题型06 无机物的性质、用途及转化（题型专练）（江苏专用）2026年高考化学二轮复习讲练测

题型06 无机物的性质、用途及转化 目录 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 无机物的性质、结构与用途【重难】 考向02 物质的转化 第三部分 综合巩固 整合应用，模拟实战 此类问题向上承接化学用语等基础知识，向下开启反应原理、工业流程等综合应用，起到“立柱架梁” 的作用，是区分学生基础是否扎实的关键。从命题看，呈现出从单一性质记忆向复杂情境探究转变的趋势，越来越强调在真实情境（如实验探究、工业流程）中综合运用知识解决问题的能力。题目考查形式多样，但核心始终围绕“性质决定用途，条件决定转化”，主要包括以下两大类：性质与应用匹配判断、物质转化路径可行性判断等。攻克无机物题型的关键在于将零散知识系统化、让核心反应条件化、使解题思路模型化。 考向01 无机物的性质、结构与用途 【例1-1】（2023·江苏卷）氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是氢元素的3种核素，基态H原子的核外电子排布，使得H既可以形成又可以形成，还能形成、、、、等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得，如水煤气法制氢反应中，与足量反应生成和吸收131.3kJ的热量。在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如在催化剂作用下与反应可得到。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料 B．氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂 C．分子之间形成氢键，的热稳定性比的高 D．中的N原子与形成配位键，具有还原性 【例1-2】（2022·江苏卷）周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热，是常见燃料；是重要的半导体材料，硅晶体表面能与氢氟酸（，弱酸）反应生成（在水中完全电离为和）；1885年德国化学家将硫化锗与共热制得了门捷列夫预言的类硅-锗；我国古代就掌握了青铜（铜-锡合金）的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；、是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料。 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．石墨能导电，可用作润滑剂 B．单晶硅熔点高，可用作半导体材料 C．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 D．含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料 1．生产、生活中的常见金属及其化合物的重要性质及应用 重要性质 应用 Na2O2与H2O、CO2反应均生成O2 用作供氧剂 Na2CO3 水解使溶液显碱性 用热的纯碱溶液去除油污 NaHCO3受热分解生成CO2 、能与酸反应生成CO2 用作焙制糕点的膨松剂、胃酸的中和剂 锂的密度小、比能量大 可用作电池负极材料 常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化 用铝制或铁制容器盛装、运输浓硫酸和浓硝酸 铝与氧化铁反应放出大量的热 用于焊接铁轨 MgO 、Al2O3熔点高 用作耐高温材料 小苏打溶液和硫酸铝溶液反应生成CO2 用于泡沫灭火器 明矾溶液显酸性 用于清除铜器表面的铜锈 Al(OH)3具有弱碱性 用于中和胃酸 Fe2O3是红棕色粉末 用作红色颜料 FeCl3溶液具有较强的氧化性 腐蚀铜刻制印刷电路板 BaSO4不溶于水，不与胃酸反应 在医疗上进行胃部造影前，用作患者服用的“钡餐” 2.生产、生活中的常见非金属及其化合物的重要性质及应用 重要性质 应用 干冰升华吸收大量的热 用于人工降雨 硅具有半导体性能 制作芯片和太阳能电池 SiO2存在光的全反射，且有硬度和柔韧度 制作光导纤维 4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O 用氢氟酸刻蚀玻璃 碘酸钾在常温下稳定 食盐中的加碘物质 草木灰和硫酸铵反应生成氨 二者不能混合施用 液氨汽化吸收大量的热 用作制冷剂 浓氨水具有挥发性和还原性 检验输送Cl2 的管道是否漏气 硅酸钠的水溶液黏结力强、不易燃烧 用作黏合剂、防火剂 3.常见杀菌剂、消毒剂和净水剂的性质与用途 性质 用途 次氯酸钠是含氯消毒剂，具有氧化性 用“84”消毒液消毒 二氧化氯具有较强的氧化性 可用于自来水的杀菌消毒 漂白粉(次氯酸盐)具有强氧化性 可用作杀菌消毒剂，还可用作漂白剂 K2FeO4是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体 K2FeO4可用作新型消毒剂、净水剂 明矾、铁盐水解生成胶体，具有吸附性 用作净水剂(混凝剂) 4.常见干燥剂、抗氧化剂的性质与用途 性质 用途 P2O5能与水反应 可用作干燥剂(不可用于干燥食品) 生石灰、无水氯化钙、硅胶能吸水 可用作(食品)干燥剂 氮气的化学性质稳定 可用作食品保护气 SO2既可以杀菌又具有还原性 在葡萄酒中可以微量添加 Fe、FeO具有还原性 可用作食品的抗氧化剂 【变式1-1】（2025·江苏卷）中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著。黑火药(主要成分：、S和C)是中国古代四大发明之一。侯德榜发明的“联合制碱法”将合成氨法与氨碱法联合，突破了国外制碱技术封锁。我国科学家在世界上首次人工合成结晶牛胰岛素；采用有机合成与酶促合成相结合的方法，人工合成了酵母丙氨酸转移核糖核酸。徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提取技术取得重大进步。屠呦呦等采用低温、乙醚冷浸提取的青蒿素(，含)在治疗疟疾中起到重要作用。闵恩泽研制新型催化剂解决了重油裂解难题。下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是 A．蛋白质能水解，可用饱和溶液提纯蛋白质 B．乙醚与青蒿素组成元素相同，可用乙醚提取青蒿素 C．难溶于水、比水易溶解，可用萃取碘水中的 D．不同的烃密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油 【变式1-2】（2021·江苏卷）下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂 B．纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料 C．FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu D．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水 考向02 物质的转化 【例2-1】（2024·江苏卷）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．HCl制备：溶液和 B．金属Mg制备：溶液 C．纯碱工业：溶液 D．硫酸工业： 【例2-2】（2023·江苏卷）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物： B．工业制硝酸过程中的物质转化： C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： D．实验室制备少量的原理： 1．氯及其化合物：H ―→l2―→HO―→HO2―→HO3―→HO4 2．硫及其化合物：H2 ―→ ―→O2―→ O3（H2O4） 3．氮及其化合物： H3―→2―→2O―→O―→O2―→HO3 4．碳及其化合物： H4―→ ―→ O―→ O2 5．钠及其化合物 6．铁、铜及其化合物 【变式2-1】（2022·江苏卷）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A．自然固氮、人工固氮都是将转化为 B．侯氏制碱法以、、、为原料制备和 C．工业上通过催化氧化等反应过程生产 D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” 【变式2-2】（2021·江苏卷）N2是合成氨工业的重要原料，NH3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N2与O2反应生成NO，NO进一步氧化生成NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)    ΔH=-116.4kJ·mol-1。大气中过量的NOx和水体中过量的NH、NO均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N2，也可将水体中的NO3-转化为N2。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A．NO(g)HNO3(aq) B．稀HNO3(aq)NO2(g) C．NO(g)N2(g) D．NO(aq)N2(g) 1．（25-26高三上·江苏无锡·期中）下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．硫黄为淡黄色固体，可用于制硫黄皂 B．浓有脱水性，用作干燥剂 C．有还原性，处理水中残留的 D．明矾易溶于水，用作净水剂 2．（2025·江苏·模拟预测）下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．能与盐酸反应，可用于制作红色颜料 B．铁粉具有还原性，可用于食品袋中的抗氧化剂 C．具有氧化性，可用于除去水中悬浮杂质 D．FeS难溶于水，可用于除去废水中的 3．（25-26高三上·江苏无锡·月考）周期表中IVA族元素及其化合物应用广泛，甲烷是生活中常见的燃料，它的燃烧热为；是玻璃的主要成分，能与反应生成(在水中完全电离为和)；工业上可利用焦炭将还原为，和是重要的半导体材料，1885年德国化学家将硫化锗与共热制得了门捷列夫预言的类硅-锗；我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、是铅蓄电池的电极材料。下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．为酸性氧化物，可用作光导纤维 B．Pb、难溶于水，可用作电极材料 C．金刚石硬度大，可用作切割和磨削材料 D．青铜比纯铜熔点高、硬度小，古代用青铜铸剑 4．（2025·江苏·模拟预测）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s) B．CuO(s)Cu(OH)2(s)Cu2O(s) C．Fe2O3(s)Fe(s)FeCl2(s) D．Cu(s)NO2(g)Cu(NO3)2(aq) 5．（25-26高三上·江苏扬州·开学考试）下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A．Fe2O3(s)FeCl3(aq)Fe(s) B．Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)O2(g) C．CuSO4(aq)[Cu(NH3)4]SO4(aq)Cu2O(s) D．NH3·H2O(aq)(NH4)2SO3(aq) (NH4)2SO4(aq) 6．（2025·江苏·一模）下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．HF具有酸性，可用于雕刻玻璃 B．受热可分解，可用于食盐碘添加剂 C．AgI具有感光性，可用于人工降雨 D．有强氧化性，可用于水体杀菌消毒剂 7．（25-26高三上·江苏南京·开学考试）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．金属Al制备：Al(OH)3AlCl3溶液Al B．硝酸制备：NH3NOHNO3 C．无水FeCl3制备： FeCl2溶液FeCl3溶液无水FeCl3 D．高纯硅制备：粗硅SiHCl3高纯硅 8．（2025·江苏·二模）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．制 ClO2 ：NaCl(aq)Cl2(aq)ClO2 B．纯碱工业：饱和 C．金属 Mg 制备： D．硝酸工业： N2NOHNO3 9．（2025·江苏·三模）在给定条件下，下列物质制备过程涉及的物质转化不能实现的是 A．浓 B． C． D． 10．（24-25高三上·江苏扬州·阶段练习）氯气与碱反应可以得到次氯酸盐、氯酸盐等含氧酸盐，次氯酸盐应用广泛。通过KClO溶液在碱性条件下与Fe(NO3)3溶液反应制备高效水处理剂K2FeO4，K2FeO4在强碱性溶液中稳定；通过KClO溶液在碱性条件下与尿素[CO(NH2)2]水溶液制备N2H4，N2H4(l)的燃烧热为642kJ·mol-1，具有强还原性，能与KClO剧烈反应生成N2；通过KClO溶液与Ag反应可以回收光盘金属层中的少量Ag，其反应产物为AgCl、KOH和O2；通过KClO溶液在碱性条件下与NiSO4反应可制得电极材料NiOOH。 下列相关元素及其化合物的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A．Ag具有较好的延展性，可用于在铁表面镀银 B．具有还原性，可用于电极材料的制备 C．中N原子能与形成配位键，的水溶液呈酸性 D．中具有正四面体结构，具有强氧化性 11．（25-26高三上·江苏宿迁·期中）蚀刻是一种通过化学或物理方法有选择性地去除材料表面部分区域的工艺，广泛应用于半导体制造、微电子、印刷电路板(PCB)等领域。如NF3可用于蚀刻微电子材料，在常温下OF2与干燥的空气混合得到等物质的量的NO2和NF3。FeCl3溶液和[Cu(NH3)4]Cl2溶液都可作为铜的蚀刻剂。BCl3是干法蚀刻Al时常用的气体，易潮解，最终生成硼酸(H3BO3)，硼酸是一元弱酸。已知三氯化硼(BCl3)的熔点为-107℃，沸点为12.5℃。 下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是 A．[Cu(NH3)4]Cl2溶液显酸性，可用于刻蚀覆铜电路板 B．NH3易液化，可用于工业制硝酸 C．OF2有强还原性，可用于火箭工程液体助燃剂 D．Al的表面易形成致密的氧化膜，所以铝制品日常用途广泛 12．（25-26高三上·江苏盐城·期中）海水是人类的宝贵财富。从海水中提取核聚变的核心材料氘(D)；反渗透法淡化海水(海水加压后水分子可透过半透膜而离子不能)；海水蕴含丰富的钠、镁、氯、溴等元素，综合利用示意图如下；海洋是“蓝碳”的重要载体，海草床通过光合作用吸收二氧化碳并封存。但人类活动产生的大量导致海水酸化，会破坏珊瑚礁(主要成份)。下列物质性质与分离、用途对应关系正确的是 A．是酸性氧化物，光合作用吸收并封存 B．受热易分解，可治疗胃酸过多 C．有挥发性，用热空气从水中吹出 D．具有还原性，可作制冷剂 13．（2025·江苏苏州·三模）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化能实现的是 A．工业制备漂白粉，饱和食盐水漂白粉 B．漂白粉失效的途径： C．检验葡萄糖：悬浊液 D．金属铝制备： 14．（25-26高三上·江苏镇江·月考）硫(S)元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。硫有多种单质存在形式，S8的结构如图，黑火药的主要成分是S、KNO3和C；硫的氢化物(硫化氢、二硫化氢)均有弱酸性；低价硫有氧气敏感性，在细菌作用下可发生氧化反应；SO2具有还原性。人类根据需要可将硫元素转化为指定物质，以减少环境污染，满足生产、生活的需求。 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．S-H键长比O-H的长，CH3SH的沸点低于CH3OH B．SO3具有氧化性，可用于制取硫酸 C．四氯乙烯为非极性分子，工业上可用于溶解S8 D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 15．（2025·江苏南京·二模）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．FeS2SO3H2SO4 B．CuO(s)Cu(OH)2(s)Cu2O(s) C．浓HNO3NO2HNO3 D．HClOCl2SiCl4 16．（25-26高三上·江苏苏州·阶段练习）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．制备金属钛：饱和溶液 B．提取碘：和 C．检测葡萄糖：溶液悬浊液 D．制备胶体：胶体 17．（25-26高三上·江苏苏州·阶段练习）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A． B． C． D． 18．（25-26高三上·江苏苏州·阶段练习）在给定条件下，下列选项所示的物质转化可以实现的是 A． B． C． D． 19．（2025·江苏·二模）下列物质结构与性质或性质与用途不具有对应关系的是 A．MgCl2易溶于水，可用于制作豆腐的凝固剂 B．MgO是碱性氧化物，可用于吸收燃煤烟气中的SO2 C．NaCl晶体中离子间存在较强的离子键，NaCl晶体的硬度较大 D．通过氢键缔合成较大的酸根，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3 20．（24-25高三上·江苏·期末）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．由铝土矿(Al2O3)冶炼铝：铝土矿AlCl3Al B．由NaCl制水合肼：饱和食盐水Cl2NaClON2H4·H2O C．工业合成硝酸：N2NONO2HNO3 D．工业上制取Na2CO3：饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型06 无机物的性质、用途及转化 目录 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 无机物的性质、结构与用途【重难】 考向02 物质的转化 第三部分 综合巩固 整合应用，模拟实战 此类问题向上承接化学用语等基础知识，向下开启反应原理、工业流程等综合应用，起到“立柱架梁” 的作用，是区分学生基础是否扎实的关键。从命题看，呈现出从单一性质记忆向复杂情境探究转变的趋势，越来越强调在真实情境（如实验探究、工业流程）中综合运用知识解决问题的能力。题目考查形式多样，但核心始终围绕“性质决定用途，条件决定转化”，主要包括以下两大类：性质与应用匹配判断、物质转化路径可行性判断等。攻克无机物题型的关键在于将零散知识系统化、让核心反应条件化、使解题思路模型化。 考向01 无机物的性质、结构与用途 【例1-1】（2023·江苏卷）氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是氢元素的3种核素，基态H原子的核外电子排布，使得H既可以形成又可以形成，还能形成、、、、等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得，如水煤气法制氢反应中，与足量反应生成和吸收131.3kJ的热量。在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如在催化剂作用下与反应可得到。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料 B．氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂 C．分子之间形成氢键，的热稳定性比的高 D．中的N原子与形成配位键，具有还原性 【答案】A 【解析】A．具有还原性，可与氧气反应，作为氢氧燃料电池的燃料，A正确；B．液氨可用作制冷剂主要原因是液氨汽化吸热，和氨极易溶于水无关，B错误；C．的热稳定性比的高主要原因为氧氢键的键能高于硫氢键，和分子之间形成氢键无关，C错误；D．具有还原性在于N本身可以失电子，且中无配位键，D错误。故选A。 【例1-2】（2022·江苏卷）周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热，是常见燃料；是重要的半导体材料，硅晶体表面能与氢氟酸（，弱酸）反应生成（在水中完全电离为和）；1885年德国化学家将硫化锗与共热制得了门捷列夫预言的类硅-锗；我国古代就掌握了青铜（铜-锡合金）的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；、是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料。 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．石墨能导电，可用作润滑剂 B．单晶硅熔点高，可用作半导体材料 C．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 D．含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料 【答案】C 【解析】A．石墨是过渡型晶体，质软，可用作润滑剂。与其导电性无关，故A错误；B．单晶硅可用作半导体材料与空穴可传递电子有关，与熔点高无关，故B错误；C．青铜是铜合金，比纯铜熔点低、硬度大，易于锻造，古代用青铜铸剑，故C正确；D．含铅化合物可在正极得到电子发生还原反应，所以可用作电极材料，与含铅化合物颜色丰富无关，故D错误；故选C。 1．生产、生活中的常见金属及其化合物的重要性质及应用 重要性质 应用 Na2O2与H2O、CO2反应均生成O2 用作供氧剂 Na2CO3 水解使溶液显碱性 用热的纯碱溶液去除油污 NaHCO3受热分解生成CO2 、能与酸反应生成CO2 用作焙制糕点的膨松剂、胃酸的中和剂 锂的密度小、比能量大 可用作电池负极材料 常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化 用铝制或铁制容器盛装、运输浓硫酸和浓硝酸 铝与氧化铁反应放出大量的热 用于焊接铁轨 MgO 、Al2O3熔点高 用作耐高温材料 小苏打溶液和硫酸铝溶液反应生成CO2 用于泡沫灭火器 明矾溶液显酸性 用于清除铜器表面的铜锈 Al(OH)3具有弱碱性 用于中和胃酸 Fe2O3是红棕色粉末 用作红色颜料 FeCl3溶液具有较强的氧化性 腐蚀铜刻制印刷电路板 BaSO4不溶于水，不与胃酸反应 在医疗上进行胃部造影前，用作患者服用的“钡餐” 2.生产、生活中的常见非金属及其化合物的重要性质及应用 重要性质 应用 干冰升华吸收大量的热 用于人工降雨 硅具有半导体性能 制作芯片和太阳能电池 SiO2存在光的全反射，且有硬度和柔韧度 制作光导纤维 4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O 用氢氟酸刻蚀玻璃 碘酸钾在常温下稳定 食盐中的加碘物质 草木灰和硫酸铵反应生成氨 二者不能混合施用 液氨汽化吸收大量的热 用作制冷剂 浓氨水具有挥发性和还原性 检验输送Cl2 的管道是否漏气 硅酸钠的水溶液黏结力强、不易燃烧 用作黏合剂、防火剂 3.常见杀菌剂、消毒剂和净水剂的性质与用途 性质 用途 次氯酸钠是含氯消毒剂，具有氧化性 用“84”消毒液消毒 二氧化氯具有较强的氧化性 可用于自来水的杀菌消毒 漂白粉(次氯酸盐)具有强氧化性 可用作杀菌消毒剂，还可用作漂白剂 K2FeO4是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体 K2FeO4可用作新型消毒剂、净水剂 明矾、铁盐水解生成胶体，具有吸附性 用作净水剂(混凝剂) 4.常见干燥剂、抗氧化剂的性质与用途 性质 用途 P2O5能与水反应 可用作干燥剂(不可用于干燥食品) 生石灰、无水氯化钙、硅胶能吸水 可用作(食品)干燥剂 氮气的化学性质稳定 可用作食品保护气 SO2既可以杀菌又具有还原性 在葡萄酒中可以微量添加 Fe、FeO具有还原性 可用作食品的抗氧化剂 【变式1-1】（2025·江苏卷）中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著。黑火药(主要成分：、S和C)是中国古代四大发明之一。侯德榜发明的“联合制碱法”将合成氨法与氨碱法联合，突破了国外制碱技术封锁。我国科学家在世界上首次人工合成结晶牛胰岛素；采用有机合成与酶促合成相结合的方法，人工合成了酵母丙氨酸转移核糖核酸。徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提取技术取得重大进步。屠呦呦等采用低温、乙醚冷浸提取的青蒿素(，含)在治疗疟疾中起到重要作用。闵恩泽研制新型催化剂解决了重油裂解难题。下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是 A．蛋白质能水解，可用饱和溶液提纯蛋白质 B．乙醚与青蒿素组成元素相同，可用乙醚提取青蒿素 C．难溶于水、比水易溶解，可用萃取碘水中的 D．不同的烃密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油 【答案】C 【解析】A．蛋白质在饱和溶液中会发生盐析，故可用饱和溶液分离提纯蛋白质，与蛋白质能发生水解反应无关，A错误；B．青蒿素在乙醚中的溶解度较大，故可用乙醚提取青蒿素，与二者的组成元素无关，B错误；C．在中的溶解度大于在水中的溶解度，且与水不互溶，故可用萃取碘水中的，C正确；D．不同烃的沸点不同，故可用分馏法从石油中获得汽油、柴油，与烃的密度无关，D错误。故选C。 【变式1-2】（2021·江苏卷）下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂 B．纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料 C．FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu D．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水 【答案】B 【解析】A．因为铁粉能与O2反应，所以可用作食品保存的吸氧剂，A正确；B．纳米Fe3O4具有磁性，可用作铁磁性材料，B错误；C．FeCl3与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，主要利用其氧化性，C正确；D．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，具有吸附性，可用于净水，D正确；故选B。 考向02 物质的转化 【例2-1】（2024·江苏卷）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．HCl制备：溶液和 B．金属Mg制备：溶液 C．纯碱工业：溶液 D．硫酸工业： 【答案】A 【解析】A．电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2点燃反应生成HCl，故A的转化可以实现；B．氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到Mg，电解熔融MgCl2才能得到金属镁单质，故B的转化不能实现；C．纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，故C的转化不能实现；D．工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成SO2，但是SO2和水反应生成H2SO3，不能得到H2SO4，故D的转化不能实现；故选A。 【例2-2】（2023·江苏卷）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物： B．工业制硝酸过程中的物质转化： C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： D．实验室制备少量的原理： 【答案】B 【解析】A．Cu与稀硝酸的反应产物之一为NO，NO与氧气发生反应生成NO2，A正确；B．氮气与氧气在高温条件下生成NO，但NO无法与水发生化学反应，B错误；C．汽车尾气催化转化器主要将污染气体NO、CO转化为无污染的气体，故该反应方程式为，C正确；D．实验室利用熟石灰和氯化铵制备少量，化学方程式为，D正确。 故选B。 1．氯及其化合物：H ―→l2―→HO―→HO2―→HO3―→HO4 2．硫及其化合物：H2 ―→ ―→O2―→ O3（H2O4） 3．氮及其化合物： H3―→2―→2O―→O―→O2―→HO3 4．碳及其化合物： H4―→ ―→ O―→ O2 5．钠及其化合物 6．铁、铜及其化合物 【变式2-1】（2022·江苏卷）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A．自然固氮、人工固氮都是将转化为 B．侯氏制碱法以、、、为原料制备和 C．工业上通过催化氧化等反应过程生产 D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” 【答案】A 【解析】A．自然固氮是将N2转化为含氮化合物，不一定是转化为NH3，比如大气固氮是将N2会转化为NO，A错误；B．侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl，反应的化学方程式为H2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，B正确；C．工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3，相关的化学反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，C正确；D．氮元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”，D正确；故选A。 【变式2-2】（2021·江苏卷）N2是合成氨工业的重要原料，NH3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N2与O2反应生成NO，NO进一步氧化生成NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)    ΔH=-116.4kJ·mol-1。大气中过量的NOx和水体中过量的NH、NO均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N2，也可将水体中的NO3-转化为N2。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A．NO(g)HNO3(aq) B．稀HNO3(aq)NO2(g) C．NO(g)N2(g) D．NO(aq)N2(g) 【答案】C 【解析】A．NO不溶于水也不与水反应，A错误；B．稀HNO3与Cu反应得到硝酸铜、水和NO，得不到NO2，B错误；C．NO有氧化性，CO有还原性，在高温、催化剂条件下二者可发生氧化还原反应转化为无毒的N2和CO2，C正确；D．O3有强氧化性，不能作还原剂将硝酸根离子还原，D错误；答案选C。 1．（25-26高三上·江苏无锡·期中）下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．硫黄为淡黄色固体，可用于制硫黄皂 B．浓有脱水性，用作干燥剂 C．有还原性，处理水中残留的 D．明矾易溶于水，用作净水剂 【答案】C 【解析】A．硫黄可用于制硫黄皂，是利用硫黄具有杀菌消毒的性质，而与硫黄是淡黄色固体无关，A错误； B．浓用作干燥剂，是利用浓硫酸的吸水性，而非脱水性，B错误； C．有还原性，具有氧化性，二者发生氧化还原反应，可以利用处理水中残留的，与还原性有关，C正确； D．明矾用作净水剂是水解生成胶体，胶体具有吸附性，与明矾易溶于水无对应关系，D错误； 故选C。 2．（2025·江苏·模拟预测）下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．能与盐酸反应，可用于制作红色颜料 B．铁粉具有还原性，可用于食品袋中的抗氧化剂 C．具有氧化性，可用于除去水中悬浮杂质 D．FeS难溶于水，可用于除去废水中的 【答案】B 【解析】A．为红棕色固体，可用于红色颜料，与其能与盐酸反应无关，A错误； B．铁粉用于食品袋中的抗氧化剂，是因铁粉是活泼金属具有强的还原性，B正确； C．可用于除去水中悬浮杂质是利用其能水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，与其氧化性无关，C错误； D．FeS可与铜离子反应生成更难溶的CuS，因此可除去废水中的，与FeS的溶解性无关，D错误； 故选B。 3．（25-26高三上·江苏无锡·月考）周期表中IVA族元素及其化合物应用广泛，甲烷是生活中常见的燃料，它的燃烧热为；是玻璃的主要成分，能与反应生成(在水中完全电离为和)；工业上可利用焦炭将还原为，和是重要的半导体材料，1885年德国化学家将硫化锗与共热制得了门捷列夫预言的类硅-锗；我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、是铅蓄电池的电极材料。下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．为酸性氧化物，可用作光导纤维 B．Pb、难溶于水，可用作电极材料 C．金刚石硬度大，可用作切割和磨削材料 D．青铜比纯铜熔点高、硬度小，古代用青铜铸剑 【答案】C 【解析】A．用作光导纤维是因为其光学特性，与酸性氧化物的性质无关，A错误； B．Pb、用作电极材料是因为它们在充放电时能发生氧化还原反应，与难溶于水的性质无关，B错误； C．金刚石硬度大，因此可用作切割和磨削材料，性质与用途对应，C正确； D．青铜是铜锡合金，合金的熔点通常比其成分金属低，硬度比纯铜大，古代用青铜铸剑利用了青铜硬度大的特点，而不是熔点高、硬度小的特点，D错误； 故答案选C。 4．（2025·江苏·模拟预测）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s) B．CuO(s)Cu(OH)2(s)Cu2O(s) C．Fe2O3(s)Fe(s)FeCl2(s) D．Cu(s)NO2(g)Cu(NO3)2(aq) 【答案】D 【解析】A．氯气与石灰乳反应制得漂白粉，与澄清石灰水反应无法制得漂白粉，则物质间转化不能实现，故A错误； B．氧化铜不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铜，则物质间转化不能实现，故B错误； C．铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，则物质间转化不能实现，故C错误； D．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与氢氧化铜悬浊液中的水反应生成的硝酸能与氢氧化铜反应得到硝酸铜溶液，物质间转化均能实现，故D正确； 故选D。 5．（25-26高三上·江苏扬州·开学考试）下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A．Fe2O3(s)FeCl3(aq)Fe(s) B．Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)O2(g) C．CuSO4(aq)[Cu(NH3)4]SO4(aq)Cu2O(s) D．NH3·H2O(aq)(NH4)2SO3(aq) (NH4)2SO4(aq) 【答案】B 【解析】A．Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3溶液是正确的，但Cu与FeCl3反应生成的是FeCl2和CuCl2，无法直接得到Fe单质，A错误； B．Ca(ClO)2溶液与CO2反应（强酸制弱酸）生成HClO，HClO在光照条件下分解生成O2，这两个反应均能发生，B正确； C．CuSO4溶液与少量氨水反应生成的是Cu(OH)2沉淀，只有与过量氨水反应才能生成[Cu(NH3)4]SO4，C错误； D．与过量SO2反应生成的是NH4HSO3，而非(NH4)2SO3，D错误； 故答案选B。 6．（2025·江苏·一模）下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．HF具有酸性，可用于雕刻玻璃 B．受热可分解，可用于食盐碘添加剂 C．AgI具有感光性，可用于人工降雨 D．有强氧化性，可用于水体杀菌消毒剂 【答案】D 【解析】A．HF为弱酸，但能与二氧化硅反应，则氢氟酸可用于雕刻玻璃，与氢氟酸呈酸性无关，故A错误； B．受中含有I元素，所以可用作食盐碘添加剂，与受热分解无关，故B错误； C．碘化银用于人工降雨的原理是碘化银受热后就会在空气中形成极多极细的碘化银粒子，在人工降雨中，用作冰核形成剂可以跟云层中的水蒸气起催化作用，与感光性无关，故C错误； D．具有强氧化性，能杀死细菌，所以可以用于自来水消毒杀菌，故D正确； 故答案为D。 7．（25-26高三上·江苏南京·开学考试）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．金属Al制备：Al(OH)3AlCl3溶液Al B．硝酸制备：NH3NOHNO3 C．无水FeCl3制备： FeCl2溶液FeCl3溶液无水FeCl3 D．高纯硅制备：粗硅SiHCl3高纯硅 【答案】D 【解析】A．氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝，电解氯化铝溶液不能得到铝，电解氧化铝生成单质铝，反应不能实现转化，A错误； B．氨气和氧气发生催化氧化反应生成NO，NO难溶于水且不与水反应，转化不能实现，B错误； C．FeCl3水解生成氢氧化铁和HCl，HCl易挥发，直接加热促进了铁离子水解，最后得到的是氢氧化铁，无法获得无水FeCl3，C错误； D．粗硅和HCl在加热下发生化学反应，，生成SiHCl3，SiHCl3与H2在高温下发生化学反应，，制得高纯硅，D正确； 故选D。 8．（2025·江苏·二模）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．制 ClO2 ：NaCl(aq)Cl2(aq)ClO2 B．纯碱工业：饱和 C．金属 Mg 制备： D．硝酸工业： N2NOHNO3 【答案】B 【解析】A．电解NaCl溶液生成Cl2，Cl2与SO2水溶液反应通常生成HCl和H2SO4，而非ClO2。ClO2的制备需要特定条件（如酸性环境下的氯酸盐还原），而非Cl2与SO2直接反应，A错误； B．饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳气体生成溶解度较小的NaHCO3，NaHCO3不稳定，受热易分解生成Na2CO3，所以能实现转化，B正确； C．加热蒸干MgCl2溶液会导致Mg2+水解生成Mg(OH)2，而非无水MgCl2；此操作需要在HCl气流中加热，C错误。 D．工业制硝酸需通过NH3催化氧化生成NO，再氧化为NO2后与水反应生成HNO3。题目中NO直接与水反应无法生成HNO3（需O2参与），D错误； 故选B。 9．（2025·江苏·三模）在给定条件下，下列物质制备过程涉及的物质转化不能实现的是 A．浓 B． C． D． 【答案】C 【解析】A．浓硫酸与碳加热发生氧化还原反应生成SO2，SO2与H2S发生归中反应生成S，故A不符合题意； B．硫酸铜与NaOH得到新制Cu(OH)2，麦芽糖（还原性糖）在碱性条件下加热还原Cu(OH)2生成Cu2O，故B不符合题意； C．Al(OH)3与HCl生成AlCl3，电解AlCl3溶液无法得到Al（需电解熔融Al2O3），故C符合题意； D．SiO2与NaOH生成Na2SiO3，过量CO2与Na2SiO3反应生成H2SiO3沉淀，故D不符合题意； 故选C。 10．（24-25高三上·江苏扬州·阶段练习）氯气与碱反应可以得到次氯酸盐、氯酸盐等含氧酸盐，次氯酸盐应用广泛。通过KClO溶液在碱性条件下与Fe(NO3)3溶液反应制备高效水处理剂K2FeO4，K2FeO4在强碱性溶液中稳定；通过KClO溶液在碱性条件下与尿素[CO(NH2)2]水溶液制备N2H4，N2H4(l)的燃烧热为642kJ·mol-1，具有强还原性，能与KClO剧烈反应生成N2；通过KClO溶液与Ag反应可以回收光盘金属层中的少量Ag，其反应产物为AgCl、KOH和O2；通过KClO溶液在碱性条件下与NiSO4反应可制得电极材料NiOOH。 下列相关元素及其化合物的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A．Ag具有较好的延展性，可用于在铁表面镀银 B．具有还原性，可用于电极材料的制备 C．中N原子能与形成配位键，的水溶液呈酸性 D．中具有正四面体结构，具有强氧化性 【答案】B 【解析】A．由于Ag的金属活动性在氢之后，因而可用于在铁表面镀银，与其延展性无关，A错误； B．NiSO4具有还原性，能被氧化生成NiO(OH)，可用于电极材料NiO(OH)的制备，B正确； C．N2H4中的N原子与H+形成配位键，N2H4分子内的N原子可以提供孤电子对，H+提供空轨道形成配位键，故N2H4的水溶液呈碱性，C错误； D．K2FeO4中铁元素处于最高价，具有强氧化性，与的构型无对应关系，D错误； 故答案为：B。 11．（25-26高三上·江苏宿迁·期中）蚀刻是一种通过化学或物理方法有选择性地去除材料表面部分区域的工艺，广泛应用于半导体制造、微电子、印刷电路板(PCB)等领域。如NF3可用于蚀刻微电子材料，在常温下OF2与干燥的空气混合得到等物质的量的NO2和NF3。FeCl3溶液和[Cu(NH3)4]Cl2溶液都可作为铜的蚀刻剂。BCl3是干法蚀刻Al时常用的气体，易潮解，最终生成硼酸(H3BO3)，硼酸是一元弱酸。已知三氯化硼(BCl3)的熔点为-107℃，沸点为12.5℃。 下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是 A．[Cu(NH3)4]Cl2溶液显酸性，可用于刻蚀覆铜电路板 B．NH3易液化，可用于工业制硝酸 C．OF2有强还原性，可用于火箭工程液体助燃剂 D．Al的表面易形成致密的氧化膜，所以铝制品日常用途广泛 【答案】D 【解析】A．[Cu(NH3)4]Cl2蚀刻铜因Cu2+的氧化性，与酸性无关，A错误； B．NH3制硝酸利用其还原性，与易液化无关，B错误； C．OF2中O为+2价，具有氧化性而非还原性，C错误； D．Al的致密氧化膜阻止腐蚀，性质与用途对应，D正确； 故选D。 12．（25-26高三上·江苏盐城·期中）海水是人类的宝贵财富。从海水中提取核聚变的核心材料氘(D)；反渗透法淡化海水(海水加压后水分子可透过半透膜而离子不能)；海水蕴含丰富的钠、镁、氯、溴等元素，综合利用示意图如下；海洋是“蓝碳”的重要载体，海草床通过光合作用吸收二氧化碳并封存。但人类活动产生的大量导致海水酸化，会破坏珊瑚礁(主要成份)。下列物质性质与分离、用途对应关系正确的是 A．是酸性氧化物，光合作用吸收并封存 B．受热易分解，可治疗胃酸过多 C．有挥发性，用热空气从水中吹出 D．具有还原性，可作制冷剂 【答案】C 【解析】A．是酸性氧化物，但光合作用是吸收并将其转化为有机物，并非"封存"，且"酸性氧化物"的性质与"光合作用吸收无直接对应关系，A错误； B．可治胃酸过多，是因为其能与胃酸(HCl)反应，而非利用"受热分解"的性质，性质与用途不匹配，B错误； C．有挥发性，热空气能降低在水中的溶解度并促使其挥发，因此可用热空气从水中吹出，性质与分离方法直接对应，C正确； D．作制冷剂是因为液氨汽化时吸收大量热，使环境温度降低，利用的是其物理性质(易液化，汽化吸热)，而非"还原性"，性质与用途不对应，D错误； 故答案选C。 13．（2025·江苏苏州·三模）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化能实现的是 A．工业制备漂白粉，饱和食盐水漂白粉 B．漂白粉失效的途径： C．检验葡萄糖：悬浊液 D．金属铝制备： 【答案】C 【解析】A．电解饱和食盐水可以制备氯气，氯气通入石灰乳制备漂白粉，A错误； B．Ca(ClO)2与空气中CO2、H2O反应生成HClO，HClO见光分解为HCl与O2，不会生成氯气，B错误； C．硫酸铜溶液和足量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜悬浊液，随后在加热条件下和葡萄糖反应生成氧化亚铜，C正确； D．和盐酸反应生成溶液，电解溶液的过程中，阳离子不放电，不能生成Al，D错误； 故答案选C。 14．（25-26高三上·江苏镇江·月考）硫(S)元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。硫有多种单质存在形式，S8的结构如图，黑火药的主要成分是S、KNO3和C；硫的氢化物(硫化氢、二硫化氢)均有弱酸性；低价硫有氧气敏感性，在细菌作用下可发生氧化反应；SO2具有还原性。人类根据需要可将硫元素转化为指定物质，以减少环境污染，满足生产、生活的需求。 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．S-H键长比O-H的长，CH3SH的沸点低于CH3OH B．SO3具有氧化性，可用于制取硫酸 C．四氯乙烯为非极性分子，工业上可用于溶解S8 D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 【答案】C 【解析】A．CH3OH沸点高于CH3SH是因CH3OH分子间存在氢键，与S-H、O-H键长无关，A错误； B．SO3制硫酸为SO3+H2O=H2SO4，非氧化还原反应，与SO3氧化性无关，B错误； C．S8为非极性分子，四氯乙烯(非极性分子)根据相似相溶原理可溶解S8，C正确； D．浓硫酸作干燥剂利用吸水性，脱水性是将有机物中H、O按水比例脱去，D错误； 故答案为：C。 15．（2025·江苏南京·二模）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．FeS2SO3H2SO4 B．CuO(s)Cu(OH)2(s)Cu2O(s) C．浓HNO3NO2HNO3 D．HClOCl2SiCl4 【答案】C 【解析】A．FeS2与氧气反应生成氧化铁和SO2，A错误； B．CuO难溶于水，与水不能反应生成Cu(OH)2，B错误； C．浓HNO3与Cu反应生成硝酸铜和NO2，与水反应生成HNO3和NO，C正确； D．HClO光照生成HCl和O2，D错误； 故答案选C。 16．（25-26高三上·江苏苏州·阶段练习）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．制备金属钛：饱和溶液 B．提取碘：和 C．检测葡萄糖：溶液悬浊液 D．制备胶体：胶体 【答案】B 【解析】A．电解饱和NaCl溶液生成Cl2、H2和NaOH，无法得到金属Na，第一步错误，A错误； B．I2与浓NaOH反应生成NaI和NaIO3，分液后加稀硫酸发生归中反应生成I2，转化可行，B正确； C．蔗糖属于非还原性糖，无法将新制的Cu(OH)2还原为Cu2O，C错误； D．FeCl3与稀氨水直接生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体需将饱和FeCl3滴入沸水中，D错误； 故答案选B。 17．（25-26高三上·江苏苏州·阶段练习）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．NaOH溶液与少量CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，麦芽糖作为还原性糖在加热条件下能将Cu(OH)2还原为Cu2O，两步转化均能实现，A正确； B．Fe在Cl2中燃烧无论Cl2量多量少均生成FeCl3，而非FeCl2，第一步错误，B错误； C．NH3催化氧化生成NO正确，但NO需与O2共同溶于水才能生成HNO3，单独的NO与水不反应，第二步错误，C错误； D．FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀而非胶体，第一步错误，D错误； 故选A。 18．（25-26高三上·江苏苏州·阶段练习）在给定条件下，下列选项所示的物质转化可以实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．少量，不能与葡萄糖反应生成氧化亚铜，A错误； B．虽难溶，但在饱和溶液中，浓度高，可使与的离子积大于的，多次浸泡可实现向的转化；与盐酸反应生成、和，两步均能实现，B正确； C．甲苯与在催化下发生苯环上的亲电取代，生成邻氯甲苯或对氯甲苯，而非侧链甲基上的取代产物苄基氯，第一步产物错误，C错误； D．卤代烃（如2-氯丙烷）的消去反应条件应为NaOH的醇溶液加热，浓并非该反应的合适条件，第一步反应条件错误，D错误； 故答案选B。 19．（2025·江苏·二模）下列物质结构与性质或性质与用途不具有对应关系的是 A．MgCl2易溶于水，可用于制作豆腐的凝固剂 B．MgO是碱性氧化物，可用于吸收燃煤烟气中的SO2 C．NaCl晶体中离子间存在较强的离子键，NaCl晶体的硬度较大 D．通过氢键缔合成较大的酸根，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3 【答案】A 【解析】A．MgCl2能释放Mg2+使蛋白质聚沉，可用于制作豆腐的凝固剂，与MgCl2易溶于水无关，故选A； B．MgO作为碱性氧化物，可与酸性气体SO2反应，所以MgO可用于吸收燃煤烟气中的SO2，故不选B； C．NaCl晶体的硬度较大，与离子间存在较强的离子键密切相关，故不选C； D．中含有O-H键，可以通过氢键缔合形成较大离子，一般微粒越大越难溶于水，所以NaHCO3溶解度低于Na₂CO3，故不选D； 选A。 20．（24-25高三上·江苏·期末）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．由铝土矿(Al2O3)冶炼铝：铝土矿AlCl3Al B．由NaCl制水合肼：饱和食盐水Cl2NaClON2H4·H2O C．工业合成硝酸：N2NONO2HNO3 D．工业上制取Na2CO3：饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3 【答案】B 【解析】A．工业上通过电解熔融Al2O3(而非AlCl3)冶炼铝，因AlCl3为共价化合物，熔融态不导电，A错误； B．电解饱和食盐水生成Cl2，Cl2与NaOH溶液生成NaClO，NaClO与NH3·H2O发生氧化还原反应生成水合肼即N2H4·H2O，B正确； C．N2在放电条件下与氧气生成NO，但工业上通常通过NH3的催化氧化制NO，而非直接利用N2和O2放电，因此该流程不符合实际工业方法，C错误； D．侯氏制碱法：第一步反应为，饱和NaCl溶液直接通CO2无法生成NaHCO3，因CO2溶解度低故需先通NH3，D错误； 选B。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $