2026年中考化学一轮专题复习（深圳）专题10水和溶液

该初中化学中考复习课件系统覆盖“水和溶液”核心考点，包括水的组成与净化、溶液的形成与特征、溶解度及曲线应用等，严格对接中考说明，分析近三年真题考点权重，如溶解度曲线占比约25%、水的电解实验占15%，并按选择、填空、实验探究等题型归纳解题策略。 课件亮点在于“真题精讲+素养融合”的备考模式，如结合2025年山东青岛海水淡化真题，示范“蒸发结晶原理分析”培养科学思维，通过电解水实验的证据推理提升科学探究能力。针对溶解度概念辨析等易错点设计对比表，帮助学生掌握答题技巧，教师可依此制定冲刺计划，确保复习针对性与高效性。

第一部分　教材复习 主题二　物质的性质与应用 专题10　水和溶液 中考总复习·化学 1 分布不均 节约用水 中考总复习·化学 沉降 烧杯 漏斗 玻璃棒 活性炭 沸点 最高 过滤 活性炭吸附 中考总复习·化学 2H2O 2H2↑＋O2↑ 导电性 1∶2 氧气 氢气 难 小 验纯 2H2＋O2 2H2O 中考总复习·化学 均一 稳定 混合 均一性、稳定性 水 升高 降低 不变 中考总复习·化学 增加溶质、降低温度、蒸发溶剂 增加溶剂、升高温度 不大 较大 中考总复习·化学 一定温度、100 g溶剂、饱和状态、溶解溶质的质量 温度 中考总复习·化学 体积 越小 越大 中考总复习·化学 【例1】（2025·山东青岛）“筑梦”小组进行“保护水资源”主题研学 活动。 （1）了解水资源分布 由图一可知地球上的水主要存在于 ，跟人类关系最密切 的淡水约占地球总水量的 ％，可供人类直接利用的河流、湖泊淡水 及浅层地下水，仅约占淡水总量的 ⁠％。 海洋和咸水湖中　 2.5　 13　 中考总复习·化学 【解析】由图一可知地球上的水主要存在于海洋和咸水湖中，淡水约占地球 总水量的2.5％，可供人类直接利用的河流、湖泊淡水及浅层地下水，仅约 占淡水总量的11.8％＋1.2％＝13％。 中考总复习·化学 （2）海水淡化 从海水中获取淡水是将混合物分离提纯的过程。分离提纯混合物一般有两种 思路：①直取所需；②除去杂质保留所需。蒸馏法淡化海水采用的思路 是 （填序号）。 图二是实验室模拟蒸馏法淡化海水的实验，为使水蒸气冷凝效果更好， 可 （填“增加”或“减少”）玻璃导管长度。 ①　 增加　 中考总复习·化学 【解析】蒸馏法淡化海水，指的是将海水加热至水的沸点，得到纯净的水蒸 气，采用的思路是①直取所需；水蒸气温度相对较高，当它通过暴露在空气 中的导气管时，导气管起到了冷凝器的作用，延长导气管意味着水蒸气与较 冷的导管表面接触的时间增加，从而增强了冷凝效果。 中考总复习·化学 （3）净化天然水 水的天然循环给我们带来了淡水。天然淡水中往往含有泥沙、悬浮物和细菌 等杂质，饮用前需要经过净化处理。从物质分类的角度看，天然水属于 ⁠ 。图三是小组同学制作的简易净水器，主要的净水物质有①活性炭、 ②小卵石、③石英砂，水流经它们的顺序为 （填序号），其中活 性炭的作用是 ⁠。 混 合物　 ②③①　 吸附水中有颜色异味的粒子　 中考总复习·化学 【解析】天然水中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，属于混合物；用小卵石 除去较大的颗粒，再用石英砂除去较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异 味，最后是蓬松棉，起支撑作用，故水流经它们的顺序为②③①；活性炭结 构疏松多孔，可以吸附水中有颜色、有异味的粒子。 中考总复习·化学 （4）水是生命之源，节水护水是每个公民应尽的责任和义务。请列举一条 生活中节约用水或防止水污染的具体做法： ⁠。 【解析】爱护水资源的措施有很多，例如随时关水龙头、生活中一水多 用等。 随时关水龙头（合理即可） 中考总复习·化学 【例2】（2024·云南）实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法 错．误．的是（　D　） A. 该溶液中的溶剂是水 B. 该溶液的溶质质量分数为6％ C. 配制100 g该溶液需要6 g KCl D. 该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3％ D 中考总复习·化学 【解析】A. 该溶液是氯化钾溶液，溶质是氯化钾，溶剂是水，不符合题意； B. 标签上注明的是溶液名称和溶质质量分数，故该溶液的溶质质量分数为 6％，不符合题意；C. 配制100 g该溶液需要氯化钾的质量为100 g×6％＝6 g，不符合题意；D. 溶液具有均一性，该溶液取出一半后，溶质质量分数仍然是 6％，符合题意。故选D。 中考总复习·化学 【例3】（2025·山东青岛）已知20 ℃时，NaCl在水中的溶解度为36 g。下列 理解正确的是（　C　） A. 20 ℃时，50 g水中能够溶解20 g NaCl B. 20 ℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36％ C. 20 ℃时，36 g NaCl溶解在100 g水中恰好饱和 D. 20 ℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为25∶9 C 中考总复习·化学 【解析】A. 根据溶解度定义，20 ℃时，100 g水溶解36 g NaCl达到饱和，则 50 g水（为100 g的一半）最多溶解18 g NaCl（36 g的一半），20 g＞18 g，错 误；B. 饱和溶液中，100 g水溶解36 g NaCl，溶液总质量＝100 g＋36 g＝136 g。溶质质量分数＝ ×100％≈26.47％，不是36％，错误；C. 根据溶解 度定义，20 ℃时，100 g水中溶解36 g NaCl达到饱和状态，符合题意，正 确；D. 饱和溶液中，溶液总质量＝100 g＋36 g＝136 g，溶质质量＝36 g。溶 液与溶质的质量比＝136∶36＝34∶9，不是25∶9，错误。故选C。 中考总复习·化学 【例4】（2025·山东青岛）海水中蕴藏着丰富的食盐资源。“盐田法”晒盐 的流程如图所示，下列说法正确的是（　C　） A. “盐田法”晒盐利用的原理是降温结晶 B. 从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一定不变 C. 母液是该温度下氯化钠的饱和溶液 D. 粗盐中除氯化钠外只含有泥沙等难溶性杂质 C 中考总复习·化学 【解析】A. 氯化钠的溶解度受温度影响较小，降温结晶氯化钠基本不析出， 只能通过蒸发结晶的方法使氯化钠析出，不符合题意；B. 蒸发池为氯化钠的 不饱和溶液，随着水分的蒸发氯化钠逐渐达到饱和结晶析出，溶液的质量分 数变大，不符合题意；C. 结晶池中氯化钠已经析出，溶液为氯化钠的饱和溶 液，通过过滤得到母液，母液仍然是氯化钠的饱和溶液，符合题意；D. 结晶 得到的粗盐中，除了含有少量泥沙等难溶性杂质外，还含有氯化钙、氯化 镁、硫酸镁等可溶性杂质，不符合题意。故选C。 中考总复习·化学 【例5】（2025·广东深圳）（NH4）2SO4和NH4Cl是两种常见的氮肥，二者溶 解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　D　） D A. NH4Cl的溶解度比（NH4）2SO4的溶解度小 B. 将20 ℃ （NH4）2SO4的饱和溶液升温至 80 ℃，溶质质量分数会增大 C. 40 ℃时NH4Cl饱和溶液溶质质量分数为 45.8％ D. 80 ℃时将94.1 g （NH4）2SO4加入200 g水中，会形成不饱和溶液 中考总复习·化学 【解析】A. 比较溶解度大小需指明温度，未指明温度时，不能直接说NH4Cl的溶解度比（NH4）2SO4的溶解度小，该选项错误；B. （NH4）2SO4的溶解度随温度升高而增大，将20 ℃的饱和（NH4）2SO4溶液升温至80 ℃，（NH4）2SO4溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质、溶剂质量不变，根据溶质质量分数＝ ×100％，溶质质量分数不变，该选项错误；C. 40 ℃时NH4Cl的溶解度是45.8 g，其饱和溶液溶质质量分数为 ×100％≈31.4％≠45.8％，该选项错误；D. 80 ℃时（NH4）2SO4的溶解度是94.1 g，即该温度下100 g水中最多溶解94.1 g （NH4）2SO4，那么200 g水中最多溶解188.2 g （NH4）2SO4，将94.1 g （NH4）2SO4加入200 g水中，形成不饱和溶液，该选项正确。故选D。 中考总复习·化学 【例6】（2024·广东深圳）下图是Ca（OH）2、K2CO3溶解度示意图，下列 说法正确的是（　A　） A A. 40 ℃时，琴琴同学将0.14 g Ca（OH）2放入100 g水中得到100.14 g溶液 B. 40 ℃时，Ca（OH）2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液 C. 40 ℃时，K2CO3饱和溶液的溶质质量分数为11.7％ D. 40 ℃时，Ca（OH）2溶解度比K2CO3溶解度大 中考总复习·化学 【解析】A. 40 ℃时，氢氧化钙的溶解度为0.14 g，将0.14 g Ca（OH）2放 入100 g水中恰好完全溶解得到100.14 g溶液，该选项说法正确；B. 氢氧化钙 的溶解度随温度升高而降低，降温后，氢氧化钙的溶解度增大，40 ℃时， Ca（OH）2的饱和溶液降温后变为不饱和溶液，该选项说法不正确；C. 40 ℃时，K2CO3的溶解度为117 g，故40 ℃时，K2CO3饱和溶液的溶质质量分数 为 ×100％≈53.9％，该选项说法不正确；D. 40 ℃时，Ca （OH）2溶解度为0.14 g，K2CO3溶解度为117 g，Ca（OH）2溶解度比 K2CO3溶解度小，该选项说法不正确。故选A。 中考总复习·化学 【例7】（2024·四川成都）将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如 图。下列分析合理的是（　C　） A. 拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B. 产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C. 冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D. 图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 C 中考总复习·化学 【解析】A. 拧开瓶盖后，压强减小，气体的溶解度减小，故说法错误；B. 产生气泡是因为压强减小，气体的溶解度减小所致，故说法错误；C. 二氧化 碳的逸出刚刚结束，此时说明溶液仍为饱和溶液，故说法正确；D. 该实验没 有对比实验，无法说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系，故说法错误。 故选C。 中考总复习·化学 1. （2024·江西）兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。 【宏观辨识】根据实验探究水的组成。 （1）水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内 生成的小水珠可知，水是由 组成的化合物。 【解析】水（H2O）是由氢元素和氧元素组成的化合物。 氢元素和氧元素　 中考总复习·化学 （2）水的分解：电解水一段时间后（如图），观察到管a和管b中气体体积 比为 ，经检验管a中的气体是 （填化学式）。 2∶1　 H2　 【解析】电解水实验中，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，且氢气与氧气的体积比为2∶1。根据图像，管a与电源负极相连，产生的是氢气，管b与电源正极相连，产生的是氧气，所以管a中的气体是H2，观察到管a和管b中气体体积比为2∶1。 中考总复习·化学 【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。 （3）方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电 解水的产物中氢、氧原子个数比为 ，进而推算出结果。 【解析】相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，则电解水产生的氢分子（H2）与氧分子（O2）的个数比为2∶1，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为（2×2）∶2＝4∶2＝2∶1。 2∶1（或4∶2）　 中考总复习·化学 （4）方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和正、负极产生气体 的 ，可计算出水中各元素质量比，结合氢、氧原子的 相对原子质量，可进一步推算出结果。 【解析】由于质量＝体积×密度，已知电解水实验中氢气和氧气的体积比，要计算出水中各元素质量比，则需要知道正、负极产生气体的密度比。 密度比（或密度）　 中考总复习·化学 【模型构建】 （5）以分子构成的物质为例，图中“▲”表示的是 ⁠。 【解析】化学式通过元素符号及数字的组合表示物质组成，知道相对分子质 量的情况下，需结合物质中各元素质量比来确定物质的化学式。 各元素质量比　 中考总复习·化学 2. （2025·贵州）氯化钠是维持人的正常生理活动必不可少的物质。高盐饮 食与心血管疾病密切相关，科学摄入氯化钠有益健康。 查阅资料：NaCl在唾液中溶解，钠离子转移到味蕾，使人们感知咸味。NaCl 粒径越小，钠离子能越快转移到味蕾，从而避免NaCl摄入过多。NaCl结晶 时，水分蒸发速度越快，晶体粒径越小。 （1）味蕾通过NaCl溶液中的 离子感知咸味。 【解析】根据题干信息可知，NaCl在唾液中溶解，钠离子转移到味蕾，使人们感知咸味。 钠　 中考总复习·化学 （2）减小NaCl晶体的粒径，其溶解速度变化是 ⁠。 【解析】减小NaCl晶体的粒径，可以使其溶解速度加快。 （3）提纯NaCl常采用蒸发结晶的方法，当析出晶体时，过滤，滤液是NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 【解析】析出固体后的原溶液为该物质的饱和溶液。则提纯NaCl常采用蒸发 结晶的方法，当析出晶体时，过滤，滤液是NaCl的饱和溶液。 （4）20 ℃时，配制100 g质量分数为16％的NaCl溶液，需要NaCl g。 【解析20 ℃时，配制100 g质量分数为16％的NaCl溶液，需要NaCl的质量为 100 g×16％＝16 g。 加快　 饱和　 16　 中考总复习·化学 （5）将含有大量NaCl、少量MgCl2和MgSO4的固体混合物放入饱和NaCl溶 液中，搅拌，过滤，能得到纯净的NaCl。解释用该方法提纯NaCl的原因 是 ⁠ ⁠。 【解析】将含有大量NaCl、少量MgCl2和MgSO4的固体混合物放入饱和NaCl 溶液中，少量MgCl2和MgSO4固体会溶解在饱和NaCl溶液中，NaCl固体不会 再溶解，从而可以得到纯净的NaCl。 少量MgCl2和MgSO4固体会溶解在饱和NaCl溶液中，NaCl固体不会再溶 解，得到的是纯净的NaCl　 中考总复习·化学 （6）按下图实验，拉动注射器，有晶体析出。同温同体积的饱和NaCl溶液 在真空下蒸干和自然蒸干，判断哪一种方式析出的小粒径晶体更多并说明理 由： ⁠ ⁠。 真空蒸干析出小粒径晶体更多，因为真空状态下，系统压强减小，水 的沸点降低，蒸发速度更快　 【解析】结合题干信息“NaCl结晶时，水分蒸发速度越快，晶体粒径越 小”，真空状态下，系统压强减小，水的沸点降低，蒸发速度更快，使得晶 体粒径越小。 中考总复习·化学 3. （2025·河北）感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所 示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程（不考虑 水的蒸发）。 请回答下列问题： （1）0～60 ℃，温度越高，硫酸铜的溶解度 ⁠。 【解析】由图1可知，0～60 ℃，温度越高，硫酸铜的溶解度越大。 越大　 中考总复习·化学 （2）A点的意义：60 ℃时，硫酸铜的溶解度为 g。 【解析】由图1可知，A点的意义：60 ℃时，硫酸铜的溶解度为40 g。 （3）②中溶液是60 ℃硫酸铜的 （填“饱和”或“不饱 和”）溶液。 【解析】由图2可知，20 ℃时向36 g硫酸铜中加入100 g水，充分溶解后得到 ①，升温至60 ℃得到②，由图1可知，60 ℃时，硫酸铜的溶解度为40 g，则 60 ℃时36 g硫酸铜能全部溶解得到硫酸铜的不饱和溶液。 40　 不饱和　 中考总复习·化学 （4）比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：① ③（填“＞”“＝”或 “＜”）。 【解析】由图2可知，20 ℃时向36 g硫酸铜中加入100 g水，充分溶解后得到 ①，升温至60 ℃得到②，再降温至20 ℃过滤出晶体得到③，则③中溶液与 ①中溶液均为20 ℃时硫酸铜的饱和溶液，因此①③溶液中硫酸铜的质量分 数：①＝③。 ＝　 中考总复习·化学 （5）写出一种处理③中溶液的方法： ⁠ ⁠。 【解析】③中溶液为20 ℃时硫酸铜的饱和溶液，则处理③中溶液的方法可以 是恒温蒸发溶剂，使硫酸铜结晶析出等。 恒温蒸发溶剂（或回收再利用或倒 入指定容器）　 中考总复习·化学 1. （2025·广东）下列关于自来水厂净水的说法错误的是（　D　） A. 自来水厂的水源需要保护 B. 明矾可使悬浮的杂质沉降 C. 消毒除去水中部分微生物 D. 自来水厂净水后得到纯水 D 中考总复习·化学 2. （2024·河南）电解水的简易实验装置如图所示。下列说法错误的是 （　A　） A. 甲管中的电极连接的是电源正极 B. 乙管中的气体能使带火星的木条复燃 C. 该实验生成的氢气与氧气的质量比为1∶8 D. 该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的 A 中考总复习·化学 3. （2024·山东菏泽）生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒 盐”，其中碱指的是Na2CO3，盐指的是NaCl，如图为二者的溶解度曲线。 下列有关说法正确的是（　A　） A. 冬天捞的碱中混有少量NaCl，可以采用降温结晶 的方法提纯Na2CO3 B. t ℃时，Na2CO3溶液和NaCl溶液中溶质的质量分 数相同 C. 冬天温度低，NaCl比Na2CO3更易从湖水中结晶析出 D. 实现NaCl溶液由不饱和溶液到饱和溶液的转化，只能采用增加溶质的方法 A 中考总复习·化学 【解析】A. 碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变 化影响较小，冬天捞的碱（碳酸钠）中混有少量NaCl，可以采用降温结晶的 方法提纯碳酸钠，正确；B. t ℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线交于一 点，即t ℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，则Na2CO3的饱和溶液和NaCl 的饱和溶液中溶质的质量分数相同，选项中没有指明溶液是否饱和，无法判 断溶质质量分数，错误；C. 碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的 溶解度受温度变化影响较小，冬天温度低，碳酸钠比氯化钠更易从湖水中结 晶析出，错误；D. 氯化钠的溶解度随温度升高而增大，实现NaCl溶液由不 饱和溶液到饱和溶液的转化，可采用增加溶质、蒸发溶剂或降低温度等方 法，错误。故选A。 中考总复习·化学 4. （2024·四川内江）下表是KNO3在不同温度下的溶解度。下列理解正确的 是（　A　） 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 A. KNO3的溶解度随温度升高而增大 B. 稀溶液一定是不饱和溶液 C. KNO3饱和溶液的溶质质量分数一定比KNO3不饱和溶液大 D. 20 ℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为31.6％ A 中考总复习·化学 【解析】A. 根据表格信息，KNO3的溶解度随温度升高而增大，A选项正确；B. 溶液的浓稀与是否饱和不存在特定关系，稀溶液不一定是不饱和溶液，B选项错误；C. 溶液的溶质质量分数大小与溶质的溶解度、溶液是否处于饱和状态这两个因素有关，所以KNO3饱和溶液的溶质质量分数不一定比KNO3不饱和溶液大，根据表格信息，10 ℃时KNO3的溶解度为20.9 g，此时饱和KNO3溶液的溶质质量分数为 ×100％≈17.3％，而50 ℃时KNO3的溶解度为85.5 g，此时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为 ×100％≈46.1％，则50 ℃时KNO3不饱和溶液的溶质质量分数小于46.1％，但有可能大于10 ℃时KNO3饱和溶液的溶质质量分数，C选项错误；D. 根据表格信息，20 ℃时，KNO3的溶解度为31.6 g，此时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为 ×100％≈24.0％，D选项错误。 中考总复习·化学 5. （2025·广东）NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组开展NaCl制备方法 的研究，并探究NaCl溶解度的影响因素。 （1）海水“晒盐”：据图分析，从海水中获得粗盐的方法是 ⁠、、、 结晶。 蒸发　 【解析】由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，从海水中获得粗盐， 采用蒸发结晶的方法，通过蒸发溶剂使氯化钠结晶析出。 中考总复习·化学 （2）精制NaCl 【查阅资料】 ⅰ.一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。 ⅱ.25 ℃时，100 g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如表。 HCl的质量/g 0.0 5.4 16.8 25.9 NaCl的质量/g 36.0 32.4 25.1 19.4 【交流讨论】25 ℃时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而 ，原因是 NaCl和HCl在水中解离出相同的 （填离子符号）。 减小　 Cl－　 中考总复习·化学 【解析】由表格数据可知，25 ℃时，随着通入HCl质量的增大，100 g水中最 多能溶解的NaCl质量减小，即NaCl的溶解度随HCl质量的增大而减小；NaCl 在水中解离出Na＋和Cl－，HCl在水中解离出H＋和Cl－，二者解离出相同的 Cl－，使溶液中Cl－浓度增大，抑制NaCl的溶解，导致NaCl溶解度减小。 中考总复习·化学 （3）探究NaOH对NaCl溶解度的影响 【提出猜想】NaOH在水中能解离出Na＋，会降低NaCl的溶解度。 【实施实验】 ⅰ.配制溶液：配制饱和NaCl溶液，下图中不需要用到的玻璃仪器是 ⁠ （填名称）。 漏斗　 中考总复习·化学 ⅱ.实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得 溶液中NaCl的质量分数（用a表示）如表。 实验序号 温度/℃ NaOH的质量/g NaCl的质量分数 1 25 0.0 a1 2 25 10.0 a2 3 25 30.0 a3 【分析讨论】 ⅰ.a1＝ （结果精确到0.1％）。 26.5％　 ⅱ.实验证明猜想成立，得出该结论的依据是 （用a的大小关 系表示）。 a1＞a2＞a3　 中考总复习·化学 【拓展延伸】科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解，发现析出 了NaCl晶体，分析原因： ⅰ.水因电解而减少。电解水的化学方程式为 ⁠。 ⅱ. ⁠。 2H2O 2H2↑＋O2↑　 NaOH在水中解离出Na＋，降低了NaCl在水中的溶解度　 中考总复习·化学 【解析】配制饱和溶液，需要进行计算、称量、量取、溶解等操作，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒等，不需要漏斗。25 ℃时，NaCl的溶解度 为36.0 g，饱和NaCl溶液中NaCl的质量分数a1＝ ×100％≈26.5％。猜想是NaOH在水中能解离出Na＋，会降低NaCl的溶解度，加入NaOH 固体质量越大，NaCl溶解度降低越明显，溶液中NaCl质量分数越小，所以 当a1＞a2＞a3时，能证明猜想成立。水在通电条件下分解生成氢气和氧气， 化学方程式为2H2O 2H2↑＋O2↑。加入的NaOH在水中解离出Na＋，溶液中 Na＋浓度增大，根据前面探究结论，Na＋浓度增大降低了NaCl的溶解度，所 以会析出NaCl晶体。 中考总复习·化学 $