背记知识清单02（期末复习知识清单）九年级化学上学期新教材沪教版

该初中化学知识清单系统梳理九年级第5-7章核心内容，涵盖二氧化碳的性质与制法、金属资源的冶炼及防护、溶解现象与溶液组成等知识范畴，搭建从物质性质到实验操作再到实际应用的递进式学习支架。 清单以“清单分类+表格对比+易错点拨”构建知识体系，如CO₂用途与性质对应表、金属与酸反应现象对比，标注“一氧化碳还原实验操作口诀”等重难点，培养化学观念与科学思维。设计“实验步骤口诀”“易混概念对比”（如饱和与不饱和溶液转化），不同基础学生可高效掌握，教师能据此精准教学，提升课堂实效。

九年级化学期末核心必背知识清单（第5-7章） 第五章 奇妙的二氧化碳 清单01 二氧化碳的性质与用途 一、二氧化碳的物理性质 通常状况下，CO2是无色、无气味的气体，密度比空气大，能溶于水。在高压、低温条件下可转化为液态，在更高压强、更低温度下可转化为外形与冰相似的固态二氧化碳（称为干冰）。干冰在高于－78.5 ℃时升华，直接转化为气态。 二、二氧化碳的化学性质 1．一般情况下，二氧化碳气体不可燃也不助燃，不能供给呼吸。 2．二氧化碳能参与光合作用。在光照和叶绿素的条件下，二氧化碳和水反应生成氧气和有机物。 3．与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红：反应化学方程式为CO2＋H2O==H2CO3。 碳酸不稳定，稍加热会发生分解：反应化学方程式为H2CO3H2O＋CO2↑（溶液中的碳酸不存在了，石蕊溶液又重新变成紫色）。 4．与澄清石灰水反应：澄清石灰水变浑浊。 反应化学方程式为CO2＋Ca（OH）2==CaCO3↓＋H2O （二氧化碳的检验方法） 5 . 易错点拨：CO2既能溶于水，又能与水反应，前者是物理性质，后者是化学性质。但要注意的是，CO2溶于水后，只有一小部分与水反应生成碳酸，大部分仍是以CO2的形式存在。 三、CO2、Ca（OH）2、CaCO3之间的转化 1 CaCO3CaO＋H2O（煅烧石灰石） ②CaO＋H2O===Ca（OH）2（制熟石灰） ③CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O（检验CO2） 四、二氧化碳的用途 CO2的用途 依据的性质 ①干冰（固体二氧化碳）作制冷剂， 用于食品冷藏、制造舞台雾景、人工降雨。 干冰升华吸热（物理变化） ②灭火 ①二氧化碳不能燃烧，②不支持燃烧，③密度比空气的大 ③温室肥料（气肥），可以增大农作物的产量 CO2是光合作用的原料 ④制汽水饮料（碳酸饮料） CO2能溶于水；且与水反应生成碳酸 ⑤化工原料，制纯碱、尿素等 能与多种物质反应 清单02 二氧化碳的实验室制法 一、实验室制取二氧化碳 药品 大理石(或石灰石)、稀盐酸 反应原理 2HCl+CaCO₃=CaCl₂+CO₂↑+H₂O 发生装置 固、液常温制气体。依据反应物是固体和液体，且反应条件是常温选择气体发生装置 装置简单 随时添加 液体药品 伸入液面 以下，防止 二氧化碳 逸出 控制反 可控制反应 应速率 的发生和停止 多孔隔板 收集方法 因为二氧化碳密度大于空气且能溶于水，所以不宜用排水法收集，可选择向上排空气法收集 验满方法 将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，则证明已集满 (注意：此方法不可以用来检验二氧化碳，因为能使燃着的木条熄灭的气体还有氮气等) 检验方法 将气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳 易错点拨：实验药品的选择中①不能用浓盐酸代替稀盐酸：因为浓盐酸具有挥发性，浓盐酸挥发出来的氯化氢气体混在二氧化碳气体中，使收集到的二氧化碳气体不纯净； ②不能用稀硫酸代替稀盐酸：因为稀硫酸与大理石（或石灰石）反应生成微溶于水的硫酸钙，附着在大理石（或石灰石）的表面，阻止反应继续进行； ③不能用碳酸钠粉末代替大理石（或石灰石）：因为碳酸钠粉末与稀盐酸反应太快，来不及收集气体。 二、实验室制取气体的一般思路 通过对氧气和二氧化碳的实验室制法的学习，可以总结出实验室制取气体的一般思路。 清单03 自然界中的碳循环 一、自然界中的二氧化碳 1．二氧化碳在自然界中的循环 （1）二氧化碳的产生途径：煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧、动植物的呼吸作用、微生物的分解作用等。 （2）二氧化碳的消耗途径：植物的光合作用、海水吸收等。 二、二氧化碳对生活和环境的影响 1．二氧化碳本身没有毒性，但它不能供给呼吸。 2．由于二氧化碳的密度比空气大，所以干涸的深井、深洞、久未开启的菜窖中二氧化碳含量可能较高，人在进入之前要检测其中的二氧化碳含量，避免损害健康。 3 . 当大气中的二氧化碳等气体含量升高时，会增强大气对太阳光中红外线辐射的吸收，阻止地球表面的热量向外散发，使地球表面的平均气温升高，这就是所谓的“温室效应”。温室气体包括二氧化碳、水汽、甲烷、臭氧、氟利昂等。 三、碳达峰碳中和目标的实现 1．从二氧化碳的产生途径： ①减少煤、石油、天然气等化石燃料的使用，开发新能源，如太阳能、风能、地热能； ②促进节能产品、节能技术的进一步开发和普及，提高能源的使用效率。 2．从二氧化碳的消耗途径： ①植树造林，保护森林； ②循环利用二氧化碳； ③利用技术手段对二氧化碳进行捕获与封存等。 第六章 金属资源综合利用 清单01 金属矿物及铁的冶炼 一、常见的金属矿物 1．金属元素在自然界中分布很广，除极少数不活泼的金属（如铂、金、银等）以单质形式存在外，其余大多数金属以化合物形式存在。 2．常见的金属矿石： 金属矿石 赤铁矿 磁铁矿 菱铁矿 黄铁矿 铝土矿 赤铜矿 黄铜矿 主要成分 Fe2O3 Fe3O4 FeCO3 FeS2 Al2O3 Cu2O Cu2（OH）2CO3 3 . 拓展：冶炼金属所选矿石应具备的特点：金属元素含量较高，开采容易、贮量较大，冶炼时尽可能节能且不会对环境产生污染。（注：含硫矿石冶炼时会污染空气） 二、一氧化碳还原氧化铁 1．化学方程式：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 2．实验装置： 3．操作步骤（口诀：查、装、通、点、熄、停、拆） 4．实验现象： （1）硬质粗玻璃管中，红棕色粉末逐渐变成黑色。 （2）试管中澄清石灰水变浑浊。 5．尾气处理 （1）处理原因：尾气中含有有毒的一氧化碳，防止污染空气。 （2）处理方法： ①燃烧法：在尾气排出处放一只点燃的酒精灯； ②收集法：在尾气排出处系一个干瘪的气球收集或用排水法收集。 6．产物二氧化碳的检验：通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。 7 . 规律总结：炼铁的操作顺序可简单记忆：“一氧化碳：早出晚归；酒精喷灯：迟到早退。” （1）实验开始前先通入纯净的CO，排尽硬质粗玻璃管中的空气，然后再点燃酒精喷灯加热，防止CO与空气混合加热发生爆炸； （2）实验结束时要先停止加热，继续通CO直至硬质粗玻璃管冷却，其目的是防止高温下的铁与氧气接触，重新被氧化，同时还可以防止澄清石灰水倒吸使硬质粗玻璃管炸裂。 8 . 拓展： （1）酒精喷灯产生的温度比酒精灯产生的温度要高，一氧化碳还原氧化铁的实验需用酒精喷灯，若用酒精灯，需加上金属网罩使火焰集中，提高温度。 （2）H2或C也可以将Fe2O3还原成Fe，反应的化学方程式如下： 3H2＋Fe2O32Fe＋3H2O 3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2 三、工业炼铁（高炉炼铁） 1．主要原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。 2．主要设备：高炉。 3．产品：高炉炼出来的产品为生铁，属于混合物。 4 . 易错点拨： （1）各原料的作用： ①焦炭的作用：提供热量，产生一氧化碳； ②铁矿石的作用：提供铁元素； ③石灰石的作用：除去铁矿石中的杂质，形成炉渣； ④空气的作用：提供氧气，支持焦炭燃烧。 （2）生铁出口低于炉渣出口的原因为生铁的密度大于炉渣的密度。 （3）一氧化碳不属于工业炼铁的原料。 5 . 拓展： （1）常见金属的冶炼方法：电解法、热还原法、热分解法、物理提取，有些金属也可以通过置换反应来获得，如湿法炼铜，其化学方程式为Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。 （2）炼钢的原理：在高温条件下，应用氧气降低生铁中的含碳量，除去生铁中的其他杂质（如S、P、Si等）。 四、有关含杂质的混合物的相关计算 1 . 当参加反应的物质含有杂质时，先要把含杂质物质的质量换算成纯净物的质量，再将纯净物的质量代入化学方程式进行计算。 2 . 计算公式：纯净物的质量＝含杂质物质的质量×纯度 清单02 金属的性质和应用 一、金属的物理性质及用途 1．常温下，大多数金属都是固体（除水银外），有金属光泽和良好的导热性、导电性、延展性。 2．金属物理性质和用途之间的关系： 性质途 用途举例 制首饰 作导线 制烧水壶 制金属丝、金属箔 制别针 利用的物理性质 有金属光泽 导电性 导热性 延展性 能够弯曲 3.金属之最：地壳中含量最高的金属元素——铝 目前世界年产量最高的金属——铁；硬度最大的金属——铬；熔点最低的金属——汞； 熔点最高的金属——钨；导电性、导热性最好的金属——银；密度最大的金属——锇； 密度最小的金属——锂；延展性最好的金属——金；人体中含量最高的金属元素——钙 二、常见金属的化学性质 1．金属与氧气的反应 实验内容 实验现象 化学方程式 镁条在空气中点燃 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 2Mg＋O22MgO 铁丝在氧气中点燃 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 3Fe＋2O2Fe3O4 铝丝在空气中加热 失去金属光泽，表面变灰暗 4Al＋3O22Al2O3 铜丝在空气中加热 表面由红色变成黑色 2Cu＋O22CuO （1）注意： ①铝在常温下也能与氧气反应，生成氧化铝，所以一般情况下加热条件不写。 ②氧化铝在其表面形成一层致密的薄膜，阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性。 （2）规律总结： ①大多数金属都能与氧气发生反应，根据金属与氧气反应的难易程度和剧烈程度，可判断金属的活动性强弱。 ②越容易反应，反应越剧烈，说明金属的活动性越强。 2．金属与常见的酸反应 金属与稀盐酸 （或稀硫酸）的反应 实验现象 化学方程式 镁与稀盐酸 （或稀硫酸） 金属表面产生气泡非常快 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 锌与稀盐酸（或稀硫酸） 金属表面产生气泡较快 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 铁与稀盐酸（或稀硫酸） 产生气泡较慢，溶液由无色变为浅绿色 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 铜与稀盐酸（或稀硫酸） 无气泡 无 结论 镁、锌、铁能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，而铜不能 （1）易错点拨：铁与稀盐酸或稀硫酸反应，生成＋2价的亚铁化合物（溶液显浅绿色）。 （2）规律总结： ①根据金属是否能与稀盐酸、稀硫酸反应，以及反应的剧烈程度和反应的速率，可以判断金属的活动性强弱。 ②相同条件下，金属与酸的反应越剧烈，反应速率越快，金属越活泼。 3．金属与某些金属的化合物溶液的反应 实验步骤 在试管中加入少量硫酸铜溶液，用砂纸打磨铁丝并绕成螺旋状，浸入硫酸铜溶液中 实验现象 铁丝表面逐渐覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色 化学方程式 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 实验结论 铁能与硫酸铜溶液反应 （1）易错提示： ①铁与金属化合物反应，生成的是亚铁化合物。 ②含Cu2＋的溶液一般为蓝色，如CuSO4溶液、CuCl2溶液；含Fe2＋的溶液一般为浅绿色，如FeSO4溶液、FeCl2溶液。 （2）规律总结： ①根据金属是否能与另一种金属的化合物溶液反应，可以判断金属的活动性强弱。 ②若某种金属能把另一种金属从其化合物溶液中置换出来，则该金属的活动性比另一种金属的活动性强。 清单03 实验室制取氢气 一、原理：在常温下，锌能与稀硫酸发生反应生成氢气，且反应速率适中。 反应的化学方程式：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 二、装置 1 . 发生装置：固液常温型（因为反应物都是固体和液体，反应条件都是常温）。 2 . 收集方法：向下排空气法（氢气密度比空气的密度小），排水法（难溶于水）。 3 . 拓展：镁、铝表面都有一层致密的氧化物薄膜，在做镁、铝与其他物质发生反应的实验前，要先用砂纸打磨掉表面的氧化物薄膜。 清单04 置换反应 一、定义：由一种单质和一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫做置换反应。 二、通式：A+BC→AC+B（置换反应属于基本反应类型） 三、易错点拨：在置换反应中一定有元素的化合价发生变化。 清单05 合金及其应用 一、 金属材料：纯金属和合金。 1．合金的定义：合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质，如青铜、钢等。 2．合金的特性： （1）合金的硬度一般比组成它的成分金属大，多数合金的熔点比组成它的成分金属低。 （2）易错提示：①合金的成分中一定含有金属，但不一定全是金属，也可能含有非金属。 ②合金属于混合物，熔合过程发生物理变化，其中各成分仍保持其原有的化学性质。 ③氧化铁、氧化镁等不属于合金，它们属于纯净物。 3．生铁和钢 （1）生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，生铁和钢的主要不同在于含碳量不同。生铁和钢都是铁的合金，由于生铁和钢的含碳量不同 ，决定了生铁和钢具有不同的性质和用途。 （2）生铁坚硬，韧性差，一般用于铸造；钢较硬，有韧性、良好的延展性和弹性，机械性能好，可以锻、轧和铸造，性能比生铁优越。 4．其他几种常见合金 名称 特性 用途 武德合金 熔点低 制电路保险丝等 硬铝 质轻而坚硬 制造飞机、汽车，作建筑材料等 不锈钢 耐腐蚀 制造各种器械等 形状记忆合金 具有特殊的形状记忆功能 用于卫星、航空等领域 钛合金 与人体有良好的相容性 制成人造骨骼 清单06 金属防护和废旧金属回收 一、铁生锈条件的探究实验 实验 ① ② ③ 装置 处理 方法 试管中加入干燥剂和干棉球 注满迅速冷却的沸水，浸没铁钉 加入蒸馏水，浸没一半铁钉 现象 铁钉未锈蚀 铁钉未锈蚀 铁钉缓慢锈蚀 结论 ①③对比说明铁生锈需要水；②③对比说明铁生锈需要空气（或氧气） 注意：（1）该实验采用的方法是控制变量法。实验用的水是迅速冷却的沸水，其目的是除去溶解在水中的氧气，保证铁钉只与水接触。 （2）铁锈成分复杂，主要是氧化铁（Fe2O3）。铁锈是一种疏松多孔的物质，一旦生锈必须及时除锈，否则会全部被锈蚀掉。 二、防止铁生锈 1．防止钢铁生锈的原理：隔绝水，或隔绝空气，或隔绝水和空气。 2．防止铁生锈的方法 （1）保持铁制品表面干燥。 （2）用在钢铁表面覆盖保护层的方法来防止钢铁生锈。 （3）在钢铁表面镀上一层能起保护作用的其他金属。 （4）通过化学反应使铁制品表面形成一层致密的氧化膜，如烤蓝。 （5）改变内部结构，形成合金，如不锈钢。 三、废旧金属的回收利用 1．回收利用废旧金属的意义：废金属不但造成资源浪费，还会污染环境。回收利用废旧金属可节约金属资源，节约金属冶炼成本，减少金属冶炼时的污染，也可减少废金属中有毒金属对环境的污染。 2．保护金属资源途径 （1）有计划、合理地开采资源，禁止无计划非法乱采金属矿产。 （2）积极进行金属代用品的开发研究。 （3）加强废旧金属的回收和再利用。 （4）防止金属生锈。 第七章 探索溶解现象 考点1 溶液的形成 一、溶液的形成 1．溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。 2．溶液的特征 （1）均一性：溶液中各部分组成和性质完全相同。 （2）稳定性：外界条件（温度、压强等）不变时，溶质、溶剂不分离。 3．溶液的组成 （1）溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。 （2）溶剂：能溶解其他物质的物质，水是一种最常用的溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂。 二、溶质溶剂的判断 1 . 固体、气体溶于液体，固体气体是溶质，液体是溶剂。 如：盐酸中溶质是氯化氢气体，稀硫酸中溶质是硫酸液体 2 . 液体与液体互溶时：多者为溶剂，少者为溶质，有水水是溶剂。 如：75%的医用酒精溶质是酒精溶剂是水； 3 . 发生化学反应的溶液，溶质是反应后溶解的物质。 如：氧化钙放入水中，溶质不是氧化钙，而是反应生成的氢氧化钙。 三、溶液的命名 1 . 非水溶剂：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 2 . 水作溶剂：溶质的水溶液或溶质溶液（如：食盐的水溶液也叫食盐溶液） 3 . 不指名溶剂的溶液是水溶液（如：硫酸铜溶液就是硫酸铜的水溶液） 四、溶质、溶剂与溶液的关系 1 . 溶液质量=溶质质量+溶剂质量（如有多种溶质，则应全部加上） 2 . 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积（因为分子间有间隔） 五、溶液的用途 1 . 化学反应在溶液中进行速度快 2 .用于无土栽培 3 . 用于农药、医药、化工生产 考点2 溶解时的吸热或放热现象 一、 实验：溶解时的吸热或放热现象 实验方案 先向烧杯中加入100 mL蒸馏水，用温度计测其温度。再向烧杯中加入10 g 固态 NaCl，并用玻璃棒搅拌至NaCl全部溶解，测出 NaCl溶解后溶液的温度。用同样的方法测出 NH4NO3、NaOH 固体溶解前后蒸馏水和溶液的温度 实验图示 实验记录 固体溶解，加入溶质前水的温度为20 ℃，溶质溶解后溶液的温度为20 ℃ 固体溶解，加入溶质前水的温度为20 ℃，溶质溶解后溶液的温度为15℃ 固体溶解，加入溶质前水的温度为20 ℃，溶质溶解后溶液的温度为30℃ 实验结论 NaCl溶解后溶液温度几乎不变，NH4NO3溶解后溶液温度降低，NaOH 溶解后溶液温度升高 二、物质在溶解过程中，常常会使溶液的温度发生改变。 1 . 有的物质溶于水放热，溶液温度升高，如氢氧化钠； 2 . 有的物质溶于水吸热，溶液温度降低，如硝酸铵； 3 . 有的物质溶于水热量变化不明显，溶液温度几乎不变，如氯化钠。 考点3 溶液组成的定量表示 一、溶质的质量分数及计算 1．定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成（溶液中溶质质量与溶液质量之比）。 2．计算公式：溶质的质量分数 = ×100% = ×100% 注意：溶质的质量分数越大，溶液中溶质的相对含量越大，溶液的浓度也越大。 二、溶液配制中溶质、溶剂质量的计算公式 1．溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数 2．溶剂质量 = 溶液质量 - 溶质质量 三、有关溶液稀释的计算 1．计算依据：（稀释前后溶质质量相等）稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量。 2．计算公式：（1）浓溶液的质量 × 浓溶液的质量分数 = 稀溶液的质量 × 稀溶液的质量分数。 （2）加入水的质量 = 稀溶液的质量－浓溶液的质量 四、溶质质量分数与化学方程式的综合计算 1．溶液中反应相关计算：一般是溶质参与反应，所以应将溶液的质量转化为溶质的质量，再代入化学方程式计算。 2．计算反应后所得溶液质量的方法 （1）溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量。若反应生成了水，则溶剂质量等于参加反应的各溶液中水的质量与反应后生成的水的质量之和。 （2）质量守恒法：反应后所得溶液的质量=加入的物质质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量-未溶的质量。 考点4 饱和溶液、不饱和溶液 一、概念 1 . 在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 2 . 在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 二、判断方法 1 . 实验法：在同一温度下继续加此溶质，观察是否继续溶解。 2 . 观察法：当溶液底部有剩余固体存在，且溶质的量不再减少时，为饱和溶液。 三、饱和溶液、不饱和溶液的转化 1 . 对大多数固态溶质的溶液，固体物质在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而增大，随温度的降低而减小。 2 . 熟石灰[Ca(OH)2]在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而降低，因此在通过升温和降温实现饱和与不饱和溶液转化中，要特别注意Ca(OH)2的特殊性。 四、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系 饱和溶液和不饱和溶液 浓溶液和稀溶液 区别 含义不同 溶液是不是饱和溶液取决于在一定温度、一定量溶剂里溶质溶解的量是否达到最大限度 溶液浓与稀取决于溶质在一定量的溶剂里含量的多少 温度影响 受温度影响，必须指明温度 与温度无关 关系 （1）溶液的饱和和不饱和与浓和稀没有必然的关系 （2）对于不同溶质或同种溶质的溶液在不同温度下来说，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 （3）在相同温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液要比其不饱和溶液的浓度大 考点5 结晶 一、定义 1.晶体：从饱和溶液中析出的固体时，具有规则几何形状的固体称为晶体，形成晶体的过程称为结晶。 2.非晶体：没有规则几何形状的固体称为非晶体。 3.结晶水合物：有些晶体中还含有结晶水，它们在溶液中析出并形成晶体时，会结合一定数目的水分子而形成结晶水合物。例如，胆(CuSO4·5H2O )、明矶[KAl(SO4)2·12H2O]石碱(Na2CO3·10H2O)等都是结晶水合物。 二、结晶方法 1.蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度受温度变化不大的固体 2.降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度变化较大的固体 三、从某溶液中提取固体溶质 1.对于所有固体溶质的溶液，都可用“蒸发溶剂法”； 2.对于形如的溶质的溶液，还可用“降温结晶法”；t/℃ 溶解度/g 3.对于形如的溶质的溶液，一般只采用“蒸发溶剂法”； 4.对于形如的溶质的溶液，还可用“升温结晶法”。 四、应用： 1.“夏天晒盐”：食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出； 2.“冬天捞碱”：纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温降低，纯碱易结晶析出。 考点6 溶解度及溶解度曲线 一、固体溶解度 1.概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 2.四要素：①一定温度下；②100g溶剂；③达到饱和状态；④所溶解溶质的质量，单位为g。 3.影响因素：①内因：溶质和溶剂的性质。②外因：温度。 二、溶解度的相对大小与溶解性（20℃） 溶解度/g <0.01 0.01～1 1～10 ＞10 一般称为 难溶 微溶 可溶 易溶 三、溶解度曲线 1.多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3； 2.少数固体物质的溶解度随温度变化的影响很小，如NaCl； 3.极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca（OH）2。 4. （a）t3℃时A的溶解度为 80g ； （b）P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同； （c）N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质 、 降温、 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和； （d）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A； 考点7 气体的溶解度 一、定义：某气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。 例如：在 20℃、101 kPa时，氧气在水中的溶解度为 4.34×10-3g/100g水。 二、影响因素： 1.压强：气体的溶解度随压强的增大而增大； 2.温度：气体的溶解度随温度的升高而减小。 考点8 配制一定质量分数的溶液 一、用固体药品配制溶液 1.实验仪器：托盘天平 、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶。 2.实验步骤： （1）计算：需要食盐8克；需要水42克；即42毫升。 （2）称量：用托盘天平称取食盐8g，用量筒量取42毫升水。 （3）溶解：先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用玻璃棒不断搅拌。 （4）装瓶存放：将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和溶质质量分数）向外。 3.误差分析： （1）如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？仰视取水；砝码缺损；食盐不纯；左物右码放反了，并且用了游码等。 （2）如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？俯视取水；砝码生锈等。 （3）对溶质质量分数没有影响？装瓶存放时洒了一些溶液；左物右码放反了，但没用游码等。 二、用浓溶液配制稀溶液 1.实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶。 2.实验步骤： （1）计算：所需6%的氯化钠溶液 g(体积 ml),需加水 g 计算的依据：稀释前后，溶质的质量不变。 （2）量取：用量筒量取所需的6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），量取水，倒入烧杯中。 （3）混匀：用玻璃棒搅拌使溶液混合均匀。 （4）装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶，并贴上标签。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学期末核心必背知识清单（第5-7章） 第五章 奇妙的二氧化碳 清单01 二氧化碳的性质与用途 一、二氧化碳的物理性质 通常状况下，CO2是无色、无气味的气体，密度比空气大，能溶于水。在高压、低温条件下可转化为液态，在更高压强、更低温度下可转化为外形与冰相似的固态二氧化碳（称为干冰）。干冰在高于－78.5 ℃时升华，直接转化为气态。 二、二氧化碳的化学性质 1．一般情况下，二氧化碳气体不可燃也不助燃，不能供给呼吸。 2．二氧化碳能参与光合作用。在光照和叶绿素的条件下，二氧化碳和水反应生成氧气和有机物。 3．与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红：反应化学方程式为C 。 碳酸不稳定，稍加热会发生分解：反应化学方程式为C （溶液中的碳酸不存在了，石蕊溶液又重新变成紫色）。 4．与澄清石灰水反应：澄清石灰水变浑浊。 反应化学方程式为C （二氧化碳的检验方法） 5 . 易错点拨：CO2既能溶于水，又能与水反应，前者是物理性质，后者是化学性质。但要注意的是，CO2溶于水后，只有一小部分与水反应生成碳酸，大部分仍是以CO2的形式存在。 三、CO2、Ca（OH）2、CaCO3之间的转化 1 CaCO3CaO＋H2O（煅烧石灰石） ②CaO＋H2O===Ca（OH）2（制熟石灰） ③CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O（检验CO2） 四、二氧化碳的用途 CO2的用途 依据的性质 ①干冰（固体二氧化碳）作制冷剂， 用于食品冷藏、制造舞台雾景、人工降雨。 干冰升华吸热（物理变化） ②灭火 ①二氧化碳不能燃烧， ②不支持燃烧， ③密度比空气的大 ③温室肥料（气肥），可以增大农作物的产量 CO2是光合作用的原料 ④制汽水饮料（碳酸饮料） CO2能溶于水；且与水反应生成碳酸 ⑤化工原料，制纯碱、尿素等 能与多种物质反应 清单02 二氧化碳的实验室制法 一、实验室制取二氧化碳 药品 大理石(或石灰石)、稀盐酸 反应原理 2HClC ₂+CO₂↑+H₂O 发生装置 固、液常温制气体。依据反应物是固体和液体，且反应条件是常温选择气体发生装置 装置简单 随时添加 液体药品 伸入液面 以下，防止 二氧化碳 逸出 控制反 可控制反应 应速率 的发生和停止 多孔隔板 收集方法 因为二氧化碳密度大于空气且能溶于水，所以不宜用排水法收集，可选择向上排空气法收集 验满方法 将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，则证明已集满 (注意：此方法不可以用来检验二氧化碳，因为能使燃着的木条熄灭的气体还有氮气等) 检验方法 将气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳 易错点拨：实验药品的选择中①不能用浓盐酸代替稀盐酸：因为浓盐酸具有挥发性，浓盐酸挥发出来的氯化氢气体混在二氧化碳气体中，使收集到的二氧化碳气体不纯净； ②不能用稀硫酸代替稀盐酸：因为稀硫酸与大理石（或石灰石）反应生成微溶于水的硫酸钙，附着在大理石（或石灰石）的表面，阻止反应继续进行； ③不能用碳酸钠粉末代替大理石（或石灰石）：因为碳酸钠粉末与稀盐酸反应太快，来不及收集气体。 二、实验室制取气体的一般思路 通过对氧气和二氧化碳的实验室制法的学习，可以总结出实验室制取气体的一般思路。 清单03 自然界中的碳循环 一、自然界中的二氧化碳 1．二氧化碳在自然界中的循环 （1）二氧化碳的产生途径：煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧、动植物的呼吸作用、微生物的分解作用等。 （2）二氧化碳的消耗途径：植物的光合作用、海水吸收等。 二、二氧化碳对生活和环境的影响 1．二氧化碳本身没有毒性，但它不能供给呼吸。 2．由于二氧化碳的密度比空气大，所以干涸的深井、深洞、久未开启的菜窖中二氧化碳含量可能较高，人在进入之前要检测其中的二氧化碳含量，避免损害健康。 3 . 当大气中的二氧化碳等气体含量升高时，会增强大气对太阳光中红外线辐射的吸收，阻止地球表面的热量向外散发，使地球表面的平均气温升高，这就是所谓的“温室效应”。温室气体包括二氧化碳、水汽、甲烷、臭氧、氟利昂等。 三、碳达峰碳中和目标的实现 1．从二氧化碳的产生途径： ①减少煤、石油、天然气等化石燃料的使用，开发新能源，如太阳能、风能、地热能； ②促进节能产品、节能技术的进一步开发和普及，提高能源的使用效率。 2．从二氧化碳的消耗途径： ①植树造林，保护森林； ②循环利用二氧化碳； ③利用技术手段对二氧化碳进行捕获与封存等。 第六章 金属资源综合利用 清单01 金属矿物及铁的冶炼 一、常见的金属矿物 1．金属元素在自然界中分布很广，除极少数不活泼的金属（如铂、金、银等）以单质形式存在外，其余大多数金属以化合物形式存在。 2．常见的金属矿石： 金属矿石 赤铁矿 磁铁矿 菱铁矿 黄铁矿 铝土矿 赤铜矿 黄铜矿 主要成分 FeCO3 FeS2 Cu2O Cu2（OH）2CO3 3 . 拓展：冶炼金属所选矿石应具备的特点：金属元素含量较高，开采容易、贮量较大，冶炼时尽可能节能且不会对环境产生污染。（注：含硫矿石冶炼时会污染空气） 二、一氧化碳还原氧化铁 1．化学方程式：C 2．实验装置： 3．操作步骤（口诀：查、装、通、点、熄、停、拆） 4．实验现象： （1）硬质粗玻璃管中，红棕色粉末逐渐变成黑色。 （2）试管中澄清石灰水变浑浊。 5．尾气处理 （1）处理原因：尾气中含有有毒的一氧化碳，防止污染空气。 （2）处理方法： ①燃烧法：在尾气排出处放一只点燃的酒精灯； ②收集法：在尾气排出处系一个干瘪的气球收集或用排水法收集。 6．产物二氧化碳的检验：通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。 7 . 规律总结：炼铁的操作顺序可简单记忆：“一氧化碳：早出晚归；酒精喷灯：迟到早退。” （1）实验开始前先通入纯净的CO，排尽硬质粗玻璃管中的空气，然后再点燃酒精喷灯加热，防止CO与空气混合加热发生爆炸； （2）实验结束时要先停止加热，继续通CO直至硬质粗玻璃管冷却，其目的是防止高温下的铁与氧气接触，重新被氧化，同时还可以防止澄清石灰水倒吸使硬质粗玻璃管炸裂。 8 . 拓展： （1）酒精喷灯产生的温度比酒精灯产生的温度要高，一氧化碳还原氧化铁的实验需用酒精喷灯，若用酒精灯，需加上金属网罩使火焰集中，提高温度。 （2）H2或C也可以将Fe2O3还原成Fe，反应的化学方程式如下： 3H2＋Fe2O32Fe＋3H2O 3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2 三、工业炼铁（高炉炼铁） 1．主要原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。 2．主要设备：高炉。 3．产品：高炉炼出来的产品为生铁，属于混合物。 4 . 易错点拨： （1）各原料的作用： ①焦炭的作用：提供热量，产生一氧化碳； ②铁矿石的作用：提供铁元素； ③石灰石的作用：除去铁矿石中的杂质，形成炉渣； ④空气的作用：提供氧气，支持焦炭燃烧。 （2）生铁出口低于炉渣出口的原因为生铁的密度大于炉渣的密度。 （3）一氧化碳不属于工业炼铁的原料。 5 . 拓展： （1）常见金属的冶炼方法：电解法、热还原法、热分解法、物理提取，有些金属也可以通过置换反应来获得，如湿法炼铜，其化学方程式为Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。 （2）炼钢的原理：在高温条件下，应用氧气降低生铁中的含碳量，除去生铁中的其他杂质（如S、P、Si等）。 四、有关含杂质的混合物的相关计算 1 . 当参加反应的物质含有杂质时，先要把含杂质物质的质量换算成纯净物的质量，再将纯净物的质量代入化学方程式进行计算。 2 . 计算公式：纯净物的质量＝含杂质物质的质量×纯度 清单02 金属的性质和应用 一、金属的物理性质及用途 1．常温下，大多数金属都是固体（除水银外），有金属光泽和良好的导热性、导电性、延展性。 2．金属物理性质和用途之间的关系： 性质途 用途举例 制首饰 作导线 制烧水壶 制金属丝、金属箔 制别针 利用的物理性质 有金属光泽 导电性 导热性 延展性 能够弯曲 3.金属之最：地壳中含量最高的金属元素——铝 目前世界年产量最高的金属——铁；硬度最大的金属——铬；熔点最低的金属——汞； 熔点最高的金属——钨；导电性、导热性最好的金属——银；密度最大的金属——锇； 密度最小的金属——锂；延展性最好的金属——金；人体中含量最高的金属元素——钙 二、常见金属的化学性质 1．金属与氧气的反应 实验内容 实验现象 化学方程式 镁条在空气中点燃 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 铁丝在氧气中点燃 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 铝丝在空气中加热 失去金属光泽，表面变灰暗 铜丝在空气中加热 表面由红色变成黑色 （1）注意： ①铝在常温下也能与氧气反应，生成氧化铝，所以一般情况下加热条件不写。 ②氧化铝在其表面形成一层致密的薄膜，阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性。 （2）规律总结： ①大多数金属都能与氧气发生反应，根据金属与氧气反应的难易程度和剧烈程度，可判断金属的活动性强弱。 ②越容易反应，反应越剧烈，说明金属的活动性越强。 2．金属与常见的酸反应 金属与稀盐酸 （或稀硫酸）的反应 实验现象 化学方程式 镁与稀盐酸 （或稀硫酸） 金属表面产生气泡非常快 Mg＋2HCl=== Mg＋2HCl=== 锌与稀盐酸（或稀硫酸） 金属表面产生气泡较快 Mg＋2HCl=== Mg＋2HCl=== 铁与稀盐酸（或稀硫酸） 产生气泡较慢，溶液由无色变为浅绿色 Mg＋2HCl=== Mg＋2HCl=== 铜与稀盐酸（或稀硫酸） 无气泡 无 结论 镁、锌、铁能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，而铜不能 （1）易错点拨：铁与稀盐酸或稀硫酸反应，生成＋2价的亚铁化合物（溶液显浅绿色）。 （2）规律总结： ①根据金属是否能与稀盐酸、稀硫酸反应，以及反应的剧烈程度和反应的速率，可以判断金属的活动性强弱。 ②相同条件下，金属与酸的反应越剧烈，反应速率越快，金属越活泼。 3．金属与某些金属的化合物溶液的反应 实验步骤 在试管中加入少量硫酸铜溶液，用砂纸打磨铁丝并绕成螺旋状，浸入硫酸铜溶液中 实验现象 铁丝表面逐渐覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色 化学方程式 F 实验结论 铁能与硫酸铜溶液反应 （1）易错提示： ①铁与金属化合物反应，生成的是亚铁化合物。 ②含Cu2＋的溶液一般为蓝色，如CuSO4溶液、CuCl2溶液；含Fe2＋的溶液一般为浅绿色，如FeSO4溶液、FeCl2溶液。 （2）规律总结： ①根据金属是否能与另一种金属的化合物溶液反应，可以判断金属的活动性强弱。 ②若某种金属能把另一种金属从其化合物溶液中置换出来，则该金属的活动性比另一种金属的活动性强。 清单03 实验室制取氢气 一、原理：在常温下，锌能与稀硫酸发生反应生成氢气，且反应速率适中。 反应的化学方程式：Zn＋ 二、装置 1 . 发生装置：固液常温型（因为反应物都是固体和液体，反应条件都是常温）。 2 . 收集方法：向下排空气法（氢气密度比空气的密度小），排水法（难溶于水）。 3 . 拓展：镁、铝表面都有一层致密的氧化物薄膜，在做镁、铝与其他物质发生反应的实验前，要先用砂纸打磨掉表面的氧化物薄膜。 清单04 置换反应 一、定义：由一种单质和一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫做置换反应。 二、通式：A+BC→AC+B（置换反应属于基本反应类型） 三、易错点拨：在置换反应中一定有元素的化合价发生变化。 清单05 合金及其应用 一、 金属材料：纯金属和合金。 1．合金的定义：合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质，如青铜、钢等。 2．合金的特性： （1）合金的硬度一般比组成它的成分金属大，多数合金的熔点比组成它的成分金属低。 （2）易错提示：①合金的成分中一定含有金属，但不一定全是金属，也可能含有非金属。 ②合金属于混合物，熔合过程发生物理变化，其中各成分仍保持其原有的化学性质。 ③氧化铁、氧化镁等不属于合金，它们属于纯净物。 3．生铁和钢 （1）生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，生铁和钢的主要不同在于含碳量不同。生铁和钢都是铁的合金，由于生铁和钢的含碳量不同 ，决定了生铁和钢具有不同的性质和用途。 （2）生铁坚硬，韧性差，一般用于铸造；钢较硬，有韧性、良好的延展性和弹性，机械性能好，可以锻、轧和铸造，性能比生铁优越。 4．其他几种常见合金 名称 特性 用途 武德合金 熔点低 制电路保险丝等 硬铝 质轻而坚硬 制造飞机、汽车，作建筑材料等 不锈钢 耐腐蚀 制造各种器械等 形状记忆合金 具有特殊的形状记忆功能 用于卫星、航空等领域 钛合金 与人体有良好的相容性 制成人造骨骼 清单06 金属防护和废旧金属回收 一、铁生锈条件的探究实验 实验 ① ② ③ 装置 处理 方法 试管中加入干燥剂和干棉球 注满迅速冷却的沸水，浸没铁钉 加入蒸馏水，浸没一半铁钉 现象 铁钉未锈蚀 铁钉未锈蚀 铁钉缓慢锈蚀 结论 ①③对比说明铁生锈需要水；②③对比说明铁生锈需要空气（或氧气） 注意：（1）该实验采用的方法是控制变量法。实验用的水是迅速冷却的沸水，其目的是除去溶解在水中的氧气，保证铁钉只与水接触。 （2）铁锈成分复杂，主要是氧化铁（Fe2O3）。铁锈是一种疏松多孔的物质，一旦生锈必须及时除锈，否则会全部被锈蚀掉。 二、防止铁生锈 1．防止钢铁生锈的原理：隔绝水，或隔绝空气，或隔绝水和空气。 2．防止铁生锈的方法 （1）保持铁制品表面干燥。 （2）用在钢铁表面覆盖保护层的方法来防止钢铁生锈。 （3）在钢铁表面镀上一层能起保护作用的其他金属。 （4）通过化学反应使铁制品表面形成一层致密的氧化膜，如烤蓝。 （5）改变内部结构，形成合金，如不锈钢。 三、废旧金属的回收利用 1．回收利用废旧金属的意义：废金属不但造成资源浪费，还会污染环境。回收利用废旧金属可节约金属资源，节约金属冶炼成本，减少金属冶炼时的污染，也可减少废金属中有毒金属对环境的污染。 2．保护金属资源途径 （1）有计划、合理地开采资源，禁止无计划非法乱采金属矿产。 （2）积极进行金属代用品的开发研究。 （3）加强废旧金属的回收和再利用。 （4）防止金属生锈。 第七章 探索溶解现象 考点1 溶液的形成 一、溶液的形成 1．溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。 2．溶液的特征 （1）均一性：溶液中各部分组成和性质完全相同。 （2）稳定性：外界条件（温度、压强等）不变时，溶质、溶剂不分离。 3．溶液的组成 （1）溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。 （2）溶剂：能溶解其他物质的物质，水是一种最常用的溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂。 二、溶质溶剂的判断 1 . 固体、气体溶于液体，固体气体是溶质，液体是溶剂。 如：盐酸中溶质是氯化氢气体，稀硫酸中溶质是硫酸液体 2 . 液体与液体互溶时：多者为溶剂，少者为溶质，有水水是溶剂。 如：75%的医用酒精溶质是酒精溶剂是水； 3 . 发生化学反应的溶液，溶质是反应后溶解的物质。 如：氧化钙放入水中，溶质不是氧化钙，而是反应生成的氢氧化钙。 三、溶液的命名 1 . 非水溶剂：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 2 . 水作溶剂：溶质的水溶液或溶质溶液（如：食盐的水溶液也叫食盐溶液） 3 . 不指名溶剂的溶液是水溶液（如：硫酸铜溶液就是硫酸铜的水溶液） 四、溶质、溶剂与溶液的关系 1 . 溶液质量=溶质质量+溶剂质量（如有多种溶质，则应全部加上） 2 . 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积（因为分子间有间隔） 五、溶液的用途 1 . 化学反应在溶液中进行速度快 2 .用于无土栽培 3 . 用于农药、医药、化工生产 考点2 溶解时的吸热或放热现象 一、 实验：溶解时的吸热或放热现象 实验方案 先向烧杯中加入100 mL蒸馏水，用温度计测其温度。再向烧杯中加入10 g 固态 NaCl，并用玻璃棒搅拌至NaCl全部溶解，测出 NaCl溶解后溶液的温度。用同样的方法测出 NH4NO3、NaOH 固体溶解前后蒸馏水和溶液的温度 实验图示 实验记录 固体溶解，加入溶质前水的温度为20 ℃，溶质溶解后溶液的温度为20 ℃ 固体溶解，加入溶质前水的温度为20 ℃，溶质溶解后溶液的温度为15℃ 固体溶解，加入溶质前水的温度为20 ℃，溶质溶解后溶液的温度为30℃ 实验结论 NaCl溶解后溶液温度几乎不变，NH4NO3溶解后溶液温度降低，NaOH 溶解后溶液温度升高 二、物质在溶解过程中，常常会使溶液的温度发生改变。 1 . 有的物质溶于水放热，溶液温度升高，如氢氧化钠； 2 . 有的物质溶于水吸热，溶液温度降低，如硝酸铵； 3 . 有的物质溶于水热量变化不明显，溶液温度几乎不变，如氯化钠。 考点3 溶液组成的定量表示 一、溶质的质量分数及计算 1．定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成（溶液中溶质质量与溶液质量之比）。 2．计算公式：溶质的质量分数 = ×100% = ×100% 注意：溶质的质量分数越大，溶液中溶质的相对含量越大，溶液的浓度也越大。 二、溶液配制中溶质、溶剂质量的计算公式 1．溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数 2．溶剂质量 = 溶液质量 - 溶质质量 三、有关溶液稀释的计算 1．计算依据：（稀释前后溶质质量相等）稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量。 2．计算公式：（1）浓溶液的质量 × 浓溶液的质量分数 = 稀溶液的质量 × 稀溶液的质量分数。 （2）加入水的质量 = 稀溶液的质量－浓溶液的质量 四、溶质质量分数与化学方程式的综合计算 1．溶液中反应相关计算：一般是溶质参与反应，所以应将溶液的质量转化为溶质的质量，再代入化学方程式计算。 2．计算反应后所得溶液质量的方法 （1）溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量。若反应生成了水，则溶剂质量等于参加反应的各溶液中水的质量与反应后生成的水的质量之和。 （2）质量守恒法：反应后所得溶液的质量=加入的物质质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量-未溶的质量。 考点4 饱和溶液、不饱和溶液 一、概念 1 . 在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 2 . 在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 二、判断方法 1 . 实验法：在同一温度下继续加此溶质，观察是否继续溶解。 2 . 观察法：当溶液底部有剩余固体存在，且溶质的量不再减少时，为饱和溶液。 三、饱和溶液、不饱和溶液的转化 1 . 对大多数固态溶质的溶液，固体物质在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而增大，随温度的降低而减小。 2 . 熟石灰[Ca(OH)2]在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而降低，因此在通过升温和降温实现饱和与不饱和溶液转化中，要特别注意Ca(OH)2的特殊性。 四、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系 饱和溶液和不饱和溶液 浓溶液和稀溶液 区别 含义不同 溶液是不是饱和溶液取决于在一定温度、一定量溶剂里溶质溶解的量是否达到最大限度 溶液浓与稀取决于溶质在一定量的溶剂里含量的多少 温度影响 受温度影响，必须指明温度 与温度无关 关系 （1）溶液的饱和和不饱和与浓和稀没有必然的关系 （2）对于不同溶质或同种溶质的溶液在不同温度下来说，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 （3）在相同温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液要比其不饱和溶液的浓度大 考点5 结晶 一、定义 1.晶体：从饱和溶液中析出的固体时，具有规则几何形状的固体称为晶体，形成晶体的过程称为结晶。 2.非晶体：没有规则几何形状的固体称为非晶体。 3.结晶水合物：有些晶体中还含有结晶水，它们在溶液中析出并形成晶体时，会结合一定数目的水分子而形成结晶水合物。例如，胆(CuSO4·5H2O )、明矶[KAl(SO4)2·12H2O]石碱(Na2CO3·10H2O)等都是结晶水合物。 二、结晶方法 1.蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度受温度变化不大的固体 2.降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度变化较大的固体 三、从某溶液中提取固体溶质 1.对于所有固体溶质的溶液，都可用“蒸发溶剂法”； 2.对于形如的溶质的溶液，还可用“降温结晶法”；t/℃ 溶解度/g 3.对于形如的溶质的溶液，一般只采用“蒸发溶剂法”； 4.对于形如的溶质的溶液，还可用“升温结晶法”。 四、应用： 1.“夏天晒盐”：食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出； 2.“冬天捞碱”：纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温降低，纯碱易结晶析出。 考点6 溶解度及溶解度曲线 一、固体溶解度 1.概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 2.四要素：①一定温度下；②100g溶剂；③达到饱和状态；④所溶解溶质的质量，单位为g。 3.影响因素：①内因：溶质和溶剂的性质。②外因：温度。 二、溶解度的相对大小与溶解性（20℃） 溶解度/g <0.01 0.01～1 1～10 ＞10 一般称为 难溶 微溶 可溶 易溶 三、溶解度曲线 1.多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3； 2.少数固体物质的溶解度随温度变化的影响很小，如NaCl； 3.极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca（OH）2。 4. （a）t3℃时A的溶解度为 80g ； （b）P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同； （c）N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质 、 降温、 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和； （d）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A； 考点7 气体的溶解度 一、定义：某气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。 例如：在 20℃、101 kPa时，氧气在水中的溶解度为 4.34×10-3g/100g水。 二、影响因素： 1.压强：气体的溶解度随压强的增大而增大； 2.温度：气体的溶解度随温度的升高而减小。 考点8 配制一定质量分数的溶液 一、用固体药品配制溶液 1.实验仪器：托盘天平 、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶。 2.实验步骤： （1）计算：需要食盐8克；需要水42克；即42毫升。 （2）称量：用托盘天平称取食盐8g，用量筒量取42毫升水。 （3）溶解：先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用玻璃棒不断搅拌。 （4）装瓶存放：将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和溶质质量分数）向外。 3.误差分析： （1）如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？仰视取水；砝码缺损；食盐不纯；左物右码放反了，并且用了游码等。 （2）如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？俯视取水；砝码生锈等。 （3）对溶质质量分数没有影响？装瓶存放时洒了一些溶液；左物右码放反了，但没用游码等。 二、用浓溶液配制稀溶液 1.实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶。 2.实验步骤： （1）计算：所需6%的氯化钠溶液 g(体积 ml),需加水 g 计算的依据：稀释前后，溶质的质量不变。 （2）量取：用量筒量取所需的6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），量取水，倒入烧杯中。 （3）混匀：用玻璃棒搅拌使溶液混合均匀。 （4）装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶，并贴上标签。 / 学科网（北京）股份有限公司 $