山东省临沂第一中学北校区2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

一中北校区高一化学月考 命题人：李艳 审题人：杜慧敏 2025.12 本试卷分第卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分。考试用时90分钟。 注意事项： 1答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号和科类填写到答题卡和试卷规定的 位置上。 2第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后， 再选涂其他答案标号。 3第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先 划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的元素的相对原子质量：H1N14016B11C12A127Fe56Pt195 第1卷选择题(45分) 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.2025年9月3日举行的中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵式，展示了中国国防现 代化建设的最新成果，展现了我国强大的军事实力。下列说法正确的是() A.九三阅兵采用的环保型礼炮”，减少了SO2、NO、CO2等大气污染物 B.东风-5C重型洲际核导弹，涉及核裂变原理：U4n-→Ba+K+3n,属于化学变化 C.歼-20、歼-35战机机身采用钛合金，其中金属钛的治炼原理是Na与TCl4溶液反应置换出Ti D.阅兵盛典中用到的气球在自然环境中通过光照和微生物最终分解为H2O和CO2,减少了环境污染 2.下列关于化学的应用和记载，对其说明不合理的是() A.《梦溪笔谈》中描述的“熬胆矾(CSO4·5H2O)铁釜，久之亦化为铜”，涉及的反应类型为氧化还原反应 B.宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成 分为C2(OHA2CO3]),孔雀石颜料的主要成分为盐 C.《望庐山瀑布》中的诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象 D.《本草经集注》中记载了区分硝石(NO3)和朴硝(N2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也” 3,对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 粒子组 判断和分析 A AI+、Fe3+、I广、CIr 不能大量共存，因发生反应：Fe3++2厂=Fe2++I2 B H*、Cu2+、CI、Clo 不能大量共存，因发生反应：CI+C10+2H=CL2个+H,O 第】页共8页 粒子组 判断和分析 C Na*、H、[AI(OH)J、NO3 能大量共存，粒子间不反应 D Fe3t、Ht、S02、H2O2 能大量共存，粒子间不反应 下列离子方程式书写正确的是 A.用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板：2FC3*+3Cu=3Cu2*+2FC B.将少量S02通入漂白液中：S02+2Cl0~+H,0=2HC10+S0,2 C.NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液：NH4++HCO3+2OH-=NH3HzO+CO32ˉ+H2O D.向FeBr,溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3++Br,+4CI 5.研发C02的利用技术，将CO2转化为能源是缓解环境和解决能源问题的方案之一，由CO2和CH,制备合 成气(CO、H2),再由合成气制备CH3OH的反应转化关系如图所示。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法 不正确的是() H2」 CH.I CH,OH C(ads) c02 A.标准状况下，理论上生成16gCH3OH需要22.4L的H2 B.一定条件下等物质的量的CH3OH和CH4,CH3OH比CH4多8NM个电子 C.标准状况下，22.4LCO2和CH4混合物中有且只有N4个碳原子D.制备合成气的反应中，若生成2olC0, 反应I和Ⅱ中共转移电子数为6N 6.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是 浓盐酸 MnO, A.用装置甲制取C2 B.用装置乙除去C2中少量HCI C.用装置丙分离MnO2和MnCl2溶液 D.用装置丁蒸干MnCl2溶液制得MnCl24H2O 7.配制250mL0.1moL1稀盐酸，配制时步骤如下：用50mL量筒量取11.8molL-1浓盐酸2.1mL,将其 沿玻璃棒注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水（约30L),用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀，将已恢复 至室温的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中，用30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将洗涤液全部注 第2页共8页 入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，继续往容量瓶中小心地注入蒸馏水，直到溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上 的刻度线相切，将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。上述步骤中存在的错误有几处？ A.2处 B.3处 C.4处 D.5处 8.某化学小组欲通过下列实验来测定4.0g已变质的Na2O2样品中NaC03的含量（假设无其它杂质，Q为弹 性良好的气囊，忽略气体在Ⅱ和IV中的溶解)。下列说法错误的是 稀H2S04 A.测量气体总体积时需关闭K,、K2,打开K B.可以通过b中碱石灰的增重来计算样品中NaCO,的含量 样品 C.可通过标况下量简I收集的气体体积来计算样品中NaCO,的含量 0 D.读完气体总体积后，关闭K,打开K后再缓缀打开K2,可观察到Q气球慢慢缩小 9.从砷化镓废料（主要成分为GaAs、Fe2O3、SiO2和CaCO3)中回收镓和砷的工艺流程如图。已知镓与铝同 主族，性质相似；“碱浸时，镓元素以NaGaO2形式存在。下列说法错误的是() NaOH、 H202 稀疏酸 稀疏酸 0 碑化镓 浝液1 废料 碱浸 调pH 滤渣2 溶解 电积 .Ga 滤渣1 滤渣3 尾液 滤液2 浓缩结晶 一Na,As0,12H,0 A.“滤渣1的主要成分为Fe2O3、CaCO3 B.碱浸时GaAs发生的反应为GaAs+4H2O2+4NaOH=Na3AsO4+NaGaO2+6H2O C.Ga的主要化合价为+3价，砷位于元素周期表的第四周期第ⅢA族 D.“电积”产生的O2与Ga的物质的量之比为4：3 10.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，分析判断下列说法正确的是 元素符号 A B 0 E G H J 化合价 -1 -2 +4,-4 1 +5,-3 +3 +2 +1 原子半径/nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186 A.I在DB2中燃烧生成两种化合物 B.A、H、J的离子半径由大到小的顺序是H>J>A C.非金属性A>G>E D.A单质能从B的简单氢化物中置换出B单质 11.已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示。 下列说法正确的是 Y A.若四种元素中只有一种为金属，则Y的最高价氧化物一定属于酸性氧化物 2 B.若HXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数) 第3页共8页 C.若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 D.若四种元素均为金属，则只能形成一种氧化物 12.将一定质量的铝粉和铁粉的混合物加入一定量很稀的硝酸溶液中，充分反应生成铵盐，反应过程中无 气体放出。向反应结束后的溶液中，逐滴加入Smol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的 物质的量)关系如图所示，下列说法错误的是 ↑n(沉淀)/mol A.根据关系图可知前a=20 B.样品中铝粉质量为1.08g C.原溶液中硝酸的物质的量为0.42mol D.b点Fe(OH)3质量为4.28克 687482Na0H/mL 13.下列实验方案、对应的实验现象及结论或解释均正确的 是 实验方案 现象 结论或解释 用铂丝蘸取待测液在酒精灯上灼烧，观察火 火焰显黄色 该溶液中不含K 焰颜色 溶液分层，上层紫红色，下层 I在CCl4中的溶解度 6 向碘水中加入少量CCl4,振荡静置 几乎无色 比在水中大 分别向盛有相同质量的镁粉和铝条的试管 均有气泡产生，产生气泡的速 失电子能力：Mg>A1 中，加入相同浓度和体积的稀盐酸 率金属镁大于金属铝 向NaBr溶液中滴加几滴新制氯水 溶液变为橙黄色 非金属性：CI>Br 14. 利用镍铂靶材废料（主要成分为Ni、Pt以及微量FC、AI的单质）回收铂的一种工艺流程如下。 稀盐酸 王水 NH,CI溶液 材陵料一→酸浸→溶解→沉铂] 镍铂靶 煅烧 Pt 滤液① NO 滤液② 已知：①王水是一种由浓硝酸和浓盐酸按1：3混合而成的液体，它能溶解黄金、铂金等。“沉铂”时发生的反 应为PtCl62-+2NH=NH)2PtCl6d。 ②隔绝空气“煅烧”时有两种单质生成，其中一种是N2。 下列说法不正确的是 A.“酸浸”时不能在较高温度下进行 B.滤液②可返回“酸浸”工序循环利用 C.“溶解”时发生的离子反应为3Pt+16H*+4NO,+18CI=3[PtCl62+4NO↑+8H20 第4页共8页 D.隔绝空气“煅烧”时每生成117.0gPt,理论上产生标准状况下13.44L的气体。 15.化合物(YW,XZ。·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子 序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示， 在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是 100 100% A.W、X、Y、Z的单质常温下均为气体 895f 90 B.最高价氧化物的水化物酸性：Y<X 80.2% C.100~200℃阶段热分解失去4个W2Z 75f 70f 67.4% 6 64.1% D.500℃热分解后生成固体化合物X2Z3 100200300400500600700800 /'℃ 第Ⅱ卷非选择题(55分) 二.非选择题（本题共5小题，共55分。） 16.以下9种短周期主族元素，它们具有如下特征： 元素 特征 a 该元素的某种同素异形体硬度最大 b 次外层电子数是最内层电子数与最外层电子数之和 单质常用于制作路灯 d 最外层电子数是内层电子数的3倍 单质是空气中含量最高的 最高化合价为+7价 g 第3周期元素的简单离子中半径最小 h K、L层电子数之和是M层的2倍 i 宇宙中最丰富的元素 回答下列问题（用对应的微粒符号表示）： (1)d元素在周期表中的位置是，f元素对应的简单离子的结构示意图为 (2)a、f、h三种元素最高价氣化物对应的水化物酸性由强到弱依次为 (3)b、c、d三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为，b、f两种元素对应的简单气态氢化 物的还原性强弱顺序为，由以上元素的原子构成的10电子微粒的分子是 (4)g元素的简单离子的盐溶液中加入过量c元素的简单氢化物对应的水溶液，反应的离子方程式为 (5)列举一个实验事实，比较元素c和元素g的金属性强弱 第5页共8页 17.胃舒平的有效成分为A1(OH田3，测定其中A1(OH)3含量的操作如下（设该药片中的其它成分不与盐酸或 Na0H溶液反应)。①加入25.00mL0.10mol.L稀盐酸： ②用移液管量取20.00L胃舒平悬浊液于锥形瓶中： ③配制0.10mol.L稀盐酸和0.10mol.LNaOH溶液： ④取5粒药片(0.10g片)，研碎，加入100mL蒸馏水充分搅拌： ⑤用0.10mol.L'NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。回答下列问题： (1)正确的操作顺序是③④ (填序号) (2)测定过程中发生反应的离子方程式为 (3)该测定实验共进行了4次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则 配制盐酸应选用的容量瓶规格最好为mL。用密度为1.2g/cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸配制实验 中所需稀盐酸，需用量筒量取浓盐酸的体积为 mL。 (4)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下： 实验序号 1 2 3 4 消耗NaOH溶液体积/mL 15.90 17.30 16.10 16.00 胃舒平中AI(OH3的质量分数为 %(保留3位有效数字)。 (5)用NaOH固体配制实验中所需的NaOH溶液时，下列操作会使胃舒平中AI(OH3含量测定值偏高的是 A.NaOH固体中含有NaCl杂质 B.定容时俯视容量瓶刻度线 C.溶液未冷却至室温即进行定容 D.摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线 18.我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，联合制碱法主要过程和部分物 质的溶解度曲线如图所示。 饱和食盐水 2% CO 循环Ⅱ 69 合成氨 NH沉流池 0 煅烧炉 wen 20 NH, 循环利 NaCl- 母液二三NH,CI溶液 01030507090100 温度/℃ 回答下列问题： 第6页共8页 (1)沉淀池中发生反应的化学方程式为。 (2)物质X的化学式为：为测定煅烧后固体中的NHCO,含量，将煅烧后固体充分加热，产生的气 体先通过足量浓疏酸，再通过足量Na,O2,Na,O2增重mg,则固体中NaHCO3的质量为g (3)向母液中加入NaCI可促进副产品NH,CI的生成，根据NaCI和NH,CI的溶解度曲线，为使NH,CI充 分析出，需控制的适宜温度为（填标号）。 A.0~10°C B.30~50C C.50~70°C D.90~100°C (4)实验小组使用滴定法测定了产品的成分。滴定过程中溶液的pH随滴加盐酸体积变化的曲线如下图所示。 i.到达第一个滴定终点B时消耗盐酸VmL,到达第二个滴定终点C 时又消耗盐藏mL。V=,所得产品的成分为 (填标号)。 a.Na2CO3 b.NaHCO3 c.Na2CO3 NaHCO3 d.Na2CO3 NaOH ⅱ.到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀， 致使滴入盐酸局部过浓。该同学所记录的V以 (填><” 10 20 30 40 体VmL 或“=") 19.K[F©(C,O)]3H,0为易溶于水而难溶于乙醇的举绿色品体，可用于制备负载型活性铁催化剂。实验 室以FeC,O,·2H,0为原料制各K,[Fe(C,O,]3H,0的流程如下： H2O2 饱和H2C204浴液 FcC2042H20一→氧化配位 酸溶配位 分离提纯 —-Ks[Fc(C2O43]·3H20 过量饱和K2C204溶液 已知：①FC,0,·2H,0为淡黄色晶体，难溶于水而溶于稀疏酸，真空下142℃开始失去结品水。 ②K,[Fc(CN)。]溶液与Fe2+反应产生蓝色沉淀，与Fe+不反应。 (1)氣化配位。将FCC,O,·2H,O加入过量饱和K,C,0,溶液中，保持温度40℃缨缓加入H,02,获得含配离子 [Fe(C,O),]和Fe(OH),的悬浊液。 ①检验悬浊液中FC(四)已被完全氧化的实验方法为】 ②反应结束后，需要将悬浊液煮沸305，其目的是 (2)酸溶配位。加入饱和H,C,0,溶液所发生反应的化学方程式为 。从溶液中获得 K[F©(C,O)]3H,0,除了蒸发浓编、降温结品，还可选择的方法为 (3)某研究性学习小组拟用已提纯的FcS0,溶液为原料制备高纯FcC,O,·2H,O。已知：Na,C,O,、K,C,O,的 第7質共8页 溶解度曲线如图所示：100C时生成FcC,O,·2H,0大颗粒便于过滤。 % 70 ±Na2Cz04 60 -0K2C204 请完成实验方案：取一定体积：lmol/LFeS0,溶液置于锥形瓶中，在搅 赵 0 40 拌下加入等体积相同浓度的 ,将所得溶液 ,过滤， 纯30 20 10 用蒸馏水多次洗涤，低于」 真空干燥得到FCC,O,·2H,O(可选 0 20406080100 温度/℃ 用的试剂：BaCl2溶液、AgNO,溶液、Na,C,O,溶液、K,C,O,溶液、稀 盐酸、蒸馏水)。 (4)测定高纯FC,0,·2H,0纯度的方法如下：准确称取0.2500g样品，加入适量水、浓疏酸、磷酸，用 0.04500mol/LKMnO,标准溶液滴定至终点（草酸亚铁转化为Fe3+和C02,MmO:转化为Mm2+),消耗KMnO,标 准溶液18.00mL。 ①该过程中总反应的离子方程式 ②计算样品中FeC,O,·2H,0的纯度： Mr(FcC2042H2O)=180)。 20.三氯化硼(BC),主要用作半导体硅的渗杂源或有机合成催化剂。某兴趣小组用氯气和硼为原料，采用 下列装置（部分装置可重复使用）制备BC3。 含浓盐酸 阴粉 冰 浓硫酸 氢氧化钠溶液 A B D E b 已知：①BC3的沸点为12.5°C,熔点为-107.3°C:遇水刷烈反应生成硼酸(H3BO3)和盐酸： ②2B+6HCI :2BC43+3H2: ③B单质在加热条件下会被氧气氧化为B2O3。 请回答下列问题： (1)用二氧化锰固体与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为： (2)装从左到右的接口连接顺序为a→g_一j。 (3)装置E中的试剂为。如果拆去E装置，可能的后果是 (4)B中冰水的作用是 (⑤)D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，排尽装置中的空气。若缺少此步骤，则造成的结果是 (⑤)BC固体遇空气产生白雾的化学反应方程式为： 第8页共8页