题型10 实验探究与评价（题型专练）（江苏专用）2026年高考化学二轮复习讲练测

题型10 实验探究与评价 目录 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 表格类评价题【重难】 考向02 性质探究题【重难】 第三部分 综合巩固 整合应用，模拟实战 这类题目通常以一个完整的“微型实验报告”或“探究流程”为情境呈现。考查实验方案设计与评价。判断方案能否达到目的、评价方案的优劣（如是否严谨、安全、环保）、选择或改进实验步骤。需要注意： 变量识别与控制能力：能清晰分辨实验中的自变量、因变量和控制变量，并确保方案中除自变量外，其他条件均相同（控制单一变量原则）。 方案逻辑结构分析能力：能理解表格中每一行实验的设计意图（是对照组？还是对比某一因素？），以及行与行之间的对比逻辑关系。 结论证据匹配能力：能判断从给定的设计方案或数据中，是否能严密、唯一地推出所陈述的结论，识别“证据不足”或“过度推断”。 考向01 表格类评价题 【例1-1】（2024·江苏卷）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 用溶液分别中和等体积的溶液和溶液，消耗的溶液多 酸性： B 向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性： C 向浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液，振荡，产生白色沉淀 溶度积常数： D 用pH试纸分别测定溶液和溶液pH，溶液pH大 结合能力： A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．H2SO4是二元酸，CH3COOH是一元酸，通过该实验无法说明H2SO4和CH3COOH酸性的强弱，故A错误；B．向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀，说明发生反应：，氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此氧化性：，故B正确；C．和均为白色沉淀，无法通过现象确定沉淀种类，无法比较和溶度积常数的大小，故C错误；D．比较和结合能力，应在相同条件下测定相同浓度溶液和溶液的pH，但题中未明确指出两者浓度相等，故D错误；故选B。 【例1-2】（2023·江苏卷）室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有 向溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 B 是否有还原性 向溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化 C 是否水解 向溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化 D 能否催化分解 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．检验溶液中是否含有应直接向待测液中滴加KSCN溶液，向待测液中滴加氯水会将氧化为干扰实验，A错误；B．向溶液中滴加几滴酸性溶液，若观察溶液紫色褪去，说明有还原性，B正确；C．发生水解反应使溶液显酸性，应向溶液中滴加2~3滴石蕊试液，观察溶液颜色变化，C错误；D．向溶液中滴加几滴溶液，若产生气泡有可能是的催化作用，D错误。 故选B。 常考微型实验设计的方法 目的 实验设计 盐酸、碳酸、硅酸酸性强弱的比较 利用强酸制弱酸的原理探究：盐酸与碳酸钠在气体发生装置中反应制备CO2气体，气体净化后通入硅酸钠溶液中生成白色胶状沉淀(H2SiO3) 利用盐类水解原理探究：用pH试纸(pH计)测定同浓度的NaCl溶液、NaHCO3溶液、Na2SiO3溶液的pH 金属性强弱的比较 可通过与水或酸反应置换氢气的能力、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱、置换反应、原电池的正负极、电解池中阴极阳离子的放电顺序等方法来比较 非金属性强弱的比较 可通过最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、气态氢化物的稳定性、与H2化合的难易程度、相互之间的置换、对应阴离子的还原性等方法来比较 Ksp大小的比较(以AgCl、AgI为例) ①向少量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加KI溶液产生黄色沉淀；②向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加0.1 mol·L－1 AgNO3溶液先产生黄色沉淀 HCOOH、CH3COOH电离能力强弱的比较 用pH试纸(pH计)分别测定同浓度HCOOH溶液、CH3COOH溶液的pH 用pH试纸(pH计)分别测定同浓度HCOONa、CH3COONa溶液的pH，盐溶液的碱性越强，对应酸的酸性越弱 CO32-、SO32-结合H＋能力强弱的比较 用pH试纸(pH计)分别测定同浓度的Na2CO3、Na2SO3溶液的pH，碱性强者结合H＋的能力强 【变式1-1】（2022·江苏卷）室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 具有还原性 B 向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 具有漂白性 C 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 的氧化性比的强 D 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 是弱电解质 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，无现象，振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，亚铁离子被新制氯水氧化，说明具有还原性，A正确； B．向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，品红溶液褪色，振荡，加热试管，溶液又恢复红色，说明具有漂白性， B正确；C．向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明的氧化性比的强，C正确；D．用pH计测量醋酸、盐酸的pH用以证明是弱电解质时，一定要注明醋酸和盐酸的物质的量浓度相同，D错误。故选D。 【变式1-2】（25-26高三上·江苏苏州·期中）室温下，根据下列实验过程及现象，能得到相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向某黄色溶液中加入淀粉-KI溶液，溶液呈蓝色 溶液中一定含有 B 用试纸分别测定溶液和溶液的，溶液大 结合能力： C 向浓度为的溶液中滴加少量溶液，产生白色沉淀，继续滴加的KI溶液，振荡，产生黄色沉淀 溶度积常数： D 分别向甲苯和甲基环己烷中滴加酸性溶液，前者溶液颜色褪去 甲基使苯环上的氢更活泼 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．黄色溶液中加入淀粉-KI溶液变蓝，说明碘离子被氧化为碘单质，可能由Fe3+等氧化剂引起，无法确定Br2存在，A错误； B．比较CH3COONa和NaNO2的pH需采用浓度相同的两种溶液进行测量，未说明浓度，无法得出结合H+能力，B错误； C．AgCl沉淀后加入KI生成AgI，发生了沉淀转化，说明AgI的Ksp更小， C正确； D．甲苯被氧化是因为苯环使甲基活化了，反应涉及甲基C-H键，把甲苯转化为苯甲酸，D错误； 故选C。 考向02 性质探究题 【例2-1】（2025·江苏卷）探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ  取一定量溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。 步骤Ⅱ  将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。 步骤Ⅲ  向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。 下列说法正确的是 A．步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为 B．步骤Ⅱ的两份溶液中： C．步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化 D．步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为 【答案】B 【解析】A．步骤Ⅰ中产生的蓝色沉淀是Cu(OH)2，而非[Cu(NH3)4]SO4。因为适量浓氨水与CuSO4溶液反应首先生成Cu(OH)2沉淀，过量氨水才会溶解沉淀形成络合物，A错误；B．步骤Ⅱ中，深蓝色溶液（加入浓氨水）中的Cu2+因形成[Cu(NH3)4]2+络离子而浓度降低，而蓝色溶液（加入稀盐酸）中Cu2+可以自由移动，浓度较高。因此c深蓝色(Cu2+) < c蓝色(Cu2+)，B正确；C．步骤Ⅲ中无明显现象并非因铁钉钝化。铁在碱性溶液中不易钝化，且后续加入盐酸后有反应发生，说明铁未钝化。真正原因是络合物中Cu2+浓度过低，无法被Fe置换，C错误；D．步骤Ⅲ中加入盐酸后，H+与NH3结合生成NH4+，导致配合物释放Cu2+，随后Fe与H+反应生成H2（气泡），并与Cu2+发生置换反应生成Cu，D的反应式未体现H+的作用，与实际反应原理不符，D错误；故选B。 【例2-2】（25-26高三上·江苏盐城·期中）探究溶液性质的实验如下： 实验Ⅰ  向溶液中滴加滴酚酞试液，溶液颜色没有变化 实验Ⅱ  向溶液中加入溶液，溶液变红色。再滴加4滴溶液，加入过量粉，粉部分溶解。过滤， 实验Ⅲ  取一定量溶液，加入过量粉，粉部分溶解。过滤，向滤液中滴入2滴酸性溶液，紫色消失 实验Ⅳ  取一定量溶液，加入等浓度等体积的溶液，产生红色沉淀 下列说法正确的是 A．实验Ⅰ溶液颜色没有变化是由于未水解 B．实验Ⅱ说明与反应是可逆反应 C．实验Ⅲ说明氧化性 D．实验Ⅳ产生的红色沉淀为、混合物 【答案】D 【解析】A．FeCl3是强酸弱碱盐，水解后溶液显酸性，酚酞在酸性条件下不变色，因此颜色未变化是由于pH未达到酚酞变色范围，而非FeCl3未水解，A错误； B．实验Ⅱ中，初始Fe3+浓度远高于SCN-，即使反应不可逆，Fe3+仍有大量剩余，与Cu反应的现象不能直接证明反应可逆，B错误； C．实验Ⅲ中，加入过量Cu粉，Cu粉部分溶解，说明Cu粉能与Fe3+反应生成Cu2+，说明Fe3+的氧化性比Cu2+强；向滤液中滴入2滴酸性KMnO4溶液，紫色消失，由于溶液中含有氯离子，无法说明酸性KMnO4被滤液中Fe2+还原，即无法比较KMnO4的氧化性比Fe3+强，C错误； D．FeCl3与NaAl(OH)4混合时，，，氢离子和氢氧根结合生成水，相互促进水解，从而生成Fe(OH)3、Al(OH)3，故红色沉淀仅为Fe(OH)3、Al(OH)3混合物，D正确； 故答案选C。 研究物质性质的基本方法和程序 【变式2-1】（2025·江苏·模拟预测）现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：， 用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图： (已知呈粉红色，呈蓝色，为无色) 以下结论和解释正确的是 A．等物质的量的和中σ键数之比为3：2 B．由实验①可推知△H<0 C．实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动 D．由实验③可知配离子的稳定性： 【答案】D 【解析】A．对于[Co(H2O)6]2+，水和中心离子形成了6个配位键，为σ键，同时每个水分子当中又有2个H-O键，也是σ键，总共18个σ键；对于[CoCl4]2-，氯和中心离子形成了4个配位键，总共4个σ键；故等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ键数之比为：18∶4=9∶2，A错误； B．由实验①可知，降低温度，溶液颜色由蓝色变为粉红色，平衡逆向移动，则反应逆向为放热反应，正向为吸热反应，ΔH＞0，B错误； C．水为纯液体，其浓度不发生变化，②中加水稀释蓝色溶液变为粉红色溶液是因为加水稀释后离子浓度变小，导致，平衡逆向移动，C错误； D．由实验③可知，加入氯化锌固体，溶液颜色由蓝色变为粉红色，说明锌离子和氯离子结合生成[ZnCl4]2-，溶液中氯离子浓度减小，平衡逆向移动，配离子的稳定性：[ZnCl4]2-＞[CoCl4]2-，D正确； 故选D。 【变式2-2】（25-26高三上·江苏·阶段练习）某化学研究小组同学向pH=1的0.5的溶液中分别加入过量的Zn粉和Mg粉，探究溶液中发生的氧化还原反应。实验现象记录如下： 金属 操作、现象及产物 过量Zn粉 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3～4，取出固体，固体中未检测到Fe单质 过量Mg粉 有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3～4时，取出固体，固体中检测到Fe单质 下列对于实验现象的分析，不正确的是 A．两次实验生成的红褐色沉淀为 B．实验中，生成的红褐色沉淀包裹在Zn粉上，阻碍了Zn与继续发生置换铁的反应，未能置换出铁 C．实验中，持续产生大量气泡说明Mg粉仍能够与溶液中的氧化剂接触，包裹有空隙，最终置换出铁单质 D．实验中发生反应的离子方程式为 【答案】D 【分析】由实验现象可知，实验Ⅰ中产生大量红褐色沉淀的原因是锌与溶液中的氢离子缓慢反应生成锌离子和氢气，溶液中氢离子浓度减小，铁离子在溶液中的水解程度增大使得铁离子转化为红褐色氢氧化铁沉淀，未检测到铁单质可能是锌粉被反应生成的氢氧化铁沉淀包裹，阻碍了锌与溶液中铁离子反应生成铁；实验Ⅱ中产生大量红褐色沉淀的原因是镁与溶液中的氢离子剧烈反应生成镁离子和氢气，溶液中氢离子浓度减小，铁离子在溶液中的水解程度增大使得铁离子转化为红褐色氢氧化铁沉淀，检测到铁单质的原因是实验中产生大量气泡使得镁粉不易被反应生成的氢氧化铁沉淀包裹，过量的镁能与溶液中的铁离子反应生成铁，据此分析； 【解析】A．由分析可知，两次实验中，金属均消耗了溶液中的，导致升高，促进了的水解反应：，生成红褐色沉淀，A正确； B．根据分析可知，锌粉被反应生成的氢氧化铁沉淀包裹，阻碍了锌与溶液中铁离子反应生成铁，B正确； C．实验中产生大量气泡使得镁粉不易被反应生成的氢氧化铁沉淀包裹，过量的镁能与溶液中的铁离子反应生成铁，C正确； D．实验中发生反应的离子方程式为：，，，由于反应比例不确定不可以合并，D错误； 故选D。 1．（25-26高三上·江苏泰州·月考）室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 向溶液中先滴加几滴新制氯水，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象 验证氧化性： B 测量溶液的pH 比较与的大小 C 向稀溶液中通入足量气体，观察现象 验证溶解度： D 将红热的木炭投入浓中，有红棕色气体产生 证明木炭具有还原性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．向溶液中加氯水，优先被氧化，可能未被氧化，加KSCN不变红，无法验证，A不能达到实验目的； B．测量溶液的pH，若pH=7则=，若pH>7则，若pH<7则，能比较大小，B能达到实验目的； C．向稀溶液通入，生成，但稀溶液可能无沉淀析出，无法验证溶解度大小，C不能达到实验目的； D．将红热木炭投入浓，产生红棕色气体，可能是浓硝酸受热分解产生气体，不能说明木炭在加热条件下能与浓硝酸反应，因此不能说明木炭具有还原性，D不能达到实验目的； 故答案选B。 2．（25-26高三上·江苏连云港·期中）室温下，进行含铁化合物的相关实验，根据实验操作和现象得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将FeSO4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，KMnO4溶液紫红色褪去 Fe2+具有还原性 B 用pH试纸测量（NH4）2Fe（SO4）2溶液的pH，测得pH<7 Fe2+能发生水解 C 向Fe2(SO4)3溶液中先滴加几滴KSCN溶液，呈血红色，再加入K2SO4溶液，溶液颜色变浅 Fe2(SO4)3与KSCN的反应属于可逆反应 D 向Fe(NO3)3溶液中滴入淀粉，再滴加HI溶液，溶液颜色变蓝 Fe3+氧化性比I2强 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．在酸性条件下被氧化剂氧化， 溶液褪色，说明具有还原性，A正确； B．溶液中和都能发生水解呈酸性，因此溶液的可能是水解导致，也可能是水解导致，B错误； C．加入溶液使溶液被稀释，浓度降低，同时该反应的平衡会向逆反应方向移动，二者均导致溶液颜色变浅，故该实验不能严谨地证明该反应为可逆反应，C错误； D．往加有淀粉的溶液中滴加HI溶液，使得溶液中在作用下氧化性增强，同样可以氧化生成，使溶液颜色变蓝，因而无法比较和的氧化性，D错误； 故答案选A。 3．（25-26高三上·江苏常州·期中）由下列实验事实得出的结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 铝粉和的反应需要引燃 该反应的 B 将点燃的镁条迅速伸入集满的集气瓶中，产生白烟和黑色固体 具有氧化性 C 向溶液中通入，产生白色沉淀 D 向溶液中滴入溶液，出现的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．铝粉与Fe2O3的反应需要引燃，但铝热反应是放热反应（ΔH<0），引燃仅用于克服活化能，与ΔH的正负无关，A错误； B．镁在CO2中燃烧生成MgO和C，CO2作为氧化剂被还原，说明其具有氧化性，B正确； C．向Ca(ClO)2中通入CO2生成CaCO3沉淀和HClO，可说明碳酸酸性强于HClO，即Ka1(H2CO3)Ka2(H2CO3)>Ka(HClO），C错误； D．Fe(OH)2沉淀被氧化为Fe(OH)3的现象由氧化反应导致，与Ksp无关，D错误； 故答案为B。 4．（25-26高三上·江苏苏州·月考）下列实验方案设计，不能达到探究目的的是 选项 实验设计 探究目的 A 向盛有溶液的试管中加入5mL0.015溶液，再加入少量铁粉，振荡，观察现象 探究反应物浓度影响化学平衡 B 向盛有溶液的试管中滴加5~10滴溶液，再继续滴加5~10滴溶液，观察现象 探究浓度对化学平衡的影响 C 室温下，量取等体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的KI溶液，观察溶液颜色变化 探究浓度对化学反应速率的影响 D 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉碘化钾溶液，观察实验现象 探究氯气与水的反应是否存在限度 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．， ，铁粉还原Fe3+，降低其浓度，平衡逆向移动，颜色变浅，验证了反应物浓度对平衡的影响，A不合题意； B．，通过改变H+浓度调控与的平衡，直接体现浓度对平衡的影响，B不合题意； C．室温下，量取等体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的KI溶液，颜色变化快的是浓度较大的，能达到实验目的，C不合题意； D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，、HClO均能与碘化钾溶液反应生成能使淀粉溶液变蓝色的单质碘，则取两份新制氯水，分别滴加硝酸银溶液和淀粉碘化钾溶液，不能说明氯气与水的反应存在限度，D符合题意； 故选D。 5．（2025·江苏南京·模拟预测）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，溶液变黄 氧化性： B 用pH试纸分别测定溶液和溶液pH，溶液pH大 酸性： C 向含有ZnS和的悬浊液中滴加溶液，生成黑色沉淀 溶度积常数： D 将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅（为基元反应） 活化能： A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．Fe(NO₃)₂溶液中加入硫酸酸化的H₂O₂，溶液变黄，但酸性条件下NO₃⁻本身具有强氧化性，可能直接氧化Fe²⁺为Fe³⁺，无法确定H₂O₂的氧化性更强，结论不成立，A错误； B．用pH试纸分别测定溶液和溶液pH，溶液pH大，但未说明其浓度是否相同，故无法比较酸性强弱，B错误； C．向含ZnS和Na₂S的悬浊液中加入CuSO₄生成CuS沉淀，但溶液中S²⁻可能来自过量的Na₂S，而非ZnS溶解，故无法直接推断Ksp(ZnS) > Ksp(CuS)，C错误； D．降温使NO₂的密闭烧瓶红棕色变浅，说明平衡向生成N₂O₄的正反应移动，正反应为放热反应，根据ΔH = Ea(正) - Ea(逆) < 0，可得Ea(正) < Ea(逆)，D正确； 故选D。 6．（25-26高三上·江苏苏州·期中）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 将3体积与1体积混合并通过灼热的催化剂充分反应，产物依次通过溶液和品红溶液，前者溶液中产生白色沉淀，后者溶液褪色 与的反应为可逆反应 B 用少量蒸馏水溶解固体得绿色溶液，继续加水稀释，溶液逐渐变为蓝色 (绿色)(蓝色)，增大了水的浓度，使上述平衡正向移动 C 向溶液中滴加几滴相同浓度的溶液，出现白色沉淀，继续滴加几滴溶液，出现黄色沉淀 溶度积常数： D 向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，滴加NaOH溶液调至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，可观察到产生银镜 麦芽糖水解产物具有还原性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．将3体积与1体积混合反应后，SO2过量，能使品红褪色，不能证明反应可逆，A不符合题意； B．稀释溶液时，水是纯液体浓度是定值，加水稀释，水的浓度不变，平衡移动不是因为水的浓度变化，结论错误，B不符合题意； C．向溶液中滴加几滴相同浓度的溶液，Ag+少量完全反应，再滴加出现沉淀，发生了沉淀的转化，可以证明AgI的溶度积小于AgCl的溶度积，C符合题意； D．麦芽糖本身有醛基，具有还原性，可以发生银镜反应，不能证明水解产物具有还原性，D不符合题意； 故答案选C。 7．（24-25高三下·江苏·开学考试）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作和现象 结论 A 向MgCl2溶液中滴入NaOH溶液，生成白色沉淀 碱性：NaOH>Mg(OH)2 B 用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaNO2溶液和CH3COONa溶液的pH，后者的pH大于前者 结合H＋能力：CH3COO-> C BaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡一段时间后过滤、洗涤，向所得滤渣中滴加盐酸，产生无色气体 Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) D 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，加入新制的Cu(OH)2悬浊液，无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．向MgCl2溶液中滴入NaOH溶液生成白色沉淀，说明NaOH的OH⁻浓度足够大，使Q>Ksp(Mg(OH)2)，与碱性强弱无关，故A不符合题意； B．等物质的量浓度的NaNO2和CH3COONa溶液中，后者pH更大，说明CH3COO⁻水解程度更大，对应CH3COOH的酸性弱于HNO2，因此CH3COO⁻结合H⁺的能力强于，故B符合题意； C．BaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡后生成BaCO3滤渣，说明高浓度CO促使Q>Ksp(BaCO3)，不能说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)，故C不符合题意； D．蔗糖水解后未中和酸性直接加入新制Cu(OH)2悬浊液，酸性环境破坏Cu(OH)2，无法检测水解产物葡萄糖，因此无法证明蔗糖未水解，故D不符合题意； 故选B。 8．（25-26高三上·江苏无锡·期中）室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 A．向溶液中滴加几滴溶液，探究能否催化分解 B．向待测液中滴加NaOH溶液，湿润红色石蕊试纸靠近试管口，检验是否含 C．向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴久置的氯水，振荡，验证的氧化性是否比的强 D．测量等浓度的和溶液pH，探究和酸性相对强弱 【答案】D 【解析】A．Fe2+能被H2O2氧化为Fe3+，而Fe3+本身也可催化H2O2分解，实验无法探究能否催化分解，A错误； B．向待测液中滴加NaOH溶液，检验需在加热使NH3挥发，湿润红色石蕊试纸才会变蓝，未加热无法有效检测，B错误； C．久置的氯水中已不存在，不能用来验证的氧化性比的强，C错误； D．同浓度CH3COONa和NaNO2溶液的pH差异可反映对应酸的强弱（pH越大，对应酸越弱），D正确； 故答案为D。 9．（25-26高三上·江苏扬州·开学考试）常温下，根据下列实验操作及现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成 该沉淀为BaSO3 B 将CH3CH2X和NaOH溶液混合加热，充分反应后，冷却，滴加AgNO3溶液有沉淀生成 CH3CH2X中X为Cl原子 C 向2 mL 0.1 mol·L−1 NaCl溶液中滴加2滴 0.1 mol·L−1 AgNO3溶液，有白色沉淀生成；振荡试管，再滴加4滴0.1 mol·L−1 KI溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D 在瓷片催化下，将石蜡隔绝空气，加强热，所得到的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去 石蜡裂解产生了乙烯 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，在酸性条件下（SO2溶于水生成H2SO3，提供H+）具有强氧化性，会将SO2氧化为，进而生成BaSO4沉淀，而非BaSO3，A错误； B．检验卤代烃中的卤素原子时，需先将水解后的溶液用硝酸酸化（中和过量的NaOH），再滴加AgNO3溶液，若直接滴加AgNO3，NaOH会与AgNO3生成AgOH沉淀，干扰卤素离子的检验，B错误； C．向NaCl溶液中滴加AgNO3生成AgCl白色沉淀，根据数据可知氯化钠溶液过量，硝酸银溶液全部反应生成AgCl白色沉淀，再滴加KI生成黄色AgI沉淀，此过程中，AgI沉淀是由AgCl沉淀转化而来，说明Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)（溶度积大的沉淀可转化为溶度积小的沉淀），C正确； D．石蜡裂解产生的气体中含乙烯、丙烯等多种不饱和烃，均能使酸性KMnO4溶液褪色，不能确定仅产生了乙烯，D错误； 故答案选C。 10． （2025·江苏扬州·模拟预测）常温下，根据下列实验操作及现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中通入气体，有白色沉淀生成 该沉淀为 B 将和NaOH溶液混合加热，充分反应后，冷却，滴加溶液有沉淀生成 中X为Cl原子 C 向溶液中滴加2滴溶液，有白色沉淀生成；振荡试管，再滴加2滴溶液，有黄色沉淀生成 D 分别测定醋酸溶液和盐酸的导电性，盐酸的导电性比醋酸溶液的强 HCl为强电解质 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．向溶液中通入气体，与水反应生成而使溶液呈酸性，在酸性条件下具有强氧化性，会将SO2氧化为，与结合生成BaSO4白色沉淀，而不是BaSO3，A错误； B．CH3CH2X与NaOH溶液水解后未进行酸化，直接滴加AgNO3溶液，剩余的OH⁻会与Ag⁺反应生成Ag2O沉淀，干扰卤素离子的检验。且现象仅提及“有沉淀生成”，未指定沉淀颜色，不能说明中X为Cl原子，B错误； C．向溶液中滴加2滴溶液，即不足量，NaCl过量，有白色沉淀(AgCl)生成，振荡试管，再滴加2滴溶液，有黄色沉淀(AgI)生成，说明AgCl沉淀转化为AgI沉淀，且AgCl、AgI的组成和结构相似，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，C正确； D．分别测定醋酸溶液和盐酸的导电性，盐酸的导电性比醋酸溶液的强，只能说明等浓度的醋酸溶液和盐酸，盐酸中自由移动离子的浓度较高，不能直接说明HCl发生完全电离，则不能说明HCl为强电解质，D错误； 故选C。 11．（24-25高三下·江苏常州·开学考试）室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向2 mL 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中通入少量Cl2，产生淡黄色沉淀 还原性：Cl->S2- B 向2 mL 0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中滴加2 mL 1 mol·L-1盐酸，产生气泡 非金属性：Cl>C C 向2 mL KCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1mol·L-1 AgNO3溶液，振荡，产生黄色沉淀 Ksp：AgCl>AgI D 用pH试纸分别测定等浓度的CH3COOH溶液和CH2ClCOOH溶液，pH分别为3、2 Ka：CH2ClCOOH>CH3COOH A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．向Na2S溶液中通入少量Cl2，产生淡黄色沉淀，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故可以证明氧化性：Cl2>S，A错误； B．Na2CO3溶液与盐酸反应，产生气泡，证明盐酸酸性强于碳酸，但盐酸不是最高价氧化物对应水化物，故无法证明非金属性：Cl>C，B错误； C．向2mL KCl、KI混合溶液中滴加2滴0.1mol•L-1AgNO3溶液，振荡，产生黄色沉淀，未知浓度，无法证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，C错误； D．等浓度的CH3COOH溶液和CH2ClCOOH溶液，pH分别为3、2，酸性越强Ka越大，故Ka：CH2ClCOOH>CH3COOH，D正确； 故选D； 12．（25-26高三上·江苏无锡·阶段练习）室温下，下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 测量HA（一种一元酸）稀溶液的pH，将该溶液体积稀释10倍后再次测量pH 探究HA是否为弱酸 B 测量0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液的pH 比较的电离常数与水解常数大小 C 用pH试纸分别测定浓度均为0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液与NaCN溶液的pH 比较CH3COO-与CN-结合H＋能力的大小 D 用饱和Na2CO3溶液浸泡BaSO4沉淀后，向所得沉淀中加入盐酸，观察是否有气泡产生 比较Ksp(BaCO3)和Ksp(BaSO4)大小 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．测量HA（一种一元酸）稀溶液的pH，将该溶液体积稀释10倍后再次测量pH，pH增加的量等于1，该酸为强酸；pH增加的量小于1，该酸为弱酸，A能达到目的； B．测量NaHSO3溶液的pH判断溶液的酸碱性，若溶液呈酸性，说明的电离常数与大于水解常数，若溶液呈碱性，说明的电离常数与小于水解常数，，B能达到目的； C．用pH试纸测量同浓度CH3COONa与NaCN的pH，可比较CH3COO-和CN-的水解常数的大小，进而比较二者结合H+能力，C能达到目的； D．沉淀转化受浓度影响，用饱和Na2CO3溶液浸泡BaSO4沉淀，当时，有BaCO3析出，往沉淀中加盐酸即产生气泡，因此无法通过气泡的产生判断Ksp大小，D不能达到目的； 故答案选D。 13． （25-26高三上·江苏·月考）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 将固体溶于水进行导电性实验，溶液可导电 中含有离子键 B 向装有碘的溶液的试管中加入等体积浓度KI溶液，振荡，溶液分层，下层紫红色变浅，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力小于在中的溶解能力 C 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴溶液，振荡，溶液颜色无明显变化 结合的能力： D 向等物质的量浓度的NaCl、混合溶液中滴加溶液，先生成AgCl白色沉淀 溶度积常数： A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．固体溶于水后导电是因为其水解生成离子，但AlCl3本身是共价化合物，不含离子键，A错误； B．下层紫红色变浅说明部分转移到上层KI溶液中，形成，表明在KI中的溶解能力增强，而非减弱，B错误； C．溶液颜色无变化说明未与反应，优先与结合，证明结合的能力强于，C正确； D．AgCl先沉淀是因和浓度相同时，AgCl的沉淀所需浓度更低，AgCl与Ag2CrO4的类型不同，不能仅根据沉淀生成的先后顺序比较，D错误； 故答案选C。 14．（25-26高三上·江苏徐州·阶段练习）室温下，根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中通入和气体X，产生白色沉淀 X有强氧化性 B 向溶液中加入酸性溶液，溶液褪色 具有还原性 C 向溶液中先滴加酚酞，再滴加溶液至过量，溶液红色变浅至消失 溶液中水解使溶液呈碱性 D 在2 mL 0.01 溶液中先滴入几滴0.01 溶液有黑色沉淀生成，再滴入0.01 溶液，又有白色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．溶液中通入和X气体产生白色沉淀，可能因X的强氧化性将氧化为硫酸根生成硫酸钡沉淀，也可能是氨气和二氧化硫在水中发生反应，然后与氯化钡发生复分解生成亚硫酸钡沉淀，所以X可能不是强氧化性气体（如NH3），A错误； B．溶液中加入酸性褪色，具有还原性可被氧化，但Cl-在酸性条件下也可能被氧化，无法排除Cl-的干扰，B错误； C．溶液显碱性是因水解生成OH⁻，加入后生成BaSO3沉淀，浓度降低导致水解平衡逆向移动，OH⁻减少，碱性减弱，红色褪去，C正确； D．溶液中S2-过量，加入硫酸铜，先形成CuS沉淀，再滴入0.01 溶液，剩余的硫离子会直接与锌离子反应形成ZnS沉淀，无法据此比较溶度积，D错误； 故选C。 15．（25-26高三上·江苏南京·开学考试）某兴趣小组通过实验I：向2mL 0.1mol/L NaHSO₃溶液(pH=4.57)中加入1mL饱和NaHCO₃溶液。实验Ⅱ：向2mL 0.1mol/L NaHSO3溶液(pH=4.57)中加入1mL 0.1mol/L BaCl₂溶液。探究溶液的性质。 实验I 实验Ⅱ 已知：，。 下列说法正确的是 A．溶液中： B．溶液中： C．Ⅱ中产生白色沉淀，说明混合液中 D．Ⅰ中溶液的pH增大，Ⅱ中溶液的pH减小 【答案】D 【解析】A．因为，，水解常数为：，电离程度大于水解程度，则，A错误； B．溶液中的电荷守恒：，B错误； C．II中产生白色沉淀，说明混合液中，即浓度熵大于，C错误； D．I中：向显酸性的亚硫酸氢钠溶液中加入显碱性的碳酸氢钠溶液，会使溶液中的氢离子浓度减小，pH增大；II中，亚硫酸根结合钡离子生成亚硫酸钡沉淀，平衡正移，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，D正确； 故选D。 16．（25-26高三上·江苏·开学考试）为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 已知：为黄色，为无色。 下列说法不正确的是 A．①中浓盐酸促进平衡正向移动 B．由①到②，生成的红色微粒是 C．②、③对比，说明：②>③ D．由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化 【答案】D 【分析】的FeCl3溶液滴加数滴浓盐酸，生成更多的，溶液黄色加深；继续滴加1滴KSCN溶液，转化为，溶液变为红色；再加入NaF固体，转化为，溶液红色褪去，变为无色；再滴加KI溶液、淀粉溶液，无色溶液未见明显变化，说明I-未被氧化，据此分析； 【解析】A．①中滴加浓盐酸，Cl⁻浓度增大，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，生成更多黄色的，溶液黄色加深，A正确； B．KSCN与反应生成红色硫氰合铁配合物，通式为（n=1~6），②中红色微粒为此配合物，B正确； C．②中红色为，③中加入NaF后，F⁻与形成更稳定的无色，导致解离，游离浓度降低，故c()：②＞③，C正确； D．①中溶液含，其稳定性弱于，氧化性未被显著削弱，可能氧化I⁻生成I2，淀粉遇I2变蓝；而④中稳定，氧化性极弱无法氧化I⁻，二者情况不同，D错误； 故选D。 17．（2025·江苏徐州·二模）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸铁溶液，铜粉溶解 能与铜粉反应 B 向CO还原所得到的产物中加入稀盐酸，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化 全部被还原 C 向溶液中滴加几滴相同浓度的溶液，出现白色沉淀，继续滴加几滴溶液，出现黄色沉淀 溶度积常数： D 向溶液中加入溶液，充分振荡后滴加KSCN溶液，溶液变成血红色 与的反应为可逆反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．铜粉在稀硫酸中不反应，加入硝酸铁后溶解，可能是酸性条件下将Cu氧化，结论不成立，A错误； B．CO还原Fe2O3后的产物加盐酸后不变红，只能说明产物和盐酸反应后的溶液中不含Fe³+，有可能是反应产生的Fe，将未反应的Fe2O3与盐酸反应生成的Fe3+还原为Fe2+，无法证明Fe₂O₃全部被还原，B错误； C．向NaCl溶液中滴加AgNO3生成AgCl沉淀，继续加少量KI出现AgI沉淀，说明AgCl转化为AgI，溶度积常数：Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，C正确； D．Fe3+与I-反应后滴加KSCN显红色，说明反应后的溶液中含有Fe3+，Fe3+初始物质的量是I-的2倍， Fe3+过量，不能说明反应为可逆反应，结论不成立，D错误； 故答案选C。 18．（2025·江苏徐州·一模）室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 测定溶液和溶液的，前者大于后者 酸性： B 向酸性溶液中滴加邻甲基苯胺，溶液褪色 氨基具有强还原性 C 向的溶液中滴加3滴的溶液，再滴加3滴的溶液，产生白色沉淀 溶度积： D 向固体上滴加浓盐酸，产生黄绿色气体 氧化性： A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．同浓度的Na2S溶液的pH大于KCN溶液，说明S2−水解程度更大，对应HS−的酸性弱于HCN，不能判断酸性：，A错误； B．邻甲基苯胺使酸性KMnO4褪色，说明其具有还原性，但实验无法直接证明是氨基还是苯环侧链甲基被氧化，不能判断胺基具有强还原性，B错误； C．向的溶液中滴加3滴的溶液，溶液中钙离子过量，加入溶液，产生白色沉淀，不能判断溶度积：，C错误； D．与浓盐酸反应生成Cl2，说明作为氧化剂将Cl−氧化为Cl2，其氧化性强于Cl2，D正确； 故选D。 19．（25-26高三上·江苏苏州·开学考试）探究含铁化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ：取一定量FeCl3溶液分为两等份，向一份中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液后变蓝；向另一份中滴加KSCN溶液后变血红色。 步骤Ⅱ：向血红色溶液中加入NaF固体，振荡，红色褪去变为无色(生成了[FeF6]3-)。 步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ所得无色溶液中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液，未变蓝。 下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ中溶液变蓝发生的反应为 B．步骤Ⅱ中溶液变为无色是生成了更稳定的无色[FeF6]3- C．步骤Ⅱ中血红色溶液和无色溶液中：c血红色(Fe3＋)<c无色(Fe3+) D．步骤Ⅲ中未变蓝可能是[FeF6]3-的氧化性比Fe3＋的氧化性弱 【答案】C 【分析】步骤Ⅰ：取一定量溶液分为两等份，向一份中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液后变蓝，说明有单质生成，即发生反应：；向另一份中滴加KSCN溶液后变血红色，是因为与能发生显色反应：； 步骤Ⅱ：向血红色溶液中加入NaF固体，振荡，红色褪去变为无色(生成了)：； 步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ所得无色溶液中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液，未变蓝，说明不能氧化；据此分析解答。 【解析】A．步骤Ⅰ中溶液变蓝，说明有单质生成，反应方程式为：，A正确； B．NaF加入后生成更稳定的，导致分解，红色褪去，B正确； C．血红色溶液中主要以形式存在，游离浓度低；而无色溶液中的更稳定，游离浓度更低，则有，C错误； D．的氧化性弱于，无法将氧化生成，导致步骤Ⅲ未变蓝，D正确； 故答案为：C。 20．（2025·江苏盐城·三模）室温下，下列实验探究方案能达到实验目的的是 选项 探究方案 实验目的 A 向某溶液中滴加少量氯水，然后滴入几滴KSCN溶液，观察现象 探究溶液中是否含有 B 淀粉溶液加入稀硫酸，加热，冷却后滴入碘水，观察溶液颜色变化 探究淀粉是否发生水解 C 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化 验证氧化性： D 将溶液与溶液混合，观察现象 验证结合质子能力： A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．向某溶液中滴加少量氯水，然后滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色，说明加入氯水后的溶液中含Fe3+，Fe3+可能是原溶液中的、也可能是Fe2+被氯水氧化生成的，无法确定原溶液是否含，A不能达到实验目的； B．碘水可以检验淀粉，若淀粉部分水解、加入碘水后溶液也变蓝，则无法准确判断是否水解，B不能达到实验目的； C．加入硫酸酸化的H2O2，而酸性条件下，具有强氧化性、会将Fe2+氧化，不能说明H2O2发生了反应，则得不到氧化性H2O2＞，C不能达到实验目的； D．与反应生成沉淀，证明结合质子能力更强，D能达到实验目的； 故答案选D。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型10 实验探究与评价 目录 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 表格类评价题【重难】 考向02 性质探究题【重难】 第三部分 综合巩固 整合应用，模拟实战 这类题目通常以一个完整的“微型实验报告”或“探究流程”为情境呈现。考查实验方案设计与评价。判断方案能否达到目的、评价方案的优劣（如是否严谨、安全、环保）、选择或改进实验步骤。需要注意： 变量识别与控制能力：能清晰分辨实验中的自变量、因变量和控制变量，并确保方案中除自变量外，其他条件均相同（控制单一变量原则）。 方案逻辑结构分析能力：能理解表格中每一行实验的设计意图（是对照组？还是对比某一因素？），以及行与行之间的对比逻辑关系。 结论证据匹配能力：能判断从给定的设计方案或数据中，是否能严密、唯一地推出所陈述的结论，识别“证据不足”或“过度推断”。 考向01 表格类评价题 【例1-1】（2024·江苏卷）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 用溶液分别中和等体积的溶液和溶液，消耗的溶液多 酸性： B 向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性： C 向浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液，振荡，产生白色沉淀 溶度积常数： D 用pH试纸分别测定溶液和溶液pH，溶液pH大 结合能力： A．A B．B C．C D．D 【例1-2】（2023·江苏卷）室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有 向溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 B 是否有还原性 向溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化 C 是否水解 向溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化 D 能否催化分解 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 A．A B．B C．C D．D 常考微型实验设计的方法 目的 实验设计 盐酸、碳酸、硅酸酸性强弱的比较 利用强酸制弱酸的原理探究：盐酸与碳酸钠在气体发生装置中反应制备CO2气体，气体净化后通入硅酸钠溶液中生成白色胶状沉淀(H2SiO3) 利用盐类水解原理探究：用pH试纸(pH计)测定同浓度的NaCl溶液、NaHCO3溶液、Na2SiO3溶液的pH 金属性强弱的比较 可通过与水或酸反应置换氢气的能力、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱、置换反应、原电池的正负极、电解池中阴极阳离子的放电顺序等方法来比较 非金属性强弱的比较 可通过最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、气态氢化物的稳定性、与H2化合的难易程度、相互之间的置换、对应阴离子的还原性等方法来比较 Ksp大小的比较(以AgCl、AgI为例) ①向少量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加KI溶液产生黄色沉淀；②向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加0.1 mol·L－1 AgNO3溶液先产生黄色沉淀 HCOOH、CH3COOH电离能力强弱的比较 用pH试纸(pH计)分别测定同浓度HCOOH溶液、CH3COOH溶液的pH 用pH试纸(pH计)分别测定同浓度HCOONa、CH3COONa溶液的pH，盐溶液的碱性越强，对应酸的酸性越弱 CO32-、SO32-结合H＋能力强弱的比较 用pH试纸(pH计)分别测定同浓度的Na2CO3、Na2SO3溶液的pH，碱性强者结合H＋的能力强 【变式1-1】（2022·江苏卷）室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 具有还原性 B 向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 具有漂白性 C 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 的氧化性比的强 D 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 是弱电解质 A．A B．B C．C D．D 【变式1-2】（25-26高三上·江苏苏州·期中）室温下，根据下列实验过程及现象，能得到相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向某黄色溶液中加入淀粉-KI溶液，溶液呈蓝色 溶液中一定含有 B 用试纸分别测定溶液和溶液的，溶液大 结合能力： C 向浓度为的溶液中滴加少量溶液，产生白色沉淀，继续滴加的KI溶液，振荡，产生黄色沉淀 溶度积常数： D 分别向甲苯和甲基环己烷中滴加酸性溶液，前者溶液颜色褪去 甲基使苯环上的氢更活泼 A．A B．B C．C D．D 考向02 性质探究题 【例2-1】（2025·江苏卷）探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ  取一定量溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。 步骤Ⅱ  将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。 步骤Ⅲ  向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。 下列说法正确的是 A．步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为 B．步骤Ⅱ的两份溶液中： C．步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化 D．步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为 【例2-2】（25-26高三上·江苏盐城·期中）探究溶液性质的实验如下： 实验Ⅰ  向溶液中滴加滴酚酞试液，溶液颜色没有变化 实验Ⅱ  向溶液中加入溶液，溶液变红色。再滴加4滴溶液，加入过量粉，粉部分溶解。过滤， 实验Ⅲ  取一定量溶液，加入过量粉，粉部分溶解。过滤，向滤液中滴入2滴酸性溶液，紫色消失 实验Ⅳ  取一定量溶液，加入等浓度等体积的溶液，产生红色沉淀 下列说法正确的是 A．实验Ⅰ溶液颜色没有变化是由于未水解 B．实验Ⅱ说明与反应是可逆反应 C．实验Ⅲ说明氧化性 D．实验Ⅳ产生的红色沉淀为、混合物 研究物质性质的基本方法和程序 【变式2-1】（2025·江苏·模拟预测）现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：， 用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图： (已知呈粉红色，呈蓝色，为无色) 以下结论和解释正确的是 A．等物质的量的和中σ键数之比为3：2 B．由实验①可推知△H<0 C．实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动 D．由实验③可知配离子的稳定性： 【变式2-2】（25-26高三上·江苏·阶段练习）某化学研究小组同学向pH=1的0.5的溶液中分别加入过量的Zn粉和Mg粉，探究溶液中发生的氧化还原反应。实验现象记录如下： 金属 操作、现象及产物 过量Zn粉 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3～4，取出固体，固体中未检测到Fe单质 过量Mg粉 有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3～4时，取出固体，固体中检测到Fe单质 下列对于实验现象的分析，不正确的是 A．两次实验生成的红褐色沉淀为 B．实验中，生成的红褐色沉淀包裹在Zn粉上，阻碍了Zn与继续发生置换铁的反应，未能置换出铁 C．实验中，持续产生大量气泡说明Mg粉仍能够与溶液中的氧化剂接触，包裹有空隙，最终置换出铁单质 D．实验中发生反应的离子方程式为 1．（25-26高三上·江苏泰州·月考）室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 向溶液中先滴加几滴新制氯水，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象 验证氧化性： B 测量溶液的pH 比较与的大小 C 向稀溶液中通入足量气体，观察现象 验证溶解度： D 将红热的木炭投入浓中，有红棕色气体产生 证明木炭具有还原性 A．A B．B C．C D．D 2．（25-26高三上·江苏连云港·期中）室温下，进行含铁化合物的相关实验，根据实验操作和现象得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将FeSO4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，KMnO4溶液紫红色褪去 Fe2+具有还原性 B 用pH试纸测量（NH4）2Fe（SO4）2溶液的pH，测得pH<7 Fe2+能发生水解 C 向Fe2(SO4)3溶液中先滴加几滴KSCN溶液，呈血红色，再加入K2SO4溶液，溶液颜色变浅 Fe2(SO4)3与KSCN的反应属于可逆反应 D 向Fe(NO3)3溶液中滴入淀粉，再滴加HI溶液，溶液颜色变蓝 Fe3+氧化性比I2强 A．A B．B C．C D．D 3．（25-26高三上·江苏常州·期中）由下列实验事实得出的结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 铝粉和的反应需要引燃 该反应的 B 将点燃的镁条迅速伸入集满的集气瓶中，产生白烟和黑色固体 具有氧化性 C 向溶液中通入，产生白色沉淀 D 向溶液中滴入溶液，出现的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 A．A B．B C．C D．D 4．（25-26高三上·江苏苏州·月考）下列实验方案设计，不能达到探究目的的是 选项 实验设计 探究目的 A 向盛有溶液的试管中加入5mL0.015溶液，再加入少量铁粉，振荡，观察现象 探究反应物浓度影响化学平衡 B 向盛有溶液的试管中滴加5~10滴溶液，再继续滴加5~10滴溶液，观察现象 探究浓度对化学平衡的影响 C 室温下，量取等体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的KI溶液，观察溶液颜色变化 探究浓度对化学反应速率的影响 D 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉碘化钾溶液，观察实验现象 探究氯气与水的反应是否存在限度 A．A B．B C．C D．D 5．（2025·江苏南京·模拟预测）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，溶液变黄 氧化性： B 用pH试纸分别测定溶液和溶液pH，溶液pH大 酸性： C 向含有ZnS和的悬浊液中滴加溶液，生成黑色沉淀 溶度积常数： D 将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅（为基元反应） 活化能： A．A B．B C．C D．D 6．（25-26高三上·江苏苏州·期中）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 将3体积与1体积混合并通过灼热的催化剂充分反应，产物依次通过溶液和品红溶液，前者溶液中产生白色沉淀，后者溶液褪色 与的反应为可逆反应 B 用少量蒸馏水溶解固体得绿色溶液，继续加水稀释，溶液逐渐变为蓝色 (绿色)(蓝色)，增大了水的浓度，使上述平衡正向移动 C 向溶液中滴加几滴相同浓度的溶液，出现白色沉淀，继续滴加几滴溶液，出现黄色沉淀 溶度积常数： D 向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，滴加NaOH溶液调至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，可观察到产生银镜 麦芽糖水解产物具有还原性 A．A B．B C．C D．D 7．（24-25高三下·江苏·开学考试）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作和现象 结论 A 向MgCl2溶液中滴入NaOH溶液，生成白色沉淀 碱性：NaOH>Mg(OH)2 B 用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaNO2溶液和CH3COONa溶液的pH，后者的pH大于前者 结合H＋能力：CH3COO-> C BaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡一段时间后过滤、洗涤，向所得滤渣中滴加盐酸，产生无色气体 Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) D 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，加入新制的Cu(OH)2悬浊液，无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 A．A B．B C．C D．D 8．（25-26高三上·江苏无锡·期中）室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 A．向溶液中滴加几滴溶液，探究能否催化分解 B．向待测液中滴加NaOH溶液，湿润红色石蕊试纸靠近试管口，检验是否含 C．向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴久置的氯水，振荡，验证的氧化性是否比的强 D．测量等浓度的和溶液pH，探究和酸性相对强弱 9．（25-26高三上·江苏扬州·开学考试）常温下，根据下列实验操作及现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成 该沉淀为BaSO3 B 将CH3CH2X和NaOH溶液混合加热，充分反应后，冷却，滴加AgNO3溶液有沉淀生成 CH3CH2X中X为Cl原子 C 向2 mL 0.1 mol·L−1 NaCl溶液中滴加2滴 0.1 mol·L−1 AgNO3溶液，有白色沉淀生成；振荡试管，再滴加4滴0.1 mol·L−1 KI溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D 在瓷片催化下，将石蜡隔绝空气，加强热，所得到的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去 石蜡裂解产生了乙烯 A．A B．B C．C D．D 10． （2025·江苏扬州·模拟预测）常温下，根据下列实验操作及现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中通入气体，有白色沉淀生成 该沉淀为 B 将和NaOH溶液混合加热，充分反应后，冷却，滴加溶液有沉淀生成 中X为Cl原子 C 向溶液中滴加2滴溶液，有白色沉淀生成；振荡试管，再滴加2滴溶液，有黄色沉淀生成 D 分别测定醋酸溶液和盐酸的导电性，盐酸的导电性比醋酸溶液的强 HCl为强电解质 A．A B．B C．C D．D 11．（24-25高三下·江苏常州·开学考试）室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向2 mL 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中通入少量Cl2，产生淡黄色沉淀 还原性：Cl->S2- B 向2 mL 0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中滴加2 mL 1 mol·L-1盐酸，产生气泡 非金属性：Cl>C C 向2 mL KCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1mol·L-1 AgNO3溶液，振荡，产生黄色沉淀 Ksp：AgCl>AgI D 用pH试纸分别测定等浓度的CH3COOH溶液和CH2ClCOOH溶液，pH分别为3、2 Ka：CH2ClCOOH>CH3COOH A．A B．B C．C D．D 12．（25-26高三上·江苏无锡·阶段练习）室温下，下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 测量HA（一种一元酸）稀溶液的pH，将该溶液体积稀释10倍后再次测量pH 探究HA是否为弱酸 B 测量0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液的pH 比较的电离常数与水解常数大小 C 用pH试纸分别测定浓度均为0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液与NaCN溶液的pH 比较CH3COO-与CN-结合H＋能力的大小 D 用饱和Na2CO3溶液浸泡BaSO4沉淀后，向所得沉淀中加入盐酸，观察是否有气泡产生 比较Ksp(BaCO3)和Ksp(BaSO4)大小 A．A B．B C．C D．D 13． （25-26高三上·江苏·月考）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 将固体溶于水进行导电性实验，溶液可导电 中含有离子键 B 向装有碘的溶液的试管中加入等体积浓度KI溶液，振荡，溶液分层，下层紫红色变浅，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力小于在中的溶解能力 C 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴溶液，振荡，溶液颜色无明显变化 结合的能力： D 向等物质的量浓度的NaCl、混合溶液中滴加溶液，先生成AgCl白色沉淀 溶度积常数： A．A B．B C．C D．D 14．（25-26高三上·江苏徐州·阶段练习）室温下，根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中通入和气体X，产生白色沉淀 X有强氧化性 B 向溶液中加入酸性溶液，溶液褪色 具有还原性 C 向溶液中先滴加酚酞，再滴加溶液至过量，溶液红色变浅至消失 溶液中水解使溶液呈碱性 D 在2 mL 0.01 溶液中先滴入几滴0.01 溶液有黑色沉淀生成，再滴入0.01 溶液，又有白色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 15．（25-26高三上·江苏南京·开学考试）某兴趣小组通过实验I：向2mL 0.1mol/L NaHSO₃溶液(pH=4.57)中加入1mL饱和NaHCO₃溶液。实验Ⅱ：向2mL 0.1mol/L NaHSO3溶液(pH=4.57)中加入1mL 0.1mol/L BaCl₂溶液。探究溶液的性质。 实验I 实验Ⅱ 已知：，。 下列说法正确的是 A．溶液中： B．溶液中： C．Ⅱ中产生白色沉淀，说明混合液中 D．Ⅰ中溶液的pH增大，Ⅱ中溶液的pH减小 16．（25-26高三上·江苏·开学考试）为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 已知：为黄色，为无色。 下列说法不正确的是 A．①中浓盐酸促进平衡正向移动 B．由①到②，生成的红色微粒是 C．②、③对比，说明：②>③ D．由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化 17．（2025·江苏徐州·二模）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸铁溶液，铜粉溶解 能与铜粉反应 B 向CO还原所得到的产物中加入稀盐酸，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化 全部被还原 C 向溶液中滴加几滴相同浓度的溶液，出现白色沉淀，继续滴加几滴溶液，出现黄色沉淀 溶度积常数： D 向溶液中加入溶液，充分振荡后滴加KSCN溶液，溶液变成血红色 与的反应为可逆反应 A．A B．B C．C D．D 18．（2025·江苏徐州·一模）室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 测定溶液和溶液的，前者大于后者 酸性： B 向酸性溶液中滴加邻甲基苯胺，溶液褪色 氨基具有强还原性 C 向的溶液中滴加3滴的溶液，再滴加3滴的溶液，产生白色沉淀 溶度积： D 向固体上滴加浓盐酸，产生黄绿色气体 氧化性： A．A B．B C．C D．D 19．（25-26高三上·江苏苏州·开学考试）探究含铁化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ：取一定量FeCl3溶液分为两等份，向一份中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液后变蓝；向另一份中滴加KSCN溶液后变血红色。 步骤Ⅱ：向血红色溶液中加入NaF固体，振荡，红色褪去变为无色(生成了[FeF6]3-)。 步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ所得无色溶液中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液，未变蓝。 下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ中溶液变蓝发生的反应为 B．步骤Ⅱ中溶液变为无色是生成了更稳定的无色[FeF6]3- C．步骤Ⅱ中血红色溶液和无色溶液中：c血红色(Fe3＋)<c无色(Fe3+) D．步骤Ⅲ中未变蓝可能是[FeF6]3-的氧化性比Fe3＋的氧化性弱 20．（2025·江苏盐城·三模）室温下，下列实验探究方案能达到实验目的的是 选项 探究方案 实验目的 A 向某溶液中滴加少量氯水，然后滴入几滴KSCN溶液，观察现象 探究溶液中是否含有 B 淀粉溶液加入稀硫酸，加热，冷却后滴入碘水，观察溶液颜色变化 探究淀粉是否发生水解 C 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化 验证氧化性： D 将溶液与溶液混合，观察现象 验证结合质子能力： A．A B．B C．C D．D 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $