2026年中考化学复习--工艺流程题课件

该初中化学中考复习课件聚焦工艺流程题核心考点，覆盖原料预处理、物质分离提纯、反应条件控制等中考高频考查内容，对接中考说明中“联系生产生活实际”的要求，通过分析近三年考点权重，归纳出海洋资源利用、生产制备、回收利用三大常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“考点梳理+真题集训+素养提升”模式，精选2025年潮南、安徽等地模拟题，如“海水提镁”真题解析过滤操作和可循环物质判断，培养学生科学思维与科学探究能力。提供“调节pH除杂”“化学方程式书写”等应试技巧，助力学生掌握答题规范，教师可依此实施精准复习，提升中考冲刺效率。

专题三　工艺流程题 一、工艺流程题概述 工艺流程图与生产、生活实际及化学学科发展的前沿密切相关。其实质是通过流程图示的形式来考查实验步骤、实验现象、操作名称、物质的循环利用以及绿色环保等问题。该类题目内容新颖、问题复杂，但解决问题时用到的知识往往非常基础，具有“起点高、落点低”的特点。常见的工艺流程图示形式如下： 二、工业流程常见的操作 1．原料预处理的方法及目的 (1)粉碎、研磨或喷淋：增大反应物间的接触面积，加快反应速率。 (2)搅拌：使反应物充分接触，加快反应速率。 (3)酸浸(或碱浸)：使能与酸(或碱)反应的物质溶解，与不溶物分离。 (4)煅烧：使一些杂质在高温下反应或分解。 2．物质的分离和提纯的方法 (1)结晶——可溶性固体物质从溶液中析出的过程(冷却热饱和溶液、浓缩蒸发)。 (2)过滤——难溶性固体与液体分离。 (3)蒸馏——液、液分离。 3．控制反应条件的目的 (1)调节pH：调节溶液的酸碱度，在一定pH范围内，使得某些离子开始沉淀或完全沉淀，目的是除去杂质离子。 (2)控制温度：防止某物质温度过高发生分解、挥发、熔化等，防止副反应的发生。 4．判断能回收利用和可循环使用的物质 (1)逆向箭头一般表示可循环利用的物质。如图1，物质A为可循环利用的物质。 (2)某设备或某步骤的生成物，为前面某一设备或步骤的反应物，则该物质为可循环利用的物质。如图2，物质B为可循环利用的物质。 三、化学方程式的书写 根据箭头方向，进入的是反应物，出去的是生成物，熟练书写反应的化学方程式，若反应在溶液中进行，可考虑是否有水参与反应或有水生成；若反应在空气中进行或通入空气，可考虑空气中的成分(一般为O2)是否参与反应。注意：不要漏写反应条件、漏标生成物状态。 四、对流程进行评价 1．安全性和简便性：若反应中会产生可燃性物质，应注意做好防护措施，如通风和远离火源；尽量选用较温和的反应条件，避免高温和高压等复杂条件。 2．环保性：是否符合“绿色化学”理念，环保、低碳方案优先。 3．经济实用性：应遵循原料廉价易得、反应能耗低、产率或原料的利用率高等原则。 类型1 海洋资源利用流程图 1．[2025·潮南模拟]如图是利用海水提取粗盐的过程，有关说法正确的是( ) A．氯化钠在海水中以分子的形式存在 B．进入贮水池的海水中不含任何杂质 C．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 D．析出氯化钠晶体后的母液为氯化钠的饱和溶液 2．NaCl是一种重要的化工原料。 (1)据记载，炎帝时期人们就掌握了熬煮海水获得食盐的技术。 该过程利用了_____(填“蒸发”或“冷却”)结晶方式。 (2)科学家从海水中取样，根据样品中氯化钠和海水的质量比， 进而计算出海水中大致的含盐量，理由是溶液具有_____性。 蒸发 均一 (3)如图是利用海水提取粗盐的过程： ①要除去食盐水中混有的少量泥沙，需要用到的玻璃仪器有烧 杯、玻璃棒和_____。 漏斗 ②根据海水晒盐的原理，下列说法中，正确的是___(填序号)。 A．海水进入“储水池”，海水的成分基本不变 B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增大 C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减小 D．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 AC 3．[2025·安徽一模改编]利用海水提取粗盐的过程如图所示， 回答有关问题。 (1)一定质量的海水，通过储水池引入蒸发池中，在没有引入结 晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会_____(填 “增大”“不变”或“减小”)。 不变 (2)在结晶池中，继续风吹日晒，海水就会变为食盐的_____(填 “饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)析出粗盐后，母液中氯化钠的溶质质量分数_____(填“不 变”或“变”)。 饱和 不变 (4)粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过 滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中 在过滤操作中玻璃棒的作用是_____，在蒸发操作时，当蒸发皿 中_____________时停止加热。 引流 出现较多固体 4．[2025·德阳]海水“晒盐”后剩下的“苦卤”也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素组成的盐。利用苦卤生产“国防元素”金属镁的工艺流程如下。 回答下列问题： (1)“沉淀池”中分离出Mg(OH)2沉淀的操作名称是_____。 (2)“溶解池”中发生反应的化学方程式为________________ ___________。 过滤 2HCl＋Mg(OH)2=== MgCl2＋2H2O (3)生产过程中，将“苦卤”中的MgCl2先转化为Mg(OH)2，再将 Mg(OH)2重新转化为MgCl2，其目的是___(填序号)。 A．富集MgCl2 B．提纯MgCl2 C．没有任何价值 AB 类型2 生产制备流程图 5．[2025·河北]高纯氧化钙是一种重要的化工原料。如图所示为小组同学以某工厂废渣(主要成分为CaCO3，含少量Fe2O3和MgCO3)为原料，在实验室制备高纯氧化钙的实验方案。 请回答下列问题： (1)氧化钙的化学式为____。 (2)将废渣粉碎为细小颗粒的目的是_______________________ _____________________。 (3)步骤②中过滤时玻璃棒的作用是_____。 CaO 增大反应物之间的接触面 积，使反应更快更充分 引流 (4)步骤③中反应的化学方程式为________________________ _________________________________________(写一个即可)。 (5)以相同质量的废渣为原料，仅将步骤②中的石灰水换为氢 氧化钠溶液，会使产品的产量_____(填“提高”“不变”或 “降低”)。 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓ ＋2NaOH(或CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl) 降低 6．[2025·成都]成都盛产蛇纹石，利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图。 【资料信息】 ①蛇纹石的主要成分为MgO和SiO2，含少量Fe2O3、Al2O3等。 ②SiO2难溶于水，不与稀硫酸反应。 ③部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表。 金属离子 Fe3＋ Al3＋ Mg2＋ 开始沉淀的pH 2.3 3.5 9.4 沉淀完全的pH 3.2 4.6 12.4 (1)“酸浸”后，滤液中阳离子有Mg2＋和_______________(填 符号)，滤渣1的主要成分是____。 (2)“碱洗”时，适宜的pH范围为_____________。 (3)“沉镁”的化学方程式为__________________________ ______。 H＋、Fe3＋、Al3＋ SiO2 4.6≤pH＜9.4 MgSO4＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋ Na2SO4 (4)“洗涤”时，证明氢氧化镁已洗净的方法是_____________ _______________________________________________________ _________________。 取少量最后一 次洗涤液于试管中，滴入无色酚酞溶液和氯化钡溶液，无明显 变化，说明已洗净 7．[2025·湖北]钢铁工业加速绿色转型，由“碳冶金”向“氢冶金”升级。工程师在高炉炼铁(图甲)的基础上，开发了氢基竖炉炼铁新工艺，其流程如下(图乙)。 (1)赤铁矿石主要成分Fe2O3中铁元素的化合价为____。 (2)炼铁高炉进风口附近的反应，主要生成CO2而不是CO的原因 是_____________________________________________________ _______________________。 ＋3 进风口鼓入的是热空气，氧气充足，碳与充足的氧气在高温 条件下反应生成二氧化碳 (3)新工艺绿色环保，“还原反应室”中主反应为Fe2O3＋ 3H2 2Fe＋3X。 ①X的化学式为___。 ②该反应属于__(填序号)。 a．化合反应 b．分解反应 c．置换反应 d．复分解反应 H2O c (4)图乙中合成气由甲烷和水反应制得，也可由焦炭制得：C＋ H2O H2＋CO。消耗相同质量的水时，理论上前者与后者 制得H2的质量比为_____。 3∶1 类型3回收利用流程图 8．[2025·烟台]某化学兴趣小组利用工业废镍材料(含有金属镍及少量Fe、Cu、Fe2O3)回收金属镍(Ni)，设计流程如下图所示(部分产物略去)。回答下列问题： 【查阅资料】①“转化”过程中发生的反应：2FeSO4＋H2SO4＋ H2O2===Fe2(SO4)3＋2H2O； ②“除铁”过程中，可以通过调节溶液pH，使溶液中的硫酸铁 生成Fe(OH)3沉淀，而硫酸镍不生成沉淀。 (1)“酸浸”过程中Ni与稀硫酸反应的化学方程式是_________ ______________，此反应的基本反应类型是_________。酸浸 后，滤渣的成分是___。 Ni＋H2SO4 ===NiSO4＋H2↑ 置换反应 Cu (2)“除铁”过程中，生成Fe(OH)3沉淀，该反应的化学方程式 是_____________________________________。 (3)“置换”过程中，生成镍的化学方程式是____________ _________。铁粉能置换出镍，说明铁的金属活动性比镍___。 Fe2(SO4)3＋6NaOH===2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4 Fe＋NiSO4=== FeSO4＋Ni 强 类型3 9．[2025·广安]2025年，中国经济新动能澎湃发展，我国制造业向着高质量发展的航道稳健前行。制造业中的芯片用到的高纯度硅，可用石英砂(主要成分SiO2，含少量Al2O3、Fe2O3、其他杂质)为原料制得，制备过程中还可以回收金属铝和铁。 其工艺流程如图： 已知：①SiO2不溶于水，且不与酸反应； ②Si＋3HCl SiHCl3＋H2； ③其他杂质不溶于水也不参与反应。 回答下列问题： (1)Al2O3中铝元素的化合价为____。 (2)在实验室中“操作1”的名称为_____。 ＋3 过滤 (3)“酸浸”步骤中发生的反应属于_______(填基本反应类型) 反应。 (4)写出焦炭与SiO2在高温条件下反应生成Si和CO的化学方程 式：______________________。 (5)该工艺流程中，可循环利用的物质：_______(填化学式)。 复分解 SiO2＋2C Si＋2CO↑ HCl、H2 $