学易金卷：高一化学上学期期末模拟卷（沪科版）

2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．标注不定项的选择题，每题有1~2个正确答案，少选得一半分，错选或多选不得分；未特别标注的选择题，每题只有1个正确答案。 2．测试范围：第1~4章（沪科版必修第一册）。 3．难度系数：0.65 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 一、化学实验（22分） 1．（不定项）用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中正确的是 A．碘的四氯化碳溶液(分液) B．氢氧化铁胶体和水(过滤) C．和(溶解过滤，再蒸发结晶) D．氮气和氧气(先液化后蒸馏) 2．室温下，甲同学配制5%的溶液100g，乙同学配制的溶液100mL(的溶解度为水)，下列说法正确的是 A．所需溶质的质量相同 B．所需仪器均包括100mL容量瓶 C．所配溶液均为不饱和溶液 D．所配溶液质量相同 3．开发利用海水资源的部分过程如图所示，粗盐中含有、和。下列说法正确的是 A．试剂①②③分别为溶液、NaOH溶液、溶液 B．滴加溶液发生反应为： C．在实验室中，操作①用到的玻璃仪器为玻璃棒、漏斗 D．加入试剂④调节pH后，在实验室通常采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体 4．铁黑是一种颜料。工业利用硫酸亚铁，以及氨水、空气等，经过下列反应来制备铁黑。 从合成到干燥阶段发生反应的化学方程式如下： （1）硫酸亚铁溶液中混有少量杂质，除杂的操作是 。 （2）过滤和干燥之间一般还需要 操作，否则制备的铁黑质量 (偏高、偏低、不影响)。 （3）若制备1吨铁黑，需通入标准状况下 立方米的空气(氧气体积分数按20%计，保留1位小数)。 5．【传统医学】受中医古籍《肘后备急方》中将青蒿“绞汁”用药的启发，屠呦呦采用乙醚(沸点34．5℃)从黄花蒿中提取青蒿素，流程如下： 已知青蒿素是一种无色晶体，易溶于有机溶剂，不溶于水，不易挥发，对热不稳定。 （1）传统中药提取多采用水煎煮法，为何青蒿素不适宜此法？ 。 （2）在用乙醚浸泡提取前，先要对青蒿茎叶进行粉碎，目的是 。 （3）操作Ⅱ的名称是 ，在进行该操作时往往采用减压的条件，目的是 。(已知：物质的沸点与压强有关，压强越大，沸点越高。) （4）提取青蒿素的原理和过程在工业上有较多的应用。如从含有KI、KNO3等成分的工业废水中回收I2和KNO3，其流程如图所示：    关于步骤I~IV的说法错误的是 。(不定项) A．步骤I和青蒿素中操作I相同，也可用CCl4代替苯 B．步骤Ⅱ中分离得到的苯可循环利用 C．步骤Ⅲ可在右图装置中完成 D．步骤Ⅳ为蒸发结晶，当有少量晶体析出时，停止加热 二、氧化还原反应（18分） 6．下列生产、生活的实例中，不存在氧化还原反应的是 A．海水晒盐 B．燃放鞭炮 C．食物腐败 D．金属冶炼 7．若将消毒液与84消毒液混合使用，会产生一种无色无味的气体单质，同时混合溶液的消毒能力严重降低，该反应现象说明氧化性NaClO (填“>”或“<”)。 8．高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。 （1）K2FeO4中铁元素的化合价为 。 （2）过程①中活性菌表现了 (填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是 (填离子符号)。 （3）根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有 、 。 （4）制备高铁酸钾常用的反应原理为2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O。用单线桥法表示电子转移的方向和数目： 。 （5）若反应过程中转移了0.3 mol 电子，则还原产物的物质的量为 mol。 9．配制1000mL 2.00×10-3mol·L-1的KMnO4溶液，利用法测定河水的值的测定原理为： （1）请配平化学方程式： 。 （2）其中代替水中还原性物质，根据消耗溶液的体积计算水样中还原性物质的浓度，进而计算水样的值。取水样25.00 mL于锥形瓶中，加入稀硫酸，消耗所配制的的体积为12.5 mL(三次实验平均值)，算得该水样的值为 (国家一级A出水标准为)。 三、安全气囊（27分） 10．汽车的安全气囊大多由含氮化合物叠氮化钠启动，阅读题文材料，回答下列问题： （1）某款汽车发生强烈碰撞时，安全气囊内的NaN3发生化学反应生成Na3N和N2所产生的N2快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的，则该反应的化学方程式为 ；基本反应类型属于 。若97.5gNaN3完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为 。 （2）还有一款电车的安全气囊的工作原理是汽车碰撞时传感器产生的电流触发气体发生如下反应： 2NaN3(s)3N2(g)+2Na(s) 6Na(s)+Fe2O3(s)=3Na2O(s)+2Fe(s) Na2O(s)+2CO2(g)+H2O(g)=2NaHCO3(s) ①上述反应所涉及元素中，某元素原子失去一个电子即可形成8电子稳定结构，该元素的名称是 ；某元素的最外层电子数是电子层数的3倍，则其简单离子的电子式为 ，能量最高的电子为 层上的电子。 ②汽车行驶过程中，能保护司机不受伤害的气囊需要0.065m3N2，其中含有 个氮原子；已知获得上述N2需要NaN3130g，反应生成N2的产率是 % (产率×100%) （3）小丁同学查阅资料，对叠氮化钠产生了浓厚兴趣，决定制备叠氮化钠，相关资料如下： ①氨基钠(NaNH2)熔点为208℃，易潮解和氧化； ②N2O有强氧化性，易被还原为N2，不与酸、碱反应； ③2HNO3+8HCl+4SnCl2=4SnCl4+5H2O+N2O↑，2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3。 如下图为小丁同学制备叠氮化钠的装置 ①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为 (填仪器接口字母)。 ②D的作用为 ③实验时E中生成SnO2·XH2O沉淀，则反应的化学方程式为 。 ④C处充分反应后，需继续进行的操作为 。 （4）随后，小张同学用如图所示装置测定NaN3产品纯度 ①仪器F的名称为 ，其中发生反应生成无色无味无毒气体，写出其离子方程式 。 ②在标准状况下，若G的初始读数为V1mL、末读数为V2mL，则产品中NaN3的质量分数为 ×100%(保留最简分数形式)。反应结束读数时，若G中液面高于球形干燥管液面，则测定结果 (填“偏高”、“偏低”或不影响)。 四、海水中的卤素资源（14分） 11．（不定项）下列关于物质的保存不正确的是 A．AgNO3溶液应保存在棕色瓶中 B．溴水保存在棕色广口瓶中 C．液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D．漂白粉可露置于空气中保存 12．海洋是一个巨大的宝库，海水就是一种取用不尽的资源。海水的综合利用主要包括海水直接利用，海水淡化和海水中化学元素的利用三个方面。其中，海水中化学元素的利用是指从海水中提取钠、氯、溴等元素。请回答下列问题。 （1）下列元素，海水中质量最多的是________。 A．氢 B．氧 C．钠 D．氯 （2）①电解饱和食盐水时，检验阳极产物的方法和现象为 。 ②某同学利用食盐进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 。 A．NaCl固体不导电，不是电解质 B．电解质本身不一定能导电 C．图2中水是电解质，电离产生大量的和 D．图2中NaCl在电流作用下电离出了大量自由移动的离子 （3）海水提溴主要工业生产流程如下图所示。吹出塔中通入热空气吹出，利用了的 ，图中虚线框中的操作在工业生上称为溴的 。 （4）制取氯气的反应原理有多种，其中一种原理如下：。 ①用“单线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目 。 ②该反应中被还原的元素是 。 ③该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 五、硫、氮及其化合物（19分） 13．化学与生活、环境、医疗健康等诸多领域密切相关。下列说法不正确的是 A．硫粉可用于除去洒落的汞 B．化肥能够提高农作物产量，但使用不当会给环境造成危害 C．具有漂白性，工业上常用来漂白纸浆、毛、丝等 D．豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨的过程属于人工固氮 14．温度高于500℃，硫酸铵会分解，发生如下反应： （1）上述方程式涉及的物质中，属于电解质的是 (写化学式)。涉及的各元素中原子半径由大到小依次是 (填元素符号)。 （2）500℃下，产物混合气体的平均相对分子质量为 (保留两位小数)。 （3）当反应中有1 mol电子转移时，下列叙述错误的是___________。 A．有0.5 mol的(NH4)2SO4分解 B．有0.5 mol的+6价的S被还原为+4价 C．有0.75 mol的SO2生成 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3 某同学拟选择下列装置检验硫酸铵分解的产物(各装置中药品足量)： （4）甲同学要证明产物中是否有NH3，气体从左至右，装置的连接顺序为C→ (填写字母序号)。证明有NH3的实验现象是 。 （5）乙同学设计方案：C→G→B→D→E证明产物中有H2O和SO2。 ①实验中，观察到D装置产生白色沉淀。实验完毕后，过滤D装置中混合物得白色沉淀。欲验证白色沉淀是BaSO4还是BaSO3，请你设计简单的实验方案： 。 ②D装置中发生的反应与硝酸钡的量有关，若硝酸钡足量，则D中反应的离子方程式为 。 （6）某温度下，，将硫酸铵完全分解后的气体通入过量的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成且有无色无味气体逸出，以下说法正确的是___________。 A．生成沉淀中有BaSO4和BaSO3，且n(BaSO4)：n(BaSO3)约为1：1 B．生成沉淀中有BaSO4和BaSO3，且n(BaSO4)：n(BaSO3)约为1：2 C．生成沉淀中有BaSO4和BaSO3，且n(BaSO4)：n(BaSO3)约为1：3 D．从溶液中逸出的气体只有N2，溶液中溶质只有NH4Cl、BaCl2 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 选择题每小题2分，非选择题除标明外，每空2分。 一、化学实验（22分） 1．CD 2．C 3．D 4．（1）加入过量的铁粉，然后过滤除去固体分离出硫酸亚铁溶液 （2）洗涤（1分） 偏高 （3）80.5 5．（1）青蒿素不溶于水，且对热不稳定，用水煎煮可能青蒿素分解，提取效果不佳 （2）使黄花蒿的茎叶变得更为细小，增加与萃取剂的接触面积，从而使得青蒿素更容易被提取出来，提高萃取效率 （3）蒸馏（1分） 降低溶剂的沸点，防止蒸馏时青蒿素受热分解 （4）AD 二、氧化还原反应（18分） 6．A 7．> 8．（1）+6（1分） （2）还原（1分） Fe3＋ （3）杀菌消毒（1分） 净化水质（1分） （4） （5）0.15 9．（1） （2）40 三、安全气囊（27分） 10．（1）3NaN3Na3N+4N2↑ 分解反应（1分） 44.8L （2）①钠（1分） L（1分） ②5.8NA 96.7% （3）①afgdebch ②吸收氧化氮中混有的硝酸，氯化氢和水蒸气（1分） ③ ④继续通入N2O至三颈烧瓶冷却后，关闭分液漏斗活塞 （4）①蒸馏烧瓶（1分） ② 偏低 四、海水中的卤素资源（14分） 11．B 12．（1）B（1分） （2）湿润的淀粉碘化钾试纸试纸变蓝 B （3）挥发性（1分） 富集（1分） （4） ＋6价的Cr（1分） 五、硫、氮及其化合物（19分） 13．D 14．（1）(NH4)2SO4、H2O （2）36.00 （3）C （4）A、F F中酚酞溶液变红（1分） （5）①取少量白色沉淀于洁净的试管中，向其中滴加足量盐酸，若白色沉淀溶解，则是BaSO3，否则是BaSO4 ② （6）A / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂【×][1【/1 一、化学实验（22分) 1.IA][B]IC]ID] 2.[A][B]IC][D]3.[A][B][C][D] 4.(1) (2) (3) 5. (1) (2) (3) (4) 二、氧化还原反应（18分) 6.[A][B][C][D] 7. 8. (1) (2) (3) (4) (5) 9. (1) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 三、安全气囊（27分) 10.(1) (2)① ② (3)① ② ③ ④ (4)① ② 四、海水中的卤素资源（14分) 11.[AJ[B][C][D] 12.(1) (2) (3) (4) 五、硫、氮及其化合物(19分) 13.[A][B][C][D] 14.(1) (2) (3) (4) (5)① ② (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷 化学答题卡 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂[×！【1【/] 一、化学实验(22分) 1.【A1[B1[C1[D12.【AJ[B1【C1[D1 3.【AJ[B1[C1[D1 4.(1) (2) (3) 5.(1) (2) (3) (4) 二、氯化还原反应（18分) 6.[AJ[B][C][D] 1 8. (1) (2) (3) (4) (5) 9.(1) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 三、安全气囊(27分) 10.(1) (2)① ② (3)① ② ③ ④ (4)① ② 四、海水中的卤素资源(14分) 11.[A][B][C][D] 12. (1) (2) (3) (4) 五、硫、氨及其化合物(19分) 13.【AJ[B1[C1[D1 14.(1) (2) (3) (4) (5)① ② (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．标注不定项的选择题，每题有1~2个正确答案，少选得一半分，错选或多选不得分；未特别标注的选择题，每题只有1个正确答案。 2．测试范围：第1~4章（沪科版必修第一册）。 3．难度系数：0.65 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 一、化学实验（22分） 1．（不定项）用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中正确的是 A．碘的四氯化碳溶液(分液) B．氢氧化铁胶体和水(过滤) C．和(溶解过滤，再蒸发结晶) D．氮气和氧气(先液化后蒸馏) 【答案】CD 【解析】A．碘与四氯化碳互溶，不能利用分液的方法进行分离，故A错误； B．胶粒和水能透过滤纸，无法用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和水，故B错误； C．加水溶解，KCl溶于水，MnO2不溶于水，过滤出MnO2，滤液蒸发结晶，即可得KCl，故C正确； D．分离氮气和氧气，不能直接蒸馏，要先液化再低温蒸馏，故D正确； 故选CD。 2．室温下，甲同学配制5%的溶液100g，乙同学配制的溶液100mL(的溶解度为水)，下列说法正确的是 A．所需溶质的质量相同 B．所需仪器均包括100mL容量瓶 C．所配溶液均为不饱和溶液 D．所配溶液质量相同 【答案】C 【分析】100g5%氯化钠溶液中氯化钠的质量为100g×5%=5g，100mL0.5mol/L氯化钠溶液中氯化钠的质量为0.5mol/L×0.1L×58.5g/mol≈2.9g，100g氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量为≈26.5g，所以5%氯化钠溶液和0.5mol/L氯化钠溶液均为不饱和溶液。 【解析】A．由分析可知，5%氯化钠溶液和0.5mol/L氯化钠溶液中氯化钠的质量不同，故A错误； B．配制100g5%氯化钠溶液不需要用到100mL容量瓶，故B错误； C．由分析可知，5%氯化钠溶液和0.5mol/L氯化钠溶液均为不饱和溶液，故C正确； D．氯化钠溶液的密度大于1g/mL，则100mL氯化钠溶液的质量大于100g，故D错误； 故选C。 3．开发利用海水资源的部分过程如图所示，粗盐中含有、和。下列说法正确的是 A．试剂①②③分别为溶液、NaOH溶液、溶液 B．滴加溶液发生反应为： C．在实验室中，操作①用到的玻璃仪器为玻璃棒、漏斗 D．加入试剂④调节pH后，在实验室通常采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体 【答案】D 【分析】Ca2+常用除去，Mg2+常用OH-除去，常用Ba2+除去，加入除杂试剂往往过量，过量的除杂试剂必须除去，因此的另一个作用是除去过量的Ba2+，因此碳酸钠应放在BaCl2的后面，即顺序有NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH，然后过滤，加入稀盐酸，除去过量的NaOH、Na2CO3，然后蒸发结晶，得到精盐，据此分析； 【解析】A．根据上述分析，滴加试剂的顺序是NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH，A错误； B．作用是除去Ca2+和除去过量的Ba2+，发生的离子方程式为、，B错误； C．操作①为过滤，用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒，C错误； D．加入试剂④调节pH后，在实验室通常采用蒸发结晶的方法同时除去过量的盐酸，得到NaCl固体，D正确； 故选D。 4．铁黑是一种颜料。工业利用硫酸亚铁，以及氨水、空气等，经过下列反应来制备铁黑。 从合成到干燥阶段发生反应的化学方程式如下： （1）硫酸亚铁溶液中混有少量杂质，除杂的操作是 。 （2）过滤和干燥之间一般还需要 操作，否则制备的铁黑质量 (偏高、偏低、不影响)。 （3）若制备1吨铁黑，需通入标准状况下 立方米的空气(氧气体积分数按20%计，保留1位小数)。 【答案】（1）加入过量的铁粉，然后过滤除去固体分离出硫酸亚铁溶液 （2）洗涤（1分） 偏高 （3）80.5 【分析】向FeSO4溶液加入氨水，生成Fe(OH)2，然后通入空气，将部分二价铁氧化为三价铁，经过“合成”到“干燥”一系列操作，最后生成Fe3O4。 【解析】（1）硫酸亚铁溶液中混有少量杂质，除去硫酸铜且不引入新杂质，可以加入过量的铁粉，然后过滤除去固体分离出硫酸亚铁溶液； （2）过滤和干燥之间一般还需要洗涤操作，除去固体表面的残留硫酸铵杂质，否则制备的铁黑质量偏大； （3）由已知方程式可知，1吨铁黑中铁元素中的三分之二为三价铁，结合反应可知，需氧气的物质的量为，则通入标准状况下立方米的空气。 5．【传统医学】受中医古籍《肘后备急方》中将青蒿“绞汁”用药的启发，屠呦呦采用乙醚(沸点34．5℃)从黄花蒿中提取青蒿素，流程如下： 已知青蒿素是一种无色晶体，易溶于有机溶剂，不溶于水，不易挥发，对热不稳定。 （1）传统中药提取多采用水煎煮法，为何青蒿素不适宜此法？ 。 （2）在用乙醚浸泡提取前，先要对青蒿茎叶进行粉碎，目的是 。 （3）操作Ⅱ的名称是 ，在进行该操作时往往采用减压的条件，目的是 。(已知：物质的沸点与压强有关，压强越大，沸点越高。) （4）提取青蒿素的原理和过程在工业上有较多的应用。如从含有KI、KNO3等成分的工业废水中回收I2和KNO3，其流程如图所示：    关于步骤I~IV的说法错误的是 。(不定项) A．步骤I和青蒿素中操作I相同，也可用CCl4代替苯 B．步骤Ⅱ中分离得到的苯可循环利用 C．步骤Ⅲ可在右图装置中完成 D．步骤Ⅳ为蒸发结晶，当有少量晶体析出时，停止加热 【答案】（1）青蒿素不溶于水，且对热不稳定，用水煎煮可能青蒿素分解，提取效果不佳 （2）使黄花蒿的茎叶变得更为细小，增加与萃取剂的接触面积，从而使得青蒿素更容易被提取出来，提高萃取效率 （3）蒸馏（1分） 降低溶剂的沸点，防止蒸馏时青蒿素受热分解 （4）AD 【分析】将青蒿干燥粉碎，加入乙醚进行萃取，然后过滤出残渣；将提取液进行蒸馏，分离出乙醚，同时得到粗品，再将精品进行重结晶，便可获得精品。 【解析】（1）题中信息显示：青蒿素是一种无色晶体，易溶于有机溶剂，不溶于水，不易挥发，对热不稳定。传统中药提取多采用水煎煮法，为何青蒿素不适宜此法？青蒿素不溶于水，且对热不稳定，用水煎煮可能青蒿素分解，提取效果不佳。 （2）在用乙醚浸泡提取前，为增大茎叶与有机溶剂的接触面积，提高萃取率，应先对青蒿茎叶进行粉碎，目的是：使黄花蒿的茎叶变得更为细小，增加与萃取剂的接触面积，从而使得青蒿素更容易被提取出来，提高萃取效率。 （3）由分析可知，操作Ⅱ用于分离青蒿素和乙醚，利用沸点的差异，则名称是：蒸馏，在进行该操作时，由于青蒿素的热稳定性差，蒸馏时需降低沸点，所以往往采用减压的操作，目的是：降低溶剂的沸点，防止蒸馏时青蒿素受热分解。 （4）从含有KI、KNO3等成分的工业废水中回收I2和KNO3，先往废水中通入Cl2，然后加苯萃取，待液体分层后进行分液，有机层为碘的苯溶液，水层中溶有KNO3。将有机层蒸馏，便可分离出苯和粗碘，将粗碘再进行处理，便可获得精碘。将水层蒸发浓缩、降温结晶，便可获得KNO3晶体。 A．步骤Ⅰ为萃取，提取青蒿素中操作I为过滤，都可以用CCl4代替苯，但二者的操作方法不相同，A错误； B．步骤Ⅱ中分离得到的苯比较纯净，不含有能与碘反应的物质，可循环利用，B正确； C．步骤Ⅲ中，可将碘升华后再凝华，从而将粗碘制成精碘，可在右图装置中完成，C正确； D．步骤Ⅳ为从KNO3溶液中提取KNO3，由于KNO3的溶解度随温度降低而减小，所以可采用降温结晶的方法，当有少量晶体析出时，停止加热，使溶液温度降低，从而析出KNO3晶体，D错误； 故选AD。 【点睛】提纯青蒿素粗品时，常采用重结晶法，将粗品溶解在适当的溶剂中，通过控制温度等条件，使青蒿素在溶液中结晶析出，杂质留在母液中，从而达到提纯目的。 二、氧化还原反应（18分） 6．下列生产、生活的实例中，不存在氧化还原反应的是 A．海水晒盐 B．燃放鞭炮 C．食物腐败 D．金属冶炼 【答案】A 【解析】A．海水晒盐是蒸发水从而使NaCl析出，不存在元素的化合价变化，没有发生氧化还原反应，故A选； B．燃放鞭炮为燃烧过程，存在元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选； C．食物酸败为食物缓慢氧化的过程，为氧化还原反应，故C不选； D．金属冶炼是将金属化合物转化为金属单质，存在金属元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选； 故选：A。 7．若将消毒液与84消毒液混合使用，会产生一种无色无味的气体单质，同时混合溶液的消毒能力严重降低，该反应现象说明氧化性NaClO (填“>”或“<”)。 【答案】> 【解析】“84消毒液”与双氧水混合会反应产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力大大降低，说明双氧水被次氯酸钠氧化为氧气，次氯酸钠被还原为氯化钠，氧化剂具有氧化性、还原剂具有还原性，该反应现象说明氧化性NaClO>。 8．高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。 （1）K2FeO4中铁元素的化合价为 。 （2）过程①中活性菌表现了 (填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是 (填离子符号)。 （3）根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有 、 。 （4）制备高铁酸钾常用的反应原理为2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O。用单线桥法表示电子转移的方向和数目： 。 （5）若反应过程中转移了0.3 mol 电子，则还原产物的物质的量为 mol。 【答案】（1）+6（1分） （2）还原（1分） Fe3＋ （3）杀菌消毒（1分） 净化水质（1分） （4） （5）0.15 【解析】（1）K2FeO4中K元素化合价为+1，O元素化合价为-2，根据化合物化合价代数和为0，计算Fe元素化合价为+6价，故答案为：+6。 （2）过程①中K2FeO4发生还原反应生成Fe3+，则活细菌发生氧化反应生成灭火细菌，活细菌为还原剂，表现了还原性；发生还原反应得到的产物为还原产物，则该过程的还原产物是Fe3+，故答案为：还原性；Fe3+。 （3）作水处理剂时，K2FeO4具有强氧化性，可以杀菌消毒，产物Fe3+可在水中生成具有吸附性的Fe(OH)3胶体，起到净水作用，故答案为：杀菌消毒；净化水质。 （4）Fe由+3价升高为+6价，升高3，Cl由+1价降低为-1价，降低2，根据电子守恒，用单线桥法表示电子转移的方向和数目为； （5）根据反应2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，还原产物是KCl，可知，转移了0.3 mol 电子，则还原产物的物质的量为0.15mol，故答案为：0.15。 9．配制1000mL 2.00×10-3mol·L-1的KMnO4溶液，利用法测定河水的值的测定原理为： （1）请配平化学方程式： 。 （2）其中代替水中还原性物质，根据消耗溶液的体积计算水样中还原性物质的浓度，进而计算水样的值。取水样25.00 mL于锥形瓶中，加入稀硫酸，消耗所配制的的体积为12.5 mL(三次实验平均值)，算得该水样的值为 (国家一级A出水标准为)。 【答案】 40 【解析】1molKMnO4得5mol电子生成硫酸锰，1molC失4mol生成二氧化碳，根据得失电子守恒以及元素守恒得反应方程式：； 根据反应得到关系式：4KMnO4～5C，则取水样25.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸，消耗所配制的KMnO4的体积为12.5mL(三次实验平均值)，该水样的COD值为。 三、安全气囊（27分） 10．汽车的安全气囊大多由含氮化合物叠氮化钠启动，阅读题文材料，回答下列问题： （1）某款汽车发生强烈碰撞时，安全气囊内的NaN3发生化学反应生成Na3N和N2所产生的N2快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的，则该反应的化学方程式为 ；基本反应类型属于 。若97.5gNaN3完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为 。 （2）还有一款电车的安全气囊的工作原理是汽车碰撞时传感器产生的电流触发气体发生如下反应： 2NaN3(s)3N2(g)+2Na(s) 6Na(s)+Fe2O3(s)=3Na2O(s)+2Fe(s) Na2O(s)+2CO2(g)+H2O(g)=2NaHCO3(s) ①上述反应所涉及元素中，某元素原子失去一个电子即可形成8电子稳定结构，该元素的名称是 ；某元素的最外层电子数是电子层数的3倍，则其简单离子的电子式为 ，能量最高的电子为 层上的电子。 ②汽车行驶过程中，能保护司机不受伤害的气囊需要0.065m3N2，其中含有 个氮原子；已知获得上述N2需要NaN3130g，反应生成N2的产率是 % (产率×100%) （3）小丁同学查阅资料，对叠氮化钠产生了浓厚兴趣，决定制备叠氮化钠，相关资料如下： ①氨基钠(NaNH2)熔点为208℃，易潮解和氧化； ②N2O有强氧化性，易被还原为N2，不与酸、碱反应； ③2HNO3+8HCl+4SnCl2=4SnCl4+5H2O+N2O↑，2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3。 如下图为小丁同学制备叠氮化钠的装置 ①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为 (填仪器接口字母)。 ②D的作用为 ③实验时E中生成SnO2·XH2O沉淀，则反应的化学方程式为 。 ④C处充分反应后，需继续进行的操作为 。 （4）随后，小张同学用如图所示装置测定NaN3产品纯度 ①仪器F的名称为 ，其中发生反应生成无色无味无毒气体，写出其离子方程式 。 ②在标准状况下，若G的初始读数为V1mL、末读数为V2mL，则产品中NaN3的质量分数为 ×100%(保留最简分数形式)。反应结束读数时，若G中液面高于球形干燥管液面，则测定结果 (填“偏高”、“偏低”或不影响)。 【答案】（1）3NaN3Na3N+4N2↑ 分解反应（1分） 44.8L （2）①钠（1分） L（1分） ②5.8NA 96.7% （3）①afgdebch ②吸收氧化氮中混有的硝酸，氯化氢和水蒸气（1分） ③ ④继续通入N2O至三颈烧瓶冷却后，关闭分液漏斗活塞 （4）①蒸馏烧瓶（1分） ② 偏低 【分析】（3）根据反应原理，利用盐酸与SnCl2混合液中加入稀硝酸反应产生一氧化二氮，利用D中的碱石灰吸收N2O中混有的HNO3和水蒸气，进入装置C中与NaNH2反应制备NaN3，B用于防止E中水蒸气进入C中干扰实验，E用于尾气处理，进而对产品的纯度进行探究；F中发生NaClO与NaN3生成N2的反应，通过测量产生的N2的体积来计算NaN3的质量分数。 【解析】（1）由题意可知，叠氮化钠受到激烈碰撞发生分解反应生成氮化钠和氮气，反应的化学方程式为3NaN3Na3N+4N2↑；该反应的基本类型为分解反应；方程式可知，标准状况下，97.5g叠氮化钠生成氮气的体积为××22.4L/mol=44.8L故答案为：3NaN3Na3N+4N2↑；分解反应；44.8L； （2）①上述反应所涉及元素中，某元素原子失去一个电子即可形成8电子稳定结构，为11号元素，该元素的名称是钠；某元素的最外层电子数是电子层数的3倍，为8号元素氧，则其简单离子的电子式为，能量最高的电子为L层上的电子，故答案为：钠；；；L； ②氮原子数为≈5.8NA；130g NaN3的物质的量为，根据可知2mol可生成3mol氮气，则氮气的产率为≈96.7%，故答案为：5.8NA；96.7%； （3）①由实验目的和原理知，A用于制备N2O，D用于吸收N2O中混有的HNO3和水蒸气，C用于制备NaN3，B用于防止E中水蒸气进入C中干扰实验，E用于尾气处理。则按气流方向，上述装置合理的连接顺序为afgdebch，故答案为：afgdebch； ②由分析可知，D的作用为吸收氧化氮中混有的硝酸氢，氯化氢和水蒸气，故答案为：吸收氧化氮中混有的硝酸氢，氯化氢和水蒸气； ③由信息，N2O有强氧化性，故E中生成SnO2•xH2O沉淀的化学方程式为，故答案为：； ④C处充分反应后，停止加热，为防止倒吸，需继续进行的操作为继续通入N2O至三颈瓶冷却后，关闭分液漏斗活塞，故答案为：继续通入N2O至三颈瓶冷却后，关闭分液漏斗活塞； （4）①由装置图知，仪器F的名称为蒸馏烧瓶；其中发生NaClO与NaN3生成N2的反应，离子方，故答案为：蒸馏烧瓶；； ②由数据信息知，生成N2体积为（V2－V1）mL，由关系式2NaN3～3N2列式得产品中NaN3的质量分数为=×100%，故答案为：。 若G中液面高于球形干燥管液面，则量气管内气体压强大于外界大气压，导致测得的气体体积 偏小，从而使得计算出的 质量偏小，质量分数偏低。 四、海水中的卤素资源（14分） 11．（不定项）下列关于物质的保存不正确的是 A．AgNO3溶液应保存在棕色瓶中 B．溴水保存在棕色广口瓶中 C．液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D．漂白粉可露置于空气中保存 【答案】B 【解析】A．硝酸银见光易分解，故应保存在棕色瓶中，选项A正确； B．溴水见光易分解，因此保存在棕色细口瓶中，选项B不正确； C．液氯与干燥的钢瓶不反应，因此可用钢瓶来储存液氯，选项C正确； D．漂白粉若露置于空气中会慢慢与空气中的水和二氧化碳反应变质，选项D错误； 答案选BD。 12．海洋是一个巨大的宝库，海水就是一种取用不尽的资源。海水的综合利用主要包括海水直接利用，海水淡化和海水中化学元素的利用三个方面。其中，海水中化学元素的利用是指从海水中提取钠、氯、溴等元素。请回答下列问题。 （1）下列元素，海水中质量最多的是________。 A．氢 B．氧 C．钠 D．氯 （2）①电解饱和食盐水时，检验阳极产物的方法和现象为 。 ②某同学利用食盐进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 。 A．NaCl固体不导电，不是电解质 B．电解质本身不一定能导电 C．图2中水是电解质，电离产生大量的和 D．图2中NaCl在电流作用下电离出了大量自由移动的离子 （3）海水提溴主要工业生产流程如下图所示。吹出塔中通入热空气吹出，利用了的 ，图中虚线框中的操作在工业生上称为溴的 。 （4）制取氯气的反应原理有多种，其中一种原理如下：。 ①用“单线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目 。 ②该反应中被还原的元素是 。 ③该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 【答案】（1）B（1分） （2）湿润的淀粉碘化钾试纸试纸变蓝 B （3）挥发性（1分） 富集（1分） （4） ＋6价的Cr（1分） 【解析】（1）海水中含量最多的物质是H2O，故质量最多的元素是O元素； （2）①阳极产物为氯气，可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝； ②A. 固体不导电，但是其水溶液和熔融状态下能导电，是电解质，A错误； B. 电解质本身不一定能导电，其溶液或熔融状态下能导电，B正确； C. 水是弱电解质，电离产生少量的和，C错误； D．图2中NaCl在水分子作用下电离出了大量自由移动的离子，D错误； 故选B； （3）热空气吹出，利用了溴的挥发性，图中虚线框中的操作在工业生上称为溴的富集； （4） ①6个Cl原子从-1价升高到0价，2个Cr原子从+6价降低到+3价，转移6个电子，用“单线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目为； ②+6价的Cr得电子，被还原； ③该反应中氧化剂是，14个HCl中6个HCl作还原剂，8个HCl体现酸性，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6。 五、硫、氮及其化合物（19分） 13．化学与生活、环境、医疗健康等诸多领域密切相关。下列说法不正确的是 A．硫粉可用于除去洒落的汞 B．化肥能够提高农作物产量，但使用不当会给环境造成危害 C．具有漂白性，工业上常用来漂白纸浆、毛、丝等 D．豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨的过程属于人工固氮 【答案】D 【解析】A．硫和汞反应生成硫化汞，硫粉可用于除去洒落的汞，故A正确； B．化肥能够提高农作物产量，但使用不当会给环境造成危害，如水体污染、土壤污染等，故B正确； C．具有漂白性，工业上常用来漂白纸浆、毛、丝等，故C正确； D．豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨的过程属于自然固氮，故D错误； 选D。 14．温度高于500℃，硫酸铵会分解，发生如下反应： （1）上述方程式涉及的物质中，属于电解质的是 (写化学式)。涉及的各元素中原子半径由大到小依次是 (填元素符号)。 （2）500℃下，产物混合气体的平均相对分子质量为 (保留两位小数)。 （3）当反应中有1 mol电子转移时，下列叙述错误的是___________。 A．有0.5 mol的(NH4)2SO4分解 B．有0.5 mol的+6价的S被还原为+4价 C．有0.75 mol的SO2生成 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3 某同学拟选择下列装置检验硫酸铵分解的产物(各装置中药品足量)： （4）甲同学要证明产物中是否有NH3，气体从左至右，装置的连接顺序为C→ (填写字母序号)。证明有NH3的实验现象是 。 （5）乙同学设计方案：C→G→B→D→E证明产物中有H2O和SO2。 ①实验中，观察到D装置产生白色沉淀。实验完毕后，过滤D装置中混合物得白色沉淀。欲验证白色沉淀是BaSO4还是BaSO3，请你设计简单的实验方案： 。 ②D装置中发生的反应与硝酸钡的量有关，若硝酸钡足量，则D中反应的离子方程式为 。 （6）某温度下，，将硫酸铵完全分解后的气体通入过量的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成且有无色无味气体逸出，以下说法正确的是___________。 A．生成沉淀中有BaSO4和BaSO3，且n(BaSO4)：n(BaSO3)约为1：1 B．生成沉淀中有BaSO4和BaSO3，且n(BaSO4)：n(BaSO3)约为1：2 C．生成沉淀中有BaSO4和BaSO3，且n(BaSO4)：n(BaSO3)约为1：3 D．从溶液中逸出的气体只有N2，溶液中溶质只有NH4Cl、BaCl2 【答案】（1）(NH4)2SO4、H2O （2）36.00 （3）C （4）A、F F中酚酞溶液变红（1分） （5）①取少量白色沉淀于洁净的试管中，向其中滴加足量盐酸，若白色沉淀溶解，则是BaSO3，否则是BaSO4 ② （6）A 【解析】（1）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，该方程式涉及的物质有(NH4)2SO4、NH3、SO2、N2、H2O，(NH4)2SO4溶于水能够导电，属于电解质，NH3溶于水生成的一水合氨为电解质，但NH3本身不能电离，属于非电解质，SO2本身不能电离，属于非电解质，N2为单质，既不是电解质也不是非电解质，H2O微弱电离出氢离子和氢氧根离子，能导电，属于弱电解质，因此属于电解质的是 (NH4)2SO4、H2O，故答案为：(NH4)2SO4、H2O；根据原子半径比较，先看电子层数，再看核电荷数知，半径由大到小是 （2）平均摩尔质量=混合气体的总质量/混合气体的总物质的量，则产物混合气体的平均摩尔质量为，故答案为：36.00； （3）A．硫酸铵分解时氧化还原反应的方程式为：3(NH4)2SO4=4NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O↑，3mol硫酸铵反应转移6mol电子，有1mol电子转移时至少有mol(NH4)2SO4分解，A项正确； B．根据A项解析，反应中有1mol电子转移时，有mol+6价S被还原成+4价，B项正确； C．根据方程式可知生成mol二氧化硫，C项错误； D．氧化产物为氮气，还原产物为二氧化硫，根据得失电子守恒，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1∶3，D项正确； 选C。 （4）检验NH3，应先用碱石灰(A)除去SO2，然后将气体通入F中，NH3溶于水生成一水合氨，溶液呈碱性，能使酚酞变红，因此若酚酞变红，说明含有NH3，故答案为：A，F；F中酚酞溶液变红； （5）①BaSO3溶于盐酸而BaSO4不溶，因此验证白色沉淀是BaSO4还是BaSO3的实验方案为：取少量白色沉淀于洁净的试管中，向其中滴加足量盐酸，若白色沉淀溶解，则是BaSO3，否则是BaSO4，故答案为：取少量白色沉淀于洁净的试管中，向其中滴加足量盐酸，若白色沉淀溶解，则是BaSO3，否则是BaSO4； ②若硝酸钡足量，二氧化硫完全转化为硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为，故答案为：。 （6）某温度下，硫酸铵分解反应为4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，反应后的混合气体通入到BaCl2溶液中发生的是复分解反应，SO2+H2O+2NH3=(NH4)2SO3；(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl；SO3+H2O+2NH3=(NH4)2SO4；(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl；依据反应定量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，设4mol(NH4)2SO4分解，生成1molN2，6molNH3，3molSO2，1molSO3，二氧化硫转化为亚硫酸铵，1mol三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2mol，则4mol氨气和2mol二氧化硫反应生成2mol亚硫酸铵，所以得到的沉淀为1mol硫酸钡，2mol亚硫酸钡，剩余二氧化硫和亚硫酸钡反应生成亚硫酸氢钡，最后得到沉淀为1mol硫酸钡，1mol亚硫酸钡，因此得到沉淀为BaSO3和BaSO4，且n(BaSO4)：n(BaSO3)为1：1，溶液中的溶质还有亚硫酸氢钡，故A正确； 故选A。 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．标注不定项的选择题，每题有1~2个正确答案，少选得一半分，错选或多选不得分；未特别标注的选择题，每题只有1个正确答案。 2．测试范围：第1~4章（沪科版必修第一册）。 3．难度系数：0.65 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 一、化学实验（22分） 1．（不定项）用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中正确的是 A．碘的四氯化碳溶液(分液) B．氢氧化铁胶体和水(过滤) C．和(溶解过滤，再蒸发结晶) D．氮气和氧气(先液化后蒸馏) 2．室温下，甲同学配制5%的溶液100g，乙同学配制的溶液100mL(的溶解度为水)，下列说法正确的是 A．所需溶质的质量相同 B．所需仪器均包括100mL容量瓶 C．所配溶液均为不饱和溶液 D．所配溶液质量相同 3．开发利用海水资源的部分过程如图所示，粗盐中含有、和。下列说法正确的是 A．试剂①②③分别为溶液、NaOH溶液、溶液 B．滴加溶液发生反应为： C．在实验室中，操作①用到的玻璃仪器为玻璃棒、漏斗 D．加入试剂④调节pH后，在实验室通常采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体 4．铁黑是一种颜料。工业利用硫酸亚铁，以及氨水、空气等，经过下列反应来制备铁黑。 从合成到干燥阶段发生反应的化学方程式如下： （1）硫酸亚铁溶液中混有少量杂质，除杂的操作是 。 （2）过滤和干燥之间一般还需要 操作，否则制备的铁黑质量 (偏高、偏低、不影响)。 （3）若制备1吨铁黑，需通入标准状况下 立方米的空气(氧气体积分数按20%计，保留1位小数)。 5．【传统医学】受中医古籍《肘后备急方》中将青蒿“绞汁”用药的启发，屠呦呦采用乙醚(沸点34．5℃)从黄花蒿中提取青蒿素，流程如下： 已知青蒿素是一种无色晶体，易溶于有机溶剂，不溶于水，不易挥发，对热不稳定。 （1）传统中药提取多采用水煎煮法，为何青蒿素不适宜此法？ 。 （2）在用乙醚浸泡提取前，先要对青蒿茎叶进行粉碎，目的是 。 （3）操作Ⅱ的名称是 ，在进行该操作时往往采用减压的条件，目的是 。(已知：物质的沸点与压强有关，压强越大，沸点越高。) （4）提取青蒿素的原理和过程在工业上有较多的应用。如从含有KI、KNO3等成分的工业废水中回收I2和KNO3，其流程如图所示：    关于步骤I~IV的说法错误的是 。(不定项) A．步骤I和青蒿素中操作I相同，也可用CCl4代替苯 B．步骤Ⅱ中分离得到的苯可循环利用 C．步骤Ⅲ可在右图装置中完成 D．步骤Ⅳ为蒸发结晶，当有少量晶体析出时，停止加热 二、氧化还原反应（18分） 6．下列生产、生活的实例中，不存在氧化还原反应的是 A．海水晒盐 B．燃放鞭炮 C．食物腐败 D．金属冶炼 7．若将消毒液与84消毒液混合使用，会产生一种无色无味的气体单质，同时混合溶液的消毒能力严重降低，该反应现象说明氧化性NaClO (填“>”或“<”)。 8．高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。 （1）K2FeO4中铁元素的化合价为 。 （2）过程①中活性菌表现了 (填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是 (填离子符号)。 （3）根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有 、 。 （4）制备高铁酸钾常用的反应原理为2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O。用单线桥法表示电子转移的方向和数目： 。 （5）若反应过程中转移了0.3 mol 电子，则还原产物的物质的量为 mol。 9．配制1000mL 2.00×10-3mol·L-1的KMnO4溶液，利用法测定河水的值的测定原理为： （1）请配平化学方程式： 。 （2）其中代替水中还原性物质，根据消耗溶液的体积计算水样中还原性物质的浓度，进而计算水样的值。取水样25.00 mL于锥形瓶中，加入稀硫酸，消耗所配制的的体积为12.5 mL(三次实验平均值)，算得该水样的值为 (国家一级A出水标准为)。 三、安全气囊（27分） 10．汽车的安全气囊大多由含氮化合物叠氮化钠启动，阅读题文材料，回答下列问题： （1）某款汽车发生强烈碰撞时，安全气囊内的NaN3发生化学反应生成Na3N和N2所产生的N2快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的，则该反应的化学方程式为 ；基本反应类型属于 。若97.5gNaN3完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为 。 （2）还有一款电车的安全气囊的工作原理是汽车碰撞时传感器产生的电流触发气体发生如下反应： 2NaN3(s)3N2(g)+2Na(s) 6Na(s)+Fe2O3(s)=3Na2O(s)+2Fe(s) Na2O(s)+2CO2(g)+H2O(g)=2NaHCO3(s) ①上述反应所涉及元素中，某元素原子失去一个电子即可形成8电子稳定结构，该元素的名称是 ；某元素的最外层电子数是电子层数的3倍，则其简单离子的电子式为 ，能量最高的电子为 层上的电子。 ②汽车行驶过程中，能保护司机不受伤害的气囊需要0.065m3N2，其中含有 个氮原子；已知获得上述N2需要NaN3130g，反应生成N2的产率是 % (产率×100%) （3）小丁同学查阅资料，对叠氮化钠产生了浓厚兴趣，决定制备叠氮化钠，相关资料如下： ①氨基钠(NaNH2)熔点为208℃，易潮解和氧化； ②N2O有强氧化性，易被还原为N2，不与酸、碱反应； ③2HNO3+8HCl+4SnCl2=4SnCl4+5H2O+N2O↑，2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3。 如下图为小丁同学制备叠氮化钠的装置 ①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为 (填仪器接口字母)。 ②D的作用为 ③实验时E中生成SnO2·XH2O沉淀，则反应的化学方程式为 。 ④C处充分反应后，需继续进行的操作为 。 （4）随后，小张同学用如图所示装置测定NaN3产品纯度 ①仪器F的名称为 ，其中发生反应生成无色无味无毒气体，写出其离子方程式 。 ②在标准状况下，若G的初始读数为V1mL、末读数为V2mL，则产品中NaN3的质量分数为 ×100%(保留最简分数形式)。反应结束读数时，若G中液面高于球形干燥管液面，则测定结果 (填“偏高”、“偏低”或不影响)。 四、海水中的卤素资源（14分） 11．（不定项）下列关于物质的保存不正确的是 A．AgNO3溶液应保存在棕色瓶中 B．溴水保存在棕色广口瓶中 C．液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D．漂白粉可露置于空气中保存 12．海洋是一个巨大的宝库，海水就是一种取用不尽的资源。海水的综合利用主要包括海水直接利用，海水淡化和海水中化学元素的利用三个方面。其中，海水中化学元素的利用是指从海水中提取钠、氯、溴等元素。请回答下列问题。 （1）下列元素，海水中质量最多的是________。 A．氢 B．氧 C．钠 D．氯 （2）①电解饱和食盐水时，检验阳极产物的方法和现象为 。 ②某同学利用食盐进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 。 A．NaCl固体不导电，不是电解质 B．电解质本身不一定能导电 C．图2中水是电解质，电离产生大量的和 D．图2中NaCl在电流作用下电离出了大量自由移动的离子 （3）海水提溴主要工业生产流程如下图所示。吹出塔中通入热空气吹出，利用了的 ，图中虚线框中的操作在工业生上称为溴的 。 （4）制取氯气的反应原理有多种，其中一种原理如下：。 ①用“单线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目 。 ②该反应中被还原的元素是 。 ③该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 五、硫、氮及其化合物（19分） 13．化学与生活、环境、医疗健康等诸多领域密切相关。下列说法不正确的是 A．硫粉可用于除去洒落的汞 B．化肥能够提高农作物产量，但使用不当会给环境造成危害 C．具有漂白性，工业上常用来漂白纸浆、毛、丝等 D．豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨的过程属于人工固氮 14．温度高于500℃，硫酸铵会分解，发生如下反应： （1）上述方程式涉及的物质中，属于电解质的是 (写化学式)。涉及的各元素中原子半径由大到小依次是 (填元素符号)。 （2）500℃下，产物混合气体的平均相对分子质量为 (保留两位小数)。 （3）当反应中有1 mol电子转移时，下列叙述错误的是___________。 A．有0.5 mol的(NH4)2SO4分解 B．有0.5 mol的+6价的S被还原为+4价 C．有0.75 mol的SO2生成 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3 某同学拟选择下列装置检验硫酸铵分解的产物(各装置中药品足量)： （4）甲同学要证明产物中是否有NH3，气体从左至右，装置的连接顺序为C→ (填写字母序号)。证明有NH3的实验现象是 。 （5）乙同学设计方案：C→G→B→D→E证明产物中有H2O和SO2。 ①实验中，观察到D装置产生白色沉淀。实验完毕后，过滤D装置中混合物得白色沉淀。欲验证白色沉淀是BaSO4还是BaSO3，请你设计简单的实验方案： 。 ②D装置中发生的反应与硝酸钡的量有关，若硝酸钡足量，则D中反应的离子方程式为 。 （6）某温度下，，将硫酸铵完全分解后的气体通入过量的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成且有无色无味气体逸出，以下说法正确的是___________。 A．生成沉淀中有BaSO4和BaSO3，且n(BaSO4)：n(BaSO3)约为1：1 B．生成沉淀中有BaSO4和BaSO3，且n(BaSO4)：n(BaSO3)约为1：2 C．生成沉淀中有BaSO4和BaSO3，且n(BaSO4)：n(BaSO3)约为1：3 D．从溶液中逸出的气体只有N2，溶液中溶质只有NH4Cl、BaCl2 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $