安徽省马鞍山市第二中学2024-2025学年高二下学期2月练习（开学考）化学试题

马鞍山市第二中学2023级高二年级2月练习 化学试题 命题：晋其雨 审题：张惠荣 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32K39Cr52 第I卷（选择题） 一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的) 1.创造美好幸福生活离不开化学。下列有关叙述正确的是 A.硅光电池工作时能量转化：光能→化学能→电能 B.杭州第19届亚运会主火炬首次采用“零碳甲醇”为燃料，“零碳甲醇”燃烧不产生CO2 C.成都大运会上璀璨的焰火与电子的跃迁有关 D.我国西周时期发明的酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理 2.下列各项叙述错误的是 A.若基态6C原子核外的电子排布式为1s22s22p,则违反了洪特规则 B.原子的电子排布式由1s22s22p33s1→1s22s22p4能释放特定能量产生发射光谱 C.若基态B原子的轨道表示式为田四1☐， 则违反了泡利不相容原理 Is 2s D.基态Cr原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2 3.下列热化学方程式或说法正确的是 A.已知稀溶液中，H+(aq)+0H(aq)=H200)△H=-57.3k·mol-1,则稀氨水与稀盐酸反应生成1mol 水时放出的热量小于57.3kJ B.已知葡萄糖燃烧热△H=-2800k·mol-1,则C6H1206(S)+602(g)=6C02(g)+6H20(g)△H= 2800k·mol-1 C.已知H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H<0,则该反应的正反应活化能比逆反应活化能高 D.已知S(g)+02(g)=S02(S)△H1,S(g)+02(g)=S02(g)△H2,则△H2<△H1 4.下列关于实验方案的说法错误的是 酚酞溶液+K,Fc(CN,J溶液 MgCl,6H,O 锌片 H,(g)+H,(g)≠2HI(g) 、琼脂 铁钉 培养皿 分 乙 丙 丁 A.用甲装置不能制取无水MgCl2 B.用乙装置可验证金属性：Zn>Fe C.用丙装置可验证非金属性：CI>B>SD.丁装置中气体颜色变深 试卷第1页，共8页 反应①反应② 5.H2与IC1的反应分两步完成。 反应①：H2(g)+2ICI(g)=HCI(g)+HI(g+ICI(g): 盟 H,(g)+ 反应②：HCI(g)+HI(g)+HCI(g)=l(g)+2HCI(g),Ea1>Ea2, 21C1(g) 218 下列说法正确的是 1,+2HCI(g) A.HⅡ可视为该反应的催化剂 反应历程 B.反应②为总反应的决速步骤 C.反应①：增大反应物浓度，活化分子百分数不变，反应速率加快 D.温度升高，降低反应的活化能，反应速率加快 6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A.=1×10-13mol-L-1的溶液中：NH时、Ca2+、C,N05 B.与A1反应能放出H2的溶液中：Cu2+、K+、N03、S02 C.使酚酞变红色的溶液中：NH4、Mg2+、CIlO、NO3 D.水电离的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：K+、A13+、CI、C0? 7.某同学进行酸碱中和滴定实验，操作如下：向用待测液润洗后的锥形瓶中加入25.00L待测盐酸，并 加入几滴酚酞溶液：另取一支碱式滴定管，查漏后用水洗净，向其中注入标准碱液，驱赶滴定管尖嘴 部分中的气泡并调整液面至“零”刻度；然后，左手控制滴定管，右手不停摇动锥形瓶，两眼注视滴定管 内液面变化，直至加入最后半滴标准液，溶液从红色变为无色且半分钟内不恢复，达到滴定终点，并 记录数据19.80mL,重复2-3次。实验中存在的错误有几处？ A.5 B.4 C.3 D.2 8.电位滴定是根据滴定过程中电极电位的变化来确定滴定终点的一种分析方法。在化学计量点附近，被 测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。常温下，用xmol/L 盐酸标准溶液测定ymL某Na2CO3样品溶液中NaHC03的含量（其他杂质不参与反应），电位滴定曲线如图 所示。下列说法正确的是 250 62.4 150 49.9 37.5 5-50 -150 12 -250 0122934566.87V%mL (注：一表示电极电位曲线图：…表示电极电压曲线图) A.该滴定过程需要酚酞一种指示剂 B.a点溶液中：c(OH)+c(C0)=c(H+)+c(H2C03),c点溶液中：cHc2<c c(co) c(HCO3) C.b到c过程中存在c(Na+)>c(CI-),水的电离程度：a<b<c D.ymL该Na2C03样品溶液中含有NaHC03的质量为0.084xg 试卷第2页，共8页 9.异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150C时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图 所示，山梨醇的初始浓度为0.1mol·kg1,15h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法正确的是 山梨醇反应0→1,4-脱水山梨醇反应@异山梨醇 K1 K2 0.10 20.08a 0.06 b c 0.04 (3.0.042) 是0.02 5 10 15时间h) A.曲线b表示异山梨醇的浓度，上述反应过程中还存在其它副产物 B.0~3h平均速率（异山梨醇）=05 mol.kg1.h1 C.3h时，反应②当前状态下反应速率v(正)="（逆） D.该温度下的平衡常数：>1 K2 10.如图所示，向A(有可自由移动的活塞)中充入1molX和1molY,向B中充入2molX和2molY,起始 VA=VB=aL,在相同温度且K保持关闭的条件下，两容器中各自发生下列反应Xg+Yg户2Z(g+Wg: △H>0达到平衡时，VA=1.2aL,则下列说法错误的是 A.反应开始时，B容器中化学反应速率快 B.A容器中X的转化率为40%，且比B容器中X的转化率大 Q C.打开K一段时间达平衡时，A的体积为1.6aL(连通管中气体体积不计) D.打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会增大 11.下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论正 确的是 8100 转化率 .B 10 kPa tc(Xy(mol-L) -100 kPa -1000kPa T A T M 公 0 0 tmin a n(H)/(CO) A+BC+D 2X(g)Y(g) CO(g)+2H,(g)CH,OH(g)AH<O 2NO(g)+O,(g)2NO,(g) 图① 图② 图③ 图④ A.图①中该反应中各物质均为气体 B.图②中M点正反应速率<N点逆反应速率 C.图③是在恒温恒容的密闭容器中，反应物按不同投料比进行反应，若平衡时CO(g)和H(g)的转化率 相等，则a=2 D.图④中A、B、C三点表示不同温度、不同压强下NO的平衡转化率，压强最小的是B点，化学平衡 常数最小的是A点 试卷第3页，共8页 12.浓差电池有多种：一种是利用物质氧化性或还原性强弱与浓度的关系设计的原电池（如图1），一种是根 据电池中存在浓度差会产生电动势而设计的原电池（如图2）。图1所示原电池能在一段时间内形成稳定 电流：图2所示原电池既能从浓缩海水中提取LC1,又能获得电能。下列说法错误的是 H2 Cl2 X Y Ag Ag LiC1溶液 w 二，残余海水 b 3 mol.L 1 mol.L （传导i AgNO3溶液 AgNO3溶液 稀盐酸 浓缩海水 离子交换膜（仅允许NO通过） (富含Li) 图1 图2 A.图1电流计指针不再偏转时，左右两侧溶液浓度恰好相等 B.图1电流计指针不再偏转时向左侧加入NaCI或AgNO3或Fe粉，指针又会偏转且方向相同 C.图2中Y极每生成1 mol Cl2,a极区得到2 mol LiCl D.两个原电池外电路中电子流动方向均为从右到左 13.人体血液的正常pH范围是7.35~7.45，人体血液中有多种离子，依靠部分物质和离子进行酸碱平衡调 节，酸碱平衡调控机制如图1所示： 60 C0,(g)+2H,0)→H,C0,(aq)+H,00±H,0*(aq)+HC03(aq) 50 H. 40 30 20 肺 o 图1 20304050607080 Pa(CO,)/mmHg 图2 已知在体温为37PC时，血液的pH=6.10+lgcH,C0,)=a-Pa(C02),a=0.03mmo/mmHg,lg2六 0.30,H2C03的电离常数：K1=4.5×10-7,Ka2=4.7×10-11,乳酸的电离常数：K2=1.37×10-5,血液中 HC0;浓度随溶解在血液中C02分压的变化如图2所示。下列有关叙述不正确的是 A.图2中pH2=7.40,此时人体血液pH正常 B.人体血液中存在：c(H30+)=c(HC03)+2c(C03) C.人体剧烈运动时，产生的乳酸与HC03反应产生C02,再由肺部排出 D.人体血液处于pH3状态时，可适当服用小苏打 14.常温下，分别在Mn(NO3)2、Zn(NO3)2、HNO2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中pX[pX=-lgc(X),X 代表Mn2+、Zn2+、OH、o2与pH关系如图所示。已知：Kp[Mn(OHD2]PKp[Zn(OHl2]。下列叙述 c(HNO2) 正确的是 试卷第4页，共8页 14日 12 b(4.10) 10 L 8 d(9,6.15 益4 a(2,1.30) L ● 0- -2 4c(7,-1.30) -4 -6 123 4 56 78910 pH A.图中L代表： c02与pH的关系，L3代表Zm2+与pH的关系 c(HNO2) B.同时产生两种沉淀时， c(Mn2+) 10-3.45 c(Zn2+) C.再向体系中加入疏化钠溶液，c(Zn2+)减少，Ksp[Zn(OH)2]将变小 D.Mn(OH)2+2HN02=Mn(N02)2+2H20的平衡常数K=108.7 第II卷（非选择题） 二、解答题（本题共4题，共58分。） 15. (14分)常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。 酸或碱 HCN H2CO H3PO2(次磷酸) HF CH3NH(甲胺) Ka或Kb 6.2×1010 4.5×107、4.7×10-11 5.9×102 6.3×104 4.2×104 回答下列问题： (1)下列酸的酸性最弱的是 (填字母)。 A.HCN B.H2CO3 C.H3PO2 D.HF (2)甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为CHNH2+H2O=CHNH扌+OH,则乙胺(HNCH2CHNH)的第一步 电离方程式为 (3)已知：HF(aq)=H*(aq)+F(aq)△H<0 ①增大0.1mol/LHF溶液的浓度，HF的电离程度 (填“增大减小”或“不变)，向HF溶液中滴加 烧碱溶液，当c(HF)=1Oc(F)时，c(H)= mol/L。 ②如果用HF溶液替代盐酸测定中和反应热，测得△H会 (填字母)。 A.偏高B.偏低 C.无影响 (4)用氧化还原滴定方法测定粗品中Na2S2O35H20的质量分数。实验步骤：称取6g粗品配制250mL的溶液 待用。用酸式滴定管取25.00mL0.01molL1K2Cr20,溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加 几滴淀粉溶液，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至终点（反应为I2+2S203=2+S40?),消耗Na2S2O3溶液 25.00mL。回答下列问题： ①粗品中Na2S2035H20的质量分数为 试卷第5页，共8页 ②若在取K2C2O,溶液时有部分溶液滴到了锥形瓶外，则测定结果 (填“偏高偏低”或“不变”)。 16.(14分)镁是一种活泼金属，常温下能与水缓慢反应。某实验小组将打磨后的镁条投入AgC1滤液中， 发现立即产生大量气泡，实验探究原因。 (1)重复实验：配制100mL0.2ol/LAgN03溶液，除托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪 器有 ,保存时需注意 。向90mL1mol/LKC1溶液中加入10mL0.2mol/LAgN03溶液， 产生白色沉淀后过滤，得到AgCI滤液。取少许AgCl滤液，投入5cm打磨后的镁条，快速产生大量气泡。 (2)实验探究镁与AgCI滤液快速产生气体的原因。 【查阅资料】体积较小的阴离子，能够“钻入”Mg(OH)2膜，达到使其溶解的效果。K对该反应无影响。 【提出猜想】可能是NO?或CI促进镁与水的反应。 【实验探究】完成下列表格。 序号 实验操作 实验现象 I 将5cm打磨后的镁条投入5mL水中 细微气泡着 I 将5cm打磨后的镁条投入5mL1mol/L 溶液中 细微气泡着 将5cm打磨后的镁条投入 中 细小气泡出 【实验结论】C能促进镁与水的反应，溶液中NO3离子无影响。 (3)对比发现镁与AgCI滤液的反应速率比实验Ⅲ更快。经讨论，猜想AgC1滤液中存在微量银离子，可能形 成了微小Mg一Ag原电池，进一步加快反应速率。 【提出猜想】CI和Ag+共同加快镁与水反应速率。 【实验探究】将微观原电池放大，设计宏观原电池装置以证明猜想。甲组实验过程如下表所示，表中液体X 为 液体Y为 序号 IV VI Mg Mg Mgr 装置 100mL1mol/LKC溶 溶液 100mL液体X 100mL液体Y 液 【实验结论】观察到现象 证明是CI和Ag+共同加快镁与水反应速率。 17.(18分)碳化钨(WC)可应用于硬质合金生产材料。工业上利用自然界中钨矿石（主要成分是FW04、 MnWO4,还含少量Si、P、As等化合物)制备WC工艺流程如图所示。 试卷第6页，共8页 纯碱空气 C02滤渣IH02MgCl2C02 C 钨矿石一 焙烧 →水浸 调pH 净化 沉钨 →H2W04 高温 ·WC 滤渣1一 酸浸 分离 电解 ,Mn02 滤渣Ⅲ 已知：①钨酸(H2WO4)酸性很弱，难溶于水，其钠盐易溶于水： ②相关离子生成沉淀的pH如表所示： 离子 Sio WO Fe3+ Mn2+ Fe2+ 开始沉淀的pH(c=0.1mol·L-1) 11.3 7 1.3 8.85 6.35 沉淀完全的pH(c=10-5mol·L-1) 9.3 2.7 10.85 8.35 ③草酸(H2C204)具有酸性和还原性，受热易分解。 回答下列问题： (I)钨矿石粉碎高温“焙烧”时，将FeW04、MnW04转化成Fe203、MnO2和Na2WO4,写出MnWO4参与反应的 化学方程式 ,水浸后“滤渣的主要成分有 (2)若“调pH时，溶液中W0子和Si0?浓度分别为1.0mol·L-1和0.001mol·L-1,则通入C02,调pH的范围 为 “净化时若调pH约为10.0，溶液含有HAsO?、HAs0子、HP0子等，再加入H202,此时 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 最后加入MgCl2转化为MgHAsO4和MgHPO.4沉淀。 (3)“沉钨”时，实验室模拟从体系中分离出H2W04,所需的主要玻璃仪器有玻璃棒 (4)“高温”先将H2W04转化为W03,然后再加入C粉，按物质的量之比计算，H2W04和C的投料比要大于2：5， 其目的是 (5)“酸浸”需加入硫酸和草酸混合液，并微热，此时M02溶解的离子方程式为 (6整个过程循环使用的物质有C02、 18.(12分)石油开采的天然气含有H2S。综合利用天然气制氢是实现“碳中和的重要途径。CH4和H2S 重整制氢的主要反应如下： 反应I:CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H(g)△H=+260kJ/mol 反应：CH4(g)=C(s)+2H2(g）)△H2=+90kJ/mol 反应II:2HS(g)片S2(g)+2H(g)△H3=+181kJ/mol 回答下列问题： (1)HS分子的电子式为 (2)反应IV:CS2(g)=S2(g)+C(s)△H4=」 kJ/mol。 试卷第7页，共8页 100 曲线M HS 60 40 曲线N (以)度示套 20 CH, 20 04 600700800900 1000 0 5 10152025303540 温度（℃） 时间(min) 图1 图2 (3)保持反应器进料口总压为100kPa.分别以8 kPa CH4、24 kPaH2S(含有He作辅气)与25 kPa CH.4、75kPaH2S 进料。CH4平衡转化率与温度的关系如图1，含有He的曲线为 理由是 (4)假设在10L的恒温刚性容器中，通入0.3 mol CH4和0.15molH2S发生反应I、Ⅱ和I,起始总压为PoCH4 和H2S的转化率与时间的关系如图2,0~5min内H2的化学反应速率为 mol/Lmin):5min时， 容器内总压为 试卷第8页，共8页马鞍山市第二中学2023级高二年级2月练习 化学答案 一、单选题（每小题3分，共42分） 1-5.CDACC 6-10.ABDDC 11-14.CBBD 二、解答题（共58分） 15.(每个空2分，共14分) (1)A (2)H2NCH2CH2NH2 H2O-H2NCH2CH2NH+OH- (3)减小6.3×103 (4)62%偏高 16.(每个空2分，共14分) (1)100mL容量瓶、胶头滴管（每个1分） 避光 (2)KN03 5mL1mol/LKcl溶液 (3)蒸馏水 1mol/LKcI溶液 实验V中气泡产生的速率比实验V快，实验Ⅵ中气泡产生的速率比实验V快 17.(每个空2分，共18分) 高温 (1)2MnW04+02+2Na2C03=2Na2W04+2Mn02+2C02 (条件不写扣1分，配平不对扣1分，反应物生成物写对得1分) Mn02、Fe203 (2)7.5<pH≤9.3 1:1 (3)(普通)漏斗 烧杯 (4)避免产生C0等有毒气体 (5)Mn02+H2C204+2H+=Mn2++2C02↑+2H20 (6)H2S04 18.(每个空2分，共12分) (1)H:S:H(2)+11 (3)M 总压一定，充入氦气，反应物分压减小，相当于减压，反应I、Ⅱ均正向移动，CH4 平衡转化率增大 (4)1.2×10-3 1 15Po