期末冲刺实验题30道--2025-2026学年九年级化学人教版上册

期末冲刺（实验题30道） 1．下图是实验室制取气体的常用装置，请回答相关问题。 (1)实验室用高锰酸钾制取氧气，根据图1选择发生和收集装置 （填字母），在加入药品前应进行的操作是 。 (2)小柯自制了如图2的简易供氧器，反应的化学方程式为 。图2中甲的设计优点是 。 2．请对如图所示实验进行分析。 (1)该实验中可以观察到的现象是Y型管中红磷不燃烧，白磷燃烧，此现象说明燃烧需要满足的条件是 。 (2)实验中使用气球的目的是(写出一条即可) 。 (3)请你运用所学知识解释“消防队员用高压水枪灭火”的原理 。 3．水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。 Ⅰ．1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，如图甲所示。 (1)图甲中反应的化学方程式为 。 (2)实验室制取氢气的反应原理为 (填化学方程式)，欲得到平稳的气流，应在上图乙中选择发生装置的仪器组合为 (填序号)。 (3)某同学用如下图1所示的电解器进行电解水实验，电解后，管A中气体体积为，则管B中气体体积约为 。 【微观探析】 (4)根据质量守恒定律将下图水电解过程的微观示意图补充完整 。 Ⅱ．自来水厂净水过程示意图如图2，请回答。 (5)我国有关部门规定，经上述流程净化后入用户的饮用水含铁，含铜，…其中的铁、铜指的是_______(填正确选项前的字母)。 A．原子 B．分子 C．元素 D．单质 (6)有关自来水厂净化水说法错误的是_______。 A．步骤①②可除去难溶性杂质 B．X试剂常用的是明矾 C．步骤④为加入药品消毒 D．净化后的水澄清、透明、无毒，可以直接饮用 4．实验中，可以根据反应物的状态和反应类型选择相同的装置制取不同气体，根据下列图示回答问题： 图中①的名称是 。 5．实验是学习化学的重要途径。回答问题。 写出仪器①的名称 。 6．下图是“配制50g 15%的氯化钠溶液”的实验。请回答：    （1）计算：应称量NaCl g，图中盛装NaCl固体的容器叫做 。 （2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应 直到天平平衡。 （3）图中先加入氯化钠后倒入水，若该顺序相反，可能的后果是 。 7．某研究小组同学发现“茶垢清洁剂”(如图所示)能快速清洁茶具上附着的茶垢等污渍。使用时，将产品倒入茶具中，加入60～70℃的热水，立即产生大量气泡。 【提出问题】产生的大量气泡可能含有什么物质？ 【查阅资料】过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)外观为白色固体，具有Na2CO3和H2O2的双重性质，过碳酸钠易溶于水，遇水、受热易分解。 【提出假设】 (1)研究小组的各位同学对问题进行了讨论： ①小楠说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2；小明说：不可能含有N2，因为 ；小乐说：不可能含有CO和H2，因为从药品安全和环保的角度考虑，H2易燃易爆，而CO 。 ②经过讨论，研究小组提出了以下猜想：猜想I：O2     猜想II：CO2    猜想III：O2和CO2 【进行实验】 (2)研究小组为了验证猜想，进行了以下探究： 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 取少量该茶垢清洁剂于试管中，加入一定量的60～70℃热水，塞上带导管的橡皮塞，将生成的气体通入澄清石灰水 产生大量气泡，澄清石灰水无明显变化 猜想 不成立 实验2 取少量该茶垢清洁剂于试管中，加入一定量的60～70℃热水，向试管中伸入带火星的木条。 产生大量气泡， 猜想I成立 8．以下是氧气的实验室制取和性质实验。 (1)仪器①的名称是 。 (2)A中制取氧气的化学方程式为 。 (3)用装置B来收集氧气，进气口为 (填“a”或“b”)。 (4)图C中，硫在氧气中燃烧，发出 ，生成有刺激性气味的气体。 9．根据如图回答问题。 (1)实验1中，烧杯中蜡烛由低到高依次熄灭，说明CO2具有的性质是 。 (2)实验2中，紫色石蕊小花干燥的一半不变，湿润的一半变红，证明CO2能与水反应，反应的化学方程式为 。 10．实验小组依据以下思路展开制取和性质的实验： (1)确定反应原理：实验室制取的化学方程式为 。 (2)设计制取装置：选择实验1中发生装置的依据是 。 (3)性质探究：实验1烧杯中的蜡烛由下到上依次熄灭，由此得出二氧化碳具有的性质是 。 (4)反思：实验2能否证明二氧化碳与水发生了化学反应，请你判断并说明理由： 。 (5)拓展：在确定反应原理时要综合考虑反应的速率快慢等因素，若要使反应速率最快，则实验3中简易灭火器应选择的试剂是________（填字母序号）。 A．大理石 B．碳酸钠溶液 C．稀盐酸 D．浓盐酸 11．根据下列装置图，回答有关问题： (1)写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是： ，可选用的制取装置是 。(填字母) (2)写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式 。 12．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，请回答： (1)正确的操作顺序是 （填序号）。 (2)写出一种导致配制所得溶液的溶质质量分数偏小的可能原因 。 13．如图所示是制取和收集气体的常用装置。根据所学知识回答问题： (1)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 。 (2)写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式 。 (3)若用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制氨气，已知氨气极易溶于水，且密度小于空气，请选择合适的发生装置和收集装置的组合： (填字母)。 14．探究可燃物燃烧条件的实验装置如图所示，请回答： (1)实验时Y形管中的白磷燃烧、红磷不燃烧，此现象可以说明燃烧的条件之一是 。 (2)白磷燃烧的化学方程式为 。 (3)通过该实验，推测白磷在实验室里的保存方法： 。 15．如图是初中实验常见的装置，请回答： (1)写出图中标号①的仪器的名称： 。 (2)某科技活动小组用石灰石与稀盐酸反应产生的二氧化碳气体的体积来确定石灰石中碳酸钙的含量。该反应的化学方程式为 。测定二氧化碳体积时还需用到E、G装置，则二氧化碳气体应从 (填“a”或“b”)端进入；在E装置中水面上滴一层植物油的目的是 。 16．实验室中用大理石和稀盐酸制取二氧化碳并检验其性质的装置如图所示。 (1)实验室中制取的化学方程式为 。与装置A相比，用装置B制取的优点是 。 (2)若用装置C收集，则气体应从 (选填“a”或“b”)端通入。 (3)如图D所示，向一集满的集气瓶中倒入适量的蒸馏水，滴加紫色石蕊溶液，盖上玻璃片，振荡，观察到 ，再将其倒置(如图E所示)，把手移开，玻璃片没有掉下来，产生这种现象的原因是 。 17．甲醇(CH3OH)是全球公认的新型清洁可再生能源。捕集工业废气中的CO2与“绿氢”合成甲醇，是实现“碳中和”的重要出路之一、探究小组对甲醇燃烧产物展开了探究。 【提出问题】甲醇燃烧产物有哪些？ 【查阅资料】白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色。 【猜想与假设】 (1)猜想一：CO2、H2O； 猜想二：CO、H2O； 猜想三： 。 【实验探究】 将甲醇在一定量O2中的燃烧产物依次通过如图所示装置(部分夹持、固定装置省略)进行验证： (2)实验过程中观察到装置A中白色粉末变为蓝色，B、E中澄清石灰水变浑浊，B、E中发生反应的化学方程式是 。D中 (填实验现象)。 (3)在此实验中，甲醇燃烧使用O2而非空气的原因是 。 【得到结论】猜想三成立。 18．实验技能是学习化学的基础和保证。 (1)装置A中仪器a的名称 。 (2)利用注射器可检查装置B的气密性，将活塞缓慢向内推，若观察到 ，则证明气密性良好。 (3)用A装置制取氧气化学方程式 ，用C装置制取气体的优点是 。用F装置收集气体，瓶内空气从 口出。(填c或d) 19．某学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。已知某品牌制氧机的制氧剂为过碳酸钠和二氧化锰，是过氧化氢与碳酸钠的加合物，遇水后能产生氧气，放出热量。 【活动一】认识制氧机 如图1，某简易制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠白色固体，B是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠(化学式为)加水溶解会分解生成和。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，加湿过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 (1)反应仓中过氧化氢生成氧气的化学方程式是 ，加湿过滤仓中的水除了有过滤杂质、提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是 (填一点即可)。 【活动二】选择制氧剂 过氧化氢也可以快速产生氧气，图1制氧机中的制氧剂为什么不选择过氧化氢？过碳酸钠是碳酸钠和过氧化氢的加成化合物，它的制氧效率是否优于过氧化氢？于是该兴趣小组对两者的制氧效率进行探究，并筛选合适的制氧剂。 实验一：过氧化氢作制氧剂 小组设计了图2实验装置，用溶质质量相等的四组过氧化氢溶液进行实验。在集气瓶中加满水，锥形瓶中加入二氧化锰，注入溶液，记录并分析内的数据，如图3。 (2)高浓度过氧化氢溶液易挥发且腐蚀性强。比产氧量少，可能的原因是 。因此过氧化氢作制氧剂时，浓度为的过氧化氢溶液较合适。 实验二：过碳酸钠作制氧剂 往如图2的锥形瓶中加入过碳酸钠．二氧化锰和水，待反应完全后收集到约水(产生氧气的量与表中药品得到氧气的最大量相等)。其他药品质量不变，再分别用不同体积的水进行实验，记录并分析内的数据，如图4。 (3)由图4可得出的结论是 。 【讨论分析】 (4)结合图3、图4中数据分析，前过碳酸钠与过氧化氢的制氧效率相当，分析图3、图4中后的数据，应选择 作制氧剂，依据是 。 (5)小组同学利用身边物品自制了如图5的简易供氧器。与真实产品对比中，不正确的观点是_______(填序号)。 A．产氧和洗气装置组合不用一体化 B．内部气体流向采用高进低出方式 C．特定需求是选择制氧方法的重要依据 D．制氧机要符合美学、工程、安全等标准 20．下图所示的A~D装置，常用于实验室制备气体。 (1)用装置A制，固定试管的仪器有 ，发生反应的化学方程式为 ；在试管口要放置蓬松的棉花团，其目的是 。 (2)制取的发生装置可以选择B或C，与装置B相比，装置C的优点是 。 (3)装置D有多种用途，下列说法中正确的是_____(填字母)。 A．该装置用于排空气法收集氧气时，气体应从a端管口通入 B．瓶内装入适量浓硫酸用于干燥时，气体应从a端管口通入 C．瓶内装满水，用于收集氧气时，气体应从a端管口通入 21．氧气在生产生活中应用广泛。 I 。实验室制氧气 (1)写出标有字母a的仪器名称： 。 (2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，应从图1中选用的发生和收集装置是 (填字母)，发生反应的化学方程式为 。 Ⅱ．自制简易制氧机 已知过硫酸钠(Na2S2O8)与水反应生成Na2SO4和O2，利用相关药品和生活中的材料自制简易“制氧机”(如图2)，实验过程中观察到大塑料瓶瓶壁温热，瓶内产生气泡，与输液管相连的小塑料瓶内也有气泡冒出。 (3)小塑料瓶中水的作用是 (写一条)。 (4)验证鼻氧管出气孔处有O2逸出的实验操作及现象是 。 Ⅲ．有关氧气的实验 (5)图3中甲是测定空气中氧气含量的实验，弹簧夹的最佳打开时间是 (填“反应刚结束”或“冷却到室温”)时， (填“能”或“不能”)用铁丝代替红磷进行实验。 (6)写出图3乙中发生反应的化学方程式： 。 (7)图3乙和丙集气瓶中水的作用 (填“相同”或“不同”)。 22．化学是一门以实验为基础的学科，如下图是实验室制取与收集气体的装置图，据此回答有关问题。 (1)仪器Ⅰ的名称是 。 (2)实验室利用装置A装高锰酸钾制取氧气，该装置的缺陷是 ，用装置F收集时，验满的方法为 。(写出操作，现象，结论) (3)用装置B制取氧气时，通过仪器I向锥形瓶内添加液体至 (选填“a”或“b”)处。该反应的化学方程式是 。相比于B装置，C装置除了装置简单、药品用量少和取材环保的优点外，还具有的优点： 。 (4)若想要收集氧气并测量所得氧气体积，从图中选择合适的装置并正确连接：发生装置导管→ 。(按顺序写出连接的导管编号) (5)某同学用醋酸钠和碱石灰固体共热的方法制取甲烷气体，查资料可知，甲烷的密度比空气小，难溶于水，则该同学制取并收集较干燥甲烷可选择的装置为 。 23．实验室部分装置如图所示，请回答下列问题。 (1)仪器a的名称是 。 (2)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，欲使反应平稳进行，可以选用的发生装置是，写出反应的化学方程式： 。 (3)若用装置D收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是_____（填字母）。 A． B． C． D． (4)小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯、橡胶塞、导管、弹簧夹等组装了、气体发生装置。 ①比较、装置，装置的优点是 （填字母）。 A．反应过程中可以添加固体试剂    B．可以控制反应的发生与停止 ②选用E装置还可以进行的实验是 （填字母）。 A．块状的胡萝卜与过氧化氢溶液制氧气    B．氯酸钾固体制氧气 C．锌粒与稀硫酸制氢气        D．浓硫酸与甲酸共热制一氧化碳 24．我国航天局首次对外发布《月球样品管理办法》。科学家们不断寻找利用月球样品制造氧气的新方案，为未来建立永久性月球基地扫除最大的障碍。某小组以“制作简易制氧机”为主题开展项目式学习，请你根据所学知识回答下列问题： 任务一：反应物的选择 (1)工业上通过 方法制取氧气。 任务二：获得稳定的氧气来源 (2)若直接用过氧化氢溶液与二氧化锰粉末制取氧气，不能选择下列发生装置 (填字母)，为获得平稳的气流，可选下列发生装置 (填字母)。 任务三：制作简易制氧机 (3)如2图是小组根据图C装置最终制成的简易制氧机成品，该制氧机发生反应的化学方程式 。 25．实验室拟用下列装置来制取气体，请回答下列问题。 (1)写出有标号的仪器名称：① 。 (2)若选A装置制取氧气，试剂应选用 ，A装置应进行的改进是 。 (3)若选BE装置组合制取氧气，写出该反应的化学方程式为 ，若收集的氧气不纯，可能的原因是 。 26．铜是重要的金属材料。 (1)三千多年前我国就掌握了“火法炼铜”，其原理是用木炭和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为 。 (2)课题组用铜丝和碳粉探究碳还原氧化铜的实验。 ①把mg 铜丝的一端卷成螺旋状，在酒精灯上加热(见下图)，生成 色的氧化铜。 ②把加热后的铜丝插入碳粉中，按下图连接装置。点燃酒精灯，反应一段时间后熄灭酒精灯，待装置冷却到室温后，将注射器1中20mL 氮气全部注入，关闭注射器上的弹簧夹。最终注射器2的活塞停留在amL处，取出铜丝称量为ng 。(装置气密性良好，试管、导管和干燥管的体积约为20 mL， 空气中的二氧化碳忽略不计) I.铜丝卷成螺旋状的原因是 。 Ⅱ.能证明该实验还生成了一氧化碳的现象是 。 Ⅲ.比较m与n的大小，并说明理由 。 Ⅳ.该实验选用铜丝的优点：一是新制的氧化铜更容易与碳粉反应；二是 。 27．气体制备是初中化学重要的实验素养。选择下图中的部分仪器完成高锰酸钾固体制取氧气的实验。 (1)仪器E的名称是 。 (2)该实验不必选择的仪器有 （填字母，不重复选用仪器）。 (3)用图1装置收集一瓶，验满的方法是 。 (4)加强跨学科实践活动的教学是培养学生化学学科素养的重要手段。图2是学生用矿泉水瓶制作的简易供氧器。使用时，可向左瓶中加入二氧化锰和 溶液制取。 28．如图是某化学兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答： (1)指出标号仪器名称：② 。 (2)若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 。 (3)若用F装置收集氧气，则气体从 端进(填“a”或“b”)。 (4)如图所示，集气瓶中装有体积分数为80%的水。当使用排水法收集氧气后，集气瓶中仍留有20%的水，则收集后集气瓶气体中氧气的体积分数是 。(受气候等地理条件的影响，当地空气中的氧气体积分数按20%计算) (5)在跨学科实践活动中，某探究小组同学用下图的自制“制氧机”制备。 【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成和；易溶于水。 【操作】在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。 【现象】左瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热：右瓶水中导管口有气泡冒出。 【评价】左瓶中的二氧化锰可通过过滤、洗涤、烘干等操作回收；右瓶中水的作用是 (写一条)。 29．质量守恒定律的发现，对化学的发展做出重要贡献。同学们进行如下探究： 【提出问题】化学反应中，参加反应的物质质量总和与生成物的质量总和是否相等？ 【进行实验】 实验一：1756年，俄国科学家罗蒙诺索夫，把锡放在密闭容器里煅烧，生成白色的氧化锡，但容器和容器里物质的总质量，在煅烧前后并没有发生变化。 实验二：1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气。 实验三：同学们利用红磷燃烧进行实验，装置如图所示，结果反应前后质量相等。 【实验分析】 (1)实验一中若放入锡的质量为克，密闭容器内氧气的质量为克，则生成的氧化锡的质量可能 克。 A．等于 B．大于 C．小于 (2)实验二中发生反应的微观图示如图，该反应中没有发生变化的具体微粒名称是 。 (3)实验三中气球的作用是 ，若锥形瓶底部不铺细沙，可能导致的结果是 。 【交流讨论】 (4)下列关于上述三个实验的共同点描述中，正确的是 。 A．三个实验中涉及的反应均属于分解反应 B．三个实验变化前后原子的种类、数目、质量都不变 C．三个实验中所用的药品均需稍过量，否则影响实验结果 【拓展迁移】某兴趣小组利用科学家们发现的原理开展了相关探究。 (5)第一小组：定性研究。将维生素在氧气中点燃，分别用干冷的玻璃片和沾有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方，观察现象。通过检验燃烧产物中的水和二氧化碳，能证明维生素C中一定含有的元素是 。 (6)第二小组：定量研究。取维生素C ，放入足量的氧气中完全燃烧，通过一定的实验装置分别吸收产物，测得生成二氧化碳和水。根据计算由此确定维生素C中含氧元素的质量为 。 30．84消毒液是一种无色或者淡黄色具有刺激性气味的含氯消毒剂，有效成分为次氯酸（NaClO）。广泛用于医院、宾馆、旅游、家庭等的卫生消毒。某化学兴趣小组对该消毒液进行如下一系列探究。 探究一： (1)初识“84”消毒液：自制“84”消毒液：同学们在实验室通过电解氯化钠溶液来制取“84”消毒液。其反应的化学方程式是，则X的化学式是 。 探究二：84消毒液、溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。 (2)取少量84消毒液于试管中，滴加溶液，发现有大量气泡产生；然后把带火星的木条伸入试管中，观察到 （填写实验现象），证明产生的气体是氧气。 【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么? 【作出猜想】 (3)猜想一：作反应物，NaClO与溶液发生化学反应； 猜想二：作 ，具有类似分解溶液制氧气时的作用。 按如图所示组装实验装置，并检查装置气密性。向锥形瓶中加入84消毒液，注射器中吸入溶液。将注射器中的溶液平均分5次推入锥形瓶中，每次推入溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见下表。 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 收集气体的总体积/mL 140 280 365 X 375 (4)表中的数据 。分析表中数据得出“猜想一正确” 【分析讨论】 (5)NaClO与溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠（NaCl）和水，该反应的化学方程式为 。 【拓展反思】 (6)生活中常用消毒剂除84消毒液、溶液外，还有75%酒精等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全!生活中下列使用消毒剂的做法，正确的是_____。 A．不同的消毒剂都可随意混合使用 B．使用84消毒液的浓度越高效果越好 C．使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾 D．溶液、75%酒精等消毒剂均应密封保存 学科网（北京）股份有限公司 $ 期末冲刺（实验题30道） 1．下图是实验室制取气体的常用装置，请回答相关问题。 (1)实验室用高锰酸钾制取氧气，根据图1选择发生和收集装置 （填字母），在加入药品前应进行的操作是 。 (2)小柯自制了如图2的简易供氧器，反应的化学方程式为 。图2中甲的设计优点是 。 【答案】(1) AC/AE 检查装置气密性 (2) 可以控制反应的发生和停止 【详解】（1）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气是固体加热型反应，发生装置选A，氧气密度比空气略大，可用C向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可用E排水法收集，则选择的发生装置和收集装置组合是AC或AE；为了防止装置漏气，在加入药品前应进行的操作是检查装置气密性； （2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是可以控制反应的发生和停止。 2．请对如图所示实验进行分析。 (1)该实验中可以观察到的现象是Y型管中红磷不燃烧，白磷燃烧，此现象说明燃烧需要满足的条件是 。 (2)实验中使用气球的目的是(写出一条即可) 。 (3)请你运用所学知识解释“消防队员用高压水枪灭火”的原理 。 【答案】(1)温度达到可燃物的着火点 (2)防止五氧化二磷逸散到空气中污染环境（合理即可） (3)降低温度到可燃物的着火点以下 【详解】（1）红磷的着火点较高（约240℃），白磷的着火点较低（约40℃）。在该实验中，Y型管中的红磷和白磷都与空气接触，但是热水的温度能达到白磷的着火点，达不到红磷的着火点，所以看到红磷不燃烧，白磷燃烧。此现象说明燃烧需要满足的条件是温度达到可燃物的着火点。 （2）白磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷是一种有毒的固体小颗粒，会污染空气。实验中使用气球可以收集燃烧产生的五氧化二磷，防止其逸散到空气中污染环境。 （3）消防队员用高压水枪灭火，水蒸发会吸收热量，从而使周围环境的温度降低到可燃物的着火点以下，这样就破坏了燃烧的条件，达到灭火的目的。 3．水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。 Ⅰ．1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，如图甲所示。 (1)图甲中反应的化学方程式为 。 (2)实验室制取氢气的反应原理为 (填化学方程式)，欲得到平稳的气流，应在上图乙中选择发生装置的仪器组合为 (填序号)。 (3)某同学用如下图1所示的电解器进行电解水实验，电解后，管A中气体体积为，则管B中气体体积约为 。 【微观探析】 (4)根据质量守恒定律将下图水电解过程的微观示意图补充完整 。 Ⅱ．自来水厂净水过程示意图如图2，请回答。 (5)我国有关部门规定，经上述流程净化后入用户的饮用水含铁，含铜，…其中的铁、铜指的是_______(填正确选项前的字母)。 A．原子 B．分子 C．元素 D．单质 (6)有关自来水厂净化水说法错误的是_______。 A．步骤①②可除去难溶性杂质 B．X试剂常用的是明矾 C．步骤④为加入药品消毒 D．净化后的水澄清、透明、无毒，可以直接饮用 【答案】(1) (2) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ ②④⑦ (3)20 (4) (5)C (6)BD 【详解】（1）根据题目描述，水蒸气与红热的铁反应生成氢气和四氧化三铁，根据质量守恒定律配平化学方程式为：。 （2）①实验室制取氢气一般用锌粒和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。 ②要得到平稳的气流，需要控制液体的滴加速率，可选用分液漏斗和锥形瓶组成发生装置，即仪器组合为②④⑦。 （3）电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，且氢气和氧气的体积比约为2:1。管A中气体体积为10mL，管A中产生的是氧气，那么管B中产生的是氢气，其体积约为20mL。 （4） 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。水通电分解的化学方程式为，反应前有2个水分子，即4个氢原子和2个氧原子；反应中已经有4个氢原子和2个氧原子，反应后应该生成2个氢分子和1个氧分子，所以补充的内容为在反应后的框中画出2个由2个氢原子构成的氢分子和1个由2个氧原子构成的氧分子。 （5）物质是由元素组成的，饮用水中含铁、铜等指的是元素，与具体的存在形式无关，原子、分子、单质都太具体，这里说的是元素的含量，故答案为C。 （6）A、步骤①沉降能使水中的难溶性杂质沉降下来，步骤②过滤能将难溶性杂质除去，所以步骤①②可除去难溶性杂质，A正确。 B、X试剂常用的是活性炭，活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味等，而明矾一般用于沉降操作中作絮凝剂，B错误。 C、步骤④为加入药品消毒，目的是杀灭水中的细菌等微生物，C正确。 D、净化后的水虽然澄清、透明、无毒，但可能还含有可溶性的钙、镁化合物等，属于混合物，不可以直接饮用，最好煮沸后饮用，D错误。故选BD。 4．实验中，可以根据反应物的状态和反应类型选择相同的装置制取不同气体，根据下列图示回答问题： 图中①的名称是 。 【答案】酒精灯 【详解】由图可知，图中①的名称是酒精灯，故填：酒精灯。 5．实验是学习化学的重要途径。回答问题。 写出仪器①的名称 。 【答案】试管 【详解】由图可知，仪器①为试管。 6．下图是“配制50g 15%的氯化钠溶液”的实验。请回答：    （1）计算：应称量NaCl g，图中盛装NaCl固体的容器叫做 。 （2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应 直到天平平衡。 （3）图中先加入氯化钠后倒入水，若该顺序相反，可能的后果是 。 【答案】 7.5 广口瓶 增加氯化钠质量 液体飞溅 【详解】（1）应称量NaCl，图中盛装NaCl固体的容器叫做广口瓶，故填：7.5；广口瓶。 （2）托盘天平，左物右码，若称量NaCl固体时指针向右偏转，则说明砝码重，应增加氯化钠质量直到天平平衡，故填：增加氯化钠质量。 （3）图中先加入氯化钠后倒入水，若该顺序相反，可能的后果是液体飞溅，故填：液体飞溅。 7．某研究小组同学发现“茶垢清洁剂”(如图所示)能快速清洁茶具上附着的茶垢等污渍。使用时，将产品倒入茶具中，加入60～70℃的热水，立即产生大量气泡。 【提出问题】产生的大量气泡可能含有什么物质？ 【查阅资料】过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)外观为白色固体，具有Na2CO3和H2O2的双重性质，过碳酸钠易溶于水，遇水、受热易分解。 【提出假设】 (1)研究小组的各位同学对问题进行了讨论： ①小楠说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2；小明说：不可能含有N2，因为 ；小乐说：不可能含有CO和H2，因为从药品安全和环保的角度考虑，H2易燃易爆，而CO 。 ②经过讨论，研究小组提出了以下猜想：猜想I：O2     猜想II：CO2    猜想III：O2和CO2 【进行实验】 (2)研究小组为了验证猜想，进行了以下探究： 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 取少量该茶垢清洁剂于试管中，加入一定量的60～70℃热水，塞上带导管的橡皮塞，将生成的气体通入澄清石灰水 产生大量气泡，澄清石灰水无明显变化 猜想 不成立 实验2 取少量该茶垢清洁剂于试管中，加入一定量的60～70℃热水，向试管中伸入带火星的木条。 产生大量气泡， 猜想I成立 【答案】(1) 反应物不含氮元素（合理即可） 有毒(合理即可) (2) II和III 带火星的木条复燃 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物不含氮元素，不可能生成N2； 不可能含有CO和H2，因为从药品安全和环保的角度考虑，H2易燃易爆，而CO有毒； （2）实验1：产生大量气泡，澄清石灰水未变浑浊，说明气体中不含有二氧化碳；所以猜想Ⅱ、Ⅲ不成立； 实验2：猜想I成立，该气体是氧气，氧气能支持燃烧，所以带火星的木条能复燃。 8．以下是氧气的实验室制取和性质实验。 (1)仪器①的名称是 。 (2)A中制取氧气的化学方程式为 。 (3)用装置B来收集氧气，进气口为 (填“a”或“b”)。 (4)图C中，硫在氧气中燃烧，发出 ，生成有刺激性气味的气体。 【答案】(1)酒精灯 (2) (3)a (4)明亮的蓝紫色火焰 【详解】（1）①为酒精灯； （2）A装置中，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； （3）氧气不易溶于水，氧气的密度比水小，则用B装置来收集氧气，进气口为a； （4）硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。 9．根据如图回答问题。 (1)实验1中，烧杯中蜡烛由低到高依次熄灭，说明CO2具有的性质是 。 (2)实验2中，紫色石蕊小花干燥的一半不变，湿润的一半变红，证明CO2能与水反应，反应的化学方程式为 。 【答案】(1)二氧化碳密度比空气大，不可燃，不助燃 (2)CO2+H2O=H2CO3 【详解】（1）下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳先在烧杯下方聚集，说明了二氧化碳的密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧。 （2）二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为CO2+H2O═H2CO3。 10．实验小组依据以下思路展开制取和性质的实验： (1)确定反应原理：实验室制取的化学方程式为 。 (2)设计制取装置：选择实验1中发生装置的依据是 。 (3)性质探究：实验1烧杯中的蜡烛由下到上依次熄灭，由此得出二氧化碳具有的性质是 。 (4)反思：实验2能否证明二氧化碳与水发生了化学反应，请你判断并说明理由： 。 (5)拓展：在确定反应原理时要综合考虑反应的速率快慢等因素，若要使反应速率最快，则实验3中简易灭火器应选择的试剂是________（填字母序号）。 A．大理石 B．碳酸钠溶液 C．稀盐酸 D．浓盐酸 【答案】(1) (2)制取气体的反应物是固体和液体，反应条件是常温 (3)密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧 (4)不能；未验证干燥的气体能否使紫色石蕊变色 (5)BD 【详解】（1）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为； （2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，选择实验1中发生装置的依据是该反应的反应物是固体和液体，不需加热； （3）实验 1 烧杯中的蜡烛由下到上依次熄灭，蜡烛熄灭说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，下面的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳先充满底部，即二氧化碳密度比空气大； （4）实验 2 不能证明二氧化碳与水发生了化学反应。理由是：实验 2 中紫色石蕊纸花变红，可能是二氧化碳使石蕊变红，或者是二氧化碳与水反应后的产物使石蕊变红，未验证干燥的气体能否使紫色石蕊变色，不能确定是二氧化碳与水发生反应生成了酸性物质使石蕊变红； （5）若要使反应速率最快，在实验 3 中简易灭火器应选择的试剂是 B（碳酸钠溶液）和 C（浓盐酸）；大理石与稀盐酸反应速率适中，用于实验室制取二氧化碳。而碳酸钠是粉末状固体，与稀盐酸接触面积大，反应速率比大理石与稀盐酸反应快；浓盐酸与碳酸钠反应的速率大于稀盐酸与碳酸钠反应速率。 故选BD。 11．根据下列装置图，回答有关问题： (1)写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是： ，可选用的制取装置是 。(填字母) (2)写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式 。 【答案】(1) AC或AE (2) 【详解】（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，方程式是；用高锰酸钾制氧气需要加热，选择的发生装置是A，氧气的密度比空气的密度略大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，则选C或E； （2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石（主要含有碳酸钙）和稀盐酸制取，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是。 12．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，请回答： (1)正确的操作顺序是 （填序号）。 (2)写出一种导致配制所得溶液的溶质质量分数偏小的可能原因 。 【答案】(1)④⑤①②③ (2)氯化钠固体不纯（其他合理答案也可以） 【详解】（1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠、量取所需的水，最后进行溶解，则正确的操作顺序是④⑤①②③。故填：④⑤①②③。 （2）根据溶质质量分数=×100%，导致溶质质量分数偏小的原因有溶质的质量小了，或是溶剂的质量多了。所以转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上，溶质的质量小了导致溶质质量分数偏小；氯化钠固体不纯导致溶质质量分数偏小；量取水时，仰视量筒内液体凹液面最低处，读数比实际体积偏小，会造成实际量取水的体积偏大，导致溶质质量分数偏小。故填：氯化钠固体不纯。 13．如图所示是制取和收集气体的常用装置。根据所学知识回答问题： (1)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 。 (2)写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式 。 (3)若用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制氨气，已知氨气极易溶于水，且密度小于空气，请选择合适的发生装置和收集装置的组合： (填字母)。 【答案】(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2) (3)A和F 【详解】（1）实验室用大理石或石灰石（主要成分为CaCO3，杂质不溶于水也不与酸反应）和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应生成二氧化碳、水和氯化钠，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （2）A装置是固体加热型发生装置，试管口没有棉花，应用氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：； （3）实验室用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制取氨气，属于固体加热型，应该选用的发生装置是A；氨气极易溶于水，密度比空气小，不能用排水法收集，可选用向下排空气法收集，故在实验室制取氨气时的发生装置和收集装置为A和F。 14．探究可燃物燃烧条件的实验装置如图所示，请回答： (1)实验时Y形管中的白磷燃烧、红磷不燃烧，此现象可以说明燃烧的条件之一是 。 (2)白磷燃烧的化学方程式为 。 (3)通过该实验，推测白磷在实验室里的保存方法： 。 【答案】(1)温度达到可燃物的着火点 (2) (3)保存在水中 【详解】（1）白磷和红磷都是可燃物，都与氧气接触，白磷燃烧、红磷不燃烧，是因为白磷的着火点较低，红磷的着火点较高，该现象说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点； （2）白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为 ； （3）白磷着火点低，在空气中容易自燃，所以白磷在实验室里应 保存在冷水中，这样可以使白磷与氧气隔绝，同时降低温度，防止白磷自燃。 15．如图是初中实验常见的装置，请回答： (1)写出图中标号①的仪器的名称： 。 (2)某科技活动小组用石灰石与稀盐酸反应产生的二氧化碳气体的体积来确定石灰石中碳酸钙的含量。该反应的化学方程式为 。测定二氧化碳体积时还需用到E、G装置，则二氧化碳气体应从 (填“a”或“b”)端进入；在E装置中水面上滴一层植物油的目的是 。 【答案】(1)锥形瓶 (2) b 防止二氧化碳溶于水且与水反应 【详解】（1）图中标号①的仪器名称是锥形瓶。 （2）石灰石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 测定二氧化碳体积时，用E、G装置，采用排水法（二氧化碳能溶于水，水面加植物油防止其溶解），二氧化碳气体应从b端进入，将水从a端压入量筒G中，通过量筒中水的体积确定二氧化碳体积。 在E装置中水面上滴一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水且与水反应，从而保证通过排水法测得的水的体积准确等于二氧化碳的体积。 16．实验室中用大理石和稀盐酸制取二氧化碳并检验其性质的装置如图所示。 (1)实验室中制取的化学方程式为 。与装置A相比，用装置B制取的优点是 。 (2)若用装置C收集，则气体应从 (选填“a”或“b”)端通入。 (3)如图D所示，向一集满的集气瓶中倒入适量的蒸馏水，滴加紫色石蕊溶液，盖上玻璃片，振荡，观察到 ，再将其倒置(如图E所示)，把手移开，玻璃片没有掉下来，产生这种现象的原因是 。 【答案】(1) 可以控制反应的速率 (2)a (3) 紫色石蕊溶液变红 二氧化碳与水反应，瓶内气体减少，压强小于外界大气压，外界大气压将玻璃片压住 【详解】（1）实验室采用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸为原料制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；与装置A相比，装置B中可以通过分液漏斗的活塞控制液体滴加的速度，从而控制反应发生的速率，故填：；可以控制反应的速率； （2）二氧化碳的密度比空气大，若用装置C收集CO2，则气体应从a端通入，故填：a； （3）二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，则可观察到E中溶液变红色；二氧化碳与水反应，瓶内气体减少，压强小于外界大气压，外界大气压将玻璃片压住，则倒置时，玻璃片不会掉下来，故填：紫色石蕊溶液变红；二氧化碳与水反应，瓶内气体减少，压强小于外界大气压，外界大气压将玻璃片压住。 17．甲醇(CH3OH)是全球公认的新型清洁可再生能源。捕集工业废气中的CO2与“绿氢”合成甲醇，是实现“碳中和”的重要出路之一、探究小组对甲醇燃烧产物展开了探究。 【提出问题】甲醇燃烧产物有哪些？ 【查阅资料】白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色。 【猜想与假设】 (1)猜想一：CO2、H2O； 猜想二：CO、H2O； 猜想三： 。 【实验探究】 将甲醇在一定量O2中的燃烧产物依次通过如图所示装置(部分夹持、固定装置省略)进行验证： (2)实验过程中观察到装置A中白色粉末变为蓝色，B、E中澄清石灰水变浑浊，B、E中发生反应的化学方程式是 。D中 (填实验现象)。 (3)在此实验中，甲醇燃烧使用O2而非空气的原因是 。 【得到结论】猜想三成立。 【答案】(1)CO、CO2、H2O (2) Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 固体由黑色变为红色 (3)防止空气中的二氧化碳和水蒸气干扰实验 【详解】（1）根据猜想一：CO2、H2O；猜想二：CO、H2O；可得猜想三：CO、CO2、H2O； （2）装置B、E中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；猜想三成立，则一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以D中固体由黑色变为红色； （3）在此实验中，甲醇燃烧使用O2而非空气的原因是空气中含有二氧化碳和水蒸气，会对实验造成干扰。 18．实验技能是学习化学的基础和保证。 (1)装置A中仪器a的名称 。 (2)利用注射器可检查装置B的气密性，将活塞缓慢向内推，若观察到 ，则证明气密性良好。 (3)用A装置制取氧气化学方程式 ，用C装置制取气体的优点是 。用F装置收集气体，瓶内空气从 口出。(填c或d) 【答案】(1)酒精灯 (2)长颈漏斗内液面上升 (3) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 可以控制反应的发生和停止 d 【详解】（1）由图可知仪器a为酒精灯； （2）利用注射器可检查装置B的气密性，将活塞缓慢向内推，若装置不漏气，瓶内气体增多，压强增大，将液体压入到长颈漏斗内，故能观察到长颈漏斗内液面上升； （3）A装置为固体加热型发生装置，管口有棉花团，应选用高锰酸钾制氧，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：； C装置带有多孔塑料板和活塞，可将固体置于多孔隔板上，通过长颈漏斗添加液体，使固液接触，生成气体，关闭活塞，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞，气体导出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，故C装置的优点是可以控制反应的发生和停止； 用F装置收集二氧化碳气体，二氧化碳的密度比空气大， 应从c端通入，瓶内空气从d端排出。 19．某学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。已知某品牌制氧机的制氧剂为过碳酸钠和二氧化锰，是过氧化氢与碳酸钠的加合物，遇水后能产生氧气，放出热量。 【活动一】认识制氧机 如图1，某简易制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠白色固体，B是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠(化学式为)加水溶解会分解生成和。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，加湿过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 (1)反应仓中过氧化氢生成氧气的化学方程式是 ，加湿过滤仓中的水除了有过滤杂质、提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是 (填一点即可)。 【活动二】选择制氧剂 过氧化氢也可以快速产生氧气，图1制氧机中的制氧剂为什么不选择过氧化氢？过碳酸钠是碳酸钠和过氧化氢的加成化合物，它的制氧效率是否优于过氧化氢？于是该兴趣小组对两者的制氧效率进行探究，并筛选合适的制氧剂。 实验一：过氧化氢作制氧剂 小组设计了图2实验装置，用溶质质量相等的四组过氧化氢溶液进行实验。在集气瓶中加满水，锥形瓶中加入二氧化锰，注入溶液，记录并分析内的数据，如图3。 (2)高浓度过氧化氢溶液易挥发且腐蚀性强。比产氧量少，可能的原因是 。因此过氧化氢作制氧剂时，浓度为的过氧化氢溶液较合适。 实验二：过碳酸钠作制氧剂 往如图2的锥形瓶中加入过碳酸钠．二氧化锰和水，待反应完全后收集到约水(产生氧气的量与表中药品得到氧气的最大量相等)。其他药品质量不变，再分别用不同体积的水进行实验，记录并分析内的数据，如图4。 (3)由图4可得出的结论是 。 【讨论分析】 (4)结合图3、图4中数据分析，前过碳酸钠与过氧化氢的制氧效率相当，分析图3、图4中后的数据，应选择 作制氧剂，依据是 。 (5)小组同学利用身边物品自制了如图5的简易供氧器。与真实产品对比中，不正确的观点是_______(填序号)。 A．产氧和洗气装置组合不用一体化 B．内部气体流向采用高进低出方式 C．特定需求是选择制氧方法的重要依据 D．制氧机要符合美学、工程、安全等标准 【答案】(1) 湿润氧气，且可通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率 (2)反应放出大量的热，过氧化氢挥发，使反应物减少，产率降低 (3)相同条件下，过碳酸钠产氧速率随加水量的增加而增大 (4) 过碳酸钠/ 2min后，过氧化氢的产氧速率逐渐减慢，在20min后，过碳酸钠的产氧量和产氧速率都比过氧化氢高 (5)A 【详解】（1）反应仓中过氧化氢生成氧气的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 加湿过滤仓中的水除了有过滤杂质、提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是：湿润氧气，且可通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率； （2）高浓度过氧化氢溶液易挥发且腐蚀性强。比产氧量少，可能的原因是反应放出大量的热，过氧化氢挥发，使反应物减少，产率降低； （3）由图4可以看到，相同条件下，加水量越多，过碳酸钠的产氧量越大，由此可以得到结论：相同条件下，过碳酸钠产氧速率随加水量的增加而增大。 （4）由图3、4可以看到，前2min过碳酸钠与过氧化氢的制氧效率相当，2min后，过氧化氢的产氧速率逐渐减慢，在20min后，过碳酸钠的产氧量和产氧速率都比过氧化氢高，两者相比，选择过碳酸钠更合适； （5）A、产氧和洗气装置一体化更便于使用，所以二者需要一体化，故A错误； B、由图5的简易供氧器与真实产品可知，内部气体流向均采用高进低出方式，故B正确； C、实验室和生活的制氧方式不同，则特定需求是选择制氧方法的重要依据，故C正确； D、制氧机是工业生产的民用商品，制氧机要符合美学、工程、安全等标准，故D正确。 故选A。 20．下图所示的A~D装置，常用于实验室制备气体。 (1)用装置A制，固定试管的仪器有 ，发生反应的化学方程式为 ；在试管口要放置蓬松的棉花团，其目的是 。 (2)制取的发生装置可以选择B或C，与装置B相比，装置C的优点是 。 (3)装置D有多种用途，下列说法中正确的是_____(填字母)。 A．该装置用于排空气法收集氧气时，气体应从a端管口通入 B．瓶内装入适量浓硫酸用于干燥时，气体应从a端管口通入 C．瓶内装满水，用于收集氧气时，气体应从a端管口通入 【答案】(1) 铁架台或铁夹 防止加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管 (2)可以随时添加液体试剂 (3)AB 【详解】（1）用装置A制，固定试管的仪器是铁架台或铁夹；试管口放有棉花团，则该装置适用于高锰酸钾制氧气，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；在试管口要放置蓬松的棉花团，其目的是防止加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管； （2）装置C使用了长颈漏斗，与装置B相比，装置C的优点是通过长颈漏斗可以随时添加液体试剂； （3）A、氧气的密度比空气大，该装置用于排空气法收集氧气时，气体应从a端管口通入，空气被赶到上方空间而从b端排出，故选项正确； B、瓶内装入适量浓硫酸用于干燥CO2时，气体应从a端管口通入，气体经过浓硫酸时被干燥，故选项正确； C、氧气的密度比水小，瓶内装满水，用于收集氧气时，气体应从b端管口通入，故选项错误； 故选：AB。 21．氧气在生产生活中应用广泛。 I 。实验室制氧气 (1)写出标有字母a的仪器名称： 。 (2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，应从图1中选用的发生和收集装置是 (填字母)，发生反应的化学方程式为 。 Ⅱ．自制简易制氧机 已知过硫酸钠(Na2S2O8)与水反应生成Na2SO4和O2，利用相关药品和生活中的材料自制简易“制氧机”(如图2)，实验过程中观察到大塑料瓶瓶壁温热，瓶内产生气泡，与输液管相连的小塑料瓶内也有气泡冒出。 (3)小塑料瓶中水的作用是 (写一条)。 (4)验证鼻氧管出气孔处有O2逸出的实验操作及现象是 。 Ⅲ．有关氧气的实验 (5)图3中甲是测定空气中氧气含量的实验，弹簧夹的最佳打开时间是 (填“反应刚结束”或“冷却到室温”)时， (填“能”或“不能”)用铁丝代替红磷进行实验。 (6)写出图3乙中发生反应的化学方程式： 。 (7)图3乙和丙集气瓶中水的作用 (填“相同”或“不同”)。 【答案】(1)锥形瓶 (2) BC/BE (3)增加氧气润湿度/降低氧气温度/观察氧气生成的速率 (4)将带火星的本条放于出气孔处，木条复燃 (5) 冷却到室温 不能 (6) (7)不同 【详解】（1）根据图像，仪器a是锥形瓶。 （2）过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，是固液不加热型反应，发生装置选B；氧气不易溶于水，可用排水法收集（装置C），氧气密度比空气略大，也可用向上排空气法收集（装置E）则装置组合是BC或BE； 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。 （3）氧气不易溶于水，经过水会形成气泡，可以通过气泡产生速率来观察氧气产生速率；另外，水可以吸收热量，降低氧气的温度，还可以润湿氧气。 （4）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，验证鼻氧管出气孔处有O2逸出的实验操作及现象是：将带火星的本条放于出气孔处，木条复燃。 （5）测定空气中氧气含量实验中，反应刚结束时，装置内温度高，气体膨胀，此时打开弹簧夹会使进入集气瓶的水偏少，结果不准确，所以要冷却到室温再打开弹簧夹； 铁丝在空气中不能燃烧，无法消耗空气中的氧气，所以不能用铁丝代替红磷进行实验。 （6）图 3 乙中是铁丝在氧气中燃烧，铁和氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，化学方程式为。 （7）图 3 乙中集气瓶中水的作用是防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底；图 3 丙中集气瓶中水的作用是吸收反应生成的二氧化硫，防止其污染空气，二者作用不同。 22．化学是一门以实验为基础的学科，如下图是实验室制取与收集气体的装置图，据此回答有关问题。 (1)仪器Ⅰ的名称是 。 (2)实验室利用装置A装高锰酸钾制取氧气，该装置的缺陷是 ，用装置F收集时，验满的方法为 。(写出操作，现象，结论) (3)用装置B制取氧气时，通过仪器I向锥形瓶内添加液体至 (选填“a”或“b”)处。该反应的化学方程式是 。相比于B装置，C装置除了装置简单、药品用量少和取材环保的优点外，还具有的优点： 。 (4)若想要收集氧气并测量所得氧气体积，从图中选择合适的装置并正确连接：发生装置导管→ 。(按顺序写出连接的导管编号) (5)某同学用醋酸钠和碱石灰固体共热的方法制取甲烷气体，查资料可知，甲烷的密度比空气小，难溶于水，则该同学制取并收集较干燥甲烷可选择的装置为 。 【答案】(1)长颈漏斗 (2) 未在试管口塞一团棉花 将带火星的木条放在③处，木条复燃，则氧气已满 (3) a 可以控制反应发生与停止 (4)⑥→⑤→⑦ (5)AF 【详解】（1）由图可知，仪器Ⅰ的名称是：长颈漏斗； （2）用高锰酸钾制取氧气，应在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管，故该装置的缺陷是：未在试管口塞一团棉花； 用装置F收集氧气，氧气的密度比空气略大，应从④通入，氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在③端，木条复燃，说明已经集满； （3）用装置B制取氧气时，通过仪器I向锥形瓶内添加液体至a处，形成液封，这样反应生成的气体才不会从长颈漏斗下端逸出； 装置B适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 相比于B装置，C装置可通过捏装置下部，使固液接触，反应开始，松开，固液分离，反应停止，故优点是：可以控制反应的发生和停止； （4）若想要收集氧气并测量所得氧气体积，可选择G、K装置，氧气的密度比水小，从⑥端通入，水从⑤端排出，⑤端连接量筒，用量筒测量排出水的体积，排出水的体积就是生成氧气的体积，故连接顺序是：发生装置导管→⑥→⑤→⑦； （5）用醋酸钠和碱石灰固体共热的方法制取甲烷气体，属于固体加热反应，发生装置可选A，甲烷的密度比空气小，难溶于水，可用排水法或向下排空气法收集，向下排空气法收集的气体比较干燥，故收集装置可选F，故填：AF。 23．实验室部分装置如图所示，请回答下列问题。 (1)仪器a的名称是 。 (2)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，欲使反应平稳进行，可以选用的发生装置是，写出反应的化学方程式： 。 (3)若用装置D收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是_____（填字母）。 A． B． C． D． (4)小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯、橡胶塞、导管、弹簧夹等组装了、气体发生装置。 ①比较、装置，装置的优点是 （填字母）。 A．反应过程中可以添加固体试剂    B．可以控制反应的发生与停止 ②选用E装置还可以进行的实验是 （填字母）。 A．块状的胡萝卜与过氧化氢溶液制氧气    B．氯酸钾固体制氧气 C．锌粒与稀硫酸制氢气        D．浓硫酸与甲酸共热制一氧化碳 【答案】(1)长颈漏斗 (2) (3)C (4) B AC 【详解】（1）仪器a的名称是长颈漏斗； （2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； （3）A、浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应，可用于干燥氧气，由于氧气密度比空气略大，所以氧气经过浓硫酸后应从长导管口的一端通入，则装置D不能收集氧气，不符合题意； B、浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳，由于二氧化碳密度比空气大，所以二氧化碳经过浓硫酸后应从长导管口的一端通入，则装置D不能收集二氧化碳，不符合题意； C、浓硫酸具有吸水性且不与氢气反应，可用于干燥氢气，由于氢气密度比空气小，所以氢气经过浓硫酸后应从短导管口的一端通入，则装置D能收集氢气，符合题意； D、浓硫酸能与氨气反应，则装置D不能收集氨气，不符合题意。 故选：C； （4）①鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，可与酸反应生成二氧化碳，所以可用片状的鸡蛋壳与食醋反应来制取二氧化碳，比较E、F装置可知二者的区别在于E装置中矿泉水瓶底部有孔，而F装置中矿泉水瓶底部没有孔，E装置中将装有鸡蛋壳的矿泉水瓶放入盛有食醋的烧杯中，固液接触产生气体，不需要气体时，将矿泉水瓶移出，反应停止，所以E装置的优点是可以控制反应的发生与停止，故选：B； ②E装置为固液常温型发生装置； A、块状的胡萝卜与过氧化氢溶液制氧气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，可选用E装置进行实验，符合题意； B、氯酸钾固体制氧气需要加热，不能用E装置进行实验，不符合题意； C、锌粒与稀硫酸制氢气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，可选用E装置进行实验，符合题意； D、浓硫酸与甲酸共热制一氧化碳需要加热且反应物均为液体，不能用E装置进行实验，不符合题意。 故选：AC。 24．我国航天局首次对外发布《月球样品管理办法》。科学家们不断寻找利用月球样品制造氧气的新方案，为未来建立永久性月球基地扫除最大的障碍。某小组以“制作简易制氧机”为主题开展项目式学习，请你根据所学知识回答下列问题： 任务一：反应物的选择 (1)工业上通过 方法制取氧气。 任务二：获得稳定的氧气来源 (2)若直接用过氧化氢溶液与二氧化锰粉末制取氧气，不能选择下列发生装置 (填字母)，为获得平稳的气流，可选下列发生装置 (填字母)。 任务三：制作简易制氧机 (3)如2图是小组根据图C装置最终制成的简易制氧机成品，该制氧机发生反应的化学方程式 。 【答案】(1)分离液态空气 (2) B C (3) 【详解】（1）空气的主要成分是氮气和氧气，氮气和氧气的沸点不同，工业上常采用分离液态空气的方法制取氧气。 （2）若用A装置，可将二氧化锰直接加入锥形瓶内，双氧水通过长颈漏斗加入制取氧气；B装置是具有启普发生器特点的简易装置，实验室制取气体如用此装置，应选取块状固体和液体反应，块状固体置于多孔塑料板上，而二氧化锰是粉末，不能置于多孔塑料板上，二氧化锰粉末会从孔中掉至试管底部，不能控制反应的发生和停止；C装置可将二氧化锰直接加入锥形瓶内，双氧水通过分液漏斗加入制取氧气。故不能选择B装置。 将过氧化氢溶液装入C装置的分液漏斗中，通过控制分液漏斗的活塞，匀速添加过氧化氢溶液，使反应持续、匀速发生，可以得到平稳的气流，故选C。 （3）由图2可知，简易制氧机不需要加热，常温就能制取氧气，采用的是过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下制取氧气，除了生成氧气，同时还生成水，化学方程式为：。 25．实验室拟用下列装置来制取气体，请回答下列问题。 (1)写出有标号的仪器名称：① 。 (2)若选A装置制取氧气，试剂应选用 ，A装置应进行的改进是 。 (3)若选BE装置组合制取氧气，写出该反应的化学方程式为 ，若收集的氧气不纯，可能的原因是 。 【答案】(1)集气瓶 (2) 高锰酸钾/KMnO4 试管口塞一团棉花 (3) 开始时集气瓶没有装满水（合理即可） 【详解】（1）由图可知，仪器①为集气瓶。 （2）A为加热固体的装置，适用于高锰酸钾制取氧气，则试剂可选高锰酸钾； 加热高锰酸钾时，为了防止固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应塞一团棉花。 （3）B为固液常温装置，适用于过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； E为排水法收集装置，若开始时集气瓶没有装满水，或刚产生气泡就开始收集，会使收集的氧气不纯。 26．铜是重要的金属材料。 (1)三千多年前我国就掌握了“火法炼铜”，其原理是用木炭和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为 。 (2)课题组用铜丝和碳粉探究碳还原氧化铜的实验。 ①把mg 铜丝的一端卷成螺旋状，在酒精灯上加热(见下图)，生成 色的氧化铜。 ②把加热后的铜丝插入碳粉中，按下图连接装置。点燃酒精灯，反应一段时间后熄灭酒精灯，待装置冷却到室温后，将注射器1中20mL 氮气全部注入，关闭注射器上的弹簧夹。最终注射器2的活塞停留在amL处，取出铜丝称量为ng 。(装置气密性良好，试管、导管和干燥管的体积约为20 mL， 空气中的二氧化碳忽略不计) I.铜丝卷成螺旋状的原因是 。 Ⅱ.能证明该实验还生成了一氧化碳的现象是 。 Ⅲ.比较m与n的大小，并说明理由 。 Ⅳ.该实验选用铜丝的优点：一是新制的氧化铜更容易与碳粉反应；二是 。 【答案】(1) (2) 黑 增大与反应物的接触面积，使反应更充分，同时也可以在有限的空间内放置更长的铜丝，提高反应效率 注射器2的活塞向上移动，注射器的活塞停留在a处的刻度大于20mL m =n或m＜n；铜丝在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与碳粉反应，在反应过程中，铜元素没有损失，只是从单质铜变为氧化铜，再与碳反应后又变回铜单质，根据质量守恒定律，反应前后铜元素质量不变，所以m=n；氧化铜部分反应时，m＜n 铜丝可以通过加热和通入氮气等操作方便地实现其在单质铜和氧化铜之间的转化，便于实验操作和控制 【详解】（1）木炭和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，该反应 的化学方程式为：； （2） ①把mg铜丝的一端卷成螺旋状，在酒精灯上加热，生成黑色的氧化铜； ②1.铜丝卷成螺旋状主要是为了增大与反应物的接触面积，使反应更充分，同时也可以在有限的空间内放置更长的铜丝，提高反应效率； Ⅲ.该实验中若生成一氧化碳，一氧化碳会进入注射器2中，使注射器2中气体体积增大，所以能证明该实验还生成了一氧化碳的现象是注射器2的活塞向上移动，注射器的活塞停留在a处的刻度大于20mL； Ⅲ.铜丝在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与碳粉反应，在反应过程中，铜元素没有损失，只是从单质铜变为氧化铜，再与碳反应后又变回铜单质，根据质量守恒定律，反应前后铜元素质量不变，所以m=n;当氧化铜部分反应时， m＜n； Ⅳ.该实验选用铜丝的优点：一是新制的氧化铜更容易与碳粉反应；二是铜丝可以通过加热和通入氮气等操作方便地实现其在单质铜和氧化铜之间的转化，便于实验操作和控制。 27．气体制备是初中化学重要的实验素养。选择下图中的部分仪器完成高锰酸钾固体制取氧气的实验。 (1)仪器E的名称是 。 (2)该实验不必选择的仪器有 （填字母，不重复选用仪器）。 (3)用图1装置收集一瓶，验满的方法是 。 (4)加强跨学科实践活动的教学是培养学生化学学科素养的重要手段。图2是学生用矿泉水瓶制作的简易供氧器。使用时，可向左瓶中加入二氧化锰和 溶液制取。 【答案】(1)集气瓶 (2)C、H (3)将带火星的木条放在b端，若带火星的木条复燃，则说明已集满 (4)过氧化氢 【详解】（1）仪器E的名称是集气瓶； （2）利用高锰酸钾固体制取氧气，该反应为固体加热型，发生装置可选择A（酒精灯）B（试管）D（带单孔塞的导管）G（铁架台），根据D导管的走向，以及氧气不易溶于水，可选择排水法收集氧气，收集装置可选择E（集气瓶）F（水槽），故该实验不必选择的仪器有C、H； （3）用图1装置收集一瓶，氧气密度比空气大，则氧气应该从a端通入，氧气具有助燃性，验满的方法是将带火星的木条放在b端，若带火星的木条复燃，则说明已集满； （4）图2是学生用矿泉水瓶制作的简易供氧器，该反应为固液常温型，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，使用时，可向左瓶中加入二氧化锰和过氧化氢溶液制取。 28．如图是某化学兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答： (1)指出标号仪器名称：② 。 (2)若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 。 (3)若用F装置收集氧气，则气体从 端进(填“a”或“b”)。 (4)如图所示，集气瓶中装有体积分数为80%的水。当使用排水法收集氧气后，集气瓶中仍留有20%的水，则收集后集气瓶气体中氧气的体积分数是 。(受气候等地理条件的影响，当地空气中的氧气体积分数按20%计算) (5)在跨学科实践活动中，某探究小组同学用下图的自制“制氧机”制备。 【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成和；易溶于水。 【操作】在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。 【现象】左瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热：右瓶水中导管口有气泡冒出。 【评价】左瓶中的二氧化锰可通过过滤、洗涤、烘干等操作回收；右瓶中水的作用是 (写一条)。 【答案】(1)酒精灯 (2)A (3)b (4)80% (5)湿润氧气/通过气泡观察生成氧气的速率 【详解】（1）仪器②的名称是酒精灯； （2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A； （3）若用F装置收集氧气，由于氧气密度比水小，则气体从b端进； （4）如图所示，集气瓶中装有体积分数为80%的水，当使用排水法收集氧气后，集气瓶中仍留有20%的水，则收集后集气瓶气体中氧气的体积分数是； （5）氧气不易溶于水，则右瓶中水的作用是湿润氧气或通过气泡观察生成氧气的速率等。 29．质量守恒定律的发现，对化学的发展做出重要贡献。同学们进行如下探究： 【提出问题】化学反应中，参加反应的物质质量总和与生成物的质量总和是否相等？ 【进行实验】 实验一：1756年，俄国科学家罗蒙诺索夫，把锡放在密闭容器里煅烧，生成白色的氧化锡，但容器和容器里物质的总质量，在煅烧前后并没有发生变化。 实验二：1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气。 实验三：同学们利用红磷燃烧进行实验，装置如图所示，结果反应前后质量相等。 【实验分析】 (1)实验一中若放入锡的质量为克，密闭容器内氧气的质量为克，则生成的氧化锡的质量可能 克。 A．等于 B．大于 C．小于 (2)实验二中发生反应的微观图示如图，该反应中没有发生变化的具体微粒名称是 。 (3)实验三中气球的作用是 ，若锥形瓶底部不铺细沙，可能导致的结果是 。 【交流讨论】 (4)下列关于上述三个实验的共同点描述中，正确的是 。 A．三个实验中涉及的反应均属于分解反应 B．三个实验变化前后原子的种类、数目、质量都不变 C．三个实验中所用的药品均需稍过量，否则影响实验结果 【拓展迁移】某兴趣小组利用科学家们发现的原理开展了相关探究。 (5)第一小组：定性研究。将维生素在氧气中点燃，分别用干冷的玻璃片和沾有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方，观察现象。通过检验燃烧产物中的水和二氧化碳，能证明维生素C中一定含有的元素是 。 (6)第二小组：定量研究。取维生素C ，放入足量的氧气中完全燃烧，通过一定的实验装置分别吸收产物，测得生成二氧化碳和水。根据计算由此确定维生素C中含氧元素的质量为 。 【答案】(1)AC (2)汞原子和氧原子 (3) 密封和缓冲气压 锥形瓶炸裂 (4)B (5)碳元素、氢元素/C、H (6)0.96g 【详解】（1）根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和；若锡和氧气恰好完全反应，则反应后生成物的质量等于m+n，若其中一种或两种物质有剩余，则反应后生成物的总质量会小于m+n，故选：AC。 （2）化学反应前后原子的种类不变，故该反应中没有发生变化的微粒名称是汞原子和氧原子。 （3）红磷燃烧放热，且红磷消耗氧气，则实验三中气球的作用是密封和缓冲气压； 若锥形瓶底部不铺细沙，磷燃烧时放热会使锥形瓶底受热不均匀而炸裂。 （4）A、实验一中锡与氧气反应生成氧化锡，符合“多变一”，属于化合反应；实验二中氧化汞加热分解生成汞和氧气，符合“一变多”，属于分解反应；实验三中磷与氧气反应生成五氧化二磷，符合“多变一”，属于化合反应，该选项不正确； B、三个实验均发生了化学变化，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，该选项正确； C、三个实验的目的均是为了探究化学反应前后物质的质量是否变化，质量守恒定律的内容是参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，故实验中所需药品无需过量，不会影响实验结果，该选项错误。 故选B （5）根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变可知，生成物二氧化碳和水中共含有碳元素、氧元素、氢元素三种元素，氧气中只含有氧元素一种元素，故另一种反应物维生素中一定含有碳元素和氢元素。 （6）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，元素质量不变，二氧化碳中碳元素与水中氢元素的质量总和等于维生素C中碳元素与氢元素的质量总和，故二氧化碳中碳元素为：，水中氢元素的质量为：，氧元素的质量为1.76g-（0.72g+0.08g）=0.96g。 30．84消毒液是一种无色或者淡黄色具有刺激性气味的含氯消毒剂，有效成分为次氯酸（NaClO）。广泛用于医院、宾馆、旅游、家庭等的卫生消毒。某化学兴趣小组对该消毒液进行如下一系列探究。 探究一： (1)初识“84”消毒液：自制“84”消毒液：同学们在实验室通过电解氯化钠溶液来制取“84”消毒液。其反应的化学方程式是，则X的化学式是 。 探究二：84消毒液、溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。 (2)取少量84消毒液于试管中，滴加溶液，发现有大量气泡产生；然后把带火星的木条伸入试管中，观察到 （填写实验现象），证明产生的气体是氧气。 【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么? 【作出猜想】 (3)猜想一：作反应物，NaClO与溶液发生化学反应； 猜想二：作 ，具有类似分解溶液制氧气时的作用。 按如图所示组装实验装置，并检查装置气密性。向锥形瓶中加入84消毒液，注射器中吸入溶液。将注射器中的溶液平均分5次推入锥形瓶中，每次推入溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见下表。 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 收集气体的总体积/mL 140 280 365 X 375 (4)表中的数据 。分析表中数据得出“猜想一正确” 【分析讨论】 (5)NaClO与溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠（NaCl）和水，该反应的化学方程式为 。 【拓展反思】 (6)生活中常用消毒剂除84消毒液、溶液外，还有75%酒精等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全!生活中下列使用消毒剂的做法，正确的是_____。 A．不同的消毒剂都可随意混合使用 B．使用84消毒液的浓度越高效果越好 C．使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾 D．溶液、75%酒精等消毒剂均应密封保存 【答案】(1) (2)带火星的木条复燃 (3)催化剂 (4)370 (5) (6)CD 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有1个钠原子、1个氯原子、2个氢原子和1个氧原子，反应后有1个钠原子、1个氯原子、1个氧原子和1个X分子，则1个X分子中含有2个氢原子，故X的化学式为； （2）根据结论产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，则取少量84消毒液于试管中，滴加溶液，发现有大量气泡产生，然后把带火星的木条伸入试管中，观察到带火星的木条复燃，说明产生的气体是氧气； （3）用溶液制氧气时的作用是作催化剂，起催化作用，NaClO具有类似分解溶液制氧气时的作用，则猜想二为作催化剂； （4）根据结论猜想一正确，说明NaClO的作用是作反应物；由表格数据可知，第一次加入5mL溶液产生气体140 mL，第二次加入5mL溶液产生气体280mL-140 mL=140mL，第三次加入5mL溶液产生气体365mL-280 mL=85mL，说明第三次已经把NaClO反应完全，则第四次加入5mL溶液不再产生气体，但是会排出5mL气体，则表中的数据X=365+5=370； （5）NaClO与反应生成氧气、氯化钠和水，化学方程式为； （6）A、不同的消毒剂不能随意混合使用，如84消毒液、溶液能发生反应，不能混合使用，说法错误，不符合题意； B、84消毒液的浓度越大，越容易产生有毒气体，对身体和环境造成危害，所以使用84消毒液时不是浓度越高效果越好，说法错误，不符合题意； C、酒精具有可燃性，极易燃烧，所以使用75%酒精消毒时应远离明火，防止火灾，说法正确，符合题意； D、过氧化氢在常温下会分解，酒精具有挥发性，则溶液、75%酒精等消毒剂均应密封保存，说法正确，符合题意。 故选：CD。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $