精品解析：江西省抚州市五校联考2025-2026学年高一上学期12月化学学科阶段性检测试题

2025-2026学年上学期高一化学学科阶段性作业 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题：本题共14小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法不正确的是 A. 丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液 B. 1 mol任何物质都含有约个原子 C. 钠可保存在煤油中防止被氧化 D. 在侯氏制碱法中，向饱和食盐水中先通入氨气，后通入二氧化碳 2. 下列有关物质的用途，说法错误的是 A. 过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇中的供氧剂 B. 漂白粉[有效成分为]可用于自来水消毒和环境杀菌 C. 硫酸铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂 D. 铁丝因无特征焰色，常用作焰色试验蘸取的载体 3. 下列化学用语错误的是 A. B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式： C. 用单线桥法表示氧化还原反应中转移的电子数目： D. 漂白液制备的化学方程式为： 4. 某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如图，根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是 净含量：1000 mL 主要成分：25%NaClO 密度：1.19 g·cm-3 使用方法：稀释100倍(体积比)后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2而变质 A. 次氯酸钠的摩尔质量为 B. 该“84”消毒液的物质的量浓度约为 C. 取100mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中约为 D. 参阅该“84”消毒液的配方，取100mL该溶液与100mL水混合，所得溶液的溶质质量分数小于 5. 下图是配制溶液的过程，下列说法正确的是 A. 该溶液中含的物质的量为0.1 mol，含的数目约为 B. 若用固体配制，需称量的固体质量为10.6 g C. 容量瓶选用500 mL规格 D. 定容完成后，若液面低于刻度线，需补加蒸馏水至刻度线 6. 下列关于钠、铁及其氧化物的说法正确的是 A. 常温下，Na、Fe均能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气 B. 、FeO均为碱性氧化物，都能与稀硫酸反应生成盐和水 C. 、均含两种价态的元素，都属于混合物 D. 向溶液中加入Fe粉，被还原为，向NaOH稀溶液中加入，浓度不变 7. 在一定条件下活性铁粉与氨气反应合成半导体材料：8Fe(s)＋2NH3(g)2Fe4N(s)＋3H2(g)，下列有关NH3、H2的推断正确的是 A. 上述参加反应的NH3和生成H2的体积之比为3∶2 B. 同温同压下，NH3、H2的密度之比为2∶17 C. 相同质量的NH3、H2分子数之比为17∶2 D. 同温同体积下，相同质量NH3、H2的压强之比为2∶17 8. 如下图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等(初始温度：25℃，初始压强：101 kPa)。 下列说法正确的是 A. 实验开始时，四种气体密度相同 B. 若容器的容积为22.4 L，13：00时原子个数等于 C. 12：30-13：30时间范围内压强最小 D. 实验过程中CO2是四种气体中温室效应最显著的，说明更容易保留热量 9. 在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3＋的浓度为0.1mol·L－1，加入等体积0.3mol·L－1的BaCl2溶液恰好使完全沉淀，则混合溶液中Na +的浓度是 A. 0.60mol·L－1 B. 0.20mol·L－1 C. 0.10mol·L－1 D. 0.30mol·L－1 10. 某实验小组利用以下装置制备少量的氯气，并检验氯气的性质。下列说法错误的是 已知：(浓) A. 锥形瓶中发生反应的方程式中氧化剂：还原剂=1：2 B. 干燥的试纸不变色，湿润的试纸变红 C. 观察到湿润的淀粉试纸变蓝，说明具有氧化性 D. 浸有溶液的棉花吸收尾气的过程中氯气既体现氧化性又体现还原性 11. 探究性学习小组利用如图所示方案制备Fe(OH)2沉淀。下列说法不正确的是 A. ①装置中可能发生反应：4Fe2++8OH-+2H2O+O2=4Fe(OH)3 B. ②装置中苯的作用是隔绝空气中的氧气 C. ③装置中长滴管的作用是防止滴入NaOH溶液时将空气中氧气带入FeSO4溶液 D. ④装置开始反应时应关闭止水夹a，一段时间后再打开止水夹a 12. 已知2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－。向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L，充分反应后测得溶液中Cl－与Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为 A. 2 mol/L B. 1 mol/L C. 0.4 mol/L D. 0.2 mol/L 13. 某兴趣小组为了探究一瓶变质的NaOH溶液中NaOH与的含量，向该溶液中滴加的稀硫酸至不再产生气体为止，气体的体积(标准状况)与稀硫酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 在0~a范围内，只发生反应 B. ab段发生反应的离子方程式为 C. 与NaOH反应消耗稀硫酸的体积为40mL D. 原混合溶液中NaOH与的物质的量之比为1：4 14. 离子在一定条件下可把氧化成，若反应后变成，又知反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为，则中元素的化合价为 A. B. C. D. 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Ⅰ．元素的价类二维图指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为钠元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。 （1）俗称_______，图中标注的八个转化反应中，属于氧化还原反应的有_______。 （2）写出转化反应④的离子反应方程式______；写出转化反应②的化学反应方程式______。 （3）可用于治疗胃酸过多的是_______(填“”或“”)，能否用澄清石灰水区分和______(填“能”或“否”)，若不能请分析原因(若能该空不用填)_____。 Ⅱ．、纯度的分析 可通过加热分解得到的质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下： （4）该同学设计的实验装置存在缺陷，所测碳酸氢钠质量分数可能会____(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)，请分析其原因____。 16. 常温下，二氯化二硫为橙黄色液体，遇水发生剧烈反应，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成二氯化二硫的实验装置如图所示。 （1）仪器A的名称是_______。 （2）C、D中的试剂分别是_______、_______。 （3）装置G中能否收集到纯净的产品_______(能/否)若不能，改进方法为_______。 （4）制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为_______。 （5）B、E处酒精灯点燃的先后顺序为：_______，原因为_______。 （6）装置H中用足量的NaOH溶液吸收多余的氯气，相应的离子方程式为_______。 17. 电路板广泛用于计算机、手机等电子产品中。某兴趣小组拟制作带有“化学”标志的电路板并对废液进行回收利用。 Ⅰ、制作电路板 小组同学取一小块覆铜板，用油性笔在铜板上写出“化学”标志，然后浸入溶液中，一段时间后，取出覆铜板并用水洗净，获得带有图案的印刷电路板和废液(如下图所示)。 （1）在覆铜板上制作出“化学”图案过程中发生反应的离子方程式为___________。 （2）取少量废液于试管中，___________(填操作和现象)，则废液中含有。 Ⅱ、回收废液 （3）一种从腐蚀废液回收金属铜并获得氯化铁晶体的工艺流程如下。请根据流程，回答下列问题。(提示：为充分除去杂质，所加试剂均为过量) ⅰ、腐蚀废液中加入药品①后，发生反应的离子方程式为___________。 ⅱ、④所代表的物质是___________(用化学式表示)。 ⅲ、操作方法a、b、c中是过滤的是___________(填序号)。 ⅳ、若取溶液⑤加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，___________(补全实验现象)，此过程涉及氧化还原反应的化学方程式是___________。 ⅴ、试剂⑥是时，发生反应的化学方程式是___________。 18. 某种天然碱的化学式为，某实验小组欲测定该天然碱中与的比例，进行了如下实验。 （1）配制一定物质的量浓度的稀盐酸。已知实验室某浓盐酸试剂瓶标签如图所示，根据下面的有关数据回答问题： 盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： 溶质的质量分数：36.5% ①该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为_______。若欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450 mL物质的量浓度为的稀盐酸，需量取浓盐酸_______mL(计算结果保留1位小数)。 ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“无影响”) Ⅰ．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒：_______。 Ⅱ．用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面：_______。 Ⅲ．容量瓶中原有少量蒸馏水：_______。 （2）取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的物质的量与加入稀盐酸的物质的量关系如图所示。请回答以下问题： ①“”过程中发生反应的离子方程式是_______。 ②_______。 ③P点处溶液中_______。 ④若Q点时溶液体积为5 L，则溶液中的浓度为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年上学期高一化学学科阶段性作业 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题：本题共14小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法不正确的是 A. 丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液 B. 1 mol任何物质都含有约个原子 C. 钠可保存在煤油中防止被氧化 D. 在侯氏制碱法中，向饱和食盐水中先通入氨气，后通入二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体粒子会产生丁达尔效应，溶液无此现象，可以利用丁达尔效应区别溶液和胶体，A正确； B．物质的构成粒子可能是原子、分子或离子。1 mol物质含阿伏伽德罗常数个指定粒子，但并非一定是原子，B错误； C．钠性质活泼，煤油隔绝氧气且不反应，是常用保存方法，C正确； D．氨气易溶于水形成碱性环境，，使后续通入的CO2更易吸收，提高NaHCO3产率，符合工艺要求，D正确； 故选B。 2. 下列有关物质的用途，说法错误的是 A. 过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇中的供氧剂 B. 漂白粉[有效成分为]可用于自来水消毒和环境杀菌 C. 硫酸铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂 D. 铁丝因无特征焰色，常用作焰色试验蘸取的载体 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠能与CO2或H2O反应生成氧气，因此可用作呼吸面具和潜水艇的供氧剂，A正确； B．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2，在空气中可以生成次氯酸（HClO），次氯酸具有强氧化性，可用于自来水消毒和环境杀菌，B正确； C．硫酸铁含，不易被人体吸收，防治缺铁性贫血的药剂通常使用化合物，C错误； D．铁丝无特征焰色，不会干扰焰色试验结果，常用作蘸取试剂的载体，D正确； 故选C。 3. 下列化学用语错误的是 A. B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式： C. 用单线桥法表示氧化还原反应中转移的电子数目： D. 漂白液制备的化学方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．单质铁与水蒸气在高温下可发生反应，生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为：，故A正确； B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，生成沉淀和水，依据电荷守恒和原子守恒，可得发生反应的离子方程式为：，故B正确； C．与浓盐酸在加热条件下反应，作氧化剂，HCl表现出还原性(生成)和酸性(生成)，HCl中Cl失电子转移给中的Mn，数目为2e-，用单线桥表示氧化还原反应中转移电子数目：，故C正确； D．是制漂白粉的反应，漂白液是用通入NaOH溶液中制得，化学方程式为：，故D错误； 故答案选D。 4. 某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如图，根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是 净含量：1000 mL 主要成分：25%NaClO 密度：1.19 g·cm-3 使用方法：稀释100倍(体积比)后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2而变质 A. 次氯酸钠的摩尔质量为 B. 该“84”消毒液的物质的量浓度约为 C. 取100mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中约为 D. 参阅该“84”消毒液的配方，取100mL该溶液与100mL水混合，所得溶液的溶质质量分数小于 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸钠（NaClO）的摩尔质量为23（Na）+35.5（Cl）+16（O）=74.5g/mol，A正确； B．根据c＝得，c(NaClO)＝≈4.0 mol·L-1，B正确； C．根据稀释前后溶质的物质的量不变有100 mL×4.0 mol·L-1＝100 mL×100×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)＝0.04 mol·L-1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 mol·L-1，C正确； D．100mL溶液质量=100mL×1.19g/cm3=119g，溶质质量=119g×25%=29.75g；100mL水质量100g，混合后总质量=119g+100g=219g，溶质质量分数=≈13.6%>12.5%，D错误； 故选D。 5. 下图是配制溶液的过程，下列说法正确的是 A. 该溶液中含的物质的量为0.1 mol，含的数目约为 B. 若用固体配制，需称量的固体质量为10.6 g C. 容量瓶选用500 mL规格 D. 定容完成后，若液面低于刻度线，需补加蒸馏水至刻度线 【答案】A 【解析】 【详解】A．，1个碳酸钠中有2个钠离子，故钠离子数目，A正确； B．的摩尔质量为（106+180）g/mol，要配制溶液，则需要的碳酸钠的物质的量为0.1mol，故需要称量的固体质量为28.6 g，而不是10.6 g，B错误； C．容量瓶选用标准为“大而近”，故用100 mL容量瓶即可，C错误； D．定容完成后，有振荡操作，则会使部分溶液粘在容量瓶的刻度线以上的瓶壁上导致液面低于刻度线，但不影响溶液的浓度，故不能再补加蒸馏水，D错误； 故选A。 6. 下列关于钠、铁及其氧化物的说法正确的是 A. 常温下，Na、Fe均能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气 B. 、FeO均为碱性氧化物，都能与稀硫酸反应生成盐和水 C. 、均含两种价态的元素，都属于混合物 D. 向溶液中加入Fe粉，被还原为，向NaOH稀溶液中加入，浓度不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下，钠能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气；铁不能与水剧烈反应，A错误； B．Na2O和FeO都是碱性氧化物，均能与稀硫酸反应生成盐和水，B正确； C．Na2O2中氧元素为-1价，钠元素为+1价；Fe3O4中铁元素有+2和+3价，氧元素为-2价，但二者均为纯净的化合物，不是混合物，C错误； D．向FeCl3溶液中加入Fe粉，被还原为，反应为；但向NaOH稀溶液中加入与水反应生成NaOH，，导致浓度增大，而非不变，D错误； 故选B。 7. 在一定条件下活性铁粉与氨气反应合成半导体材料：8Fe(s)＋2NH3(g)2Fe4N(s)＋3H2(g)，下列有关NH3、H2的推断正确的是 A. 上述参加反应的NH3和生成H2的体积之比为3∶2 B. 同温同压下，NH3、H2的密度之比为2∶17 C. 相同质量的NH3、H2分子数之比为17∶2 D. 同温同体积下，相同质量NH3、H2的压强之比为2∶17 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A. 同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，则参加反应的NH3和生成H2的物质的量之比为2:3，故A错误； B. 同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，故NH3、H2的密度之比为17:2，故B错误； C. 气体质量相等时，物质的量与摩尔质量成反比，气体分子数与物质的量成正比，则分子数之比为2:17，故C错误； D. 同温、同质量、同体积下，气体的压强与摩尔质量成反比，故NH3、H2的压强之比为2:17，故D正确； 故选D。 8. 如下图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等(初始温度：25℃，初始压强：101 kPa)。 下列说法正确的是 A. 实验开始时，四种气体密度相同 B. 若容器的容积为22.4 L，13：00时原子个数等于 C. 12：30-13：30时间范围内压强最小 D. 实验过程中CO2是四种气体中温室效应最显著的，说明更容易保留热量 【答案】D 【解析】 【详解】A．同温同压下，同体积的气体物质的量相等，实验开始时，四种气体物质的量相等，由于其摩尔质量不同，因此气体质量不相等，又因体积相等，根据公式可知四种气体的密度不相同，A错误； B．初始温度25℃，初始压强为101 kPa，若容器的容积为22.4 L，氮气的物质的量小于1 mol，13：00时氮气的物质的量仍小于1 mol，原子个数小于，B错误； C．12：30-13：30时间范围内，二氧化碳的温度最高，根据，压强与温度成正比，所以此时二氧化碳压强最大，C错误； D．温度曲线显示二氧化碳在阳光照射下温度升高最显著，其吸收热量能力最强，故CO2温室效应最显著，D正确； 故选D。 9. 在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3＋的浓度为0.1mol·L－1，加入等体积0.3mol·L－1的BaCl2溶液恰好使完全沉淀，则混合溶液中Na +的浓度是 A. 0.60mol·L－1 B. 0.20mol·L－1 C. 0.10mol·L－1 D. 0.30mol·L－1 【答案】D 【解析】 【详解】假设溶液体积均为1L，Ba2+离子物质的量为1L×0.3mol/L=0.3mol，混合溶液中加入BaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀，则：n()=n(Ba2+)=0.3mol，1L溶液中c()=0.3mol/L，又溶液不显电性，则有3c(Al3+)+c(Na+)=2c()，故0.1mol/L×3+c(Na+)=0.3mol/L×2，解得c(Na+)=0.3mol/L。 故选：D。 10. 某实验小组利用以下装置制备少量的氯气，并检验氯气的性质。下列说法错误的是 已知：(浓) A. 锥形瓶中发生反应的方程式中氧化剂：还原剂=1：2 B. 干燥的试纸不变色，湿润的试纸变红 C. 观察到湿润的淀粉试纸变蓝，说明具有氧化性 D. 浸有溶液的棉花吸收尾气的过程中氯气既体现氧化性又体现还原性 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应(浓)中，Ca(ClO)2中Cl元素化合价由+1降低为0，Ca(ClO)2是氧化剂，HCl中一半的Cl原子化合价由-1升高为0，还原剂是HCl，根据得失电子守恒，锥形瓶中发生反应的方程式中氧化剂：还原剂=1：2，故A正确； B．锥形瓶中生成的氯气是潮湿的，含有水蒸气，氯气与水产生盐酸和次氯酸，盐酸可以使干燥、湿润的试纸变红，次氯酸可以使变红的试纸褪色，故B错误； C．湿润的淀粉试纸变蓝，说明I-被氧化为I2，体现的氧化性，故C正确； D．浸有溶液的棉花吸收尾气的过程中，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯元素的化合价既有升高也有降低，因此氯气既体现氧化性又体现还原性，故D正确； 选B。 11. 探究性学习小组利用如图所示方案制备Fe(OH)2沉淀。下列说法不正确的是 A. ①装置中可能发生反应：4Fe2++8OH-+2H2O+O2=4Fe(OH)3 B. ②装置中苯的作用是隔绝空气中的氧气 C. ③装置中长滴管的作用是防止滴入NaOH溶液时将空气中氧气带入FeSO4溶液 D. ④装置开始反应时应关闭止水夹a，一段时间后再打开止水夹a 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置①中NaOH与FeSO4发生复分解反应，生成Fe(OH)2和Na2SO4，而Fe(OH)2很快又被氧气氧化生成Fe(OH)3，反应的离子方程式为4Fe2++8OH-+2H2O+O2=4Fe(OH)3，A正确； B．装置②中，在FeSO4溶液中滴加苯，苯的密度小于水，浮在溶液上层，可起到隔绝空气中的氧气的作用，B正确； C．装置③中，铁粉可防止Fe2+被氧化为Fe3+，长滴管插入液面下，可防止NaOH在滴落时将空气中的氧气带入FeSO4溶液中，C正确； D．装置④中，反应开始时先打开止水夹a，当Fe粉与稀硫酸反应一段时间生成较多H2，将体系中的空气排尽，一段时间后再关闭止水夹a，试管A中压强增大，将试管A中的FeSO4溶液压入试管B中，与NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，D错误； 故选D。 12. 已知2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－。向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L，充分反应后测得溶液中Cl－与Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为 A. 2 mol/L B. 1 mol/L C. 0.4 mol/L D. 0.2 mol/L 【答案】A 【解析】 【详解】还原性Fe2+＞Br-，所以通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再反应反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，溶液中含有Br-，说明氯气完全反应，Cl2的物质的量==0.15mol，若Br-没有反应，则c(FeBr2)=0.5n(Br-)=0.15mol，0.15mol Fe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-参加反应，设FeBr2的物质的量为x，则n(Fe2+)=x mol，n(Br-)=2x mol，未反应的n(Br-)=0.3 mol，参加反应的n(Br-)=(2x-0.3)mol，根据电子转移守恒有x×1+[2x-0.3]×1=0.15mol×2，解得x=0.2 mol，所以原FeBr2溶液的物质的量浓度为=2mol/L。故选A。 13. 某兴趣小组为了探究一瓶变质的NaOH溶液中NaOH与的含量，向该溶液中滴加的稀硫酸至不再产生气体为止，气体的体积(标准状况)与稀硫酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 在0~a范围内，只发生反应 B. ab段发生反应的离子方程式为 C. 与NaOH反应消耗稀硫酸的体积为40mL D. 原混合溶液中NaOH与的物质的量之比为1：4 【答案】C 【解析】 【分析】向NaOH和的混合溶液中滴加稀硫酸时，先发生氢氧化钠与稀硫酸的中和反应，再发生碳酸钠与稀硫酸的反应生成碳酸氢钠，最后碳酸氢钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，据此解题。 【详解】A．由分析可知，先发生氢氧化钠与稀硫酸的中和反应，再发生碳酸钠与稀硫酸的反应生成碳酸氢钠，则在0~a范围内，发生反应：和，A错误； B．由分析可知，ab段碳酸氢钠与稀硫酸反应生成、和水，反应的离子方程式为：，B错误； C．由于，根据碳元素守恒，混合物中，完全转化为消耗0.01mol，消耗稀硫酸的体积为20mL，则与NaOH反应消耗稀硫酸的体积为60mL-20mL=40mL，C正确； D．与NaOH反应消耗稀硫酸的体积为40mL，则原混合溶液中，，所以原混合溶液中NaOH与的物质的量之比为4∶1，D错误； 故选C。 14. 离子在一定条件下可把氧化成，若反应后变成，又知反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为，则中元素的化合价为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】设中R的化合价为x，反应中R被还原为（R的化合价为+6），每个R原子得到(x−6)个电子，每个提供2个R原子，故每个得到2(x−6)个电子；被氧化为，Mn元素的化合价从+2升至+7，每个失去5个电子，已知氧化剂（）与还原剂（）的个数比为5：2，根据得失电子守恒：5×2(x−6)=2×5，解得x=+7； 故选A。 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Ⅰ．元素的价类二维图指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为钠元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。 （1）俗称_______，图中标注的八个转化反应中，属于氧化还原反应的有_______。 （2）写出转化反应④的离子反应方程式______；写出转化反应②的化学反应方程式______。 （3）可用于治疗胃酸过多的是_______(填“”或“”)，能否用澄清石灰水区分和______(填“能”或“否”)，若不能请分析原因(若能该空不用填)_____。 Ⅱ．、纯度的分析 可通过加热分解得到的质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下： （4）该同学设计的实验装置存在缺陷，所测碳酸氢钠质量分数可能会____(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)，请分析其原因____。 【答案】（1） ①. 纯碱或苏打 ②. ④⑤ （2） ①. ②. （3） ①. ②. 否 ③. 和都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，所以不能用澄清石灰水区分和。 （4） ①. 偏高 ②. 装置B、C之间缺少的干燥装置。 【解析】 【分析】简述一些可以实现转化的化学方程式如下：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧，据此分析。 【小问1详解】 碳酸钠俗称纯碱或者苏打，氧化还原反应有电子的转移，则属于氧化还原反应的有④⑤，故答案为：纯碱或苏打；④⑤； 【小问2详解】 反应④化学方程式为，其中只有强碱可拆，故答案为：；反应②的化学方程式为； 【小问3详解】 治疗胃酸过多要能与胃酸（HCl）反应，且反应较为温和，故选用；；，澄清石灰水与和反应都产生白色沉淀，故不能用澄清石灰水来区分，故答案为：；否；和都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，所以不能用澄清石灰水区分和； 【小问4详解】 利用热分解产生的来计算的质量，进而计算其质量分数。该反应，除了，还生成水蒸气，装置C中碱石灰会吸收和水蒸气，使计算的质量偏大（含水蒸气），故计算得到的质量偏大，故答案为：偏高；装置B、C之间缺少的干燥装置。 16. 常温下，二氯化二硫为橙黄色液体，遇水发生剧烈反应，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成二氯化二硫的实验装置如图所示。 （1）仪器A的名称是_______。 （2）C、D中的试剂分别是_______、_______。 （3）装置G中能否收集到纯净的产品_______(能/否)若不能，改进方法为_______。 （4）制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为_______。 （5）B、E处酒精灯点燃的先后顺序为：_______，原因为_______。 （6）装置H中用足量的NaOH溶液吸收多余的氯气，相应的离子方程式为_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （3） ①. 否 ②. 应在装置G和装置H之间增加干燥装置，如D装置 （4）(浓) （5） ①. 先点燃B处酒精灯，再点燃E处酒精灯 ②. 防止S与氧气反应 （6） 【解析】 【分析】用氯气和硫单质合成二氯化二硫，装置E玻璃管中放S单质，故装置ABCD用于制备并获得干燥、洁净的氯气，根据提示，二氯化二硫为液体，且遇水易反应，故装置G为收集产物装置，且应注意干燥问题，应在装置G和装置H之间增加干燥装置，防止H中的水蒸气进入装置G，装置H为尾气处理装置，据此分析。 【小问1详解】 漏斗上有活塞，故答案为：分液漏斗； 【小问2详解】 装置A、B为实验室制取氯气的装置，则装置C为除去氯气中的HCl，装置D为干燥装置，故答案为：饱和食盐水；浓硫酸； 【小问3详解】 根据提示，产物二氯化二硫遇水易反应，应注意干燥问题，故答案为：否；应在装置G和装置H之间增加干燥装置，如D装置； 【小问4详解】 为实验室制取氯气的原理，答案为：(浓)； 【小问5详解】 先制取氯气，将装置内原有空气排干净，再点燃装置E处的酒精灯，故答案为：先点燃B处酒精灯，再点燃E处酒精灯；防止S与装置中的氧气反应； 【小问6详解】 氯气与碱液发生歧化反应，答案为：。 17. 电路板广泛用于计算机、手机等电子产品中。某兴趣小组拟制作带有“化学”标志的电路板并对废液进行回收利用。 Ⅰ、制作电路板 小组同学取一小块覆铜板，用油性笔在铜板上写出“化学”标志，然后浸入溶液中，一段时间后，取出覆铜板并用水洗净，获得带有图案的印刷电路板和废液(如下图所示)。 （1）在覆铜板上制作出“化学”图案过程中发生反应的离子方程式为___________。 （2）取少量废液于试管中，___________(填操作和现象)，则废液中含有。 Ⅱ、回收废液 （3）一种从腐蚀废液回收金属铜并获得氯化铁晶体的工艺流程如下。请根据流程，回答下列问题。(提示：为充分除去杂质，所加试剂均为过量) ⅰ、腐蚀废液中加入药品①后，发生反应的离子方程式为___________。 ⅱ、④所代表的物质是___________(用化学式表示)。 ⅲ、操作方法a、b、c中是过滤的是___________(填序号)。 ⅳ、若取溶液⑤加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，___________(补全实验现象)，此过程涉及氧化还原反应的化学方程式是___________。 ⅴ、试剂⑥是时，发生反应的化学方程式是___________。 【答案】（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ （2）滴加几滴KSCN溶液，溶液出现红色 （3） ①. 2Fe3＋+Fe=3Fe2＋、Fe+Cu2＋=Cu+Fe2＋ ②. Cu ③. ab ④. 迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色 ⑤. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ⑥. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 【解析】 【分析】腐蚀废液加入过量铁粉，经过反应①和操作a过滤分离，得到溶液③为含亚铁离子的溶液；同时生成的Cu和过量的Fe为滤渣，滤渣中加入稀盐酸经过反应②和操作b分离出Cu，生成的氯化亚铁溶液⑤，与溶液③合并，通入氯气经过反应⑦，亚铁离子被氯气氧化生成氯化铁溶液，进一步得到氯化铁晶体，据此分析解答。 【小问1详解】 覆铜板上制作出“化学”图案过程中是因为铁离子氧化金属铜，则发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。 【小问2详解】 检验铁离子一般用KSCN溶液，则取少量废液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，则废液中含有。 【小问3详解】 ⅰ、腐蚀废液中加入药品铁后，铁离子、铜离子被还原，发生反应的离子方程式为2Fe3＋+Fe=3Fe2＋、Fe+Cu2＋=Cu+Fe2＋。 ⅱ、根据以上分析可知④所代表的物质是铜，化学式为Cu。 ⅲ、根据以上分析可知操作方法a、b、c中是过滤的是ab。 ⅳ、若取氯化亚铁溶液加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，此过程涉及氧化还原反应的化学方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 ⅴ、试剂⑥是时，亚铁离子被氧化，发生反应的化学方程式是2FeCl2+Cl2=2FeCl3。 18. 某种天然碱的化学式为，某实验小组欲测定该天然碱中与的比例，进行了如下实验。 （1）配制一定物质的量浓度的稀盐酸。已知实验室某浓盐酸试剂瓶标签如图所示，根据下面的有关数据回答问题： 盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： 溶质的质量分数：36.5% ①该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为_______。若欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450 mL物质的量浓度为的稀盐酸，需量取浓盐酸_______mL(计算结果保留1位小数)。 ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“无影响”) Ⅰ．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒：_______。 Ⅱ．用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面：_______。 Ⅲ．容量瓶中原有少量蒸馏水：_______。 （2）取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的物质的量与加入稀盐酸的物质的量关系如图所示。请回答以下问题： ①“”过程中发生反应的离子方程式是_______。 ②_______。 ③P点处溶液中_______。 ④若Q点时溶液体积为5 L，则溶液中的浓度为_______。 【答案】（1） ①. 11.9 ②. 16.8 ③. B ④. A ⑤. C （2） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 ①该浓盐酸中溶质的物质的量浓度 。欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450 mL物质的量浓度为的稀盐酸，选用500mL容量瓶，需量取浓盐酸。 ②Ⅰ．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质偏少，所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小，选B。 Ⅱ．用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面，量取浓盐酸偏多，所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大，选A。 Ⅲ．容量瓶中原有少量蒸馏水，不影响溶液体积和溶质物质的量，所配制的稀盐酸的物质的量浓度无影响，选C； 【小问2详解】 ①“”碳酸氢钠物质的量增多，说明该过程中碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，发生反应的离子方程式是。 ② “”碳酸氢钠物质的量增多，发生反应，该过程消耗1mol盐酸，则可知碳酸钠的物质的量为1mol；碳酸氢钠物质的量减少，发生反应，该过程消耗3mol盐酸，则可知碳酸氢钠的物质的量为3mol； 则原固体中含碳酸氢钠为3mol-1mol=2mol，则中1:2。 ③根据以上分析，原溶液中含有1mol碳酸钠、2mol碳酸氢钠，根据钠元素守恒，溶液中钠离子的物质的量为4mol，P点处共滴入2mol盐酸，所以P点溶液中2:1。 ④若Q点时溶液体积为5 L，则溶液中的浓度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $