精品解析：2026年山东省济南市济阳区中考一模考前示范化学试卷

2026年山东省济南市济阳区中考化学一模考前示范卷 一、选择题(共10小题，满分20分，每小题2分) 1. 春季甲流严重，各个学校需要做好学生的防护工作,下列过程中发生了化学变化的是 A. 杀菌消毒 B. 测量体温 C. 排查统计 D. 佩戴口罩 【答案】A 【解析】 【详解】A、杀菌消毒时，消毒剂与病菌内的物质反应，有新物质生成，属于化学变化，选项正确； B、测量体温时没有生成新物质，属于物理变化，选项错误； C、排查统计时没有生成新物质，属于物理变化，选项错误； D、佩戴口罩只是将颗粒物与空气进行了分离，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误，故选A。 近年，我国首个海上二氧化碳封存成功投入使用。该技术是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，分离出的CO2通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。超临界二氧化碳密度高接近液态二氧化碳；粘度小，流动快，接近气态二氧化碳。为防止对输送管道内部造成腐蚀，输送超临界二氧化碳的管道材料采用不锈钢或低铬钢。 2. 我国政府提出在2060年前实现“碳中和”，下列做法不符合“碳中和”理念的是 A. 植树造林 B. 回收秸秆 C. 节能减排 D. 燃放烟花 【答案】D 【解析】 【详解】碳中和指通过减少碳排放或增加碳吸收实现二氧化碳净零排放。 A、植树造林可吸收，该选项不符合题意。 B、回收秸秆可减少因焚烧而排放大量的废气，该选项不符合题意。 C、节能减排能降低能耗和废气排放，该选项不符合题意； D、燃放烟花会产生大量二氧化碳，增加碳排放，该选项符合题意； 故选D。 3. 下列实验操作中，正确的是 A. 滴加液体 B. 读取液体体积 C. 氢气验纯 D. 检查装置的气密性 【答案】B 【解析】 【详解】A、滴加液体：胶头滴管要垂直于容器的正上方进行滴加，不得伸入容器内，也不得接触容器壁，操作错误，不符合题意； B、读取液体体积：视线要与量筒内凹液面最低处保持水平，操作正确，符合题意； C、氢气验纯：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，由于氢气的密度比空气小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，若听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到噗的声音，才表明氢气已经纯净，操作错误，不符合题意； D、检查装置的气密性：该装置未构成封闭体系，长颈漏斗与大气相通，无论气密性是否良好，导管口都不会有气泡冒出，无法判断气密性是否良好，操作错误，不符合题意。 故选：B。 4. 化学与人体健康密切相关。下列说法中正确的是 A. 均衡营养，少吃蔬菜多吃肉 B. 人体所需的微量元素只能用药物补充 C. 人体缺乏维生素C，会引起坏血病 D. 油脂是供能物质，应大量摄入 【答案】C 【解析】 【详解】A、均衡营养需蔬菜和肉类合理搭配，该选项不符合题意； B、微量元素可从食物中补充，该选项不符合题意； C、缺乏维生素C会导致坏血病，该选项符合题意； D、油脂虽供能但大量摄入有害健康，该选项不符合题意； 故选C。 5. 推理是化学学习中的重要思维方法。下列推理正确的是 A. 蜡烛燃烧后质量减小，因此蜡烛燃烧不遵循质量守恒定律 B. 分子是构成物质的一种微粒，物质都是由分子构成的 C. 化学反应有新物质生成，有新物质生成的变化一定是化学变化 D. 同种元素的原子质子数相同，质子数相同的粒子一定是同种元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧有新物质生成，属于化学变化，任何化学反应都遵循质量守恒定律，该选项推理不正确； B、构成物质的微观粒子有分子、原子和离子，该选项推理不正确； C、化学反应中有新物质生成，则有新物质生成的变化一定是化学变化，该选项推理正确； D、同种元素的原子质子数相同，但质子数相同的粒子不一定为同种元素，如水分子和氖原子质子数不同，该选项推理不正确。 故选C。 6. 我国古代炼铁工业曾长期领先世界，西汉时期就有高温冶炼生铁的史料记载，其主要反应原理是：aFe2O3 + bCOcFe + dCO2，下列说法不正确的是 A. 化学计量数中a b c d的数值分别为：1、3、2、3 B. 反应前后碳元素的化合价均为+2价 C. CO2的相对分子质量为44 D. Fe2O3中铁元素的质量分数为70% 【答案】B 【解析】 【详解】A、炼铁的方程式是Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2，化学计量数中a、b、c、d的数值分别为：1、3、2、3，该选项说法正确； B、CO中氧显-2价，根据化合物中正负化合价为零，则碳元素显+2价，CO2中氧显-2价，则碳元素显+4价，则反应前后碳元素的化合价改变了，该选项说法不正确； C、CO2的相对分子质量为12+16×2=44，该选项说法正确； D、Fe2O3中铁元素的质量分数为：×100%=70%，该选项说法正确； 故选：B。 7. 实验室中有一瓶未贴标签的无色溶液甲。小金用滴管取一部分溶液滴入到盛有稀硫酸的试管中，观察到有白色沉淀生成。下列有关说法判断正确的是 A. 白色沉淀可能是硫酸钡 B. 溶液甲中的溶质可能是硫酸铜 C. 白色沉淀可能是碳酸钙 D. 溶液甲中的溶质可能是氢氧化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A、若溶液甲中含有钡离子（如溶质是氯化钡），滴入稀硫酸后，钡离子会与硫酸中的硫酸根离子结合，生成不溶于酸的白色沉淀硫酸钡，因此 “白色沉淀可能是硫酸钡” 的表述合理，此选项正确； B、硫酸铜溶液是蓝色的，而题干中溶液甲是 “无色溶液”，因此溶液甲的溶质不可能是硫酸铜，此选项错误； C、碳酸钙是碳酸盐，在稀硫酸（酸性环境）中会发生反应生成二氧化碳气体，不能作为沉淀而存在或生成，且碳酸根与稀硫酸中的氢离子会先反应生成二氧化碳气体，不会直接生成碳酸钙沉淀，此选项错误； D、氢氧化钠与稀硫酸反应会生成硫酸钠和水，该反应无沉淀、气体等明显现象，不会产生白色沉淀，此选项错误。 故选：A。 8. 人体中一些体液的pH范围如下，其中酸性最强的是 A. 胃液0.9﹣1.5 B. 唾液6.6﹣7.1 C. 血液7.3﹣7.5 D. 胰液7.5﹣8.0 【答案】A 【解析】 【详解】pH值越小，酸性越强。胃液的pH范围（0.9-1.5）远小于7，且比其他选项的pH值都小，因此酸性最强，故选A。 9. 如图所示，将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于甲、乙中，并使部分铁钉露出液面。放置一段时间，出现了锈蚀。下列说法不正确的是 A. 甲、乙中铁钉生锈后，甲、乙装置内氧气的体积分数不相等 B. 乙中铁钉在水面下的部分锈蚀最严重 C. 甲中铁钉在植物油内的部分没有锈蚀 D. 丙中导管内上升一段水柱 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲中的植物油把空气和下面的水隔离，铁钉不会生锈；乙中的铁钉能与氧气、水充分接触，会生锈，铁钉生锈消耗了一部分氧气，甲、乙装置中氧气的体积分数不相等，该选项不符合题意。 B、铁与氧气、水充分接触时容易生锈，乙中，铁钉在水面处的部分锈蚀最严重，该选项符合题意。 C、甲中，铁钉在植物油内的部分没有与水和氧气接触，故铁钉在植物油内的部分没有锈蚀，该选项不符合题意。 D、由于乙中铁钉生锈消耗氧气，集气瓶内压强减小，因此丙中导管内上升一段水柱，该选项不符合题意。 故选B。 10. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。正确的操作顺序是： ①过滤，②加过量的NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液 A. ④②⑤①③ B. ④⑤②①③ C. ⑤④①②③ D. ⑤④②①③ 【答案】D 【解析】 【分析】钙离子可用碳酸钠溶液除去，镁离子可用氢氧化钠溶液除去，硫酸根离子可用氯化钡除去，除杂的过程中要排除氯离子和钠离子以外的离子，防止产生新的杂质； 加入的试剂均为过量，过量的氢氧化钠和碳酸钠可用盐酸除去，过量的氯化钡可用碳酸钠除去，所以加入碳酸钠溶液要放在氯化钡溶液之后，除了除去钙离子还可以除去过量的氯化钡； 生成的碳酸钙、氢氧化镁、碳酸钡能与盐酸反应，所以在加入盐酸前要过滤除去生成的沉淀，才能保证除杂。 【详解】A、先加入碳酸钠溶液会导致过量的氯化钡溶液剩余，无法除去过量的氯化钡溶液，A不符合题意； B、先加入碳酸钠溶液会导致过量的氯化钡溶液剩余，无法除去过量的氯化钡溶液，B不符合题意； C、先过滤再加入氢氧化钠，加入稀盐酸会使生成的氢氧化镁再溶解生成氯化镁，C不符合题意； D、根据分析，D正确，符合题意。 故选：D。 二、多选题(共5小题，满分20分，每小题4分) 11. 下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，不正确的是 A. 甲物质的化学式为 B. 反应前后原子的种类发生了改变 C. 该反应前后共涉及两种氧化物 D. 生成的丙、丁两物质的质量比为22:9 【答案】BD 【解析】 【分析】由图可知，反应物甲为CH4，乙为O2，生成物丙为CO2，丁为H2O，甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为 ：。 【详解】A、由图可知，甲物质的化学式为CH4，故选项说法正确； B、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，故选项说法错误； C、由反应的化学方程可知，该反应前后共涉及二氧化碳和水两种氧化物，故选项说法正确； D、由反应的化学方程可知，生成的丙、丁两物质的质量比为44：（2×18）=11：9，故选项说法错误； :故选：BD。 12. 化学小组利用图I装置探究NaOH溶液与稀盐酸的反应。三颈烧瓶中盛放X溶液，用恒压漏斗(漏斗内外气压始终保持相等，保证液体流出顺畅)匀速滴加另一种溶液，并不断搅拌。测得相关数据如下图II、III所示。下列说法正确的是 A. X是NaOH B. 反应前后，装置中水的总质量不变 C. 温度最高时，二者恰好反应 D. 60s时得到的溶液能使酚酞溶液变红 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据时间和pH图可知，起始时，溶液pH小于7，是酸性溶液，所以X是稀盐酸，故选项说法不正确； B、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，由于反应有水生成，因此该反应前后，整个装置中水的总质量先增加，完全反应后水的总质量保持不变，故选项说法不正确； C、氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，放热量最大，温度达到最高值，故选项说法不正确； D、根据时间和pH图示可知，60s时溶液pH大于7，说明此时溶液显碱性，氢氧化钠滴加过量，此时溶液中的溶质为过量的氢氧化钠和反应生成的氯化钠，得到的溶液能使酚酞溶液变红，故选项说法正确。 故选：D。 13. 金钒-氧团牌（、、）催化除去CO的反应过程如图所示。下列叙述正确的是 A. 是反应的催化剂 B. 存在反应 C. 反应④发生化合反应 D. 反应③和反应⑤是同一个反应 【答案】BC 【解析】 【详解】A、催化剂是反应前后质量和化学性质都不变的物质。由图可知，AuVO4​CO是反应过程中的中间产物，不是催化剂，该选项错误； B、从图中反应流程可以看出，②③是AuVO4与CO在T＞300K条件下反应生成AuVO3、CO2，即存在反应，该选项正确； C、反应④是AuVO3​、CO反应生成AuVO3​CO，由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，该选项正确； D、反应③是AuVO4​CO在T>300K条件下转化为AuVO3​、CO2；反应⑤是AuVO3CO​在T>300K条件下转化为AuVO2​、CO2，二者反应物等情况不同，不是同一个反应，该选项错误。 故选BC。 14. 向ag由Fe粉和Zn粉组成的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液，充分反应后过滤。将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍等于ag(忽略过滤、洗涤操作中滤渣质量损失)。下列有关说法中，不合理的是 A. 滤液中一定含有三种金属阳离子 B. 滤液一定是无色的 C. 滤渣中一定没有单质锌和单质铁 D. 滤渣中一定含有单质铜 【答案】ABC 【解析】 【分析】金属活动性：Zn＞Fe＞Cu， 向ag由Fe粉和Zn粉组成的混合物中加入一定质量的氯化铜溶液中，锌先与氯化铜反应生成氯化锌和铜，即，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，待锌完全反应后，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，即，56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，充分反应后过滤。将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍等于ag(忽略过滤、洗涤操作中滤渣质量损失)，说明铁和氯化铜发生了反应，则锌已经完全反应。 【详解】A、由分析可知，锌与氯化铜反应生成了氯化锌和铜，铁与氯化铜反应生成了氯化亚铁和铜，锌完全反应，氯化铜是否完全反应未知，故滤液中一定含氯化锌和氯化亚铁，可能含氯化铜，故滤液中一定含锌离子和亚铁离子，可能含铜离子，符合题意； B、由以上分析可知，滤液中一定含锌离子和亚铁离子，可能含铜离子，滤液一定不是无色的，符合题意； C、由分析可知，锌与氯化铜反应生成了氯化锌和铜，铁与氯化铜反应生成了氯化亚铁和铜，锌完全反应，铁是否完全反应未知，故滤渣中一定含铜，可能含铁，一定不含锌，符合题意； D、由以上分析可知，滤渣中一定含有单质铜，不符合题意。 故选ABC。 15. 现有9.4gCaCO3和K2CO3的固体混合物，将该混合物与100g稀盐酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为105g，则下列判断中，正确的是 A. 产生二氧化碳的质量为4.4g B. 原固体混合物中金属元素的质量为3.4g C. 反应后溶质的质量为10.5g D. 所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6％ 【答案】ABC 【解析】 【详解】A、化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为100g+9.4g-105g=4.4g，正确； B、二氧化碳中的碳元素全部来自于碳酸根，设碳酸根离子的质量为x，，，x=6.0g。则混合物中金属元素的质量为9.4g-6g=3.4g。正确； C、根据，，设反应的氯化氢的质量为x，其中氯元素的质量为y，， 所以溶质的质量为固体混合物中金属元素的质量加氯元素的质量，为7.1g+3.4g=10.5g。正确； D、所用稀盐酸的溶质质量分数为，错误； 故选ABC。 三、填空题(共5小题，满分60分) 16. 填空 （1）按要求从氢气、碳酸钡、二氧化锰、氧气、氢氧化铁、氯化钡中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①一种可助燃的气体_____；②一种金属氧化物_____； ③一种难溶于水的碱_____；④一种难溶于水的盐_____； （2）食物为我们的生命活动提供能量，也是我们身体中各种元素的来源。为了身体健康，我们必须均衡膳食，使摄入的各种营养成分保持适当比例。 ①人体需要的维生素多从食物中获得。下列食物中富含维生素的是_____(填选项序号之一)。 ②蛋白质是由多种氨基酸组成的极为复杂的化合物，丙氨酸是一种常见的氨基酸(化学式为)。丙氨酸由_____种元素组成，在丙氨酸中，所含元素质量分数最大的是_____元素(填元素名称)。 ③一些可溶性重金属盐(、等)为有毒物质，它们与蛋白质作用会使蛋白质凝固变性，丧失其生理功能，危及生命。在医疗上用X射线检查肠胃疾病时，让病人服用含_____的钡餐(填“硫酸钡”“碳酸钡”之一)，才能保证安全。 ④紫甘蓝是日常食用的一种蔬菜，紫甘蓝浆可以作为酸碱指示剂使用，这是因为紫甘蓝中含有的花青素遇酸性或碱性溶液会改变颜色。花青素(化学式为)是自然界一类广泛存在于植物中的水溶性天然色素，也是植物花瓣中的主要显色物质，水果、蔬菜、花卉等五彩缤纷的颜色大部分与之有关。花青素属于_____(填“混合物”“有机物”“氧化物”之一)，花青素中，碳元素与氧元素的质量之比为_____(填最简整数比)。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. C ②. 四##4 ③. 碳 ④. 硫酸钡 ⑤. 有机物 ⑥. 【解析】 【小问1详解】 ①氧气具有助燃性，故填：O2； ②二氧化锰是由Mn、O两种元素组成的化合物，属于金属氧化物，故填：MnO2； ③氢氧化铁是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，且氢氧化铁难溶于水，故填：Fe(OH)3； ④碳酸钡是由钡离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，且碳酸钡难溶于水，故填：BaCO3； 【小问2详解】 ①A、玉米富含糖类，不符合题意； B、鸡蛋富含蛋白质，不符合题意； C、柠檬富含维生素，符合题意； D、奶油富含油脂，不符合题意。 故选C； ②由化学式可知，丙氨酸由C、H、N、O四种元素组成； 丙氨酸中，C、H、N、O四种元素的质量比为：（12×3）：7：14：（16×2）=36:7:14:32，故碳元素的质量分数最大； ③在医疗上用X射线检查肠胃疾病时，让病人服用含硫酸钡的钡餐，因为碳酸钡能与胃液中的盐酸反应生成氯化钡，可溶性钡盐有毒； ④由化学式可知，花青素含碳元素，属于有机物； 花青素中，碳元素与氧元素的质量之比为：（12×15）：（16×6）=15:8。 17. 明代科学著作《天工开物》记载了中国劳动人民的科技成就。 （1）我国是世界上最早利用天然气的国家。《天工开物》记载“西川有火井（天然气），事奇甚。”用竹筒输送“火气”至锅底点燃，只见热气腾腾，卤水很快沸腾，制得井盐。打开竹筒一看，竹筒没有一点烧焦的痕迹。 ①“火气”是天然气，其主要成分是________（写名称），写出反应的化学方程式________。“热气腾腾”说明“火气”燃烧过程能量转变方式是________。 ②氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，分析不用冷却热饱和溶液法而通过“煮盐”法得到粗盐的原因为________。 ③时，向水中加入30g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液是________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。该温度下________（填“能”或“不能”）配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，理由是________。 （2）《天工开物》另记述：“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，其中蕴含的化学反应的方程式为：。若有硫酸铜参加反应，理论上最多生成铜的质量是多少？（利用化学方程式计算，写出完整计算过程。） 【答案】（1） ①. 甲烷 ②. CH4+2O2CO2+2H2O ③. 化学能转化为热能 ④. 氯化钠的溶解度受温度影响小，冷却热饱和溶液原出氯化钠少 ⑤. 饱和溶液 ⑥. 不能 ⑦. 一定温度下，饱和溶液溶质质量分数最大，时氯化钠饱和溶液溶质质量分数为26.5% （2）解：设理论上最多生成铜的质量是x x=32g 答：理论上最多生成铜的质量是32g。 【解析】 【小问1详解】 ①“火气”是天然气，其主要成分是甲烷，甲烷和氧气在点燃的条件下完全反应生成水和二氧化碳，反应方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。“热气腾腾”说明“火气”燃烧过程中放热，能量转变方式是化学能转化为热能。 ②由图示可知，氯化钠的溶解度受温度影响小，冷却热饱和溶液原出氯化钠少，所以不用冷却热饱和溶液法而通过“煮盐”法得到粗盐。 ③时，氯化钠的溶解度为36.0g，向（即50g）水中加入30g氯化钠，氯化钠不能完全溶解，得到的溶液是饱和溶液。该温度下饱和溶液溶质质量分数最大，为，不能配制溶质质量分数为的氯化钠溶液。 【小问2详解】 见答案。 18. 完成下列问题 （1）如图是实验室中常见气体的制备、净化、干燥、收集和性质检验实验的部分仪器。某化学兴趣社团第一小组同学欲利用其进行下列探究实验。试根据要求，回答下列问题： Ⅰ.以锌粒和稀硫酸为原料制备并收集一瓶干燥的氢气。 ①所选仪器的连接顺序为___________(从左到右填写装置字母序号)。 ②该反应的化学方程式为___________。 ③实验结束后，该组同学欲利用化学方法检验反应后的剩余废液中是否含有稀硫酸，可选用下列试剂中的___________(填选项序号)。 A．溶液 B．溶液 C．酚酞试液 Ⅱ.用高锰酸钾制备氧气。 ④已知高锰酸钾固体在加热的条件下能生成锰酸钾(固体)、二氧化锰和氧气，若用此方法制取氧气，应选用的发生装置是___________(填装置序号)。 Ⅲ.用一氧化碳气体(含有少量二氧化碳和水蒸气)测定23.2g某铁的氧化物()中Fe、O元素的组成比例，所选装置按“混合气体”的顺序连接，(、为氢氧化钠溶液洗气瓶，实验前检验装置气密性，假设所发生的化学反应都充分反应)。进行实验并记录实验数据，如表所示： 装置编号 A E中玻璃管内固体 反应前质量 100g 150 23.2g 200g 反应后质量 113.2g 152.7g 16.8g 217.6g ⑤请选择合理数据计算中___________(填最简整数比)。 ⑥若没有连接装置，用质量的变化来计算，则所得的与的比值与实际值比较将___________(选填“偏小”“偏大”“基本一致”)。 （2）某化学兴趣社团第二小组同学对甲烷()燃烧的产物产生了兴趣，设计了如下实验探究。 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质 【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成，不完全燃烧生成CO；白色无水粉末遇水变蓝色。 【猜想与假设】猜想一：、；猜想二：；猜想三：、CO、。 【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过A-F装置(部分夹持、固定装置省略)进行验证： ①若实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，C、F中澄清石灰水变浑浊，E中黑色粉末变成红色，由此推断猜想___________成立。 ②该组装置中，装置C的作用是___________。 ③从安全角度考虑，气球的作用是___________。 【答案】（1） ①. BAF ②. ③. B ④. G ⑤. 3:4 ⑥. 基本一致 （2） ①. 三 ②. 检验燃烧产物中是否含有二氧化碳 ③. 处理尾气，防止一氧化碳污染空气 【解析】 【小问1详解】 ①锌粒和稀硫酸为原料制备并收集一瓶干燥的氢气，实验室常用锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应不需加热，发生装置选择B，浓硫酸具有吸水性，可除去混合气体中的水蒸气，氢气的密度比空气小，可选用向下排空气法收集，且收集的气体是干燥气体，所选仪器的连接顺序为BAF。 ②锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气气体，该反应化学方程式：。 ③实验结束后，该组同学欲利用化学方法检验反应后的剩余废液中是否含有稀硫酸； A、取样，滴加溶液，硫酸与硝酸钡溶液反应有白色沉淀生成，硫酸锌与硝酸钡溶液反应也有白色沉淀生成，无法检验反应后的剩余废液中是否含有稀硫酸，不符合题意； B、取样，滴加溶液 ，稀硫酸与碳酸钠溶液反应有气泡生成，反应现象有气泡生成，说明废液中含有稀硫酸，没有气泡生成，说明废液中不含有稀硫酸，符合题意； C、取样，滴加酚酞溶液，中性、酸性溶液都不能使酚酞溶液变红，无法检验反应后的剩余废液中是否含有稀硫酸，不符合题意； 故选：B。 ④高锰酸钾固体在加热的条件下能生成锰酸钾(固体)、二氧化锰和氧气，若用此方法制取氧气，该反应需要加热，发生装置选择G。 ⑤一氧化碳气体（含有少量二氧化碳和水蒸气）测定某铁的氧化物（）中Fe、O元素的组成比例，装置按“混合气体”的顺序连接，由题意分析：D1中的氢氧化钠溶液是吸收混合气体中的二氧化碳，A中的浓硫酸是吸收混合气体中的水蒸气，E装置中纯净干燥的一氧化碳与氧化铁反应生成二氧化碳，因此D2中的氢氧化钠溶液是吸收反应生成的二氧化碳，所以测定某铁的氧化物（）中Fe、O元素的组成比例可根据D装置中的质量为氧化物中铁元素的质量计算 中。 ⑥由上述分析可知D1中的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，对E装置中反应前后固体的质量几乎无影响，因此用E中玻璃管内固体来计算，则所得的与的比值与实际值比较将基本一致。 【小问2详解】 [实验探究] ①若实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，说明有水生成，C中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，F中澄清石灰水变浑浊，E中黑色粉末变成红色，说明有一氧化碳生成（一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳），则甲烷燃烧后生成CO2、CO和H2O，故猜想三成立。 ②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可用澄清石灰水检验二氧化碳，则该组装置中，装置C的作用是检验燃烧产物中是否含有二氧化碳。 ③一氧化碳有毒，会污染空气，则从安全角度考虑，气球的作用是处理尾气，防止一氧化碳污染空气。 19. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。 试回答下列问题： （1）实验室制氧 某小组以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气。按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。 ①所选装置的连接顺序为 _____ （从左至右填写装置序号字母）。 ②制取氧气所发生反应的化学方程式为 _____ 。 ③反应结束后，锥形瓶内液体中氢元素的质量分数与之前相比 _____ （选填“增大”“减小”“不变”“无法判断”之一）。 （2）氧烛制氧 材料一：我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为： 原子利用率＝×100% 材料二：氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术。一种氧烛主要含NaClO3，还有少量铁粉，其产氧原理为：触发铁粉燃烧，使NaClO3分解，反应的化学方程式为：2NaClO32NaCl+3O2↑ ①NaClO3中氯元素的化合价为 _____ 。 ②利用氧烛制氧，氧原子的原子利用率为 _____ （结果精确至0.1%）。 ③氧烛在实际使用时的产氧率明显低于理论值，若反应充分进行，其原因是 _____ 。 （3）该小组用制得的氧气对某种塑料试样的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H、O三种元素），所选仪器按“A→B1→D→B2→C→B3”的顺序连接（B1、B2、B3为浓硫酸洗气瓶），检查装置气密性，然后进行实验。使Wg该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。（假设发生的化学反应都充分反应） ①该装置中，洗气瓶B1和B2的作用分别是 _____ 。 ②若不连接B1，样品中氧元素的质量分数的测算结果与真实值相比将 _____ （填“偏大”“偏小”“不受影响”之一）。 ③Wg该塑料试样充分燃烧后，测得仪器C质量增加mg，则该塑料试样中碳元素的质量分数为 _____ （结果用代数式表示）。 【答案】（1） ①. A→B→E ②. ③. 增大 （2） ①. +5 ②. 45.1% ③. 生成的氧气部分残留在装置中，未被完全收集 （3） ①. B1​的作用是除去氧气中的水蒸气；B2​的作用是吸收塑料燃烧生成的水蒸气 ②. 偏小 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生装置是固液不加热型，选 A；要收集干燥的氧气，需用浓硫酸干燥，选 B；氧气密度比空气大，用向上排空气法收集，选 E，则装置连接顺序为A→B→E。 ②过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。 ③该反应生成水和氧气，生成的氧气只含氧元素，氧气离开溶液，液体中氧元素质量减小，则氢元素质量分数增大。 【小问2详解】 ①在NaClO3中，钠元素显+1价，氧元素显−2价，设氯元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，可得，解得x=+5。 ②根据，利用氧烛制氧，氧原子的原子利用率为。 ③在实际使用中，装置内会残留部分氧气，导致产氧率低于理论值。 【小问3详解】 ①制得的氧气中可能混有水蒸气，B1​中浓硫酸用于干燥氧气，防止水蒸气进入B2造成实验误差；D中塑料燃烧生成水，B2​中浓硫酸用于吸收生成的水蒸气，用于计算氢元素的质量分数。 ②若不连接B​1，氧气中混有的水蒸气会进入B2，使测得水的质量偏大，从而导致计算出的氢元素质量偏大，则氧元素质量分数测算结果偏小。 ③仪器C增加的质量（mg）是Wg塑料燃烧生成二氧化碳的质量（），二氧化碳（CO2）中碳元素质量为，则该塑料试样中碳元素的质量分数为。 20. 随着工业的发展，CO2的排放量增加，导致温室效应增强。为此，我国提出了碳达峰和碳中和的目标。通过研究，有4种途径可以解决碳中和问题，它们的贡献率如图1所示。CO2的吸收是碳封存的首要环节。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。 依据以上内容回答下列问题： （1）自然界碳的循环中，化石燃料燃烧 _______（选填“吸收”或“释放”）CO2。 （2）①由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 ________。 ②由图2可知，在烟气流速相同情况下，用 __________（填吸收剂名称）CO2脱除率最高。 （3）用NaOH溶液吸收CO2，发生反应的化学方程式为 ____________________。 （4）①关于CO2的有关说法，正确的是 _______。 a．二氧化碳是由碳和氧两种元素组成 b．一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧气分子构成 c．二氧化碳是导致温室效应的唯一因素 d．依据二氧化碳的性质，可制作不同类型的灭火器 ②如图3所示，如果小烧杯A中装干冰，B中装紫色石蕊溶液，一段时间后，观察到小烧杯B的颜色变为 _______。 ③如图3所示，如果小烧杯A中装干冰，B中装澄清的石灰水，一段时间后，观察到小烧杯B中会有什么现象产生？_______ （5）向盛有150g足量稀盐酸的烧杯中加入含有杂质的大理石样品10g（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），充分反应后称得烧杯内物质总质量为156.7g。求该大理石样品中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）释放 （2） ①. 碳替代 ②. 氨基乙酸钾 （3）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O （4） ①. ad##da ②. 红色 ③. 澄清石灰水变浑浊 （5）由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为150g+10g﹣156.7g＝3.3g; 设参与反应的碳酸钙质量为x，则： x＝7.5g 则大理石中碳酸钙的质量分数= 答：大理石中碳酸钙的质量分数为75%。 【解析】 【小问1详解】 自然界碳的循环中，化石燃料燃烧释放CO2； 【小问2详解】 ①由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代； ②由图2可知，在烟气流速相同情况下，用氨基乙酸钾CO2脱除率最高； 【小问3详解】 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O； 【小问4详解】 ①a．二氧化碳是由碳和氧两种元素组成，正确； b．一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成，错误； c．二氧化碳不是导致温室效应的唯一因素，还有臭氧、甲烷等，法错误； d．依据二氧化碳的性质，可制作不同类型的灭火器，正确. 故选ad； ②干冰是固态二氧化碳的俗称，易升华，升华出来的二氧化碳分子在不断运动，与石蕊溶液中的水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊溶液变红色； ③干冰是固态二氧化碳的俗称，易升华，升华出来的二氧化碳分子在不断运动，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，因此观察到澄清石灰水变浑浊； 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年山东省济南市济阳区中考化学一模考前示范卷 一、选择题(共10小题，满分20分，每小题2分) 1. 春季甲流严重，各个学校需要做好学生的防护工作,下列过程中发生了化学变化的是 A. 杀菌消毒 B. 测量体温 C. 排查统计 D. 佩戴口罩 近年，我国首个海上二氧化碳封存成功投入使用。该技术是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，分离出的CO2通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。超临界二氧化碳密度高接近液态二氧化碳；粘度小，流动快，接近气态二氧化碳。为防止对输送管道内部造成腐蚀，输送超临界二氧化碳的管道材料采用不锈钢或低铬钢。 2. 我国政府提出在2060年前实现“碳中和”，下列做法不符合“碳中和”理念的是 A. 植树造林 B. 回收秸秆 C. 节能减排 D. 燃放烟花 3. 下列实验操作中，正确的是 A. 滴加液体 B. 读取液体体积 C. 氢气验纯 D. 检查装置的气密性 4. 化学与人体健康密切相关。下列说法中正确的是 A. 均衡营养，少吃蔬菜多吃肉 B. 人体所需的微量元素只能用药物补充 C. 人体缺乏维生素C，会引起坏血病 D. 油脂是供能物质，应大量摄入 5. 推理是化学学习中的重要思维方法。下列推理正确的是 A. 蜡烛燃烧后质量减小，因此蜡烛燃烧不遵循质量守恒定律 B. 分子是构成物质的一种微粒，物质都是由分子构成的 C. 化学反应有新物质生成，有新物质生成的变化一定是化学变化 D. 同种元素的原子质子数相同，质子数相同的粒子一定是同种元素 6. 我国古代炼铁工业曾长期领先世界，西汉时期就有高温冶炼生铁的史料记载，其主要反应原理是：aFe2O3 + bCOcFe + dCO2，下列说法不正确的是 A. 化学计量数中a b c d的数值分别为：1、3、2、3 B. 反应前后碳元素的化合价均为+2价 C. CO2的相对分子质量为44 D. Fe2O3中铁元素的质量分数为70% 7. 实验室中有一瓶未贴标签的无色溶液甲。小金用滴管取一部分溶液滴入到盛有稀硫酸的试管中，观察到有白色沉淀生成。下列有关说法判断正确的是 A. 白色沉淀可能是硫酸钡 B. 溶液甲中的溶质可能是硫酸铜 C. 白色沉淀可能是碳酸钙 D. 溶液甲中的溶质可能是氢氧化钠 8. 人体中一些体液的pH范围如下，其中酸性最强的是 A. 胃液0.9﹣1.5 B. 唾液6.6﹣7.1 C. 血液7.3﹣7.5 D. 胰液7.5﹣8.0 9. 如图所示，将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于甲、乙中，并使部分铁钉露出液面。放置一段时间，出现了锈蚀。下列说法不正确的是 A. 甲、乙中铁钉生锈后，甲、乙装置内氧气的体积分数不相等 B. 乙中铁钉在水面下的部分锈蚀最严重 C. 甲中铁钉在植物油内的部分没有锈蚀 D. 丙中导管内上升一段水柱 10. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。正确的操作顺序是： ①过滤，②加过量的NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液 A. ④②⑤①③ B. ④⑤②①③ C. ⑤④①②③ D. ⑤④②①③ 二、多选题(共5小题，满分20分，每小题4分) 11. 下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，不正确的是 A. 甲物质的化学式为 B. 反应前后原子的种类发生了改变 C. 该反应前后共涉及两种氧化物 D. 生成的丙、丁两物质的质量比为22:9 12. 化学小组利用图I装置探究NaOH溶液与稀盐酸的反应。三颈烧瓶中盛放X溶液，用恒压漏斗(漏斗内外气压始终保持相等，保证液体流出顺畅)匀速滴加另一种溶液，并不断搅拌。测得相关数据如下图II、III所示。下列说法正确的是 A. X是NaOH B. 反应前后，装置中水的总质量不变 C. 温度最高时，二者恰好反应 D. 60s时得到的溶液能使酚酞溶液变红 13. 金钒-氧团牌（、、）催化除去CO的反应过程如图所示。下列叙述正确的是 A. 是反应的催化剂 B. 存在反应 C. 反应④发生化合反应 D. 反应③和反应⑤是同一个反应 14. 向ag由Fe粉和Zn粉组成的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液，充分反应后过滤。将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍等于ag(忽略过滤、洗涤操作中滤渣质量损失)。下列有关说法中，不合理的是 A. 滤液中一定含有三种金属阳离子 B. 滤液一定是无色的 C. 滤渣中一定没有单质锌和单质铁 D. 滤渣中一定含有单质铜 15. 现有9.4gCaCO3和K2CO3的固体混合物，将该混合物与100g稀盐酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为105g，则下列判断中，正确的是 A. 产生二氧化碳的质量为4.4g B. 原固体混合物中金属元素的质量为3.4g C. 反应后溶质的质量为10.5g D. 所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6％ 三、填空题(共5小题，满分60分) 16. 填空 （1）按要求从氢气、碳酸钡、二氧化锰、氧气、氢氧化铁、氯化钡中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①一种可助燃的气体_____；②一种金属氧化物_____； ③一种难溶于水的碱_____；④一种难溶于水的盐_____； （2）食物为我们的生命活动提供能量，也是我们身体中各种元素的来源。为了身体健康，我们必须均衡膳食，使摄入的各种营养成分保持适当比例。 ①人体需要的维生素多从食物中获得。下列食物中富含维生素的是_____(填选项序号之一)。 ②蛋白质是由多种氨基酸组成的极为复杂的化合物，丙氨酸是一种常见的氨基酸(化学式为)。丙氨酸由_____种元素组成，在丙氨酸中，所含元素质量分数最大的是_____元素(填元素名称)。 ③一些可溶性重金属盐(、等)为有毒物质，它们与蛋白质作用会使蛋白质凝固变性，丧失其生理功能，危及生命。在医疗上用X射线检查肠胃疾病时，让病人服用含_____的钡餐(填“硫酸钡”“碳酸钡”之一)，才能保证安全。 ④紫甘蓝是日常食用的一种蔬菜，紫甘蓝浆可以作为酸碱指示剂使用，这是因为紫甘蓝中含有的花青素遇酸性或碱性溶液会改变颜色。花青素(化学式为)是自然界一类广泛存在于植物中的水溶性天然色素，也是植物花瓣中的主要显色物质，水果、蔬菜、花卉等五彩缤纷的颜色大部分与之有关。花青素属于_____(填“混合物”“有机物”“氧化物”之一)，花青素中，碳元素与氧元素的质量之比为_____(填最简整数比)。 17. 明代科学著作《天工开物》记载了中国劳动人民的科技成就。 （1）我国是世界上最早利用天然气的国家。《天工开物》记载“西川有火井（天然气），事奇甚。”用竹筒输送“火气”至锅底点燃，只见热气腾腾，卤水很快沸腾，制得井盐。打开竹筒一看，竹筒没有一点烧焦的痕迹。 ①“火气”是天然气，其主要成分是________（写名称），写出反应的化学方程式________。“热气腾腾”说明“火气”燃烧过程能量转变方式是________。 ②氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，分析不用冷却热饱和溶液法而通过“煮盐”法得到粗盐的原因为________。 ③时，向水中加入30g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液是________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。该温度下________（填“能”或“不能”）配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，理由是________。 （2）《天工开物》另记述：“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，其中蕴含的化学反应的方程式为：。若有硫酸铜参加反应，理论上最多生成铜的质量是多少？（利用化学方程式计算，写出完整计算过程。） 18. 完成下列问题 （1）如图是实验室中常见气体的制备、净化、干燥、收集和性质检验实验的部分仪器。某化学兴趣社团第一小组同学欲利用其进行下列探究实验。试根据要求，回答下列问题： Ⅰ.以锌粒和稀硫酸为原料制备并收集一瓶干燥的氢气。 ①所选仪器的连接顺序为___________(从左到右填写装置字母序号)。 ②该反应的化学方程式为___________。 ③实验结束后，该组同学欲利用化学方法检验反应后的剩余废液中是否含有稀硫酸，可选用下列试剂中的___________(填选项序号)。 A．溶液 B．溶液 C．酚酞试液 Ⅱ.用高锰酸钾制备氧气。 ④已知高锰酸钾固体在加热的条件下能生成锰酸钾(固体)、二氧化锰和氧气，若用此方法制取氧气，应选用的发生装置是___________(填装置序号)。 Ⅲ.用一氧化碳气体(含有少量二氧化碳和水蒸气)测定23.2g某铁的氧化物()中Fe、O元素的组成比例，所选装置按“混合气体”的顺序连接，(、为氢氧化钠溶液洗气瓶，实验前检验装置气密性，假设所发生的化学反应都充分反应)。进行实验并记录实验数据，如表所示： 装置编号 A E中玻璃管内固体 反应前质量 100g 150 23.2g 200g 反应后质量 113.2g 152.7g 16.8g 217.6g ⑤请选择合理数据计算中___________(填最简整数比)。 ⑥若没有连接装置，用质量的变化来计算，则所得的与的比值与实际值比较将___________(选填“偏小”“偏大”“基本一致”)。 （2）某化学兴趣社团第二小组同学对甲烷()燃烧的产物产生了兴趣，设计了如下实验探究。 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质 【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成，不完全燃烧生成CO；白色无水粉末遇水变蓝色。 【猜想与假设】猜想一：、；猜想二：；猜想三：、CO、。 【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过A-F装置(部分夹持、固定装置省略)进行验证： ①若实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，C、F中澄清石灰水变浑浊，E中黑色粉末变成红色，由此推断猜想___________成立。 ②该组装置中，装置C的作用是___________。 ③从安全角度考虑，气球的作用是___________。 19. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。 试回答下列问题： （1）实验室制氧 某小组以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气。按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。 ①所选装置的连接顺序为 _____ （从左至右填写装置序号字母）。 ②制取氧气所发生反应的化学方程式为 _____ 。 ③反应结束后，锥形瓶内液体中氢元素的质量分数与之前相比 _____ （选填“增大”“减小”“不变”“无法判断”之一）。 （2）氧烛制氧 材料一：我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为： 原子利用率＝×100% 材料二：氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术。一种氧烛主要含NaClO3，还有少量铁粉，其产氧原理为：触发铁粉燃烧，使NaClO3分解，反应的化学方程式为：2NaClO32NaCl+3O2↑ ①NaClO3中氯元素的化合价为 _____ 。 ②利用氧烛制氧，氧原子的原子利用率为 _____ （结果精确至0.1%）。 ③氧烛在实际使用时的产氧率明显低于理论值，若反应充分进行，其原因是 _____ 。 （3）该小组用制得的氧气对某种塑料试样的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H、O三种元素），所选仪器按“A→B1→D→B2→C→B3”的顺序连接（B1、B2、B3为浓硫酸洗气瓶），检查装置气密性，然后进行实验。使Wg该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。（假设发生的化学反应都充分反应） ①该装置中，洗气瓶B1和B2的作用分别是 _____ 。 ②若不连接B1，样品中氧元素的质量分数的测算结果与真实值相比将 _____ （填“偏大”“偏小”“不受影响”之一）。 ③Wg该塑料试样充分燃烧后，测得仪器C质量增加mg，则该塑料试样中碳元素的质量分数为 _____ （结果用代数式表示）。 20. 随着工业的发展，CO2的排放量增加，导致温室效应增强。为此，我国提出了碳达峰和碳中和的目标。通过研究，有4种途径可以解决碳中和问题，它们的贡献率如图1所示。CO2的吸收是碳封存的首要环节。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。 依据以上内容回答下列问题： （1）自然界碳的循环中，化石燃料燃烧 _______（选填“吸收”或“释放”）CO2。 （2）①由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 ________。 ②由图2可知，在烟气流速相同情况下，用 __________（填吸收剂名称）CO2脱除率最高。 （3）用NaOH溶液吸收CO2，发生反应的化学方程式为 ____________________。 （4）①关于CO2的有关说法，正确的是 _______。 a．二氧化碳是由碳和氧两种元素组成 b．一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧气分子构成 c．二氧化碳是导致温室效应的唯一因素 d．依据二氧化碳的性质，可制作不同类型的灭火器 ②如图3所示，如果小烧杯A中装干冰，B中装紫色石蕊溶液，一段时间后，观察到小烧杯B的颜色变为 _______。 ③如图3所示，如果小烧杯A中装干冰，B中装澄清的石灰水，一段时间后，观察到小烧杯B中会有什么现象产生？_______ （5）向盛有150g足量稀盐酸的烧杯中加入含有杂质的大理石样品10g（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），充分反应后称得烧杯内物质总质量为156.7g。求该大理石样品中碳酸钙的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $