学易金卷：高二化学上学期期末模拟卷（安徽专用，人教版）

2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修1+选择性必修2第1~2章。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 神舟十八号的主电源储能电池由镉镍电池更改为锂离子电池，锂离子电池属于二次电池，具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点 B. 神舟十八号采用的燃料之一为液态的偏二甲肼(造)，完全燃烧放出大量的热，只生成二氧化碳、氮气和水，具有产物清洁无污染等优点 C. 使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华为是吸热反应 D. 升温，能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大 2．【新情境】食品安全国家标准规定，允许作为食盐的抗结剂。下列化学用语表示错误的是 A. 基态的价层电子排布式： B. 基态原子的简化电子排布式： C. 基态碳原子核外电子的轨道表示式： D. 基态氮原子核外能量最高电子的电子云的形状： 3．室温时，在由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol•L-1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. K+、Na+、HCO、Cl- B. K+、Fe3+、Br-、Cl- C. Na+、Cl-、NO、SO D. Al3+、NH、Cl-、SO 4．下列离子方程式正确的是 A. 电解水溶液： B. 已知酸性的强弱：，则向溶液中通入过量的： C. 用除去废水中的： D. 泡沫灭火器的灭火原理： 5．下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 甲图装置验证温度对化学平衡的影响 B. 乙图装置测定溶液的，验证是弱电解质 C. 丙图装置反应开始一段时间后，观察右侧液面变化，验证与水反应的热量变化 D. 丁图装置用胶头滴管从极区取少量溶液于试管，再滴入2滴溶液，验证牺牲阳极法实验 6．【新考法】一种含B化合物可用作吸附材料，其化学式为，部分晶体结构如图所示。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 元素的电负性： C. 基态碳原子的核外电子的运动状态有4种 D. 基态氮原子三个轨道相互垂直，能量相等 7．为有效降低汽车尾气污染物的排放，我国科研人员研究出某反应可有效将污染物进行转化。在一定条件下，该反应经历三个基元反应，每个反应的历程如图所示(TS表示过渡态且图中物质均为气态)，下列说法正确的是 A. 该反应过程中只涉及极性键的断裂与形成 B. 该化学反应的速率主要由反应②决定 C. 该过程的总反应为 D. 采用高温条件，可加快反应速率，降低平衡转化率 8．我国某大学科研团队提出用多孔泡沫铁、高度膨化纳米泡沫碳(CFs)和添加了NH4Cl的FeSO4溶液构建独特的“摇椅式”全铁离子电池，电池结构如图所示(阴离子未标出)。下列说法错误的是 A. 放电时，向泡沫铁极移动 B. 充电时，阳极的电极反应式为 C. 若电源为铅蓄电池，则电极M应与PbO2电极相连 D. 放电时，每转移0.2 mol ，参与反应的铁元素的总质量为11.2 g 9．M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，M和W可以形成一种红棕色气体，X是地壳中含量最高的金属元素，Y是同周期元素中原子半径最小的元素，Z的基态原子中有6个未成对电子。下列说法正确的是 A. X和Y可形成共价化合物 B. Y的氧化物对应的水合物是强酸 C. Z位于元素周期表中第四周期第ⅣB族 D. M和W的简单氢化物的稳定性：M>W 10．已知体系自由能变化。已知两个反应与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是 已知：和随温度变化很小 A. 在一定温度范围内，反应①②均能自发 B. 反应①在时能自发进行 C. 反应②的 D. 反应②的 11．化学图像可以综合并直观地反映化学反应的历程和蕴含的信息。下列说法正确的是 A. 图①为某温度下，和在水溶液中的溶解平衡曲线，则 B. 图②为一定条件下，合成氨反应中改变起始对反应的影响，的平衡转化率： C. 图③中、、三点表示反应在不同温度、压强下的平衡转化率，则压强最小的是点，化学平衡常数最小的是点 D. 图④中反应 ，则、两点对应的速率大小比较： 12．在室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 物质的量浓度之比为的、混合液中： B. 溶液与溶液等体积混合： C. 溶液的，则溶液中的粒子有： D. 的醋酸溶液与的溶液等体积混合： 13．尿素的结构可表示为。下列有关说法正确的是 A．分子中含有3molσ键 B．分子中C原子、N原子的杂化轨道类型均为sp3 C．组成尿素的四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 D．根据结构推测，尿素易溶于水，其熔、沸点高于丙酮() 14．常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的20.00mL混合溶液，滴定过程中溶液的pH随标准溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A. B. 水的电离程度： C. 点b： D. 点d： 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：共4题，共58分。 15．（16分）已知、、、、是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，相关信息如下表： 元素 相关信息 元素原子的核外电子数比电子数少1 地壳中含量最多的元素 第一电离能至第四电离能分别是：，，， 前四周期中电负性最小的元素 在周期表的第十一列 （1）上述五种元素中属于元素周期表中区的有___________(填元素符号)。基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________个方向，原子轨道呈___________形。 （2）是动物和人体所必需的微量元素之一，也是重要的工业原料，与同族。的原子结构示意图为___________。 （3）的基态原子的电子排布式为___________。 （4）、元素没有焰色试验的原因是___________。 （5）元素位于元素周期表的___________区，比较元素与镍的第二电离能：___________(填“<”或“>”)，其原因是___________。 (6)蓝矾(CuSO4•5H2O)的结构如图所示： SO的空间结构是 ，其中S原子的杂化轨道类型是 。 （7）气态SO3分子的空间结构为 ；将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是 。 16．（13分）根据要求回答以下问题： I．工业用亚硝酸钠()通常含有，若想测定的含量，可以先测量出样品中的含量，再计算出的纯度。实验步骤如下： 第一步，称取5.300 g工业用亚硝酸钠样品，配制成100 mL溶液。 第二步，用碱式滴定管取上述待测试样20.00 mL于锥形瓶中，加入2~3滴酚酞试液，用0.05 mol/L的HCl标准溶液滴定，重复滴定三次，平均消耗标准溶液的体积为。 （1）在碱式滴定管中装入待测试样后，要先赶出滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为___________。 A. B. C. D. （2）到滴定终点时发生反应为，判断达到滴定终点的标志是：___________。已知，据此可计算亚硝酸钠的纯度为___________(填百分数)。 （3）下列操作会使含量的测定结果偏低的是___________。 A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 B．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数 C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 （4）25°C时，将的溶液与的溶液等体积混合，反应后混合溶液恰好显中性，用、表示的电离常数为___________。 Ⅱ．小组同学对比和的性质，进行了如下实验。 向相同体积、相同浓度的和溶液中分别滴加的盐酸，溶液变化如下。 （5）图___________(填“甲”或“乙”)是的滴定曲线。 （6）写出溶液中的物料守恒式___________。 （7）A、B、C三个点中，水的电离程度最大的是___________点。 17．（15分）电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。回答下列问题： （1）纯电动车采用了高效耐用的新型可充电电池，该电池的总反应式为。 ①该电池放电时的负极材料为_________；放电时，________(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。 ②充电时每转移电子，理论上电解质溶液增重___________。 （2）一氧化氮-空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合。其工作原理如图所示，写出放电过程中负极的电极反应式：___________，若过程中产生，则消耗标准状况下的体积为___________。 （3）人工肾脏采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[，其中元素显价、元素显价]，原理如图所示。 ①阳极室中发生的反应依次为___________、___________。 ②电解结束后，阴极室溶液的与电解前相比将___________(填“增大”“减小”或“不变”)；若两极共收集到气体(标准状况下)，则除去的尿素质量为___________(忽略气体的溶解、阳极产生的全部参与反应)。 18．（14分） 甲醇是重要的化工原料之一，也可用作燃料。利用合成气(主要成分为和，含少量)可以合成甲醇，涉及的反应如下： 反应i： 反应ii： 反应iii： 回答下列问题： （1）反应i的反应热为___________kJ/mol （2）催化剂和反应条件与反应物的转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，得到如下表四组实验数据。 实验编号 温度/K 催化剂 的转化率/% 甲醇的选择性/% A 543 纳米棒 12.3 42.3 B 543 纳米片 11.9 72.7 C 553 纳米棒 15.3 39.1 D 553 纳米片 12.0 70.6 根据上表所给数据，用生产甲醇的最优条件为___________(填实验编号)。 （3）反应i的Arrhenius经验公式(为活化能，为速率常数，和均为常数，为温度)，实验数据如图中曲线所示。当改变外界条件时，实验数据如图中曲线所示，则实验可能改变的外界条件是___________。 （4）将一定量的和充入密闭容器中并加入合适的催化剂，只发生反应ii和iii．在相同温度、不同压强下，测得的平衡转化率、的选择性和的选择性随压强的变化曲线如下图所示。图中表示的平衡转化率的曲线是___________(填“m”“n”或“p”)，简述判断方法：___________。 （5）在某催化剂作用下，反应ii可以通过反应i、iii来实现。保持温度T不变，向恒容密闭容器中充入和，经达到平衡，测得的物质的量为，起始及达平衡时容器的总压强分别为、，则反应ii的压强平衡常数___________(为用分压代替浓度计算的平衡常数)。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修1+选择性必修2第1~2章。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 神舟十八号的主电源储能电池由镉镍电池更改为锂离子电池，锂离子电池属于二次电池，具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点 B. 神舟十八号采用的燃料之一为液态的偏二甲肼(造)，完全燃烧放出大量的热，只生成二氧化碳、氮气和水，具有产物清洁无污染等优点 C. 使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华为是吸热反应 D. 升温，能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大 【答案】C 【解析】A．锂离子电池是可充电的二次电池，具有质量轻、体积小、能量密度高的特点，A正确； B．偏二甲肼完全燃烧的产物为二氧化碳、氮气和水，产物无毒无污染，B正确； C．干冰升华是固态CO2直接转化为气态的物理过程，吸热但并非化学反应，C错误； D．升温提高分子能量，增大单位体积活化分子百分数，从而增大反应速率，D正确； 故选C。 2．【新情境】食品安全国家标准规定，允许作为食盐的抗结剂。下列化学用语表示错误的是 A. 基态的价层电子排布式： B. 基态原子的简化电子排布式： C. 基态碳原子核外电子的轨道表示式： D. 基态氮原子核外能量最高电子的电子云的形状： 【答案】A 【解析】A．Fe的原子序数为26，基态Fe的价层电子排布式为3d64s2，则基态的价层电子排布式：，A错误； B．K的原子序数为19，基态原子的简化电子排布式：，B正确； C．C的原子序数为6，基态碳原子的轨道表示式：，C正确； D．基态氮原子核外能量最高的电子为电子，因此其电子云的形状为，D正确； 故答案为：A。 3．室温时，在由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol•L-1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. K+、Na+、HCO、Cl- B. K+、Fe3+、Br-、Cl- C. Na+、Cl-、NO、SO D. Al3+、NH、Cl-、SO 【答案】C 【解析】室温时，在由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol•L-1，则水的电离受到了抑制，结合Kw=1×10-14，此时溶液可能显酸性，pH=1，也可能显碱性pH=13。 A．在溶液显碱性pH=13时，HCO可与OH-反应，无法大量共存，故A错误； B．Fe3+溶液显黄色，不符合题目的无色溶液要求，故B错误； C．Na+、Cl-、NO、SO，四个离子均为无色，且无反应发生，能大量共存，故C正确； D．在溶液显碱性pH=13时，Al3+、NH均可与OH-反应，无法大量共存，故D错误； 故选C。 4．下列离子方程式正确的是 A. 电解水溶液： B. 已知酸性的强弱：，则向溶液中通入过量的： C. 用除去废水中的： D. 泡沫灭火器的灭火原理： 【答案】B 【解析】A．电解水溶液生成的氢氧化镁难溶，不能拆成离子，，A错误； B．泡沫灭火器的两个内筒分别盛装溶液和溶液，用于灭火时，将两溶液混合，发生完全双水解反应：，B正确； C．溶解度比的溶解度小，所以可以用除去废水中的，离子方程式为，C错误； D．溶液中通入过量的，发生氧化还原反应：，D错误。 故答案为：B。 5．下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 甲图装置验证温度对化学平衡的影响 B. 乙图装置测定溶液的，验证是弱电解质 C. 丙图装置反应开始一段时间后，观察右侧液面变化，验证与水反应的热量变化 D. 丁图装置用胶头滴管从极区取少量溶液于试管，再滴入2滴溶液，验证牺牲阳极法实验 【答案】D 【解析】A．甲图热水中气体颜色比冰水中深，说明升高温度平衡逆向移动，A正确； B．乙图在滴定板上用试纸测定溶液，若，说明是弱电解质，B正确； C．若与水反应放热，则因为瓶中气体膨胀，使得c的液面低于d的液面，所以该装置可以验证与水反应的热量变化，C正确； D．丁图验证牺牲阳极法，应该用溶液检验，滴加溶液不能达到实验目的，D错误； 故选：D。 6．【新考法】一种含B化合物可用作吸附材料，其化学式为，部分晶体结构如图所示。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 元素的电负性： C. 基态碳原子的核外电子的运动状态有4种 D. 基态氮原子三个轨道相互垂直，能量相等 【答案】C 【解析】A．C、N、O、Cl四种原子中，Cl原子的电子层是三层，其他原子只有两层，所以氯原子半径最大；C、N、O的质子数分别是6、7、8，所以半径大小为，A项错误； B．在相同的周期中，元素从左到右的电负性递增，同主族元素自上而下地递减，元素的电负性：，B项错误； C．基态N原子，，三个轨道相互垂直，同一能级的轨道上电子能量相等，C项正确； D．基态碳原子核外有6个电子，各电子运动状态均不相同，共有6个，D项错误； 故选：C。 7．为有效降低汽车尾气污染物的排放，我国科研人员研究出某反应可有效将污染物进行转化。在一定条件下，该反应经历三个基元反应，每个反应的历程如图所示(TS表示过渡态且图中物质均为气态)，下列说法正确的是 A. 该反应过程中只涉及极性键的断裂与形成 B. 该化学反应的速率主要由反应②决定 C. 该过程的总反应为 D. 采用高温条件，可加快反应速率，降低平衡转化率 【答案】D 【解析】A．从3个反应历程看，该反应过程中不仅涉及极性键的断裂与形成，还涉及非极性键的形成，A错误； B．比较3个反应历程的活化能可知，反应①的活化能最大，故反应速率最慢，是总反应的决速步，B错误； C．结合3个反应历程的相对能量差可知，总反应的，C错误； D．该总反应为放热反应，故采用高温条件可加快反应速率，但会降低平衡转化率，D正确； 故选D。 8．我国某大学科研团队提出用多孔泡沫铁、高度膨化纳米泡沫碳(CFs)和添加了NH4Cl的FeSO4溶液构建独特的“摇椅式”全铁离子电池，电池结构如图所示(阴离子未标出)。下列说法错误的是 A. 放电时，向泡沫铁极移动 B. 充电时，阳极的电极反应式为 C. 若电源为铅蓄电池，则电极M应与PbO2电极相连 D. 放电时，每转移0.2 mol ，参与反应的铁元素的总质量为11.2 g 【答案】D 【解析】放电时，N极泡沫铁失电子发生氧化反应，N是负极；M极Fe3+在泡沫碳表面得电子发生还原反应，M是正极。 A．放电时，阴离子向负极移动，向泡沫铁极移动，A正确： B．充电时，M是阳极，阳极电极反应式为，B正确； C．若电源为铅蓄电池，则电极M(阳极)应与PbO2电极(正极)相连，C正确； D．放电时，每转移，负极消耗0.1 mol Fe，正极消耗0.2 mol Fe3+，参与反应的铁元素的总质量为16.8 g，D错误； 故选D。 9．M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，M和W可以形成一种红棕色气体，X是地壳中含量最高的金属元素，Y是同周期元素中原子半径最小的元素，Z的基态原子中有6个未成对电子。下列说法正确的是 A. X和Y可形成共价化合物 B. Y的氧化物对应的水合物是强酸 C. Z位于元素周期表中第四周期第ⅣB族 D. M和W的简单氢化物的稳定性：M>W 【答案】A 【解析】M和W可以形成一种红棕色气体，该气体为NO2，则M为N，W为O；X是地壳中含量最高的金属元素，X为Al；Y是同周期元素中原子半径最小的元素，Y应位于第三周期，Y为Cl；Z的基态原子中有6个未成对电子，Z应为第四周期的Cr，根据分析得：M、W、X、Y、Z元素分别为：N、O、Al、Cl、Cr。A．是通过共价键形成的共价化合物，A项正确； B．Cl的氧化物对应的水合物，只有是强酸，B项错误； C．Cr位于元素周期表中第四周期第ⅥB族，C项错误； D．非金属性：O大于N，简单氢化物的稳定性：，D项错误； 故选：A。 10．已知体系自由能变化。已知两个反应与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是 已知：和随温度变化很小 A. 在一定温度范围内，反应①②均能自发 B. 反应①在时能自发进行 C. 反应②的 D. 反应②的 【答案】C 【解析】由图像分析可知，反应①随温度的升高，逐渐减小；反应②随温度的升高，逐渐增大，结合分析解答。 A．由图可知，在一定温度范围内，反应①②的时，即反应①②均能自发进行，A正确； B．由图可知，反应①在时，故此时反应①能自发进行，B正确； C．反应②随温度的升高，逐渐增大，结合，则，C错误； D．和随温度变化很小，可认为不随温度而变化，由图中数据可知，对反应②来说，，，可得出，D正确； 故选C。 11．化学图像可以综合并直观地反映化学反应的历程和蕴含的信息。下列说法正确的是 A. 图①为某温度下，和在水溶液中的溶解平衡曲线，则 B. 图②为一定条件下，合成氨反应中改变起始对反应的影响，的平衡转化率： C. 图③中、、三点表示反应在不同温度、压强下的平衡转化率，则压强最小的是点，化学平衡常数最小的是点 D. 图④中反应 ，则、两点对应的速率大小比较： 【答案】D 【解析】A．由图①可知该温度下，为10-4×10-6=，为10-3×10-6=，A错误； B．一定条件下，随着的增加，的平衡转化率逐渐增大，故，B错误； C．由图③可看出升高温度转化率减小，平衡左移，平衡向吸热方向移动，因此正反应为放热反应，、、三点中点温度最低，平衡正向移动程度最大，值最大，点温度最高，平衡常数最小，并且温度一定时曲线下方的点的压强小于对应平衡时的压强，曲线上方的点的压强大于对应平衡时的压强，故压强最小的是点，C错误； D．图④中起始时X浓度相等，温度T1时先达到平衡，则T1＞T2，升温平衡时c(X)增大，则反应，、两点温度T1＞T2，反应物浓度＞，M、N处于平衡状态，，，，则对应的速率大小比较：，D正确； 故答案为：D。 12．在室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 物质的量浓度之比为的、混合液中： B. 溶液与溶液等体积混合： C. 溶液的，则溶液中的粒子有： D. 的醋酸溶液与的溶液等体积混合： 【答案】B 【解析】A．假设、的浓度分别为和，由元素质量守恒可知，对来说存在：，对来说存在：，故，A错误； B．溶液与溶液等体积混合，发生反应，溶液中生成等物质的量的和，，由于水解，，溶液呈酸性，，水解程度较小，，则有，B正确； C．溶液的，说明的电离程度大于水解程度，电离生成，水解生成，故，C错误； D．醋酸为弱电解质，的醋酸溶液与的溶液等体积混合后，醋酸过量且混合后的溶液呈酸性，，电荷守恒，则，且，则离子浓度为，D错误； 故答案为：B。 13．尿素的结构可表示为。下列有关说法正确的是 A．分子中含有3molσ键 B．分子中C原子、N原子的杂化轨道类型均为sp3 C．组成尿素的四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 D．根据结构推测，尿素易溶于水，其熔、沸点高于丙酮() 【答案】D 【详解】A．分子中含有7molσ键，故A错误； B．分子中C原子形成三个σ键、每个N原子形成三个σ键且存在一对孤电子对，所以C原子、N原子的杂化轨道类型分别为、，故B错误； C．同周期主族元素的第一电离能随着原子序数增大而整体呈增大趋势，但第 ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能大于其同周期相邻元素，H的1s能级的能量小于C的2p能级的能量、且H的1s能级上电子离原子核更近，第一电离能由大到小的顺序是，故C错误； D．尿素分子存在氨基，与水分子间易形成氢键，所以尿素易溶于水，其熔、沸点高于丙酮，故D正确； 故选D。 14．常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的20.00mL混合溶液，滴定过程中溶液的pH随标准溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A. B. 水的电离程度： C. 点b： D. 点d： 【答案】C 【解析】用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，在滴定过程中溶液先与强碱反应，再与弱碱反应，点a为盐酸与混合溶液中氢氧化钠恰好反应得到一水合氨和氯化钠的混合溶液，溶液pH为10.68；点d为盐酸与混合溶液中的一水合氨完全反应得到氯化钠和氯化铵的混合溶液，溶液呈酸性；点b为氯化钠、一水合氨和氯化铵的混合溶液，且溶液中一水合氨与氯化铵的浓度相等，溶液呈碱性；点c为氯化钠、一水合氨和氯化铵的混合溶液，溶液呈中性。 A．由分析可知，a为盐酸与混合溶液中氢氧化钠恰好反应得到一水合氨和氯化钠的混合溶液，溶液pH为10.68，溶液中一水合氨的浓度为=0.01mol/L，则一水合氨的电离常数，故A正确； B．氢氧化钠和一水合氨在溶液中电离出的氢氧根离子抑制水的电离，氯化铵在溶液中水解促进水的电离，由分析可知，点d为盐酸与混合溶液中的一水合氨完全反应得到氯化钠和氯化铵的混合溶液，点d之前均有碱剩余，且溶液中的氢氧根离子浓度依次减小，水的电离程度依次增大，所以水的电离程度的大小顺序为，故B正确； C．由分析可知，点b为氯化钠、一水合氨和氯化铵的混合溶液，且溶液中一水合氨与氯化铵的浓度相等，溶液呈碱性说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以溶液中的铵根离子浓度大于一水合氨的浓度，故C错误； D．由分析可知，点d为盐酸与混合溶液中的一水合氨完全反应得到氯化钠和氯化铵的混合溶液，由图可知，d点加入的氯化氢的物质的量是氢氧化钠和一水合氨的两倍，溶液中的物料守恒关系为，故D正确； 故选C。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：共4题，共58分。 15．（16分）已知、、、、是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，相关信息如下表： 元素 相关信息 元素原子的核外电子数比电子数少1 地壳中含量最多的元素 第一电离能至第四电离能分别是：，，， 前四周期中电负性最小的元素 在周期表的第十一列 （1）上述五种元素中属于元素周期表中区的有___________(填元素符号)。基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________个方向，原子轨道呈___________形。 （2）是动物和人体所必需的微量元素之一，也是重要的工业原料，与同族。的原子结构示意图为___________。 （3）的基态原子的电子排布式为___________。 （4）、元素没有焰色试验的原因是___________。 （5）元素位于元素周期表的___________区，比较元素与镍的第二电离能：___________(填“<”或“>”)，其原因是___________。 (6)蓝矾(CuSO4•5H2O)的结构如图所示： SO的空间结构是 ，其中S原子的杂化轨道类型是 。 （7）气态SO3分子的空间结构为 ；将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是 。 【答案】（1）、、（2分） 3（1分） 哑铃（1分） （2） （1分） （3） （1分） （4）、等金属的发射光谱不在可见光范围内 （2分） （5） （1分） （1分） 铜失去的是全充满的电子，镍失去的是电子（2分） （6）正四面体形 （1分） sp3杂化（1分） （7）平面三角形（1分） sp3杂化（1分） 【解析】、、、、是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，X元素原子的核外电子数比电子数少1，X元素核外电子排布为，则X元素为N；Y为地壳中含量最多的元素，则Y为O元素；W是前四周期中电负性最小的元素，则W为K元素；Z的第四电离能剧增，所以Z原子最外层有三个电子，结合原子序数可知Z为Al元素；R在周期表的第十一列，则R为Cu元素；综上，、、、、分别为、、、、。 （1）上述五种元素中，、、三种元素位于元素周期表的区；为元素，核外电子排布式为，基态原子中能量最高的电子处于能级，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈哑铃形。 （2）Se为34号元素，则的原子结构示意图为。 （3）Z为Al元素，基态原子的电子排布式为。 （4）焰色反应的本质是金属或其离子在高温下电子跃迁释放特定波长的光，、元素没有焰色试验的原因是、等金属的发射光谱不在可见光范围内，故无法观察到明显颜色。 （5）根据在周期表中的位置可知，位于区；铜元素的价层电子排布式为，镍元素的价层电子排布式为，元素铜与镍的第二电离能，原因是第二电离能铜失去的是全充满的电子，需要更多的能量，而镍失去的是电子，所需能量较小。 （6）SO中S有4个σ键，孤电子对数是=0，因此价层电子对数为4，空间结构是正四面体形，杂化轨道数=价层电子对数=4，即杂化类型为sp3杂化。 （7）SO3中价层电子对数为3，没有孤电子对，空间结构为平面三角形；图中固态SO3中S原子形成4个共价单键，其杂化轨道类型是sp3杂化。 16．（13分）根据要求回答以下问题： I．工业用亚硝酸钠()通常含有，若想测定的含量，可以先测量出样品中的含量，再计算出的纯度。实验步骤如下： 第一步，称取5.300 g工业用亚硝酸钠样品，配制成100 mL溶液。 第二步，用碱式滴定管取上述待测试样20.00 mL于锥形瓶中，加入2~3滴酚酞试液，用0.05 mol/L的HCl标准溶液滴定，重复滴定三次，平均消耗标准溶液的体积为。 （1）在碱式滴定管中装入待测试样后，要先赶出滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为___________。 A. B. C. D. （2）到滴定终点时发生反应为，判断达到滴定终点的标志是：___________。已知，据此可计算亚硝酸钠的纯度为___________(填百分数)。 （3）下列操作会使含量的测定结果偏低的是___________。 A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 B．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数 C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 （4）25°C时，将的溶液与的溶液等体积混合，反应后混合溶液恰好显中性，用、表示的电离常数为___________。 Ⅱ．小组同学对比和的性质，进行了如下实验。 向相同体积、相同浓度的和溶液中分别滴加的盐酸，溶液变化如下。 （5）图___________(填“甲”或“乙”)是的滴定曲线。 （6）写出溶液中的物料守恒式___________。 （7）A、B、C三个点中，水的电离程度最大的是___________点。 【答案】（1）D （1分） （2）当滴入最后半滴盐酸后，锥形瓶内溶液颜色由浅红色变为无色，且半分钟内不再变化 （2分） 90% （2分） （3）AC （2分） （4） （2分） （5）甲（1分） （6） （2分） （7）A（1分） 【解析】（1）碱式滴定管‌通过弯曲胶管并挤压玻璃珠，使溶液快速喷出以排出气泡，故正确操作选D； （2）碳酸钠的溶液能使酚酞变红，碳酸氢钠的溶液中滴加酚酞，无明显的颜色变化，因此滴定终点的标志是当滴入最后半滴盐酸后，锥形瓶内溶液颜色由浅红色变为无色，且半分钟内不再变化；滴加的盐酸的物质的量为，根据方程式可知，碳酸钠的含量为，则5.3 g样品中含有的碳酸钠的物质的量为，其质量为，则亚硝酸钠的纯度为； （3）A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗，则实际参与反应的碳酸钠偏多，使亚硝酸钠含量的测定结果偏小，A符合题意； B．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，则盐酸读数偏小，计算的碳酸钠含量偏少，使亚硝酸钠含量的测定结果偏大，B不符合题意； C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，则盐酸读数偏大，计算的碳酸钠含量偏多，使亚硝酸钠含量的测定结果偏小，C符合题意； 故选AC； （4）此温度下，溶液呈中性，氢离子浓度为，根据电荷守恒，亚硝酸根离子的浓度为，根据物料守恒，溶液中亚硝酸分子的浓度为，因此亚硝酸的电离平衡常数为； （5）在滴定过程中存在两次滴定突跃，而只存在一次滴定突跃，因此图乙是的滴定曲线，图甲是的滴定曲线； （6）溶液溶质为碳酸钠，根据物料守恒存在关系； （7）A点的溶质是，的水解能促进水的电离，B点溶质是，对水的电离无影响，C点的溶质是和，能抑制水的电离，故水的电离程度最大的是点。 17．（15分）电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。回答下列问题： （1）纯电动车采用了高效耐用的新型可充电电池，该电池的总反应式为。 ①该电池放电时的负极材料为___________；放电时，___________(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。 ②充电时每转移电子，理论上电解质溶液增重___________。 （2）一氧化氮-空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合。其工作原理如图所示，写出放电过程中负极的电极反应式：___________，若过程中产生，则消耗标准状况下的体积为___________。 （3）人工肾脏采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[，其中元素显价、元素显价]，原理如图所示。 ①阳极室中发生的反应依次为___________、___________。 ②电解结束后，阴极室溶液的与电解前相比将___________(填“增大”“减小”或“不变”)；若两极共收集到气体(标准状况下)，则除去的尿素质量为___________(忽略气体的溶解、阳极产生的全部参与反应)。 【答案】（1） ①(或锌)（1分） 正（1分） ②79（2分） （2）（2分） （2分） （3）①（2分） (二者位置不可颠倒)（2分） ②不变（1分） （2分） 【解析】（1）①根据总反应式可知，负极材料是(或锌)，放电时，负极的电极反应式为，正极的电极反应式为，根据两极电极反应式，可知放电时，正极附近溶液的氢氧根浓度增大，碱性增强； ②充电时，阳极的电极反应式为，阴极的电极反应式为，当转移电子时，阳极消耗的同时，产生了、，阴极产生了，可知电解质溶液增重为； （2）由原电池的工作原理图示可知，左端的铂电极为负极，其电极反应式为，过程中每产生时转移，而参与反应转移，故需要标准状况下即0.75×22.4=参与反应； （3）①右侧电解水得到电子发生还原反应生成氢气，则为阴极，左侧为电解尿素混合溶液，故阳极发生的电极反应为，由图可知阳极附近还产生和，故阳极附近还发生反应：； ②右侧阴极反应为，左侧阳极反应为，阳极附近还发生反应；根据反应式可以看出在阴、阳极上产生的、的数目相等，阳极室中反应产生的通过质子交换膜进入阴极室与恰好反应生成水，所以阴极室中电解前后溶液的不变；由上述反应式可以看出，转移时，阴极产生，阳极产生和，故电解收集到的气体中，，即，根据方程式可知生成所消耗的的物质的量也为，其质量为 18．（14分） 甲醇是重要的化工原料之一，也可用作燃料。利用合成气(主要成分为和，含少量)可以合成甲醇，涉及的反应如下： 反应i： 反应ii： 反应iii： 回答下列问题： （1）反应i的反应热为___________kJ/mol （2）催化剂和反应条件与反应物的转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，得到如下表四组实验数据。 实验编号 温度/K 催化剂 的转化率/% 甲醇的选择性/% A 543 纳米棒 12.3 42.3 B 543 纳米片 11.9 72.7 C 553 纳米棒 15.3 39.1 D 553 纳米片 12.0 70.6 根据上表所给数据，用生产甲醇的最优条件为___________(填实验编号)。 （3）反应i的Arrhenius经验公式(为活化能，为速率常数，和均为常数，为温度)，实验数据如图中曲线所示。当改变外界条件时，实验数据如图中曲线所示，则实验可能改变的外界条件是___________。 （4）将一定量的和充入密闭容器中并加入合适的催化剂，只发生反应ii和iii．在相同温度、不同压强下，测得的平衡转化率、的选择性和的选择性随压强的变化曲线如下图所示。图中表示的平衡转化率的曲线是___________(填“m”“n”或“p”)，简述判断方法：___________。 （5）在某催化剂作用下，反应ii可以通过反应i、iii来实现。保持温度T不变，向恒容密闭容器中充入和，经达到平衡，测得的物质的量为，起始及达平衡时容器的总压强分别为、，则反应ii的压强平衡常数___________(为用分压代替浓度计算的平衡常数)。 【答案】（1）-91.5（2分） （2）B（2分） （3）加入更高效的催化剂（2分） （4）n（2分） 增大压强，反应ii平衡正向移动，反应iii平衡不移动，则的平衡转化率和的选择性均增大，且的选择性和的选择性之和为（3分） （5）（3分） 【解析】（1）利用盖斯定律，反应ii减去反应iii得到反应i，则； （2）分别对比AB、CD实验，在同样温度下，纳米片催化剂使反应速率增加，甲醇选择性高，所以选BD进行比较，同样催化条件下，温度升高，二氧化碳转化率变化不大，而甲醇的选择性却降低，所以用二氧化碳生产甲醇最优条件为B； （3）根据公式及图像中两条线的斜率，曲线N代表的活化能Ea更小，即改变条件降低了反应的活化能，因此可能是加入了更高效的催化剂； （4）增大压强，反应ii平衡正向移动，反应iii平衡不移动，则的平衡转化率和的选择性均增大，且的选择性和的选择性之和为，代表二氧化碳的平衡转化率，代表甲醇的选择性，代表一氧化碳的选择性； （5）根据平衡时，可知在反应iii中，四种物质均转化，设生成甲醇的物质的量为x mol，则可列三段式： 根据反应前后压强之比等于物质的量之比，即，解得x=1，则平衡时，，，，，各物质分压为，，，，，因此反应ii的平衡常数。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C A C B D C D D A C D B D C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（16分）（1）、、（2分） 3（1分） 哑铃（1分） （2） （1分） （3） （1分） （4）、等金属的发射光谱不在可见光范围内 （2分） （5） （1分） （1分） 铜失去的是全充满的电子，镍失去的是电子（2分） （6）正四面体形 （1分） sp3杂化（1分） （7）平面三角形（1分） sp3杂化（1分） 16．（13分）（1）D （1分） （2）当滴入最后半滴盐酸后，锥形瓶内溶液颜色由浅红色变为无色，且半分钟内不再变化 （2分） 90% （2分） （3）AC （2分） （4） （2分） （5）甲（1分） （6） （2分） （7）A（1分） 17．（15分）（1） ①(或锌)（1分） 正（1分） ②79（2分） （2）（2分） （2分） （3）①（2分） (二者位置不可颠倒)（2分） ②不变（1分） （2分） 18．（14分）（1）-91.5（2分） （2）B（2分） （3）加入更高效的催化剂（2分） （4）n（2分） 增大压强，反应ii平衡正向移动，反应iii平衡不移动，则的平衡转化率和的选择性均增大，且的选择性和的选择性之和为（3分） （5）（3分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 自已的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 要折叠、不要弄破。 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1.AlIBIICIIDI 6.[AIIBIICJID] 11IAlIBIICIID 2.AJIBIICIID 7.JAlIBIICIDI 12.[AlIBIICIIDI 3.JAIIBIICIID 8.AIIBI[CIIDI 13.[AIIBIICIID 4.1AlIBIICIID 9.IAIIBIIC]ID] 14.JAJIBIICIIDI 5.AI[BIICIIDI 10.IA」IB][C1ID1 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 15. (16分)(1) (2分) (1分) (1分) (2) (1分) (3) (1分) (4) (2分) (5) (1分) (1分) (2分) (6) (1分) (1分) (7) (1分) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16. (13分)(1) 时在客}x城内作答，超出黑色矩形边框限定区城的答案无效！ (2) (2分) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (1分) (6) (2分) (7) (1分) 17.(15分)(1)① (1分) (1分) ② (2分) (2) (2分) (2分) (3)① (2分) (2分) ② (1分) (2分) 18.(14分)(1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (3分) (5) (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂[×1[1【/) 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1.A1[B1IC1[D1 6.A1[B1[C1ID] 11.[A][B1[C1[D] 2.[A][B][C][D] 7.A1[B1[C1[D1 12.[A][B1[C1[D] H 3.A1[B][CJ[D] 8.A][B1[C1[D1 13.[A][B][C][D] 4.A1[B][C1[D] 9.A1[B][C1[D] 14.AJ[B][C1[D] 5.A1[B1[C][Dj 10.[AJ[B][C1[D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 15. (16分)(1) (2分) (1分) (1分) (2) (1分) (3) (1分) (4) (2分) (5) (1分) (1分) (2分) (6) (1分) (1分) (7) (1分) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16. (13分)(1) (1分) (2) (2分) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (1分) (6) (2分) (7) (1分) 17. (15分)(1)① (1分) (1分) ② (2分) (2) (2分) (2分) (3)① (2分) (2分) ② (1分) (2分) 18.(14分)(1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (3分) (5) (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修1+选择性必修2第1~2章。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 神舟十八号的主电源储能电池由镉镍电池更改为锂离子电池，锂离子电池属于二次电池，具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点 B. 神舟十八号采用的燃料之一为液态的偏二甲肼(造)，完全燃烧放出大量的热，只生成二氧化碳、氮气和水，具有产物清洁无污染等优点 C. 使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华为是吸热反应 D. 升温，能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大 2．【新情境】食品安全国家标准规定，允许作为食盐的抗结剂。下列化学用语表示错误的是 A. 基态的价层电子排布式： B. 基态原子的简化电子排布式： C. 基态碳原子核外电子的轨道表示式： D. 基态氮原子核外能量最高电子的电子云的形状： 3．室温时，在由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol•L-1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. K+、Na+、HCO、Cl- B. K+、Fe3+、Br-、Cl- C. Na+、Cl-、NO、SO D. Al3+、NH、Cl-、SO 4．下列离子方程式正确的是 A. 电解水溶液： B. 已知酸性的强弱：，则向溶液中通入过量的： C. 用除去废水中的： D. 泡沫灭火器的灭火原理： 5．下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 甲图装置验证温度对化学平衡的影响 B. 乙图装置测定溶液的，验证是弱电解质 C. 丙图装置反应开始一段时间后，观察右侧液面变化，验证与水反应的热量变化 D. 丁图装置用胶头滴管从极区取少量溶液于试管，再滴入2滴溶液，验证牺牲阳极法实验 6．【新考法】一种含B化合物可用作吸附材料，其化学式为，部分晶体结构如图所示。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 元素的电负性： C. 基态碳原子的核外电子的运动状态有4种 D. 基态氮原子三个轨道相互垂直，能量相等 7．为有效降低汽车尾气污染物的排放，我国科研人员研究出某反应可有效将污染物进行转化。在一定条件下，该反应经历三个基元反应，每个反应的历程如图所示(TS表示过渡态且图中物质均为气态)，下列说法正确的是 A. 该反应过程中只涉及极性键的断裂与形成 B. 该化学反应的速率主要由反应②决定 C. 该过程的总反应为 D. 采用高温条件，可加快反应速率，降低平衡转化率 8．我国某大学科研团队提出用多孔泡沫铁、高度膨化纳米泡沫碳(CFs)和添加了NH4Cl的FeSO4溶液构建独特的“摇椅式”全铁离子电池，电池结构如图所示(阴离子未标出)。下列说法错误的是 A. 放电时，向泡沫铁极移动 B. 充电时，阳极的电极反应式为 C. 若电源为铅蓄电池，则电极M应与PbO2电极相连 D. 放电时，每转移0.2 mol ，参与反应的铁元素的总质量为11.2 g 9．M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，M和W可以形成一种红棕色气体，X是地壳中含量最高的金属元素，Y是同周期元素中原子半径最小的元素，Z的基态原子中有6个未成对电子。下列说法正确的是 A. X和Y可形成共价化合物 B. Y的氧化物对应的水合物是强酸 C. Z位于元素周期表中第四周期第ⅣB族 D. M和W的简单氢化物的稳定性：M>W 10．已知体系自由能变化。已知两个反应与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是 已知：和随温度变化很小 A. 在一定温度范围内，反应①②均能自发 B. 反应①在时能自发进行 C. 反应②的 D. 反应②的 11．化学图像可以综合并直观地反映化学反应的历程和蕴含的信息。下列说法正确的是 A. 图①为某温度下，和在水溶液中的溶解平衡曲线，则 B. 图②为一定条件下，合成氨反应中改变起始对反应的影响，的平衡转化率： C. 图③中、、三点表示反应在不同温度、压强下的平衡转化率，则压强最小的是点，化学平衡常数最小的是点 D. 图④中反应 ，则、两点对应的速率大小比较： 12．在室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 物质的量浓度之比为的、混合液中： B. 溶液与溶液等体积混合： C. 溶液的，则溶液中的粒子有： D. 的醋酸溶液与的溶液等体积混合： 13．尿素的结构可表示为。下列有关说法正确的是 A．分子中含有3molσ键 B．分子中C原子、N原子的杂化轨道类型均为sp3 C．组成尿素的四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 D．根据结构推测，尿素易溶于水，其熔、沸点高于丙酮() 14．常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的20.00mL混合溶液，滴定过程中溶液的pH随标准溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A. B. 水的电离程度： C. 点b： D. 点d： 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：共4题，共58分。 15．（16分）已知、、、、是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，相关信息如下表： 元素 相关信息 元素原子的核外电子数比电子数少1 地壳中含量最多的元素 第一电离能至第四电离能分别是：，，， 前四周期中电负性最小的元素 在周期表的第十一列 （1）上述五种元素中属于元素周期表中区的有___________(填元素符号)。基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________个方向，原子轨道呈___________形。 （2）是动物和人体所必需的微量元素之一，也是重要的工业原料，与同族。的原子结构示意图为___________。 （3）的基态原子的电子排布式为___________。 （4）、元素没有焰色试验的原因是___________。 （5）元素位于元素周期表的___________区，比较元素与镍的第二电离能：___________(填“<”或“>”)，其原因是___________。 (6)蓝矾(CuSO4•5H2O)的结构如图所示： SO的空间结构是 ，其中S原子的杂化轨道类型是 。 （7）气态SO3分子的空间结构为 ；将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是 。 16．（13分）根据要求回答以下问题： I．工业用亚硝酸钠()通常含有，若想测定的含量，可以先测量出样品中的含量，再计算出的纯度。实验步骤如下： 第一步，称取5.300 g工业用亚硝酸钠样品，配制成100 mL溶液。 第二步，用碱式滴定管取上述待测试样20.00 mL于锥形瓶中，加入2~3滴酚酞试液，用0.05 mol/L的HCl标准溶液滴定，重复滴定三次，平均消耗标准溶液的体积为。 （1）在碱式滴定管中装入待测试样后，要先赶出滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为___________。 A. B. C. D. （2）到滴定终点时发生反应为，判断达到滴定终点的标志是：___________。已知，据此可计算亚硝酸钠的纯度为___________(填百分数)。 （3）下列操作会使含量的测定结果偏低的是___________。 A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 B．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数 C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 （4）25°C时，将的溶液与的溶液等体积混合，反应后混合溶液恰好显中性，用、表示的电离常数为___________。 Ⅱ．小组同学对比和的性质，进行了如下实验。 向相同体积、相同浓度的和溶液中分别滴加的盐酸，溶液变化如下。 （5）图___________(填“甲”或“乙”)是的滴定曲线。 （6）写出溶液中的物料守恒式___________。 （7）A、B、C三个点中，水的电离程度最大的是___________点。 17．（15分）电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。回答下列问题： （1）纯电动车采用了高效耐用的新型可充电电池，该电池的总反应式为。 ①该电池放电时的负极材料为_________；放电时，________(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。 ②充电时每转移电子，理论上电解质溶液增重___________。 （2）一氧化氮-空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合。其工作原理如图所示，写出放电过程中负极的电极反应式：___________，若过程中产生，则消耗标准状况下的体积为___________。 （3）人工肾脏采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[，其中元素显价、元素显价]，原理如图所示。 ①阳极室中发生的反应依次为___________、___________。 ②电解结束后，阴极室溶液的与电解前相比将___________(填“增大”“减小”或“不变”)；若两极共收集到气体(标准状况下)，则除去的尿素质量为___________(忽略气体的溶解、阳极产生的全部参与反应)。 18．（14分） 甲醇是重要的化工原料之一，也可用作燃料。利用合成气(主要成分为和，含少量)可以合成甲醇，涉及的反应如下： 反应i： 反应ii： 反应iii： 回答下列问题： （1）反应i的反应热为___________kJ/mol （2）催化剂和反应条件与反应物的转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，得到如下表四组实验数据。 实验编号 温度/K 催化剂 的转化率/% 甲醇的选择性/% A 543 纳米棒 12.3 42.3 B 543 纳米片 11.9 72.7 C 553 纳米棒 15.3 39.1 D 553 纳米片 12.0 70.6 根据上表所给数据，用生产甲醇的最优条件为___________(填实验编号)。 （3）反应i的Arrhenius经验公式(为活化能，为速率常数，和均为常数，为温度)，实验数据如图中曲线所示。当改变外界条件时，实验数据如图中曲线所示，则实验可能改变的外界条件是___________。 （4）将一定量的和充入密闭容器中并加入合适的催化剂，只发生反应ii和iii．在相同温度、不同压强下，测得的平衡转化率、的选择性和的选择性随压强的变化曲线如下图所示。图中表示的平衡转化率的曲线是___________(填“m”“n”或“p”)，简述判断方法：___________。 （5）在某催化剂作用下，反应ii可以通过反应i、iii来实现。保持温度T不变，向恒容密闭容器中充入和，经达到平衡，测得的物质的量为，起始及达平衡时容器的总压强分别为、，则反应ii的压强平衡常数___________(为用分压代替浓度计算的平衡常数)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $