2026年中考化学一轮专题复习（深圳）专题5常见的碱

该初中化学课件聚焦“常见的碱”中考核心考点，系统覆盖碱的性质、用途、化学性质及实验探究，严格对接中考说明。通过专题梳理（如NaOH和Ca(OH)₂对比）、中考真题（2025·吉林题）分析考点权重，归纳选择、实验探究等常考题型，备考针对性强。 课件亮点在于“知识导航+真题演练+探究深化”模式，以科学思维和科学探究与实践为导向，如通过CO₂与NaOH反应的压强变化图，示范实验现象分析与结论推理方法，帮助学生掌握碱的性质应用答题技巧。教师可依此强化考点突破，提升复习效率。

第一部分　教材复习 主题二　物质的性质与应用 专题5　常见的碱 中考总复习·化学 1 蓝 红褐 潮解 腐蚀 放 火碱 烧碱 苛性钠 油污 1％ 硼酸 微 熟石灰、消石灰 酸性土壤 波尔多液 中考总复习·化学 盐＋水 CO2＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋H2O（合理即可） 盐＋水 H2SO4＋Cu（OH）2 CuSO4＋2H2O（合理即可） 另一种盐＋另一种碱 CuSO4＋2NaOH Cu（OH）2↓＋Na2SO4（合理即可） 中考总复习·化学 【例1】氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途，下列关于氢氧化钙的认识 错误的是（　A　） A. 生产：含氢氧化钙的废水用适量的Na2CO3溶液处理后可直接排放 B. 性质：氢氧化钙溶液能与CO2、SO3等非金属氧化物反应 C. 用途：氢氧化钙可用来配制波尔多液 D. 组成：氢氧化钙溶液中含有Ca2＋和OH－ A 中考总复习·化学 【解析】A. 含氢氧化钙的废水不能用适量的Na2CO3溶液处理后直接排放， 因为两者反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠具有腐蚀性，不 能直接排放，故选项说法错误；B. 氢氧化钙溶液能与CO2、SO3等非金属氧 化物反应生成盐和水，故选项说法正确；C. 氢氧化钙可用来配制波尔多液， 故选项说法正确；D. 氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成的，氢氧化钙溶 液中含有Ca2＋和OH－，故选项说法正确。故选A。 中考总复习·化学 【例2】（2025·吉林）化学小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究 物质及其变化。 维度一：定性认识NaOH及其溶液 （1）NaOH属于“酸”或“碱”中的 ⁠。 【解析】NaOH在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱。 （2）将NaOH暴露在空气中，可观察到表面潮湿并逐渐溶解。该现象反映出 NaOH的性质有 （答一条）。 【解析】NaOH暴露在空气中表面潮湿并逐渐溶解，说明NaOH易潮解，具 有吸水性。 碱　 易潮解（合理即可）　 中考总复习·化学 （3）向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变 为 色。 【解析】酚酞溶液遇碱性溶液变红，NaOH溶液显碱性，所以向稀NaOH溶 液中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色。 红　 中考总复习·化学 维度二：定量研究NaOH溶液与不同物质的反应 Ⅰ.酸碱度视角 25 ℃时，利用装置（图1）测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化， 测定结果如图2所示（控制反应过程中温度不变）。 （4）烧杯中预先盛装的溶液是 ⁠。 【解析】由图2可知，反应开始时pH＞7，随着反应进行pH减小，所以烧杯 中预先盛装的溶液是NaOH溶液。 氢氧化钠溶液　 中考总复习·化学 （5）当滴入液体的体积为 mL时，烧杯内溶液中的溶质只有NaCl。 【解析】NaOH溶液与稀盐酸发生的反应是NaOH＋HCl NaCl＋H2O。 当pH＝7时，NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，此时滴入液体的体积为 10 mL，烧杯内溶液中的溶质只有NaCl。 10　 中考总复习·化学 Ⅱ.能量视角 （6）利用传感器测定NaOH溶液与CO2反应过程中温度的变化，测定结果如 图3所示，水为对照组。由图3可知，NaOH与CO2的反应属于 ⁠ （填“放热反应”或“吸热反应”）。 放热反应　 【解析】由图3可知，NaOH溶液与CO2反应过程中温度升高，说明该反应属于放热反应。 中考总复习·化学 Ⅲ.压强视角 【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与CO2的反应？ 【查阅资料】 ①可以通过反应物的减少或生成物的增加判断反应的发生情况； ②影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度。 中考总复习·化学 【实施实验】利用气密性良好的装置（图4）进行实验。打开传感器，待压 强平稳后将水匀速注入充满CO2的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积 的NaOH溶液。测得气体压强变化如图5所示。 中考总复习·化学 【分析解释数据】 （7）对比a点、b点及 点压强的大小，可证明NaOH与CO2发生了 反应。 【解析】对比a点、b点及d点压强的大小，d点压强比a、b点压强小，可 证明NaOH与CO2发生了反应。 d　 中考总复习·化学 （8）结合b点→c点的变化过程，解释b点、c点压强相同的原因： ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ ⁠。 在b →c的变化过程中：注入NaOH溶液，气体所占体积减小，压强增大；CO2 与NaOH溶液反应放热，温度升高，压强增大；CO2与NaOH溶液反应，CO2 分子数减少，压强减小。各种因素的影响相互抵消，b点与c点的压强相同 （合理即可）　 中考总复习·化学 【解析】在b→c的变化过程中：注入NaOH溶液，气体所占体积减小，压强 增大；CO2与NaOH溶液反应放热，温度升高，压强增大；CO2与NaOH溶液 反应，CO2分子数减少，压强减小。各种因素的影响相互抵消，导致b点与c 点的压强相同。 中考总复习·化学 1. 如图是物质M溶于水中后的微观示意图，其中能说明M是一种碱的是 （　B　） B 【解析】A中是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故A错误；B 中是由钡离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故B正确；C中是由氢离 子和硫酸根离子构成的化合物，属于酸，故C错误；D中B2－不是氢氧根离 子，故一定不是碱，故D错误。故选B。 中考总复习·化学 2. 氢氧化钾是一种常见的碱，其具有的性质和氢氧化钠类似，具有强碱性。 下列关于氢氧化钾的描述错误的是（　C　） A. 易吸收空气中的水分而潮解，吸收二氧化碳而变质生成碳酸钾 B. 易溶于水，溶解时放出热量，对皮肤有强烈的腐蚀作用 C. 其水溶液能使石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液变蓝 D. 主要用作生产钾盐的原料，能除去油污，可作炉具清洁剂，也可用于电 镀、印染 C 中考总复习·化学 【解析】A. 氢氧化钠固体能吸收空气中的水分而潮解，能与二氧化碳反应生 成碳酸钠和水，因此氢氧化钾也易吸收空气中的水分而潮解，吸收二氧化碳 而变质生成碳酸钾，故选项说法正确；B. 氢氧化钾与氢氧化钠的性质类似， 则氢氧化钾易溶于水，溶解时放出热量，对皮肤有强烈的腐蚀作用，故选项 说法正确；C. 氢氧化钾具有强碱性，其水溶液能使石蕊溶液变蓝，使无色酚 酞溶液变红，故选项说法不正确；D. 氢氧化钠在生活中可用来去除油污，可 作炉具清洁剂，因此氢氧化钾可用作生产钾盐的原料，能除去油污，可作炉 具清洁剂，也可用于电镀、印染，故选项说法正确。 中考总复习·化学 3. 开展如图实验探究。 对比①④可探究： . 。对比 . （填序号，以下同上）可探究：饱 和NaOH溶液对CO2的吸收效果更好。 对比 可探究：CO不与NaOH反应。给出检验①中生成物的一种方 法： （只写出操作），写出验证 生成物的化学方程式： ⁠ ⁠。 氢氧化钠能与二 氧化碳发生反应　 ①②　 ①③　 加入过量稀盐酸（其他合理答案亦可）　 Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑（其他合 理答案亦可）　 中考总复习·化学 【解析】①中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，瓶内压强明显变 小，气球膨胀；④中二氧化碳能溶于水，瓶内压强变小，气球膨胀较小。因 此对比①④说明氢氧化钠能与二氧化碳反应。①中为饱和氢氧化钠溶液，气 球膨胀较为明显；②中为饱和氢氧化钙溶液，氢氧化钙的溶解度较小，消耗 的二氧化碳质量较少，气球膨胀较小。故对比①②可探究：饱和NaOH溶液 对CO2的吸收效果更好。①中为饱和氢氧化钠溶液，气球膨胀较为明显；③ 中氢氧化钠和一氧化碳不反应，气球无明显变化。故对比①③可探究：CO 不与NaOH反应。 ①中生成物为碳酸钠，检验碳酸钠可加入过量稀盐酸，若有气泡产生，则说 明生成物为碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反 应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑。 中考总复习·化学 （一）基础过关 1. 下列关于NaOH和Ca（OH）2的用途中错误的是（　C　） A. 用Ca（OH）2制波尔多液 B. 用Ca（OH）2改良酸性土壤 C. 用NaOH溶液检验CO2 D. 用NaOH固体干燥某些气体 C 【解析】A. 氢氧化钙在农业上可用于制波尔多液，故选项说法正确；B. 氢 氧化钙具有碱性，可与土壤中的酸性物质反应，能用于改良酸性土壤，故选 项说法正确；C. 因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，这一反应无 明显现象，所以不能用NaOH溶液检验CO2，故选项说法错误；D. 氢氧化钠 具有吸水性，可用于干燥某些气体，故选项说法正确。故选C。 中考总复习·化学 2. 物质的结构决定性质。氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钠（NaOH）结构相 似，性质相似。关于LiOH，下列说法不正确的是（　A　） A. 能使紫色石蕊溶液变红 B. 能与硫酸发生化学反应 C. 能与硫酸铜发生化学反应 D. 水溶液中含有氢氧根离子 A 中考总复习·化学 【解析】A. 氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钠（NaOH）结构相似，性质相 似，氢氧化钠显碱性，则氢氧化锂也显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故选 项说法不正确；B. 氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钠（NaOH）结构相似，性 质相似，氢氧化钠能与硫酸发生反应，则氢氧化锂也能和稀硫酸反应生成硫 酸锂和水，故选项说法正确；C. 氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钠（NaOH） 结构相似，性质相似，氢氧化钠能与硫酸铜发生反应生成硫酸钠和氢氧化铜 沉淀，则氢氧化锂也能与硫酸铜反应生成硫酸锂和氢氧化铜沉淀，故选项说 法正确；D. 氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钠（NaOH）结构相似，性质相 似，氢氧化锂溶液中含有氢氧根离子，故选项说法正确。故选A。 中考总复习·化学 （二）拓展提优 3. 学习小组在老师的指导下对氢氧化钠、氢氧化钙的性质进行探究。 Ⅰ.探究NaOH的性质：同学们设计如图所示实验。 （1）实验一中酚酞溶液变红，说明NaOH溶液显 性。 【解析】无色酚酞溶液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中不变色，故 实验一中酚酞溶液变红，说明NaOH溶液显碱性。 碱　 中考总复习·化学 （2）实验二、实验三验证了NaOH能与某些 （填物质类别）发生反应。写出实验三中发生反应的化学方程式： ⁠ ⁠。 盐　 2NaOH＋CuSO4 Cu（OH）2↓ ＋Na2SO4　 中考总复习·化学 【解析】实验二中，氯化镁是由镁离子和氯离子构成的化合物，属于盐，实 验三中硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，故实验二、 三验证了NaOH能与某些盐发生反应；实验三中发生的反应为氢氧化钠和硫 酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为2NaOH＋CuSO4 Cu（OH）2↓＋Na2SO4。 中考总复习·化学 （3）实验四中滴入NaOH浓溶液后观察到的现象是 ⁠。 【解析】实验四中滴入NaOH浓溶液后，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸 钠和水，装置内气体减少，压强减小，故现象是气球变大。 气球变大　 中考总复习·化学 （4）甲同学将盛悬浊液的试管静置后，吸取上层清液滴入盛有少量碳酸钠 溶液的试管中，观察到有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 【解析】碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程 式为Ca（OH）2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH。 Ca（OH）2 ＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH　 Ⅱ.探究Ca（OH）2的性质：甲、乙两位同学分别取1 g Ca（OH）2固体于试 管中，各加入3 mL水，充分振荡，均得到悬浊液。 中考总复习·化学 （5）如下图所示，乙同学向盛悬浊液的试管中滴入2滴酚酞溶液，振荡、静 置后，观察到试管底部有固体，上层清液呈红色，然后向试管中逐滴加入稀 盐酸至上层清液变为无色，该过程中发生反应的实质是 ⁠ ；再将试管振荡、静置，上层清液又变成红色，其原因 是 ⁠。 氢离子和氢氧根离 子结合生成水分子　 未溶解的氢氧化钙继续溶解，试管中上层清液又呈碱性，使溶液变红 中考总复习·化学 【解析】该过程中发生的反应为氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，实 质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 再将试管振荡、静置，上层清液又变成红色，其原因是：溶液中的氢氧 化钙反应后，未溶解的氢氧化钙继续溶解，试管中上层清液又呈碱性， 使溶液变红。 中考总复习·化学 $