第十单元常见的酸、碱、盐学案--2025-2026学年九年级化学人教版下册

第十单元 常见的酸、碱、盐

 

一、    溶液的酸碱性 ----- 酸碱指示剂

1. 概念：能跟酸性或碱性溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。常用的指示剂：石蕊、酚酞
2. ________色石蕊遇酸变________，遇碱变________。

________色酚酞遇酸__________，遇碱变________。

简记：紫色石蕊：酸红碱蓝，无色酚酞：碱红酸不变

3. 注意事项

①                         指示剂和溶液作用时，是指示剂变色，不是酸碱变色。

如：盐酸使石蕊溶液变红（    ），石蕊溶液使盐酸变红（    ）。

②                         指示剂颜色的变化只能说明被测溶液显酸性还是碱性，不能确定该溶液一定是酸溶液或碱溶液。如：Na2CO3能使无色酚酞溶液变红，但Na2CO3不是碱，而是显碱性。

碱性溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的一定是碱性溶液（     ）

碱溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的一定是碱溶液（     ）

③                         不溶性的酸或碱不能使指示剂变色。

如：氢氧化铜Cu(OH)2（一种不溶于水的碱）能使酚酞变红（    ）。

④                         酸碱指示剂遇到酸性或碱性物质变色发生的是______________变化。

二、    溶液的酸碱度 ----- pH

1. 溶液的酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。

溶液的酸碱度常用_________来表示，pH的范围通常为_______～_______。

2. 溶液pH的测定方法：在玻璃片或白瓷板上放一小片pH试纸，用________________蘸取被测液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与_______________________比较，读出该溶液的pH。
3. A. pH＝2.3     B. pH＝5.6     C. pH＝7     D.pH＝9     E. pH＝12.6

显酸性的是___________，酸性强的是___________。

显碱性的是___________，碱性强的是___________。显中性的是___________。

4. 测定地下水的pH最简便的方法是使用_______________
5. 测定溶液酸碱度时事先将pH试纸润湿（     ）
6. 测定溶液pH时，直接将pH试纸浸入溶液中（     ）
7. 用PH试纸测得某溶液的PH为4.3（     ）
8. 酸性溶液加水稀释时pH逐渐___________，但不会大于或等于___________。
9. 碱性溶液加水稀释时pH逐渐___________，但不会小于或等于___________。

10. 酸雨是指pH＜_________的雨水。

三、    常见的酸

1. 浓盐酸（溶质_________）：________色________体，有_____________性气味。

（1）  性质： 浓盐酸有_________性，能在空气中形成___________（浓盐酸挥发出的_________气体与空气中的___________结合而成），因此要密封保存。

（2）  用途：重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有_________，可帮助消化。

2. 浓硫酸（溶质_________）：________色黏稠油状________体。

（1）  性质

①      吸水性：浓硫酸有___________性（物理性质），因此要密封保存。

②      强腐蚀性：浓硫酸有强烈的__________性：可使木材、纸张炭化变_________，此过程属于________变化。如果不慎沾到皮肤上，应立即用大量_______冲洗，然后再涂上3%～5%的___________溶液。

（玻璃棒的作用：搅拌，散热、混匀）

③      稀释：稀释浓硫酸时一定要将___________沿器壁慢慢注入__________里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。（引________入________）

（2）    用途：重要化工原料。用于生产化肥、农药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属______等；浓硫酸_______性，实验室常用作干燥剂，但H2、O2、N2、CO、CH4、CO2、SO2、SO3、HCl、NH3中，不能干燥________，因为二者会反应。

四、    酸的化学性质

1. 与指示剂作用：酸能使石蕊_____________，酚酞_____________
2. 与活泼金属反应       酸 + 金属 ＝ 盐＋H2 ↑（___________反应）

①    镁 + 稀盐酸（稀硫酸）： ______________________________________________

②    锌 + 稀盐酸（稀硫酸）： ______________________________________________

③    铁 + 稀盐酸（稀硫酸）： ________________________________（溶液_____色）

3. 与金属氧化物反应     酸 + 金属氧化物 ＝ 盐＋H2O（___________反应）

①    稀盐酸 + 氧化铁：____________________________________________________

②    稀硫酸 + 铁锈：____________________________________________________

  现象：___________________________________________________________

      酸化学性质相似的原因：_________________________________________________。

五、    常见的碱

1.                     氢氧化钠（       ）：

（1）  俗称：_________、__________、__________

（2）  性质

①                         _______色_______体，_______溶于水，溶于水_______热。易吸收水份而潮解。

②                         强腐蚀性：如果不慎沾到皮肤上，要用大量的______冲洗，再涂上_________。

③                         NaOH不能存放在带玻璃瓶塞的试剂瓶中，因会玻璃发生反应。

（3）  用途：用于制造肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。做炉具清洁剂。  NaOH 有__________性，可用作某些气体的干燥剂，但H2、O2、N2、CO、CH4、CO2、SO2、SO3、HCl、NH3中，不能干燥________，因为二者会发生反应。

2.                     氢氧化钙（       ）：

（1）  俗称：____________、____________

（2）  性质

①                         ________色粉末状物质，________溶于水，其水溶液俗称____________

②                         Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而__________。

③                         氢氧化钙可由CaO与水反应得到，CaO + H2O =_________，该反应_____热。

④                         CaO俗称_________，与水反应，可做某些气体干燥剂，也常用作食品干燥剂。

（3）  用途：作建筑材料；可保护树木，防止冻伤；农业上用于改良酸性土壤，配制农药波尔多液。

六、    碱的化学性质

1. 与指示剂作用：碱能使石蕊_____________，酚酞_____________。
2. 与非金属氧化物反应      碱 + 非金属氧化物 ＝ 盐＋H2O （____________反应）

①    氢氧化钠 + 二氧化碳：________________________________________________

②    氢氧化钠 + 二氧化硫：________________________________________________

③    氢氧化钙 + 二氧化碳：________________________________________________

      碱的化学性质相似的原因：_______________________________________________。

七、    检验与除去二氧化碳

由于NaOH易溶于水、Ca(OH)2微溶于水，常温下，NaOH溶液浓度比Ca(OH)2溶液