作顺序：先通入，再加热；步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序： 。 (6)列出本实验产率的计算表达式： 。 (7)氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在 。 16．(18分)磷元素可形成种类丰富的物质，结构各异，性质多样。 (1)磷的氢化物 ①中原子的杂化方式为 ，的空间构型为 。 ②与形成配位键的能力弱于的原因是 (从电负性的角度解释)。基态的电子排布式为 。 ③的沸点()低于的沸点()的主要原因是 。 (2)磷的含氧酸 已知：磷的含氧酸中的羟基可发生电离，两个羟基可脱去一分子。 ①磷酸()可通过脱水缩合生成焦磷酸()。焦磷酸的结构式可表示为 。 ②次磷酸()结构式为，次磷酸与溶液反应的化学方程式为 。 (3)磷铁化合物 ①某种磷铁化合物的晶胞如图-1所示，该磷铁化合物的化学式为 。 ②全磷二茂铁的结构如图-2所示，中提供孤电子对，使的、、轨道形成共18电子的稳定结构，2个共提供 个电子与形成配位键。 试卷第4页，共9页 试卷第9页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 答案第10页，共10页 答案第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市滨海新区北师大生态城､高新区第一学校2025-2026学年度高三年级第一学期第四次联考 化学试卷参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D B C B D C B D B 题号 11 12 答案 A C 1．D 【详解】A．纸的主要成分是纤维素(有机化合物)，不属于合金，A不符合题意； B．石印章的材料通常是天然矿物(如大理石、寿山石等)，主要成分为硅酸盐或碳酸盐，不属于合金，B不符合题意； C．木活字的材料是木材，主要成分为纤维素和木质素(有机化合物)，不属于合金，C不符合题意； D．不锈钢是铁(Fe)与铬(Cr)、镍(Ni)等金属形成的合金，D符合题意； 故选D。 2．D 【详解】 A．是离子化合物，由Na+和过氧根离子（）构成，电子式为：，A错误； B．Na+的质子数为11（与钠原子相同），核外电子数为10，结构示意图应为，B错误； C．同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，而、、为分子，并非原子，不互为同位素，C错误； D．乙烯分子中含碳碳双键，结构简式需保留双键，正确表示为，D正确； 故选D。 3．B 【详解】A．铝单质与O2生成Al2O3后无法再被O2氧化，无法形成氧化物2；且Al2O3与水反应需强酸/强碱才能溶解，无法直接生成酸或碱，盐的水溶液可能显酸性但转化关系不成立，A错误； B．硫燃烧生成的SO2（氧化物1）具有漂白性与还原性，可使品红或酸性高锰酸钾溶液褪色，SO2催化氧化为SO3（氧化物2）后与水生成H2SO4，再与NaOH生成盐，转化关系成立，B正确； C．钠与O2常温生成Na2O（氧化物1），进一步氧化为Na2O2（氧化物2）；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不会生成H2，C错误； D．碳不完全燃烧生成CO（氧化物1），进一步与O2生成CO2（氧化物2）后与水反应生成H2CO3，与NaOH生成盐，但Na2CO3热稳定性强于NaHCO3，且Na2CO3溶解度更大，D错误； 故答案选B。 4．C 【详解】A．NaSbO3中Na为+1，O为-2，根据电荷守恒，Sb的化合价为+5，A正确； B．的中心N原子价层电子对数是，采用杂化，无孤电子对，空间结构为平面三角形，B正确； C．反应中氧化剂为NaNO3中的N（4mol）和O2（3mol），总物质的量7mol；还原剂为Sb（4mol）。氧化剂与还原剂物质的量之比为7:4，而非4:7，C错误； D．O2、NaNO3同时做氧化剂，3mol O2参与反应，有4molSb做还原剂，整个反应总电子转移为20mol（Sb的氧化，化合价：0→+5），D正确； 故选C。 5．B 【详解】A．每个水分子在冰中形成4个氢键，但每个氢键被两个分子共享，故每个分子贡献2个氢键。，氢键数目为，A正确； B．溶液中阳离子包括。，根据电荷守恒：，钠离子不会水解，并且水电离出少量氢离子，则有，所以阳离子总数大于，B错误； C．环己烷和戊烯的最简式均为，混合物含单元，对应碳原子，碳原子数目为，C正确； D．铅酸蓄电池负极反应为。增重对应生成，转移电子，数目为：，D正确； 故选B。 6．D 【详解】A．稀硝酸与铜反应生成H+、Cu2+、和NO，但NO难溶于水且易被氧化，无法大量存在与废液中，A不合题意； B．70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2，溶液中应含H+、Na+、，但在强酸性条件下会转化为SO2和H2O，无法大量存在，B不合题意； C．FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中应含Fe3+而非Fe2+，Fe2+无法大量存在，C不合题意； D．浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，废液中H+、K+、Mn2+、Cl-在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，D符合题意； 故答案为：D。 7．C 【详解】A．的水解是分步进行的，正确的离子方程式应为，而不是直接生成和2，故A错误； B．用惰性电极电解溶液时，阴极应发生水的还原（），阳极发生的氧化（），总反应为↑↑↓，故B错误； C．与发生双水解反应生成沉淀和气体，离子方程式符合事实，且电荷和质量守恒，故C正确； D．（草酸）是弱电解质，在酸性条件下主要以分子形式存在，正确的离子方程式应为，故D错误； 故答案选C。 8．B 【详解】A．依据题意，生成1.2 mol C时，消耗A的物质的量为1.8 mol；则，A错误； B．B的消耗量为0.6 mol，则B的转化率，B正确； C．生成1.2 mol C时，D的物质的量也为1.2 mol（变化量之比等于化学计量数之比），C错误； D．10 s末各物质总物质的量为1.2 mol(A)+0.4 mol(B)+1.2 mol(C)+1.2 mol(D)=4 mol，C的物质的量分数为，D错误； 故答案选B。 9．D 【详解】A. 由题图可知，生成物能量高，总反应为吸热反应，A正确； B．平衡常数只和温度有关，与催化剂无关，B正确； C．由题图可知，丙烷被催化剂a吸附后能量更低，则被催化剂a吸附后得到的吸附态更稳定，C正确； D．活化能高的反应速率慢，是反应的决速步骤，故决速步骤为或，D错误； 故答案选D。 10．B 【详解】A．由图可知，升高温度，NO平衡转化率降低，平衡逆向移动，则该反应为放热反应，；该反应正反应气体体积减小，增大压强平衡正向移动，NO转化率增大，相同温度下p2对应的转化率高于p1，则，A错误； B．向容器中继续充入NO，NO浓度增大，平衡正向移动，NO转化量增多，但NO总量增加更多，NO平衡转化率反而减小，B正确； C．该反应是气体分子数减小的反应，反应前后气体的化学计量数不相等，平衡常数与体积有关，由于容器体积、物质的初始浓度未知，不能计算平衡常数，C错误； D．由于NO与O2的起始物质的量之比等于其化学计量数之比，所以在该条件下两种反应物的转化率相等；由图可知，400℃、p1时NO的转化率为40%，则O2的转化率也为40%，D错误； 故答案选B。 11．A 【详解】A．将NO2和N2O4的平衡体系浸入热水中，温度升高，平衡逆向移动（吸热方向），颜色加深，可验证温度对平衡的影响，A正确； B．恒容下充入氩气，总压增大但各物质浓度不变，平衡不移动，无法探究压强影响，B错误； C．中和反应测反应热需严格隔热，仅用温度传感器在锥形瓶中测量会导致热量散失，数据不准确，C错误； D．KCl为可溶性强电解质，其浓度变化不影响Fe3+和SCN-的浓度，平衡不移动，无法验证浓度影响，D错误； 故选A。 12．C 【详解】A．该装置为电解饱和食盐水，电解方程式为，左侧为阳极，电极反应为，右侧为阴极，电极反应为，向阴极移动，从左侧进入右侧，故离子交换膜为阳离子交换膜，A错误； B．电镀时，镀件放阴极与电源负极相连，镀层金属放阳极与电源正极相连，则铜片应与电源正极相连，B错误； C．为保护钢闸门，钢闸门应与电源负极相连，辅助电极作阳极，应使用石墨等惰性电极，其防腐原理为外加电流保护法，C正确； D．在原电池中，电子只能在导线中移动，不能进入电解质溶液，D错误； 故答案选C。 13． 2—甲基—1，3—丁二烯 C6H5-CHO+2Ag(NH3)2OH H2O+2Ag↓+3NH3+ C6H5-COONH4 ac 14种 酸性KMnO4溶液 【详解】试题分析：I．（1）聚异戊二烯（）的单体A为CH2=C（CH3）-CH=CH2，根据系统命名法，选取含有碳碳双键的碳链为主链，名称为：2-甲基-1，3-丁二烯； （2）杜仲胶也是异戊二烯的聚合物，它是反式结构，链节中甲基与氢原子位于碳碳双键两侧，它的结构简式可表示. II．（1）相对分子质量为92的某芳香烃X，令其分子组成为CxHy，分子中最大碳原子数为92÷12=7…8，由烷烃中C原子与H原子关系可知，该烃中C原子数目不能小于7，该芳香烃X的分子式为C7H8，其结构简式为。 （2）根据上述分析，X为甲苯，甲苯与氯气发生取代反应生成A为卤代烃，A转化生成B，B催化氧化生成C，C能与银氨溶液反应，然后酸化生成D，则B含有醇羟基、C含有醛基，所以A为，B为，C为，C与银氨溶液反应生成苯甲酸铵，然后酸化生成苯甲酸，则D为，所以C→D转化中①的化学方程式为C6H5-CHO+2Ag(NH3)2OHH2O+2Ag↓+3NH3+ C6H5-COONH4。 （3）根据上述分析，B为，a．苯甲醛分子中有5种化学环境的氢原子，则核磁共振氢谱有5个峰，正确；b．苯甲醛中与羟基相连碳的相邻碳上没有氢原子，不能发生消去反应，错误；c．苯甲醛含有醇羟基，能与钠反应放出氢气，正确；d．苯甲醛不能和NaOH溶液反应，错误；答案选ac。 （4）根据上述分析，D为，D与乙醇发生酯化反应生成E，则E为苯甲酸乙酯，E的同分异构体，① 遇NaHCO3溶液有气体放出，说明含有羧基，② 芳香族化合物，说明含有苯环，若有一个乙基、一个羧基，连接到苯环上有邻、间、对三种同分异构体，若有2个甲基、一个羧基连接到苯环上，根据定二动一的原则，有6种同分异构体，若有1个取代基，则有两种同分异构体，若甲基、—CH2COOH苯环相连，则有3种同分异构体，一共有14种。 （5）X为甲苯，由已知苯环上的甲基可以被酸性KMnO4氧化成羧基；苯环侧链的硝基可被Fe/HCl还原为氨基，苯环侧链的氨基易被氧化，再结合流程图可知，在浓硫酸、加热条件下与浓硝酸发生取代反应生成F为，F被酸性高锰酸钾氧化得到G为，G在Fe/HCl条件下硝基被还原生成，W是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO，与的分子式相比减少1分子H2O，该反应为通过形成肽键发生缩聚反应生成高聚物，则W为， ①由上述分析可知，F的结构简式为；试剂a为酸性KMnO4溶液。 ②在一定条件下W聚合成高分子化合物的化学方程式为。 【考点定位】考查有机物的推断与合成。 【名师点睛】本题考查有机物的推断与合成。根据X的相对分子质量推断X的结构是解题的关键，相对分子质量为92的某芳香烃X，令其分子组成为CxHy，分子中最大碳原子数为92÷12=7…8，由烷烃中C原子与H原子关系可知，该烃中C原子数目不能小于7，该芳香烃X的分子式为C7H8，X为甲苯，甲苯与氯气发生取代反应生成A为卤代烃，A转化生成B，B催化氧化生成C，C能与银氨溶液反应，然后酸化生成D，则B含有醇羟基、C含有醛基，所以A为，B为，C为，C与银氨溶液反应生成苯甲酸铵，然后酸化生成苯甲酸，则D为，D与乙醇发生酯化反应生成苯甲酸乙酯，据此解答即可。 14．(1) sp 非极性 (2)a (3)相等 (4)acd (5) 阴 降低 K+ 【详解】（1）CO2分子中碳原子的中心原子价层电子对数为=2，故杂化轨道类型为sp；苯分子的空间构型是平面正六边形，分子结构对称，为非极性分子，故答案为sp；非极性。 （2）活化能越低，反应速率越快，相同时间内反应物的转化率越高，无光照条件下反应活化能为38 kJ/mol，有光照条件下反应活化能为26 kJ/mol，所以有光照条件下反应速率更快，对应的转化率曲线为a，故答案为a。 （3）反应的焓变只与反应物与生成物的总能量有关，与反应历程无关，所以有、无光照条件下，两种反应历程的相等，故答案为相等。 （4）a．分离出甲醇，即减小生成物浓度，平衡正向移动，a符合题意； b．恒温恒容条件下充入稀有气体，各反应物和生成物浓度不变，平衡不移动，b不符合题意； c．增加H2量，即增大反应物浓度，平衡正向移动，c符合题意；     d．该反应的，降低温度，平衡正向移动，d符合题意； 故答案选acd。 （5）①由图可知，电极a上转化为，碳元素化合价降低，发生还原反应，为阴极，电极反应式为，故答案为阴极；。 ②由图可知，电极b上转化为，碳元素化合价升高，发生氧化反应，为阳极，电极反应式为， 反应过程中消耗，溶液的pH降低，故答案为降低。 ③电解过程中，阳离子向阴极（电极a）移动，左侧溶液中有，所以通过阳离子交换膜的离子为，故答案为。 15．(1)圆底烧瓶 (2)I2+H2S=S↓+2HI (3)c (4)I2+I-I (5)先停止加热，再通一段时间的N2后关闭K2 (6) (7)密封的棕色细口瓶中，并放在避光低温处 【分析】该实验的实验目的是利用碘的氧化性强于硫制备氢碘酸，制备过程为碘水与硫化氢气体经反应、过滤得到含有氢硫酸的氢碘酸溶液；向反应所得溶液中先通氮气、加热保持微沸除去氢硫酸，再升高温度，收集沸点为125℃~127℃间的馏分得到117 mL密度为1.7 g/mL、质量分数为57%的氢碘酸溶液。 【详解】（1）由实验装置图可知，仪器A为圆底烧瓶； （2）通入硫化氢气体发生的反应为碘水与硫化氢反应生成硫沉淀和氢碘酸，反应的化学方程式为I2+H2S=S↓+2HI； （3）碘单质在水中的溶解度较小，反应生成的硫会包裹在碘表面阻碍反应的继续进行，所以步骤ⅰ中快速搅拌的目的是防止硫固体包覆碘而阻碍反应的继续进行，故选c； （4）碘单质能与溶液中的碘离子反应生成碘三离子，该反应能增大碘在溶液中的溶解度，促进碘的溶解，反应的离子方程式为I2+I-I； （5）为确保蒸馏装置内的碘化氢全部进入装置C中，步骤ⅲ实验结束时应先停止加热，再通一段时间的氮气后关闭K2； （6）由题意可知，实验得到117 mL密度为1.7 g/mL、质量分数为57%的氢碘酸溶液，则由方程式可知，本实验产率的计算表达式为； （7）由题意可知，氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，则氢碘酸应保存在密封的棕色细口瓶中，并放在避光低温处。 16．(1) 三角锥形 对孤电子对的吸引能力比强，不易提供孤电子对与形成配位键 或 分子之间存在氢键 (2) (3) 12 【详解】（1）①中原子的孤电子对数为：，P原子为杂化；的空间构型为三角锥形； ②与形成配位键的能力弱于的原因是：对孤电子对的吸引能力比强，不易提供孤电子对与形成配位键；基态核外电子数为27，电子排布式为或； ③的沸点()低于的沸点()的主要原因是：分子之间存在氢键； （2） ①磷酸()可通过脱水缩合生成焦磷酸()。焦磷酸为两个磷酸分子各脱去1个-OH，焦磷酸的结构式可表示为：； ②次磷酸()结构式为，其为一元酸，次磷酸与溶液反应为酸碱中和反应，化学方程式为：； （3）①Fe的个数为：，P的个数为2，磷铁化合物的化学式为：； ②中提供孤电子对，使的、、轨道形成共18电子的稳定结构，的价电子排布式为，则2个共提供12个电子与配位形成共18电子的稳定结构。 答案第2页，共10页 答案第1页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 $