题型11 离子浓度大小比较及平衡常数的关系（题型专练）（江苏专用）2026年高考化学二轮复习讲练测

题型11 离子浓度大小比较及平衡常数的关系 目录 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 离子浓度大小比较【重难】 考向02 平衡常数的关系【重难】 第三部分 综合巩固 整合应用，模拟实战 该题型以其高度的综合性、逻辑性和计算性，是“水溶液中的离子平衡”专题的标志性题目。其作用是检验学生从宏观辨识（溶液酸碱性、滴定曲线）到微观探析（粒子浓度、守恒关系），再到符号表征（K值计算、关系式书写）的高阶综合能力，是区分化学思维深度的重要关卡。其考查形式主要有两种：混合溶液中离子浓度关系判断：判断单一溶液或混合溶液中各微粒浓度的大小顺序，或特定等量关系；结合平衡常数K的综合计算与判断：将浓度比较与平衡常数（Ka、Kb、Kh、Ksp）的计算、关系推导或大小比较紧密结合。 考向01 离子浓度大小比较 【例1-1】（2025·江苏卷）室温下，有色金属冶炼废渣(含等的氧化物)用过量的较浓溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如下所示。 已知：。下列说法正确的是 A．较浓溶液中： B．溶液中：的平衡常数 C．溶液中： D．“提铜”和“沉镍”后的两份滤液中： 【例1-2】（2023·江苏卷）室温下，用含少量的溶液制备的过程如题图所示。已知，。下列说法正确的是    A．溶液中： B．“除镁”得到的上层清液中： C．溶液中： D．“沉锰”后的滤液中： 1．电解质溶液中的“三大守恒” （1）【电荷守恒】电解质溶液中，不论存在多少种离子，但溶液总是呈电中性，即所有阳离子所带正电荷总数一定等于所有阴离子所带负电荷总数。 如：NaHCO3溶液中的电荷守恒关系式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO) Na2CO3溶液中的电荷守恒的关系式：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－) （2）【元素守恒】电解质溶液中某一组分的原始浓度(起始浓度)应等于该组分在溶液中各种存在形式的浓度之和。 如：NaHCO3溶液中元素守恒关系式：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)　 Na2CO3溶液中元素守恒的关系式：c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)　 （3）【质子守恒】电解质溶液中粒子给出的氢离子(H＋)的总数等于粒子接受氢离子(H＋)的总数。 如：NaHCO3溶液中质子守恒关系式：c(CO)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)　 Na2CO3溶液中质子守恒的关系式：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3) 2．单一溶液中的离子浓度关系 (1) 弱电解质电离、弱碱阳离子和弱酸阴离子水解 溶液 离子浓度由大到小的关系式 0.1 mol·L-1氨水 c(OH－)>c(NH)>c(H＋) 0.1 mol·L-1氯化铵 c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－) 0.1 mol·L-1 Na2CO3 c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)　 (2) 弱酸的酸式盐溶液中粒子关系 溶液 pH 浓度大小 0.10 mol·L-1NaHCO3 >7 c(H2CO3)>c(CO) 0.10 mol·L-1 NaHSO3 <7 c(H2SO3)< c(SO) 3．等物质的量浓度混合溶液中离子浓度大小比较 溶液 pH 溶液中各微粒浓度由大到小的关系式 等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa混合溶液 <7 c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－) 等物质的量浓度的HCN、NaCN混合溶液 >7 c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋) 等物质的量浓度的NH3·H2O、NH4Cl混合溶液 >7 c(NH)＞c(Cl－)>c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋) 【变式1-1】（2022·江苏卷）一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1mol∙L-1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总=c(H2CO3)+c()+c()。H2CO3电离常数分别为Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.4×10-11。下列说法正确的是 A．KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c() B．KOH完全转化为K2CO3时，溶液中：c(OH-)= c(H+)+c()+c(H2CO3) C．KOH溶液吸收CO2，c总=0.1mol∙L-1溶液中：c(H2CO3)＞c() D．如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降 【变式1-2】（25-26高三上·江苏连云港·期中）室温下，有色金属冶炼所得水相中含有浓度近似相等的Mn2+、Fe2+及Mg2+。经三道工序可分离三种金属。已知：Ksp（MgF2）=7.5×10-11，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，下列说法正确的是 A．0.1 mol·L-1NaF溶液中：c(F-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) B．沉铁时，调节溶液的pH大于3，则溶液中c（Fe3+）小于2.8×10-6mol·L-1 C．“沉铁”后的滤液中：c(H+)+2c(Mn2+)=2c()+c(OH-) D．由以上工序可判断Ksp(MgF2)>Ksp(MnF2) 考向02 平衡常数的关系 【例2-1】（2024·江苏卷）室温下，通过下列实验探究的性质。已知，。 实验1：将气体通入水中，测得溶液。 实验2：将气体通入溶液中，当溶液时停止通气。 实验3：将气体通入酸性溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是 A．实验1所得溶液中： B．实验2所得溶液中： C．实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得固体 D．实验3所得溶液中： 【例2-2】（2021·江苏卷）室温下，通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。 实验1：用pH试纸测量0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH，测得pH约为8 实验2：将0.1mol·L-1NaHCO3溶液与0.1mol·L-1CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀 实验3：向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH从12下降到约为9 实验4：向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去 下列说法正确的是 A．由实验1可得出：Ka2(H2CO3)> B．实验2中两溶液混合时有：c(Ca2+)·c(CO)<Ksp(CaCO3) C．实验3中发生反应的离子方程式为CO+H2O+CO2=2HCO D．实验4中c反应前(CO)<c反应后(CO) 电离平衡常数(Ka、Kb)与水解平衡常数(Kh)的关系。 1．对于一元弱酸HA,Ka与Kh的关系。 HAH++A-, Ka(HA)=;A-+H2OHA+OH-, Kh(A-)=。 则KaKh=c(H+)c(OH-)=KW,故Kh=。 2．对于二元弱酸H2B,Ka1(H2B)、Ka2(H2B)与Kh(HB-)、Kh(B2-)的关系。 HB-+H2OH2B+OH-, Kh(HB-)===。 B2-+H2OHB-+OH-, Kh(B2-)===。 Kh=,Ka是其阴离子结合一个H+所形成的粒子的电离平衡常数。 3．M(OH)n悬浊液中Ksp、KW、pH间的关系。 M(OH)n(s)Mn+(aq)+nOH-(aq) Ksp=c(Mn+)cn(OH-)=×cn(OH-)==() n+1。 【变式2-1】（2021·江苏卷）室温下，用0.5mol·L-1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。已知Ksp(CaSO4)=5×10-5，Ksp(CaCO3)=3×10-9。下列说法正确的是 A．0.5mol·L-1Na2CO3溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3) B．反应CaSO4+COCaCO3+SO正向进行，需满足>×104 C．过滤后所得清液中一定存在：c(Ca2+)=且c(Ca2+)≤ D．滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 【变式2-2】（25-26高三上·江苏苏州·期中）一种制备FeCO3的流程如图所示，混合过程中有气体产生。下列说法正确的是（已知：常温下，，，，，） A．溶液中： B．时，混合时应控制溶液 C．“滤液”中 D．反应的 1．（25-26高三上·江苏常州·期中）室温下，有色金属冶炼废渣(含、、等的氧化物)用硫酸酸浸后，提取铜和镍的过程如下图所示。已知：，，，，。 下列说法正确的是 A．等浓度的溶液和溶液中，水的电离程度：溶液溶液 B．溶液中： C．溶液中： D．“沉镍”后的上层清液中： 2．（25-26高三上·江苏盐城·期中）室温下，用含少量的溶液制备的过程如下： 已知。下列说法正确的是 A．溶液中： B．“沉钴”得到的上层清液中： C．溶液中： D．“沉锰”得到的滤液中： 3．（2025·江苏·一模）室温下，通过下列实验探究溶液的性质。已知：，，。 实验1：用pH试纸测得溶液的pH约为8。 实验2：将溶液加热者沸后冷却至室温，溶液pH约为11。 实验3：向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是 A．溶液中： B．实验2所得溶液中： C．实验2所得溶液中： D．实验3中发生反应的离子方程式为 4．（25-26高三上·江苏宿迁·期中）室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。 已知：，，。 实验1：向10ml 0.10mol/L NaHS溶液中逐滴加入NaOH溶液，至溶液pH=12； 实验2：向10ml 0.10mol/L NaHS溶液中滴加新制氯水，氯水褪色，有淡黄色沉淀产生； 实验3：向10ml 0.10mol/L NaHS溶液中滴加几滴CuSO4溶液，有黑色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．实验1所得溶液中： B．实验1所得溶液中： C．实验2中主要反应的离子方程式： D．实验3中反应的平衡常数 5．（2025·江苏南京·模拟预测）室温下，通过下列实验探究NaHSO3溶液的性质。 实验1：用pH试纸测量0.1mol•L-1NaHSO3溶液的pH，测得pH约为5。 实验2：向10mL0.1mol•L-1NaHSO3溶液中加入等体积0.1mol•L-1氨水，充分混合后，溶液pH约为9。 实验3：向10mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中滴加几滴0.1mol•L-1NaHSO3溶液，无明显现象。 实验4：向10mL0.1mol•L-1NaHSO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是 A．由实验1可得出： B．实验2所得溶液中存在： C．由实验3可得出：Ka2(H2SO3)＜Ka1(H2CO3) D．实验4反应后的上层清液中： 6．（24-25高三下·江苏·开学考试）室温下，通过下列实验探究NaHSO3溶液的性质。已知Ka1(H2SO3)=1.4×10-2，Ka2(H2SO3)=6.0×10-8。 实验1：向0.1mol·L-1NaHSO3溶液滴入少量氯水，测得溶液pH减小。 实验2：将浓度均为0.02mol·L-1NaHSO3和Ba(OH)2溶液等体积混合，有沉淀产生。 下列说法正确的是 A．0.1mol·L-1NaHSO3溶液中：c(H2SO3)＋c(OH-)>c()＋c(H＋) B．实验1所得溶液中：c(Na＋)=c()＋c()＋c(H2SO3) C．实验2中发生反应：H＋＋＋Ba2＋＋OH-=BaSO3↓＋H2O D．实验2所得上层清液中：c()>c() 7．（2025·江苏盐城·模拟预测）时，通过下列实验探究的性质。 实验1：取溶液，向其中缓慢滴入等体积盐酸 实验2：取固体，每次用的溶液处理 实验3：溶液，测得时约为，时约为11 实验4：向溶液中加入2滴溶液 已知：时，、。 下列说法正确的是 A．实验1所得溶液中， B．实验2中要使中的全部转化到溶液中，至少需要反复处理5次 C．实验3说明时溶液的水解程度低于时 D．实验4中发生反应的离子方程式为： 8．（2025·江苏苏州·三模）室温下，用溶液与氨水混合溶液反应，制备。已知，。下列说法正确的是 A．氨水溶液中： B．溶液()中： C．氨水与溶液等体积混合： D．制得沉淀后的上层清液中： 9．（24-25高三上·江苏·期末）甘氨酸(NH2CH2COOH)是人体必需氨基酸之一，25 ℃时，甘氨酸溶液中NCH2COOH、NH2CH2COOH、NH2CH2COO-的分布分数与溶液pH关系如图所示(分布分数即各组分的平衡浓度占总浓度的分数)。下列说法不正确的是     A．pH=2.35，c(NH2CH2COOH)=c(NCH2COOH) B．曲线b代表NH2CH2COOH，曲线c代表NH2CH2COO- C．NH2CH2COOH(aq)+H2O(l)NCH2COOH(aq)+OH-(aq)的平衡常数K=10-2.35 D．NH2CH2COOK溶液中存在：c(K+)>c(NH2CH2COO-)>c(OH-)>c(H+) 10．（25-26高三上·江苏·月考）一定温度下，向0.1 mol·L-1硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag+＋2NH3⇌[Ag(NH3)2]＋，溶液中pNH3与δ(X)的关系如图所示。已知pNH3=-lg[c(NH3)]，δ(X)= (X代表Ag＋或[Ag(NH3)2]＋)。已知该温度下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，下列说法正确的是 A．图中δ1代表的是δ{[Ag(NH3)2]＋} B．该溶液中c(Ag＋)＋c{[Ag(NH3)2]＋}＋c()＋c(H＋)=c()＋c(OH-) C．向该溶液中滴入稀硝酸，δ{[Ag(NH3)2]＋}增大 D．AgCl＋2NH3⇌[Ag(NH3)2]＋＋Cl-的平衡常数K=1.8×10-6.5 11．（2025·江苏泰州·模拟预测）室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。已知：，，。 实验1：向溶液中逐滴加入NaOH溶液，至溶液。 实验2：向溶液中滴加新制氯水，氯水褪色，有淡黄色沉淀产生。 实验3：向溶液中滴加几滴溶液，有黑色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．实验1所得溶液中： B．实验1所得溶液中： C．实验2中主要反应的离子方程式： D．实验3中反应的平衡常数 12．（2025·江苏南京·模拟预测）室温下，已知，。通过下列实验探究、的性质。 实验1：用pH计测得溶液的。 实验2：向溶液中滴加等体积溶液，溶液变浑浊。 实验3：向溶液中滴加少量溶液，无明显现象。 实验4：向溶液中通入一定量，测得溶液。 下列说法正确的是 A．实验1溶液中： B．实验2可得到 C．实验3反应后的溶液中存在： D．实验4所得的溶液中： 13．（2025·江苏常州·二模）室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。 已知：，，。 实验1：向0.10mol/L NaHS溶液中逐滴加入NaOH溶液，至溶液； 实验2：向0.10mol/L NaHS溶液中滴加新制氯水，氯水褪色，有淡黄色沉淀产生； 实验3：向0.10mol/L NaHS溶液中滴加几滴溶液，有黑色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．实验1所得溶液中： B．实验1所得溶液中： C．实验2中主要反应的离子方程式： D．实验3中反应的平衡常数 14．（24-25高三上·江苏常州·期末）室温下，用pH为6的缓冲溶液(和以一定比例组成的混合溶液)吸收烟气中的并进行资源化回收的过程如下图所示。经加热解吸后的溶液可以直接循环利用，实现全过程的连续稳定运行。已知：的电离平衡常数分别为、、，的电离平衡常数分别为，，的还原能力随酸性增强而减弱，通入所引起的溶液体积变化和水分挥发均可忽略。下列说法正确的是 A．pH为6的缓冲溶液中： B．吸收和解吸时，主要发生反应： C．当缓冲溶液吸收至溶液的时： D．当缓冲溶液中越大，则烟气中的吸收效率越高 15．（2025·江苏·三模）某NaCl固体中含有少量CaCl2、MgSO4，利用该固体进行下列实验。 已知：，。 实验1  将固体溶于水，得到澄清溶液，测得溶液pH=6。 实验2  向“实验1”所得溶液中先后加入过量的BaCl2溶液，过量的NaOH溶液、过量的Na2CO3溶液，充分反应后过滤，测得滤液的pH=13。 实验3  向“实验2”所得滤液中加入过量盐酸充分反应后，蒸发结晶。 实验4  取少量“实验3”所得晶体溶于水配成溶液，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是 A．“实验1”所得溶液中： B．“实验1”所得溶液中： C．“实验2”所得滤液中： D．“实验4”所得白色沉淀为BaSO4 16．（24-25高三下·江苏·阶段练习）常温下，Ka1(H2C2O4) =10-1.26、Ka2(H2C2O4) =10-4.27、Ksp(CaC2O4) =10-8.64。实验室进行多组实验测定某些酸、碱、盐性质，相关实验记录如表： 实验 实验操作和现象 1 常温下，测得0.10 mol·L-1NaHC2O4溶液的pH=4.2 2 常温下，向0.10 mol·L-1NaHC2O4溶液加入一定体积的等浓度CaCl2溶液产生白色沉淀，测得上层清液c()=10-4.37mol·L-1，c(Ca2+)=10-4mol·L-1 3 常温下，向0.10 mol·L-1Na2C2O4溶液中滴加等浓度盐酸至溶液的pH=7 下列所得结论正确的是 A．0.10mol·L-1Na2C2O4溶液中：c()<c(Na+)<2c() B．实验1溶液中：c()<c(H2C2O4) C．实验2清液中：pH=4 D．实验3溶液中：c(Cl-)=2c(H2C2O4)+c()+c(OH-) 17．（2025·江苏·二模）室温下，溶液中含碳微粒的分布系数与pH的关系如图所示。 已知的分布系数： 下列说法正确的是 A．时： B．浓度均为和的混合液中： C．向溶液中滴加氨水至的溶液中： D．向溶液中加入NaOH溶液至的反应： 18．（2025·江苏·模拟预测）室温下，通过实验探究NaHS溶液的性质并记录如下表。下列说法不正确的是 实验 实验操作和现象 1 向0.1mol·L-1 NaHS溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红 2 向0.1mol·L-1 NaHS溶液中加入少量FeCl3溶液，产生淡黄色沉淀 3 向0.1mol·L-1 NaHS溶液中滴加过量CuCl2溶液，产生黑色沉淀 A．实验1证明NaHS溶液中存在：HS-+H2OH2S+OH- B．实验1可推测出NaHS溶液中存在：c(HS-)>c(H2S)>c(S2-) C．实验2反应的离子方程式：HS-+2Fe3+=2Fe2++S↓+H+ D．实验3反应静置后的上层清液中存在：c(Cu2+)·c(S2-)=Ksp(CuS) 19．（2025·江苏·模拟预测）室温下，通过下列实验探究NaHCO3和Na2CO3的性质： 实验1：测定0.1mol·L-1 NaHCO3溶液的pH约为8。 实验2：将0.1mol·L-1 Na2CO3溶液与0.1mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀。 实验3：将少量FeSO4·7H2O溶于水，加入一定量的NaHCO3溶液，可制得FeCO3沉淀。 下列说法不正确的是 A．实验1的溶液中存在：Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)＜KW B．实验2的上层清液中存在：c(Ca2+)·c()＜Ksp(CaCO3) C．实验2的上层清液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)+c(Cl-) D．实验3生成FeCO3沉淀的离子方程式为：2+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O 20．（24-25高三上·江苏南京·期中）在生态系统的硫循环中不可或缺。时，水溶液中-2价不同形态的分布分数如图所示，下列说法正确的是 A．线表示的分布分数 B．时，的第二步水解常数约为 C．溶液中 D．可以向燃气中掺入微量气体以示警燃气泄漏 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型11 离子浓度大小比较及平衡常数的关系 目录 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 离子浓度大小比较【重难】 考向02 平衡常数的关系【重难】 第三部分 综合巩固 整合应用，模拟实战 该题型以其高度的综合性、逻辑性和计算性，是“水溶液中的离子平衡”专题的标志性题目。其作用是检验学生从宏观辨识（溶液酸碱性、滴定曲线）到微观探析（粒子浓度、守恒关系），再到符号表征（K值计算、关系式书写）的高阶综合能力，是区分化学思维深度的重要关卡。其考查形式主要有两种：混合溶液中离子浓度关系判断：判断单一溶液或混合溶液中各微粒浓度的大小顺序，或特定等量关系；结合平衡常数K的综合计算与判断：将浓度比较与平衡常数（Ka、Kb、Kh、Ksp）的计算、关系推导或大小比较紧密结合。 考向01 离子浓度大小比较 【例1-1】（2025·江苏卷）室温下，有色金属冶炼废渣(含等的氧化物)用过量的较浓溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如下所示。 已知：。下列说法正确的是 A．较浓溶液中： B．溶液中：的平衡常数 C．溶液中： D．“提铜”和“沉镍”后的两份滤液中： 【答案】B 【解析】有色金属冶炼废渣(含等的氧化物)用过量的较浓溶液酸浸后，浸取液主要含有、，加入溶液提铜，滤液加入溶液沉镍得到。A．若两步均完全电离，则溶液中存在电荷守恒：，但根据题给信息知，在较浓的溶液中仅第一步电离完全，电离出大量的会抑制第二步电离，第二步电离不完全，溶液中存在，因此电荷守恒应表示为，A错误；B．该反应的平衡常数，B正确；C．得到1个生成，得1个生成得2个生成，水电离出的与浓度相等，即，则溶液中存在质子守恒，C错误；D．根据题意只有提铜这一步加了钠盐，故加入的钠离子的物质的量不变，即，但是因为后续加了草酸铵溶液导致溶液体积增大，因此，D错误；故选B。 【例1-2】（2023·江苏卷）室温下，用含少量的溶液制备的过程如题图所示。已知，。下列说法正确的是    A．溶液中： B．“除镁”得到的上层清液中： C．溶液中： D．“沉锰”后的滤液中： 【答案】C 【解析】A．溶液中存在电荷守恒：，A错误；B．“除镁”得到的上层清液中为的饱和溶液，有，故，B错误；C．溶液中存在质子守恒：，故，C正确；D．“沉锰”后的滤液中还存在F-、以及极少量的锰离子等离子，故电荷守恒中应增加其他离子使等式成立，D错误；故选C。 1．电解质溶液中的“三大守恒” （1）【电荷守恒】电解质溶液中，不论存在多少种离子，但溶液总是呈电中性，即所有阳离子所带正电荷总数一定等于所有阴离子所带负电荷总数。 如：NaHCO3溶液中的电荷守恒关系式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO) Na2CO3溶液中的电荷守恒的关系式：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－) （2）【元素守恒】电解质溶液中某一组分的原始浓度(起始浓度)应等于该组分在溶液中各种存在形式的浓度之和。 如：NaHCO3溶液中元素守恒关系式：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)　 Na2CO3溶液中元素守恒的关系式：c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)　 （3）【质子守恒】电解质溶液中粒子给出的氢离子(H＋)的总数等于粒子接受氢离子(H＋)的总数。 如：NaHCO3溶液中质子守恒关系式：c(CO)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)　 Na2CO3溶液中质子守恒的关系式：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3) 2．单一溶液中的离子浓度关系 (1) 弱电解质电离、弱碱阳离子和弱酸阴离子水解 溶液 离子浓度由大到小的关系式 0.1 mol·L-1氨水 c(OH－)>c(NH)>c(H＋) 0.1 mol·L-1氯化铵 c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－) 0.1 mol·L-1 Na2CO3 c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)　 (2) 弱酸的酸式盐溶液中粒子关系 溶液 pH 浓度大小 0.10 mol·L-1NaHCO3 >7 c(H2CO3)>c(CO) 0.10 mol·L-1 NaHSO3 <7 c(H2SO3)< c(SO) 3．等物质的量浓度混合溶液中离子浓度大小比较 溶液 pH 溶液中各微粒浓度由大到小的关系式 等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa混合溶液 <7 c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－) 等物质的量浓度的HCN、NaCN混合溶液 >7 c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋) 等物质的量浓度的NH3·H2O、NH4Cl混合溶液 >7 c(NH)＞c(Cl－)>c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋) 【变式1-1】（2022·江苏卷）一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1mol∙L-1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总=c(H2CO3)+c()+c()。H2CO3电离常数分别为Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.4×10-11。下列说法正确的是 A．KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c() B．KOH完全转化为K2CO3时，溶液中：c(OH-)= c(H+)+c()+c(H2CO3) C．KOH溶液吸收CO2，c总=0.1mol∙L-1溶液中：c(H2CO3)＞c() D．如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降 【答案】C 【解析】A．KOH吸收CO2所得到的溶液，若为K2CO3溶液，则主要发生第一步水解，溶液中：c(H2CO3)＜c()，若为KHCO3溶液，则发生水解的程度很小，溶液中：c(H2CO3)＜c()，A不正确；B．KOH完全转化为K2CO3时，依据电荷守恒，溶液中：c(K+)+ c(H+)=c(OH-)+ +c()+2c()，依据物料守恒，溶液中：c(K+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]，则c(OH-)= c(H+)+c()+2c(H2CO3)，B不正确；C．KOH溶液吸收CO2，c(KOH)=0.1mol∙L-1，c总=0.1mol∙L-1，则溶液为KHCO3溶液， Kh2==≈2.3×10-8＞Ka2=4.4×10-11，表明水解程度大于电离程度，所以溶液中：c(H2CO3)＞c()，C正确；D．如图所示的“吸收”“转化”过程中，发生反应为：CO2+2KOH=K2CO3+H2O、K2CO3+CaO+H2O=CaCO3↓+2KOH(若生成KHCO3或K2CO3与KHCO3的混合物，则原理相同)，二式相加得：CO2+CaO=CaCO3↓，该反应放热（碳酸钙分解吸热），溶液的温度升高，D不正确；故选C。 【变式1-2】（25-26高三上·江苏连云港·期中）室温下，有色金属冶炼所得水相中含有浓度近似相等的Mn2+、Fe2+及Mg2+。经三道工序可分离三种金属。已知：Ksp（MgF2）=7.5×10-11，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，下列说法正确的是 A．0.1 mol·L-1NaF溶液中：c(F-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) B．沉铁时，调节溶液的pH大于3，则溶液中c（Fe3+）小于2.8×10-6mol·L-1 C．“沉铁”后的滤液中：c(H+)+2c(Mn2+)=2c()+c(OH-) D．由以上工序可判断Ksp(MgF2)>Ksp(MnF2) 【答案】B 【分析】水相中含有浓度近似相等的Mn2+、Fe2+及Mg2+，在沉镁时，加入NaF使Mg2+转化为MgF2沉淀，过滤得到的滤液中剩余Mn2+、Fe2+，加入，将Fe2+氧化为Fe3+，加入，将Fe3+转化为Fe(OH)3，实现Fe与Mn的分离，据此作答。 【解析】A．NaF为强碱弱酸盐，溶液显碱性，溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)> c(F-)>c(OH-)>c(H+)，A错误； B．沉铁时，调节溶液的pH大于3时，， ==2.8×10-6mol·L-1，B正确； C．“沉铁”后的滤液中除含有、、外，还有，由电荷守恒可知，c(H+)+2c(Mn2+)<2c()+c(OH-)，C错误； D．由题可知，在沉镁工序中，加入NaF时，Mg2+转化为MgF2沉淀而Mn2+未形成MnF2沉淀，故Ksp(MgF2)<Ksp(MnF2)，D错误； 故答案选B。 考向02 平衡常数的关系 【例2-1】（2024·江苏卷）室温下，通过下列实验探究的性质。已知，。 实验1：将气体通入水中，测得溶液。 实验2：将气体通入溶液中，当溶液时停止通气。 实验3：将气体通入酸性溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是 A．实验1所得溶液中： B．实验2所得溶液中： C．实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得固体 D．实验3所得溶液中： 【答案】D 【解析】实验1得到H2SO3溶液，实验2溶液的pH为4，实验2为NaHSO3溶液，实验3和酸性溶液反应的离子方程式为：。A． 实验1得到H2SO3溶液，其质子守恒关系式为：，则 ，A错误；B．实验2为pH为4，依据，则=，溶液，则，B错误；C．NaHSO3溶液蒸干过程中会分解成Na2SO3、Na2SO3可被空气中O2氧化，故蒸干、灼烧得固体，C错误；D．实验3依据发生的反应：，则恰好完全反应后，D正确；故选D。 【例2-2】（2021·江苏卷）室温下，通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。 实验1：用pH试纸测量0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH，测得pH约为8 实验2：将0.1mol·L-1NaHCO3溶液与0.1mol·L-1CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀 实验3：向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH从12下降到约为9 实验4：向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去 下列说法正确的是 A．由实验1可得出：Ka2(H2CO3)> B．实验2中两溶液混合时有：c(Ca2+)·c(CO)<Ksp(CaCO3) C．实验3中发生反应的离子方程式为CO+H2O+CO2=2HCO D．实验4中c反应前(CO)<c反应后(CO) 【答案】C 【解析】A．实验1：用试纸测量溶液的，测得约为8，c(H+)c(OH-)。则碳酸氢钠溶液的水解程度大于电离程度。由实验1可得出：，Kw=c(H+)·c(OH-)，，，Ka2(H2CO3)= ＜= ，A错误；B．实验2：将溶液与溶液等体积混合，产生白色沉淀碳酸钙，则由沉淀溶解平衡原理知，实验2中两溶液混合时有：，B错误；C．等物质的量浓度的碳酸钠碱性大于碳酸氢钠。实验3：溶液中通入一定量的，溶液从12下降到10，则实验3中发生反应的离子方程式为，C正确；D． 饱和氯水中氢离子与碳酸根结合转化为碳酸氢根，氯水朝着与水反应的方向移动，颜色变浅，c反应前(CO)＞c反应后(CO)，D错误；答案选C。 电离平衡常数(Ka、Kb)与水解平衡常数(Kh)的关系。 1．对于一元弱酸HA,Ka与Kh的关系。 HAH++A-, Ka(HA)=;A-+H2OHA+OH-, Kh(A-)=。 则KaKh=c(H+)c(OH-)=KW,故Kh=。 2．对于二元弱酸H2B,Ka1(H2B)、Ka2(H2B)与Kh(HB-)、Kh(B2-)的关系。 HB-+H2OH2B+OH-, Kh(HB-)===。 B2-+H2OHB-+OH-, Kh(B2-)===。 Kh=,Ka是其阴离子结合一个H+所形成的粒子的电离平衡常数。 3．M(OH)n悬浊液中Ksp、KW、pH间的关系。 M(OH)n(s)Mn+(aq)+nOH-(aq) Ksp=c(Mn+)cn(OH-)=×cn(OH-)==() n+1。 【变式2-1】（2021·江苏卷）室温下，用0.5mol·L-1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。已知Ksp(CaSO4)=5×10-5，Ksp(CaCO3)=3×10-9。下列说法正确的是 A．0.5mol·L-1Na2CO3溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3) B．反应CaSO4+COCaCO3+SO正向进行，需满足>×104 C．过滤后所得清液中一定存在：c(Ca2+)=且c(Ca2+)≤ D．滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 【答案】C 【解析】A．0.5mol·L-1Na2CO3溶液中存在质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)，A错误；B．该反应的平衡常数K=====×104，当浓度商＜K时，反应正向进行，B错误；C．上层清液为碳酸钙的饱和溶液，所以清液中满足c(Ca2+)=，由于硫酸钙沉淀转化为碳酸钙沉淀，所以清液为硫酸钙的不饱和溶液，则c(Ca2+)≤，C正确；D．醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，D错误；综上所述答案为C。 【变式2-2】（25-26高三上·江苏苏州·期中）一种制备FeCO3的流程如图所示，混合过程中有气体产生。下列说法正确的是（已知：常温下，，，，，） A．溶液中： B．时，混合时应控制溶液 C．“滤液”中 D．反应的 【答案】D 【解析】A．根据物料守恒可知，溶液中有：，又知，，则的水解平衡常数Kh=小于的水解平衡常数Kh2=，的水解大于电离，即有：c(H2CO3)＞c(NH3·H2O)、c()＜c()，c(H2CO3)＞c()，则有则，A错误； B．已知混合时不能产生Fe(OH)2沉淀，则时，c(Fe2+)c2(OH-)＜Ksp[Fe(OH)2]，则有c(OH-)＜==10-7mol/L，则c(H+)应该大于10-7mol/L，即混合时应控制溶液，B错误； C．由题干流程图可知，“滤液”即过滤出FeCO3之后的滤液，则滤液中达到了FeCO3的溶解平衡，即滤液中，C错误； D．反应的K=====，D正确； 故答案为：D。 1．（25-26高三上·江苏常州·期中）室温下，有色金属冶炼废渣(含、、等的氧化物)用硫酸酸浸后，提取铜和镍的过程如下图所示。已知：，，，，。 下列说法正确的是 A．等浓度的溶液和溶液中，水的电离程度：溶液溶液 B．溶液中： C．溶液中： D．“沉镍”后的上层清液中： 【答案】A 【解析】A． 在水中呈较明显的酸性，溶液 pH 较低，对水的电离抑制。(NH4)2C2O4属于弱酸弱碱盐，促进水的电离，等浓度的溶液和溶液中，水的电离程度：溶液溶液，故A 正确； B．0.1 mol L-1 NaHSO3溶液中 c(H+) 与 c(H2SO3) 的比较： ，此时，则，故，故B错误； C．(NH4)2C2O4溶液中存在物料守恒，正确守恒为：c(NH3⋅H2O)+c()=2c(H2C2O4)+2c()+2c()，故C错误； D．若已生成NiC2O4沉淀，则，则溶液中，故D错误； 故选A。 2．（25-26高三上·江苏盐城·期中）室温下，用含少量的溶液制备的过程如下： 已知。下列说法正确的是 A．溶液中： B．“沉钴”得到的上层清液中： C．溶液中： D．“沉锰”得到的滤液中： 【答案】C 【分析】含少量的溶液加硫化钠可生成CoS沉淀而除去钴离子，过滤，滤液中加碳酸氢铵生成碳酸锰沉淀、硫酸铵等。 【解析】A．在硫化钠中，，水解：、，可得物料守恒关系：，A错误； B．“沉钴”过程中生成CoS沉淀，得到的上层清液为CoS的饱和溶液，存在沉淀溶解平衡。此时溶液中，，B错误； C．碳酸氢铵溶液中，铵根水解显酸性，碳酸氢根水解显碱性；因铵根的水解常数为：；碳酸氢根水解常数为：，，故碳酸氢根水解程度大，溶液显碱性，溶液中的，C正确； D．“沉锰”过程中发生反应，因溶液中还含有、等，故该电荷守恒式不成立，D错误； 故选C。 3．（2025·江苏·一模）室温下，通过下列实验探究溶液的性质。已知：，，。 实验1：用pH试纸测得溶液的pH约为8。 实验2：将溶液加热者沸后冷却至室温，溶液pH约为11。 实验3：向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是 A．溶液中： B．实验2所得溶液中： C．实验2所得溶液中： D．实验3中发生反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】A．溶液中，根据电荷守恒和物料守恒，得，则，A错误； B．实验2所得溶液中溶液pH约为11，说明碳酸氢钠溶液在加热条件下分解生成了碳酸钠，此时物料守恒为：，B错误； C． 因为，且实验2所得溶液中溶液pH约为11，则，故，C正确； D．实验3中向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，反应的离子方程式为，D错误； 故选C。 4．（25-26高三上·江苏宿迁·期中）室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。 已知：，，。 实验1：向10ml 0.10mol/L NaHS溶液中逐滴加入NaOH溶液，至溶液pH=12； 实验2：向10ml 0.10mol/L NaHS溶液中滴加新制氯水，氯水褪色，有淡黄色沉淀产生； 实验3：向10ml 0.10mol/L NaHS溶液中滴加几滴CuSO4溶液，有黑色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．实验1所得溶液中： B．实验1所得溶液中： C．实验2中主要反应的离子方程式： D．实验3中反应的平衡常数 【答案】D 【解析】A．根据计算，pH=12时，，故，A错误； B．电荷守恒为。pH=12时，，远大于，故，B错误； C．实验2中Cl2氧化HS⁻生成S，离子方程式应为，C错误； D．反应的平衡常数，D正确； 故选D。 5．（2025·江苏南京·模拟预测）室温下，通过下列实验探究NaHSO3溶液的性质。 实验1：用pH试纸测量0.1mol•L-1NaHSO3溶液的pH，测得pH约为5。 实验2：向10mL0.1mol•L-1NaHSO3溶液中加入等体积0.1mol•L-1氨水，充分混合后，溶液pH约为9。 实验3：向10mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中滴加几滴0.1mol•L-1NaHSO3溶液，无明显现象。 实验4：向10mL0.1mol•L-1NaHSO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是 A．由实验1可得出： B．实验2所得溶液中存在： C．由实验3可得出：Ka2(H2SO3)＜Ka1(H2CO3) D．实验4反应后的上层清液中： 【答案】B 【解析】A.实验1中溶液的pH约为5，可知溶液显酸性，则的水解程度小于电离程度，，则有，，A项错误； B． 实验2中NaHSO3和氨水等物质的量混合，根据物料守恒可知，含硫元素微粒的总浓度等于含氮元素微粒的总浓度，即c(，B项正确； C．要证明：，则是证明酸性：，则应该发生的反应为：，该实验没有现象，说明没有发生到这个程度，这是由于实验3中只有几滴，量远远不足，只可能发生：，也同样是没有现象，因此不能得出，C项错误； D．实验4中过量Ba(OH)2使完全沉淀，说明上层清液为饱和溶液，则上层清液中，而非小于，D项错误； 故答案选B。 6．（24-25高三下·江苏·开学考试）室温下，通过下列实验探究NaHSO3溶液的性质。已知Ka1(H2SO3)=1.4×10-2，Ka2(H2SO3)=6.0×10-8。 实验1：向0.1mol·L-1NaHSO3溶液滴入少量氯水，测得溶液pH减小。 实验2：将浓度均为0.02mol·L-1NaHSO3和Ba(OH)2溶液等体积混合，有沉淀产生。 下列说法正确的是 A．0.1mol·L-1NaHSO3溶液中：c(H2SO3)＋c(OH-)>c()＋c(H＋) B．实验1所得溶液中：c(Na＋)=c()＋c()＋c(H2SO3) C．实验2中发生反应：H＋＋＋Ba2＋＋OH-=BaSO3↓＋H2O D．实验2所得上层清液中：c()>c() 【答案】D 【解析】A．0.1mol/LNaHSO3溶液中存在电荷守恒：，物料守恒：，质子守恒：，A错误。 B．实验1中Cl2将氧化为，导致物料守恒式应包含，即，B错误。 C．实验2中反应的本质是与中和生成，随后与Ba2+结合生成BaSO3沉淀，正确反应式为：+ Ba2++=BaSO3↓+H2O，C错误。 D．实验2混合后，过量，完全转化为，且BaSO3的溶度积极小，沉淀后上层清液中浓度由剩余的碱性环境主导，远大于，D正确； 故选D。 7．（2025·江苏盐城·模拟预测）时，通过下列实验探究的性质。 实验1：取溶液，向其中缓慢滴入等体积盐酸 实验2：取固体，每次用的溶液处理 实验3：溶液，测得时约为，时约为11 实验4：向溶液中加入2滴溶液 已知：时，、。 下列说法正确的是 A．实验1所得溶液中， B．实验2中要使中的全部转化到溶液中，至少需要反复处理5次 C．实验3说明时溶液的水解程度低于时 D．实验4中发生反应的离子方程式为： 【答案】B 【解析】A．电荷守恒式中缺少Cl⁻的浓度，正确的电荷守恒应为，A错误； B．实验2中，发生的转化：，n(BaSO4) = 46.6 g/ 233 g·L-1 = 0.2 mol，设每次处理转化的浓度为x mol/L，则平衡时c()=(1-x) mol/L，根据已知可得该可逆反应的平衡常数，解得x = 0.0476 mol/L，每次体积为1L，则每次处理可转化0.0476mol ，由于，故至少需处理5次，B正确； C．水解是吸热反应，温度升高促进水解，80℃时pH降低是因温度升高水的离子积（Kw）增大，不能说明水解程度降低，实际水解程度更高，C错误； D．该实验中Al3+少量，则Al3+与发生双水解反应生成Al(OH)3和，方程式错误，D错误； 故答案选B。 8．（2025·江苏苏州·三模）室温下，用溶液与氨水混合溶液反应，制备。已知，。下列说法正确的是 A．氨水溶液中： B．溶液()中： C．氨水与溶液等体积混合： D．制得沉淀后的上层清液中： 【答案】B 【解析】A．氨水溶液中存在电荷守恒条件：，故A错误； B．溶液的pH=7.8，说明的水解程度大于的电离程度：，故B正确； C．氨水与溶液等体积混合后为溶液，根据物料守恒条件：，故C错误； D．上层清液为饱和FeCO3溶液，因此滤液中，故D错误； 故答案为B。 9．（24-25高三上·江苏·期末）甘氨酸(NH2CH2COOH)是人体必需氨基酸之一，25 ℃时，甘氨酸溶液中NCH2COOH、NH2CH2COOH、NH2CH2COO-的分布分数与溶液pH关系如图所示(分布分数即各组分的平衡浓度占总浓度的分数)。下列说法不正确的是     A．pH=2.35，c(NH2CH2COOH)=c(NCH2COOH) B．曲线b代表NH2CH2COOH，曲线c代表NH2CH2COO- C．NH2CH2COOH(aq)+H2O(l)NCH2COOH(aq)+OH-(aq)的平衡常数K=10-2.35 D．NH2CH2COOK溶液中存在：c(K+)>c(NH2CH2COO-)>c(OH-)>c(H+) 【答案】C 【分析】甘氨酸中含有氨基和羧基，在酸性条件下存在形式为NCH2COOH，随着pH增大，逐步转化为NH2CH2COOH，最终转化为NH2CH2COO-，则曲线a代表NCH2COOH，曲线b代表为NH2CH2COOH，曲线c代表NH2CH2COO-，据此分析； 【解析】A．pH=2.35时，c(NH2CH2COOH)=c(NCH2COOH)，A正确； B．曲线a代表NCH2COOH，曲线b代表为NH2CH2COOH，曲线c代表NH2CH2COO-，B正确； C．25℃时，pH=2.35，c(NH2CH2COOH)=c(NCH2COOH)，该反应的平衡常数K==c(OH-)==1，C错误； D．NH2CH2COOK溶液中，NH2CH2COO-发生水解，溶液显碱性，则溶液中存在：c(K+)>c(NH2CH2COO-)>c(OH-)>c(H+)，D正确； 故选C。 10．（25-26高三上·江苏·月考）一定温度下，向0.1 mol·L-1硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag+＋2NH3⇌[Ag(NH3)2]＋，溶液中pNH3与δ(X)的关系如图所示。已知pNH3=-lg[c(NH3)]，δ(X)= (X代表Ag＋或[Ag(NH3)2]＋)。已知该温度下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，下列说法正确的是 A．图中δ1代表的是δ{[Ag(NH3)2]＋} B．该溶液中c(Ag＋)＋c{[Ag(NH3)2]＋}＋c()＋c(H＋)=c()＋c(OH-) C．向该溶液中滴入稀硝酸，δ{[Ag(NH3)2]＋}增大 D．AgCl＋2NH3⇌[Ag(NH3)2]＋＋Cl-的平衡常数K=1.8×10-6.5 【答案】B 【解析】A． ，越小，越大，随增大，反应右移， 的物质的量分数δ增大，图中δ2随减小而增大，故δ2代表δ，A错误； B．根据电荷守恒可得，B正确； C．滴入稀硝酸，与反应使减小，平衡左移，浓度减小，δ减小，C错误； D．反应的平衡常数，由a点可知，时，δ=δ=0.5，即，，此时平衡常数；又因为，故，D错误； 故答案选B。 11．（2025·江苏泰州·模拟预测）室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。已知：，，。 实验1：向溶液中逐滴加入NaOH溶液，至溶液。 实验2：向溶液中滴加新制氯水，氯水褪色，有淡黄色沉淀产生。 实验3：向溶液中滴加几滴溶液，有黑色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．实验1所得溶液中： B．实验1所得溶液中： C．实验2中主要反应的离子方程式： D．实验3中反应的平衡常数 【答案】D 【解析】A．根据H₂S的和的乘积为，结合pH=11时的，计算得出c(S2-)/c(H2S)=100，故c(S²⁻)＞c(H2S)，A错误； B．实验1溶液中电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(HS⁻)+2c(S2-)+c(OH⁻)。因pH=11时c(OH⁻)=1×10-3，远大于c(H⁺)=1×10-11，故c(Na+)＞c(HS-)+2c(S2-)，B错误； C．实验2中NaHS溶液中的主要离子是HS⁻而非S2-，Cl₂与HS⁻反应生成S，故离子方程式为，C错误； D．实验3反应的平衡常数，D正确； 故选D。 12．（2025·江苏南京·模拟预测）室温下，已知，。通过下列实验探究、的性质。 实验1：用pH计测得溶液的。 实验2：向溶液中滴加等体积溶液，溶液变浑浊。 实验3：向溶液中滴加少量溶液，无明显现象。 实验4：向溶液中通入一定量，测得溶液。 下列说法正确的是 A．实验1溶液中： B．实验2可得到 C．实验3反应后的溶液中存在： D．实验4所得的溶液中： 【答案】D 【解析】A．溶液中同时存在的电离平衡()和水解平衡()，用pH计测得溶液的，即溶液呈酸性，说明的电离程度大于其水解程度，则实验1溶液中：，A错误； B．实验2中，向溶液中滴加等体积溶液，混合后和浓度均为，则离子积，溶液变浑浊，说明，则实验2可得到Ksp(CaC2O4)<2.5×10−5，B错误； C．溶液中存在物料守恒：，向其溶液滴加少量溶液后，溶液中物质的量增大，则实验3反应后的溶液中存在：，C错误； D．实验4中，向溶液中通入一定量，测得溶液，此时电荷守恒简化为：，结合物料守恒：，推导得，D正确； 故选D。 13．（2025·江苏常州·二模）室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。 已知：，，。 实验1：向0.10mol/L NaHS溶液中逐滴加入NaOH溶液，至溶液； 实验2：向0.10mol/L NaHS溶液中滴加新制氯水，氯水褪色，有淡黄色沉淀产生； 实验3：向0.10mol/L NaHS溶液中滴加几滴溶液，有黑色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．实验1所得溶液中： B．实验1所得溶液中： C．实验2中主要反应的离子方程式： D．实验3中反应的平衡常数 【答案】B 【解析】A．由电离常数可知，Ka1(H2S) Ka2(H2S)= ×==1.0×10-7×1.0×10-13=1.0×10-20，则pH为11的溶液中==100，则溶液中：，故A错误； B．由题意可知，实验1得到的溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，由电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)可知，溶液中c(Na+)＞c(HS-)+2c(S2-)，故B正确； C．由题意可知，实验2发生的反应为硫氢化钠溶液与氯气反应生成氯化钠、硫沉淀和盐酸，反应的离子方程式为HS-+Cl2=S↓+2Cl-+ H+，故C错误； D．由题意可知，实验3中反应的平衡常数K=====1.0×1030，故D错误； 故选B。 14．（24-25高三上·江苏常州·期末）室温下，用pH为6的缓冲溶液(和以一定比例组成的混合溶液)吸收烟气中的并进行资源化回收的过程如下图所示。经加热解吸后的溶液可以直接循环利用，实现全过程的连续稳定运行。已知：的电离平衡常数分别为、、，的电离平衡常数分别为，，的还原能力随酸性增强而减弱，通入所引起的溶液体积变化和水分挥发均可忽略。下列说法正确的是 A．pH为6的缓冲溶液中： B．吸收和解吸时，主要发生反应： C．当缓冲溶液吸收至溶液的时： D．当缓冲溶液中越大，则烟气中的吸收效率越高 【答案】B 【解析】A．根据电荷守恒，的缓冲溶液中，，因为，，所以，A错误； B．由电离平衡常数可知，吸收时与水生成，第一步电离出，与反应；解吸时加热使平衡逆向移动，反应为，B正确； C．由推导的关系：变形得：c，代入数据，由推导与的关系：变形得：，将代入：，故，C错误； D．，该比值越大，越大，还原能力随酸性增强而减弱，不利于吸收，吸收效率越低，D错误； 故答案选B。 15．（2025·江苏·三模）某NaCl固体中含有少量CaCl2、MgSO4，利用该固体进行下列实验。 已知：，。 实验1  将固体溶于水，得到澄清溶液，测得溶液pH=6。 实验2  向“实验1”所得溶液中先后加入过量的BaCl2溶液，过量的NaOH溶液、过量的Na2CO3溶液，充分反应后过滤，测得滤液的pH=13。 实验3  向“实验2”所得滤液中加入过量盐酸充分反应后，蒸发结晶。 实验4  取少量“实验3”所得晶体溶于水配成溶液，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是 A．“实验1”所得溶液中： B．“实验1”所得溶液中： C．“实验2”所得滤液中： D．“实验4”所得白色沉淀为BaSO4 【答案】B 【分析】“实验1”配成的溶液中含Na+、Ca2+、Mg2+、Cl-、，溶液澄清，则无CaSO4生成，即；“实验2”加入过量的BaCl2溶液除去，引入Ba2+，加入过量的NaOH溶液除去Mg2+，引入大量OH-，加入过量的Na2CO3溶液除去Ca2+和Ba2+，引入，此时溶液中大量存在Na+、Cl-、OH-、，溶液为强碱性；“实验3”加入过量盐酸除去OH-、，得到含NaCl的酸性溶液，蒸发结晶HCl挥发得到NaCl晶体；“实验4”加入BaCl2产生白色沉淀BaSO4。 【解析】A．“实验1”所得溶液为澄清溶液，则没有CaSO4沉淀，即，故A正确； B．实验1”所得溶液根据电荷守恒有：，溶液pH=6，则，因此，故B错误； C．“实验2”所得滤液有大量存在的Na+、Cl-、OH-、，根据电荷守恒：，碱性溶液，则，故C正确； D．据分析，白色沉淀为BaSO4，故D正确； 故答案为B。 16．（24-25高三下·江苏·阶段练习）常温下，Ka1(H2C2O4) =10-1.26、Ka2(H2C2O4) =10-4.27、Ksp(CaC2O4) =10-8.64。实验室进行多组实验测定某些酸、碱、盐性质，相关实验记录如表： 实验 实验操作和现象 1 常温下，测得0.10 mol·L-1NaHC2O4溶液的pH=4.2 2 常温下，向0.10 mol·L-1NaHC2O4溶液加入一定体积的等浓度CaCl2溶液产生白色沉淀，测得上层清液c()=10-4.37mol·L-1，c(Ca2+)=10-4mol·L-1 3 常温下，向0.10 mol·L-1Na2C2O4溶液中滴加等浓度盐酸至溶液的pH=7 下列所得结论正确的是 A．0.10mol·L-1Na2C2O4溶液中：c()<c(Na+)<2c() B．实验1溶液中：c()<c(H2C2O4) C．实验2清液中：pH=4 D．实验3溶液中：c(Cl-)=2c(H2C2O4)+c()+c(OH-) 【答案】C 【解析】A．0.10 mol·L-1Na2C2O4溶液中由电荷守恒可知，草酸根离子水解使得溶液显碱性，则，，A错误； B．实验1溶液中溶液显酸性，NaHC2O4的电离大于水解，故c()>c(H2C2O4)，B错误； C．实验2清液中，，，故pH=4，C正确； D．实验3溶液中pH=7，；由电荷守恒可知；由物料守恒可知；则有，D错误； 故选C。 17．（2025·江苏·二模）室温下，溶液中含碳微粒的分布系数与pH的关系如图所示。 已知的分布系数： 下列说法正确的是 A．时： B．浓度均为和的混合液中： C．向溶液中滴加氨水至的溶液中： D．向溶液中加入NaOH溶液至的反应： 【答案】C 【分析】草酸()是一种二元弱酸，存在电离平衡，、，随着pH增大，减小，先增大，后减小，增大，故曲线Ⅰ表示随pH变化，曲线Ⅱ表示随pH变化，曲线Ⅲ表示：随pH变化，Ka1=，由Ⅰ和Ⅱ交点可知，Ka1==10-1.2，同理Ka2==10-4.2。 【解析】A．时，由曲线各微粒分布系数可知，Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅰ，则离子浓度：，A错误； B．溶液中存在电离平衡：，电离常数 Ka2 =10-4.2、水解平衡：水解常数：，显然电离程度大于水解程度，则溶液中：，B错误； C．由图可知，时，含碳微粒主要以形式存在，故此时溶质主要是，则溶液中存在物料守恒：，则：，C正确； D．向溶液中加入NaOH溶液至时，得到等浓度的和，则离子方程式为，D错误； 故选C。 18．（2025·江苏·模拟预测）室温下，通过实验探究NaHS溶液的性质并记录如下表。下列说法不正确的是 实验 实验操作和现象 1 向0.1mol·L-1 NaHS溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红 2 向0.1mol·L-1 NaHS溶液中加入少量FeCl3溶液，产生淡黄色沉淀 3 向0.1mol·L-1 NaHS溶液中滴加过量CuCl2溶液，产生黑色沉淀 A．实验1证明NaHS溶液中存在：HS-+H2OH2S+OH- B．实验1可推测出NaHS溶液中存在：c(HS-)>c(H2S)>c(S2-) C．实验2反应的离子方程式：HS-+2Fe3+=2Fe2++S↓+H+ D．实验3反应静置后的上层清液中存在：c(Cu2+)·c(S2-)=Ksp(CuS) 【答案】C 【解析】A．实验1向溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红，说明溶液呈碱性，发生了水解，A正确； B．在溶液中，会发生电离（）和水解（），溶液呈碱性，说明水解程度大于电离程度，则溶液中存在，B正确； C．实验2中过量，反应生成的H+还会和反应生成H2S，C错误； D．与CuCl2反应生成CuS，溶液中产生黑色沉淀，则上层清液是CuS的饱和溶液，存在，D正确； 故答案选C。 19．（2025·江苏·模拟预测）室温下，通过下列实验探究NaHCO3和Na2CO3的性质： 实验1：测定0.1mol·L-1 NaHCO3溶液的pH约为8。 实验2：将0.1mol·L-1 Na2CO3溶液与0.1mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀。 实验3：将少量FeSO4·7H2O溶于水，加入一定量的NaHCO3溶液，可制得FeCO3沉淀。 下列说法不正确的是 A．实验1的溶液中存在：Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)＜KW B．实验2的上层清液中存在：c(Ca2+)·c()＜Ksp(CaCO3) C．实验2的上层清液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)+c(Cl-) D．实验3生成FeCO3沉淀的离子方程式为：2+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O 【答案】B 【解析】A．NaHCO3溶液呈碱性，说明HCO的水解能力强于其电离电离能力，即Ka2(H2CO3)＜，故Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)＜KW，A正确； B．实验2说明CO与Ca2+生成CaCO3白色沉淀，CaCO3存在沉淀溶解平衡，实验2的上层清液是CaCO3的饱和溶液，其中存在：c(Ca2+)·c(CO)=Ksp(CaCO3)，B错误； C．根据电荷守恒，可知实验2的上层清液中存在c(Na+)+2c(Ca2+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)+c(Cl-)，C正确； D．HCO与Fe2+反应生成FeCO3沉淀时必有CO2气体产生，离子方程式为2+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O，D正确； 故选B。 20．（24-25高三上·江苏南京·期中）在生态系统的硫循环中不可或缺。时，水溶液中-2价不同形态的分布分数如图所示，下列说法正确的是 A．线表示的分布分数 B．时，的第二步水解常数约为 C．溶液中 D．可以向燃气中掺入微量气体以示警燃气泄漏 【答案】B 【分析】随pH升高，H2S的含量降低、HS-的含量先增后减、S2-的量增大，所以a表示H2S的分布分数、b表示的分布分数、c表示S2-的分布分数。H2S、HS-浓度相等时pH=7，=10-7；HS-、S2-浓度相等时pH=13，=10-13； 【解析】A．随pH升高，HS-的含量先增后减，线b表示的分布分数，故A错误； B．时，的第二步水解常数约为，故B正确； C．=10-7，=10-13，溶液，HS-电离常数为10-13，HS-水解常数为，水解大于电离，所以，故C错误； D．有毒，不能向燃气中掺入微量气体以示警燃气泄漏，否则燃气泄漏时可能发生意外事故，故D错误； 选B。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $