精品解析：安徽省特色高中教研联谊会2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题

2025~2026学年高一上学期12月份阶段检测 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章~第三章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列生产、生活中的化学实例不涉及氧化还原反应的 A. 燃烧天然气烹饪食物 B. 高炉炼铁 C. 牛奶腐败变质 D. 活性炭吸附冰箱异味 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧天然气（主要成分为甲烷）烹饪食物时，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，碳元素化合价从-4升至+4，氧元素化合价从0降至-2，涉及电子转移，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．高炉炼铁是将铁矿石（如）还原为铁的过程，铁元素化合价从+3降至0，同时焦炭被氧化，涉及电子转移，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．牛奶腐败变质是微生物作用下的氧化过程，如脂肪或蛋白质被氧化分解，涉及电子转移和化合价变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D ．活性炭吸附冰箱异味是物理吸附过程，依靠多孔结构吸附气体分子，无化学反应发生，不涉及电子转移或化合价变化，因此不涉及氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 2. 下表中关于物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 干冰 B HClO KOH 小苏打 碱石灰 C 烧碱 D NaCl CO A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱的化学式为Na2CO3，它是盐而非碱，A错误； B．碱石灰是NaOH和CaO的混合物，而非碱性氧化物，B错误； C．CH3COOH是酸，烧碱（NaOH）是碱，CaCl2是盐，Na2O是碱性氧化物，SO3是酸性氧化物，分类均正确，C正确； D．Na2O2是过氧化物而非碱性氧化物，CO不能与碱反应生成盐和水，不是酸性氧化物，D错误； 故选C。 3. 下列关于物质的量的相关说法正确的是 A. 物质的量就是物质的粒子数目 B. 的摩尔质量就是的相对分子质量 C. 物质的量的单位——摩尔，属于基本物理量之一 D. 物质的量可用表示，1 mol粒子的数目约为 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质的量是表示含有一定数目粒子的集体的物理量，不是粒子数目本身，A错误； B．摩尔质量的单位是g/mol，而相对分子质量无单位，两者数值相同但概念不同，B错误； C．摩尔是物质的量的单位，而物质的量本身才是基本物理量，C错误； D．物质的量符号为n，1 mol粒子数目约为阿伏伽德罗常数（6.02×1023），D正确； 故选D。 4. 在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．在溶液中呈紫色，不符合无色条件，A不符合题意； B．所有离子均无色，且无复分解反应或氧化还原反应，能大量共存，B符合题意； C．与反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．与反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 5. 关于铁的三种氧化物的说法正确的是 A. 铁的氧化物都难溶于水 B. 铁的氧化物都是碱性氧化物 C. FeO为红色固体，可用于制造红色油漆 D. 中铁的化合价为、，其属于混合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁的三种氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4均难溶于水，A正确； B．铁的氧化物中，Fe3O4与酸反应生成FeCl2和FeCl3两种盐，不符合碱性氧化物只生成一种盐的定义，B错误； C．FeO为黑色固体，Fe2O3才是红色固体，可用于制造红色油漆，C错误； D．Fe3O4中铁的化合价为+2和+3，但它是化合物，不是混合物，D错误； 故选A。 6. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁在氯气中点燃生成氯化铁（），而非氯化亚铁（），因氯气强氧化性将铁氧化至+3价，A错误； B．次氯酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸（），能一步实现，B正确； C．钠在常温下与氧气反应生成氧化钠（），过氧化钠（）需加热或点燃条件，C错误； D．氧化铜不溶于水，无法与水直接反应生成氢氧化铜，D错误； 故选B。 7. 下列指定反应对应的离子方程式书写正确的是 A. Na与水反应： B. 与水反应： C. 少量溶液与溶液反应： D. 将少量NaOH溶液滴入溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应的离子方程式应为，该选项原子不守恒，A错误； B．与水反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸不能拆，应写为，B错误； C．少量溶液与溶液反应时，除生成沉淀外，与反应生成水，离子方程式应为，该选项遗漏离子反应，C错误； D．少量NaOH滴入溶液中，与反应生成和，与结合成沉淀，离子方程式，D正确； 故选D。 8. 下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A．制胶体 B．检验样品中含钾元素 C．验证与水反应放热 D．比较、的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH溶液中加入饱和氯化铁溶液得到的是氢氧化铁沉淀，制备胶体，应向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色，A错误； B．检验样品中是否含钾元素时，需透过蓝色钴玻璃观察，焰色试验为紫色，B错误； C．滴有水的脱脂棉燃烧，说明和水反应放热，达到了棉花的着火点，C正确； D．碳酸氢钠稳定性差应放在小试管中，低温下还能产生二氧化碳，碳酸钠放在大试管中温度高却不分解，可比较两者的稳定性，D错误； 故选C。 9. 已知反应（中Ti元素为+4价），用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol·L-1的中含有的数目为 B. 常温常压下，22.4L中含有的原子数目为 C. 标准状况下，28gCO含有的电子数目为 D. 若有36gC参与上述反应，则转移电子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液的体积未知，无法计算氯离子数目，A错误； B．常温常压下，气体的摩尔体积不为22.4L·mol-1，故无法计算氯气的物质的量，B错误； C．28g CO的物质的量为1mol，1mol CO中含有的电子的物质的量为14mol，即电子数目为，C错误； D．反应中氯化合价由0变为-1，结合电子守恒，电子转移关系为，36g C的物质的量为3mol，则转移电子的数目为，D正确； 故选D。 10. 下列各图示中不能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即发生反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，如果不能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，说明装置中存在氧气或空气。 【详解】A．Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，A能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀； B．先打开a，Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，后关闭a，利用氢气产生的压强将A中生成的硫酸亚铁压入B中与NaOH接触而反应，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，B能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀； C．由于没有隔绝空气，空气中的氧气能迅速将氢氧化亚铁氧化，C不能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀； D．苯隔绝了空气，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，D能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀； 答案选C。 【点睛】如能长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，应避免Fe(OH)2被氧化生成Fe(OH)3，则应隔绝空气。 11. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中KClO3中+5价的Cl转化为0价，HCl中-1价的Cl转化为0价，故该反应的双线桥分析为：，A错误； B．反应中FeCl2中+2价的Fe转化为+3价，Cl2中0价的Cl转化为-1价，故该反应的单线桥分析为：，B正确； C．反应中CO中+2价的C转化为+4价，O2中0价的O转化为-2价，故该反应达的双线桥分析为：，C错误； D．反应中CO中+2价的C转化为+4价，NO中+2价的N转化为0价，故该反应的单线桥分析为：，D错误； 故答案为：B。 12. 某同学设计了如图所示的装置，进行还原铁粉与水蒸气反应的实验。下列说法错误的是 A. 试管中发生的是置换反应 B. 湿棉花的作用是提供水蒸气 C. 点燃酒精灯的顺序是先后 D. 加热时试管内生成红色物质，点燃肥皂泡可听到爆鸣声 【答案】D 【解析】 【分析】由实验装置图可知，试管底部的湿棉花受热提供水蒸气，试管中部的铁粉与水蒸气共热反应生成四氧化三铁和氢气，蒸发皿中盛有的肥皂液用于收集和验证氢气的生成，为防止铁与空气中的氧气反应，实验时应先点燃a处酒精灯后点燃b处酒精灯，实验结束后为防止倒吸应该先撤导管后熄灭酒精灯。 【详解】A．由分析可知，试管中发生的反应为铁粉与水蒸气共热反应生成四氧化三铁和氢气，该反应是有单质参加和有单质生成的置换反应，故A正确； B．由分析可知，试管底部的湿棉花的作用是受热提供水蒸气，故B正确； C．由分析可知，为防止铁与空气中的氧气反应，实验时应先点燃a处酒精灯后点燃b处酒精灯，故C正确； D．由分析可知，试管中发生的反应为铁粉与水蒸气共热反应生成四氧化三铁和氢气，四氧化三铁是黑色固体，不是红色固体，故D错误； 故选D。 13. 气体与足量溶液完全反应后，再通入，先后发生如下反应：①；②。下列有关说法中正确的是 A. 反应①中为还原剂 B. 反应②属于置换反应 C. 将足量通入新制氯水中，新制氯水不褪色 D. 氧化性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．在反应①中，中的元素没有发生价态变化，不是还原剂；中的硫元素从+4价升高到+6价，被氧化，是还原剂，A错误； B．置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，反应②，反应物是单质，但为离子而非化合物，生成物均为离子，无单质生成，不符合置换反应的定义，B错误； C．足量通入新制氯水中，会发生反应：，消耗，导致氯水褪色，C错误； D．从反应①被氧化可知，氧化性 > ；从反应②被氧化可知，氧化性 > ，因此氧化性顺序为> >，D正确； 故选D。 14. 用可以制备具有漂白作用的次氯酸盐，下列说法错误的是 A. 漂粉精的有效成分是 B. 将通入NaOH溶液中，可以得到以NaClO为有效成分的漂白液 C. 一般将“84”消毒液与“洁厕灵”(主要成分稀盐酸)混合使用 D. 日常生活中，NaClO溶液比HClO溶液稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．漂粉精是漂白粉的精制品，有效成分为次氯酸钙，用于漂白和消毒，A正确； B．氯气与氢氧化钠反应：，生成次氯酸钠（NaClO），是漂白液的有效成分，B正确； C．“84”消毒液主要含NaClO，洁厕灵主要含稀盐酸，混合时发生反应：，氯气有毒，可能导致中毒，因此不应混合使用，C错误； D．次氯酸（HClO）不稳定，易分解，而次氯酸钠（NaClO）在水溶液中相对稳定，因此日常生活中NaClO溶液更稳定，D正确； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 化学计量在化学中占有重要地位。回答下列问题： （1）青蒿素的摩尔质量为___________。 （2）___________中含有1 mol O。 （3）在标准状况下，22.4 L由和组成的混合气体中，含有的分子总数为___________。 （4）在标准状况下，含有个氦原子的氦气的体积约为___________。 （5）某消毒小组人员用的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为___________mL；所配溶液中的的物质的量浓度为___________。 （6）如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。0℃时向Ⅰ中充入，Ⅱ中充入，则当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为___________。 【答案】（1） （2）0.25 （3） （4）11.2L （5） ①. 100 ②. （6） 【解析】 【小问1详解】 由分子式可知，青蒿素的摩尔质量为，故答案为：。 【小问2详解】 由化学式可知，含有1mol氧原子的四氧化三铁的物质的量为=0.25mol，故答案为：0.25。 【小问3详解】 标准状况下，22.4 L由和组成的混合气体中，含有的分子总数约为，故答案为：。 【小问4详解】 标准状况下，含有个氦原子的氦气的体积约为，故答案为：11.2L。 【小问5详解】 实验室没有480mL容量瓶，所以配制的硫酸溶液时，应选用500mL容量瓶，则由稀释定律可知，需取用浓硫酸的体积为，则溶所配溶液中氢离子的浓度为，故答案为：100；。 【小问6详解】 由阿伏加德罗定律可知，温度压强一定时，气体体积和气体的物质的量成正比，则当I中充入8g二氧化硫、II中充入8g氧气活塞不再移动时，两部分体积比为，故答案为：。 16. 钠是人体正常生长发育中不可或缺的元素，与新陈代谢息息相关。如图为钠的“价-类”二维图，回答下列问题： （1）做“钠与水的反应”实验时，将一小块钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，仅根据此反应现象可以得出的结论是___________(填字母)。 A. 金属钠质软，具有很好的延展性 B. 金属钠与水反应后溶液呈碱性 C. 金属钠与水反应放出热量 D. 金属钠是热和电的良导体 （2）M为白色固体，M的化学式为___________。 （3）与溶液的焰色均为___________色，溶液呈___________(填“酸”或“碱”)性。 （4）碳酸氢钠漱口水是一种药用口腔清洁液，可以改善口气并帮助减少口腔细菌的滋生等，现配制碳酸氢钠漱口水，操作过程如图所示。 ①需用托盘天平称量的的质量为___________g。 ②“操作1”中溶于水溶液温度___________(填“升高”或“降低”)，故需待溶液温度恢复至室温再转移。 ③“操作2”中玻璃棒的作用为___________；“操作4”中待液面距离刻度线___________cm处，改用胶头滴管逐滴滴加至溶液凹液面与刻度线相切。 ④下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏小的是___________(填字母)。 A．“操作2”中容量瓶使用前未干燥 B．“操作3”中烧杯洗涤液未转移到容量瓶中 C．“操作5”摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 【答案】（1）BC （2） （3） ①. 黄 ②. 碱 （4） ①. 5.0 ②. 降低 ③. 引流 ④. 1~2 ⑤. B、C 【解析】 【小问1详解】 A．“质软、延展性” 无法通过钠与水的反应现象得出，A错误； B．反应后溶液使紫色石蕊变蓝，说明溶液呈碱性，B正确； C．反应时钠熔成小球，说明反应放热，C正确； D．“热和电的良导体” 无法通过该反应现象得出，D错误； 故答案选B、C。 【小问2详解】 M 的物质类别是氧化物，钠元素化合价为+1，且为白色固体，故氧化物化学式为； 【小问3详解】 ①和因含有Na元素故焰色反应均为黄色； ②溶液因发生水解反应故溶液显碱性； 【小问4详解】 ①，因托盘天平仅称量到0.1 g，故为5.0 g； ②溶于水是吸热过程，故溶液温度降低； ③操作2（转移溶液）中玻璃棒作用是引流；操作4（定容）时，待液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加； ④A．容量瓶未干燥对浓度无影响（最终定容加水），A错误； B．烧杯洗涤液未转移，导致溶质损失，浓度偏小，B正确； C．摇匀后加水，导致溶液体积偏大，浓度偏小，C正确； 故答案选B、C。 17. 某化学兴趣小组用如图所示实验装置制备，并进行了一系列实验。回答下列问题： （1）利用装置甲制备的化学方程式为_______。 （2）装置丙的作用为_______。 （3）下列可用于收集的装置为_______(填字母)。 （4）一段时间后，停止加热，用装置乙中溶液进行如下实验： ①孔穴1中产生白色沉淀说明乙中溶液中存在_______(填微粒符号)。 ②孔穴2中发生反应的离子方程式为_______。 ③孔穴3中产生的实验现象为_______。 （5）实验结束后，取装置丙中的溶液于试管中，加入足量盐酸，有黄绿色气体产生，发生反应的化学方程式为_______；该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 【答案】（1） （2）吸收多余的氯气，避免污染环境 （3）BC （4） ①. ②. ③. 试纸先变红后褪色 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，氯气溶于水，装置乙制得氯水；多余氯气用氢氧化钠溶液吸收，生成氯化钠、次氯酸钠和水。 【小问1详解】 浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，方程式为：。 【小问2详解】 装置丙的作用是吸收多余的氯气，避免污染环境。 【小问3详解】 A．装置没有排气导管，不能排出空气，A错误； B．氯气密度大于空气，采用此装置收集氯气，导管应该采取“短进长出”的方式，有利于排尽空气，B正确； C．氯气不溶于饱和食盐水，可以用排饱和食盐水的方法收集，C正确； 故选BC。 【小问4详解】 装置乙中的溶液是新制的氯水，氯气与水反应，，氯水溶液显酸性。 ①孔穴1中硝酸银出现白色沉淀，说明生成了氯化银，说明氯水中含有。 ②孔穴2中发生反应的离子方程式为：。 ③由于氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，所以蓝色石蕊试纸变红；由于次氯酸具有漂白性，之后红色试纸褪色。 【小问5详解】 丙中的溶液含有次氯酸，它与盐酸混合发生归中反应，。该反应中，氧化剂是次氯酸，还原剂是盐酸，根据方程式计量系数关系可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1。 18. 黑木耳是常见食品。某兴趣小组设计实验，检验黑木耳中的铁元素，实验流程如下： 已知：溶液常用于检验，可以与反应生成蓝色沉淀。 回答下列问题： （1）灰烬中含有铁的氧化物以及钾、钙、硅等元素的化合物，“酸浸”的主要目的是___________。 （2）取少许滤液检验，滤液能使酸性溶液紫色褪去，说明滤液中存在具有___________(填“氧化性”或“还原性”)的粒子，另取少许滤液于试管中，加入少许溶液，有蓝色沉淀产生，说明滤液中含有___________(填离子符号)。 （3）为进一步探究和的性质，该兴趣小组设计并进行如下实验，记录现象，完成实验报告。 实验操作 实验现象 离子方程式 实验结论 向溶液中添加新制氯水 ___________ 具有还原性 向溶液中加入足量的铁粉 铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色 ___________ ③__________ （4）实验结束，离开实验室之前，下列做法正确的是___________(填字母)。 A. 废弃药品直接倒入水池冲走 B. 药品仪器归放原位 C. 清洁实验仪器，打扫实验室卫生 D. 离开实验室前，先开窗让实验室通风透气 【答案】（1）溶解铁的氧化物，浸取铁元素 （2） ①. 还原性 ②. （3） ①. 溶液由浅绿色变成棕黄色 ②. ③. 具有氧化性 （4）BCD 【解析】 【分析】要检验黑木耳中的Fe元素，先将黑木耳灼烧成灰，加硫酸酸浸后过滤掉残渣，留滤液进行Fe元素的检验，据此信息解答。 【小问1详解】 铁的氧化物都难溶于水，使用硫酸酸浸目的是使铁的氧化物与硫酸反应进入溶液，便于后面对铁元素的检验。故答案为：溶解铁的氧化物，浸取铁元素； 【小问2详解】 酸性溶液紫色褪去，说明化合价降低被还原，说明溶液中含有还原性粒子；另取少许滤液于试管中，加入少许溶液，有蓝色沉淀产生，根据题目已知介绍可以确定溶液中含有。故答案为：还原性、； 【小问3详解】 含的溶液为浅绿色，加入后氧化为变为棕黄色；向溶液中加入足量的铁粉，铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色，根据前面现象可知变为， 具有氧化性，则发生反应为：。故答案为：溶液由浅绿色变成棕黄色、、具有氧化性； 【小问4详解】 A．废弃药品直接倒入水池冲走：废弃药品应倒入指定回收容器或废液缸中集中处理，不能直接倒入下水道，A错误；B．药品仪器归放原位：符合实验室操作规范要求，B正确；C．清洁实验仪器，打扫实验室卫生：符合实验室操作规范要求，C正确；D．离开实验室前，先开窗让实验室通风透气：符合实验室操作规范要求，D正确；故答案选为：BCD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年高一上学期12月份阶段检测 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章~第三章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列生产、生活中的化学实例不涉及氧化还原反应的 A. 燃烧天然气烹饪食物 B. 高炉炼铁 C. 牛奶腐败变质 D. 活性炭吸附冰箱异味 2. 下表中关于物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 干冰 B HClO KOH 小苏打 碱石灰 C 烧碱 D NaCl CO A. A B. B C. C D. D 3. 下列关于物质的量的相关说法正确的是 A. 物质的量就是物质的粒子数目 B. 的摩尔质量就是的相对分子质量 C. 物质的量的单位——摩尔，属于基本物理量之一 D. 物质的量可用表示，1 mol粒子的数目约为 4. 在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 关于铁的三种氧化物的说法正确的是 A. 铁的氧化物都难溶于水 B. 铁的氧化物都是碱性氧化物 C. FeO为红色固体，可用于制造红色油漆 D. 中铁的化合价为、，其属于混合物 6. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能一步实现的是 A. B. C. D. 7. 下列指定反应对应的离子方程式书写正确的是 A. Na与水反应： B. 与水反应： C. 少量溶液与溶液反应： D. 将少量NaOH溶液滴入溶液中： 8. 下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A．制胶体 B．检验样品中含钾元素 C．验证与水反应放热 D．比较、的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 9. 已知反应（中Ti元素为+4价），用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol·L-1的中含有的数目为 B. 常温常压下，22.4L中含有的原子数目为 C. 标准状况下，28gCO含有的电子数目为 D. 若有36gC参与上述反应，则转移电子的数目为 10. 下列各图示中不能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是 A. B. C. D. 11. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 12. 某同学设计了如图所示的装置，进行还原铁粉与水蒸气反应的实验。下列说法错误的是 A. 试管中发生的是置换反应 B. 湿棉花的作用是提供水蒸气 C. 点燃酒精灯的顺序是先后 D. 加热时试管内生成红色物质，点燃肥皂泡可听到爆鸣声 13. 气体与足量溶液完全反应后，再通入，先后发生如下反应：①；②。下列有关说法中正确的是 A. 反应①中为还原剂 B. 反应②属于置换反应 C. 将足量通入新制氯水中，新制氯水不褪色 D. 氧化性： 14. 用可以制备具有漂白作用的次氯酸盐，下列说法错误的是 A. 漂粉精的有效成分是 B. 将通入NaOH溶液中，可以得到以NaClO为有效成分的漂白液 C. 一般将“84”消毒液与“洁厕灵”(主要成分稀盐酸)混合使用 D. 日常生活中，NaClO溶液比HClO溶液稳定 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 化学计量在化学中占有重要地位。回答下列问题： （1）青蒿素的摩尔质量为___________。 （2）___________中含有1 mol O。 （3）在标准状况下，22.4 L由和组成的混合气体中，含有的分子总数为___________。 （4）在标准状况下，含有个氦原子的氦气的体积约为___________。 （5）某消毒小组人员用的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为___________mL；所配溶液中的的物质的量浓度为___________。 （6）如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。0℃时向Ⅰ中充入，Ⅱ中充入，则当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为___________。 16. 钠是人体正常生长发育中不可或缺的元素，与新陈代谢息息相关。如图为钠的“价-类”二维图，回答下列问题： （1）做“钠与水的反应”实验时，将一小块钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，仅根据此反应现象可以得出的结论是___________(填字母)。 A. 金属钠质软，具有很好的延展性 B. 金属钠与水反应后溶液呈碱性 C. 金属钠与水反应放出热量 D. 金属钠是热和电的良导体 （2）M为白色固体，M的化学式为___________。 （3）与溶液的焰色均为___________色，溶液呈___________(填“酸”或“碱”)性。 （4）碳酸氢钠漱口水是一种药用口腔清洁液，可以改善口气并帮助减少口腔细菌的滋生等，现配制碳酸氢钠漱口水，操作过程如图所示。 ①需用托盘天平称量的的质量为___________g。 ②“操作1”中溶于水溶液温度___________(填“升高”或“降低”)，故需待溶液温度恢复至室温再转移。 ③“操作2”中玻璃棒的作用为___________；“操作4”中待液面距离刻度线___________cm处，改用胶头滴管逐滴滴加至溶液凹液面与刻度线相切。 ④下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏小的是___________(填字母)。 A．“操作2”中容量瓶使用前未干燥 B．“操作3”中烧杯洗涤液未转移到容量瓶中 C．“操作5”摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 17. 某化学兴趣小组用如图所示实验装置制备，并进行了一系列实验。回答下列问题： （1）利用装置甲制备的化学方程式为_______。 （2）装置丙的作用为_______。 （3）下列可用于收集的装置为_______(填字母)。 （4）一段时间后，停止加热，用装置乙中溶液进行如下实验： ①孔穴1中产生白色沉淀说明乙中溶液中存在_______(填微粒符号)。 ②孔穴2中发生反应的离子方程式为_______。 ③孔穴3中产生的实验现象为_______。 （5）实验结束后，取装置丙中的溶液于试管中，加入足量盐酸，有黄绿色气体产生，发生反应的化学方程式为_______；该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 18. 黑木耳是常见食品。某兴趣小组设计实验，检验黑木耳中的铁元素，实验流程如下： 已知：溶液常用于检验，可以与反应生成蓝色沉淀。 回答下列问题： （1）灰烬中含有铁的氧化物以及钾、钙、硅等元素的化合物，“酸浸”的主要目的是___________。 （2）取少许滤液检验，滤液能使酸性溶液紫色褪去，说明滤液中存在具有___________(填“氧化性”或“还原性”)的粒子，另取少许滤液于试管中，加入少许溶液，有蓝色沉淀产生，说明滤液中含有___________(填离子符号)。 （3）为进一步探究和的性质，该兴趣小组设计并进行如下实验，记录现象，完成实验报告。 实验操作 实验现象 离子方程式 实验结论 向溶液中添加新制氯水 ___________ 具有还原性 向溶液中加入足量的铁粉 铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色 ___________ ③__________ （4）实验结束，离开实验室之前，下列做法正确的是___________(填字母)。 A. 废弃药品直接倒入水池冲走 B. 药品仪器归放原位 C. 清洁实验仪器，打扫实验室卫生 D. 离开实验室前，先开窗让实验室通风透气 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $