精品解析：贵州省贵阳市2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题

化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第4页至第6页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活、社会、科技等密切相关。下列说法错误的是 A. 储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料 B. 硬铝是一种含、、、、等元素的合金，它密度小、强度高，但抗腐蚀能力弱 C. 由于氯气对自来水消毒时生成的有机氯化物可能对人体有害，我国已开始使用新的自来水消毒剂，如、臭氧等 D. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色 2. 物质的性质决定用途。下列说法错误的是 A. 铁是人体必需的微量元素，人体需要的铁元素以为主，我国已经实施在某些酱油中加入铁强化剂的措施，以减少缺铁性贫血问题的发生 B. 84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，其主要消毒成分是次氯酸钠 C. 汽车尾气系统安装的催化转化器可将尾气中的、转化为对空气无污染的、 D. 固体管道疏通剂(主要成分是和铝粉)的疏通原理是 3. 下列化学用语正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 小苏打： C. 中锰元素的化合价：+6 D. ：消石灰 4. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 通常状况下(25℃，)所含分子数小于 B. 和充分反应，转移的电子数目为 C. 等物质的量的和含有的分子个数均为 D. 溶液中含有的数目为 5. 下列实验中，能达到实验目的的是 A．测新制氯水的 B．验证试样中含钾元素 C．验证和水反应是否为放热反应 D．比较和的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 6. 某同学用氯化钠配制氯化钠溶液的部分过程如图所示。你认为该同学的错误操作有 A. ①④⑦ B. ①③⑤ C. ③⑤⑥ D. ④⑥⑦ 7. 下列关于铁及其化合物有关说法，正确的是 A. 过量的铁与氯气反应生成 B. 能与溶液反应，生成 C. 向溶液中加入溶液，生成的为红褐色沉淀 D. 向溶液中加入少量溶液，再加入溶液，溶液变红 8. 向甲物质中慢慢加入乙物质至过量，产生氢氧化铝沉淀的质量与加入乙的物质的量关系如图所示，符合图中关系的是下列各组中的 A. 甲为硫酸铝溶液，乙为氢氧化钾溶液 B. 甲为硫酸铝溶液，乙为氢氧化钡溶液 C. 甲为四羟基合铝酸钠溶液，乙为二氧化碳 D. 甲为四羟基合铝酸钠溶液，乙为硫酸溶液 9. 下列离子在指定条件下一定能够大量共存的是 A. 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 加入生成的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 10. 下列离子反应方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入足量的溶液： B. 向中加入稀硫酸： C. 同浓度同体积溶液与溶液混合： D. 金属钠投入水中： 11. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上一种制备高铁酸钠的化学原理可用离子方程式表示为：，下列说法正确的是 A. 氧化剂是，氧化产物是，该反应方程式中共转移了 B. 单线桥： C. 在该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为 D. 氧化性：，还原性： 12. 下列物质中的物质的量与含有的溶液中物质的量相同的是 A. 含有的溶液 B. 含有的溶液 C. 含和的溶液 D. 的气体 13. 下列说法正确的是 A. 同温同压下，等物质的量的和，密度之比为 B. 同温同压下，等体积和的质量之比为 C. 同温同压下，相同质量的二氧化碳与氢气的体积之比为 D. 常温下，相同体积、相同质量的氧气与氢气的压强之比为 14. 分别把下列物质①、②、③、④溶于100克水配成溶液，所得溶液物质的量浓度由大到小的顺序是(溶液密度近似相等) A. ③>②>①>④ B. ③>②>①=④ C. ③=②>①=④ D. ③=②>①>④ 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 根据所学知识填空。 （1）中含有电子的物质的量是___________，在___________中所含数目与中所含数目相等。 （2）含有，则的摩尔质量为___________，的相对原子质量为___________。 （3）中含___________阴离子，在与足量水反应中产生标准状况下___________L。 （4）配制溶液，需要托盘天平称量___________。配制溶液的过程中，若定容时，仰视液面加水至刻度线，会导致配制的溶液浓度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 16. 氯气是制备金属氯化物的重要原料，实验室利用氧化含氯化合物制备氯气后，可进一步与金属铁反应制备无水氯化铁[易水解，反应：]。某化学小组开展“氯气制备→无水氯化铁制备”的串联实验(如图所示)。 （1）氯气制备：若将高锰酸钾改成二氧化锰，则需添加的玻璃仪器为___________，更换药品并添加相应仪器后装置A中的化学反应的离子方程式为___________，若需收集一瓶干燥的氯气，可用___________进行验满，反应的离子方程式为___________。 （2）无水氯化铁制备：①检查好整套装置的气密性后，从分液漏斗中将浓盐酸放入圆底烧瓶，制备氯气。待___________时，说明装置内空气已排尽； ②点燃装置D的酒精灯，加热铁粉，观察到装置D内出现___________，说明铁粉发生反应； ③反应结束后，需先___________，待装置D冷却至室温后，再___________。 ④实验后取装置D内的固体样品，加蒸馏水溶解，观察到溶液呈黄色且有红褐色沉淀，可能的原因是___________，改进措施为___________。 17. 某化学兴趣小组对一份无色透明的溶液进行离子成分探究，已知溶液中可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、，且溶液中各离子浓度均为(不考虑水的电离和离子水解)。进行了如下实验： 步骤1：取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，无气泡产生，再滴加溶液，产生白色沉淀； 步骤2：取步骤1反应后的溶液，滴加溶液，产生白色沉淀； 步骤3：取少量原溶液于试管中，逐滴加入溶液至过量：先产生白色沉淀，沉淀逐渐增多后又完全溶解； 步骤4：进行焰色试验：用洁净的铂丝蘸取原溶液，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰无明显颜色。 请根据以上实验现象，回答下列问题： （1）原溶液中一定存在的离子是___________，一定不存在的离子是___________。 （2）步骤2中产生的白色沉淀为___________，___________(填“能”或“不能”)证明原溶液中存在。 （3）步骤3中“先产生白色沉淀，沉淀又完全溶解”，请写出“沉淀完全溶解”的离子方程式：___________。 （4）若忽略溶液中离子浓度的限制，仅根据上述实验，原溶液中是可能存在的离子为___________，实验室中检验该离子的操作为：___________。 18. 绿矾(，)是一种重要的化工原料，可用于制备铁系催化剂、净水剂等。工业上常用废铁屑(主要成分为，含少量、等杂质)与稀硫酸反应制备，工艺流程如图所示： 已知：常温下，性质稳定，不与强酸反应。 （1）“酸浸”时，为了使反应快速发生，可采取的措施是___________。 （2）“滤渣Ⅰ”的主要成分是___________(填化学式)，检验“滤液I”中是否含的实验操作是：取少量“滤液I”的溶液于试管中，先滴入几滴___________，若出现___________现象，则证明溶液中含有。 （3）“滤液I”中加入的目的为___________，其发生反应的离子方程式为___________。 （4）测定所得绿矾中的含量，步骤如下： Ⅰ．称取绿矾样品，并将其配制成溶液。 Ⅱ．将步骤Ⅰ中配制的溶液全部取出，加入适量稀硫酸，滴入的溶液直至反应完全，共消耗溶液。 已知：。 ①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和___________。 ②计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数：___________(用含、、的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第4页至第6页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活、社会、科技等密切相关。下列说法错误的是 A. 储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料 B. 硬铝是一种含、、、、等元素的合金，它密度小、强度高，但抗腐蚀能力弱 C. 由于氯气对自来水消毒时生成的有机氯化物可能对人体有害，我国已开始使用新的自来水消毒剂，如、臭氧等 D. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色 【答案】B 【解析】 【详解】A．储氢合金是一类能够吸收氢气并形成金属氢化物的材料，用于储氢技术，A正确； B．硬铝是一种铝合金，主要含Al、Cu、Mg、Mn等元素，选项中成分描述不准确，遗漏了主要合金元素Cu，B错误； C．氯气消毒自来水可能生成有害有机氯化物，我国已推广使用ClO2、臭氧等替代消毒剂，C正确； D．烟花呈现的颜色主要由锂（红）、钠（黄）、钾（紫）、锶（红）、钡（绿）等金属元素的焰色反应产生，D正确； 故选B。 2. 物质的性质决定用途。下列说法错误的是 A. 铁是人体必需的微量元素，人体需要的铁元素以为主，我国已经实施在某些酱油中加入铁强化剂的措施，以减少缺铁性贫血问题的发生 B. 84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，其主要消毒成分是次氯酸钠 C. 汽车尾气系统安装的催化转化器可将尾气中的、转化为对空气无污染的、 D. 固体管道疏通剂(主要成分是和铝粉)的疏通原理是 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁是人体必需的微量元素，主要以Fe2+形式被吸收，酱油中添加铁强化剂可预防缺铁性贫血，故A正确； B．84消毒液的有效成分为次氯酸钠，属于含氯消毒剂，故B正确； C．二氧化氮有毒，汽车尾气催化转化器可将CO和NO转化为CO2和N2，故C错误； D．固体管道疏通剂利用NaOH和铝粉发生反应，放出氢气疏通管道，故D正确； 选C。 3. 下列化学用语正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 小苏打： C. 中锰元素的化合价：+6 D. ：消石灰 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯离子含有18个电子，结构示意图：，A错误； B．的俗称是小苏打，B正确； C．中K为+1价，O为-2价，由化合价代数和为零可知，Mn的化合价为+7，而非+6，C错误； D．CaO为生石灰，消石灰应为Ca(OH)2，D错误； 故选B。 4. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 通常状况下(25℃，)所含分子数小于 B. 和充分反应，转移的电子数目为 C. 等物质的量的和含有的分子个数均为 D. 溶液中含有的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．通常状况下(25℃，101kPa)不是标准状况，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，故22.4 L 的物质的量小于1 mol，分子数小于，A正确； B．反应中，1 mol 转移2 mol电子，不足时，1 mol Fe与1 mol 反应转移电子数为，不是，B错误； C．等物质的量的CO和N2，若物质的量为n mol，则分子数均为，当n≠1时不为，选项未指定物质的量，C错误； D．未给出溶液体积，无法计算H⁺数目，D错误； 故答案选A。 5. 下列实验中，能达到实验目的的是 A．测新制氯水的 B．验证试样中含钾元素 C．验证和水反应是否为放热反应 D．比较和的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水因含有次氯酸而具有漂白性，不能用试纸测，A错误； B．需透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色试验，该实验未透过蓝色钴玻璃观察不能达到实验目的，B错误 C．在密闭的该装置中，观察到U形管中左侧液面下降，右侧液面上升，验证和水反应为放热反应，导致大试管中气体受热膨胀而产生该现象，C正确； D．应在小试管中盛放，大试管中放，才能说明热稳定性强于，D错误； 故选C。 6. 某同学用氯化钠配制氯化钠溶液的部分过程如图所示。你认为该同学的错误操作有 A. ①④⑦ B. ①③⑤ C. ③⑤⑥ D. ④⑥⑦ 【答案】D 【解析】 【详解】①．配制氯化钠溶液可选用1 L容量瓶，计算出称取氯化钠的质量为，故应称5.9 g，左物右码来操作，①正确； ②．称量好的氯化钠固体倒入烧杯中，量筒用来量取蒸馏水，也倒入烧杯中，在烧杯中溶解，②正确； ③．在烧杯中溶解时用玻璃棒搅拌，③正确； ④．将溶解后的溶液冷却至室温，转移到容量瓶中，用玻璃棒引流，玻璃棒下端应抵在容量瓶刻度线以下，④错误； ⑤．转移溶液后，玻璃棒和烧杯要用蒸馏水洗涤2至3次，并将洗涤液转移至容量瓶中，⑤正确； ⑥．定容时，视线要与凹液面最低处相平，直到凹液面最低处与刻度线相切，图中仰视液面，⑥错误； ⑦．摇匀时，左手食指按住塞子，右手指尖顶住瓶底边缘，将容量瓶倒转并振荡，再倒转过来，应为上下颠倒振荡，而非左右摇匀，⑦错误； 故错误的是④⑥⑦，答案选D。 7. 下列关于铁及其化合物有关说法，正确的是 A. 过量的铁与氯气反应生成 B. 能与溶液反应，生成 C. 向溶液中加入溶液，生成的为红褐色沉淀 D. 向溶液中加入少量溶液，再加入溶液，溶液变红 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与氯气反应时，氯气是强氧化剂，无论铁是否过量，产物均为，而不是，A错误； B．是碱性氧化物，不与NaOH溶液反应，因此不会生成，B错误； C．向溶液中加入NaOH溶液，生成的为白色或浅绿色沉淀，在空气中逐渐氧化成红褐色的，C错误； D．向溶液中加入少量，将氧化为，再加入KSCN溶液后，与形成红色络合物，溶液变红，D正确； 故答案选D。 8. 向甲物质中慢慢加入乙物质至过量，产生氢氧化铝沉淀的质量与加入乙的物质的量关系如图所示，符合图中关系的是下列各组中的 A. 甲为硫酸铝溶液，乙为氢氧化钾溶液 B. 甲为硫酸铝溶液，乙为氢氧化钡溶液 C. 甲为四羟基合铝酸钠溶液，乙为二氧化碳 D. 甲为四羟基合铝酸钠溶液，乙为硫酸溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸铝与氢氧化钾反应分两步进行，当氢氧化钾少量时：Al3++3OH−=Al(OH)3↓，此时生成氢氧化铝沉淀，沉淀量增加，当氢氧化钾过量时：Al(OH)3+OH−=[Al(OH)4]-，氢氧化铝沉淀会溶解，沉淀量减少直至消失，A不符合题意； B．硫酸铝与氢氧化钡反应过程中，氢氧化钡溶液少量时生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀，沉淀量增加，当硫酸铝完全反应后，继续加入氢氧化钡溶液，氢氧化铝沉淀会溶解，而硫酸钡不溶。因此，沉淀的质量先增加，后因氢氧化铝溶解而减少，但沉淀的总质量不会为0，B不符合题意； C．四羟基合铝酸钠与过量二氧化碳反应：，沉淀量随CO2加入而增加，直至完全反应后不再变化，C符合题意； D．四羟基合铝酸钠与硫酸反应分两步，初始反应：[Al(OH)4]−+H+=Al(OH)3↓+H2O，此时生成氢氧化铝沉淀，沉淀量增加，当硫酸过量时：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，氢氧化铝沉淀会溶解，沉淀量减少直至消失，D不符合题意； 故选C。 9. 下列离子在指定条件下一定能够大量共存的是 A. 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 加入生成的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液为碱性溶液，与OH-反应生成NH3·H2O，不能大量存在，故不选A； B．具有强氧化性，Fe2+具有还原性，发生氧化还原反应生成Mn2+和Fe3+，且酸性条件下，氯离子也可以被高锰酸根氧化，不能大量共存，故不选B； C．加入Al生成H2的溶液可能是酸或强碱溶液，在强碱溶液中Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，不能保证大量共存，故不选C； D．pH=12的溶液为碱性溶液，K+、Na+、CH3COO-、Cl-相互之间不反应，能大量共存，故选D； 选D。 10. 下列离子反应方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入足量的溶液： B. 向中加入稀硫酸： C. 同浓度同体积溶液与溶液混合： D. 金属钠投入水中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向氢氧化钡溶液中加入足量硫酸氢钠时，钡离子与硫酸根离子形成硫酸钡沉淀，氢离子与氢氧根离子形成水，离子方程式为：，A正确； B．碳酸钡是难溶固体，不能直接写成碳酸根离子，应保留化学式BaCO3，向中加入稀硫酸反应还有硫酸钡生成，正确离子方程式为：BaCO3+2H++= + CO2↑+H2O，B错误； C．硫酸氢铵（NH4HSO4）电离产生氢离子（H+）和铵根离子，氢离子酸性强于铵根离子，优先与氢氧根离子反应生成水；同浓度同体积溶液与溶液混合时，氢离子与氢氧根离子完全反应，铵根离子不参与，正确离子方程式为H++ OH-=H2O，C错误； D．金属钠投入水中反应生成氢氧化钠和氢气，正确离子方程式应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D错误； 故选A。 11. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上一种制备高铁酸钠的化学原理可用离子方程式表示为：，下列说法正确的是 A. 氧化剂是，氧化产物是，该反应方程式中共转移了 B. 单线桥： C. 在该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为 D. 氧化性：，还原性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中Cl元素化合价由+1降低为-1，是氧化剂，Fe元素化合价由+3升高为+6，是氧化产物，反应方程式中共转移了，故A正确； B．中Cl元素化合价由+1降低为-1，Fe元素化合价由+3升高为+6，用单线桥表示电子转移的方向和数目是，故B错误； C．中Cl元素化合价由+1降低为-1，是氧化剂，Fe元素化合价由+3升高为+6，Fe3+是还原剂，在该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为3:2，故C错误； D．Fe元素化合价由+3升高为+6，Fe3+是还原剂，是氧化产物；中Cl元素化合价由+1降低为-1，是氧化剂，Cl-是还原产物；根据还原剂的还原性大于还原产物；氧化剂的氧化性大于氧化产物，氧化性，还原性，故D错误； 选A。 12. 下列物质中的物质的量与含有的溶液中物质的量相同的是 A. 含有的溶液 B. 含有的溶液 C. 含和的溶液 D. 的气体 【答案】B 【解析】 【分析】是强电解质，在溶液中完全电离：，故溶液中的物质的量为：，即目标为6mol 。 【详解】A．完全电离为Na⁺和ClO⁻，ClO⁻不是，物质的量为0，故A不符合； B．完全电离为K⁺和，6 mol KCl含6 mol ，故B符合； C．完全电离产生6 mol Cl⁻（），完全电离产生1 mol Cl⁻，总共7 mol ，故C不符合； D．气体未电离，无离子，物质的量为0，故D不符合； 故答案选B。 13. 下列说法正确的是 A. 同温同压下，等物质的量的和，密度之比为 B. 同温同压下，等体积和的质量之比为 C. 同温同压下，相同质量的二氧化碳与氢气的体积之比为 D. 常温下，相同体积、相同质量的氧气与氢气的压强之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．同温同压下，等物质的量的和体积相同，密度之比等于摩尔质量之比，即，而非23:15，A错误； B．同温同压下，等体积的和物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，即，而非3:2，B错误； C．同温同压下，相同质量的二氧化碳与氢气，物质的量之比等于摩尔质量的反比，即体积之比为，C正确； D．常温下，相同体积、相同质量的氧气与氢气，物质的量之比等于摩尔质量的反比，压强之比等于物质的量之比，即，而非16:1，D错误； 故答案选C。 14. 分别把下列物质①、②、③、④溶于100克水配成溶液，所得溶液物质的量浓度由大到小的顺序是(溶液密度近似相等) A. ③>②>①>④ B. ③>②>①=④ C. ③=②>①=④ D. ③=②>①>④ 【答案】D 【解析】 【详解】分别把下列物质①、②、③、④溶于100克水配成溶液，均得到NaOH溶液， ①，0.2 mol Na与水反应生成0.2 mol NaOH，溶液总质量为 100g+0.2×23g−0.1×2g=104.4 g， n(NaOH)=0.2 mol； ②，0.2 mol Na2O与水反应生成0.4 mol NaOH，溶液总质量为 100g+0.2×62g=112.4 g， n(NaOH)=0.4 mol； ③，0.2 mol Na2O2与水反应生成0.4 mol NaOH，同时释放0.1mol O2，溶液总质量为 100g+0.2×78g−0.1×32g=112.4 g， n(NaOH)=0.4 mol， ④0.2 mol NaOH直接溶于水，溶液总质量为 100g+0.2×40g=108 g， n(NaOH)=0.2 mol ； 根据c=，故物质的量浓度与溶质的物质的量成正比，与溶液体积成反比，溶液密度近似相等，故 ，比较得所得溶液物质的量浓度：③=②>①>④，故选D。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 根据所学知识填空。 （1）中含有电子的物质的量是___________，在___________中所含数目与中所含数目相等。 （2）含有，则的摩尔质量为___________，的相对原子质量为___________。 （3）中含___________阴离子，在与足量水反应中产生标准状况下___________L。 （4）配制溶液，需要托盘天平称量___________。配制溶液的过程中，若定容时，仰视液面加水至刻度线，会导致配制的溶液浓度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 5mol ②. 0.25 （2） ①. 78 g/mol ②. 32 （3） ①. 0.1 ②. 1.12 （4） ①. 2.0 ②. 偏低 【解析】 【小问1详解】 中电子数为 7+4−1=10 ，因此，0.5 mol ​ 含有的电子数为：0.5 mol×10=5 mol；0.5 mol NaHCO3中含有 0.5 mol Na+ ，要使 Na2CO3中的 Na+数目与之相等，设需要 x mol Na2CO3，则：2x=0.5，解得x=0.25 mol，0.25 mol Na2CO3中含有 0.5 mol Na+，与 0.5 mol NaHCO3中的 Na+ 数目相等。 【小问2详解】 据题意，0.2 mol Na+对应 0.1 mol Na2X（因为每 1 mol Na2X含 2 mol Na+），因此， Na2X 的摩尔质量为：M=，Na2X的摩尔质量为 2×23+A=78，其中 A是 X 的相对原子质量，解得A=32， Na2X的摩尔质量为78 g/mol，X 的相对原子质量为 32。 【小问3详解】 7.8 g Na2O2的物质的量为：n=，Na2O2​ 中的阴离子是  ，每 1 mol Na2O2含 1 mol。因此，0.1 mol Na2O2含 0.1mol。根据反应方程式： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2 mol Na2O2生成 1 mol O2，即 0.1 mol Na2O2生成 0.05 mol O2。标准状况下， O2的体积为：V=0.05 mol×22.4 L/mol=1.12 L。 【小问4详解】 实验室没有 480 mL 容量瓶，应选择 500 mL 容量瓶。所需 NaOH 的物质的量为：n=0.5 L×0.1 mol/L=0.05 mol，质量为：m=0.05 mol×40 g/mol=2.0 g，在定容时，若仰视加水，会导致加入的水超过刻度线，溶液总体积增大，而溶质质量不变，因此溶液浓度偏低。 16. 氯气是制备金属氯化物的重要原料，实验室利用氧化含氯化合物制备氯气后，可进一步与金属铁反应制备无水氯化铁[易水解，反应：]。某化学小组开展“氯气制备→无水氯化铁制备”的串联实验(如图所示)。 （1）氯气制备：若将高锰酸钾改成二氧化锰，则需添加的玻璃仪器为___________，更换药品并添加相应仪器后装置A中的化学反应的离子方程式为___________，若需收集一瓶干燥的氯气，可用___________进行验满，反应的离子方程式为___________。 （2）无水氯化铁制备：①检查好整套装置的气密性后，从分液漏斗中将浓盐酸放入圆底烧瓶，制备氯气。待___________时，说明装置内空气已排尽； ②点燃装置D的酒精灯，加热铁粉，观察到装置D内出现___________，说明铁粉发生反应； ③反应结束后，需先___________，待装置D冷却至室温后，再___________。 ④实验后取装置D内的固体样品，加蒸馏水溶解，观察到溶液呈黄色且有红褐色沉淀，可能的原因是___________，改进措施为___________。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. ③. 湿润的淀粉碘化钾试纸 ④. Cl2+2I-=I2+2Cl- （2） ①. 装置内充满黄绿色气体时 ②. 棕褐色烟 ③. 熄灭D处酒精灯 ④. 关闭分液漏斗的活塞（停止加入浓盐酸），熄灭A处酒精灯，停止生成氯气 ⑤. 装置E中有水蒸气进入装置D，导致氯化铁水解 ⑥. 在装置D和E之间增加一个干燥装置，例如装有浓硫酸的洗气瓶（或装有碱石灰的干燥管等干燥装置） 【解析】 【分析】装置A中使用浓盐酸和高锰酸钾反应制备氯气，装置B用于除去氯气中的HCl气体，其中盛放饱和食盐水，装置C用于干燥氯气，其中盛放浓硫酸，装置D中铁粉与氯气反应生成无水氯化铁，装置E用于吸收未反应的氯气，防止污染环境，其中盛放NaOH溶液。 【小问1详解】 若将高锰酸钾改成二氧化锰，则需添加的玻璃仪器为酒精灯，因为二氧化锰与浓盐酸反应需要加热。更换药品并添加相应仪器后，装置A中的化学反应的离子方程式为：，若需收集一瓶干燥的氯气，可用向上排空气法进行收集，氯气具有氧化性可以和KI反应生成I2和KCl，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，验满的方法是将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则说明氯气已收集满，反应的离子方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-。 【小问2详解】 ①氯气是黄绿色气体，当装置内充满黄绿色气体时，说明装置内空气已排尽。 ②与氯气反应生成氯化铁，反应现象是装置D内出现棕褐色烟（氯化铁固体小颗粒）。 ③反应结束后，为了防止倒吸，需先停止装置D加热，待装置D冷却至室温后，再关闭分液漏斗的活塞（停止加入浓盐酸），停止生成氯气。 ④FeCl3易水解， ，实验后取装置D内的固体样品，加蒸馏水溶解，观察到溶液呈黄色且有红褐色沉淀，可能的原因是：装置E中有水蒸气进入装置D，导致氯化铁水解。改进措施为：在装置D和E之间增加一个干燥装置，例如装有浓硫酸的洗气瓶（或装有碱石灰的干燥管等干燥装置），以吸收氯气中的水蒸气或防止E中的水蒸气进入D中。 17. 某化学兴趣小组对一份无色透明的溶液进行离子成分探究，已知溶液中可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、，且溶液中各离子浓度均为(不考虑水的电离和离子水解)。进行了如下实验： 步骤1：取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，无气泡产生，再滴加溶液，产生白色沉淀； 步骤2：取步骤1反应后的溶液，滴加溶液，产生白色沉淀； 步骤3：取少量原溶液于试管中，逐滴加入溶液至过量：先产生白色沉淀，沉淀逐渐增多后又完全溶解； 步骤4：进行焰色试验：用洁净的铂丝蘸取原溶液，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰无明显颜色。 请根据以上实验现象，回答下列问题： （1）原溶液中一定存在的离子是___________，一定不存在的离子是___________。 （2）步骤2中产生的白色沉淀为___________，___________(填“能”或“不能”)证明原溶液中存在。 （3）步骤3中“先产生白色沉淀，沉淀又完全溶解”，请写出“沉淀完全溶解”的离子方程式：___________。 （4）若忽略溶液中离子浓度的限制，仅根据上述实验，原溶液中是可能存在的离子为___________，实验室中检验该离子的操作为：___________。 【答案】（1） ①. Al3+ 、、 Cl− ②. 、、、​ （2） ①. AgCl ②. 不能 （3）Al(OH)3+OH−=[Al(OH)4]− （4） ①. Cl- ②. 取少量原溶液于试管中，加入稀硝酸酸化，再滴几滴硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则存在Cl-，否则不含Cl- 【解析】 【分析】已知溶液中可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、，且溶液中各离子浓度均为（不考虑水的电离和离子水解）。溶液无色透明说明其中不含，步骤1中滴加稀盐酸无气泡，说明无；再加 Ba(NO3)2产生白色沉淀，说明有，同时排除 Ba2+（与 不共存）。步骤2中取步骤1反应后的溶液滴加 AgNO3 产生白色沉淀，白色沉淀是 AgCl ，但需注意步骤1中引入的 Cl−，不能判断溶液中是否含有Cl−；步骤3中加入 NaOH先产生白色沉淀后溶解，说明有 Al3+；步骤4中焰色反应无紫色，排除 K+。根据电荷守恒， Al3+提供 正电荷：0.3 mol/L，  提供 负电荷：0.2 mol/L，总正电荷大于总负电荷，需 Cl−补充 0.1 mol/L，因此， Cl− 也一定存在，以此解答。 【小问1详解】 由分析可知，原溶液中一定存在的离子是Al3+ 、、 Cl−；一定不存在的离子为 、、、​ 。 【小问2详解】 由分析可知，步骤2中白色沉淀为 AgCl，因步骤1引入 Cl−，故不能证明原溶液含 Cl−。 【小问3详解】 步骤3中， Al3+与 NaOH反应先生成 Al(OH)3 沉淀，后 Al(OH)3溶于过量 NaOH，生成  [Al(OH)4]−，离子方程式为：Al(OH)3+OH−=[Al(OH)4]−。 【小问4详解】 根据上述分析，若忽略溶液中离子浓度的限制，仅根据上述实验，原溶液中是可能存在的离子为Cl-，若要确定该离子是否存在，可进行的实验为取少量原溶液于试管中，加入稀硝酸酸化，再滴几滴硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则存在Cl-，否则不含Cl-。 18. 绿矾(，)是一种重要的化工原料，可用于制备铁系催化剂、净水剂等。工业上常用废铁屑(主要成分为，含少量、等杂质)与稀硫酸反应制备，工艺流程如图所示： 已知：常温下，性质稳定，不与强酸反应。 （1）“酸浸”时，为了使反应快速发生，可采取的措施是___________。 （2）“滤渣Ⅰ”的主要成分是___________(填化学式)，检验“滤液I”中是否含的实验操作是：取少量“滤液I”的溶液于试管中，先滴入几滴___________，若出现___________现象，则证明溶液中含有。 （3）“滤液I”中加入的目的为___________，其发生反应的离子方程式为___________。 （4）测定所得绿矾中的含量，步骤如下： Ⅰ．称取绿矾样品，并将其配制成溶液。 Ⅱ．将步骤Ⅰ中配制的溶液全部取出，加入适量稀硫酸，滴入的溶液直至反应完全，共消耗溶液。 已知：。 ①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和___________。 ②计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数：___________(用含、、的代数式表示)。 【答案】（1）将废铁屑粉碎，增大接触面积、适当加热、适当增大稀硫酸的浓度等 （2） ①. C、 ②. KSCN溶液 ③. 溶液变红 （3） ①. 将滤液I中的还原为 ②. （4） ①. 100 mL容量瓶 ②. （或） 【解析】 【分析】该流程以废铁屑（主要成分为，含少量、等杂质）为原料，经稀硫酸“酸浸”后，过滤除去不溶杂质、得到含、的滤液Ⅰ；向滤液Ⅰ中加入Fe，将还原为，再次过滤后得到溶液；经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到（绿矾），最后通过滴定法测定绿矾中的含量。 【小问1详解】 为了使反应快速发生，可采取的措施有：将废铁屑粉碎，增大接触面积、适当加热、适当增大稀硫酸的浓度等，故答案为：将废铁屑粉碎，增大接触面积、适当加热、适当增大稀硫酸的浓度等； 【小问2详解】 由分析可知，废铁屑中，C、不与稀硫酸反应，因此“滤渣I”的主要成分是C、；检验“滤液I”中是否含的实验操作是：取少量“滤液I”于试管，先滴入几滴KSCN溶液，若出现溶液变红的现象，证明含，故答案为：C、；KSCN溶液；溶液变红； 【小问3详解】 “滤液I”中加入的目的为将滤液I中的还原为，保证产物为；反应的离子方程式为：，故答案为：将滤液I中的还原为；； 【小问4详解】 ①配制100 mL 溶液，除已有玻璃仪器外，还需要100 mL容量瓶，故答案为：100 mL容量瓶； ②根据反应，；100mL 溶液中的质量为；则的质量分数为：（或），故答案为：（或）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $