期末冲刺实验题30道--2025-2026学年九年级化学人教版上册

期末冲刺（实验题30道） 1． (1)图中仪器a的名称是 。 (2)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，应用的发生装置为 (填字母序号，下同)。 (3)用二氧化锰和过氧化氢溶液制取氧气，可以选择的制取装置为 。 (4)为了获得较为干燥的氧气，应选用的收集装置为 。 2．实验课上，同学们做了电解水的实验： (1)电解水时，通常要加入少量氢氧化钠或硫酸钠，目的是 。 某同学在做电解水实验时，向水中加入氯化钠，发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。 【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？ 【查阅资料】 ①氯气(Cl2)是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。常温下1体积水里能溶解2体积的氯气； ②氯化钠溶液就是在水中加入氯化钠固体。 【提出假设】假设1：氧气和氯气；假设2：氢气和氧气；假设3：氢气和氯气。 【设计实验】 (2)用如图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色 试管a收集到 气体，试管b收集到 气体 假设2错误 ②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火 听到爆鸣声 证明b试管中收集到的气体为 (3)写出b试管中气体燃烧的化学方程式 。 【反思与评价】 (4)a.联系电解水的实验，要证明水的组成，你认为在电解水时 (填“可以“或“不可以”)加氯化钠溶液，通过实验可证明水是由 组成的。 b.某城市住宅饮用水的处理过程如图所示： i.步骤①的网格净水原理类似于步骤 (填“②”“③”或“④”等序号)。 ii.地下水中的细菌和颗粒等杂质比湖水。河水等地表水中的少，请说出一个原因： 。 3．如图是实验室的部分实验装置，回答有关问题。 (1)实验室用稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳应选用的装置是 （填字母）；其中，发生装置中产生二氧化碳的化学方程式为 。 (2)检验二氧化碳是否集满的方法是 ；将适量的 倒入集气瓶中振荡，观察到 ，说明该气体确实是二氧化碳。 4．请对如图所示实验进行分析。 (1)该实验中可以观察到的现象是Y型管中红磷不燃烧，白磷燃烧，此现象说明燃烧需要满足的条件是 。 (2)实验中使用气球的目的是(写出一条即可) 。 (3)请你运用所学知识解释“消防队员用高压水枪灭火”的原理 。 5．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生反应，如图为实验小组进行氧气性质探究实验装置图，请回答下列问题； 小资料：二氧化硫能与水反应。 (1)小李同学认为两个实验集气瓶底部预留的水作用是相同的，小军同学则认为不同：因为铁丝燃烧集气瓶中的水是为了防止 ； (2)上述两个反应共同的特征是______（填字母序号）。 A．都是氧化反应 B．生成物都是固体 C．都需要点燃 6．实验室需要配制的氯化钠溶液50g。 (1)计算需要氯化钠的质量为 g。 (2)某同学按上图所示步骤依次操作，其中E中玻璃棒的作用是 。 (3)量取所需水时应选用 (选填“10”“50”或“100”)mL量筒，把上述配制好的溶液装入 (选填“广口瓶”或“细口瓶”)中，盖好瓶塞并贴上标签。 (4)若量水时仰视读数，如图B，则配制的溶液溶质质量分数会 (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 7．如图是“加热高锰酸钾制取氧气”实验的部分仪器或装置。 （1）连接发生装置时，需要用到图甲中的仪器有 （填数字序号）。 （2）若高锰酸钾里有杂质（杂质受热不分解），为了测定高锰酸钾的纯度，通过图乙装置收集并测量氧气的体积。为了使实验数据准确，开始收集气体的时间应该是 。 A 检验氧气的纯度后    B 导管口有气泡冒出时  C 冒出的气泡连续均匀时 8．实验室用如图制取氧气，回答下列问题： (1)仪器a的名称是 。 (2)A装置中发生的化学反应方程式为 ；用B装置集满氧气时的现象是 。 9．某化学学习小组用下图所示的实验验证质量守恒定律。 (1)做甲实验时，若取用铜粉的量不足，对实验结果 （填“有”或“没有”）影响。 (2)乙实验中最后天平不平衡，此现象 （填“能”或“不能”）用质量守恒定律解释。 (3)丙实验的反应在敞口容器中进行仍成功验证了质量守恒定律，原因是 。 (4)进行丁实验时，如果在燃着的镁条上方罩上玻璃罩，将生成物全部收集起来并称量，理论上生成物的质量 （填“>”“=”或“<”）参加反应的镁条的质量。 10．如图是电解水的示意图。我们可以观察到： (1)d试管与电源的 （填“正”或“负”）极相连。 (2)c试管中的气体是 ，用 来检验。 (3)当c试管收集到的气体为5mL时，则d试管收集到的气体体积为 mL。 (4)在电解水的过程中，发生变化的微粒是 ，保持不变的微粒是 ，生成的新的微粒是 。 (5)水电解的化学方程式为 ，该反应属于 （填“化合”或“分解”）反应。根据化学反应前后元素种类不变的原理，可得出水是由 组成的。 11．实验室常用下列装置来制取氧气，请根据所学知识回答下列问题： (1)写出图中标①的仪器名称： 。 (2)用过氧化氢和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是 (填字母)。 (3)用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式为 。 (4)若用装置E收集氧气，检验氧气是否集满的方法是 。 (5)若用装置F进行排空气法收集氧气，气体应从 (填“a”或“b”，下同)端通入，欲使用装置F用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从 (填“a”或“b”)端通入。 12．下列是初中化学常见的制备和收集气体的装置。 (1)装置B中仪器X的名称是 。 (2)如果利用装置A加热高锰酸钾制取氧气，需在试管口 。 (3)装置B是实验室制取二氧化碳的实验装置图，请写出该反应的化学方程式： 用装置B进行实验时，锥形瓶中液面高度应该在 （选填“a”或“b”）。 (4)如果用装置D收集，已知密度比空气小，则气体应从导管 （选填“④”或“⑤”）进入。 (5)装置E是用软塑料管自制的气体发生装置，某同学利用装置E来制取二氧化碳气体，试剂加入完毕后，为了使反应发生，接下来的操作为 。 13．随着时代发展，人类使用的燃料也在发生变化。燃料的合理使用对社会可持续发展有重要意义，为此兴趣小组同学开展了以“家用燃料的变迁与合理使用”为主题的跨学科实践活动。 【任务一】调查家用燃料变迁 燃料 来源 成分 储存方式 燃烧产物 热值（MJ/kg） 柴禾 收集秸秆、砍柴等 C、H、O 堆积存放 CO2、CO、H2O 12 煤 购买煤球、蜂窝煤 C、H、O、N、S 堆积存放 CO2、CO、H，O、SO2、NO、NO2 29 液化石油气 购买液化石油气罐 C3H8 液化石油气罐 CO2、CO、H2O 36 天然气 管道天然气 CH4 / CO2、CO、H2O 45﹣50 (1)上述表格中的燃料不属于化石燃料的是 。 (2)从微观角度分析：石油气被压缩储存在钢罐过程中发生变化的是 。 (3)天然气主要成分是甲烷（CH4），请写出其完全燃烧的化学方程式 。 【任务二】探析燃料合理使用 燃料的合理使用主要包括：选择合适的燃料、安全使用和节能措施。 (4)选择燃料时应综合考虑多种因素。请结合材料分析，天然气代替煤作家用燃料的原因有 （写出一条即可），请写出一条安全使用管道天然气的建议 。 (5)为提高燃料利用率，家用燃料在使用时常需要进行一些处理，例如将煤做成蜂窝煤，请从促进燃烧的角度分析这种处理方式的原理 。 【任务三】展望未来家用能源 (6)通过研究家用燃料的更新历程，同学们预测未来家用燃料的发展方向是：开发和利用 的能源，请列举一种未来家用新型能源 。 14．实验室制取氧气的实验装置如图所示。 (1)写出图中仪器的名称：① ；② (2)制取氧气时若想收集较纯净氧气，收集装置应为 （填字母），加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，试管口略向下倾斜的原因是 。 (3)制取氧气时，大致分为以下几步： a加热试管  b检查装置的气密性  c向试管中装入试剂，用带导管的单孔胶塞塞紧后，固定在铁架台上 d用排水法收集氧气  e停止加热  f将导管从水槽中取出实验操作顺序正确的是______ A．bcadef B．abcdef C．bcadfe D．abcdfe (4)若用C装置收集氧气，当 时开始收集；能用E装置收集氧气的原因是 。 (5)实验时收集到的氧气不纯，可能的原因是 （写一个即可） 15．实验课上，同学们用制取的氧气设计了如图实验方案来验证影响燃烧剧烈程度的因素。请根据下列提示，补全实验内容： (1)实验方法：将盛放相同质量的硫粉的 (填仪器名称)同时伸入盛有空气和氧气的集气瓶中。 (2)实验原理： (用化学方程式表示)。 (3)实验现象： 。 (4)实验结论： 。 【问题与交流】 (5)集气瓶中放入水的目的是 。 16．学习氧气和二氧化碳制法是初中化学学习的重要内容。 (1)用高锰酸钾制氧气并用排水法收集，当有气体排出时立即收集气体 (填“是”或“否”)。 (2)写出高锰酸钾制氧气反应的化学方程式： 。 (3)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，选择的发生装置是 。 (4)用D装置收集二氧化碳的原因是① ，②验满的方法是 。 17．实验课上，同学们做了电解水的实验。 (1)实验过程中： ①在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体体积比约为 。 ②切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到 (填“a”或“b”) 中气体使木条燃烧更旺。 (2)电解水时，通常要加入少量氢氧化钠或硫酸钠，目的是 ； 一小组做电解水实验时，在水中加了氯化钠，该小组发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。这激发了他们探究的欲望。请你一起参与该小组的探究活动吧！ 【提出问题】 加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体? 【查阅资料】 ①氯气(Cl₂)：黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下 1 体积水能溶解2体积Cl2。 ②石墨电极不参与反应 【提出假设】 (3)假设1：电极上分别生成了氧气和氯气； 假设2：电极上分别生成了氢气和氧气； 假设3: 。 【设计实验】 (4)该小组仍然用如上装置来电解加了氯化钠的水。并收集两个电极上产生的气体。        实验步骤 实验现象 解释或结论 ①按照如图所示，连接好实验装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体的颜色。 a试管收集到黄绿色气体 b试管收集到无色气体。 通过对气体颜色的分析，说明假设 肯定是错误的。 ②用拇指堵住b试管， 移近点燃的      酒精灯， 松开拇指。 听到轻微爆鸣声 证明b试管中收集的气体为氢气。 【实验反思】 (5)该小组发现通电除了生成两种气体外，还生成了氢氧化钠(NaOH)，请试着写出在水中加入氯化钠时通电发生反应的化学方程式： ； 【反思与评价】 (6)用电解水探究水的组成实验，你认为在电解水时 (选填“可以”或“不可以”) 加入少量的氯化钠，原因是 。 18．根据下列装置图，回答问题： (1)仪器a的名称是 。 (2)A装置试管口略向下倾斜原因 。 (3)实验室制取二氧化碳可以选用的发生装置是 (填字母序号)，若选C装置收集二氧化碳，验满的方法为 。 (4)若选取E装置，采用排空气法收集二氧化碳，二氧化碳应从 端(填“m”或“n”)通入。 19．下图是小丽同学探究燃烧的条件所做的实验，请你帮她完成实验报告。 (1) 对比实验 现象 结论 a和b 燃烧需要可燃物 c中蜡烛逐渐熄灭，d正常燃烧 e和f 【交流与反思】 (2)根据上述燃烧的条件的探究，举一例生活中的灭火的方法并说明其原理： 。 20．根据下图回答有关问题。 (1)图1中仪器a的名称是 。 (2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2。 ①该反应的化学方程式为 ； ②用该方法制取O2可从图1中选择的发生装置是 （填序号）。 (3)已知碳酸钠和盐酸反应可制取二氧化碳气体，小组同学设计并制作了一种如图2所示的简易灭火器。 ①同学们将装置倒置后，可观察到有泡沫喷出，请从物质转化和压强变化的角度分析产生该现象的原因 。 ②制作灭火器，在装置设计或试剂选择方面需要考虑的因素有 （写一条）。 21．实验室部分装置如图所示，请回答下列问题： (1)请写出仪器a的名称： 。 (2)用氯酸钾和二氧化锰固体混合加热制取较为纯净的氧气，其发生装置为 (填序号，下同)，收集装置为 ，该反应的化学方程式为 。基本反应类型是 ，若用装置D收集氧气，验满的方法是 。 (3)与装置A比较，装置B的优点是 。 22．暑假雨后的一天，一大早小王就和爸爸一起给农田里的玉米施肥。在施肥过程中，小王闻到化肥产生了一种刺激性气味，而且发现越到中午这种气味越强烈。在阳光照射下他不小心撒在干燥土壤表面的肥料过了一会儿后竟消失了。小王很好奇，记住了化肥的名称是碳酸氢铵，回到学校后，他和同学在老师的指导下进行了如下探究： 【查阅资料】碳酸氢铵（简称碳铵）是一种常用的化肥，白色粉末状晶体，有氨味，易溶于水，受热易分解。湿润的无色酚酞试纸遇氨气变成红色，澄清石灰水遇二氧化碳气体变浑浊。 【提出问题】碳铵消失的过程中发生的是物理变化还是化学变化？ 【进行实验】 (1)①在试管内加入少量的碳铵固体，在试管底部小心加热。 ②闻产生气体的气味。 ③将湿润的无色酚酞试纸放在试管口，一会儿后试纸变红，证明生成了 。 ④将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明生成了 。 ⑤将干冷的玻璃片放在玻璃管口，观察到只有水珠生成，而没有固体生成。 【得出结论】 (2)碳铵消失的过程属于 变化。 【反思与评价】 (3)在保存碳铵化肥时要注意哪些问题？ 。 (4)在施用碳铵化肥时要注意哪些问题？ 。 【总结提升】 (5)某固体加热后消失，对此说法正确的是 。 A．一定是化学变化 B．一定是物理变化 C．可能是物理变化，也可能是化学变化 23．某化学兴趣小组设计如下实验装置(天平略)验证质量守恒定律。 A．铜粉与氧气反应 B．铁丝与硫酸铜反应 C．酒精与水混合 D．过氧化氢溶液与二氧化锰混合 (1)上述A-D实验装置中，能直接用于验证质量守恒定律的装置是 。 (2)利用装置A进行实验，实验过程中气球的作用： 。 (3)某同学按D图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将过氧化氢溶液倒入烧杯中与二氧化锰充分混合后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向 偏转(填“左”或“右”)。反应后天平不平衡的原因是 。 (4)小明受到装置A的启发，将装置D进行改进，如图E所示。 ①装置E实验中，将过氧化氢溶液和二氧化锰混合后，可观察到的现象 ，天平保持平衡。(反应过程忽略温度的变化)。 ②另一个同学用装置E做同样的实验，待锥形瓶内物质充分反应，他将装置E置于托盘天平上称量，发现反应后总质量变小了。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的可能原因是 。 (5)通过对几个实验的分析，你认为用有气体参加和生成的化学应来验证质量守恒定律时，应在 容器中进行，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。 (6)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 (填序号)。 ①原子种类   ②原子数目   ③分子种类   ④分子数目   ⑤元素种类   ⑥物质种类 24．根据图1、图2所示装置进行实验，回答下列问题： (1)如图1所示，①将加热至红热的铁丝伸入盛有过氧化氢溶液的集气瓶中（如左图），铁丝不燃烧。②向集气瓶中加入少量二氧化锰，过氧化氢溶液中产生大量气泡；将铁丝再次加热至红热伸入集气瓶中（如右图），观察到铁丝剧烈燃烧、 、放出大量热、有黑色固体生成。反应的化学方程式为 。对比①②，说明影响铁丝燃烧剧烈程度的因素是 。 (2)按如图2所示方案进行“探究燃烧条件之一是温度要达到可燃物的着火点”的实验（已知：白磷的着火点是40℃），观察到：甲中白磷燃烧，乙中白磷不燃烧。实验后，将甲中试管倒置于水中，去掉橡胶塞，发现水进入试管中。 ①甲中的X、Y分别是 。 ②“水进入试管中”的原因是 。 25．如图是氧气的实验室制取与性质的有关实验示意图。 (1)仪器①的名称是 (2)用装置 A 制取氧气的化学方程式为 。 (3)欲收集一瓶较纯净的氧气，选择的收集装置是： ，若用 E装置收集氧气，氧气应该从 端通入(填m或n)。 26．兴趣小组利用图1所示装置进行实验。 (1)观察到：Ⅰ．试管中白磷燃烧；Ⅱ．水中白磷未燃烧；Ⅲ．试管中红磷未燃烧；Ⅳ．气球a先变大后变小。 ①由Ⅰ、Ⅱ可推知，燃烧需要 。 ②由Ⅰ、Ⅲ可推知，燃烧需要 。 ③分析Ⅳ：气球a先变大后变小的原因为 。 (2)利用图2所示装置进行燃烧条件的进一步探究。实验测得集气瓶中氧气的体积分数随时间的变化曲线如图3所示。红磷熄灭后，集气瓶内的氧气并未耗尽，氧气的含量约为10%。你对燃烧条件的新认识是 。 27．化学是一门以实验为基础的学科。根据下列实验装置图回答问题： (1)写出仪器a的名称： 。 (2)用加热高锰酸钾的方法制取并收集较纯净的氧气，应该选择的制取装置组合为 (填字母)，该反应的化学方程式为 。 (3)以下有关实验操作正确的是 (填序号)。 ①先在试管中加入药品，再检查装置的气密性 ②加热后，观察到水中导管口开始有气泡时，立即收集气体 ③待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放在桌面上 ④气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 28．任务二：了解实验室用高锰酸钾分解制氧气的原理、装置和操作。 (1)反应原理 ①反应的化学方程式为： 。 ②其中高锰酸钾是 色 体试剂。 (2)实验装置：气体制取的装置包括发生装置和收集装置。 ①发生装置主要是药品发生化学反应的场所，发生装置中使用了哪些仪器 ？试管口为什么要略向下倾斜？ ②收集气体的方法有排水法、向上排空气法和向下排空气法，收集氧气可选用哪些方法？依据分别是什么？ ③用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口内放一团棉花？ (3)实验操作：观看教师演示实验或实验视频，总结氧气制取的操作步骤和注意事项。 ① 查：组装仪器，检查装置的 ； ② 装：把药品装入试管内，使之 在试管底部，管口塞一小团 ，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口； ③ 定：用铁夹夹持试管，并固定在铁架台上； ④点：点燃酒精灯加热（记得 ）； ⑤收：用排水法收集氧气（等气泡 放出时再开始收集）； ⑥移：实验完毕，先把 从水槽中移出水面（防止水倒吸回热的试管，使试管炸裂）； ⑦ 熄：熄灭酒精灯。 29．建筑火灾的消防教育中常提及“往低处逃生”，兴趣小组的同学们利用蜡烛在密闭容器中燃烧模拟火灾，通过测定容器中浓度和温度来验证该安全常识的合理性，请你一起参与。 【查阅资料】a.二氧化碳含量过多是火灾中使人窒息的主要原因之一； b.气体受热膨胀密度会变小。 【进行实验】同学们设计如图所示装置并按步骤进行实验操作。 实验装置 实验步骤 在圆筒形玻璃容器中放置3支不同高度的蜡烛，a、b、c三处均放置氧气、二氧化碳和温度三种传感器，摆放位置如图所示。 ①设置好传感器； ②点燃蜡烛，迅速封盖并开始采集数据； ③观察蜡烛熄灭顺序并记录熄灭时间； ④待3支蜡烛完全熄灭，停止数据采集。 【数据处理】为减小误差，同学们分三组进行实验，测得蜡烛熄灭时的平均数据如下表： 传感器位置 a b c 含氧量/% 18.5 19.1 19.8 二氧化碳浓度/ 3056.5 2214.9 1940.2 温度/℃ 32.6 27.2 25.7 【实验分析】 (1)由上表可知 (填“a”“b”或“c”)处蜡烛先熄灭。 (2)通常状况下，二氧化碳的密度比空气大，应在容器下方聚集，但实验数据显示a处二氧化碳浓度最大，分析其原因是 。 (3)本实验证明发生火灾时“往低处逃生”是合理的，其依据是 。 (4)进行实验过程中，同学们发现三组实验中位于同一高度的三支蜡烛燃烧的时间均不相同，没有在同一时间熄灭。请分析影响蜡烛燃烧时间的因素并设计实验进行验证： (写出实验操作)。 30．18世纪，英国化学家普里斯特利用白垩（主要成分为）、硫酸和下图装置制取二氧化碳，并将二氧化碳充分溶于水制成了“苏打水”（碳酸饮料的雏形）。其制作过程如下： Ⅰ.向装有适量白垩的容器e中滴入硫酸，将带导管的软木塞迅速塞入容器e中，挤压气囊d，待气囊再次膨胀，软管c管口处有连续、均匀的气泡冒出后，将软管插入容器a中（a中注满水）。 Ⅱ.晃动容器e，同时挤压气囊d，待容器a中水被排出一半后，停止晃动容器e，同时不停晃动容器a，使a中的水充分吸收二氧化碳，几分钟后容器a中几乎重新充满水。 Ⅲ.反复Ⅱ的操作，直至容器a中的水无法吸收二氧化碳为止，用软木塞将容器a密封，保存“苏打水”。 (1)容器b相当于实验室制取并收集气体装置中的 （填一种仪器名称）。 (2)白垩的主要成分与硫酸反应的化学方程式为 。 (3)步骤Ⅰ中挤压气囊d，待气囊再次膨胀，软管c管口处有连续、均匀的气泡冒出后，将软管插入容器a中，其目的是 。 (4)步骤Ⅱ中： ①收集二氧化碳的方法为 （写收集方法）。 ②“几分钟后容器a中几乎重新充满水”的原因是 。 (5)步骤Ⅲ中，容器a中的水无法吸收二氧化碳依据的实验现象是 。 学科网（北京）股份有限公司 $ 期末冲刺（实验题30道） 1． (1)图中仪器a的名称是 。 (2)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，应用的发生装置为 (填字母序号，下同)。 (3)用二氧化锰和过氧化氢溶液制取氧气，可以选择的制取装置为 。 (4)为了获得较为干燥的氧气，应选用的收集装置为 。 【答案】(1)试管 (2) A (3)BC或BE (4)C 【详解】（1）图中仪器a的名称是试管； （2）在加热条件下，高锰酸钾分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；该反应的反应物状态为固体，反应条件为加热，因此应用的发生装置为固体加热型A； （3）用二氧化锰和过氧化氢溶液制取氧气，该反应的反应物状态为固液，反应条件为常温，因此发生装置为固液常温型B；氧气的密度比空气大，不易溶于水且不与水反应，因此收集装置可以用向上排空气法C或排水法E； （4）为了获得较为干燥的氧气，应选用的收集装置为向上排空气法C； 2．实验课上，同学们做了电解水的实验： (1)电解水时，通常要加入少量氢氧化钠或硫酸钠，目的是 。 某同学在做电解水实验时，向水中加入氯化钠，发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。 【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？ 【查阅资料】 ①氯气(Cl2)是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。常温下1体积水里能溶解2体积的氯气； ②氯化钠溶液就是在水中加入氯化钠固体。 【提出假设】假设1：氧气和氯气；假设2：氢气和氧气；假设3：氢气和氯气。 【设计实验】 (2)用如图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色 试管a收集到 气体，试管b收集到 气体 假设2错误 ②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火 听到爆鸣声 证明b试管中收集到的气体为 (3)写出b试管中气体燃烧的化学方程式 。 【反思与评价】 (4)a.联系电解水的实验，要证明水的组成，你认为在电解水时 (填“可以“或“不可以”)加氯化钠溶液，通过实验可证明水是由 组成的。 b.某城市住宅饮用水的处理过程如图所示： i.步骤①的网格净水原理类似于步骤 (填“②”“③”或“④”等序号)。 ii.地下水中的细菌和颗粒等杂质比湖水。河水等地表水中的少，请说出一个原因： 。 【答案】(1)增强水的导电性 (2) 黄绿色 无色 氢气/H2 (3) (4) 不可以 氢元素和氧元素 ③ 地下水经过了沙石、土壤的过滤，地表水易被污染 【详解】（1）电解水时，通常要加入少量氢氧化钠或硫酸钠，目的是增强水的导电性。 （2）由步骤②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火，听到爆鸣声，所以 b 试管中收集到的气体为氢气；由步骤①的解释或结论假设2错误，所以假设3：氢气和氯气正确，所以试管 a 收集到的是氯气，氯气是黄绿色的，所以试管 a 收集到黄绿色气体，氢气为无色的，所以试管b收集到无色气体。 （3）b试管中的气体为氢气，氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，反应的化学方程式。 （4）a.该实验由于生成了氯气，则无法证明水是由氢元素和氧元素组成，故电解水时不可以加氯化钠；根据题意，电解水实验有氢气和氧气生成，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，故根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，水由氢元素和氧元素组成； b. i.步骤①的网格可以将不溶性的固体杂质除去，类似于步骤③过滤，可以分离固体和液体； ii.地下水中的细菌和颗粒等杂质比湖水。河水等地表水中的少，可能的原因是地下水经过了沙石、土壤的过滤，地表水易被污染等，故地下水中的细菌和颗粒等杂质比湖水、河水等地表水中的少。 3．如图是实验室的部分实验装置，回答有关问题。 (1)实验室用稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳应选用的装置是 （填字母）；其中，发生装置中产生二氧化碳的化学方程式为 。 (2)检验二氧化碳是否集满的方法是 ；将适量的 倒入集气瓶中振荡，观察到 ，说明该气体确实是二氧化碳。 【答案】(1) BC (2) 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则已集满 澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 【详解】（1）实验室用稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳，反应物为固体和液体，反应条件为常温，所以选用固液常温型的发生装置，即装置B；二氧化碳密度比空气大，所以选用向上排空气法收集，即装置C，所以制取二氧化碳应选用的装置是BC。碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 （2）二氧化碳不支持燃烧，不燃烧，所以检验二氧化碳是否集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则已集满；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以二氧化碳的检验是将适量的澄清石灰水倒入集气瓶中振荡，观察到澄清石灰水变浑浊，说明该气体确实是二氧化碳。 4．请对如图所示实验进行分析。 (1)该实验中可以观察到的现象是Y型管中红磷不燃烧，白磷燃烧，此现象说明燃烧需要满足的条件是 。 (2)实验中使用气球的目的是(写出一条即可) 。 (3)请你运用所学知识解释“消防队员用高压水枪灭火”的原理 。 【答案】(1)温度达到可燃物的着火点 (2)防止五氧化二磷逸散到空气中污染环境（合理即可） (3)降低温度到可燃物的着火点以下 【详解】（1）红磷的着火点较高（约240℃），白磷的着火点较低（约40℃）。在该实验中，Y型管中的红磷和白磷都与空气接触，但是热水的温度能达到白磷的着火点，达不到红磷的着火点，所以看到红磷不燃烧，白磷燃烧。此现象说明燃烧需要满足的条件是温度达到可燃物的着火点。 （2）白磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷是一种有毒的固体小颗粒，会污染空气。实验中使用气球可以收集燃烧产生的五氧化二磷，防止其逸散到空气中污染环境。 （3）消防队员用高压水枪灭火，水蒸发会吸收热量，从而使周围环境的温度降低到可燃物的着火点以下，这样就破坏了燃烧的条件，达到灭火的目的。 5．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生反应，如图为实验小组进行氧气性质探究实验装置图，请回答下列问题； 小资料：二氧化硫能与水反应。 (1)小李同学认为两个实验集气瓶底部预留的水作用是相同的，小军同学则认为不同：因为铁丝燃烧集气瓶中的水是为了防止 ； (2)上述两个反应共同的特征是______（填字母序号）。 A．都是氧化反应 B．生成物都是固体 C．都需要点燃 【答案】(1)热的熔融物溅落，炸裂集气瓶 (2)AC 【详解】（1）硫燃烧集气瓶内水的作用是吸收生成的二氧化硫气体；铁燃烧集气瓶内水的作用是防止热的熔融物溅落，炸裂集气瓶。 （2）硫燃烧是硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，铁燃烧是铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，两个反应都是物质与氧气的反应，属于氧化反应，反应条件都是点燃；故选AC。 6．实验室需要配制的氯化钠溶液50g。 (1)计算需要氯化钠的质量为 g。 (2)某同学按上图所示步骤依次操作，其中E中玻璃棒的作用是 。 (3)量取所需水时应选用 (选填“10”“50”或“100”)mL量筒，把上述配制好的溶液装入 (选填“广口瓶”或“细口瓶”)中，盖好瓶塞并贴上标签。 (4)若量水时仰视读数，如图B，则配制的溶液溶质质量分数会 (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】(1)7.5 (2)搅拌，加速溶解 (3) 50mL 细口瓶 (4)偏小 【详解】（1）根据溶质质量 = 溶液质量×溶质质量分数，已知溶液质量为50g，溶质质量分数为15%，则需要氯化钠的质量m = 50g×15%= 7.5g。 （2）在溶解操作E中，玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠的溶解。 （3）需要水的质量m水=50g - 7.5g=42.5g，因为水的密度为 1g/mL，根据V=，则水的体积V水=42.5mL。为了减小误差，应选用量程与所量取液体体积相近且能一次量取的量筒，所以应选用50mL量筒。 液体储存在细口瓶中。   【点睛】 量水时仰视读数，读数偏小，实际量取的水的体积偏大。根据溶质质量分数=，溶质质量不变，溶剂质量偏大，所以配制的溶液溶质质量分数会偏小。 7．如图是“加热高锰酸钾制取氧气”实验的部分仪器或装置。 （1）连接发生装置时，需要用到图甲中的仪器有 （填数字序号）。 （2）若高锰酸钾里有杂质（杂质受热不分解），为了测定高锰酸钾的纯度，通过图乙装置收集并测量氧气的体积。为了使实验数据准确，开始收集气体的时间应该是 。 A 检验氧气的纯度后    B 导管口有气泡冒出时  C 冒出的气泡连续均匀时 【答案】 ①②⑤ B 【详解】（1）加热高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，发生装置属于固体加热制取气体，需要用到图甲中的仪器有①②⑤； （2）为了使得到的实验数据准确，开始收集气体的时间点应该是导管口一有气泡冒出时，因为要测定高锰酸钾的纯度，应该是收集高锰酸钾反应产生的所有气体，因此导管口一有气泡冒出时就要收集。故选B。 8．实验室用如图制取氧气，回答下列问题： (1)仪器a的名称是 。 (2)A装置中发生的化学反应方程式为 ；用B装置集满氧气时的现象是 。 【答案】(1)试管 (2) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 瓶口外有大气泡冒出 【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是试管，故填：试管； （2）A装置适用于固体加热反应制取氧气，且试管口有一团棉花，故适用于高锰酸钾加热制取氧气，即高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；B装置为排水集气法，利用排水法收集气体时，若瓶口外有大气泡冒出，说明收集满了，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；瓶口外有大气泡冒出。 9．某化学学习小组用下图所示的实验验证质量守恒定律。 (1)做甲实验时，若取用铜粉的量不足，对实验结果 （填“有”或“没有”）影响。 (2)乙实验中最后天平不平衡，此现象 （填“能”或“不能”）用质量守恒定律解释。 (3)丙实验的反应在敞口容器中进行仍成功验证了质量守恒定律，原因是 。 (4)进行丁实验时，如果在燃着的镁条上方罩上玻璃罩，将生成物全部收集起来并称量，理论上生成物的质量 （填“>”“=”或“<”）参加反应的镁条的质量。 【答案】(1)没有 (2)能 (3)该反应不消耗气体也不产生气体 (4)> 【详解】（1）做甲实验时，若取用铜粉的量不足，对实验结果没有影响，因为无论铜粉是否完全反应，天平都保持平衡。 （2）乙实验中，大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，该装置不密封，产生的气体会逸散到空气中，反应后剩余物质的质量减小，所以最后天平不平衡，但仍能用质量守恒定律解释。 （3）硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应不消耗气体也不生成气体，所以在敞口容器中进行仍能验证质量守恒定律。 （4）如果在燃着的镁条上方罩上玻璃罩，将生成物全部收集起来并称量，由于镁条与氧气反应生成氧化镁，生成物的质量为镁条与参加反应的氧气的质量之和，因此生成物的质量大于参加反应的镁条的质量。 10．如图是电解水的示意图。我们可以观察到： (1)d试管与电源的 （填“正”或“负”）极相连。 (2)c试管中的气体是 ，用 来检验。 (3)当c试管收集到的气体为5mL时，则d试管收集到的气体体积为 mL。 (4)在电解水的过程中，发生变化的微粒是 ，保持不变的微粒是 ，生成的新的微粒是 。 (5)水电解的化学方程式为 ，该反应属于 （填“化合”或“分解”）反应。根据化学反应前后元素种类不变的原理，可得出水是由 组成的。 【答案】(1)负 (2) 氧气 带有火星的木条 (3)10 (4) 水分子 氢原子、氧原子 氢分子、氧分子 (5) 水氢气+氧气 分解 氢元素、氧元素 【详解】（1）电解水“正氧负氢，氧一氢二”，d试管中产生的气体多，为氢气，与电源负极相连； （2）c试管收集的气体较少是氧气，氧气具有助燃性，用带火星的木条来检验； （3）氧气和氢气的体积比为1：2，当c试管收集到的气体为5mL时，则d试管收集到的气体体积为10mL； （4）化学变化中分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，在电解水的过程中，发生变化的微粒是水分子，保持不变的是微粒是氢原子和氧原子，生成的新的微粒是氢分子和氧分子； （5）水电解生成氢气和氧气，化学方程式为：；该反应具有一变多的特点，属于分解反应；根据化学反应前后元素种类不变的原理，可得出水是由氢元素和氧元素组成的。 11．实验室常用下列装置来制取氧气，请根据所学知识回答下列问题： (1)写出图中标①的仪器名称： 。 (2)用过氧化氢和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是 (填字母)。 (3)用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式为 。 (4)若用装置E收集氧气，检验氧气是否集满的方法是 。 (5)若用装置F进行排空气法收集氧气，气体应从 (填“a”或“b”，下同)端通入，欲使用装置F用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从 (填“a”或“b”)端通入。 【答案】(1)长颈漏斗 (2)B (3) (4)将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满 (5) a b 【详解】（1）图中标①的仪器名称是长颈漏斗。 （2）用过氧化氢和二氧化锰来制取氧气，属于固液常温型反应，发生装置应选择固液常温型的B装置。 （3）用高锰酸钾制取氧气时，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：。 （4）用装置E（向上排空气法）收集氧气时，检验氧气是否集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。   （5）用装置F进行排空气法收集氧气，因为氧气密度比空气大，气体应从a端通入，这样氧气会在集气瓶底部聚集，将空气从b端排出。 欲使用装置F用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从b端通入，水会从a端排出。 12．下列是初中化学常见的制备和收集气体的装置。 (1)装置B中仪器X的名称是 。 (2)如果利用装置A加热高锰酸钾制取氧气，需在试管口 。 (3)装置B是实验室制取二氧化碳的实验装置图，请写出该反应的化学方程式： 用装置B进行实验时，锥形瓶中液面高度应该在 （选填“a”或“b”）。 (4)如果用装置D收集，已知密度比空气小，则气体应从导管 （选填“④”或“⑤”）进入。 (5)装置E是用软塑料管自制的气体发生装置，某同学利用装置E来制取二氧化碳气体，试剂加入完毕后，为了使反应发生，接下来的操作为 。 【答案】(1)长颈漏斗 (2)塞一团棉花 (3) a (4)⑤ (5)用力挤压软塑料管 【详解】（1）据图可知，装置B中仪器X的名称是长颈漏斗； （2）利用装置A加热高锰酸钾制取氧气，防止加热时粉末进入导气管，需在试管口放一团棉花； （3）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应，大理石主要成分碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 装置B进行实验时，锥形瓶中液面高度应该在a处，将长颈漏斗液封，防止气体逸出； （4）H2密度比空气小，用装置D收集H2，气体应从导管⑤进入； （5）为了使反应发生，接下来的操作是：用力挤压软塑料管，使试剂接触反应发生。 13．随着时代发展，人类使用的燃料也在发生变化。燃料的合理使用对社会可持续发展有重要意义，为此兴趣小组同学开展了以“家用燃料的变迁与合理使用”为主题的跨学科实践活动。 【任务一】调查家用燃料变迁 燃料 来源 成分 储存方式 燃烧产物 热值（MJ/kg） 柴禾 收集秸秆、砍柴等 C、H、O 堆积存放 CO2、CO、H2O 12 煤 购买煤球、蜂窝煤 C、H、O、N、S 堆积存放 CO2、CO、H，O、SO2、NO、NO2 29 液化石油气 购买液化石油气罐 C3H8 液化石油气罐 CO2、CO、H2O 36 天然气 管道天然气 CH4 / CO2、CO、H2O 45﹣50 (1)上述表格中的燃料不属于化石燃料的是 。 (2)从微观角度分析：石油气被压缩储存在钢罐过程中发生变化的是 。 (3)天然气主要成分是甲烷（CH4），请写出其完全燃烧的化学方程式 。 【任务二】探析燃料合理使用 燃料的合理使用主要包括：选择合适的燃料、安全使用和节能措施。 (4)选择燃料时应综合考虑多种因素。请结合材料分析，天然气代替煤作家用燃料的原因有 （写出一条即可），请写出一条安全使用管道天然气的建议 。 (5)为提高燃料利用率，家用燃料在使用时常需要进行一些处理，例如将煤做成蜂窝煤，请从促进燃烧的角度分析这种处理方式的原理 。 【任务三】展望未来家用能源 (6)通过研究家用燃料的更新历程，同学们预测未来家用燃料的发展方向是：开发和利用 的能源，请列举一种未来家用新型能源 。 【答案】(1)柴禾 (2)分子间的间隔 (3)CH4+2O2CO2+2H2O (4) 污染小 保持室内通风 (5)增大了可燃物与氧气的接触面积 (6) 可再生 太阳能 【详解】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气，柴禾不属于化石燃料； （2）石油气被压缩储存在钢罐过程中发生变化的是分子间的间隔； （3）在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：； （4）天然气代替煤作家用燃料的原因有热值高、污染小； 安全使用管道天然气的建议是保持室内通风、定期检验燃气管道是否漏气等； （5）为提高燃料利用率，家用燃料在使用时常需要进行一些处理，例如将煤做成蜂窝煤，从促进燃烧的角度分析这种处理方式的原理是增大了可燃物与氧气的接触面积； （6）通过研究家用燃料的更新历程，同学们预测未来家用燃料的发展方向是：开发和利用可再生的能源，未来家用新型能源有太阳能、风能、地热能、氢能等。 14．实验室制取氧气的实验装置如图所示。 (1)写出图中仪器的名称：① ；② (2)制取氧气时若想收集较纯净氧气，收集装置应为 （填字母），加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，试管口略向下倾斜的原因是 。 (3)制取氧气时，大致分为以下几步： a加热试管  b检查装置的气密性  c向试管中装入试剂，用带导管的单孔胶塞塞紧后，固定在铁架台上 d用排水法收集氧气  e停止加热  f将导管从水槽中取出实验操作顺序正确的是______ A．bcadef B．abcdef C．bcadfe D．abcdfe (4)若用C装置收集氧气，当 时开始收集；能用E装置收集氧气的原因是 。 (5)实验时收集到的氧气不纯，可能的原因是 （写一个即可） 【答案】(1) 试管 酒精灯 (2) C 防止冷凝水倒流炸裂试管 (3)C (4) 有连续均匀气泡冒出 氧气密度比空气大 (5)装置漏气（或用集气瓶集水时水没集满） 【详解】（1）由图可知，仪器①为试管；②为酒精灯； （2）氧气的密度比空气大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法收集，又可以采用排水法收集，排空气法收集的气体比较干燥，排水法收集的气体比较纯净，故选C； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：； 为防止冷凝水倒流炸裂试管，所以试管口应略向下倾斜； （3）根据实验室用加热方法制取氧气的操作步骤：连、查、装、定、点、收、移、熄。查（检查装置的气密性），装（向试管里装入固体药品；在试管口放一团棉花），定（用铁架台固定仪器装置），点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热；注意要用外焰，先预热，再固定在有药品的部位加热），收，移（把导管移出水面），熄（熄灭酒精灯），可得题中正确的操作顺序是：bcadfe。 故选C； （4）当看到气泡连续均匀冒出时才开始收集氧气，因为开始冒出的气体中含有仪器中的空气； E装置为向上排空气法收集装置，氧气密度比空气大，可以采用E装置收集； （5）实验时收集到的氧气不纯，可能是因为装置漏气，造成空气进入了集气瓶中，或用集气瓶集水时水没集满。 15．实验课上，同学们用制取的氧气设计了如图实验方案来验证影响燃烧剧烈程度的因素。请根据下列提示，补全实验内容： (1)实验方法：将盛放相同质量的硫粉的 (填仪器名称)同时伸入盛有空气和氧气的集气瓶中。 (2)实验原理： (用化学方程式表示)。 (3)实验现象： 。 (4)实验结论： 。 【问题与交流】 (5)集气瓶中放入水的目的是 。 【答案】(1)燃烧匙 (2) (3)硫粉在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中剧烈燃烧，产生蓝紫色火焰；二者都产生具有刺激性气味的气体 (4)氧气含量越多，燃烧越剧烈 (5)吸收二氧化硫，防止污染空气 【详解】（1）根据图中所示，仪器名称为燃烧匙； （2）硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，化学方程式为； （3）硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，产生刺激性气味的气体，同时放出热量； 硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体，同时放出热量； （4）空气和氧气不同之处在于氧气的浓度不相同，因此实验结论：相同条件下，氧气的浓度越高，燃烧越剧烈； （5）硫在氧气中燃烧，生成的二氧化硫能够溶于水，集气瓶中预先留少量水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气。 16．学习氧气和二氧化碳制法是初中化学学习的重要内容。 (1)用高锰酸钾制氧气并用排水法收集，当有气体排出时立即收集气体 (填“是”或“否”)。 (2)写出高锰酸钾制氧气反应的化学方程式： 。 (3)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，选择的发生装置是 。 (4)用D装置收集二氧化碳的原因是① ，②验满的方法是 。 【答案】(1)否 (2) (3)B (4) 二氧化碳密度比空气大 把燃着木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已收集满 【详解】（1）用排水法收集氧气，当有气泡排出时不能立即收集，因为刚开始产生的气泡是排出的装置中的空气，为了防止收集到的氧气不纯，要等到气泡均匀连续冒出时再开始收集； （2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； （3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固、液常温型，可用装置B作发生装置； （4）二氧化碳的密度比空气大，可用装置D收集；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满的方法是：把燃着木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已收集满。 17．实验课上，同学们做了电解水的实验。 (1)实验过程中： ①在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体体积比约为 。 ②切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到 (填“a”或“b”) 中气体使木条燃烧更旺。 (2)电解水时，通常要加入少量氢氧化钠或硫酸钠，目的是 ； 一小组做电解水实验时，在水中加了氯化钠，该小组发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。这激发了他们探究的欲望。请你一起参与该小组的探究活动吧！ 【提出问题】 加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体? 【查阅资料】 ①氯气(Cl₂)：黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下 1 体积水能溶解2体积Cl2。 ②石墨电极不参与反应 【提出假设】 (3)假设1：电极上分别生成了氧气和氯气； 假设2：电极上分别生成了氢气和氧气； 假设3: 。 【设计实验】 (4)该小组仍然用如上装置来电解加了氯化钠的水。并收集两个电极上产生的气体。        实验步骤 实验现象 解释或结论 ①按照如图所示，连接好实验装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体的颜色。 a试管收集到黄绿色气体 b试管收集到无色气体。 通过对气体颜色的分析，说明假设 肯定是错误的。 ②用拇指堵住b试管， 移近点燃的      酒精灯， 松开拇指。 听到轻微爆鸣声 证明b试管中收集的气体为氢气。 【实验反思】 (5)该小组发现通电除了生成两种气体外，还生成了氢氧化钠(NaOH)，请试着写出在水中加入氯化钠时通电发生反应的化学方程式： ； 【反思与评价】 (6)用电解水探究水的组成实验，你认为在电解水时 (选填“可以”或“不可以”) 加入少量的氯化钠，原因是 。 【答案】(1) 1:2 a (2)增加水的导电性 (3)电极上分别生成了氢气和氯气 (4)2 (5) (6) 不可以 氯化钠参与反应，影响实验 【详解】（1）①在电解水的过程中，水分子在通电的情况下被分解成氢气和氧气。正极发生氧化反应，生成氧气，负极发生还原反应，生成氢气。正极和负极得到的气体的体积比为1:2，一段时间后，a、b管内气体体积比约为1:2。 ②氧气会让木条燃烧的更旺，a管内气体为氧气，故填a。 （2）纯水的导电性较弱，为了增强水的导电性，因此电解水时，通常要加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸。故填：增加水的导电性。 （3）根据反应前后元素种类不变，反应物中含有钠元素、氯元素、氢元素和氧元素，则生成的气体可能为氯气、氢气或氧气，结合其它猜想，假设3可能为：电极上分别生成了氢气和氯气。 （4）a试管收集到黄绿色气体，说明生成的气体中有氯气，则假设2不正确。故填：2。 （5）结合前面分析，可知氯化钠和水在通电时反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为：。 （6）由实验现象可知，电解水的实验中，若水中加入氯化钠，其中的氯化钠也参加反应生成氯气而影响实验，所以电解水时不可以加入少量的氯化钠溶液，氯化钠参与反应影响实验。故填：不可以；氯化钠参与反应，影响实验。 18．根据下列装置图，回答问题： (1)仪器a的名称是 。 (2)A装置试管口略向下倾斜原因 。 (3)实验室制取二氧化碳可以选用的发生装置是 (填字母序号)，若选C装置收集二氧化碳，验满的方法为 。 (4)若选取E装置，采用排空气法收集二氧化碳，二氧化碳应从 端(填“m”或“n”)通入。 【答案】(1)锥形瓶 (2)防止冷凝水倒流炸裂试管 (3) B 将燃着的木条放在瓶口，若熄灭，则集满 (4)n 【详解】（1）由图可知，仪器a为锥形瓶； （2）为了防止冷凝水倒流使试管炸裂，所以试管口应该略向下倾斜； （3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，应选用固液常温型发生装置，故选B； 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满时，将燃着的木条放在瓶口，若熄灭，则集满； （4）二氧化碳密度比空气大，选用E装置收集时，气体应长进短出，故二氧化碳应从n端通入。 19．下图是小丽同学探究燃烧的条件所做的实验，请你帮她完成实验报告。 (1) 对比实验 现象 结论 a和b 燃烧需要可燃物 c中蜡烛逐渐熄灭，d正常燃烧 e和f 【交流与反思】 (2)根据上述燃烧的条件的探究，举一例生活中的灭火的方法并说明其原理： 。 【答案】(1) a中木条燃烧，b中玻璃棒不燃烧 c和d 燃烧需要与氧气（或空气）接触 e中小木条先燃烧，f中小煤块后燃烧 燃烧需要温度达到可燃物的着火点 (2)炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，是隔绝氧气，达到灭火的目的 【详解】（1）a中木条是可燃物，能燃烧，b中玻璃棒不是可燃物，不能燃烧，说明燃烧需要可燃物，故现象：a中木条燃烧，b中玻璃棒不燃烧； 对比c和d，蜡烛燃烧消耗氧气，一段时间后，c中氧气耗尽，蜡烛熄灭，d中蜡烛始终与空气接触，正常燃烧，说明燃烧需要与氧气（或空气）接触； e中小木条和f中小煤块均与氧气接触，小木条的着火点低，先燃烧，小煤块的着火点高，后燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故现象为：e中小木条先燃烧，f中小煤块后燃烧，结论为：燃烧需要温度达到可燃物的着火点； （2）炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，是隔绝氧气，达到灭火的目的。 20．根据下图回答有关问题。 (1)图1中仪器a的名称是 。 (2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2。 ①该反应的化学方程式为 ； ②用该方法制取O2可从图1中选择的发生装置是 （填序号）。 (3)已知碳酸钠和盐酸反应可制取二氧化碳气体，小组同学设计并制作了一种如图2所示的简易灭火器。 ①同学们将装置倒置后，可观察到有泡沫喷出，请从物质转化和压强变化的角度分析产生该现象的原因 。 ②制作灭火器，在装置设计或试剂选择方面需要考虑的因素有 （写一条）。 【答案】(1)试管 (2) B (3) 装置倒置后，浓盐酸与碳酸钠溶液接触发生反应，迅速产生大量二氧化碳气体，使瓶内气体增多，压强增大，大于外界大气压，将瓶内混合液从喷嘴压出形成泡沫喷出 装置密封性良好/试剂反应能快速产生大量二氧化碳气体（合理即可) 【详解】（1）图1中仪器a的名称是试管； （2）①过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：； ②该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，发生装置可用 B； （3）①当装置倒置后，浓盐酸与碳酸钠溶液接触并发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳；从物质转化角度看，反应迅速产生大量二氧化碳气体，随着二氧化碳气体不断生成，瓶内气体增多，在密闭容器中，气体增多会导致容器内压强增大，当瓶内压强大于外界大气压时，就会将瓶内的混合液（包含反应生成的物质、未反应完的试剂以及产生的二氧化碳等形成的泡沫）从喷嘴压出，从而观察到有泡沫喷出； ②制作灭火器需考虑的因素： 装置设计方面：例如要保证装置的密封性良好，若装置漏气，会导致气体泄漏，无法形成足够的压强将灭火材料喷出，从而影响灭火效果； 试剂选择方面：要选择反应能快速产生大量二氧化碳气体的试剂组合，像碳酸钠与浓盐酸这种反应速率较快的组合；同时要考虑试剂的安全性，不能选择具有强腐蚀性、毒性等对人体和环境有害的试剂；还要考虑成本因素，选择成本较低、容易获取的试剂，以便广泛应用等。 21．实验室部分装置如图所示，请回答下列问题： (1)请写出仪器a的名称： 。 (2)用氯酸钾和二氧化锰固体混合加热制取较为纯净的氧气，其发生装置为 (填序号，下同)，收集装置为 ，该反应的化学方程式为 。基本反应类型是 ，若用装置D收集氧气，验满的方法是 。 (3)与装置A比较，装置B的优点是 。 【答案】(1)长颈漏斗 (2) A F 分解反应 将带火星的木条放到集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满 (3)不需要加热或操作简单等 【详解】（1）由图B可知，仪器a为长颈漏斗。故填：长颈漏斗。 （2）用氯酸钾和二氧化锰固体混合加热制取氧气，反应条件是加热，因此，需要带有酒精灯的A装置作为发生装置，故填：A； 由题干可知，需要较纯净的氧气，不能用排空气法收集氧气，氧气中会混有空气，因为氧气不易溶于水，所以，采用排水集气法收集氧气，即对应图F装置，故填：F； 氯酸钾在二氧化锰催化下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：。故填：； 该反应的反应物只有氯酸钾一种，生成物有两种，符合分解反应“一变多”的特征，属于分解反应。故填：分解反应； 氧气具有助燃性，装置D是向上排空气法收集收集氧气，验满方法是：将带火星的木条放到集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。故填：将带火星的木条放到集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。 （3）装置A中带有酒精灯，而装置B中没有酒精灯，因此，与装置A比较，装置B的优点是不需要加热，节约能源，操作简单等。故填：不需要加热(或操作简单等)(合理即可) 22．暑假雨后的一天，一大早小王就和爸爸一起给农田里的玉米施肥。在施肥过程中，小王闻到化肥产生了一种刺激性气味，而且发现越到中午这种气味越强烈。在阳光照射下他不小心撒在干燥土壤表面的肥料过了一会儿后竟消失了。小王很好奇，记住了化肥的名称是碳酸氢铵，回到学校后，他和同学在老师的指导下进行了如下探究： 【查阅资料】碳酸氢铵（简称碳铵）是一种常用的化肥，白色粉末状晶体，有氨味，易溶于水，受热易分解。湿润的无色酚酞试纸遇氨气变成红色，澄清石灰水遇二氧化碳气体变浑浊。 【提出问题】碳铵消失的过程中发生的是物理变化还是化学变化？ 【进行实验】 (1)①在试管内加入少量的碳铵固体，在试管底部小心加热。 ②闻产生气体的气味。 ③将湿润的无色酚酞试纸放在试管口，一会儿后试纸变红，证明生成了 。 ④将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明生成了 。 ⑤将干冷的玻璃片放在玻璃管口，观察到只有水珠生成，而没有固体生成。 【得出结论】 (2)碳铵消失的过程属于 变化。 【反思与评价】 (3)在保存碳铵化肥时要注意哪些问题？ 。 (4)在施用碳铵化肥时要注意哪些问题？ 。 【总结提升】 (5)某固体加热后消失，对此说法正确的是 。 A．一定是化学变化 B．一定是物理变化 C．可能是物理变化，也可能是化学变化 【答案】(1) 氨气 二氧化碳 (2)化学 (3)低温密封保存 (4)避免高温，施肥后土埋、浇水 (5)C 【详解】（1）已知湿润的无色酚酞试纸遇氨气变成红色，将湿润的无色酚酞试纸放在试管口，一会儿后试纸变红，证明生成了氨气； 已知澄清石灰水遇二氧化碳气体变浑浊，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明生成了二氧化碳； （2）由上述实验可知，碳铵在加热过程中生成了氨气、二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化； （3）由题干信息可知，碳铵易溶于水、受热易分解，所以在保存碳铵化肥时要注意低温密封保存； （4）由题干信息可知，碳铵易溶于水、受热易分解，所以在施用碳铵化肥时要注意避免高温，施肥后土埋、浇水等； （5）某固体加热后消失，可能是物理变化，例如冰加热时消失，该过程中没有生成新物质，是物理变化，也可能是化学变化，例如碳铵加热时消失，生成氨气、二氧化碳和水，是化学变化，故选：C。 23．某化学兴趣小组设计如下实验装置(天平略)验证质量守恒定律。 A．铜粉与氧气反应 B．铁丝与硫酸铜反应 C．酒精与水混合 D．过氧化氢溶液与二氧化锰混合 (1)上述A-D实验装置中，能直接用于验证质量守恒定律的装置是 。 (2)利用装置A进行实验，实验过程中气球的作用： 。 (3)某同学按D图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将过氧化氢溶液倒入烧杯中与二氧化锰充分混合后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向 偏转(填“左”或“右”)。反应后天平不平衡的原因是 。 (4)小明受到装置A的启发，将装置D进行改进，如图E所示。 ①装置E实验中，将过氧化氢溶液和二氧化锰混合后，可观察到的现象 ，天平保持平衡。(反应过程忽略温度的变化)。 ②另一个同学用装置E做同样的实验，待锥形瓶内物质充分反应，他将装置E置于托盘天平上称量，发现反应后总质量变小了。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的可能原因是 。 (5)通过对几个实验的分析，你认为用有气体参加和生成的化学应来验证质量守恒定律时，应在 容器中进行，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。 (6)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 (填序号)。 ①原子种类   ②原子数目   ③分子种类   ④分子数目   ⑤元素种类   ⑥物质种类 【答案】(1)AB (2)密封装置，平衡气压 (3) 右 反应产生的氧气逸出，质量没有被称量到 (4) 有气泡产生，气球膨胀 气球膨胀，受到空气浮力，使天平读数变小 (5)密闭 (6)①②⑤ 【详解】（1）A装置中有氧气参加反应，但装置密闭，反应前后仪器中总质量不变，能；B中反应为铁与硫酸铜反应生产硫酸亚铁和铜，反应前后仪器中的总质量不变，能；C中没有化学变化反应，不能；D中反应有气体逸出，造成烧杯内物质的总质量减轻，不能。 故选AB； （2）利用装置A进行实验，导管上端的气球，能密封装置，同时能平衡气压，防止仪器中的气体受热膨胀，冲开瓶塞； （3）D中过氧化氢分解产生氧气逸出，造成烧杯内物质的总质量减轻，所以天平指针偏向右； （4）①过氧化氢分解产生氧气，仪器中气体体积增大，故现象为：有气泡产生，气球膨胀； ②气球膨胀，受到空气浮力，造成称量时天平示数变小； （5）通过实验分析，用有气体参加和生成的化学应来验证质量守恒定律时，应在密闭容器中进行，防止气体进入或逸出影响实验； （6）化学变化是分子分成原子，原子重新组成新分子的过程，所以化学反应前后原子的种类、数目、质量不变，元素的种类、质量不变，物质的总质量不变，物质的种类和分子的种类改变，分子的数目可能改变也可能不变。 故填：①②⑤。 24．根据图1、图2所示装置进行实验，回答下列问题： (1)如图1所示，①将加热至红热的铁丝伸入盛有过氧化氢溶液的集气瓶中（如左图），铁丝不燃烧。②向集气瓶中加入少量二氧化锰，过氧化氢溶液中产生大量气泡；将铁丝再次加热至红热伸入集气瓶中（如右图），观察到铁丝剧烈燃烧、 、放出大量热、有黑色固体生成。反应的化学方程式为 。对比①②，说明影响铁丝燃烧剧烈程度的因素是 。 (2)按如图2所示方案进行“探究燃烧条件之一是温度要达到可燃物的着火点”的实验（已知：白磷的着火点是40℃），观察到：甲中白磷燃烧，乙中白磷不燃烧。实验后，将甲中试管倒置于水中，去掉橡胶塞，发现水进入试管中。 ①甲中的X、Y分别是 。 ②“水进入试管中”的原因是 。 【答案】(1) 火星四射 氧气的浓度 (2) 温度不低于40℃的水、空气 白磷燃烧消耗了试管内的氧气 【详解】（1）铁丝在氧气中燃烧，可观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；铁与氧气在点燃的条件下反应，生成四氧化三铁，该化学方程式书写为；通过对比，空气和氧气的变量是氧气的浓度，氧气不足，铁丝不燃烧，氧气充足，铁丝剧烈燃烧，说明影响铁丝燃烧剧烈程度的因素是氧气的浓度； （2）①燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；甲中与空气接触的白磷燃烧起来，说明其温度达到着火点，X是温度不低于40℃的水；根据控制变量 原则，乙中的Y为空气；故填：温度不低于40℃的水、空气。 ②甲中的白磷燃烧消耗了试管内的氧气，导致试管内的压强减小，将甲中试管倒置于水中，去掉橡胶塞后在外界大气压的作用下，水进入试管中。 25．如图是氧气的实验室制取与性质的有关实验示意图。 (1)仪器①的名称是 (2)用装置 A 制取氧气的化学方程式为 。 (3)欲收集一瓶较纯净的氧气，选择的收集装置是： ，若用 E装置收集氧气，氧气应该从 端通入(填m或n)。 【答案】(1)铁架台 (2) (3) B m 【详解】（1）由图可知，仪器①为铁架台。 （2）A装置为加热固体的装置，且试管口塞一团棉花，适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； （3）排水法收集的氧气较纯，且氧气不易溶于水，收集装置选B； 氧气密度比空气大，用E装置收集时，气体应从m口通入。 26．兴趣小组利用图1所示装置进行实验。 (1)观察到：Ⅰ．试管中白磷燃烧；Ⅱ．水中白磷未燃烧；Ⅲ．试管中红磷未燃烧；Ⅳ．气球a先变大后变小。 ①由Ⅰ、Ⅱ可推知，燃烧需要 。 ②由Ⅰ、Ⅲ可推知，燃烧需要 。 ③分析Ⅳ：气球a先变大后变小的原因为 。 (2)利用图2所示装置进行燃烧条件的进一步探究。实验测得集气瓶中氧气的体积分数随时间的变化曲线如图3所示。红磷熄灭后，集气瓶内的氧气并未耗尽，氧气的含量约为10%。你对燃烧条件的新认识是 。 【答案】(1) 可燃物与氧气接触 温度达到可燃物的着火点 白磷燃烧放出热量，试管内的气体受热膨胀，压强增大，气球a先变大，冷却至室温后，试管内的压强逐渐减小，气球a后变小 (2)燃烧需要氧气达到一定浓度，当氧气浓度较低时，可燃物与氧气接触也不能燃烧 【详解】（1）燃烧的条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。图中白磷（着火点为40℃）和红磷（着火点为240℃）都是可燃物，热水提供热量使白磷的温度达到着火点，但不能使红磷的温度达到着火点，同时热水可以隔绝氧气，使水中的白磷不能与氧气充分接触。 ①试管中的白磷与氧气接触，能燃烧；水中的白磷不与氧气接触，不能燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气（或空气）接触。 ②试管中的白磷和红磷都与氧气接触，白磷能燃烧，红磷不能燃烧，是因为白磷的着火点低，红磷的着火点高，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 ③白磷燃烧时放出热量，使试管内气体受热膨胀，压强增大，气球 a 变大；反应结束后，温度恢复至室温，且白磷燃烧消耗了试管内的氧气，使试管内气体压强减小，小于外界大气压，气球 a 变小。 （2）红磷熄灭后，集气瓶内的氧气并未耗尽，氧气含量约为10%，说明燃烧需要氧气达到一定浓度，当氧气浓度较低时，可燃物与氧气接触也不能燃烧。 27．化学是一门以实验为基础的学科。根据下列实验装置图回答问题： (1)写出仪器a的名称： 。 (2)用加热高锰酸钾的方法制取并收集较纯净的氧气，应该选择的制取装置组合为 (填字母)，该反应的化学方程式为 。 (3)以下有关实验操作正确的是 (填序号)。 ①先在试管中加入药品，再检查装置的气密性 ②加热后，观察到水中导管口开始有气泡时，立即收集气体 ③待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放在桌面上 ④气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 【答案】(1)试管 (2) AE (3)③④ 【详解】（1）由图可知，仪器a为试管； （2）利用高锰酸钾加热制氧，需选择固体加热型发生装置；氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故装置组合为AE； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：； （3）①先检查装置的气密性，然后加入药品，防止装置漏气，浪费药品，错误； ②加热后，待导管口气泡连续均匀冒出时，开始收集，因为一开始排出的是空气，错误； ③待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，再移出水槽，防止空气进入，使收集的气体不纯；氧气的密度比空气大，正放在桌面上，正确； ④气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水被倒吸，炸裂试管，正确。 故选③④。 28．任务二：了解实验室用高锰酸钾分解制氧气的原理、装置和操作。 (1)反应原理 ①反应的化学方程式为： 。 ②其中高锰酸钾是 色 体试剂。 (2)实验装置：气体制取的装置包括发生装置和收集装置。 ①发生装置主要是药品发生化学反应的场所，发生装置中使用了哪些仪器 ？试管口为什么要略向下倾斜？ ②收集气体的方法有排水法、向上排空气法和向下排空气法，收集氧气可选用哪些方法？依据分别是什么？ ③用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口内放一团棉花？ (3)实验操作：观看教师演示实验或实验视频，总结氧气制取的操作步骤和注意事项。 ① 查：组装仪器，检查装置的 ； ② 装：把药品装入试管内，使之 在试管底部，管口塞一小团 ，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口； ③ 定：用铁夹夹持试管，并固定在铁架台上； ④点：点燃酒精灯加热（记得 ）； ⑤收：用排水法收集氧气（等气泡 放出时再开始收集）； ⑥移：实验完毕，先把 从水槽中移出水面（防止水倒吸回热的试管，使试管炸裂）； ⑦ 熄：熄灭酒精灯。 【答案】(1) 暗紫 固 (2) 试管、酒精灯、铁架台、带导管的单孔橡胶塞 防止冷凝水倒流，炸裂试管 排水法：氧气不易溶于水且不与水反应；向上排空气法：氧气密度比空气略大 防止加热时试管内粉末状物质进入导管 (3) 气密性 平铺 棉花 预热 连续均匀 导气管/导管 【详解】（1）①高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； ②其中高锰酸钾是暗紫色固体试剂； （2）①由图可知，发生装置中使用的仪器为：试管、铁架台、酒精灯、带导管的单孔橡胶塞； 给试管中的固体加热时，试管口要略向下倾斜，其目的是：防止冷凝水倒流，炸裂试管； ②氧气不易溶于水，且与水不反应，故可用排水法收集，氧气密度比空气略大，故可选择向上排空气法收集； ③用高锰酸钾制取氧气时，试管口要放一团棉花，其目的是：防止加热时试管内粉末状物质进入导管； （3）氧气制取的操作步骤和注意事项：① 查：组装仪器，检查装置的气密性，防止装置漏气，浪费药品； ②装：把药品装入试管内，使之平铺在试管底部，管口塞一小团棉花（防止加热时试管内粉末状物质进入导管），用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口； ③ 定：用铁夹夹持试管，并固定在铁架台上； ④点：点燃酒精灯加热（记得先预热，防止试管受热不均，炸裂）； ⑤收：用排水法收集氧气（等气泡连续均匀放出时再开始收集，因为一开始排出的是空气）； ⑥移：实验完毕，先把导管从水槽中移出水面（防止水倒吸回热的试管，使试管炸裂）； ⑦ 熄：熄灭酒精灯。 29．建筑火灾的消防教育中常提及“往低处逃生”，兴趣小组的同学们利用蜡烛在密闭容器中燃烧模拟火灾，通过测定容器中浓度和温度来验证该安全常识的合理性，请你一起参与。 【查阅资料】a.二氧化碳含量过多是火灾中使人窒息的主要原因之一； b.气体受热膨胀密度会变小。 【进行实验】同学们设计如图所示装置并按步骤进行实验操作。 实验装置 实验步骤 在圆筒形玻璃容器中放置3支不同高度的蜡烛，a、b、c三处均放置氧气、二氧化碳和温度三种传感器，摆放位置如图所示。 ①设置好传感器； ②点燃蜡烛，迅速封盖并开始采集数据； ③观察蜡烛熄灭顺序并记录熄灭时间； ④待3支蜡烛完全熄灭，停止数据采集。 【数据处理】为减小误差，同学们分三组进行实验，测得蜡烛熄灭时的平均数据如下表： 传感器位置 a b c 含氧量/% 18.5 19.1 19.8 二氧化碳浓度/ 3056.5 2214.9 1940.2 温度/℃ 32.6 27.2 25.7 【实验分析】 (1)由上表可知 (填“a”“b”或“c”)处蜡烛先熄灭。 (2)通常状况下，二氧化碳的密度比空气大，应在容器下方聚集，但实验数据显示a处二氧化碳浓度最大，分析其原因是 。 (3)本实验证明发生火灾时“往低处逃生”是合理的，其依据是 。 (4)进行实验过程中，同学们发现三组实验中位于同一高度的三支蜡烛燃烧的时间均不相同，没有在同一时间熄灭。请分析影响蜡烛燃烧时间的因素并设计实验进行验证： (写出实验操作)。 【答案】(1)a (2)蜡烛燃烧放出热量，受热后的二氧化碳气体密度比空气小，会聚集在容器上方 (3)低处含氧量比高处多、二氧化碳浓度比高处低、温度也比高处低 (4)烛芯长度，在充满空气的密闭装置中，用相同批次、相同高度、相同粗细但烛芯长度不同的蜡烛进行实验，测定蜡烛燃烧的时间（合理即可） 【分析】（2）结合题给信息分析二氧化碳气体受热过程中气体体积、气体密度发生的变化即可。（4）可以从蜡烛本身和外界环境两个角度分析影响蜡烛燃烧时间的因素，再利用控制变量法设计实验进行验证。 【详解】（1）由表格数据可知，a处含氧量低于b、c处，而二氧化碳浓度高于b、c处，因此a处的蜡烛先熄灭。 （2）通常状况下，二氧化碳的密度大于空气，但蜡烛燃烧时放出热量，使火焰周围的二氧化碳气体受热膨胀，密度变小，在容器上方聚集。 （3）由表格实验数据可以得出，低处含氧量比高处多、二氧化碳浓度比高处低，温度也比高处低，因此发生火灾时“往低处逃生”是合理的。 （4）影响蜡烛燃烧时间的因素可能有烛芯长度、蜡烛的粗细、氧气的浓度等，设计实验时应保持其他变量相同，可设计的实验为在充满空气的密闭装置中，用相同批次、相同高度、相同粗细但烛芯长度不同的蜡烛进行实验，测定蜡烛燃烧的时间；或在充满空气的密闭装置中，用相同批次、相同烛芯长度和相同高度但不同粗细的蜡烛进行实验，测定蜡烛燃烧的时间；或将不同体积分数的氧气通入两个完全相同的密闭装置中，用相同批次、相同烛芯长度、相同粗细和相同高度的蜡烛进行实验，测定蜡烛燃烧的时间等。 30．18世纪，英国化学家普里斯特利用白垩（主要成分为）、硫酸和下图装置制取二氧化碳，并将二氧化碳充分溶于水制成了“苏打水”（碳酸饮料的雏形）。其制作过程如下： Ⅰ.向装有适量白垩的容器e中滴入硫酸，将带导管的软木塞迅速塞入容器e中，挤压气囊d，待气囊再次膨胀，软管c管口处有连续、均匀的气泡冒出后，将软管插入容器a中（a中注满水）。 Ⅱ.晃动容器e，同时挤压气囊d，待容器a中水被排出一半后，停止晃动容器e，同时不停晃动容器a，使a中的水充分吸收二氧化碳，几分钟后容器a中几乎重新充满水。 Ⅲ.反复Ⅱ的操作，直至容器a中的水无法吸收二氧化碳为止，用软木塞将容器a密封，保存“苏打水”。 (1)容器b相当于实验室制取并收集气体装置中的 （填一种仪器名称）。 (2)白垩的主要成分与硫酸反应的化学方程式为 。 (3)步骤Ⅰ中挤压气囊d，待气囊再次膨胀，软管c管口处有连续、均匀的气泡冒出后，将软管插入容器a中，其目的是 。 (4)步骤Ⅱ中： ①收集二氧化碳的方法为 （写收集方法）。 ②“几分钟后容器a中几乎重新充满水”的原因是 。 (5)步骤Ⅲ中，容器a中的水无法吸收二氧化碳依据的实验现象是 。 【答案】(1)水槽 (2) (3)排尽容器e、气囊d和软管c中的空气，保证收集到较纯净的 (4) 排水法 能溶于水，且能和水发生反应，使得容器a液面上方的压强减小，在外界大气压的作用下，容器b中的水被压入容器a中 (5)晃动容器a，容器a内的液面不再上升 【详解】（1）分析图示装置，确定容器b相当于水槽。 （2）白垩的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 （3）装置内存有空气，挤压气囊d，可排出容器e上方的空气和气囊内空气，待气囊再次膨胀，软管c管口处有连续、均匀的气泡冒出后，将软管插入容器a中，其目的是排尽容器e、气囊d和软管c中的空气，保证收集到较纯净的二氧化碳。 （4）①图示实验中收集二氧化碳的方法是排水法。 ②二氧化碳能溶于水且能与水发生反应，“几分钟后容器a中几乎重新充满水”是由于二氧化碳溶于水且与水反应，使容器a中液面上方压强减小，在外界大气压的作用下，容器b中的水被压入容器a中。 （5）晃动容器a时，若水还能吸收二氧化碳，则容器a内气体减少，压强减小，在外界大气压作用下，水会进入容器a，液面上升。步骤Ⅲ中，依据晃动容器a时，容器a中液面不再上升的现象，说明装置内压强不再因二氧化碳被吸收而明显减小，即水已无法再吸收二氧化碳。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $