第3章 实验活动1 乙酸乙酯的制备与性质（教用Word）-【金榜题名】2025-2026学年高二化学选择性必修3同步学案（人教版）

本高中化学讲义聚焦乙酸乙酯的制备与性质这一核心知识点，系统梳理酯化反应原理（乙醇与乙酸在浓硫酸催化下反应）及酯的水解规律（不同条件对水解速率的影响），构建从制备到性质探究的有机反应学习支架。 资料通过实验活动（制备中饱和碳酸钠作用、水解速率比较）、问题讨论（多种速率比较方法）及跟踪训练，培养学生科学探究与实践能力和科学思维，课中辅助教师实验教学，课后帮助学生巩固知识、查漏补缺。

实验活动1　乙酸乙酯的制备与性质 【实验目的】 1．学习制备乙酸乙酯的方法。 2．加深对酯化反应和酯的水解的认识。 【实验用品】 试管、试管夹、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃导管、乳胶管、橡胶塞、铁架台、酒精灯、火柴、秒表、碎瓷片。乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液、乙酸乙酯、蒸馏水、3 mol·L－1 H2SO4溶液、6 mol·L－1NaOH溶液。 实验1　乙酸乙酯的制备 实验步骤 实验现象 (1)在一支试管中加入2 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入0.5 mL浓硫酸和2 mL乙酸，再加入几片碎瓷片。在另一支试管中加入3 mL饱和Na2CO3溶液 (2)用小火加热试管里的混合物，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的上方约0.5 cm处，注意观察试管内的变化。反应一段时间后，取下盛有Na2CO3溶液的试管，并停止加热 饱和碳酸钠溶液的液面上有无色透明的不溶于水的油状液体产生 (3)振荡盛有Na2CO3溶液的试管，静置。待溶液分层后，观察上层的油状液体，并注意闻气味 可闻到香味 实验2　乙酸乙酯的水解 实验内容 现象比较(试管内香味消失快慢) 香味消失速率最慢 香味消失速率其次 香味消失速率最快 【问题讨论】 1．乙酸乙酯的水解实验，除了通过乙酸乙酯气味消失的快慢来比较酯的水解速率外，还有什么方法可用来比较乙酸乙酯在不同条件下水解速率的差异？ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 答案　间隔相同时间内测量并比较剩余乙酸乙酯层的高度。 2．写出实验过程中有关反应的化学方程式。 ________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 答案　实验1：＋H2O 实验2：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋NaOHCH3COONa＋C2H5OH [跟踪训练] 1．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是(　　) 答案　D 2．分子式为C5H10O2的有机物R在酸性条件下可水解为酸和醇，下列说法不正确的是(　　) A．这些醇和酸重新组合可形成的酯共有40种 B．符合该分子式的羧酸类同分异构体有4种 C．R水解得到的酸至少有5对共用电子对 D．R水解得到的醇发生消去反应，可得到4种烯烃 答案　D 3．如图所示为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述错误的是(　　) A．向试管a中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸 B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象 C．实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 D．饱和Na2CO3溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度，并吸收蒸出的乙酸和乙醇 答案　A 4．实验室制备乙酸乙酯的装置，如图所示，回答下列问题： (1)乙醇、乙酸和浓硫酸混合顺序应为________。 (2)收集乙酸乙酯的试管内饱和碳酸钠溶液的作用是____________________________。 (3)反应中浓硫酸的作用是_____________________________。 (4)反应中乙醇和乙酸的转化率不能达到100%，原因是______________________。 (5)收集在试管内的乙酸乙酯是在碳酸钠溶液的________层。 (6)该反应的化学方程式为_______________________________。 (7)将收集到的乙酸乙酯分离出来的方法为__________________。 解析　(1)浓硫酸密度比水大，溶解时放出大量的热，为防止酸液飞溅，加入药品时应先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后加入乙酸。 (2)乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙醇易溶于水，乙酸可与碳酸钠发生反应而被吸收，用饱和碳酸钠溶液可将乙酸乙酯和乙醇、乙酸分离，所以饱和碳酸钠溶液的作用为中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度。 (3)反应中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂。 (4)因为乙酸与乙醇发生的酯化反应为可逆反应，反应不能进行到底，所以反应中乙醇和乙酸的转化率不能达到100%。 (5)因为乙酸乙酯密度比水小，难溶于水，所以收集在试管内的乙酸乙酯是在碳酸钠溶液的上层。 (6)酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应的化学方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。 (7)互不相溶的液体可用分液的方法分离，由于乙酸乙酯不溶于水，所以将收集到的乙酸乙酯分离出来的方法为分液。 答案　(1)向乙醇中慢慢加入浓硫酸和乙酸 (2)中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水层中的溶解度，便于分层析出 (3)催化剂和吸水剂 (4)乙醇与乙酸的酯化反应为可逆反应，不能进行到底 (5)上 (6)CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O (7)分液 学科网（北京）股份有限公司 $