2024年海南省海口市海南中学九年级中考模拟化学试题

2024届初三毕业考化学科试卷 (时间：60分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1O—16S一32Fe—56Na一23 C-35.5 一、单项选择题（请把正确选项涂在答题卡的相应位置，每题3分，共42分） 1.美好的生活需要我们共同创造。生活中的下列做法不涉及化学变化的是 A.用液氮进行冷冻麻醉手术 B.用小苏打发酵面粉蒸馒头 C.用食醋清理铁锅上的锈迹 D.用过氧乙酸溶液消毒杀菌 2.不管是动物、植物还是微生物体内的细胞，其含量最多的元素都是 A.C B.H C.N D.O 3.《黄帝内经》中记载了“五谷为养，五畜为益、五果为助、五菜为充”的饮食原则。“五谷” 中主要富含的营养素是 A.维生素 B.糖类 C.蛋白质 D.无机盐 4. “建设美丽中国”是新时代的目标，下列做法符合此理念的是 A.大量开采矿产资源，增加工业产值 B.将工厂烟囱加高防止污染空气 C.就地焚烧秸秆以获得草木灰，增加土壤肥效D.实行塑料回收再生、循环利用 5.溶液在生产和生活中用途广泛，下列物质溶于水能形成无色溶液的是 A.氯化钾 B.二氧化锰 C.高锰酸钾 D.香油 6.下列实验操作正确的是 水 一浓硫酸 NaCl 氢粉末 A.量取液体 B.稀释浓硫酸 C.滴加液体 D.配制溶液 7.《天工开物》中关于宝石的部分记载如下：“凡水晶出深山穴内瀑流石醇之中”，水晶的主 要成分是SO2,其结构与金刚石类似，下列关于水晶的说法不正确的是 A.水晶属于混合物B.常温下是固体C.难溶于水D.主要成分由分子构成 8.分类归纳是学好化学的高效方法之一，下列分类正确的是 A.常见的碱：氨水、纯碱、苛性钠 B.合成材料：塑料、尼龙、合成橡胶 C.金属材料：黄铜、金刚石、氧化铁D.复合肥料：尿素、草木灰、硝酸钾 9.钪(Sc)是一种“工业的维生素”。下图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。 下列说法正确的是 A.钪属于非金属元素 B.钪的相对原子质量是21 C.原子结构示意图中x=10D.钪元素位于元素周期表第四周期 21 Sc 10.下列关于宏观事实的微观解释错误的是 钪 A.浓氨水挥发—氨分子在不断的运动 44.96 B.水电解生成氢气和氧气—分子种类发生改变 C.温度升高，温度计内汞柱液面上升一汞原子体积变大 D.氧气能被液化贮存于钢瓶一分子之间有间隔，且间隔能改变 11.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 度90… A.在t℃时，等质量的a、b、c三种物质分别配制成的饱和溶液中，所含 g 溶剂质量由大到小的顺序为a>b>c 65 B.将t,C时a、c的饱和溶液分别降温至t2C,此时两溶液中溶质的质量分 0123温度/C 数相等 C.t2C时，b的饱和溶液溶质的质量分数一定比a、c的溶液溶质的质量分数大 D.当a中混有少量b时，可用降温结晶的方法提纯a 第1页共4页 12.除杂和提纯是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质 所含杂质 加入的试剂和操作 A NaCl溶液 FeCl3 加入过量NaOH溶液，过滤 B Cao CaCO3 加入适量的稀盐酸 c FeCl2溶液 CuCl2 加入过量铁粉，过滤 D NH; 水蒸气 通过足量的浓硫酸 13.图甲是一款潜水艇紧急供氧设备的结构示意图，产氧 药块主要成分是氯酸钠(NaCIo3),它需要镁粉氧化放热 氧气 隔热材料 +质量克 启动并维持反应进行：氯酸钠受热分解生成氯化钠和氧气 同时发生副反应产生少量有毒的氯气。mg氯酸钠分解过 d 剩余的固体 程中各物质质量变化情况如图乙所示，下列说法错误的是 药块 A.试剂X用于吸收氯气 生成的气体 B.镁粉氧化放热为化合反应 0 参加反应的氯酸钠质量克 C.隔热材料可使用铜 D.若不考虑副反应，则a+d=b+c l4.工业上可利用FeO4和太阳能分解水制氢，流程如下图。已知：①反应I: 太阳能 加热 2Fe304 6Fe0+O2↑②反应Ⅱ：3Fe0+H20=Fe3O4+H2↑。下列说法不正确的是 A.上述流程中，氢元素和氧元素的化合价都发生了变化 B.理论上，每产生32g02,消耗水的质量为18g 太阳能 H,O C.相较电解水制氢而言，该方法更节约能源 D.己知2.9g可能由Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4中的两种或 多种物质组成的混合物中铁元素质量为2.1g,则其中一 FeO 反应I 反应Ⅱ →FeOa 定含FezO3 二、填空题（每空2分，共28分) 15.从下列物质中选择合适的物质填空（填序号） ①干冰：②氧气：③石墨：④合成橡胶。 (1)可用于供给呼吸的是；(2)可用于制造铅笔笔芯的是 (3)可用于制造轮胎的是 ；(4)可用于人工降雨的是 16.水是生命之源，我们可由多种途径获得水。 I.空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，其工作原理如下： 空气→①空气过滤装置→②冷凝装置→③水净化装置→④紫外线杀菌→饮用水 (1)①中可阻挡直径 (填“大于”或“小于”)滤孔直径的物质。 (2)③中需吸附色素和异味，常用的物质是 (填物质名称)。 Ⅱ.蒸馏法和膜分离法（如图）是两种常用的海水淡化方法。 淡水 (3)图中，加压后钠离子、镁离子等不能通过反渗透膜。 反渗 透膜 a ①图中微粒属于阴离子的是 (填离子符号)。 Mg ②加压一段时间后，装置左侧海水中溶质的质量分数会 (填增 CT) 大”、“减小”或“不变”)。 亞 17.某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易化学“制氧机”，如图1所示，在制氧机中加 入A、B两种物质，其中A是过碳酸钠白色固体，B是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠(2N2C03 •3H202)加水溶解会分解生成Na2C03和H202。 第2页共4页 密封盖 03 2B 过滤仓 反应仓 图1 图2 用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，过滤仓底部导气 管口有气泡冒出。 (1)反应仓中HO2分解生成氧气的化学方程式是 (2)验证过滤仓导出的气体是氧气的方法是 (写出步骤、现象、结论)。 (3)如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，从图2中可选用的装置组合是 (填 装置序号)。 18.我国学者研究出了一种新型催化剂(MoCxO,),通过化学循环CH4-CO2重整反应生产合成气。 重整反应的示意图如下（图中只画出了一种产物，已知“O”、“●”、“○”分别代表F'、“0”、 “C)。 CH- 催化剂 (1)CH4-C02重整反应的产物只有两种，且另一种 产物Q为单质。则Q分子的微观示意图为■ COx (MoCxOy) (用“0●○”表示)。 (2)为检验反应后的气体产物中是否混有CO2,可将气体通入澄清石灰水，有关反应的化学方 程式为 (3)参与CH4-C02重整反应的CH4、C02的分子个数比为」 三、简答题（每空2分，共8分) 19.人体的健康状况与其体液酸碱度有着极密切的关系。一般体质强健的人，其体液始终保持弱 碱性。正常人体血浆pH为7.35-7.45。人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9-1.5。当氧气充足 时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成的C02和H20在组织细胞与 血液之间进行气体交换时，CO2扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变。身体的调节系统就 可以进行酸碱性的调节来保持酸碱平衡，只有这样身体才会健康，但是如果人们身体长期有不健 康的生活和饮食习惯，那身体就会出现酸性变化，可以多吃些偏碱性的食物，如水果、蔬菜、苏 打饼干等进行调节。 依据文章内容，结合所学化学知识，回答下列问题： (1)正常人体血浆呈 (填弱酸性”或“弱碱性”)。 (2)CO2扩散到血液，血浆的pH会 (填“增大或“减小”)，原因是 (用化学方程式表示)。 (3)下列说法正确的是 (填序号)。 A.胃酸能帮助消化食物，所以胃酸分泌越多越有利于人体健康 B.用pH试纸能测出体液的pH为7.5C.酸性体质应吃偏碱性食物进行调节 四、实验题（每空2分，共14分) 第3页共4页 20.在滤纸上进行金属与盐溶液的反应时，生成的金属会沿着滤纸像树枝一样生长，从而获得多 姿多彩的“金属树”。化学兴趣小组同学对选用哪种金属制备“铜树”较合适进行了探究。 I、金属的选择 【进行实验】 实验操作 序号 金属 实验现象 甲 Zn 60nin后，滤纸上长出约1.5cm铜树 滴加20滴18%的 CuSO,溶液 Al 60nin后，滤纸上长出约0.8cm铜树 直径0.5cm 滤纸 2g金属片 培养皿 镁片表面有气泡产生，60min后，滤纸上 丙 Mg 得到少许细碎红棕色固体 【解释与结论】 (1)Mg、A1和Zn三种金属能从硫酸铜溶液中置换出铜的原因是 (2)实验乙中，实验前用砂纸打磨铝片的目的是 实验乙中发生反应 的化学方程式为 (3)实验丙中，推测产生的气体可能是氢气，请从元素守恒的角度说明理由 同学们一致认为选择锌与硫酸铜制备铜树较合适。 21.某项目学习小组开展“铁锈蚀的条件”的探究。同学们设计了如图1所示实验进行探究。 (1)设计b试管实验的目的是创设隔绝 个溶解氧/(mgL1) 的实验条件。 (2)一周后试管a中的铁钉生锈而试管c中 的铁钉没有生锈，由此可得出的结论 迅速冷 是 却的蒸 050000100000150000200000 (3)仔细观察b试管中铁钉，发现也有锈蚀 图1 时间s 图2 现象。同学们对此展开深入研究。将煮沸冷却后的蒸馏水倒入烧杯中，迅速倒入植物油铺满水面。 然后将溶解氧传感器插入水中，通风环境中持续三天采集得到数据图像如图2所示（室温下，自 然状况的水中溶解氧约为89mgL1)。b试管中铁钉也出现了锈蚀现象的原因 是 五、计算题（第1小题、第2小题各1分，第3小题6分，共8分） 22.二氧化氯(CO2)是一种具有漂白性的气体，可作为饮用水消毒杀菌。工业上以氯酸钠、二 氧化硫和稀硫酸为原料制备二氧化氯。原理如下：2NaC1O3+SO2+H2S04=2C1O2+2 NaHSO4。现将 一定量的氯酸钠固体和二氧化硫气体通入196g质量分数为5%的稀硫酸中，恰好完全反应。 请计算：(1)NaC1o3中钠元素与氧元素的质量比为 （2)要配制196g质量分数为5%的稀硫酸需质量分数为98%的浓硫酸的质量为g。 (3)反应后生成的NaHSO4的质量（写出计算过程）。 第4页共4页 2024届初三毕业考化学科参考答案 一、选择题（每题3分，共42分） 题号 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 13 14 答案 A D B D A D B D B C B 二、填空题（每空2分，共28分） 15.(1)②：（2)③：(3)④；（4)① 16.(1)大于（2)活性炭(3)SO42、C 增大 MnO2 17.(1)2H,0,二2H0+02↑：(2)在导管口放一根带火星的木条，若木条复燃， 则该气体为氧气：(3)BC或BE 18.(1)3(2)C02tCa(OHD2=CaC03+H20(3)1:1 三、简答题（每空2分，共8分) 19.（1)弱碱性（2)减小CO2+H2O=H2CO3（3)C 四、实验题（每空2分，共14分） 20.（1)镁、铝、锌金属活动性比铜强 (2)去除铝片表面的氧化膜2A+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu (3)化学反应前后元素种类不变，反应前硫酸铜溶液中有氢元素，因此反应产生的 气体可能是氢气 21.(1)氧气 (2)铁生锈需要与水接触 (3)在通风环境中，空气中的氧气能穿过植物油层进入水中 五、计算题（第1小题、第2小题各1分，第3小题6分，共8分） 22.（1)23:48(2)10 (3)解：设反应生成NaHSO4的质量为x。 2NaClO3+SO2+H2SO4=2C102+2NaHSO4 98 240 196g×5% X 240 98 x-196g×5% x=24g 答：反应后生成的NaHSO4的质量为24g。 第5页共4页