2026年中考化学专题复习（深圳）--第3部分实践创新项目课件

该初中化学中考复习课件聚焦跨学科实践项目核心考点，覆盖物质构成、氧气性质、二氧化碳吸收、燃料与碳中和等中考重点，对接中考说明分析考点权重，归纳实验探究、方案设计等常考题型，体现备考针对性与实用性。 课件亮点在于中考真题实战训练与核心素养培养，如河北供氧自救器题通过装置原理分析强化科学探究与实践能力，山西碳中和方案设计渗透科学态度与责任。提供化学方程式书写、实验现象描述等答题技巧，助力学生掌握得分要点，为教师复习教学提供系统指导。

第三部分　实践创新项目 专题29　项目式学习案例 中考总复习·化学 1 1. （2025·吉林）在化学学习过程中，我们探索了诸多物质的变化，感受着 变化之趣及变化之美。下面我们将对物质的化学变化进行项目式学习。 【项目主题】通过现象识别物质的化学变化 【任务设计与实施】 任务一　感知化学变化 观察思考： （1）生活中处处存在化学变化。例如水果变质时，常伴随的现象有 ⁠ ⁠。 【解析】水果变质是化学变化，通常会有外观颜色改变（如苹果切开后变 色）、散发难闻气味、质地从硬变软等表现。 水果 变色、产生异味、腐烂变软等（合理即可）　 中考总复习·化学 （2）在以下四个实验过程中，能观察到有发光、放热现象的是 （填 字母）。 形成结论：感知变化中的显性现象，可以帮助我们判断物质是否发生化 学变化。 C　 中考总复习·化学 【解析】A. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成的碳酸使 石蕊变色（CO2＋H2O H2CO3），无发光、放热现象，该选项错误；B. 二氧化碳通入澄清石灰水中，反应生成碳酸钙沉淀[Ca（OH）2＋CO2 CaCO3↓＋H2O]，无发光、放热现象，该选项错误；C. 白磷在80 ℃热水且 通入氧气条件下燃烧（4P＋5O2 2P2O5），会发光、放热，该选项正确； D. 镁与稀盐酸反应会放热（Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑），但不会发光， 该选项错误。故选C。 中考总复习·化学 任务二　探索化学变化 提出问题：将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后无明显现象，如何证明发生化学 变化？ 进行实验：如图1，在烧杯中加入稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然 后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。 中考总复习·化学 （3）当观察到溶液由红色变为无色时，可证明发生了化学变化。写出该反 应的化学方程式： ⁠。 HCl＋NaOH NaCl＋H2O　 中考总复习·化学 【解析】酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。氢氧化钠溶 液呈碱性，能使酚酞溶液变红，溶液由红色变为无色，是因为氢氧化钠 （NaOH）与盐酸（HCl）发生中和反应，生成氯化钠（NaCl）和水 （H2O），化学方程式为HCl＋NaOH NaCl＋H2O。 中考总复习·化学 改进实验：如图2，小组同学对图1实验进行改进。观察到滴有酚酞的氢氧化 钠稀溶液由红色变为无色，也可证明发生化学变化。 （4）分析图2实验设计，依据浓盐酸的两条性质是 ⁠ ⁠。 挥发性、能与氢氧化钠 反应　 【解析】浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体扩散到氢氧化钠溶液中，与氢氧化钠发生反应，使溶液碱性减弱，酚酞褪色，从而证明发生了化学变化。 中考总复习·化学 数字化实验：用pH传感器测定向稀氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸过程中pH的 变化。测定结果如图3。 （5）分析A、C两点的pH，说明溶液从碱性变成 性，证明发生化学变化。 【解析】由图3可知，A点pH大于7，溶液呈碱性；C点pH小于7，溶液呈酸性，说明随着稀盐酸的加入，溶液从碱性变为酸性，证明氢氧化钠和盐酸发生了反应。 酸　 （6）B、C两点所对应的溶液中，氯化钠的质量大小关系是 ⁠。 B＝C　 中考总复习·化学 【解析】由图3可知，B点pH等于7，稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，B点 到C点，稀盐酸过量，反应不再发生，没有氯化钠生成，所以B点对应溶液 中氯化钠的质量等于C点。 中考总复习·化学 形成结论：有些化学变化发生时，并没有明显的现象，需要结合物质性质设 计实验，“转化”为明显现象，从而使反应可视化。 任务三　梳理项目成果 汇报展示：小组同学构建思维模型如下： 通过现象识别物质的化学变化思维模型 中考总复习·化学 （7）思维模型“ ”处，应填写的内容是 ⁠。 通过对现象的观察、分析，可以帮助我们更好地识别物质的化学变化。 【解析】化学变化的本质特征是有新物质生成，通过判断是否有新物质生 成，结合反应物是否消失等情况，来判断化学变化。 新物质　 通过现象识别物质的化学变化思维模型 中考总复习·化学 2. （2024·山西改编）氢能作为极具发展潜力的多元化能源，在我国经 济发展中具有重要的地位。某校实践小组的同学们对此产生了浓厚的兴 趣，他们对氢气的制取方法、应用优势、储存手段和发展前景等展开了 项目式问题探究。 任务一：调查氢能制取方法 【咨询专家】小组同学通过数字化平台向专家进行咨询，知道了氢气可用多 种工艺过程制备，方法有电解水制氢和工业副产品制氢等。 【模型构建】用可再生能源电解水制氢，将是应用广泛、技术成熟的一种手 段。过程如下： 可再生电力→电解水→绿氢H2 中考总复习·化学 【交流讨论】（1）近年来，能用来发电的可再生能源有 ⁠ ⁠。 【解析】近年来，能用来发电的可再生能源有太阳能、风能、核能等。 （2）化石能源也可用于氢的制取，但不足之处有 ⁠。 【解析】化石能源也可用于氢的制取，但不足之处为会产生大量污染物，污 染环境。 太阳能（合理 即可）　 会产生大量污染物　 可再生电力→电解水→绿氢H2 中考总复习·化学 任务二：探究氢能应用优势 【提出问题】氢气作为理想能源的原因是什么？ 【进行实验】（3）设计氢气与天然气燃烧的对比实验： 操作： ⁠ ⁠ ⁠。 现象： ⁠ ⁠。 步骤①，验纯后，分别点燃从导管口逸出的纯净氢气和天然气，在 火焰上方罩一个干冷的小烧杯。步骤②，迅速把①中的烧杯倒过来，分别注 入少量澄清石灰水，振荡　 步骤①中，两个烧杯内壁均出现水雾；步骤②中，罩在天然气火焰 上方烧杯内的澄清石灰水变浑浊，而氢气火焰上方的烧杯内无变化　 结论： ⁠。 氢气燃烧只生成水；而天然气燃烧除生成水外，还产生二氧化碳 中考总复习·化学 【解析】步骤①分别在带尖嘴的导管口点燃氢气和天然气，在火焰上方罩一 个干冷的小烧杯，烧杯内壁均有水雾产生，则说明氢气和天然气燃烧均有水 生成。步骤②迅速把①中的烧杯倒过来，分别注入少量澄清石灰水，振荡罩 在天然气火焰上方烧杯内的澄清石灰水变浑浊，而氢气火焰上方的烧杯内无 变化，说明天然气燃烧生成了二氧化碳，氢气燃烧不生成二氧化碳。 中考总复习·化学 【反思评价】（4）通过上述实验对比，氢气作为燃料的优点是 ⁠ ⁠。 【解析】通过题述实验对比，氢气作为燃料的优点是只生成水，不会对环境 造成污染。 燃烧产物 只有水，不会对环境造成污染　 中考总复习·化学 （5）在理想状态下，小组同学通过图1实验，将测得的实验数据绘制成的图 像如图2所示，分析图像，可得出的结论是 ⁠ ⁠。 相同质量的可燃物，氢气燃烧 的热值比天然气高　 【解析】分析图像可知，相同质量的可燃物，氢气燃烧的热值比天然气高。 中考总复习·化学 任务三：调研氢能储存手段 【查阅资料】（6）我国绿氢规模化储存是商业化应用的基本保障，为了进 行大量储存，通常将氢气转化为液氢，从微观角度分析，发生改变的是 ⁠ ⁠。 【解析】为了进行大量储存，通常将氢气转化为液氢，从微观角度分析，发 生改变的是分子间的间隔。 分子间的间隔 中考总复习·化学 任务四：展望氢能发展前景 【市场调研】（7）目前，氢燃料电池在公共交通中应用已较为成熟，其工 作原理如图3所示，发生反应的化学方程式为 。未 来，氢能将在航空、航天、电力和建筑领域大力推广。 成果分享：通过问题探究，大家对氢能有了较为全面的认识。氢气作为一种 理想的新型能源，其产业链包括“制—储—输—用”四个主要环节。因此， 降本增效、规模化发展，将是我国经济增长和服务民生 的一项重要举措。 【解析】根据图示，氢气和氧气在催化剂的作用下反应生成水，化学方程式为2H2＋O2 2H2O。 2H2＋O2 2H2O　 中考总复习·化学 3. 学习小组围绕金属材料开展了一次项目式学习之旅。 任务一：认识金属材料 （1）“嫦娥”六号探测器（如图）使用了先进的铝锂合金，下列对铝锂合 金性能的描述正确的是 ⁠（填字母，下同）。 ABCD　 A. 铝锂合金具有良好的抗腐蚀性 B. 铝锂合金的密度较低 C. 铝锂合金具有较高的强度 D. 铝锂合金具有适宜的延展性 中考总复习·化学 任务二：探究金属的性质 （2）小组同学为验证Li、Al、Cu三种金属的活动性顺序，设计如下实 验方案： 实验操作 实验现象 实验结论 试验Ⅰ：把一根用砂纸打磨过的锂丝 浸入Al2（SO4）3溶液中 锂丝表面出现一层银 白色物质 Li＞Al 试验Ⅱ： ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ Al＞Cu 把一根用砂纸打磨过的铝 丝浸入CuSO4溶液　 铝丝表面出现一层 红色物质　 中考总复习·化学 ①锂丝用砂纸打磨的目的是 ⁠。 ②请补充完成上表实验Ⅱ的相关实验操作及实验现象。 任务三：提取金属资源 除去锂丝表面的氧化物膜　 请根据上述实验回答相关问题。 （3）人类可以通过多种方法从自然界提取金属资源。 ①“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”。“淘金”过程发生的是 ⁠ 变化。 ②《天工开物》记载“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟……众人柳 棍疾搅，即时炒成熟铁（注：熟铁即钢）”。“柳棍疾搅”是为了降低生铁 中 元素的含量。 物理　 碳（或C）　 中考总复习·化学 4. （2024·江苏常州）兴趣小组利用某种脱氧剂开展项目式学习。 任务一：成分初探 （1）完成下表内容。 实验步骤 实验现象 结论与解释 ①取样，用磁铁吸引 样品中有黑色固体能被吸引 脱氧剂中含有铁单质。发生反应的化学方程式： Fe＋2HCl H2↑＋FeCl2 ⁠ ⁠ ②取被磁铁吸出的固 体于试管中，加入适 量稀盐酸 固体逐渐减少， ，溶液变成浅绿色 ③取被磁铁吸出的固体于试管中，加入 ⁠溶液 固体表面出现红色 固体 有气泡产生 硫酸铜　 Fe＋CuSO4 　 Cu＋FeSO4　 中考总复习·化学 【解析】根据结论②中是铁与稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，故实验现 象为固体逐渐减少，有气泡产生，溶液变成浅绿色；③中固体表面出现红色 固体，再根据结论脱氧剂中含有铁单质，结合金属与盐溶液的反应，固体表 面出现的红色固体应为被铁置换出来的铜，故加入硫酸铜溶液，铁与硫酸铜 溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe＋CuSO4 Cu＋ FeSO4。 中考总复习·化学 任务二：效果检验 （2）同学们利用一个软塑料瓶设计如图甲所示实验，观察到 ⁠ 现象，完成了脱氧效果的检验。这是从 （填“反应物消 失”或“新物质生成”）的视角，验证了该反应的发生。 【解析】软塑料瓶中放一整袋脱氧剂，脱氧剂中铁单质与软塑料瓶中氧气、水蒸气反应产生铁锈，瓶内气体体积减小，压强减小，故观察到软塑料瓶变瘪现象，这是从反应物消失的视角，验证了该反应的发生。 软塑料瓶变 瘪　 反应物消失　 中考总复习·化学 （3）同学们观测到食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少，由 此可知，脱氧剂能延长食物保质期的原因是消耗氧气能 ⁠。 【解析】同学们观测到食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少， 由此可知，脱氧剂能延长食物保质期的原因是消耗氧气能防止食物腐败。 防止食物腐败　 中考总复习·化学 任务三：回收设计 已知使用过的脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、碳酸钠、硅藻土、碳、铁。甲 同学设计了以下回收铁的流程。 资料卡： ⅰ.硅藻土不溶于水和酸。 ⅱ.FeCl3溶液与Fe、Zn均能反应生成FeCl2。 中考总复习·化学 （4）步骤②中氧化物发生反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 【解析】脱氧剂样品中只有氧化铁为氧化物，故步骤②中氧化物发生的反应 为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O。 Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋ 3H2O　 中考总复习·化学 （5）乙同学认为上述回收流程可以省略步骤①，原因是 ⁠ ⁠ ⁠。 【解析】这是回收铁的流程，步骤①用磁铁吸引出来的铁又要加入溶液中， 经过一系列反应，最终形成回收的铁，所以可以省略步骤①，让磁铁吸引出 来的铁直接在溶液中参与这些反应，效果是一样的。 步骤①用磁铁吸 出来的铁又要进入溶液中，经过一系列反应，最终形成回收的铁，所以可以 省略步骤①，让磁铁吸出来的铁直接在溶液中参与这些反应，效果是一样的 中考总复习·化学 5. 某兴趣小组以“寻找治疗胃酸过多的方法”为主题开启探究之旅。 任务一：调查何为胃酸 （1）胃酸的主要成分是 （填名称），胃酸在人体的消化吸收中发 挥着重要作用，胃酸过多会刺激胃黏膜，导致胃部不适。 【解析】胃酸的主要成分是盐酸。 盐酸　 任务二：寻找治疗胃酸过多的合适药物 【查阅资料】 胃蛋白酶是胃中的消化性蛋白酶，当pH为3～5时活性较好，当pH超过6时， 因变性而失去活性。 中考总复习·化学 【设计实验】 （2）同学们在调查市面上常见的治疗药物后，选取了实验室中的MgO、 NaHCO3和Al（OH）3模拟药物与胃酸反应，并测定实验过程中pH的变化。 实验序号 所使用药物 实验步骤 实验现象 ① MgO 取等量该药品粉末置于 试管中，分别加入5 mL 稀盐酸模拟胃液 固体消失 ② NaHCO3 ⁠ ⁠ ③ Al（OH）3 固体消失 【解析】碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，实验现象为固 体消失，有气泡生成。 固体消失，有气 泡生成　 中考总复习·化学 【实验分析与结论】 （3）实验③中反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 【解析】实验③中发生的是氢氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，化学方 程式为Al（OH）3＋3HCl AlCl3＋3H2O。 Al（OH）3＋3HCl AlCl3＋ 3H2O　 中考总复习·化学 （4）三种药品与稀盐酸反应后的pH变化如图所示。结合资料信息，推断三 种药品中，治疗效果较好的物质是 ，理由是 ⁠ ⁠。 碳酸氢钠　 碳酸氢钠与稀盐 酸反应后pH大于4、小于6，此时胃蛋白酶活性较好　 中考总复习·化学 【解析】治疗胃酸过多是需要消耗过多胃酸，而不是使胃酸完全消失，胃蛋 白酶是胃中的消化性蛋白酶，当pH为3～5时活性较好，当pH超过6时，因变 性而失去活性，由图可知，氧化镁与稀盐酸反应后pH大于7呈碱性，此时胃 蛋白酶失去活性，破坏了胃酸的成分，氢氧化铝与稀盐酸反应后的pH变化不 大且pH小于3，此时胃蛋白酶活性不好，碳酸氢钠与稀盐酸反应后pH大于 4、小于6，此时胃蛋白酶活性较好，则治疗效果较好的物质是碳酸氢钠，理 由是碳酸氢钠与稀盐酸反应后pH大于4、小于6，此时胃蛋白酶活性较好。 中考总复习·化学 （5）结合以上分析，请你结合示例，为如何选用治疗胃酸过多的药物提出 建议： 示例：药物能与胃酸反应，降低胃液酸性。 你的建议是 ⁠。 【解析】选用治疗胃酸过多药物的建议为药物能与胃酸反应，对身体没有伤 害等。 药物能与胃酸反应，对身体没有伤害　 中考总复习·化学 任务三：改善饮食和生活习惯 （6）从合理膳食的角度看，胃酸过多的患者不宜食用的食物是 （填 字母）。 A. 柠檬水 B. 苏打饼干 C. 醋熘鱼 【解析】A. 柠檬水呈酸性，胃酸过多的患者不宜食用，符合题意；B. 苏打 饼干中含Na2CO3，胃酸过多的患者可以食用，不符合题意；C. 醋溜鱼呈酸 性，胃酸过多的患者不宜食用，符合题意。故选AC。 AC　 中考总复习·化学 6. （2025·黑龙江龙东地区）同学们在学校大扫除活动中，发现使用洗涤剂 洗的抹布更干净，对这一现象产生了浓厚的兴趣，决定围绕洗涤剂的性质及 变迁开展项目式学习活动。 （1）任务一：谈古——古代洗涤剂“灰” 查阅资料1：“灰”是植物秸秆燃烧后得到的草木灰，其主要成分是碳酸 钾，古代利用灰汁洗浴、印染。 【提出问题】灰汁是否显碱性？ 中考总复习·化学 实验操作 实验现象 实验结论 取一定量草木灰，加适量水浸泡并过滤。取 少量滤液于试管中，滴加 ⁠溶液 溶液变为 红色 草木灰汁显碱性 【解析】酚酞溶液遇碱性溶液变红色，所以要检验草木灰汁显碱性，可滴加 无色酚酞溶液。 无色酚酞　 【实验探究1】第一小组实验： 中考总复习·化学 （2）任务二：论今——现代洗涤剂 同学们调查发现所使用的洗涤剂主要成分是过碳酸钠，遇水后发生分解生成 H2O2和Na2CO3。 查阅资料2：溶液的碱性越强，去油污效果越好。 【提出问题】Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都显碱性，为什么通常选择 Na2CO3用作洗涤剂的生产？ 【实验探究2】 第二小组测定等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH分别是11和9，经多 次验证后发现，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性 （填“强”或 “弱”）。 强　 中考总复习·化学 【实验结论】碳酸钠用作洗涤剂的效果比碳酸氢钠好。 【实验探究3】 第三小组实验： 实验 现象 立即产生气泡 中考总复习·化学 【提出问题】实验后溶液中的溶质是什么？ 【猜想与假设】 猜想Ⅰ：NaCl；猜想Ⅱ：NaCl、Na2CO3；猜想Ⅲ： （填化学式）。 【探究过程】 实验操作 实验现象 实验结论 取适量实验后溶液于试管中，滴 加 ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ 猜想Ⅱ成立 NaCl、HCl　 稀盐酸（或CaCl2溶液，合理 即可）　 有气泡冒出（或产生白 色沉淀，与前面所选试剂 对应）　 中考总复习·化学 小利意外向2 mL碳酸钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，开始无明显现象，过一会儿 有气泡产生，困惑中查阅到资料：HCl＋Na2CO3 NaHCO3＋NaCl、 NaHCO3＋HCl NaCl＋H2O＋CO2↑，请同学们分析开始无明显现象是因 为生成了 （填化学式）。 【反思交流】小利和第三小组所用试剂种类和浓度均相同，但 实验现象不同，主要原因与 . 有关。通过以上探究，同学们对分析溶液中溶质的成分有了新 的认知。 NaHCO3和NaCl　 滴加试剂的顺序（或反应物的用量）　 中考总复习·化学 【解析】溶液pH越大，碱性越强，等浓度的碳酸钠溶液pH为11，碳酸氢钠 溶液pH为9，所以碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性强。碳酸钠与稀盐酸发 生反应Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑，可能恰好完全反应，此时 溶质是NaCl，可能碳酸钠过量，溶质是NaCl、Na2CO3，可能稀盐酸过量， 溶质是NaCl、HCl，所以猜想Ⅲ是NaCl、HCl；要验证猜想Ⅱ成立，即证明 溶液中含有碳酸钠，可加入稀盐酸等，若有气泡产生（Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑），也可加入氯化钙溶液，若产生白色沉淀（Na2CO3＋ CaCl2 CaCO3↓＋2NaCl），都可以说明含有碳酸钠；根据资料，盐酸与碳酸钠反应先生成碳酸氢钠和氯化钠，此时无明显现象，所以开始无明显现象是因为生成了NaHCO3和NaCl。 中考总复习·化学 第三小组是将碳酸钠溶液滴入稀盐酸中，稀盐酸过量，立即产生气泡，小利是将稀盐酸慢慢滴入碳酸钠溶液中，碳酸钠过量，开始无明显现象，后来有气泡产生，所用试剂种类和浓度均相同，但实验现象不同，主要原因与试剂的滴加顺序（或反应物的用量）有关。 中考总复习·化学 $第三部分　实践创新项目 专题28　教材跨学科实践项目 中考总复习·化学 1 1. （2025·天津）从化学视角对下列跨学科实践活动的描述正确的是 （　C　） 选项 实践活动 化学视角 A 用橡皮泥制作分子模型 从符号角度认识物质构成 B 水质检测及自制净水器 活性炭能将天然河水净化为纯水 C 设计垃圾的分类与回收利 用方案 从物质组成、分类、转化及利用价值和 保护环境等角度设计 D 探究土壤酸碱性对植物生 长的影响 用氢氧化钠改良酸性土壤 C 中考总复习·化学 2. （2025·河北）供氧自救器可用于生产生活中遇到有害气体时的应急自 救，某兴趣小组探究并自制了供氧自救器。 活动Ⅰ：探究供氧自救器 【分析原理】为防止人体吸入有害气体，使用自救器时夹住鼻子，只用嘴呼 吸，使气体在“气囊→人体→CO2清洁罐→气囊”间形成循环（如图1所 示）。 中考总复习·化学 【交流讨论】 （1）用氧气瓶为人体提供氧气，是因为氧气能供给 ⁠。 【解析】用氧气瓶为人体提供氧气，是因为氧气能供给呼吸。 呼吸　 （2）氧气经压缩储存于氧气瓶中，从微观角度分析，氧气可被压缩是因 为 ⁠。 氧气分子之间有间隔，压缩时分子间隔减小　 【解析】氧气是由氧分子构成的，氧气经压缩储存于氧气瓶中，氧分子间隔 减小。 中考总复习·化学 （3）CO2清洁罐中填充有CO2吸收剂。小组同学讨论后认为：氢氧化钠和氢 氧化钙均可吸收CO2，理由是 ⁠ 。资料显示：氢氧化钠比氢氧化钙价格高，且具有强烈的腐蚀性。 故实际选用氢氧化钙作CO2吸收剂。 氢氧化钠和氢氧化钙都能与二氧化碳发生化 学反应　 【解析】氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙与二氧化碳反 应生成碳酸钙和水，两者都能与二氧化碳反应，故都能用于吸收二氧化碳。 中考总复习·化学 活动Ⅱ：自制简易供氧自救器 小组同学利用化学方法提供氧气，制作简易供氧自救器。 【回忆旧知】 （4）获取氧气的化学方法： 一是加热高锰酸钾，反应的化学方程式为 ⁠ ⁠； 二是混合过氧化氢溶液和二氧化锰，反应的化学方程式为2H2O2 2H2O ＋O2↑。 小组同学经讨论选择了第二种方法。 【解析】高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑。 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋ O2↑　 中考总复习·化学 【设计制作】参照图1所示原理，利用透明塑料板、导管等材料，设计并制 作了图2所示的简易供氧自救器（鼻夹、排气阀等未画出）。 【分析讨论】使用时，打开开关a、b，从注液口加入适量过氧化氢溶液，自救器开始工作。 （5）工作时，乙中水的作用是 . ⁠ （写一条即可）。 润湿氧气 （或冷却氧气或观察氧气流速等）　 【解析】甲中反应产生的氧气，通过乙中的水后排出，通过水将氧气润湿，同时可以通过冒泡速率观察氧气流速。 中考总复习·化学 （6）关闭开关a可使制氧室中的反应基本停止，其原理是 ⁠ ⁠。 制氧仓中压强增 大，使液体逐渐下降到隔板下方，固液分离，从而反应停止　 【解析】关闭开关，甲中气体增多，压强增大，将液体逐渐压到多孔隔板 下，从而固液分离，反应停止。 中考总复习·化学 【实践应用】小组同学试用了自制的简易供氧自救器，效果很好。 反思拓展： （7）供氧自救器需要科学维护，应定期检查 ⁠ （写一条即可）。 【解析】供氧自救器需要科学维护，应定期检查氧气瓶的气密性、开关是否灵活、二氧化碳吸收剂是否有效等。 氧气瓶的气密性（或开关是 否灵活等）　 中考总复习·化学 3. （2025·山西）“基于碳中和理念设计低碳行动方案”是跨学科实践活动 的一个重要内容。在老师的统一安排下，同学们围绕以下四项任务进行方案 设计，并对有关问题进行思考和探究。 任务一：理解碳中和内涵 【查阅资料】简言之，碳中和是指通过节能减排、植树造林等措施，抵消人 类生产活动产生的CO2，达到相对“零排放”。 【构建模型】固碳是实现碳中和的重要途径之一，小组同学构建的固碳模型 如下： 中考总复习·化学 【小组讨论】 （1）生态固碳主要依靠植物的 实现。 【解析】生态固碳主要依靠植物的光合作用实现。 光合作用　 （2）捕集工业排放的CO2制成干冰，它可用于 ⁠ ⁠。 人工增雨（或作制冷剂，合 理即可）　 【解析】捕集工业排放的CO2制成干冰，干冰升华吸热，使周围温度降低， 可用于人工增雨、作制冷剂等。 中考总复习·化学 任务二：探究二氧化碳捕集 【提出问题】氢氧化钠溶液能吸收CO2吗？ 【进行实验】 （3）小组同学设计如下方案并完成实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①向盛有CO2气体的软塑料瓶中，加入适量 氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡 ⁠ ⁠ 氢氧化钠溶液 能捕集CO2 ②取少量步骤①所得溶液于试管中，滴加几 滴 ，振荡 产生白色 沉淀 软塑料瓶 变瘪　 CaCl2溶液（合理即可）　 中考总复习·化学 【解析】根据实验结论氢氧化钠溶液能捕集CO2，则实验步骤①向盛有CO2 气体的软塑料瓶中，加入适量氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到 软塑料瓶变瘪。根据实验结论氢氧化钠溶液能捕集CO2，二氧化碳与氢氧化 钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，则实 验步骤②取少量步骤①所得溶液于试管中，滴加几滴氯化钙溶液，观察到产 生白色沉淀。 中考总复习·化学 【反思评价】 （4）实验步骤①中发生反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 【解析】步骤①中发生的是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学 方程式为2NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2O。 （5）步骤②的实验目的是 ⁠。 【解析】步骤②的实验目的是证明Na2CO3的存在。 2NaOH＋CO2 Na2CO3＋ H2O　 证明Na2CO3的存在　 中考总复习·化学 任务三：设计低碳行动方案 【调研访谈】同学们将收集到的低碳措施整理成表。 【创意设计】 （6）在老师指导下，同学们优化方案如下： 低碳途径 个人行为 国家工程 国际合作 减少CO2排放 ⁠ ⁠ 加快能源转型 推动技术转 移与共享 增加CO2吸收 种花、种树等 积极实施碳汇 多国共同参 与森林保护 骑自行车出行（或随手 关灯、双面使用纸张等） 中考总复习·化学 【解析】从个人行为方面减少CO2排放的途径：骑自行车出行、随手关灯、 双面使用纸张等。 中考总复习·化学 任务四：加强低碳环保认识 【观察分析】 （7）综合上面两个图示信息，可总结出的规律是 ⁠ ⁠。 【解析】由题图可知，全球年平均温度随着二氧化碳浓度的增大而升高。 全球年均温度随着二氧 化碳浓度的增大而升高　 中考总复习·化学 【成果分享】通过跨学科实践活动，同学们深刻认识到，碳中和目标的实现 任重道远。在兼顾经济增长和环境保护等方面，要立足能源转型，促进二氧 化碳吸收，为实现双碳目标而努力。 中考总复习·化学 4. （2025·贵州）燃料的使用推动了人类社会的发展。 （1）燃料变迁过程：木柴（热值为12 kJ/g）→煤（热值为34 kJ/g）→天然 气（热值为55 kJ/g）。 ①木柴的热值比煤 （填“高”或“低”）。 ②为使煤充分燃烧，可采取的一种方法是 ⁠。 ③用电火花引燃气态燃料，为燃料燃烧提供的条件是 ⁠ ⁠。 ④从达成“碳中和”的目标分析，用天然气（CH4）替代煤（C）作燃料的 理由是 ⁠。 低　 将煤制成蜂窝煤（合理即可） 使温度达到燃料的着 火点　 要得到同样的热量，需要消耗的煤更多，产生的二氧化碳更多　 中考总复习·化学 【解析】①根据题干信息可知，木柴的热值比煤低。 ②为使煤充分燃烧，可采取的方法有将煤制成蜂窝煤、磨成煤粉（增大可燃 物与空气的接触面积，使燃烧更成分）、鼓风（增大氧气的含量）等。 ③用电火花引燃气态燃料，是为了使温度达到可燃物的着火点。 ④根据题干信息“煤（热值为34 kJ/g）→天然气（热值为55 kJ/g）”，则用 天然气（CH4）替代煤（C）作燃料的理由是要得到同样的热量，需要消耗 的煤更多，产生的二氧化碳更多。 中考总复习·化学 （2）氢气是未来理想的能源。 ①2024年6月，我国首次实现利用海上风电电解海水制氢。电解18 kg的水， 理论上能得到氢气的质量为 kg。 ②用单壁碳纳米管可储存氢气如图1，该过程中不变的微观粒子是 ⁠ ；另一种储氢方式如图2， 与 的质量比是 ⁠ （填最简整数比）。 2　 碳原子 和氢原子　 14∶15　 中考总复习·化学 ③从不同视角思考，设计一种理想燃料，需要考虑的因素有 ⁠ （答两点）。 【解析】①根据2H2O 2H2↑＋O2↑可知，水与氢气的质量比为（2×18）∶（2×2）＝9∶1，则电解18 kg的水，理论上能得到氢气的质量为18 kg× ＝ 2 kg。 热值大、对环 境污染小或无污染（合理即可）　 中考总复习·化学 ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数不变，则该过程中不 变的微观粒子是碳原子和氢原子；结合图2，反应的化学方程式为H2＋ C2H4 C2H6，则 与 的质量比为（12×2＋1×4）∶（12×2 ＋1×6）＝14∶15。 ③从不同视角思考，设计一种理想燃料，需要考虑的因素有热值大、对环境 污染小或无污染、运输安全方便等。 中考总复习·化学 5. （2024·南山区校级三模节选）Ⅰ.如图是实验室气体制取、收集等常用装置 图，请回答下列问题。 （1）请写出图中标号a的仪器名称： ⁠。 （2）实验室制取并收集CO2可选择的装置组合是 （填字母）。写出 用澄清石灰水检验CO2的化学方程式： ⁠ ⁠。 长颈漏斗　 BD　 CO2＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋ H2O 　 中考总复习·化学 Ⅱ.跨学科实践活动：二氧化碳自动补给装置 （3）兴趣小组根据简易制氧机的制取气体原理，还能进一步发明与生活相 关的装置，并设计了水草缸的二氧化碳自动补给装置。由图可推知，二氧化 碳是否产生与A瓶内的 （填“压强”或“温度”）有关。 （4）为了水草更好地生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将导管 口放置于鱼缸 （填“1”“2”或“3”）的位置。 压强　 3　 中考总复习·化学 $