安徽省马鞍山中加双语学校2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试题

马鞍山中加双语学校2025-2026学年度高一第一学期期中测试 化学试卷 时间：75分满分：100分命题人：张长青、谷孝婷审题人：洪晓华 相对原子质量：H1C12016Na23C135.5K39Mn55 一、单选题（每小题只有一个正确选项，共42分) 1.节目《中国诗词大会》深受观众青睐。下列古诗词只涉及物理变化的是() A.炉火照天地，红星乱紫烟 B.忽如一夜春风来，千树万树梨花开 C.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D.绿蚁新醅酒，红泥小火炉 2.下列物质分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A NaHSO4 NaOH CaCO3 S02 Na202 B HCI KOH CuSO45H2O CO Fe203 c HNO; C2H5OH乙醇 KCI C02 Cuo D H2SO4 Ca(OH)2 KMnO4 SO3 Na20 3.下列离子方程式正确的是 A.醋酸与氨水反应：H+NH3H2O=NH4+H2O B.工业上制备漂白粉：2OH-+C2=CIO-+C1-+H2O C.在过氧化钠上滴加蒸馏水：Na,O,+H,O=2Na+2OH+O,个 D.碳酸氢钾溶液与少量氢氧化钡反应：2HC0,+Ba2++2OH=BaC0,↓+2H,0+C0 4.表中实验现象或用途和原因解释都正确的是( 选项 实验现象/用途 原因解释 冈 “84”消毒液可以用于教室杀菌消毒 次氯酸及其盐具有强氧化性 马 用洁净铂丝蘸取某固体的水溶液，在 酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该固体一定为钠盐 C 金属钠化学性质活泼 高压钠灯发出透雾能力强的黄光 D Na2CO3可用作食用碱或工业用碱 Na2C03很稳定，不易分解 5.下列物质在给定条件下的转化均能实现的是 A.Fe,O,co→feHa→FeCl, B.CuSO,溶液s→Cu8→CuO C.CaCL,溶液co,→CaC0,HC→C0, D.Na,Co,Hc→NaHCO,a→NaOH 6.向一定体积C(OH),溶液中通入足量CO2,测得体系的导电能力随时间变化的曲线如 图所示，下列说法正确的是 试卷第1页，共6页 导个 电X 之 Z 0 a 时间 A.XY段溶液中的化学方程式为Ca(OH)2+CO2+H,O=Ca(HCO3)2 B.XY段溶液的导电能力逐渐减弱，说明电解质C(OH),逐渐变为非电解质 C.处溶液中的导电能力约为0，说明溶液中自由移动的离子浓度很小，几乎为零 D.YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是因为CO,溶于水生成了HCO, 7.在一定条件下，RO3和F2可发生如下反应：RO3n+F2+2OH=RO4+2F+H20,从而 可知在RO3n中，元素R的化合价是() A.+3 B.+4 C.+5 D.+6 8.某无色溶液中只可能含有Na、Ag、Ba2+、Fe3+、C、OH、CO32、SO42中的一种或 几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量BaNO3)2溶液，产生白色沉淀： (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成： (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法不正确的是 A.(1)酚酞变红，可能是C032的作用 B.由(4)可得原溶液一定含有CI C.由(3)可得原溶液一定含有CO32、SO42D.一定含有Na+ 9.N。表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.标准状况下，4.48LC02和O2组成的混合气体中含有的氧原子数为0.2NA B.将lL1mol/L FeCl3溶液制成胶体，所得Fe(OD3胶粒数为NA C.标准状况下，11.2LCl2溶于足量水，溶液中CI、CI1O和HCIO的微粒数之和为NA D.1 mol Na与足量O2反应时，转移的电子数为N 10.一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示，下列说法错误的是 HCI Cuo Cl2 反应I 反应I ←H,0 CuCl2 02 A.反应I属于复分解反应 B.反应IⅡ中CuCl2为氧化剂 C.由图可知该条件下，O2的氧化性强于C2的 D.CuO在反应过程中起催化作用 11.在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 A.KAl(SO4)2溶液中：Ca2+、Na、CI、NO3 B.使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液中：NH、K、SO}、NO, 试卷第2页，共6页 C.酸性溶液中：Na、厂、Fe+、CI D.澄清透明的溶液中：K、Na、SO、MnO 12.实验室利用如图所示的装置制备干燥、纯净的C2。下列有关叙述不正确的是 浓盐酸 MnO NaOH A.不能选用稀盐酸，因为稀盐酸的还原性弱，不能和MO2反应 B.装置Ⅱ、Ⅲ中的试剂依次为浓硫酸、饱和NaCI溶液 C.取出V处导管放一片湿润的淀粉-KI试纸可以证明C2是否收集满 D.装置V中反应的离子方程式为CL,+2OH=CI+CIO+H,O 13.一定温度下，将一定量的Cl2缓缓通入100mL某浓度的KOH溶液中，至两者恰好完全 反应，生成物中有三种含氯的离子，生成CIO3的反应需要稍高的温度，其中C1O和C1O, 的物质的量()与时间(t)的关系如图所示。下列说法错误的是 个n/mol 0.06 CIO 0.03 CIO 2 t/s A.生成CIO的反应放热 B.通入C12的体积在标况下为3.36L C.n(C10)+n(C1O3)=0.09mol D.原KOH溶液中的n(K)=0.18mol 14.化学上常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E值越高，氧化 型物质的氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。E值与体系的pH有 关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还 PbO,/PbSO, MnO,/Mn2 Fe3+/Fe2+ CI,/CI V0;/V02+ BrO/Br 原型物质 E(酸性 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V 1.423V 条件中) A.实验室可用KBO3与浓盐酸反应制备Cl2 B.酸性条件中，氧化性强弱顺序为MnO4>Cl2>VO2 试卷第3页，共6页 C.已知E[Fe(OH)3/Fe(OH)2]<0.77V,则Fe(OH)2的还原性弱于Fe2+的还原性 D.向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入(VO2)2SO4,充分反应后滴加KSCN溶液，可观察 到溶液变红 二、填空题（除标注外，每空2分，共58分） 15.通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质。回答下列问题： (1)根据酸电离出H的数目可将酸分为一元酸（如HC)、二元酸（如H2CO3)、三元酸（如 H3PO4)、二元酸能与碱反应生成一种正盐（如Na2CO3)和一种酸式盐（如NaHCO3);三元酸 能与碱反应生成一种正盐（如Na3PO4)和两种酸式盐（如Na2HPO4、NaH2PO4)。HS与NaOH 溶液反应生成酸式盐的化学方程式为 (2)磷元素的含氧酸有H3PO4、HPO3(亚磷酸)、H3PO2(次磷酸)等多种。其中己知： H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O。该反应 (填“属于”或“不属于)氧化还原反应。 H3PO2属于 (选填“一“二”或“三”)元酸。 (3)现有如下物质转化： ①c②0 ④FezO, ⑥Cl2 ⑧NaOH溶液 ③C0 ⑤Fe ⑦FeCl: ⑨Fe(OH 点燃 高温 点燃 Ⅱ I IV a.该转化过程中属于非电解质的是 (填序号)。 b.反应IV为 (填基本反应类型)反应。 c.反应中发生氧化反应的物质是 (填化学式)。 d.向煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴FC13饱和溶液，继续煮沸至液体呈 色， 停止加热，得到Fe(OHD3胶体。关于Fe(OHD3胶体与FeCl3溶液的说法正确的是 (填 字母序号)。 A.Fe(OHD3胶体粒子的直径为1~100nm B.Fe(OH)3胶体带电 C.Fe(OH3胶体与FeCl3溶液颜色相同 16.完成下面各题： 【.(1)下列四个反应均为含氮物质的转化反应，其中属于氧化还原反应的是 (填 序号)。 A.N2+O2通电2NO B.NH3+HCI=NH4CI C.3NO2+H2O=NO+2HNO3 D.2NO2=N204 Ⅱ.现有下列反应：①2H,O+Cl2+SO2=HSO,+2HCI ②KC1O3+6HCI(浓)=KC1+3Cl2↑+3H2O 针对上述两个反应回答： (2)写出②的离子方程式 (3)Cl2、SO2和KCIO3的氧化性由强到弱的顺序为 (4)反应②中氯化氢表现出的性质是 试卷第4页，共6页 a.还原性 b.酸性 c.氧化性 (⑤)反应②中若生成6个C12分子则转移电子总数是 个。 IⅢ.某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、NaS,O。、NaS,O3、Au,O、HO。 (6)请将AuO,之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。 Au203 (7)反应中，被还原的元素是 还原剂是 17.某校化学兴趣小组为验证氯气的性质，设计如下实验（夹持装置已省略）。 浓 锰酸钾 水 石灰乳NaOH溶液 A B 0 ← (1)写出装置A中反应的化学方程式： 实验结束后，立即取装置B中溶液 滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象是 (2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此装置C中处应放入 (填“干燥的有色布条”或湿润的有色布条)。 (3)装置D中多孔球泡的作用为 Cl2与石灰乳的反应是放热反应，反应温 度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是 (4)装置E的作用是 (5)当A中有15.8 g KMnO4参与反应，生成标况下的Cl2的体积为L。 18.碳酸钠的用途很广，可用做治金、纺织、漂染等工业的基本原料。请根据题意回答下 列问题。 I.世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰(N.Leblanc)法。其流程如下。 浓H2SO4 NaCl(s) 木炭、石灰石 Na2SO4(s) Na2CO3(s) 600700C 1000C 流程I 流程Ⅱ ()根据高沸点酸制低沸点酸原理，实验室可用流程的反应制 酸。 (2)流程Ⅱ的反应是分步进行的：①Na2SO4(s)与过量木炭反应生成Na2S(s):②Na2S(s)与 石灰石发生复分解反应生成N2CO3,第①步反应的化学方程式为 Ⅱ.1943年我国化学工业科学家侯德榜发明创建了联合制碱法，同时生产纯碱和氯化铵两 种产品的方法。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3,进一步 处理得到产品Na2CO3和NH4Cl,实验流程如图： 试卷第5页，共6页 NaHCO3 产品NaCO 浓氨水NaCI粉未 饱和氨盐水C0 ·食盐水 母液NaCI粉未 产品NH,CI (3)从A~D中选择合适的仪器制备NaHCO3,正确的连接顺序是 (按气流方向，用 小写字母表示)。 稀盐酸 雾化装置← 饱和氨 盐水 CaCO 颗粒 H,O 饱和氨盐水 饱和食盐水 饱和NaHCO,溶液 A B D (4)B中使用雾化装置的优点是 (5)生成NaHCO3的总反应的离子方程式为 (⑥)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液。 ①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2,写 出此时Na2O2涉及的化学方程式并用双线桥表示电子的得失情况： 0 ②制得的纯碱中只含有氯化钠杂质，现取样品23.0g放入烧杯中，加水使其完全溶解。 向所得溶液中慢慢加入质量分数为14.6%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入盐酸的质量 关系如图(CO2全部逸出，且只有气体逸出)。则该样品中碳酸钠的质量分数为 (精 确至0.1%)。 个烧杯中溶液的质量(g) 050100加入盐酸的质量(g) 试卷第6页，共6页马鞍山中加双语学校2025-2026学年度高一第一学期期中测试 化学参考答案 一、 单选题（每小题只有一个正确选项，共42分） 题号 1 2 4 5 6 8 9 10 111213 14 答案 B 0 D A B B D B D BD 二、填空题（除标注外，每空2分，共58分） 15.(1)H2S+NaOH=NaHS+H2O (2)不属于 (3)③ 复分解 co 红褐 A 16.(1)AC (2)C10;+6H+5C=3C12↑+3H2O (3)KC1O3>CI2>SO,(4)ab (5)10 (6Au203+NaS,03+H,0→Au,0+NaS,O。+NaOH (7)Au(1分) Na2S2O3(1分) 17.(1)2KMnO4+16HCI )=2KCI+2MnCl2 +5Cl2 +8H2O 试纸先变红后褪色 (2)湿润的有色布条 (3)增大反应物接触面积，使反应充分进行 将装置D置于冷水浴中进行实验（或其他合理答案） (4吸收未反应的C2,防止污染环境 (5)5.6 18.(1)HC1 (2)Na,S0,+4C1000℃ Na,S+4C0↑ (3))afebcd (4)使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率 (5)NH,.H,O+Na*+CO,=NH:+NaHCO, 得2×e (6)2Na,02+2C0,=2Na,C0,+0, 92.2% 失2×e