第九单元溶液知识点总结-2025-2026学年九年级化学人教版下册

第九单元 溶液

一、溶液的形成

1、溶液

（1）溶液的概念：

一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液

（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性

注意：a、溶液不一定无色。如CuSO4为蓝色   FeSO4为浅绿色   Fe2(SO4)3溶液为黄色

b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂

c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量

    溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积

 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

2、溶质和溶剂的判断

3、饱和溶液、不饱和溶液

（1）概念：

（2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解

（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

 

  

注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低

    ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。

（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓

（5）溶解时放热、吸热现象

溶解吸热：如NH4NO3溶解

溶解放热：如NaOH固体溶解、浓H2SO4溶解

溶解没有明显热现象：如NaCl

二、溶解度

1、固体的溶解度

（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

四要素：①条件：一定温度  ②标准：100g溶剂  ③状态：达到饱和           ④质量：溶解度的单位：克g

（2）溶解度的含义：  

20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。

（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）   ②温度

大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3

    少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl

极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2

（4）溶解度曲线（ P127 T6 、P128 T10-13 、P132 T4、 P136 T8、P137 T12）

   

说明：横坐标表示温度  纵坐标表示溶解度 和数学上的图像意义相同

      在计算时，需要注意下溶解度背后的隐藏信息（溶剂100g时的最大溶解量 ），因此在计算时要根据题目需要进行适当换算。

内容		意义	举例说明（上图）
点	线上的点	表示该物质在对应温度时（横坐标）的溶解度（纵坐标）	A点表示物质N在t1温度时的溶解度是a克； t1温度时，100g的水中最多溶解a克的物质A；
		见下表	见下表