高二化学上学期期末真题重组卷（沪科版）

2025-2026学年高二化学上学期期末真题重组卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．选择题选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．请将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：沪科版选择性必修1全册。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 一、二甲醚的合成与制备（24分） （25-26高二上·上海·期末） 二甲醚（）被称为21世纪的“清洁能源”，研究二甲醚的合成与制备具有重要意义。回答下列问题： (1)将燃煤废气中的转化为的反应原理为。已知在压强为下，该反应在不同温度、不同投料比时，的转化率如图所示。 ①此反应 （填“放热”或“吸热”）；若温度不变，提高投料比，则将 （填“增大”“减小”或“不变”）。 ②对于反应，一定可以提高平衡体系中二甲醚的百分含量，又能加快反应速率的措施是 （填字母）。 a.升高温度     b.增大浓度     c.加入催化剂     d.增大压强 (2)采用一种新型催化剂（主要成分是合金），利用和制备。 主反应：； 副反应：； 。 平衡转化率或平衡产率与温度的关系如图所示。 ①主反应自发进行的程度很大，可以得出该反应的 （填“>”或“<”）0，工业上选择的较适宜温度范围为 。 ②对于处于化学平衡状态的副反应：，代表正反应的平衡常数，代表逆反应的平衡常数，则 。已知反应速率，其中和分别代表正反应和逆反应速率常数（只和温度有关），则该反应的化学平衡常数 （用和表示）。 (3)若  kJ⋅mol在恒温恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是 (填序号)。 A．CO和的物质的量浓度之比是1∶2 B．CO的消耗速率等于的生成速率的2倍 C．容器中混合气体的体积保持不变 D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 E．容器中混合气体的密度保持不变 (4)已知一定条件下，水煤气转化成甲醇的化学方程式为。在体积可变的恒压密闭容器中投入0.5 mol CO和0.75 mol ，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时的物质的量(n)随温度(T)、压强(p)的变化如下图所示。 ① (填“<”或“>”)。 ②M点对应的平衡混合气体的体积为1 L，则233℃时，该反应的平衡常数 ，的转化率为 (保留1位小数)。 (5)工业上利用和制甲醇：  。借助高分子选择性吸水膜可有效提高平衡利用率。其原因是 。 【答案】(1)放热 (2分) 不变 (2分) d (2分) (2)< (2分) 280~290℃ (2分) 1 (2分) (2分) (3)CDE (2分) (4)＞ (2分) 16 (2分) 66.7% (2分) (5)吸收膜的作用是吸收，使平衡右移，提高了的利用率 (2分) 【详解】（1）①从图中可以看出，降低温度，CO2的转化率增大，平衡正向移动，则此反应放热；若温度不变，提高投料比，则K将不变； ②a．升高温度，可以加快反应速率，但平衡逆向移动，二甲醚的百分含量减小，a错误； b．增大CO2浓度，可以加快反应速率，使平衡正向移动，但由于总量增大，二甲醚的百分含量不一定增大，b错误； c．加入催化剂，可以加快反应速率，但不改变CO2的平衡转化率，c错误； d．增大压强，反应速率加快，平衡正向移动，CO2的转化率增大，可以提高平衡体系中二甲醚的百分含量，d正确； 故答案选d。 （2）①，反应能够自发进行，主反应为熵减的反应，主反应自发进行的程度很大，可以得出该反应为放热反应，则；从图中可以看出，工业上选择的较适宜温度范围为280~290℃，此时CO转化率较大且平衡产率很大； ②对于处于化学平衡状态的副反应，代表正反应的平衡常数，代表逆反应的平衡常数，则=，所以； 已知反应速率，其中和分别代表正反应和逆反应速率常数（只和温度有关），当反应达平衡时，=0，则该反应的化学平衡常数K=。 （3）A．CO和的物质的量浓度之比是1∶2，不能说明正逆反应速率相等，不能据此判断反应平衡，A错误； B．CO的计量数与二甲醚的计量数之比为2:1，所以CO的消耗速率恒为的生成速率的2倍，描述的均为正反应，不能据此判断反应平衡，B错误； C．该反应在恒温恒压下进行，反应前后气体分子总数不相等，当容器体积保持不变时，说明气体总物质的量不再改变，反应达到平衡状态，C正确； D．该反应组分均为气体，所以气体总质量不变，但气体总物质的量改变，所以混合气体的平均摩尔质量不变可以作为平衡状态判断依据，D正确； E．气体总质量不变，总体积只在平衡时不变，所以密度不变可以作为平衡状态的判断依据，E正确； 故选CDE。 （4）①该反应气体分子数减小，同一温度下，增大压强平衡正向移动，甲醇物质的量增大，所以>； ②M点对应的反应中生成甲醇0.25 mol，所以消耗了CO 0.25 mol，消耗H2 0.5 mol，剩余CO 0.25 mol，剩余 H2 0.25 mol，所以H2的转化率为，平衡常数为。 （5）借助高分子选择性吸水膜可有效提高平衡利用率，其原因是：吸收膜的作用是吸收，使平衡右移，提高了的利用率。 二、水合肼的制备方法与性质（16分） （25-26高二上·上海·期中） I.水合肼()是一种精细化工原料，同时也是一种二元碱。水合肼的电离方程式为：       实验室模拟尿素法制备流程图如图所示。 (1)制备粗肼时无气体放出，书写制备出粗肼的离子反应方程式： 。 (2)制备过程中NaClO不能过量，原因是 。 (3)对实验中相关物质分类正确的是_______。 NaClO A 强电解质 弱电解质 弱电解质 非电解质 B 强电解质 非电解质 弱电解质 非电解质 C 弱电解质 弱电解质 非电解质 弱电解质 D 强电解质 非电解质 非电解质 弱电解质 A．A   . B．B C．C D．D II.制备水合肼的过程需在强碱性环境下进行，若溶液偏酸性，则可能产生。 (4)书写溶液中正离子的水解方程式： 。 (5)常温下，溶液呈酸性还是碱性？利用相关数据计算并说明理由。 。 (6)已知的，则下列方程式中错误的是_______。(不定项) A． B． C． D． (7)在溶液中滴加盐酸(不考虑稀释)，下列说法正确的是_______。 A．的水解平衡正向移动，电离平衡逆向移动 B．的电离度增大，水解程度减小 C．的电离平衡常数增大，水解平衡常数减小 D．溶液中的增大，而水电离出的减小 (8)不考虑温度变化，在溶液中加入下列物质，溶液导电性显著增加的是_______。 A．固体 B． C．等浓度的溶液 D．蔗糖固体 【答案】(1) (2分) (2)NaClO过量会氧化生成的肼，降低产率 (2分) (3)B (2分) (4) (2分) (5)的电离常数为1.3×10-15，水解常数为，其水解常数较大，使溶液显酸性 (2分) (6)BD (2分) (7)B (2分) (8)B (2分) 【详解】（1）根据元素守恒，制备粗肼的离子方程式为 （2）肼中N为负价，具有还原性，NaClO过量会氧化生成的肼，降低产率。 （3）NaClO为强电解质，N2H4本身为不能电离，为非电解质，N2H4·H2O为弱电解质，CO(NH2)2为非电解质，故选B。 （4）的水解方程式为。 （5）的电离常数为1.3×10-15，水解常数为，其水解常数较大，使溶液显酸性。 （6）酸碱理论中，凡是提供质子的为酸，接受质子的为碱； A．碱性：，强碱能制弱碱，该反应能发生，A正确； B．碱性：，弱碱不能制强碱，反应不能发生，B错误； C．该反应为碱（）和酸（）的中和反应，反应能发生，C正确； D．该反应为酸（）与过量弱碱的反应，两步中和反应均能发生，方程式应为：，D错误； 故选BD。 （7）A．水解生成H+，电离生成OH-，加入盐酸，抑制水解，促进电离，A错误； B．加入盐酸促进电离，电离度增大，抑制水解，水解程度减小，B正确； C．电离常数和水解常数只与温度有关，C错误； D．加入盐酸，引入了，溶液中的增大，同时促进了的电离：，水得电离平衡也被促进，所以水电离出的氢离子浓度增大，D错误； 故选B。 （8）A．加入NaOH后溶液发生反应，由于还引入钠离子，所以溶液中可导电离子数目无变化，溶液导电性几乎不变，A不符题意； B．加入HCl，发生反应，还引入氯离子，溶液导电性增加，B符合题意； C．加入等浓度的硝酸银溶液，生成氯化银沉淀，溶液中总离子电荷量不变，但、浓度降低，导电性下降，C不符题意； D．蔗糖为非电解质，不导电，溶液导电性无明显变化，D不符题意； 故选B。 三、甲酸的催化作用和性质探究（22分） （25-26高二上·上海·期中） I．甲酸在催化剂作用下能分解为和，但同时会发生副反应生成和。反应的能量图如图(其中*表示吸附态)。依据图回答： (1)虚线框内有 步基元反应，决速步是第 步。 A．6，1     B．6，3     C．3，1     D．3，2 (2)计算反应的 。 (3)表中的的键能为_______。 共价键 H—H H—O 键能() 745 436 465 A．650.28 B．781.72 C．930.28 D．1062.72 (4)在恒容密闭容器中充入发生反应，降低温度，下列物理量均减小的是_______ A．主反应、副反应的 B．主反应、副反应的活化能 C．主反应、副反应的活化分子百分数 D．主反应、副反应的平衡常数 II.常压下，在密闭容器中充入，在催化剂条件下分解。在一段时间内，测得容器中和的物质的量分数随温度的变化如图所示。 (5)若反应时，体系到达点的状态，则内甲酸的平均反应速率 。 (6)说明t℃后，CO的物质的量分数随温度升高而增大的原因： 。 III.在水溶液中，甲酸的，电离方程式为。 (7)0.1mol/L的甲酸溶液 。(保留1位小数) (8)下列能够证明甲酸是弱电解质的实验事实是_______。 A．甲酸水溶液的导电性很弱 B．甲酸熔融不导电 C．甲酸钠(HCOONa)溶液呈碱性 D．甲酸能与反应放出 (9)现有的甲酸和盐酸两种溶液，下列说法正确的是_______。 A．用等浓度的溶液中和，消耗的体积：甲酸>盐酸 B．与表面积相同的锌粒反应，起始时产生的速率：甲酸>盐酸 C．两种溶液中由水电离出的：甲酸<盐酸 D．溶液的导电性：甲酸<盐酸 (10)对甲酸溶液加水稀释，下列数值中变小的是_______。(不定项) A．甲酸的电离度 B． C． D． (11)已知乙酸的。对等浓度、等体积的甲酸和乙酸溶液加水稀释，其溶液随溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是_______。 A．曲线为甲酸 B．酸的电离度： C．混合b、c两点的溶液，和的电离平衡移动方向相反 D．取a、c两点的溶液与足量锌反应，同温同压下放出氢气的体积： (12)酸性条件下，溶液可以将氧化为，写出反应的离子方程式： 。 【答案】(1)3 (1分) 1 (1分) (2)+65.72 (2分) (3)C (2分) (4)C (2分) (5)0.05 (2分) (6)主反应为放热反应，副反应为吸热反应，升温主反应平衡逆向移动、副反应正向移动 (2分) (7)2.4 (2分) (8)C (2分) (9)A (2分) (10)B (2分) (11)C (2分) (12) (2分) 【知识点】一元强酸与一元弱酸的比较、化学平衡图像、化学平衡常数的计算、影响化学平衡的因素 【详解】（1）由图可知，虚线框内有3步基元反应；第1步正反应活化能最高，反应速率最慢，属于决速步，故答案为3；1； （2）由图可得：①，②，根据盖斯定律，反应由②-①得到，则，故答案为：+65.72； （3）反应的反应物总键能-生成物总键能，因此，得，故答案选C； （4）A．主反应、副反应的是反应的焓变，由反应物和生成物的能量差决定，与温度无关，因此降温不会改变，A 不符合题意； B．主反应、副反应的活化能是反应物分子达到活化状态所需的最低能量，由反应本身决定，与温度无关，降温不会改变活化能，B不符合题意； C．主反应、副反应的活化分子百分数与温度正相关：温度降低，分子热运动减弱，活化分子数减少，活化分子百分数减小，因此主、副反应的活化分子百分数均减小，C符合题意； D．主反应、副反应的平衡常数与温度有关，由图可知，主反应为放热反应，降温其平衡常数增大，副反应为吸热反应，降温其平衡常数减小，D不符合题意； 故答案选C； （5）由题，a点时和的物质的量分数均为12.5%，且根据甲酸分解的反应（主反应为，副反应为），a点对应副反应的产物和主反应的产物物质的量分数相等。设a点时和的物质的量均为x，容器体积为2L，初始为3mol。副反应消耗的物质的量：x；主反应消耗的物质的量：x；剩余的物质的量：；主反应生成为x，副反应生成为x ，因此总物质的量为。根据物质的量分数为12.5%，有：，得；因此，10 min内消耗的物质的量为，平均反应速率为，故答案：0.05； （6）主反应为放热反应，副反应为吸热反应，升温主反应平衡逆向移动、副反应正向移动，因此t℃后，CO的物质的量分数随温度升高而增大，故答案为：主反应为放热反应，副反应为吸热反应，升温主反应平衡逆向移动、副反应正向移动； （7）甲酸是弱酸，电离平衡：，设电离出的，则：，解得，，故答案为：2.4； （8）A．导电性弱可能是浓度低，不能证明，A错误； B．甲酸为共价化合物，熔融时不电离，因此不导电，而强弱电解质的本质区别是溶于水的部分是否完全电离，B错误； C．甲酸钠溶液呈碱性，说明水解，说明甲酸是弱酸，能证明，C正确； D．能与反应只能说明酸性强于碳酸，不能证明是弱电解质，D错误； 故答案选C； （9）A．甲酸是弱酸，，中和时消耗 NaOH 体积：甲酸 > 盐酸，正确； B．起始相等，起始时产生的速率相等，错误； C．浓度相等，对水电离的抑制程度相同，水电离的相等，错误； D．离子浓度相等，导电性甲酸 = 盐酸，错误； 故答案选A； （10）A．稀释促进电离，电离度增大，A不符合题意； B．稀释使减小（虽然电离程度增大，但体积增大占主导），B符合题意； C．，稀释后减小，则比值增大，C不符合题意； D．，稀释后减小，比值增大，D 不符合题意； 故答案选B； （11）已知，甲酸酸性更强。 A．酸性越强，等浓度溶液pH越小，因此曲线Y为甲酸，A错误； B．c点更小，氢离子浓度更大，则酸的电离程度更大，因此电离度，B 错误； C．混合后，对乙酸而言，来自甲酸的产生的同离子效应是主要影响，使其电离平衡逆向移动；对甲酸而言，因溶液被稀释，其电离平衡正向移动，C正确； D．a、c点稀释倍数不同，但储存的氢的量是一样的，与Zn反应生成氢气的体积相同，只是反应速率不一样，D错误； 故答案选C； （12）酸性条件下，被还原为，被氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒配平：。 四、以孔雀石为原料制备胆矾（22分） （25-26高二上·上海·期中） 孔雀石的主要成分为，工业上以孔雀石为原料(含有、、、等杂质)制备胆矾的工艺流程如图： 已知各金属离子的及沉淀的如下表所示(溶液中离子浓度视为完全沉淀)： 金属离子 开始沉淀pH 6.3 1.5 4.0 3.4 完全沉淀pH 8.3 2.8 6.7 (1)写出表示沉淀溶解平衡的方程式： 。 (2)计算完全沉淀的为_______。 A．4.7 B．9.3 C．11.0 D．13.9 (3)利用计算，常温下的溶解度为_______。(本题计算时忽略水的电离) A． B． C． D． (4)加入双氧水的目的是 。 (5)调节值的范围是 ~ 。 (6)调节值时，最适宜加入的物质是_______。 A． B．石灰乳 C．CuO D．Cu (7)操作X是_______。 A．蒸发至晶膜出现，冷却结晶 B．蒸发至大量晶体出现，冷却结晶 C．蒸发至品膜出现，趁热过滤 D．蒸发至大量晶体出现，再利用余热蒸干 (8)经此操作后，胆矾中主要含有的杂质是 。进一步提纯的方法是 。 (9)将所配得的溶液加热蒸干，得到的物质为_______。 A． B． C． D．CuS (10)室温下，向浊液中持续通入至饱和，有微量的沉淀发生溶解。忽略溶液的体积变化，测得反应后的溶液中，且。已知：碳酸的，。见上表。反应后的溶液 ， ，。 【答案】(1) (2分) (2)A (2分) (3)A (2分) (4)将亚铁离子氧化为铁离子，便于将铁和铝分离 (2分) (5)3.4 (1分) 4.0 (1分) (6)C (2分) (7)A (2分) (8)硫酸 (1分) 冷水或冷乙醇洗涤、干燥 (1分) (9)A (2分) (10)4 (2分) 8×10−11 (2分) 【分析】稀硫酸酸浸后，滤渣1为不溶硫酸的SiO2，滤液1含Fe2+、Fe3+、Al3+，双氧水将Fe2+氧化为Fe3+，再调pH分离Fe和Al，得到滤渣2为氢氧化铁和氢氧化铝，滤液2为硫酸铜溶液，系列结晶操作后可得五水硫酸铜晶体。 【详解】（1）氢氧化铝沉淀溶解平衡的方程式为。 （2）Al3+完全沉淀时浓度为1.0×10-5 mol/L，此时溶液中，所以pOH=9.3，pH=14-pOH=4.7，故选A。 （3）设常温下Cu(OH)2的溶解度为x mol/L，则有，解得，x=1.8×10-7，故选A。 （4）加入双氧水的目的为将亚铁离子氧化为铁离子，便于将铁和铝分离。 （5）调pH分离铁和铝，保留铜，所以范围为3.4~4.0。 （6）调pH的试剂不能引入新杂质，且能中和酸，最适宜的物质为CuO，故选C。 （7）目标产物为结晶水合物，需要蒸发至晶膜出现，此时溶液已饱和，再冷却结晶，溶液逐渐析出较大，规整的蓝色棱柱状晶体，而蒸发至大量晶体出现可能会因为热量过大失去结晶水得到白色粉末，且晶体细小，纯度低，故选A。 （8）胆矾中主要含有的杂质是硫酸，进一步提纯的方法为冰水或冷乙醇洗涤晶体。 （9）胆矾溶于水后溶液中的Cu2+存在水解平衡：，该反应为吸热反应，热水中会促进水解，生成氢氧化铜沉淀；解决方法为在配置溶液中加入少量H2SO4，抑制其水解。 （10）硫酸为难挥发性酸，所以蒸干硫酸铜溶液，得到的物质为硫酸铜，故选A。 （11）反应后溶液中，c(H+)=1.0×10-4 mol/L，pH为4，。 五、利用电化学方法制备氧化亚铜和精炼铜（16分） （25-26高三上·上海·期中） 氧化亚铜是杀菌剂、陶瓷和搪瓷的着色剂以及红色玻璃染色剂，利用如图所示装置制备氧化亚铜和精炼铜，已知：该粗铜中含有铁、碳、锌、银等杂质。 (1)甲池中碳电极做 。 A．正极     B．负极     C．阳极     D．阴极 甲中铜电极发生的电极反应式为 。 (2)①乙池中Y电极所用的电极材料为 ，电极附近形成的阳极泥的主要成分是 。 ②电压过高时，乙中可能会产生有刺激性气味的气体的原因是 (用电极反应式表示)。 (3)若该装置的能量转化率为60%，则当外电路转移电子的物质的量为2mol时可制得 g的Cu2O。 金属铜的纯度可以通过滴定的方式测定。某精炼后的铜样品质量为，经处理后完全转化为含Cu2+的溶液，向其中加入过量的KI溶液，发生反应2Cu2++4I-=2CuI+I2。再次处理后，用0.1099mol/L的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，发生反应I2+ 2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI，消耗Na2S2O3溶液36.05mL。 (4)本实验使用 作为指示剂。滴定终点判断依据是 。 (5)基于本实验得数据，可以算出该精炼铜样品中铜的质量分数为 (以百分数表示，保留4位有效数字)。 (6)下列操作中，哪些会使得最终测定结果偏大___________。 A．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 B．滴定管用蒸馏水润洗后未用标准液润洗 C．在滴定过程中，有少许待测液溅出D．用于装待测液的锥形瓶未用待测液润洗 【答案】(1)D (1分) Cu-e-+3Cl-=[CuCl3]2- (2分) (2)粗铜 (1分) 银和碳 (1分) 2Cl--2e-=Cl2↑ (2分) (3)86.4 (2分) (4)淀粉溶液 (1分) 滴入最后半滴Na2S2O3标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色 (2分) (5) (2分) (6)AB (2分) 【分析】C电极上H2O→H2，发生还原反应，则C电极为阴极，Cu电极为阳极，X电极为阴极，Y电极为阳极，电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解后Y极附近形成的阳极泥的主要成分是银和碳，b为电源正极，a为电源负极；装置甲中制备Cu2O的总反应方程式为2Cu+H2OCu2O+H2↑。 【详解】（1）根据分析，甲池中碳电极做阴极，故选D。甲中铜电极发生的电极反应式为Cu-e-+3Cl-=[CuCl3]2-。 （2）①乙池中Y电极所用的电极材料为粗铜，Zn、Fe先于Cu放电，电极附近形成的阳极泥的主要成分是银和碳。 ②电压过高时，乙中可能会产生有刺激性气味的气体为Cl2，原因是2Cl--2e-=Cl2↑。 （3）如该装置的能量转化率为60%，当外电路有2 mol电子转移时，即有2 mol×60%=1.2 mol的Cu失去电子生成Cu2O，Cu2O的物质的量为0.6 mol，其质量为144g/mol×0.6mol=86.4g。 （4）碘单质能使淀粉溶液变蓝色，故本实验使用淀粉溶液作为指示剂。滴定达到终点时现象为滴入最后半滴Na2S2O3标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色。 （5）由2Cu2++4I-=2CuI+I2、I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，可知，2Cu2+~I2~2Na2S2O3，则该精炼铜样品中铜的质量分数为。 （6）A．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，标准液用量增大，测定结果偏大； B．滴定管用蒸馏水润洗后未用标准液润洗，标准液用量增大，测定结果偏大； C．在滴定过程中，有少许待测液溅出，标准液用量减小，测定结果偏小； D．用于装待测液的锥形瓶未用待测液润洗，不影响标准液用量，不影响测定结果。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学上学期期末真题重组卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．选择题选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．请将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：沪科版选择性必修1全册。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 一、二甲醚的合成与制备（24分） （25-26高二上·上海·期末） 二甲醚（）被称为21世纪的“清洁能源”，研究二甲醚的合成与制备具有重要意义。回答下列问题： (1)将燃煤废气中的转化为的反应原理为。已知在压强为下，该反应在不同温度、不同投料比时，的转化率如图所示。 ①此反应 （填“放热”或“吸热”）；若温度不变，提高投料比，则将 （填“增大”“减小”或“不变”）。 ②对于反应，一定可以提高平衡体系中二甲醚的百分含量，又能加快反应速率的措施是 （填字母）。 a.升高温度     b.增大浓度     c.加入催化剂     d.增大压强 (2)采用一种新型催化剂（主要成分是合金），利用和制备。 主反应：； 副反应：； 。 平衡转化率或平衡产率与温度的关系如图所示。 ①主反应自发进行的程度很大，可以得出该反应的 （填“>”或“<”）0，工业上选择的较适宜温度范围为 。 ②对于处于化学平衡状态的副反应：，代表正反应的平衡常数，代表逆反应的平衡常数，则 。已知反应速率，其中和分别代表正反应和逆反应速率常数（只和温度有关），则该反应的化学平衡常数 （用和表示）。 (3)若  kJ⋅mol在恒温恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是 (填序号)。 A．CO和的物质的量浓度之比是1∶2 B．CO的消耗速率等于的生成速率的2倍 C．容器中混合气体的体积保持不变 D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 E．容器中混合气体的密度保持不变 (4)已知一定条件下，水煤气转化成甲醇的化学方程式为。在体积可变的恒压密闭容器中投入0.5 mol CO和0.75 mol ，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时的物质的量(n)随温度(T)、压强(p)的变化如下图所示。 ① (填“<”或“>”)。 ②M点对应的平衡混合气体的体积为1 L，则233℃时，该反应的平衡常数 ，的转化率为 (保留1位小数)。 (5)工业上利用和制甲醇：  。借助高分子选择性吸水膜可有效提高平衡利用率。其原因是 。 二、水合肼的制备方法与性质（16分） （25-26高二上·上海·期中） I.水合肼()是一种精细化工原料，同时也是一种二元碱。水合肼的电离方程式为：       实验室模拟尿素法制备流程图如图所示。 (1)制备粗肼时无气体放出，书写制备出粗肼的离子反应方程式： 。 (2)制备过程中NaClO不能过量，原因是 。 (3)对实验中相关物质分类正确的是_______。 NaClO A 强电解质 弱电解质 弱电解质 非电解质 B 强电解质 非电解质 弱电解质 非电解质 C 弱电解质 弱电解质 非电解质 弱电解质 D 强电解质 非电解质 非电解质 弱电解质 A．A   . B．B C．C D．D II.制备水合肼的过程需在强碱性环境下进行，若溶液偏酸性，则可能产生。 (4)书写溶液中正离子的水解方程式： 。 (5)常温下，溶液呈酸性还是碱性？利用相关数据计算并说明理由。 。 (6)已知的，则下列方程式中错误的是_______。(不定项) A． B． C． D． (7)在溶液中滴加盐酸(不考虑稀释)，下列说法正确的是_______。 A．的水解平衡正向移动，电离平衡逆向移动 B．的电离度增大，水解程度减小 C．的电离平衡常数增大，水解平衡常数减小 D．溶液中的增大，而水电离出的减小 (8)不考虑温度变化，在溶液中加入下列物质，溶液导电性显著增加的是_______。 A．固体 B． C．等浓度的溶液 D．蔗糖固体 三、甲酸的催化作用和性质探究（22分） （25-26高二上·上海·期中） I．甲酸在催化剂作用下能分解为和，但同时会发生副反应生成和。反应的能量图如图(其中*表示吸附态)。依据图回答： (1)虚线框内有 步基元反应，决速步是第 步。 A．6，1     B．6，3     C．3，1     D．3，2 (2)计算反应的 。 (3)表中的的键能为_______。 共价键 H—H H—O 键能() 745 436 465 A．650.28 B．781.72 C．930.28 D．1062.72 (4)在恒容密闭容器中充入发生反应，降低温度，下列物理量均减小的是_______ A．主反应、副反应的 B．主反应、副反应的活化能 C．主反应、副反应的活化分子百分数 D．主反应、副反应的平衡常数 II.常压下，在密闭容器中充入，在催化剂条件下分解。在一段时间内，测得容器中和的物质的量分数随温度的变化如图所示。 (5)若反应时，体系到达点的状态，则内甲酸的平均反应速率 。 (6)说明t℃后，CO的物质的量分数随温度升高而增大的原因： 。 III.在水溶液中，甲酸的，电离方程式为。 (7)0.1mol/L的甲酸溶液 。(保留1位小数) (8)下列能够证明甲酸是弱电解质的实验事实是_______。 A．甲酸水溶液的导电性很弱 B．甲酸熔融不导电 C．甲酸钠(HCOONa)溶液呈碱性 D．甲酸能与反应放出 (9)现有的甲酸和盐酸两种溶液，下列说法正确的是_______。 A．用等浓度的溶液中和，消耗的体积：甲酸>盐酸 B．与表面积相同的锌粒反应，起始时产生的速率：甲酸>盐酸 C．两种溶液中由水电离出的：甲酸<盐酸 D．溶液的导电性：甲酸<盐酸 (10)对甲酸溶液加水稀释，下列数值中变小的是_______。(不定项) A．甲酸的电离度 B． C． D． (11)已知乙酸的。对等浓度、等体积的甲酸和乙酸溶液加水稀释，其溶液随溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是_______。 A．曲线为甲酸 B．酸的电离度： C．混合b、c两点的溶液，和的电离平衡移动方向相反 D．取a、c两点的溶液与足量锌反应，同温同压下放出氢气的体积： (12)酸性条件下，溶液可以将氧化为，写出反应的离子方程式： 。 四、以孔雀石为原料制备胆矾（22分） （25-26高二上·上海·期中） 孔雀石的主要成分为，工业上以孔雀石为原料(含有、、、等杂质)制备胆矾的工艺流程如图： 已知各金属离子的及沉淀的如下表所示(溶液中离子浓度视为完全沉淀)： 金属离子 开始沉淀pH 6.3 1.5 4.0 3.4 完全沉淀pH 8.3 2.8 6.7 (1)写出表示沉淀溶解平衡的方程式： 。 (2)计算完全沉淀的为_______。 A．4.7 B．9.3 C．11.0 D．13.9 (3)利用计算，常温下的溶解度为_______。(本题计算时忽略水的电离) A． B． C． D． (4)加入双氧水的目的是 。 (5)调节值的范围是 ~ 。 (6)调节值时，最适宜加入的物质是_______。 A． B．石灰乳 C．CuO D．Cu (7)操作X是_______。 A．蒸发至晶膜出现，冷却结晶 B．蒸发至大量晶体出现，冷却结晶 C．蒸发至品膜出现，趁热过滤 D．蒸发至大量晶体出现，再利用余热蒸干 (8)经此操作后，胆矾中主要含有的杂质是 。进一步提纯的方法是 。 (9)将所配得的溶液加热蒸干，得到的物质为_______。 A． B． C． D．CuS (10)室温下，向浊液中持续通入至饱和，有微量的沉淀发生溶解。忽略溶液的体积变化，测得反应后的溶液中，且。已知：碳酸的，。见上表。反应后的溶液 ， ，。 五、利用电化学方法制备氧化亚铜和精炼铜（16分） （25-26高三上·上海·期中） 氧化亚铜是杀菌剂、陶瓷和搪瓷的着色剂以及红色玻璃染色剂，利用如图所示装置制备氧化亚铜和精炼铜，已知：该粗铜中含有铁、碳、锌、银等杂质。 (1)甲池中碳电极做 。 A．正极     B．负极     C．阳极     D．阴极 甲中铜电极发生的电极反应式为 。 (2)①乙池中Y电极所用的电极材料为 ，电极附近形成的阳极泥的主要成分是 。 ②电压过高时，乙中可能会产生有刺激性气味的气体的原因是 (用电极反应式表示)。 (3)若该装置的能量转化率为60%，则当外电路转移电子的物质的量为2mol时可制得 g的Cu2O。 金属铜的纯度可以通过滴定的方式测定。某精炼后的铜样品质量为，经处理后完全转化为含Cu2+的溶液，向其中加入过量的KI溶液，发生反应2Cu2++4I-=2CuI+I2。再次处理后，用0.1099mol/L的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，发生反应I2+ 2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI，消耗Na2S2O3溶液36.05mL。 (4)本实验使用 作为指示剂。滴定终点判断依据是 。 (5)基于本实验得数据，可以算出该精炼铜样品中铜的质量分数为 (以百分数表示，保留4位有效数字)。 (6)下列操作中，哪些会使得最终测定结果偏大___________。 A．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 B．滴定管用蒸馏水润洗后未用标准液润洗 C．在滴定过程中，有少许待测液溅出D．用于装待测液的锥形瓶未用待测液润洗 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学上学期期末真题重组卷 一、二甲醚的合成与制备（24分） 【答案】(1)放热 (2分) 不变 (2分) d (2分) (2)< (2分) 280~290℃ (2分) 1 (2分) (2分) (3)CDE (2分) (4)＞ (2分) 16 (2分) 66.7% (2分) (5)吸收膜的作用是吸收，使平衡右移，提高了的利用率 (2分) 二、水合肼的制备方法与性质（16分） 【答案】(1) (2分) (2)NaClO过量会氧化生成的肼，降低产率 (2分) (3)B (2分) (4) (2分) (5)的电离常数为1.3×10-15，水解常数为，其水解常数较大，使溶液显酸性 (2分) (6)BD (2分) (7)B (2分) (8)B (2分) 三、甲酸的催化作用和性质探究（22分） 【答案】(1)3 (1分) 1 (1分) (2)+65.72 (2分) (3)C (2分) (4)C (2分) (5)0.05 (2分) (6)主反应为放热反应，副反应为吸热反应，升温主反应平衡逆向移动、副反应正向移动 (2分) (7)2.4 (2分) (8)C (2分) (9)A (2分) (10)B (2分) (11)C (2分) (12) (2分) 四、以孔雀石为原料制备胆矾（22分） 【答案】(1) (2分) (2)A (2分) (3)A (2分) (4)将亚铁离子氧化为铁离子，便于将铁和铝分离 (2分) (5)3.4 (1分) 4.0 (1分) (6)C (2分) (7)A (2分) (8)硫酸 (1分) 冷水或冷乙醇洗涤、干燥 (1分) (9)A (2分) (10)4 (2分) 8×10−11 (2分) 五、利用电化学方法制备氧化亚铜和精炼铜（16分） 【答案】(1)D (1分) Cu-e-+3Cl-=[CuCl3]2- (2分) (2)粗铜 (1分) 银和碳 (1分) 2Cl--2e-=Cl2↑ (2分) (3)86.4 (2分) (4)淀粉溶液 (1分) 滴入最后半滴Na2S2O3标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色 (2分) (5) (2分) (6)AB (2分) 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学上学期期末真题重组卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．选择题选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．请将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：沪科版选择性必修1全册。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 一、二甲醚的合成与制备（24分） （25-26高二上·上海·期末） 二甲醚（）被称为21世纪的“清洁能源”，研究二甲醚的合成与制备具有重要意义。回答下列问题： (1)将燃煤废气中的转化为的反应原理为。已知在压强为下，该反应在不同温度、不同投料比时，的转化率如图所示。 ①此反应 （填“放热”或“吸热”）；若温度不变，提高投料比，则将 （填“增大”“减小”或“不变”）。 ②对于反应，一定可以提高平衡体系中二甲醚的百分含量，又能加快反应速率的措施是 （填字母）。 a.升高温度     b.增大浓度     c.加入催化剂     d.增大压强 (2)采用一种新型催化剂（主要成分是合金），利用和制备。 主反应：； 副反应：； 。 平衡转化率或平衡产率与温度的关系如图所示。 ①主反应自发进行的程度很大，可以得出该反应的 （填“>”或“<”）0，工业上选择的较适宜温度范围为 。 ②对于处于化学平衡状态的副反应：，代表正反应的平衡常数，代表逆反应的平衡常数，则 。已知反应速率，其中和分别代表正反应和逆反应速率常数（只和温度有关），则该反应的化学平衡常数 （用和表示）。 (3)若  kJ⋅mol在恒温恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是 (填序号)。 A．CO和的物质的量浓度之比是1∶2 B．CO的消耗速率等于的生成速率的2倍 C．容器中混合气体的体积保持不变 D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 E．容器中混合气体的密度保持不变 (4)已知一定条件下，水煤气转化成甲醇的化学方程式为。在体积可变的恒压密闭容器中投入0.5 mol CO和0.75 mol ，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时的物质的量(n)随温度(T)、压强(p)的变化如下图所示。 ① (填“<”或“>”)。 ②M点对应的平衡混合气体的体积为1 L，则233℃时，该反应的平衡常数 ，的转化率为 (保留1位小数)。 (5)工业上利用和制甲醇：  。借助高分子选择性吸水膜可有效提高平衡利用率。其原因是 。 二、水合肼的制备方法与性质（16分） （25-26高二上·上海·期中） I.水合肼()是一种精细化工原料，同时也是一种二元碱。水合肼的电离方程式为：       实验室模拟尿素法制备流程图如图所示。 (1)制备粗肼时无气体放出，书写制备出粗肼的离子反应方程式： 。 (2)制备过程中NaClO不能过量，原因是 。 (3)对实验中相关物质分类正确的是_______。 NaClO A 强电解质 弱电解质 弱电解质 非电解质 B 强电解质 非电解质 弱电解质 非电解质 C 弱电解质 弱电解质 非电解质 弱电解质 D 强电解质 非电解质 非电解质 弱电解质 A．A   . B．B C．C D．D II.制备水合肼的过程需在强碱性环境下进行，若溶液偏酸性，则可能产生。 (4)书写溶液中正离子的水解方程式： 。 (5)常温下，溶液呈酸性还是碱性？利用相关数据计算并说明理由。 。 (6)已知的，则下列方程式中错误的是_______。(不定项) A． B． C． D． (7)在溶液中滴加盐酸(不考虑稀释)，下列说法正确的是_______。 A．的水解平衡正向移动，电离平衡逆向移动 B．的电离度增大，水解程度减小 C．的电离平衡常数增大，水解平衡常数减小 D．溶液中的增大，而水电离出的减小 (8)不考虑温度变化，在溶液中加入下列物质，溶液导电性显著增加的是_______。 A．固体 B． C．等浓度的溶液 D．蔗糖固体 三、甲酸的催化作用和性质探究（22分） （25-26高二上·上海·期中） I．甲酸在催化剂作用下能分解为和，但同时会发生副反应生成和。反应的能量图如图(其中*表示吸附态)。依据图回答： (1)虚线框内有 步基元反应，决速步是第 步。 A．6，1     B．6，3     C．3，1     D．3，2 (2)计算反应的 。 (3)表中的的键能为_______。 共价键 H—H H—O 键能() 745 436 465 A．650.28 B．781.72 C．930.28 D．1062.72 (4)在恒容密闭容器中充入发生反应，降低温度，下列物理量均减小的是_______ A．主反应、副反应的 B．主反应、副反应的活化能 C．主反应、副反应的活化分子百分数 D．主反应、副反应的平衡常数 II.常压下，在密闭容器中充入，在催化剂条件下分解。在一段时间内，测得容器中和的物质的量分数随温度的变化如图所示。 (5)若反应时，体系到达点的状态，则内甲酸的平均反应速率 。 (6)说明t℃后，CO的物质的量分数随温度升高而增大的原因： 。 III.在水溶液中，甲酸的，电离方程式为。 (7)0.1mol/L的甲酸溶液 。(保留1位小数) (8)下列能够证明甲酸是弱电解质的实验事实是_______。 A．甲酸水溶液的导电性很弱 B．甲酸熔融不导电 C．甲酸钠(HCOONa)溶液呈碱性 D．甲酸能与反应放出 (9)现有的甲酸和盐酸两种溶液，下列说法正确的是_______。 A．用等浓度的溶液中和，消耗的体积：甲酸>盐酸 B．与表面积相同的锌粒反应，起始时产生的速率：甲酸>盐酸 C．两种溶液中由水电离出的：甲酸<盐酸 D．溶液的导电性：甲酸<盐酸 (10)对甲酸溶液加水稀释，下列数值中变小的是_______。(不定项) A．甲酸的电离度 B． C． D． (11)已知乙酸的。对等浓度、等体积的甲酸和乙酸溶液加水稀释，其溶液随溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是_______。 A．曲线为甲酸 B．酸的电离度： C．混合b、c两点的溶液，和的电离平衡移动方向相反 D．取a、c两点的溶液与足量锌反应，同温同压下放出氢气的体积： (12)酸性条件下，溶液可以将氧化为，写出反应的离子方程式： 。 四、以孔雀石为原料制备胆矾（22分） （25-26高二上·上海·期中） 孔雀石的主要成分为，工业上以孔雀石为原料(含有、、、等杂质)制备胆矾的工艺流程如图： 已知各金属离子的及沉淀的如下表所示(溶液中离子浓度视为完全沉淀)： 金属离子 开始沉淀pH 6.3 1.5 4.0 3.4 完全沉淀pH 8.3 2.8 6.7 (1)写出表示沉淀溶解平衡的方程式： 。 (2)计算完全沉淀的为_______。 A．4.7 B．9.3 C．11.0 D．13.9 (3)利用计算，常温下的溶解度为_______。(本题计算时忽略水的电离) A． B． C． D． (4)加入双氧水的目的是 。 (5)调节值的范围是 ~ 。 (6)调节值时，最适宜加入的物质是_______。 A． B．石灰乳 C．CuO D．Cu (7)操作X是_______。 A．蒸发至晶膜出现，冷却结晶 B．蒸发至大量晶体出现，冷却结晶 C．蒸发至品膜出现，趁热过滤 D．蒸发至大量晶体出现，再利用余热蒸干 (8)经此操作后，胆矾中主要含有的杂质是 。进一步提纯的方法是 。 (9)将所配得的溶液加热蒸干，得到的物质为_______。 A． B． C． D．CuS (10)室温下，向浊液中持续通入至饱和，有微量的沉淀发生溶解。忽略溶液的体积变化，测得反应后的溶液中，且。已知：碳酸的，。见上表。反应后的溶液 ， ，。 五、利用电化学方法制备氧化亚铜和精炼铜（16分） （25-26高三上·上海·期中） 氧化亚铜是杀菌剂、陶瓷和搪瓷的着色剂以及红色玻璃染色剂，利用如图所示装置制备氧化亚铜和精炼铜，已知：该粗铜中含有铁、碳、锌、银等杂质。 (1)甲池中碳电极做 。 A．正极     B．负极     C．阳极     D．阴极 甲中铜电极发生的电极反应式为 。 (2)①乙池中Y电极所用的电极材料为 ，电极附近形成的阳极泥的主要成分是 。 ②电压过高时，乙中可能会产生有刺激性气味的气体的原因是 (用电极反应式表示)。 (3)若该装置的能量转化率为60%，则当外电路转移电子的物质的量为2mol时可制得 g的Cu2O。 金属铜的纯度可以通过滴定的方式测定。某精炼后的铜样品质量为，经处理后完全转化为含Cu2+的溶液，向其中加入过量的KI溶液，发生反应2Cu2++4I-=2CuI+I2。再次处理后，用0.1099mol/L的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，发生反应I2+ 2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI，消耗Na2S2O3溶液36.05mL。 (4)本实验使用 作为指示剂。滴定终点判断依据是 。 (5)基于本实验得数据，可以算出该精炼铜样品中铜的质量分数为 (以百分数表示，保留4位有效数字)。 (6)下列操作中，哪些会使得最终测定结果偏大___________。 A．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 B．滴定管用蒸馏水润洗后未用标准液润洗 C．在滴定过程中，有少许待测液溅出D．用于装待测液的锥形瓶未用待测液润洗 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $