河南省驻马店市青桐鸣2025-2026学年高二上学期联考化学试题

秘密★启用前 高二年级质量检测 化学 注意事项： 1、答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 装 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N一140一16Na一23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.下列有关能源和电池的说法错误的是 A.燃料电池的能量转换效率远高于火力发电 订 B.核能、风能和生物质能都属于可再生能源 C.废旧电池中含有重金属、酸和碱等物质，随意丢弃会造成环境污染 D.太阳能电池可将光能转换为电能 2.下列属于弱电解质且水溶液呈碱性的是 A.NaHCO; B.Ca(OH)2 C.NH3·H2O D.NHNO 级 3.下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A.新制的氯水呈现浅黄绿色，光照后颜色变浅 B.铜在潮湿的空气中久置生成铜锈 名 C.向H2O2溶液中加人MnO2制O2 D.硫酸工业中，S02的催化氧化反应采用常压而不采用高压 4.盐类水解的原理在生产和生活中有广泛的应用，下列事实与盐类水解无关的是 A.明矾作净水剂 B.泡沫灭火器灭火 C.含氟牙膏预防龋齿 D.纯碱溶液除油污 5.下列关于电化学腐蚀和电解原理的描述错误的是 化学试题第1页（共8页） 1 A.生铁比纯铁更容易发生腐蚀 B.纯银器久置表面变暗是因为银单质发生吸氧腐蚀 C.在铁质地漏表面镀铜时，理论上电解液中含铜微粒的浓度保持不变 D.电解精炼铜时，粗铜与电源正极相连，精铜与电源负极相连 6.下列方程式书写正确的是 A.25℃、101kPa下，表示NH3燃烧热（摩尔燃烧焓）的热化学方程式：4NH3(g)+ 502(g)—4N0(g)+6H20(1)△H=-1169kJ·mol-1 B.某温度下，100mL1.0mol·L-1硫酸与100mL1.0mol·L-1Ba(0H)2溶液完全 反应生成0.2molH20(I)时放出热量ak,则此温度下表示中和反应反应热的热 化学方程式为H+(aq)+0H(aq)一H2O(I)△H=一5ak灯·mol-1 C.用石墨作阴极、Ag作阳极电解NaCl溶液时的总反应方程式：2NaCl十2H,O通电 2NaOH+Cl2个+H2个 D.Na2S203与稀H2S0,反应的离子方程式：S2O+2H+一S02个+S1+H20 7.合成氨工业中，原料气为N2、H2及少量CO、NH3的混合气，在反应前需用铜氨液处理 以除去其中的CO,其反应原理为[Cu(NH3)2]++CO+NH3→[Cu(NH3)3CO]+ △H<0。下列说法错误的是 A.升高温度，一定能提高CO的吸收速率 B.通过加热或减压的方法可实现铜氨液再生 C.反应物的总能量大于生成物的总能量 D.焓减是驱动该反应自发进行的主要因素 8.反应X(g)一Y(g)分两步进行，Z(g)为中间产物，向该反应体系中分别加入两种催化 剂时的能量变化如图。下列说法正确的是 反应进程 反应进程 ① ② A.与①相比，②中所加催化剂可大幅提升化学反应速率 化学试题第2页（共8页） 2 B.升高温度，总反应的平衡常数K增大 C.降低温度 Ψ(Y) c*2增大 D.总反应的△H=E1一E2 9.Sb2O3可用作白色颜料和阻燃剂，以高锑铅阳极泥（含Pb、PbO、Ag3Sb、Sb、Cu3As等） 为原料制备Sb2O3的工艺流程如图。已知“氯化浸出”时，Sb元素均转化为SbCl3,浸出 渣的成分为AgCl、PbCl2等，下列说法错误的是 SbCl 高锑 预处理 斗氯化浸出 蒸馏脱砷 精馏 →纯SbC1液体一 水解 →b,0 铅阳极泥 浸出渣 砷馏出液 A.“氯化浸出”时，Ag3Sb与SbCl5反应的物质的量之比为1：3 B.“蒸馏脱砷”时，通过控制温度将砷分离除去 C.“水解”时，发生反应的化学方程式为2SbCl+3H20Sb2O3十6HC1 D.配制SbCL3溶液时，应将SbCl,溶于适量蒸馏水后，再加入少量稀盐酸 10.下列实验操作、现象均正确，且能得出相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 将盛有NO2和N2O,混合气体的密闭容器活塞向 减小压强，化学平衡向气体体积增 A 外拉，混合气体的颜色变深 大的方向移动 向2mL0.1mol·L-1K,Cr2O,溶液（橙色）中滴加 减小c(H+),平衡向Cr2O转化 B 10滴6mol·L1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 为CrO的方向移动 用pH计测CH,COONa溶液和NaClO溶液的 电离常数：K。（CH,COOH)< C pH,前者小于后者 K,(HCIO) 向2mL0.1mol·L-1AgNO,溶液中依次滴人 4滴0.1mol·L-1NaC1溶液和4滴0.1mol·L- 0 溶度积：Kn(AgCl)<Km(Age CrO) Na2CrO,溶液，先出现白色沉淀，后产生红色沉淀 (Ag:CrO,) 11.氨(NH3)是化工，化肥和制药等领域的关键原料，可利用如图装置电解含硝酸盐的废 水高效制氨，电极材料中Nis簇与CuFe-LDH协同可显著抑制析氢反应和修复电解 环境。下列说法错误的是 化学试题第3页（共8页） 3 A.a接外接电源负极，b极电势高 B.b极电极反应式为2H20-4e一02个+4H+ C.当a极生成17gNH3时，理论上有9molH+通过质子交换膜 D.若电解使用阴离子交换膜，则硝酸盐转化率降低 装 12.以SiO2-MgO为载体的铜铋催化剂催化甲醛、乙炔反应合成1,4-丁炔二醇，其反应 历程如图。下列说法错误的是 CO, H,0 Bi-…Cu(I) OH OH fCH-CH. HO >Bi--Cu(I) ① H H [Cu 0 [Cu] -[Cu] o [Cu] ② -[Cu] -[C] 注意清点有无漏印或缺页， A.该催化剂的活性中心在铜原子表面 B.①②③④均为氧化还原反应 C.该反应历程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成 若有要及时更换 D.原料气中甲醛含量过高，将会导致副产物增多 13.丙烯是重要的化工原料，在密闭容器中利用反应C且(g)CH(g)十H2(g)制备。 线 压强为5MPa下平衡时物质的量分数x(C,H。)随温度变化和温度为600K时平衡时 物质的量分数x(C,H。)随压强变化如图。下列说法正确的是 p/MPa 3 6 (575,0.2) 名医具 b 400500600700 800 温度K 化学试题第4页（共8页） 4 A.L1表示x(C3H)随压强的变化关系 B.将a点反应体系升温并加压可转化为b点 C.5MPa、575K时，用物质的量分数表示的平衡常数K,=0.8 D.保持温度、压强不变，向b点反应体系中充人氩气，C,H。的平衡转化率减小 14.常温下，向10mL0.1mol·L-1的HA溶液中滴加0.1mol·L1的Na0H溶液，溶 c(HA) 液中含A微粒的分布分数[如8(HA)一：(HA)十C(A],滴人NaOH溶液的体积 V(NaOH)与溶液pH的关系如图。下列说法错误的是 pH 注意清点有无漏印或缺页，若有要及时更换。 YONaOH/mL 10 020.40.60.81.0分布分数6 A.曲线I表示6(HA)随溶液pH的变化，且K,(HA)的数量级为10-5 订 B.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的HA溶液时可选择酚酞作指示剂 C.m=5且a点溶液中存在c(Aˉ)+c(HA)=2c(Na+) D.水的电离程度：c>b>a 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分)实验探究是学习化学的重要方法。回答下列问题： (1)测定稀盐酸和稀氢氧化钠溶液中和反应反应热的实验装置如图。 温度计 线 内简 杯盖 隔热层 外壳 ①该装置中缺少的实验仪器为 (填仪器名称)，完成一次中和反应反应热平行样 的测定至少需要使用 次温度计。 ②实验数据处理后发现，生成1molH20(1)释放的热量小于57.3kJ,则造成实验误差 的原因可能为（填选项字母）。 A.取用50mL0.50mol·L1醋酸和50mL0.55mol·L-1Na0H溶液进行实验 B.分多次将NaOH溶液加人盛有盐酸的量热计中 化学试题第5页（共8页） 5 C.将混合后溶液的最高温度记为反应后体系的温度 D.用温度计测量NaOH溶液的温度后，冲洗干净并擦干，再测量混合溶液温度 (2)利用氧化还原反应原理测定某过碳酸钠(Na2CO,·3H2O2)样品的活性氧含量。 称取0.15g过碳酸钠样品置于250mL锥形瓶中，加蒸馏水使之溶解，再加人一定量 稀硫酸调节pH。用0.0100mol·L1KMnO,标准溶液滴定，重复操作3次，平均消 耗KMnO,标准溶液体积为25.00mL。[不考虑副反应，活性氧含量= m(生成的02) m(Na2C0,·3H2O2样品)X100%] ①滴定过程中，眼晴应注视 的变化；达到滴定终点的现象为 ②该过碳酸钠样品中活性氧含量为_%（保留三位有效数字）；用KMO,标准溶 液滴定时，若滴定前仰视读数，滴定结束时读数正确，则测定结果将会（填“偏 大”“偏小”或“无影响”)。 16.(14分)载人航天工程对科学研究及太空资源开发具有重要意义，航天器用化学电池 与氧气再生是首先要解决的问题。 (1)“阿波罗”飞船中使用的氢氧燃料电池示意图如图。 负载 多 碳 货 多孔碳载 氢气 ,氧气 ①正极电极反应式为 ,OH移向多孔碳载镍 (填“a”或b”)电极。 ②与多孔碳电极相比，使用多孔碳载镍电极电流显著增大，则镍的作用为 (2)在载人航天器长时间飞行时需要为航天员持续提供氧气，萨巴蒂尔反应及水的电 解可以同时清除C02和再生O2,其中萨巴蒂尔反应为C0,g)十4H,(g)300,口 催化剂■ CH,(g)+2H2O(g)△H<0。 ①萨巴蒂尔反应通常采用的温度为300~400℃，主要原因为」 ②已知该反应正反应的活化能为E正k灯·ol1,则逆反应的活化能E迪= k·mol-(用含E正和△H的式子表示)。 化学试题第6页（共8页） 6 ③已知25℃、101kPa下，H2(g)和CH(g)的燃烧热（摩尔燃烧焓）分别为285.8k·mo-1 和890.2k灯·mol-1,1mol水蒸气液化释放44k热量，写出表示甲烷燃烧热（摩尔燃 烧焓)的热化学方程式： ;萨巴蒂尔反应的△H=k·mol-1;已知化学键 C=0、H一H和H一0的键能分别为799k·mol-、436k灯·mol-1和467k灯·mol-1, 则C一H键的键能为 k灯·mol-l。 17.(15分)三草酸合铁酸钾(K[F(C20,)3]}是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，利 用废铁屑制备三草酸合铁酸钾的一种工艺流程如下。 KCO(aq) 硫酸 H.CO H.O/H,C.O.(aq) 废铁屑一酸溶 沉淀 →FcC0,)氧化络合→K,Fc(CO]溶液 回答下列问题： (1)一定温度下，H2C2O,溶液中含碳微粒的分布分数8随pH的变化如图。 61.0 0.8 。 (12,0.5 (42,0.) 0.2 34567 ①H2C,O,第一步电离方程式为 ,H2C20,的第二步电离常数K2= ②保持温度不变，将0.1mol·L草酸溶液加水稀释，数值增大的是（填选项 字母)。 A.K2(H2C2O)B.c(C2O) C.c(OH-) (2)①“沉淀”时，检验溶液中F+已沉淀完全的实验操作及现象为。 ②已知Kp(FeC,O,)=10-6.7,“沉淀”时，当溶液中Fe2+恰好沉淀完全时[c(Fe2+)= 10-5mol·L1],c(C20)=mol·L1;反应H,C20,(aq)+Fe2+(aq)一 FeC2O,(s)+2H+(aq)的K=。 (3)K2C20,溶液中c(K+)=2c(C2O})十；温度升高，溶液碱性将 (填 “增强”“减弱”或“不变”)。 (4)“氧化络合”时，发生反应的化学方程式为 化学试题第7页（共8页） 7 18.(15分)甲醇是重要的化工原料，利用工业废气C02合成甲醇的体系中存在反应： I.C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H20(g)△H1=-49.6kJ·mol-1 Ⅱ.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H2=+41.2J·mol-1 Ⅲ.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H3 回答下列问题： (1)反应Ⅱ能自发进行，则△S0(填“>”“<”或“=”)，反应Ⅲ的△H3= kJ·mol-l。 装 (2)向压强为p1kPa和p2kPa的两恒压密闭容器中分别充人1molC02(g)和3mol H2(g)发生上述反应，达到平衡时，CO2(g)的平衡转化率及CHOH(g)的选择性 r(生成CH,OH) n(消耗CO2) ×100%幻随温度的变化如图。 100 % 一P -P5 a(260,60) c26030) 订 注意清点有无漏印或缺 150 200250300 350 400 页， 温度/℃ ①下列说法错误的是 (填选项字母)。 A.反应过程中，平均反应速率v总(CO2)=V总(CH3OH)十v总(CO) B.当混合气体的平均相对分子质量不再发生变化时，体系达到平衡状态 若有要及时更换 C.从体系中分离出水，可以提高CO2的平衡转化率 D.增大压强可以提高CO的选择性 线 ②CO2的平衡转化率随温度的升高先减小后增大的原因为， ③在温度为260℃，压强为p1kPa时，若体系经过tmin达到平衡，则.0~tmin内用 分压表示的平均反应速率(C02)= kPa·min(列式即可)；反应Ⅱ的K.= (用平衡分压代替平衡浓度计算，列式即可)。 (3)已知反应Ⅲ的v正=k正c(CO)·c2(H2),V逆=逆c(CH,OH),其中k正、k逆为速率 常数，只与温度有关。某温度下，向2L恒容密闭容器中充人1molC0(g)和2mol k正一 H2(g)只发生反应Ⅲ，C0(g)的平衡转化率为50%，则 k正将 逆 一3升高温度， （填“增大”“减小”或“不变”)。 化学试题第8页（共8页） 8