陕西省西安铁一中滨河高级中学2025-2026学年高一上学期第二次月考 化学试题

2025-2026-1单元学情调查(二)  高一年级化学

可能用到相对原子质量：

H-1  C-12  N-14  O-16   Ne-20   Na-23   Al-27   S-32   Cl-35.5   K-39   Fe-56   Cu-64   Ba-137

一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，计45分，每小题只有一个正确答案)

1.近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是(    )

A.“长征五号”运载火箭使用的高效燃料------液氢

B.“C919”飞机身使用的复合材料------碳纤维和环氧树脂

C. “北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料------砷化镓

D.“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料------钛合金

2.《书·舜典》附亡《书》序：“帝釐下土，方设居方，别生分类，作《汩作》”。分类方法在化学发展中起到了重要的作用。下列有关物质分类的说法正确的是 (      )

选项	酸	碱	碱性氧化物	混合物	电解质
A	HCI	熟石灰	Mn₂O₇	胆矾
B	HNO₃	KOH	Na₂O
C		氨水	Fe₃O₄	淀粉溶液	液氯
D		烧碱	CuO	碘酒	NaCl

3.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是(    )

A. Na₂O₂可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

B.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的反射

C.新型储氢合金材料的研究和开发为氢气能源的实际应用起到重要的推动作用

D.维生素C可促进补铁剂吸收

4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(     )

A.在加入 Al粉能产生H₂的溶液中：Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄²⁻、Cl⁻

B.在碱性溶液中：Na⁺、Ba²⁺、NO₃⁻、HCO₃⁻

C.含有 溶液中: H⁺、Na⁺、Fe²⁺、Cl⁻

D.澄清透明的溶液中：Cu2⁺、K⁺、Cl⁻、SO₄²⁻

5.下列有关离子方程式书写正确的是(    )

A.将过量的铁粉加入稀硝酸中：

B.制印刷电路板常用 FeCl₃溶液作为“腐蚀液”：

C. Fe(OH)₃固体溶于氢碘酸:

D.向酸性FeI₂溶液中通入过量氯气：

6.已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(    )

与D₂¹⁶O 的混合物中所含中子数为NA

B.常温常压下，20g氖气所含有的原子数目为NA

C. 标准状况下, 11.2LBr₂中含有分子的数目为0.5NA

D.标准状况下2.24L 由N₂和CO组成的混合气体中含有的质子数为1.4NA

7. 配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液, 下列说法或操作正确的是(    )

A.假如操作①准确称量2.9g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，配好后的溶液中c(Cl⁻)偏低

B.如图②在500mL容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线

C.按图③所示观察定容，将导致所配溶液浓度偏低

D.操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切

8.物质间的转化体现了化学核心素养之—“变化观念”。在一定条件下存在如下的转化关系，其中A、

B、C均含有同一种元素(部分产物已略去)，下列说法不正确的是(    )

A. 若A为 Fe, D为Cl₂, 则C为FeCl₃

B. 若A为AlCl₃, D为NaOH,则反应③的离子方程式为

C7 若A为C(碳单质) , D为O₂, 则B为CO

D. 若A为NaOH, D为CO₂, 则反应①的离子方程式为

9.下列说法正确的是(    )

①在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到作催化剂的合金材料

②H、D、T互为同位素，O₂、O₃是氧元素的同素异形体

③合金只能由两种或两种以上金属组成，具有优良的物理、化学或机械性能

④碱金属单质均能在空气中燃烧生成过氧化物

⑤卤素单质的颜色随着核电荷数的增加而加深

⑥焰色试验时，必须用稀盐酸做洗涤剂而不能用稀硫酸代替

A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ②⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥

10.已知某100mL溶液中含有的部分离子的浓度如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有 为了进一步确认，加入足量 溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。对原溶液的说法错误的是(    )

A.原溶液肯定不存在

B.原溶液中 H⁺的物质的量浓度为3mol/L

C.向原溶液加入少量 溶液，反应的离子方程式为

D.向原溶液加入含 的溶液时，沉淀质量达到最大

11. 为了测定NaCl、 和NaHCO₃的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：

取一定质量的混合物，通过测定反应前后②和③装置的质量变化，计算得出该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是(   )

 

A.①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl₂、碱石灰

B.若去掉装置④，会导致 含量偏低

C.若将①装置换成盛放NaOH 溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏低

D.实验过程中一直通入空气，停止加热后继续通入空气一段时间

12.用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器加NaOH溶液，再利用注射器加稀硫酸，测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是(   )

A.阶段①发生反应的离子方程式为：

B.阶段②的压强变小，可利用该过程发生的反应制备漂白粉

C.若将集气瓶中的物质换为铁粉，将a导管伸入盛有水的烧杯中，注射器重复相同操作可制备Fe(OH)₂

D.若将Cl₂换为CO₂，所得压强变化趋势与图2相似

13.室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入34gH₂和O₂的混合气体，向乙中充入1mol空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法不正确的是(    )

A.甲室混合气体的分子总数约为2NA

B. 甲室H₂、O₂的体积比为1: 1

C.甲室混合气体的密度是同温同压时H₂密度的17倍

D.若将甲室H₂、O₂的混合气体点燃引爆，恢复原室温后，最终活塞停留的位置在刻度2处

14.将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL3.8mol/L盐酸中，充分反应后产生448mLH₂(标准状况), 残留固体1.28g过滤, 滤液中无Cu²⁺。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H⁺)为0.300mol/L。下列说法不正确的是 (    )

A.残留固体没有 Fe,只有 Cu B.原混合物中单质铁的质量5.6g

C.反应中消耗的盐酸的物质的量为0.32mol D. 溶液中没有Fe³⁺, 阳离子为H⁺和Fe²⁺

15.生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含 过滤后得到的滤液用 溶液处理，测得溶液pH、n[Al(OH)₃]随加入] 溶液体积变化的曲线如图所示。