1.3 化学反应中物质质量的关系练习课件-2025-2026学年浙教版科学八年级下册

该初中科学课件聚焦“质量守恒定律”，从镁条燃烧等化学变化现象导入，对比水结冰等物理变化，结合密闭装置红磷燃烧实验，构建“现象观察→定律理解→微观解释”的学习支架，衔接化学反应基本概念。 特色是以实验探究与概念辨析结合，融入新课标科学观念与探究实践，如气体燃烧产物分析元素组成（推理论证）、氯酸钾分解质量测量（数据处理），分层题目覆盖基础到素养，助学生形成宏观微观联系，教师可提升教学针对性与学生探究能力。

第1章　我们呼吸的空气 第3节　化学反应中物质质量的关系 第3课时　根据化学方程式的计算 1.已知硫在氧气中燃烧的化学方程式为S+O2 SO2,若生成6 4 g二氧化硫,则参加反应的氧气质量为 (         ) A.16 g　    B.32 g　    C.64 g　    D.128 g B 解析    根据化学方程式可知,参加反应的氧气与生成的二氧 化硫的质量之比为32∶64,故生成64 g SO2,参加反应的氧气质 量为32 g。 2.根据化学方程式A+NaOH B+H2O推断,B、A的相对分 子质量相差 (         ) A.12　     B.18　     C.22　     D.40 C 解析    根据质量守恒定律及反应的化学方程式可知,A与 NaOH的相对分子质量之和等于B与H2O的相对分子质量之 和,B与A的相对分子质量的差值即为NaOH与H2O的相对分子 质量的差值。 3.(2025山东烟台期中)在反应2A+B2 2C中,21 g A和 足量B2在一定条件下充分反应生成33 g C,已知B2的相对分子 质量为32,则A的相对分子质量是 (         ) A.26　　    B.28　　    C.30　　    D.32 B 解析　根据质量守恒定律可知,参加反应的B2的质量为33 g- 21 g=12 g。 设A的相对分子质量为x。 2A　+　B2 2C 2x　　　32 21 g　　12 g  = 　    x=28。 4.(2024金华兰溪育才中学段考)有两份等质量的固体M和N, M是混有少量二氧化锰的氯酸钾,N是纯净的氯酸钾,将它们 分别均匀加热并收集氧气,则下列图像中关于生成的氧气的 质量与时间的关系正确的是 (         )  　      D 解析　N中氯酸钾的质量大于M中氯酸钾的质量,因而反应结 束后N生成的氧气的质量比M大;M中有催化剂,可使氯酸钾在 较低温度下迅速地生成氧气,而N需要在较高的温度下反应, 且产生氧气的速率较M慢。 5.【新课标·科学思维】(2024绍兴柯桥联盟月考)氢气和氧气 的混合气体10克,点燃充分反应后冷却,瓶中剩余1克气体,则 原混合气体中氢气和氧气的质量分别为 (         ) A.可能是2克氢气和8克氧气 B.一定是1克氢气和9克氧气 C.可能是5克氢气和5克氧气 D.一定是4克氢气和6克氧气 A 解析　设参加反应的氢气的质量为x,氧气的质量为y。 2H2　+　O2     　2H2O 4　　　 32　　　 36 x　　     y　　　 9 g  = 　     =  x=1 g　    y=8 g 因为氢气和氧气的混合气体共10 g,充分反应后生成9 g水,根 据质量守恒定律可知,参加反应的氢气质量为1 g,氧气质量为 8 g,所以混合气体中有一种气体过量。原混合气体中,当氢气 的质量为1 g时,则氧气的质量为10 g-1 g=9 g;当氧气的质量为 8 g时,则氢气的质量为10 g-8 g=2 g。 6.(2025广东珠海九中月考)某学习小组在实验室制取氧气。 (1)先用加热高锰酸钾的方法,反应过程中固体质量变化如图 所示。   实验制得氧气的质量为___________g;A点固体的成分为     a-b     K2MnO4、MnO2     ______________________________________(填物质的化学式)。 (2)同学们另取100.0 g过氧化氢溶液放入烧杯中,然后加入4.0 g二氧化锰,产生氧气的质量如下表。请回答: 时间/min 0 1 2 3 4 5 产生氧气质量 /g 0 1.4 2.2 2.8 3.2 3.2 从表格可知,过氧化氢分解共生成___________g氧气;实验进行 3 min时,烧杯内物质的总质量是_____________g;最终参加反 应的过氧化氢的质量为___________g。     6.8         101.2         3.2     解析    (1)由图可知,实验制得氧气的质量为(a-b) g;高锰酸钾 在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,A点时恰好完 全反应,则固体成分为K2MnO4、MnO2。(2)过氧化氢在二氧 化锰的催化作用下生成水和氧气,从表中数据可知,过氧化氢 分解共生成3.2 g氧气;由表中数据可知,实验进行3 min时,产 生氧气的质量为2.8 g,此时烧杯内物质的总质量是100.0 g+4. 0 g-2.8 g=101.2 g。设生成3.2 g氧气时,参加反应的过氧化氢 的质量为x。 2H2O2 2H2O+O2↑ 68　　 　32 x　　　 3.2 g  =     x=6.8 g。 7.(2024金华义乌七校联考)实验室里用分解氯酸钾的方法制 取氧气。现要制得9.6克氧气,需要分解多少克氯酸钾?同时生 成氯化钾多少克? 答案　解:设需要分解氯酸钾的质量为x,同时生成氯化钾的质 量为y。 2KClO3 2KCl+3O2↑ 245　　　 149　 96 x　　     y　　9.6 g  = 　    x=24.5 g  = 　    y=14.9 g 答:要制得9.6 g氧气,需要分解24.5 g氯酸钾,同时生成氯化钾 14.9 g。 8.(2025宁波余姚八校月考,★★☆)在实验室将4.9 g氯酸钾和 2 g MnO2放在试管里加热,反应后称得剩余物质的质量为5.94 g,那么剩余物质是(         ) A.MnO2和KClO3　　　     B.KCl和MnO2 C.KCl和KClO3　　　     D.MnO2、KClO3、KCl D 解析　氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯 化钾和氧气,化学反应前后物质的总质量不变,则生成氧气的 质量为4.9 g+2 g-5.94 g=0.96 g。 设参加反应的氯酸钾的质量为x。 2KClO3 2KCl+3O2↑ 245　　　 96 x　　 　0.96 g  = 　    x=2.45 g 参加反应的氯酸钾的质量为2.45 g,2.45 g<4.9 g,氯酸钾未完 全反应,所以剩余物质是未反应完的氯酸钾和反应生成的氯 化钾以及反应前后质量不变的二氧化锰。 9.(2024杭州锦绣中学期末,★★☆)已知反应:CH4+aM CO2 +bH2O,M中不含碳元素和氢元素,下列说法错误的是  (        ) A.a=2b B.反应中仅碳元素和氧元素的化合价发生变化 C.M是O2 D.每生成44 g CO2,就有36 g H2O生成 A 解析　化学反应前后原子的种类和数目不变,元素的种类不 变,生成物中共含有碳、氢、氧三种元素,而M中不含碳元素 和氢元素,则M中只含有氧元素,根据氢原子守恒,知b=2;根据 氧原子守恒,知a=2,M是O2;所以该反应是CH4+2O2 CO2+ 2H2O。由分析可知,a=b=2,A错误;反应前碳、氢、氧元素的化 合价分别为-4、+1、0,反应后碳、氢、氧元素的化合价分别 为+4、+1、-2,所以反应中仅碳元素和氧元素的化合价发生 变化,B正确;由反应的化学方程式可知,每生成44 g CO2,就有 36 g H2O生成,D正确。 10.(2025广西南宁青秀期中改编,★★☆)某同学误将少量高 锰酸钾当成二氧化锰加入氯酸钾中进行加热制取氧气,部分 物质质量随时间的变化关系如图所示。下列关于该过程的说 法正确的是(         ) D A.a代表高锰酸钾 B.c代表氧气 C.t2 min时,开始产生氧气 D.t3 min时,生成氧气的质量达到最大值 解析　高锰酸钾的分解产生二氧化锰,可为氯酸钾的分解提 供催化剂,结合a、b的起始质量及质量开始减小的时间分析 可知,b代表高锰酸钾,a代表氯酸钾,A错误;高锰酸钾开始分解 时,c未生成,氯酸钾开始分解时,c开始生成,因此c代表氯化钾 而不代表氧气,B错误;高锰酸钾在t1 min时开始反应,所以t1 min 时开始产生氧气,C错误;t3 min时氯酸钾和高锰酸钾均全 部反应完毕,此时生成氧气的质量最大,D正确。 11.(2024金华十五中期中,★★☆)在密闭容器中,将A、B、C 三种物质各16 g混合加热,充分反应后混合物中有12 g A、27 g C和一定质量的D,已知B完全反应。若A、B、C、D的相对 分子质量分别为16、32、44、18,则该反应的化学方程式可 表示为(         ) A.2A+B C+2D　　　　B.A+2B C+2D C.2A+B 2C+D　　　　D.A+B C+D B 解析　根据质量守恒定律可知,生成D的质量为(16×3)g-(12+ 27)g=9 g。在此反应中,A的质量减少了16 g-12 g=4 g,B的质量 减少了16 g,C的质量增加了27 g-16 g=11 g,D是生成的新物质, 质量为9 g。分析可知,A、B为反应物,C、D为生成物。参加 反应的A、B及反应生成的C、D的质量之比为4 g∶16 g∶11g∶ 9 g=4∶16∶11∶9,A、B、C、D的相对分子质量之比为 16∶32∶44∶18=8∶16∶22∶9,故在反应的化学方程式中A、 B、C、D的化学计量数之比为1∶2∶1∶2,反应的化学方程 式可表示为A+2B C+2D。 12.(2025金华湖海塘中学月考,★★☆)为测定某碳酸氢铵化 肥中的含氮量,某同学在实验室里取用8.5 g该化肥样品与20 g NaOH溶液放入烧杯中加热,恰好完全反应,生成的氨气全部 逸出后,测得烧杯中残留物为26.8 g(反应的化学方程式为NH4 HCO3+2NaOH Na2CO3+2H2O+NH3↑)。试求: (1)生成氨气的质量为_______g。 (2)参加反应的NaOH的质量是多少? 1.7  答案     (2)解:设参加反应的NaOH的质量为x。 NH4HCO3+2NaOH Na2CO3+2H2O+NH3↑ 　 　80　　 　17 　     x　　 　1.7 g  = 　    x=8 g 答:参加反应的NaOH的质量为8 g。 解析    (1)生成氨气的质量为8.5 g+20 g-26.8 g=1.7 g。 13.【新课标·态度责任】(2024杭州西湖期末)氮氧化物(如NO 2、NO等)进入大气后,不仅会形成硝酸型酸雨,还可能形成光 化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。 (1)用氢氧化钠溶液可吸收废气中的氮氧化物。反应的化学 方程式如下: NO2+NO+2NaOH 2NaNO2+H2O。产物 NaNO2中氮元素的 化合价为_______,已知“HNO2”读作“亚硝酸”,则“NaNO2” 的名称为_____________。 　亚硝酸钠     　+3     (2)氨气(NH3)也可用来处理氮氧化物,氨气与二氧化氮反应的 化学方程式如下:8NH3+6NO2 7N2+12H2O。 若某工厂排出的废气中NO2含量为0.75%(体积分数),则处理 4600 m3这种废气,需要氨气的质量是多少?(假设该工厂排出的 废气中NO2气体的密度为2.0 g/L) 答案    解:参加反应的二氧化氮的质量为4 600×1 000 L× 0.75%× 2.0 g/L= 69 000 g=69 kg。 设需要氨气的质量为x。 8NH3+ 6NO2 7N2+12H2O 136　　276 x　　　69 kg  = 　    x=34 kg 答:需要34 kg的氨气。 解析    (1)NaNO2中钠元素的化合价为+1,氧元素的化合价为- 2,设氮元素的化合价为x,根据化合物中各元素正、负化合价 的代数和为零可得,(+1)+x+(-2)×2=0,x=+3。 $第1章　我们呼吸的空气 第3节　化学反应中物质质量的关系 第1课时　质量守恒定律 1.【新课标·科学观念】(2025金华南苑中学月考)下列观点正 确的是(         ) A.水结冰体积变大,质量不变,符合质量守恒定律 B.5 g蔗糖溶于95 g水中,总质量为100 g,符合质量守恒定律 C.二氧化碳气体变成“干冰”后质量保持不变,符合质量守 恒定律 D.镁条在氧气中燃烧,生成物的质量比镁条的质量大,该反应 遵循质量守恒定律 D 解析　水结冰、蔗糖溶于水中、二氧化碳气体变成“干 冰”,都属于物理变化,不能用质量守恒定律解释;镁条在氧气 中燃烧,遵循质量守恒定律,参加反应的镁与氧气的质量之和 等于生成的氧化镁的质量,所以生成物的质量比原来镁条的 质量大。 2.【新课标·科学观念】(2025宁波余姚六校期中)质量守恒定 律是自然界基本的规律之一。下列装置及实验(天平未画出) 能用来验证质量守恒定律的是(         )               A 解析    红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷,由于装置是密封 的,反应前后装置中物质的总质量不变,能直接用于验证质量 守恒定律;红墨水不能与水反应,发生的是物理变化,不能用来 验证质量守恒定律;镁条在空气中燃烧生成氧化镁,由于有空 气中的气体参加反应,且该实验未在密闭装置内进行,不能直 接用于验证质量守恒定律;过氧化氢在二氧化锰的催化作用 下反应生成氧气和水,该实验未在密闭装置内进行,生成的氧 气逸出,不能直接用于验证质量守恒定律。 3.(2025宁波慈溪慈吉实验学校月考)化学反应前后,下列各项: ①原子数目,②分子数目,③元素种类,④物质的总质量,⑤物质 种类,⑥原子种类,一定没有发生变化的是(         ) A.②③④⑤⑥　　　     B.①③④⑥ C.②③④⑥　　　     D.①③⑤⑥ B 解析　化学反应的实质是分子分成原子,原子再重新组合成 新分子,化学反应前后原子的种类、数目、质量不变,元素的 种类、质量不变;化学反应前后分子种类一定会发生改变,分 子的数目可能发生改变;化学反应有新物质生成,物质种类一 定会发生改变;化学反应前后物质的总质量不变。 4.(2025宁波海曙月考)铜器在潮湿的空气中表面会生成铜绿 [主要成分为Cu2(OH)2CO3],而铜绿受热易分解,根据化学反应 前后的元素守恒来分析,其受热分解不可能生成的物质是 (         ) A.CuO　    B.H2O　    C.CO2　    D.CuCl2 D 解析　化学反应前后,元素的种类不变,反应物中不含有氯元 素,所以铜绿受热分解不能生成氯化铜。 5.(2024金华十五中期中)一定质量的镁条在氧气中完全燃烧 生成氧化镁,固体质量随时间变化如图所示,其中M2与M1的差 表示(         ) D A.生成MgO的质量     B.剩余O2的质量 C.参加反应的Mg的质量 D.参加反应的O2的质量 解析　从图示看出,M1表示反应前固体的质量,即镁条的质量, M2表示反应后固体的质量,即氧化镁的质量,M2与M1的差表示 参加反应的氧气的质量。 6.(2024温州二中期中)如图为某固体样品中各种元素的质量 分数比例图。该固体样品中肯定不含有的物质是 (         )   A.氧化镁　　　    B.四氧化三铁 C.氯化钙　　　    D.二氧化硅 C 解析　题述固体样品中不含氯元素,故不可能含有氯化钙。 7.(2025台州海山教育联盟月考,★★☆)小乐为了检验气体X (纯净物),进行了如图所示实验。观察到实验①中干冷烧杯内 壁有水珠,实验②中澄清石灰水变浑浊。则对气体X分析正确 的是(         )   D A.根据实验①的现象,说明气体X含氢、氧元素 B.根据实验①②的现象,说明气体X具有助燃性 C.根据实验①②的现象,说明气体X为甲烷气体 D.根据实验①②的现象,说明气体X一定含碳、氢元素 解析    实验①中干冷烧杯内壁有水珠,水是由氢元素和氧元 素组成的,反应物氧气中含有氧元素,则气体X中一定含有氢 元素,可能含有氧元素,A错误;根据实验①②的现象,说明气体 X具有可燃性,B错误;燃烧生成二氧化碳和水的气体不一定是 甲烷,还有可能是乙炔等其他气体,C错误;实验①中干冷烧杯 内壁有水珠,说明生成了水,实验②中澄清石灰水变浑浊,说明 生成了二氧化碳,CO2和H2O两种物质中共含有碳、氢、氧三 种元素,根据质量守恒定律,反应前后元素种类不变,反应物氧 气中含有氧元素,则气体X中一定含有碳、氢元素,可能含有 氧元素,D正确。 8.(2025杭州锦绣中学期中,★★☆)某化学学习小组用如图所 示实验验证质量守恒定律。下列说法错误的是(注:石灰石中 的碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体) (         )    D     A.做甲实验时,若取用红磷的量不足,对实验结果没有影响 B.乙实验中最后天平不平衡,此现象能用质量守恒定律解释 C.丙实验的反应在敞口容器中进行仍成功验证了质量守恒定 律,原因是该反应不消耗气体也不产生气体 D.进行丁实验时,如果在燃着的镁条上方罩上玻璃罩,将生成 物全部收集起来称量,理论上生成物的质量等于参加反应的 镁条的质量 解析    甲实验中是密闭装置,取用红磷的量不足,对实验的结 果没有影响,无论红磷是否完全反应,天平都保持平衡,A正确; 乙实验中,石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气 体,产生的气体逸散到空气中,所以最后天平不平衡,能用质量 守恒定律解释,B正确;硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜 沉淀和硫酸钠,此反应不消耗气体也不生成气体,能验证质量 守恒定律,C正确;如果在燃着的镁条上方罩上玻璃罩,将生成 物全部收集起来称量,生成物的质量大于参加反应的镁条的 质量,D错误。 9.(2024金华兰溪二中月考,★★☆)把一定质量的甲、乙、 丙、丁四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段 时间后,测得反应后各物质的质量如下表。下列说法不正确 的是 (         ) C 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的 质量/g 4.0 2.0 3.0 2.0 反应后的 质量/g 1.2 x 2.4 5.4 A.x=2.0,乙可能是催化剂 B.甲和丙是反应物 C.参加反应的甲、丙质量比是1∶2 D.丁一定是化合物 解析    根据质量守恒定律,(4.0+2.0+3.0+2.0) g=(1.2+x+2.4+5. 4) g,故x=2.0。反应物为甲、丙,生成物为丁,乙的质量在反应 前后不变,乙可能为催化剂,该反应属于化合反应,生成物丁一 定是化合物。参加反应的甲、丙质量比是(4.0-1.2)g∶(3.0-2. 4)g=14∶3。 10.【新课标·探究实践】小成进行如图所示实验来验证质量 守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、 m2、m3、m4和V(实验中操作正确,O2的密度为ρ)。   测量对象 测量结果 MnO2的质量 m1 KClO3的质量 m2 试管的质量 m3 试管+加热后剩余固体的质量 m4 量筒内收集气体的体积 V (1)装置中试管口略向下倾斜的原因是_________________ _______。 (2)根据质量守恒定律,m1、m2、m3、m4、V和ρ之间应存在的 等量关系为_______________________。 (3)若小成根据数据计算所得结果与质量守恒定律不符,造成 这一实验结果的原因分析正确的是__________(填字母)。 A.试管中氯酸钾没有完全分解 B.导管口连续、均匀冒气泡一段时间后才收集气体 C.导气管没有伸入量筒底部,部分氧气溶于水 D.停止加热后,调节量筒内外液面相平再读数     BC         m1+m2+m3=m4+ ρV     裂试管     　防止冷凝水倒流炸 (4)实验结束后,小成在拆卸装置时闻到刺激性气味,小成说: “氧气是无色、无味的,有刺激性气味的气体会不会是二氧 化硫?”小观认为不可能,他的理由是_____________________ ____________________________。 不会生成二氧化硫     　反应物中不含硫元素, 解析    (2)根据质量守恒定律,反应前各物质的质量总和等于 反应后各物质的质量总和。(3)试管中氯酸钾没有完全分解, 不影响验证质量守恒定律,A不符合题意;导管口连续且均匀 冒气泡一段时间后才开始收集气体,导致部分氧气没有排入 量筒,B符合题意;导气管没有伸入量筒底部,部分氧气溶解,影 响验证质量守恒定律,C符合题意;停止加热后,调节量筒内外 液面相平再读数,操作正确,不影响验证质量守恒定律,D不符 合题意。 $第1章　我们呼吸的空气 第3节　化学反应中物质质量的关系 第2课时　化学方程式的书写及意义 1.(2024宁波咸祥中学月考)对化学方程式“2H2+O2 2H 2O”的叙述正确的是 (         ) A.氢气加氧气在点燃的条件下反应生成水 B.两个氢气和一个氧气在点燃的条件下反应生成两个水 C.两份质量的氢气和一份质量的氧气在点燃的条件下反应生 成两份质量的水 D.氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水 D 解析    在化学方程式中“+”读作“和”,不能读作“加”,A 错误;从微观上,在点燃条件下,每2个氢分子和1个氧分子反应 生成2个水分子,B错误;该反应可读作:每4份质量的氢气和32 份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成36份质量的水,C错 误;氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水,D正确。 2.(2025宁波慈溪西部联考期中)从化学方程式4P+5O2 2P2 O5中总结的信息有:①生成的物质是五氧化二磷;②反应条件 是点燃;③反应前后分子的总数不变;④反应前后元素的种类 不变;⑤反应前后原子的数目不变;⑥反应后物质的质量增加; ⑦反应前后物质的种类不变。其中正确的是 (         ) A.②③④⑦　　　    B.①②④⑤ C.①③④⑦　　　    D.①②⑥ B 解析　由化学方程式可知,参加反应的物质是磷和氧气,反应 条件是点燃,反应生成的物质是五氧化二磷,反应前后元素的 种类不变,反应前后原子的种类和数目不变,反应前后物质的 总质量不变,反应前后分子的总数发生改变,反应前后物质的 种类发生改变。 3.【新课标·科学观念】(2025杭州上城期中)化学方程式是重 要的化学用语,下列化学方程式书写正确的是(         ) A.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ B.Mg+O2 MgO2 C.3Fe+3O2 2Fe2O3 D.4P+5O2 2P2O5 A 解析    B项化学方程式缺少反应条件,且氧化镁的化学式书写 错误;C项中铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁;D项化学方程式 缺少反应条件,且没有把“ ”改为“ ”。 4.【新课标·科学观念】(2025江苏扬州一模)黑火药的爆炸反 应为2KNO3+S+3C X+N2↑+3CO2↑。X的化学式为  (         ) A.K2O　    B.K2S　    C.K2SO3　    D.CS2 B 解析    由反应的化学方程式可知,反应前K、N、O、S、C的 原子个数分别为2、2、6、1、3,反应后除X外K、N、O、S、 C的原子个数分别为0、2、6、0、3,根据质量守恒定律,化学 反应前后原子的种类和数目不变,则X的化学式为K2S。 5.【新课标·科学观念】(2025山东德州乐陵开学考)配平化学 方程式时,所配化学计量数是否正确的依据是反应前后 (        ) A.各元素的种类是否相同 B.各物质的状态是否相同 C.各化学式前化学计量数之和是否相等 D.各元素的原子总数在反应前后是否分别相等 D 解析　由质量守恒定律,化学反应前后原子种类、数目均不 变可知,配平的实质是化学方程式两边的化学式前配上适当 的化学计量数,使化学方程式两边各元素的原子总数分别相 等。 6.【新中考·模型法】(2025宁波镇海蛟川书院期中)A、B、C 三种分子的模型分别为“ ”“ ”“ ”,如图为三 种物质之间发生化学反应前后的状况,则该反应的化学方程 式中,A、B、C三种物质的化学式前的化学计量数之比为  (         ) A.3∶1∶2　　　    B.4∶1∶3 A C.4∶1∶2　　　    D.3∶1∶3 解析    根据反应的微观示意图,反应前共有4个A分子和1个B 分子,反应后有1个A分子和2个C分子,可判断有1个A分子未 参加反应,故该反应的化学方程式中A、B、C三种物质的化 学式前的化学计量数之比为3∶1∶2。 7.(2025山东淄博周村期中)下列化学方程式没有配平,请完 成。(化学计量数为1时也要填写) (1)______Al+______O2 ______Al2O3 (2)______Fe2O3+______C ______Fe+______CO2↑ (3)______C2H4+______O2 ______CO2+______H2O (4)______Al+______HCl ______AlCl3+______H2↑ 　3     　2     　6     　2     　2     　2     　3     　1     　3     　4     　3     　2     　2     　3     　4     8.写出下列反应的化学方程式: (1)硫在空气中燃烧:_____________。 (2)水通电分解:__________________。 (3)实验室用过氧化氢溶液制取氧气:____________________。 (4)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气: _____________________________________。 　2KClO3  2 　2H2O2  2H2O+O2 　2H2O  2H2↑+O2↑     　S+O2  SO2     KCl+3O2↑     9.(2025宁波余姚联考,★★☆)二氧化氮是大气的污染物之 一。煤燃烧会产生一部分二氧化氮气体,它会与空气中的氧 气、水蒸气发生反应形成酸雨:NO2+O2+H2O HNO3,配平 后各物质的化学计量数从左到右依次是 (         ) A.1    1    1    2　　　    B.2    1    1    2 C.4    1    2    4　　　    D.6    2    3    6 C 解析    本题可利用“定一法”进行配平,把HNO3的化学计量 数定为1,则NO2、O2、H2O的化学计量数分别为1、 、 ,同 时扩大到原来的4倍,则NO2、O2、H2O、HNO3的化学计量数 分别为4、1、2、4。 10.(2025山东潍坊昌乐期中,★★☆)如图四位同学正在讨论 某一个化学方程式表示的意义,他们所描述的化学方程式是  (         )   B A.S+O2 SO2 B.2CO+O2 2CO2 C.2H2+O2 2H2O D.CH4+2O2 CO2+2H2O 解析    从题图中可以得到如下信息:是化合反应,且各物质的 质量之比是7∶4∶11,粒子个数比为2∶1∶2,反应条件为点 燃。B符合题意。 11.(2025金华兰溪实验中学段考改编,★★☆)向某溶液中加 入碳酸钠(Na2CO3)溶液,会发生如下反应: 反应①: Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+X↑ 反应②: ______Na2CO3+______CaCl2 ______CaCO3↓+______NaCl (1)反应①中X的化学式是___________。 (2)反应②还没有配平,请在横线上填上配平后的化学计量数 (化学计量数为1时也要填写)。     CO2     　2     　1     　1     　1     12.(2025温州龙湾二模,★★☆)化石燃料包括煤、石油和天 然气。煤燃烧时会产生二氧化硫等气体,造成环境污染。 (1)根据质量守恒定律分析,煤中一定含有______元素。 (2)煤燃烧时其能量变化主要是:化学能转化为______能。 (3)二氧化硫是引起酸雨的主要污染物之一。工业上常用氢 氧化钠溶液吸收二氧化硫气体,生成亚硫酸钠(Na2SO3)和水, 减少环境污染。请写出氢氧化钠溶液和二氧化硫反应的化学 方程式:____________________________。     2NaOH+SO2  Na2SO3+H2O     　热     　硫     解析    (1)化学反应前后元素的种类不变,煤燃烧时会产生二 氧化硫等气体,故煤中一定含有硫元素。 13.【新课标·科学思维】(2024宁波模拟,★★☆)通常情况下, 氨气(NH3)是有刺激性气味的无色气体,密度比空气小,极易溶 于水,氨水呈碱性,氨气与氯化氢气体相遇产生白烟,生成氯化 铵。氨气在化学工业中有着广泛的用途,如制造化肥、纯碱 等。根据有关信息,回答下列问题: (1)写出氨气的物理性质:__________________(任写一点)。 (2)“氨气与氯化氢气体相遇产生白烟”的化学方程式为____ _________________________。 NH3+HCl  NH4Cl     　有刺激性气味       14.20世纪初期,化学家哈伯在实验室合成了氨。21世纪初期, 化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固 体催化剂表面合成氨的反应过程。   (1)如上图,将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合 成氨(NH3),该反应的化学方程式为    ____________________     ,该反应属于_________(填基本反应类型)。 (2)用“ ”“ ”“ ”分别表示N2、H2、NH3, 观察下图,写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序:____ ____________(将图按反应过程顺序用序号排列)。由此可知 化学反应的微观本质是_______________________________ _________________。 新的分子     　分子分裂成原子,原子重新组合成 ⑤④①②③     　化合反应     N2+3H2  2NH3                    解析    (2)在催化剂表面合成氨反应过程中,氮气和氢气混合, 然后被吸附到催化剂表面,接着氮分子和氢分子分别分裂成 氮原子和氢原子,氮原子和氢原子重新组合成氨分子,最后氨 分子脱离催化剂表面,即反应过程顺序是⑤④①②③。 $