精品解析：北京市育才学校2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题（选考班）

2025-2026年度第一学期 北京育才学校高一化学 期中考试试卷 (满分100分 考试时间90分钟) 第一部分 选择题(共40分) 一、选择题(本题包括20小题，每题只有一个正确选项，每题2分。) 1. 世界卫生组织(WHO)将二氧化氯列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用，此过程表现的性质 A. 氧化性 B. 酸性 C. 碱性 D. 还原性 【答案】A 【解析】 【详解】二氧化氯作为消毒剂时，通过强氧化性破坏微生物结构，Cl的化合价从+4降至-1，表现氧化性，故答案选A。 2. 电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是 A. K2SO4 B. Cu C. CO2 D. NaOH溶液 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．K2SO4在水溶液里或熔融状态下能够导电，是电解质，A项选； B．Cu是单质，不是电解质，也不是非电解质，B项不选； C．CO2溶于水形成H2CO3，H2CO3在水中电离出自由移动的离子而导电，不是CO2导电，所以CO2是非电解质，C项不选； D．NaOH溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质，D项不选； 答案选A。 3. 下列对应关系不正确的是 A B C D 碳酸氢钠 碳酸钠 氢氧化钙 氢氧化钠 小苏打 纯碱 生石灰 烧碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠的俗称是小苏打，A正确； B．碳酸钠的俗称是纯碱，B正确； C．氢氧化钙的俗称是熟石灰，而生石灰是氧化钙的俗称，C错误； D．氢氧化钠的俗称是烧碱，D正确； 故答案选C。 4. 当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是 A. NaCl溶液 B. 蔗糖溶液 C. NaOH溶液 D. Fe(OH)3胶体 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应，说明该分散系为胶体，NaCl溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液均属于溶液，不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，答案选D。 5. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 A. Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl B. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 C. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D. CaO+H2O=Ca(OH)2 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应属于复分解反应，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不选； B．反应前Fe、Cu元素的化合价分别为：0、+2，反应后Fe、Cu元素的化合价分别为：+2、0，有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B选； C．该反应属于分解反应，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选； D．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选； 故选：B。 6. 下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 【答案】D 【解析】 【详解】凡有元素化合价升降或变化的化学反应就是氧化还原反应，在四大基本类型的反应中，只有置换反应一定有化合价变化，所以置换反应一定是氧化还原反应，故选D。 7. 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A. Fe→FeCl2 B. CuO→Cu C. HNO3→NO D. SO3→H2SO4 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe→FeCl2，反应过程中铁元素化合价升高，失去电子，属于加入的物质是氧化剂，A正确； B．CuO→Cu ：CuO与H2或CO发生反应产生Cu，反应过程中Cu元素的化合价降低，获得电子，属于加入的物质是还原剂，B错误； C．稀硝酸转化为成NO，N的化合价降低，所以需要加还原剂，C错误； D．SO3→H2SO4：SO3与水发生反应产生H2SO4，在反应过程中，元素化合价不变，所以不需要加入氧化剂，D错误。 故答案选A。 8. 下列反应属于氧化还原反应，其中水既不是氧化剂又不是还原剂的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．和反应生成，所有元素的化合价均未变化，不属于氧化还原反应，A项不符合题意； B．Na与反应生成和，Na的化合价升高（0→+1），H的化合价降低（+1→0），属于氧化还原反应，水作为氧化剂，B项不符合题意； C．与反应生成和，F的化合价降低（0→-1），O的化合价升高（-2→0），属于氧化还原反应，水作为还原剂，C项不符合题意； D．与反应生成和，Cl的化合价既升高（0→+1）又降低（0→-1），属于氧化还原反应，但中的H元素和O元素化合价均未变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，D项符合题意； 故答案选D。 9. 下列物质中，常用作氧化剂的是 A. 氢气 B. 一氧化碳 C. 高锰酸钾 D. 钠 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气中的氢元素化合价为0，在化学反应中易失电子，常作还原剂，A不符合题意； B．一氧化碳中的碳元素化合价为+2，处于中间价态，在化学反应中易失电子，常作还原剂，B不符合题意； C．高锰酸钾中的锰元素化合价为+7，处于高价态，在化学反应中易得电子，常作氧化剂，C符合题意； D．钠单质的化合价为0，在化学反应中易失电子，常作还原剂，D不符合题意； 故答案选C。 10. 亚硝酸（HNO2）及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂。当它们作还原剂时，生成的含氮产物可能是：（ ） A. NO B. N2 C. NO2 D. NH3 【答案】C 【解析】 【详解】亚硝酸（HNO2）及其钠盐中氮是+3价，做还原剂时，化合价升高。故选C。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 少量二氧化碳通入澄清石灰水： B. 氧化钠溶于水： C. 盐酸溶液中加入铁粉： D. 碳酸钙和盐酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．少量二氧化碳通入澄清石灰水生成CaCO3沉淀和水，离子方程式正确，A项正确； B．氢氧化钠为强电解质，应拆成离子形式，氧化钠与水反应的离子方程式为，B项错误； C．铁与盐酸反应生成Fe2+而不是Fe3+，C项错误； D．碳酸钙难溶，应保留化学式，不能拆为，D项错误； 故答案选A。 12. 下列离子方程式中，正确的是 A. 铁钉放入硫酸铜溶液中： B. 钠和水反应： C. 向溶液中滴加溶液至恰好为中性： D. 氢氧化铁与盐酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与硫酸铜反应生成Fe2+和Cu，离子方程式应为，A错误； B．钠与水反应的电荷不守恒，正确的应为2Na + 2H2O =2Na++ 2OH- + H2↑，B错误； C．Ba(OH)2与H2SO4完全中和时，需2OH-与2H+生成2H2O，正确的应为，C错误； D．Fe(OH)3与H+反应生成Fe3+和H2O，符合离子方程式书写规则，D正确； 故答案选D。 13. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、Cl－、Mg2+、 B. Fe3+、Na+、OH－、 C. Ag+、Na+、Cl－、 D. H+、Na+、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．选项中4种离子互不反应，可以大量共存，A符合题意； B．选项中Fe3+和OH-可以发生反应生成沉淀，不能共存，B不符合题意； C．选项中Ag+和Cl-可以发生反应生成沉淀，不能共存，C不符合题意； D．选项中H+和碳酸根可以发生反应生成气体，不能共存，D不符合题意； 故选A。 14. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在无色溶液中：、、、 B. 在含大量的溶液中：、、、 C. 在强碱溶液中：、、、 D. 在强酸溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．在水溶液中呈蓝色，无色溶液中不能存在，A错误； B．与会生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．强碱溶液中，、、、之间不反应，能大量共存，C正确； D．强酸溶液中，与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故答案选C。 15. 某同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如下图所示。下列说法中，正确的是 A. 实验过程中反应的离子方程式为Ba2++2OH-+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O B. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 C. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 【答案】AC 【解析】 【分析】Ba(OH)2和稀硫酸发生反应生成难溶性的硫酸钡和水，硫酸钡虽为强电解质，但在水溶液电离的离子极少，所以向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸时，溶液中的离子浓度降低，导电能力下降，当恰好反应完后，导电能力几乎为0，随后稀硫酸过量，溶液中离子浓度增多，导电能力又逐渐增大，据此分析解答。 【详解】A．向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，发生的离子方程式为：，A正确； B．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4难溶，在水中电离的离子很少，但BaSO4在熔融状态下能完全电离出自由移动的离子，属于电解质，B错误； C．a时刻溶液的导电能力几乎为0，则说明Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应，溶液中的离子浓度降低到最低，C正确； D．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子而导电，D错误； 故答案为：AC。 16. 下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是 A. H2 B. Na C. Fe D. Cu 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯净的H2在Cl2的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现，A符合题意； B．Na与Cl2在加热条件下发生反应，呈现黄色火焰，B不符合题意； C．Fe与Cl2在加热条件下发生反应，生成棕褐色的烟，不会发出苍白色火焰，C不符合题意； D．Cu与Cl2在加热条件下发生反应，生成棕黄色的烟，不会发出苍白色火焰，D不符合题意； 故选A。 17. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与盐酸不反应，A错误； B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，B错误； C．铁与氯气反应生成氯化铁，C错误； D．铝可以与氯气和盐酸反应，产物都是生成氯化铝，D正确； 故选D。 18. 氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是 A. 加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在 B. 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在. C. 先加盐酸酸化，再加AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl-存在 D. 加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水中含有氯气和次氯酸分子，氯气没有漂白性，次氯酸具有漂白性，使有色布条褪色的物质是HClO，故A错误； B．氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B正确； C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在，但加盐酸酸化引入氯离子，不能证明氯水中是否含有氯离子，故C错误； D．向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，氯气、HCl、HClO均与NaOH反应，不能证明含有HClO，故D错误； 故选：B。 19. 下列叙述正确的是 A. 放在空气中表面最终生成的是 B. 在氧气中燃烧主要生成 C. 漂白粉变质是由于和空气中的氧气发生了反应 D. 将加入溶液中产生蓝色沉淀，是因为钠使还原成 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠在空气中最终生成，因Na先被空气中的氧气氧化为，，再与空气中的水反应生成，，潮解后吸收生成，，风化生成，A正确； B．钠在氧气中燃烧生成，，而非，B错误； C．漂白粉变质是因Ca(ClO)2与和反应生成不稳定的，光照易分解，，，而非与氧气反应，C错误； D．钠与溶液反应生成沉淀，，未被还原，D错误； 故答案选A。 20. 为研究Na的性质，进行如下实验 装置 实验 液体a 现象 蒸馏水 Ⅰ.Na浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾 0.1 mol·L-1 盐酸 Ⅱ.Na浮在液面上，反应比Ⅰ中剧烈，产生白雾 浓盐酸 Ⅲ.Na浮在液面上，反应比Ⅰ中缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体 下列说法中，不正确的是 A. Ⅰ中现象说明Na与水反应放热 B. Ⅰ中反应的离子方程式为 C. Ⅲ中白雾比Ⅱ中多，说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中更多 D. 推测Ⅲ中反应缓慢可能与c(Cl-)以及生成的白色固体有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ⅰ中Na投入到蒸馏水中，可与水发生反应，产生少量白雾，说明剧烈，且放热，A正确； B．Ⅰ中Na投入到蒸馏水中，可与水发生反应，反应的离子方程式为，B正确； C．浓盐酸易挥发，所以对照实验Ⅲ和Ⅱ，钠与氢离子反应放热，除了有挥发的水蒸气以外，还有HCl，它在空气中与水蒸气结合，呈现更多的白雾，C错误； D．实验Ⅲ和Ⅱ对照可知，反应的实质是钠与氢离子反应，之所以反应缓慢，可能与c(Cl-)以及生成的白色固体有关，D正确； 故选C。 第二部分 非选择题(共60分) 二、填空题 21. 铁是人体内一种微量元素，以的形式存在。回答下列问题： （1）下列微粒中，只有还原性的是___________(填字母)。 A．Fe B． C． （2）维生素C可使食物中的转化为，在此过程中___________是还原剂 （3）某种麦片中含有微量的细小铁粉，食用该麦片后，铁粉与胃酸(HCl)反应的离子方程式___________。 【答案】（1）A （2）维生素C （3） 【解析】 【小问1详解】 处于最低价态的微粒只有还原性，故Fe只有还原性，故答案为：A； 【小问2详解】 维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，Fe元素的化合价降低，所以Fe3+ 是氧化剂，维生素C是还原剂，则维生素C具有还原性，故答案为：维生素C； 【小问3详解】 铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，还生成氢气，该离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+═Fe2++H2↑。 22. 是一种重要的化工原料。 （1）(浓)，氧化剂是___________，氧化产物是___________。生成的氯气中含有的杂质是___________。 （2）该反应的离子方程式为___________。 （3）将氯气通入氢氧化钠溶液中，可以得到漂白液，离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 、 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 反应中，Mn元素从+4价降为+2价，MnO2为氧化剂；部分HCl中的Cl元素从-1价升高为0价，Cl2为氧化产物；浓盐酸易挥发，故生成的氯气中含有的杂质是HCl、H2O； 【小问2详解】 该反应中是强酸、是可溶性盐，应拆分为离子形式，、、应保留化学式，则离子方程式为； 【小问3详解】 将氯气通入氢氧化钠溶液中，二者反应生成NaCl、NaClO和H2O，可以得到漂白液，离子方程式为。 23. 和是两种常见的钠盐。完成下列问题： （1）除去固体中的，除杂方法___________，化学方程式为___________。 （2）下列关于和的说法中，不正确的是___________(填字母)。 a．和的溶液均显碱性 b．相同温度下，的溶解度大于 c．向等质量的、固体中分别滴加足量的盐酸，相同条件下产生的体积也相同 （3）按下图所示装置实验，可得到“的热稳定性比强”的结论，证据是___________。 A． B． 【答案】（1） ①. 加热固体混合物 ②. （2） （3）加热相同时间后，B中澄清石灰水变浑浊，A中无明显现象 【解析】 【小问1详解】 利用碳酸氢钠热稳定性较差的性质，除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠的方法为加热固体混合物，化学方程式为。 【小问2详解】 a．碳酸氢钠和碳酸钠溶液均为碱性，a正确； b．相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的溶解度小，b错误； c．1 mol 碳酸氢钠（84 g）与足量盐酸反应生成1 mol二氧化碳，1 mol 碳酸钠（106 g）与足量盐酸反应生成1 mol二氧化碳，所以等质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量盐酸反应生成二氧化碳的物质的量不同，相同条件下产生的体积不相同，c错误； 故选bc。 【小问3详解】 碳酸氢钠的热稳定性差，受热分解生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，故加热相同时间后，B中澄清石灰水变浑浊，A中无明显现象。 24. 用脱脂棉包住约粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水(如图)，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。 （1）写出与水反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目___________。 （2）某研究性学习小组拟用如图装置进行实验，以证明上述结论。证明反应是放热的实验方法：___________ （3）向溶液中加入溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊，继续加入溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。上述过程中作用分别是___________。 【答案】（1） （2）将端导管下方放一个盛水的烧杯，导管插入水面下，观察到导管口有气泡冒出，说明该反应放出热量 （3）蓝色溶液变为红色浑浊的反应中是还原剂，起还原作用；红色浑浊又变成蓝色溶液的反应中是氧化剂，起氧化作用 【解析】 【分析】通过实验装置设计，利用 “空气受热膨胀” 的现象验证反应放热，体现化学实验的 “证据推理”；最后以与的多步反应为载体，通过元素化合价的变化，判断在不同阶段的氧化剂、还原剂角色，既考查了氧化还原反应的核心规律，又突出了物质性质的多样性与实验现象的逻辑关联。 【小问1详解】 与水反应生成和，是歧化反应，氧元素化合价由-1价变为0价和-1价，化学方程式及双线桥为：； 【小问2详解】 证明反应放热的实验方法：将端导管下方放一个盛水的烧杯，导管插入水面下，由于装置内空气受热膨胀，可观察到导管口有气泡冒出，说明该反应放出热量； 【小问3详解】 蓝色溶液（）变红色浑浊：元素化合价从 + 2 降低到 + 1，中O元素化合价升高，此时作还原剂，起还原作用；红色浑浊变蓝色溶液：元素化合价从 + 1 升高到 + 2，中O元素化合价降低，此时作氧化剂，起氧化作用，故答案为：蓝色溶液变为红色浑浊的反应中是还原剂，起还原作用；红色浑浊又变成蓝色溶液的反应中是氧化剂，起氧化作用。 25. 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂。 （1）①A是制取的装置。其中盛放液体试剂的仪器名称为___________。 ②B中盛饱和溶液，其作用是___________。 ③写出C中的过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式___________。 ④D中盛放的试剂是___________，其目的是___________。 ⑤试管F中收集满气体后，下一步实验操作是___________。 （2）某学生判断和反应能生成硫酸钠。你认为他的判断合理吗？简要说明理由___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 吸收中混杂的气体 ③. ④. 溶液 ⑤. 吸收未反应的 ⑥. 将导管从水槽中取出，关闭分液漏斗活塞，拇指堵住试管口将试管取出，用带火星的木条伸入试管中，观察木条是否复燃来验证收集的是否是氧气 （2）具有氧化性，能将+4价的氧化成+6价的，生成 【解析】 【分析】实验目的为证明人呼出的气体与过氧化钠反应生成氧气，则装置A为用盐酸与碳酸钙反应制取二氧化碳的装置，生成的气体中含有气体杂质，装置B为除去中气体杂质的装置，可选用饱和碳酸氢钠溶液除杂，装置C为、水与过氧化钠反应，装置D除去未反应的的装置，可选用氢氧化钠溶液，装置E、F用于收集生成气体，并验证为氧气。 【小问1详解】 ①A是制取的装置，常用盐酸与碳酸钙反应制取，其中盛放液体试剂的仪器名称为分液漏斗； ②盐酸易挥发，因此B中盛饱和溶液，其作用是吸收中的气体杂质； ③装置C为、水与过氧化钠反应，其中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：； ④由分析得，D中盛放的试剂是溶液，其目的是吸收未反应的； ⑤由分析得，装置F中收集的气体为氧气，收集满气体后，下一步实验操作是将导管从水槽中取出，关闭分液漏斗活塞，拇指堵住试管口将试管取出，将带火星的木条伸入试管中，观察木条是否复燃来验证收集的是否是氧气。 【小问2详解】 过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，故发生反应，产物为，因此判断合理，理由为：具有氧化性，能将+4价的氧化成+6价的，生成。 26. 过氧化钙微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，以下是制备的一种方法。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中反应的离子方程式是___________。 （2）步骤Ⅱ中反应的化学方程式是：___________；反应在冰水浴中进行，是为了防止挥发、___________(答1条即可)。 （3）与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，其反应的化学方程式是___________。还可用于长途运输鱼苗，这体现了的___________(填字母)性质。 a．可缓慢供氧 b．能吸收鱼苗呼出的 c．能潮解 d．可抑菌 【答案】（1） （2） ①. ②. 防止受热分解或降低的溶解性，便于结晶析出 （3） ①. ②. abd 【解析】 【分析】据图可知，大理石经除杂提纯得到纯碳酸钙，纯碳酸钙与盐酸反应得到氯化钙溶液，氯化钙溶液与氨水、过氧化氢在冰水浴中反应生成和氯化铵，过滤得到经洗涤、烘干制得过氧化钙；据此作答。 【小问1详解】 依据分析，步骤Ⅰ中发生的反应为纯碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 依据分析，步骤Ⅱ中发生的反应为氯化钙溶液与氨水、过氧化氢在冰水浴中反应生成和氯化铵，反应方程式为；反应在冰水浴中进行，可以防止温度过高导致NH3·H2O挥发，还可以防止H2O2受热分解、降低CaO2⋅8H2O的溶解性，便于其结晶析出； 【小问3详解】 依据题意，过氧化钙与水缓慢反应生成氢氧化钙和氧气（作鱼塘的供氧剂），反应的化学方程式为；长途运输鱼苗时，具有强氧化性的过氧化钙，能使蛋白质发生氧化反应而变性，起到杀菌消毒的作用，与水缓慢反应生成氢氧化钙能吸收鱼苗呼出的二氧化碳，生成的氧气可以供鱼儿呼吸，答案为abd。 27. 化学小组同学为探究新制氯水的成分及性质进行了如下实验： 【资料】遇到淀粉溶液变蓝，常用于检验碘的存在。 实验① 实验② 实验③ 实验④ 实验⑤ 实验操作(试管中溶液均为，均滴入5滴氯水) 实验现象 蒸馏水由无色逐渐变为浅黄绿色 溶液变蓝 石蕊溶液先变红，后褪色 产生白色沉淀 产生大量无色气泡 （1）实验②中的离子方程式：___________。 （2）证明氯水中含有Cl-的是实验___________(填序号)，用离子方程式表示该实验中涉及的反应___________、___________。 （3）实验③中溶液变红是由于溶液中含有___________(填微粒符号，下同)；使溶液褪色的微粒是___________。 （4）实验⑤中产生大量氧气，生成一个氧气分子，失去___________个电子 （5）久置的氯水会失去漂白性，反应的方程式为___________。 【答案】（1） （2） ①. ④ ②. ③. （3） ①. ②. （4）2 （5） 【解析】 【分析】氯水中存在反应Cl2+H2OH++Cl-+HClO，因此氯水兼有氯气、盐酸和次氯酸的性质，存在Cl2分子、H+、Cl-和HClO分子。实验①和实验②检验存在Cl2分子，即①水溶液为浅黄绿色，②将KI氧化为I2；实验③检验存在H+和HClO分子，HClO具有漂白性，则紫色石蕊溶液先变红、后褪色；实验④检验存在Cl-，则使硝酸银溶液产生AgCl白色沉淀；实验⑤证明氯水具有氧化性，即氧化H2O2为O2；据此分析解答。 【小问1详解】 实验②Cl2将KI氧化为I2，离子方程式为。 【小问2详解】 实验④检验存在Cl-，涉及的反应有Cl2+H2OH++Cl-+HClO、Ag++Cl-=AgCl↓。 【小问3详解】 实验③检验存在H+和HClO分子，H+使紫色石蕊溶液变红，HClO使紫色石蕊溶液褪色。 【小问4详解】 H2O2中O的化合价由-1升高至0，1个氧原子失去1个电子，则生成1个氧气分子失去2个电子。 【小问5详解】 HClO在光照条件下易分解，失去漂白性，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026年度第一学期 北京育才学校高一化学 期中考试试卷 (满分100分 考试时间90分钟) 第一部分 选择题(共40分) 一、选择题(本题包括20小题，每题只有一个正确选项，每题2分。) 1. 世界卫生组织(WHO)将二氧化氯列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用，此过程表现的性质 A. 氧化性 B. 酸性 C. 碱性 D. 还原性 2. 电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是 A. K2SO4 B. Cu C. CO2 D. NaOH溶液 3. 下列对应关系不正确的是 A B C D 碳酸氢钠 碳酸钠 氢氧化钙 氢氧化钠 小苏打 纯碱 生石灰 烧碱 A. A B. B C. C D. D 4. 当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是 A. NaCl溶液 B. 蔗糖溶液 C. NaOH溶液 D. Fe(OH)3胶体 5. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 A. Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl B. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 C. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D. CaO+H2O=Ca(OH)2 6. 下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 7. 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A. Fe→FeCl2 B. CuO→Cu C. HNO3→NO D. SO3→H2SO4 8. 下列反应属于氧化还原反应，其中水既不是氧化剂又不是还原剂的是 A. B. C. D. 9. 下列物质中，常用作氧化剂的是 A. 氢气 B. 一氧化碳 C. 高锰酸钾 D. 钠 10. 亚硝酸（HNO2）及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂。当它们作还原剂时，生成的含氮产物可能是：（ ） A. NO B. N2 C. NO2 D. NH3 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 少量二氧化碳通入澄清石灰水： B. 氧化钠溶于水： C. 盐酸溶液中加入铁粉： D. 碳酸钙和盐酸反应： 12. 下列离子方程式中，正确的是 A. 铁钉放入硫酸铜溶液中： B. 钠和水反应： C. 向溶液中滴加溶液至恰好为中性： D. 氢氧化铁与盐酸反应： 13. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、Cl－、Mg2+、 B. Fe3+、Na+、OH－、 C. Ag+、Na+、Cl－、 D. H+、Na+、、 14. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在无色溶液中：、、、 B. 在含大量的溶液中：、、、 C. 在强碱溶液中：、、、 D. 在强酸溶液中：、、、 15. 某同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如下图所示。下列说法中，正确的是 A. 实验过程中反应的离子方程式为Ba2++2OH-+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O B. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 C. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 16. 下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是 A. H2 B. Na C. Fe D. Cu 17. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 18. 氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是 A. 加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在 B. 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在. C. 先加盐酸酸化，再加AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl-存在 D. 加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在 19. 下列叙述正确的是 A. 放在空气中表面最终生成的是 B. 在氧气中燃烧主要生成 C. 漂白粉变质是由于和空气中的氧气发生了反应 D. 将加入溶液中产生蓝色沉淀，是因为钠使还原成 20. 为研究Na的性质，进行如下实验 装置 实验 液体a 现象 蒸馏水 Ⅰ.Na浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾 0.1 mol·L-1 盐酸 Ⅱ.Na浮在液面上，反应比Ⅰ中剧烈，产生白雾 浓盐酸 Ⅲ.Na浮在液面上，反应比Ⅰ中缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体 下列说法中，不正确的是 A. Ⅰ中现象说明Na与水反应放热 B. Ⅰ中反应的离子方程式为 C. Ⅲ中白雾比Ⅱ中多，说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中更多 D. 推测Ⅲ中反应缓慢可能与c(Cl-)以及生成的白色固体有关 第二部分 非选择题(共60分) 二、填空题 21. 铁是人体内一种微量元素，以的形式存在。回答下列问题： （1）下列微粒中，只有还原性的是___________(填字母)。 A．Fe B． C． （2）维生素C可使食物中的转化为，在此过程中___________是还原剂 （3）某种麦片中含有微量的细小铁粉，食用该麦片后，铁粉与胃酸(HCl)反应的离子方程式___________。 22. 是一种重要的化工原料。 （1）(浓)，氧化剂是___________，氧化产物是___________。生成的氯气中含有的杂质是___________。 （2）该反应的离子方程式为___________。 （3）将氯气通入氢氧化钠溶液中，可以得到漂白液，离子方程式为___________。 23. 和是两种常见的钠盐。完成下列问题： （1）除去固体中的，除杂方法___________，化学方程式为___________。 （2）下列关于和的说法中，不正确的是___________(填字母)。 a．和的溶液均显碱性 b．相同温度下，的溶解度大于 c．向等质量的、固体中分别滴加足量的盐酸，相同条件下产生的体积也相同 （3）按下图所示装置实验，可得到“的热稳定性比强”的结论，证据是___________。 A． B． 24. 用脱脂棉包住约粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水(如图)，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。 （1）写出与水反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目___________。 （2）某研究性学习小组拟用如图装置进行实验，以证明上述结论。证明反应是放热的实验方法：___________ （3）向溶液中加入溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊，继续加入溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。上述过程中作用分别是___________。 25. 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂。 （1）①A是制取的装置。其中盛放液体试剂的仪器名称为___________。 ②B中盛饱和溶液，其作用是___________。 ③写出C中的过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式___________。 ④D中盛放的试剂是___________，其目的是___________。 ⑤试管F中收集满气体后，下一步实验操作是___________。 （2）某学生判断和反应能生成硫酸钠。你认为他的判断合理吗？简要说明理由___________。 26. 过氧化钙微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，以下是制备的一种方法。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中反应的离子方程式是___________。 （2）步骤Ⅱ中反应的化学方程式是：___________；反应在冰水浴中进行，是为了防止挥发、___________(答1条即可)。 （3）与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，其反应的化学方程式是___________。还可用于长途运输鱼苗，这体现了的___________(填字母)性质。 a．可缓慢供氧 b．能吸收鱼苗呼出的 c．能潮解 d．可抑菌 27. 化学小组同学为探究新制氯水的成分及性质进行了如下实验： 【资料】遇到淀粉溶液变蓝，常用于检验碘的存在。 实验① 实验② 实验③ 实验④ 实验⑤ 实验操作(试管中溶液均为，均滴入5滴氯水) 实验现象 蒸馏水由无色逐渐变为浅黄绿色 溶液变蓝 石蕊溶液先变红，后褪色 产生白色沉淀 产生大量无色气泡 （1）实验②中的离子方程式：___________。 （2）证明氯水中含有Cl-的是实验___________(填序号)，用离子方程式表示该实验中涉及的反应___________、___________。 （3）实验③中溶液变红是由于溶液中含有___________(填微粒符号，下同)；使溶液褪色的微粒是___________。 （4）实验⑤中产生大量氧气，生成一个氧气分子，失去___________个电子 （5）久置的氯水会失去漂白性，反应的方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $