5.1.1硫和二氧化硫 课件 2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

该高中化学课件聚焦硫和二氧化硫的性质，从硫的原子结构推测化学性质，通过实验探究二氧化硫的物理及化学性质，建立可逆反应概念，形成“结构-性质-用途”的学习支架，衔接前后知识脉络。 其亮点在于以化学观念为核心，通过科学探究设计实验（如二氧化硫与水反应），用科学思维对比分析（硫与氯气氧化性、不同漂白剂原理），帮助学生构建知识网络，提升探究能力与逻辑思维，教师可高效实施素养导向教学。

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 第1课时 硫和二氧化硫 〖学习目标〗 1. 分析硫的原子结构，推测硫元素可能的化学性质并证实； 2. 实验研究二氧化硫的物理性质和化学性质，能说出二氧化硫的主要用途； 3. 通过二氧化硫与水、氧气反应的学习，初步建立可逆反应的概念。 +16 2 8 6 位置 第三周期、第VIA族 价态 S原子最外层有6个电子，在化学反应中易得到电子，具有非金属性，表现氧化性。 硫元素常见的价态有0价、-2价、+4价或+6价 非金属性：S<O S<Cl 1.硫原子的结构特点: 一、硫 2.硫元素在自然界中的存在形式 游离态（单质） 存在于火山喷口或地壳的岩层 化合态 主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 3.物理性质 俗名 颜色 状态 脆性 密度 熔点 沸点 溶解性 不溶于 , 微溶于 , 易溶于 。 黄色 晶体 水 酒精 CS2 硫黄 硫单质在水中为淡黄色沉淀 质脆 2.06 g·cm-3 113 ℃ 445 ℃ 思考：试管内壁附着的硫怎样洗掉？ 硫易溶于CS2，可以用CS2清洗 预测硫单质具有哪些化学性质？ +6 -2 +4 0 SO3 H2SO4 H2S Na2S S SO2 H2SO3 氧化性 还原性 氧化性+还原性 4.硫的化学性质 ①与金属单质的反应 Fe+S   FeS 2Cu+S   Cu2S S + 2Na = Na2S S + Hg = HgS Δ 【思考】①水银温度计打破，用什么方法除去汞？ 一般S单质将变价金属氧化为最低价，而Cl2将变价金属氧化为最高价, 氧化性：Cl2 S ②对比Fe、Cu与Cl2的反应，你能得出什么结论？ 撒硫磺粉 注意：硫的氧化性较弱，与变价金属反应会生成低价态的金属化合物。 （硫化亚铁） （硫化亚铜） > ②S与非金属单质的反应 H2+S   H2S（臭鸡蛋气味） S+O2   SO2 （淡蓝色或蓝紫色火焰） 氧化性 还原性 查阅资料可知,S与NaOH能发生类似Cl2和NaOH反应的歧化反应。 ③S与碱的反应 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O 【思考】清洗试管内壁附着的硫粉可以用哪些方法？ 化学方法：用热的碱溶液 5.硫的用途 中国古代四大发明之“黑火药”的成分和反应原理吗？ “一硫二硝三木炭” S + 2KNO3 + 3C K2S + N2↑ + 3CO2↑ ①黑火药 ②制硫磺皂 二、二氧化硫 颜色 状态 气味 毒性 密度 水溶性 无色 刺激性气味 有毒 密度大于空气 易溶于水 气体 1:40 阅读书本P2-3 归纳SO2物理性质 1.SO2的物理性质 二、二氧化硫 实验现象 实验结论 试管内液面上升 pH试纸变红 SO2易溶于水 SO2水溶液显酸性 SO2 + H2O H2SO3 可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 【实验5-1】二氧化硫与水反应 思考：为什么水不充满试管？ 生成亚硫酸不稳定，易分解 【思考】二氧化硫有什么化学性质？请根据二氧化硫的类别和价态进行预测。 从物质类别角度看，SO2属于___________________ 酸性氧化物 与水反应 与碱反应 与碱性氧化物反应 可逆反应 SO2 + H2O H2SO3 SO2＋Ca(OH)2 = CaSO3 ↓＋H2O 思考：能否用澄清石灰水鉴别CO2和 SO2？ SO2＋CaO = CaSO3 2.SO2的化学性质 不能，因为二者都能使澄清石灰水变浑浊 从化合价角度看, SO2 中硫元素为+4价，处于中间价态，所以SO2具有还原性和氧化性。 （1）强还原性： 2SO2＋O2 2SO3 催化剂 可逆反应 能被KMnO4(H+)、X2(X=Cl、Br、I)、Fe3+溶液等强氧化剂氧化，生成SO42- （溶液由紫红色变为无色） 5SO2+2KMnO4+2H2O =K2SO4 + 2MnSO4+2H2SO4 SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl （2）弱氧化性： SO2+2H2S == 3S↓+2H2O （3）漂白性 实验操作 实验现象 向品红溶液中滴加SO2水溶液 给试管加热 品红溶液褪色 无色溶液又恢复原来的红色 漂白原理：二氧化硫与某些有色物质（纸浆、毛、丝、草编制品）生成不稳定的无色物质（SO2漂白可逆） 注意：SO2 不能漂白酸碱指示剂！ 检验SO2：品红溶液 知识拓展 不同物质的漂白性与漂白原理对比 类型 原理 范围 效果 Na2O2、H2O2、HClO、新制氯水 氧化型(化学变化) 所有物质 永久性 SO2 化合反应 选择性 暂时性 活性炭、胶体 吸附性(物理变化) 选择性 持久性 SO2和氯水均有漂白性，如果将SO2和Cl2等物质的量混合，其水溶液的漂白性是不是更强？为什么？ 答：将等物质的量的SO2和Cl2同时通入水中，二者发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，从而失去漂白效果。 思考与讨论 2.长时间放置的书本变黄后若用氯水漂白后能复原吗 ? 答：SO2 的漂白性具有暂时性、可逆性。氯水漂白后不能复原。 1.将SO2 通入含少量酚酞的NaOH溶液中，溶液的红色褪去，体现的是SO2 的漂白性吗? 答：不是，SO2 与NaOH反应，导致溶液碱性减弱，故红色褪去。体现的是酸性 3. SO2可以使溴水、高锰酸钾褪色和SO2使品红褪色原理一样吗？ 答：前者是表现还原性，后者是表现漂白性。 （5）认识SO2的用途及危害 ①二氧化硫具有漂白作用，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等。 ②SO2可杀菌消毒,抗氧化, 做食品添加剂 硫和二氧化硫的性质总结 漂白性 -2 H2S 氧化性 0 S 还原性 氧化性 +4 SO2 酸性氧化物 +4 H2SO3 还原性 催化剂 +6 SO3 +6 H2SO4 Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.9.100 vid:v0200fg10000c8evkfbc77u5qj1mgpeg Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $