精品解析：湖北省武汉市部分学校2025-2026学年高一上学期期中调研化学试卷

2025—2026学年度第一学期 武汉市部分学校高一年级期中调研考试 化学试卷 2025.11.21 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每个小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1. 化学学科对人类文明的进步和社会科技的发展有重大意义。下列叙述错误的是 A. 陶瓷、冶金、火药的生产过程中都发生了化学变化 B. 瑞典化学家舍勒提出的氧化学说使近代化学取得了革命性的进展 C. 我国科学家在世界上首次用化学方法合成了结晶牛胰岛素 D. 我国科学家闵恩泽院士在石油炼制催化剂制造技术领域作出巨大贡献 【答案】B 【解析】 【详解】A．烧制陶瓷、冶炼金属、火药的生产过程中都有新物质生成，都发生了化学变化，故A正确； B．法国科学家拉瓦锡提出氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展，故B错误； C．1965年，我国科学家在世界上首次用化学方法合成了有生理活性的结晶牛胰岛素，故C正确； D．我国科学家闵恩泽院士在石油炼制催化剂制造技术领域作出巨大贡献，促进了我国石油化工工业的发展，故D正确； 故选B。 2. 化学用语是学习化学的基本工具。下列化学用语正确的是 A. 过氧化钠中的阴离子： B. 钠离子的结构示意图： C. 水溶液中次氯酸钠的电离方程式： D. 用单线桥表示电子转移的方向和数目： 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子：，A错误； B．钠离子有11个质子、核外有10个电子，B正确； C．水溶液中次氯酸钠电离出钠离子和次氯酸根离子，电离方程式：，C错误； D．，反应中中氯元素化合价由+5变为0，得到5个电子，6个HCl中的5个HCl中氯元素化合价由-1变为0，失去5×1个电子，单线桥为，D错误； 故选B。 3. 在中文语境中“往伤口上撒盐”与“落井下石”、“雪上加霜”等成语含义相近。从医疗角度说“往伤口上撒盐”却对轻微炎症有一定的消炎作用，但要使用生理盐水而不是食盐。已知血浆是一种胶体，从化学的角度分析，下列叙述错误的是 A. 生理盐水是0.9%的溶液 B. 血浆中的分散质粒子直径大小在之间 C. 血浆能透过半透膜 D. 可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．生理盐水一般是指0.9%的NaCl溶液，A正确； B．血浆是一种胶体，则血浆中的分散质粒子直径大小在之间，B正确； C．血浆是一种胶体，其分散质粒子不能透过半透膜，C错误； D．光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通过其它分散系时不能产生丁达尔效应，可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，D正确； 故选C。 4. 科学的分类有利于人们进行深入研究。下列说法正确的是 A. 根据浑浊度，将分散系分成溶液、胶体和浊液 B. 、、、，在水溶液里均可导电，故均为电解质 C. 根据物质的性质分类，、、、均属于碱性氧化物 D. 根据反应时是否有电子的转移，确定化学反应是否为氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．分散系的分类是按照分散质粒子直径大小为标准进行分类的，故A错误； B．电解质是在水溶液里或熔融状态下本身能电离而导电的化合物；本身不能电离，不属于电解质，其水溶液导电，是因为其和水生成亚硫酸，亚硫酸在水溶液中电离出自由移动离子的缘故，故B错误； C．Na2O2与水反应生成NaOH的同时有放出O2，Na2O2中氧为-1价，属于过氧化物不是碱性氧化物，故C错误； D．根据反应中是否发生电子转移，可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。氧化还原反应本质是有电子转移，故D正确； 故选D。 5. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列溶液中的离子能大量共存的是 A. 使紫色石蕊溶液变红的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 无色溶液中：、、、 D. 含有的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．能使紫色石蕊变红色的溶液为酸性环境，氢离子和碳酸根离子会反应，不能大量共存，A不符合题意； B．澄清透明的溶液中：、、、相互不反应，能大量共存，B符合题意； C．铁离子溶液的颜色为黄色，C不符合题意； D．钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向氢氧化钡溶液中滴入少量硫酸氢钠溶液： B. 大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体： C. 次氯酸见光分解： D. 钠与硫酸铜溶液反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化钡溶液中滴入少量硫酸氢钠溶液，氢离子、硫酸根离子物质的量之比为1:1，氢离子和氢氧根离子生成水、钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，A正确； B．碳酸钙是难溶固体，离子方程式应写为：，B错误； C．次氯酸为弱酸，反应为，C错误； D．钠和水生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠又和硫酸铜生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，，D错误； 故选A。 7. 化学是一门以实验为基础的学科。下列装置或操作均正确，且能达到实验目的的是 A.验证热稳定性 B.向容量瓶中转移溶液 C.检验溶液中是否含有钠元素 D.制备胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，碳酸钠放入大试管温度高不分解，碳酸氢钠放入小试管温度低能分解，说明碳酸氢钠热稳定性差，A正确； B．向容量瓶中转移溶液时，需要使用玻璃棒引流，B错误； C．焰色试验检验溶液中是否含有Na元素时，不能用焰色为绿色的铜丝蘸取溶液，而要用光洁的铁丝或铂丝蘸取溶液，C错误； D．FeCl3溶液和NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体；制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至混合物变红褐色，D错误； 故选A。 8. 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数、溶液的电导率(表示溶液传导电流的能力)的变化，针对该实验(不考虑溶剂和溶质的挥发)，下列图像错误的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】氯水中含有Cl2、HClO、HCl，在光照下发生反应，溶液中HCl的物质的量浓度增大，电导率增大，瓶中氧气的体积分数增加，pH降低，以此分析； 【详解】A．根据分析，光照后生成HCl，溶液pH减小，A正确； B．根据分析，光照后因生成HCl，氯离子浓度增大，B正确； C．根据分析，光照后生成氧气，则溶液中氧气体积增大，C正确； D．根据分析，光照后溶液中HCl浓度增大，导电率增大，D错误； 故答案为：D。 9. 海洋是一个巨大的化学资源宝库，钠和氯是其中含量较高的元素，是典型的金属元素和典型的非金属元素。下列有关说法均正确的是 选项 反应方程式 部分现象描述 解释或推理 A 产生的气体可使带火星的木条复燃 的强氧化性将水氧化生成 B 可以和反应产生棕黄色的烟 不能用钢瓶储存液氯 C 使滴有酚酞的溶液红色褪去 有漂白性 D 新切开的钠在空气中很快变暗 钠的性质很活泼，易被空气中的氧化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠和水反应时，过氧化钠自身发生歧化反应生成氢氧化钠和氧气，不是将水氧化生成氧气，A错误； B．铁和氯气点燃生成氯化铁，常温下不反应，用钢瓶储存液氯，B错误； C．使滴有酚酞的溶液红色褪去，是氯气反应生成的次氯酸根离子具有漂白性，而非氯气本身的作用，C错误； D．钠的性质很活泼，易被空气中的氧化，常温下生成氧化钠，使得新切开的钠在空气中很快变暗，D正确； 故选D。 10. 某溶液由、、、、、、中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验： 根据上述实验现象，下列推断错误的是 A. 适量气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B. 白色沉淀1中加足量的稀硝酸，沉淀不溶解 C. 原溶液中可能存在，一定不存在 D. 不能确定原溶液中是否含有 【答案】C 【解析】 【分析】原溶液中加入过量的盐酸，能够得到气体和无色溶液1，Cu2＋显蓝色，Fe3＋显棕黄色，因此原溶液中一定不含有Cu2＋、Fe3＋，根据所给离子，气体1为CO2，原溶液中一定含有，根据离子共存，原溶液中一定不含有Ba2＋，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有Na＋，无色溶液1中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀1，该白色沉淀为BaSO4，原溶液中含有，滤液1中加入过量HNO3和AgNO3溶液，得到白色沉淀2，白色沉淀为AgCl，Cl－可能来自于过量的盐酸，不能确定原溶液中是否含有Cl－，据此分析； 【详解】A．气体1为CO2，通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，故A正确； B．沉淀1为BaSO4，BaSO4不溶于稀硝酸，B正确； C．根据上述分析，一定存在Na＋，一定不含有Ba2＋，C错误； D．白色沉淀为AgCl，Cl－可能来自于过量的盐酸，不能确定原溶液中是否含有Cl－，D正确； 故选C。 11. 在给定条件下，下列选项所示的转化均能一步实现的是 A. 溶液溶液 B. 胶体 C. D. 溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠和氧气常温生成氧化钠，氧化钠和水生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化硫生成亚硫酸钠而非硫酸钠，A不符合题意； B．铁和氯气加热生成氯化铁，氯化铁和氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀而非胶体，氢氧化铁沉淀加热分解生成氧化铁，B不符合题意； C．铜和氢氧化钠不反应，氢氧化铜受热分解为氧化铜，氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，C不符合题意； D．碳和碳酸锌高温反应生成CO，CO和氧化铜发生氧化还原生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水，D符合题意； 故选D。 12. 砷化镓()是重要的半导体材料，有“半导体贵族”之称，可用“气相生长法”制备，制备原理如下(为砷的一种单质，中的化合价为-3)：i．；ii．；iii．。下列说法错误的是 A. 反应i属于置换反应 B. 反应ii生成时，转移电子 C. 反应iii中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 制备的总反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应i中单质Ga与化合物HCl反应生成单质H2和化合物GaCl，符合置换反应的定义，A正确； B．反应ii中4 mol AsH3分解生成1 mol As4和6 mol H2。As的氧化态从-3升至0，1 mol AsH3失去3 mol电子，4 mol AsH3共失去12 mol电子。生成6 mol H2对应12 mol电子转移，因此生成1 mol H2时转移2 mol电子，B正确； C．反应iii中，GaCl中的Ga从+1升至+3（被氧化，作为还原剂），As4中的As从0降至-3（被还原，作为氧化剂）。4 mol GaCl提供8 mol电子，1 mol As4接受12 mol电子，H2中的H从0升至+1（被氧化，作为还原剂），2 mol H2提供4 mol电子。总还原剂为4 mol GaCl和2 mol H2，氧化剂为1 mol As4，物质的量之比为1:6，而非1:2，C错误； D．将三个反应叠加，总反应为2Ga(g) + 2AsH3(g) → 2GaAs(s) + 3H2(g)，D正确； 故答案选C。 13. 四氯化钛()极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点为-25℃，沸点为136.4℃。某实验小组设计如下装置(部分加热和夹持装置省略)，用与炭粉、在高温条件下制备。下列说法正确的是 A. ②中盛装的是饱和溶液 B. 产品最后在④中收集 C. 反应时应先在③处加热，再开始①处的加热 D. 该实验设计存在不足，应在⑤后连接一个装有碱石灰的干燥管 【答案】B 【解析】 【分析】结合题干信息，利用氯气与炭粉、制备，装置①制备氯气，装置②中是浓硫酸，除氯气中含有的水蒸气，装置③制备，装置④收集，直形冷凝管冷凝回流，装置⑤吸收多余的氯气，剩余的CO在导管末端点燃除去，据此分析此题。 【详解】A．②中应盛装浓硫酸，除水，防止进入装置③中，使生成的发生水解，A错误； B．结合上述分析，产品最后在装置④中收集，B正确； C．反应时应先在①处的加热，使产生的氯气充满整个装置，排除装置中的空气，再在③处加热，C错误； D．该实验设计存在不足，应在④、⑤之间连接装有碱石灰的干燥管，防止装置⑤中的水蒸气进入装置④，D错误； 故选B。 14. 取两份等物质的量浓度、等体积的溶液，分别向其中通入一定量的后，再滴加的盐酸，产生的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示，下列说法正确的是 A. 甲曲线表明通入后，所得溶液的溶质为和 B. 乙曲线表明通入后，所得溶液的溶质为和，二者物质的量之比为 C. 乙曲线表明通入后，所得溶液再与盐酸反应产生气体的体积为 D. 将通入后所得的两种溶液混合，混合后溶液的溶质为和 【答案】C 【解析】 【分析】CO2和NaOH溶液反应，根据通入CO2的量分四种情况，第一种情况是CO2量不足，反应后溶液的成分是NaOH、Na2CO3，第二种是CO2恰好反应，反应后溶液成分只有一种Na2CO3，第三种是CO2过量不多，反应后的溶液成分是Na2CO3、NaHCO3，最后一种是CO2完全过量，反应后溶液成分是NaHCO3。 Na2CO3溶液中滴入盐酸先生成碳酸氢钠和氯化钠：Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3，继续滴加盐酸，则发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，2个反应中消耗等量的HCl； 结合图像可知，甲中第一阶段消耗盐酸大于第二阶段，甲对应溶液中溶质是NaOH、Na2CO3，甲中碳酸钠消耗的盐酸体积为(75-50)mL×2=50mL，氢氧化钠消耗盐酸体积为75mL-50mL=25mL，甲中NaOH、Na2CO3分别为0.025L×=0.0025mol、0.05L×=0.0025mol； 乙中第一阶段消耗盐酸小于第二阶段，则乙对应溶液中溶质是Na2CO3、NaHCO3，乙中碳酸钠转化为碳酸氢钠消耗的盐酸体积为25mL，乙中原碳酸氢钠消耗的盐酸体积为(75-25)mL-25mL=25mL；乙中NaHCO3、Na2CO3分别为0.025L×=0.0025mol、0.025L×=0.0025mol； 【详解】A．由分析，甲曲线表明通入后，所得溶液的溶质为NaOH、Na2CO3，A错误； B．由分析，乙曲线表明通入后，所得溶液的溶质为和，二者物质的量之比为0.0025：0.0025=1:1，B错误； C．由分析，乙曲线表明通入后，所得溶液再与盐酸反应，结合碳守恒，生成二氧化碳为0.005mol，气体的体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，C正确； D．由分析，甲中NaOH、Na2CO3分别为0.0025mol、0.0025mol；乙中NaHCO3、Na2CO3分别为0.0025mol、0.0025mol；所得的两种溶液混合，发生反应NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，则得到溶液中溶质为Na2CO3，D错误； 故选C。 15. 向和的混合溶液中不断通入，溶液中(含碘的某微粒)和(含铁的某微粒)随的变化曲线如图所示。 已知：①可将氧化成； ②，为强酸。下列说法中错误的是 A. 还原性： B. a点时已通入标准状况下氯气的总体积为 C. b点溶液中 D. c点溶液中阴离子的个数为 【答案】C 【解析】 【分析】从图可以看出，当通入氯气为0时，混合溶液中的Fe2+为3mol，I−为2mol，则混合溶液中的FeI2为1mol，FeCl2为2mol，当通入氯气为1 mol时，I−被全部氧化为I2，n(I2)=1mol，Fe2+没有变化，当通入氯气从1mol到2.5mol时，溶液中的Fe2+全部被氧化为Fe3+，a点溶液中为Fe2+被氧化了2mol时的点，此时Fe2+和Fe3+分别为1mol、2mol，氧化2mol Fe2+消耗1mol氯气，通入的氯气从2.5mol到7.5mol时，I2全部被氧化为HIO3，此过程消耗了氯气的量为5mol，生成2mol、10molHCl； 【详解】A．由图可以看出，当通入Cl21mol时，溶液中的Fe2+没有变化，I−由2mol到零，则还原性，A正确； B．由分析，a点时共消耗1mol+1mol=2mol氯气，则已通入标准状况下氯气的总体积为2mol×22.4L/mol=，B正确； C．从图可以看出，氯气从2.5 mol到b点时，通入氯气的量为6mol-2.5mol=3.5mol，发生了反应氯气氧化碘单质生成碘酸和HCl：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，根据反应计量数，可知此时溶液中有0.7mol的I2被氧化，则剩余的n(I2)=1mol−0.7mol=0.3mol，C错误； D．经分析，c点时I2全部被氧化为HIO3， c点溶液中含有的阴离子为Cl−和，结合原子守恒，其中n()=n(I−)=2mol，n(Cl−)=2n(Cl2)+2n(FeCl2)=2×7.5mol+2×2mol=19mol，阴离子共2mol+19mol=21mol，阴离子的个数为，D正确； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共55分。) 16. 今年9月的长江文化艺术节(武汉)开幕式，给市民上演了一场如诗如画的烟花秀。在节目现场，烟花与灯光发出的璀璨光芒在夜空中交相辉映，令人叹为观止。请回答下列问题： （1）城市绚丽夜景中的一道道光束即丁达尔效应，其形成的原因是_______。 （2）烟花爆竹的主要成分有黑火药、特效药剂等，爆炸时涉及如下反应：。在该反应中属于电解质的物质有_______种，氧化剂是_______(填化学式)，每生成33.6L标准状况下的二氧化碳气体，转移的电子数目为_______。 （3）为增强烟花燃放的观赏性，特效药剂中常含有金属粉末和某些盐等，用于产生声、光、色等效果。 ①其中镁粉的作用之一是增亮，用化学方程式表示其主要原理_______。 ②烟花中的绿色光芒源自铜盐的作用，化学上与其类似原理的定性分析操作是_______。 （4）本次表演选用符合国家A级环保标志的烟花产品。实验室对空气中的含量进行测定，可将空气样品按一定流速通入酸性溶液。已知硫元素的正化合价主要有+4、+6，锰元素在反应后的存在形式为，请写出检测时发生反应的离子方程式_______。 【答案】（1）胶体粒子对光线的散射 （2） ①. 2 ②. 、 ③. 6NA或 （3） ①. ②. 焰色试验 （4） 【解析】 【小问1详解】 空气中的气溶胶（如烟尘、水雾等）属于胶体，其粒子对光线散射形成光亮通路，即丁达尔效应。 【小问2详解】 根据反应方程式：，在该反应中，属于电解质的物质有KNO3和K2S，共2种；S的化合价从0价降为-2价，KNO3中N的化合价从+5降为0价，两者均为氧化剂。C的化合价从0价升为+4价，是还原剂；根据方程式，3molC失去12mol电子（每1 molC失去4mol电子），生成3molCO2。当生成33.6L（即1.5mol）CO2时，转移的电子的物质的量为，即转移的电子数为或 。 【小问3详解】 ① 镁粉在燃烧时发出耀眼的白光，其主要反应为：，此反应释放大量热量并产生强光，使烟花更加明亮。 ②烟花中的绿色光芒源于铜盐的焰色试验。化学上，通过焰色试验可以观察到不同金属离子在火焰中呈现的特征颜色。例如，Cu2+在火焰中呈现绿色。 【小问4详解】 根据题意，SO2被氧化为硫酸根离子，被还原为Mn2+。反应中，S的化合价从+4升为+6，Mn的化合价从+7降为+2，根据得失电子守恒和电荷守恒，则检测时发生反应的离子方程式为。 17. 侯氏制碱法打破了国外的技术垄断，深刻表明核心技术创新是强国之基。 I.甲小组在侯氏制碱法基础上，以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备纯碱，实验过程示意图如下： 已知：20℃时，几种物质的溶解度如下表 物质 溶解度 36.0 37.2 21.7 9.6 21.5 回答下列问题： （1）20℃时，如需配制的溶液，利用饱和溶液稀释配制： ①实验过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______、_______。 ②下列图标在完成该实验时需要用到的是_______(填标号)。 A. B. C. D. ③将所配制的溶液进行测定，发现实际浓度小于。下列操作会引起所配溶液浓度偏低的有_______(填标号)。 A.容量瓶未干燥即用来配制溶液 B.向容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出 C.在容量瓶中定容时，俯视容量瓶刻度线 D.定容摇匀静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 （2）检验“过滤”所得晶体中是否含有的具体操作是_______。 （3）写出“热解”过程中发生反应的化学方程式_______。 II.乙小组也尝试在实验室模拟“侯氏制碱法”。 （4）请在中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是_______(按气流方向，用小写字母表示)。 （5）反应完成后，将中形管内的混合物处理得到固体和滤液，向滤液中加入粉末，存在过程(表示固体，aq表示水溶液)。为使充分析出并分离，根据和的溶解度曲线，需选择的温度约为_______(填“10℃”或“100℃”)。 【答案】（1） ①. 胶头滴管；容量瓶 ②. AD ③. BD （2）取少量晶体于试管中加蒸馏水溶解，再滴入足量酸化的溶液，若产生白色沉淀，则含有；若不产生白色沉淀，则不含 （3） （4）f→g→b→c （5）10℃ 【解析】 【分析】Ⅰ为侯氏制碱法工业流程考查，Ⅱ在实验室模拟“侯氏制碱法”，首先用装置A制取CO2，然后利用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混有的HCl气体，再通入B装置中与氨盐水反应，最后利用NaOH溶液进行尾气处理；据此分析解答。 【小问1详解】 ①需配制0.1mol/L的 NaCl溶液480mL，实验室中无480mL的容量瓶，需要配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶； ②在完成该实验时需要用到的图标有防护目镜，洗手，不需要防止锐器伤害，通风标志，故答案为AD； ③A.容量瓶未干燥即用来配制溶液，不影响配制浓度，A错误； B.向容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出，导致溶质减少，浓度偏低，B正确； C.在容量瓶中定容时，俯视容量瓶刻度线，水未加到刻度线，浓度偏高，C错误； D.定容摇匀静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液浓度偏低，D正确； 故答案为：BD； 【小问2详解】 检验"过滤"所得晶体中是否含有NaCl的具体操作是：取少量晶体于试管中加蒸馏水溶解，再滴入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl；若不产生白色沉淀，则不含NaCl； 【小问3详解】 "热解"过程中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，二氧化碳和水，反应的化学方程式：； 【小问4详解】 装置A制取CO2，然后利用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混有的HCl气体，再通入B装置中与氨盐水反应，最后利用NaOH溶液进行尾气处理，所以连接顺序为 a→f→g→b→c→h； 【小问5详解】 为使NH4Cl充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得到氯化铵晶体，需选择的温度约为：10℃。 18. 含氯化合物在工业上有广泛的用途。过氧化氢法制备亚氯酸钠的流程如下： 已知： I.气体极易溶于水，具有强灭菌作用，浓度高时易发生爆炸； Ⅱ.在温度高于60℃时易分解。 （1）需向“发生器”中不断鼓入空气，其原因是_______。 （2）中氯元素的化合价为_______，“吸收”过程中发生反应的离子方程式为_______。 （3）流程中两次使用了，其中在“发生器”中的作用是_______。 （4）的溶解度随温度变化的曲线如下图，请补充完整从溶液中获得无水晶体的实验方案：操作时先减压，_______，过滤、洗涤、低温干燥，获得无水晶体。 （5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义为每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。上述流程中涉及的含氯消毒剂、的还原产物均为，这两种含氯消毒剂的有效氯含量大小关系为_______。 （6）亚氯酸钠本身的消毒作用较慢，其消毒作用主要依赖于在酸性条件下活化生成来实现。某小组实验得出硫酸的浓度对的产率(实际产量/理论产量)的影响如下图。为了得到理想的产率，用质量分数为98%、密度为的浓硫酸，配制所需的稀硫酸，应量取浓硫酸的体积为_______(保留1位小数)。 【答案】（1）稀释，防止浓度过高而引起爆炸 （2） ①. +3 ②. （3）作还原剂 （4）将溶液加热至略低于60℃蒸发浓缩，再在常压下冷却至略高于38℃结晶 （5） （6）21.7 【解析】 【分析】氯酸钠、过氧化氢、浓硫酸在酸性条件下发生氧化还原反应生成二氧化氯，再经过过氧化氢在碱性条件下还原可得到亚氯酸钠溶液，最后经过减压蒸发浓缩和降温结晶可得到产物亚氯酸钠晶体； 【小问1详解】 已知：气体浓度高时易发生爆炸；故向“发生器”中不断鼓入空气，其原因是稀释，防止浓度过高而引起爆炸； 【小问2详解】 中钠、氧元素化合价分别为+1、-2，根据化合物中元素正负化合价的代数和为0，则氯元素的化合价为+3，“吸收”过程中二氧化氯经过过氧化氢在碱性条件下还原可得到亚氯酸钠，反应中氯元素化合价由+4变为+3、过氧化氢中氧元素化合价由-1变为0，结合电子守恒，发生反应的离子方程式为； 【小问3详解】 在“发生器”中氯酸钠被还原为二氧化氯，则的作用是作还原剂； 【小问4详解】 已知：在温度高于60℃时易分解，结合溶解度曲线，从溶液中获得无水晶体的实验方案：操作时先减压，将溶液加热至略低于60℃蒸发浓缩，再冷却至略高于38℃结晶，过滤、洗涤、低温干燥，获得无水晶体。 【小问5详解】 含氯消毒剂、的还原产物均为，则存在、，则1g含氯消毒剂转移电子分别为、，则这两种含氯消毒剂的有效氯含量大小关系为； 【小问6详解】 由图，硫酸浓度为4mol/L时，的产率最高，由可知，浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为=18.4mol/L，设需要浓硫酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×18.4 mol/L=0.10 L×4mol/L，解得V≈21.7mL。 19. 材料一 1803年，道尔顿提出“原子学说”，其简要内容包括：物质由不可再分的原子组成、不同元素的原子以简单整数比结合形成化合物、化学反应是原子的重新排列等。 材料二 1808年，盖・吕萨克提出“气体化合体积定律”。他发现在同温同压下，参加同一反应的各种气体，所消耗的气体体积与生成的气体体积之间具有简单整数比的关系(如图)。 材料三 意大利科学家阿伏加德罗提出“分子学说”，并指出：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。这一假说完美地解决了当时两种理论的冲突。 阅读上述材料，回答下列问题： （1）中含有的原子数是_______。 （2）在相同温度和压强下，影响气体体积的微观因素是_______。 （3）结合氢气和氧气化合成水蒸气的反应，按照“原子学说”和“气体化合体积定律”，会得出互相矛盾的结论是_______。 （4）两个体积相同的容器，一个盛有，另一个盛有和，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的_______(填标号)。 a.原子数 b.分子数 c.质量 d.密度 （5）密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左侧充入，右侧充入和的混合气体共时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，则右侧气体密度是相同条件下氧气密度的_______倍。若右侧充入和混合气体，改变混合气体中和的个数比_______使隔板处于中间的处(填“能”、“不能”或“不能确定”)。 （6）少量气体在-20℃的冰层中溶解，其溶解于冰的示意图如下： 已知此冰块的密度是，则的物质的量浓度为_______。 （7）我国计量科学研究院采取X射线晶体密度法，测定阿伏加德罗常数。测量原理是：利用射线测得单晶硅结构中每个重复立方块平均包含8个，边长为。已知单晶硅的密度为，摩尔质量为，则测定的阿伏加德罗常数的表达式是_______(用字母、、M表示)。 【答案】（1）3NA或 （2）粒子数或微粒个数 （3）化学反应中原子可分或会出现半个原子 （4）ab （5） ①. 1.125 ②. 不能 （6）0.005或 （7） 【解析】 【小问1详解】 1molH2O含3mol 原子，即或 个原子。 【小问2详解】 同温同压下，气体体积由分子数决定，即影响气体体积的微观因素是粒子数或微粒个数。 【小问3详解】 原子学说认为 原子不可再分、不同元素原子以简单整数比结合，推测氢气与氧气以 1:1 的原子数（体积比）化合；但气体化合体积定律中，氢气与氧气体积比为 2:1，这会推出1个水分子由2个氢原子和1个氧原子组成，与原子不可再分下的体积比矛盾，故会得出互相矛盾的结论是化学反应中原子可分或会出现半个原子。 【小问4详解】 同温同压下，体积相同的气体分子数相同（阿伏加德罗定律），故分子数（b）一定相同；且均为双原子分子，故原子数也相等（a），但质量（c）和密度（d）不一定相等。故选ab。 【小问5详解】 左侧是6molN2，右侧是CO和CO2的混合气体，总质量为72g。根据图示，左侧体积是右侧的3倍。由于温度和压力相同，气体的物质的量与体积成正比。因此，右侧气体的物质的量为：，右侧气体的平均摩尔质量为：，根据气体密度公式 ，在相同条件下，气体密度与摩尔质量成正比。因此，右侧气体密度与氧气密度的比值为：，所以，右侧气体密度是相同条件下氧气密度的1.125倍；若右侧充入168g CO和CO2混合气体，要使隔板处于中间的处，即左右两侧体积相等，物质的量也应相等。左侧仍为6molN2，因此右侧气体的总物质的量也应为6mol。设CO的物质的量为，CO₂的物质的量为，则有：，将第一个方程乘以28，得：，将第二个方程减去上式：，。这意味着右侧气体全部为CO，没有CO2。然而，题目中要求的是CO和CO₂的混合气体，而这里不符合混合气体的要求。因此，无论CO和CO2的比例如何调整，都无法同时满足总物质的量为6mol且总质量为168g的条件。 【小问6详解】 根据题目给出的信息，Cl-与H2O的个数比为。由于HCl完全电离，H+与Cl-的物质的量相等。设溶液中Cl-的物质的量为 ，则H+的物质的量也为，H2O的物质的量为。溶液的总质量为。溶液的体积为：。H+的物质的量浓度为：。 【小问7详解】 根据题目，每个立方体的体积为，质量为，每个立方体包含8个Si原子，其总质量也可以表示为：，将两者相等：，解出 。因此，阿伏加德罗常数的表达式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期 武汉市部分学校高一年级期中调研考试 化学试卷 2025.11.21 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每个小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1. 化学学科对人类文明的进步和社会科技的发展有重大意义。下列叙述错误的是 A. 陶瓷、冶金、火药的生产过程中都发生了化学变化 B. 瑞典化学家舍勒提出的氧化学说使近代化学取得了革命性的进展 C. 我国科学家在世界上首次用化学方法合成了结晶牛胰岛素 D. 我国科学家闵恩泽院士在石油炼制催化剂制造技术领域作出巨大贡献 2. 化学用语是学习化学的基本工具。下列化学用语正确的是 A. 过氧化钠中的阴离子： B. 钠离子的结构示意图： C. 水溶液中次氯酸钠的电离方程式： D. 用单线桥表示电子转移的方向和数目： 3. 在中文语境中“往伤口上撒盐”与“落井下石”、“雪上加霜”等成语含义相近。从医疗角度说“往伤口上撒盐”却对轻微炎症有一定的消炎作用，但要使用生理盐水而不是食盐。已知血浆是一种胶体，从化学的角度分析，下列叙述错误的是 A. 生理盐水是0.9%的溶液 B. 血浆中的分散质粒子直径大小在之间 C. 血浆能透过半透膜 D. 可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液 4. 科学的分类有利于人们进行深入研究。下列说法正确的是 A. 根据浑浊度，将分散系分成溶液、胶体和浊液 B. 、、、，在水溶液里均可导电，故均为电解质 C. 根据物质的性质分类，、、、均属于碱性氧化物 D. 根据反应时是否有电子的转移，确定化学反应是否为氧化还原反应 5. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列溶液中的离子能大量共存的是 A. 使紫色石蕊溶液变红的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 无色溶液中：、、、 D. 含有的溶液中：、、、 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向氢氧化钡溶液中滴入少量硫酸氢钠溶液： B. 大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体： C. 次氯酸见光分解： D. 钠与硫酸铜溶液反应： 7. 化学是一门以实验为基础的学科。下列装置或操作均正确，且能达到实验目的的是 A.验证热稳定性 B.向容量瓶中转移溶液 C.检验溶液中是否含有钠元素 D.制备胶体 A. A B. B C. C D. D 8. 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数、溶液的电导率(表示溶液传导电流的能力)的变化，针对该实验(不考虑溶剂和溶质的挥发)，下列图像错误的是 A. B. C. D. 9. 海洋是一个巨大的化学资源宝库，钠和氯是其中含量较高的元素，是典型的金属元素和典型的非金属元素。下列有关说法均正确的是 选项 反应方程式 部分现象描述 解释或推理 A 产生的气体可使带火星的木条复燃 的强氧化性将水氧化生成 B 可以和反应产生棕黄色的烟 不能用钢瓶储存液氯 C 使滴有酚酞的溶液红色褪去 有漂白性 D 新切开的钠在空气中很快变暗 钠的性质很活泼，易被空气中的氧化 A. A B. B C. C D. D 10. 某溶液由、、、、、、中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验： 根据上述实验现象，下列推断错误的是 A. 适量气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B. 白色沉淀1中加足量的稀硝酸，沉淀不溶解 C. 原溶液中可能存在，一定不存在 D. 不能确定原溶液中是否含有 11. 在给定条件下，下列选项所示的转化均能一步实现的是 A. 溶液溶液 B. 胶体 C. D. 溶液 12. 砷化镓()是重要的半导体材料，有“半导体贵族”之称，可用“气相生长法”制备，制备原理如下(为砷的一种单质，中的化合价为-3)：i．；ii．；iii．。下列说法错误的是 A. 反应i属于置换反应 B. 反应ii生成时，转移电子 C. 反应iii中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 制备的总反应为 13. 四氯化钛()极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点为-25℃，沸点为136.4℃。某实验小组设计如下装置(部分加热和夹持装置省略)，用与炭粉、在高温条件下制备。下列说法正确的是 A. ②中盛装的是饱和溶液 B. 产品最后在④中收集 C. 反应时应先在③处加热，再开始①处的加热 D. 该实验设计存在不足，应在⑤后连接一个装有碱石灰的干燥管 14. 取两份等物质的量浓度、等体积的溶液，分别向其中通入一定量的后，再滴加的盐酸，产生的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示，下列说法正确的是 A. 甲曲线表明通入后，所得溶液的溶质为和 B. 乙曲线表明通入后，所得溶液的溶质为和，二者物质的量之比为 C. 乙曲线表明通入后，所得溶液再与盐酸反应产生气体的体积为 D. 将通入后所得的两种溶液混合，混合后溶液的溶质为和 15. 向和的混合溶液中不断通入，溶液中(含碘的某微粒)和(含铁的某微粒)随的变化曲线如图所示。 已知：①可将氧化成； ②，为强酸。下列说法中错误的是 A. 还原性： B. a点时已通入标准状况下氯气的总体积为 C. b点溶液中 D. c点溶液中阴离子的个数为 二、非选择题(本题共4小题，共55分。) 16. 今年9月的长江文化艺术节(武汉)开幕式，给市民上演了一场如诗如画的烟花秀。在节目现场，烟花与灯光发出的璀璨光芒在夜空中交相辉映，令人叹为观止。请回答下列问题： （1）城市绚丽夜景中的一道道光束即丁达尔效应，其形成的原因是_______。 （2）烟花爆竹的主要成分有黑火药、特效药剂等，爆炸时涉及如下反应：。在该反应中属于电解质的物质有_______种，氧化剂是_______(填化学式)，每生成33.6L标准状况下的二氧化碳气体，转移的电子数目为_______。 （3）为增强烟花燃放的观赏性，特效药剂中常含有金属粉末和某些盐等，用于产生声、光、色等效果。 ①其中镁粉的作用之一是增亮，用化学方程式表示其主要原理_______。 ②烟花中的绿色光芒源自铜盐的作用，化学上与其类似原理的定性分析操作是_______。 （4）本次表演选用符合国家A级环保标志的烟花产品。实验室对空气中的含量进行测定，可将空气样品按一定流速通入酸性溶液。已知硫元素的正化合价主要有+4、+6，锰元素在反应后的存在形式为，请写出检测时发生反应的离子方程式_______。 17. 侯氏制碱法打破了国外的技术垄断，深刻表明核心技术创新是强国之基。 I.甲小组在侯氏制碱法基础上，以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备纯碱，实验过程示意图如下： 已知：20℃时，几种物质的溶解度如下表 物质 溶解度 36.0 37.2 21.7 9.6 21.5 回答下列问题： （1）20℃时，如需配制的溶液，利用饱和溶液稀释配制： ①实验过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______、_______。 ②下列图标在完成该实验时需要用到的是_______(填标号)。 A. B. C. D. ③将所配制的溶液进行测定，发现实际浓度小于。下列操作会引起所配溶液浓度偏低的有_______(填标号)。 A.容量瓶未干燥即用来配制溶液 B.向容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出 C.在容量瓶中定容时，俯视容量瓶刻度线 D.定容摇匀静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 （2）检验“过滤”所得晶体中是否含有的具体操作是_______。 （3）写出“热解”过程中发生反应的化学方程式_______。 II.乙小组也尝试在实验室模拟“侯氏制碱法”。 （4）请在中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是_______(按气流方向，用小写字母表示)。 （5）反应完成后，将中形管内的混合物处理得到固体和滤液，向滤液中加入粉末，存在过程(表示固体，aq表示水溶液)。为使充分析出并分离，根据和的溶解度曲线，需选择的温度约为_______(填“10℃”或“100℃”)。 18. 含氯化合物在工业上有广泛的用途。过氧化氢法制备亚氯酸钠的流程如下： 已知： I.气体极易溶于水，具有强灭菌作用，浓度高时易发生爆炸； Ⅱ.在温度高于60℃时易分解。 （1）需向“发生器”中不断鼓入空气，其原因是_______。 （2）中氯元素的化合价为_______，“吸收”过程中发生反应的离子方程式为_______。 （3）流程中两次使用了，其中在“发生器”中的作用是_______。 （4）的溶解度随温度变化的曲线如下图，请补充完整从溶液中获得无水晶体的实验方案：操作时先减压，_______，过滤、洗涤、低温干燥，获得无水晶体。 （5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义为每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。上述流程中涉及的含氯消毒剂、的还原产物均为，这两种含氯消毒剂的有效氯含量大小关系为_______。 （6）亚氯酸钠本身的消毒作用较慢，其消毒作用主要依赖于在酸性条件下活化生成来实现。某小组实验得出硫酸的浓度对的产率(实际产量/理论产量)的影响如下图。为了得到理想的产率，用质量分数为98%、密度为的浓硫酸，配制所需的稀硫酸，应量取浓硫酸的体积为_______(保留1位小数)。 19. 材料一 1803年，道尔顿提出“原子学说”，其简要内容包括：物质由不可再分的原子组成、不同元素的原子以简单整数比结合形成化合物、化学反应是原子的重新排列等。 材料二 1808年，盖・吕萨克提出“气体化合体积定律”。他发现在同温同压下，参加同一反应的各种气体，所消耗的气体体积与生成的气体体积之间具有简单整数比的关系(如图)。 材料三 意大利科学家阿伏加德罗提出“分子学说”，并指出：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。这一假说完美地解决了当时两种理论的冲突。 阅读上述材料，回答下列问题： （1）中含有的原子数是_______。 （2）在相同温度和压强下，影响气体体积的微观因素是_______。 （3）结合氢气和氧气化合成水蒸气的反应，按照“原子学说”和“气体化合体积定律”，会得出互相矛盾的结论是_______。 （4）两个体积相同的容器，一个盛有，另一个盛有和，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的_______(填标号)。 a.原子数 b.分子数 c.质量 d.密度 （5）密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左侧充入，右侧充入和的混合气体共时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，则右侧气体密度是相同条件下氧气密度的_______倍。若右侧充入和混合气体，改变混合气体中和的个数比_______使隔板处于中间的处(填“能”、“不能”或“不能确定”)。 （6）少量气体在-20℃的冰层中溶解，其溶解于冰的示意图如下： 已知此冰块的密度是，则的物质的量浓度为_______。 （7）我国计量科学研究院采取X射线晶体密度法，测定阿伏加德罗常数。测量原理是：利用射线测得单晶硅结构中每个重复立方块平均包含8个，边长为。已知单晶硅的密度为，摩尔质量为，则测定的阿伏加德罗常数的表达式是_______(用字母、、M表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $