试卷1 郑州市某实验中学 2024—2025 学年上期期末九年级化学考试-【王朝霞系列丛书】2025-2026学年新教材九年级上册化学期末试卷精选（人教版 河南专版）

期末复习方略·练真题 试卷1郑州市某实验中学 2024一2025学年上期期末九年级化学考试 (考试范围：九上至九下第九单元〉 时间：50分钟 满分：50分 可能用到的相对原子质量H:1C:12N:140:16Mg:24A1:27Ca:40Cu:64 Zn:65 Ag:108 一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共14分） 1.诗词是中华民族文化的瑰宝。下列诗句中的变化与其他选项不同的是 T A.野火烧不尽，春风吹又生 B.气蒸云梦泽，波撼岳阳城 C.野径云俱黑，江船火独明 D.绿蚁新醅酒，红泥小火炉 封 2.下列化学家或化学启蒙者与其贡献不相符的是 A.张青莲一主持测定一些元素的相对原子质量 不 B.徐光宪一研发稀土分离技术 题 C.闵恩泽一一研发用于石油化工生产的催化剂 D.徐寿 发明元素符号 编 3.实验是科学探究的重要手段。下列实验操作正确的是 60 50 4 30 A.洗涤试管 B.给液体加热 C.检查装置气密性 D.读液体体积 4.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。下列性质和用途对应错误的是 A.石墨导电性良好可用于制作高铁列车的受电弓滑板 B.氦气密度小可用于霓虹灯 C.钛合金与人体相容性好可用于制造人造骨 D.活性炭有吸附性可用于净水 5.保护环境人人有责。下列做法不利于环境保护的是 A.垃圾分类回收 B.加高烟囱减少废气对环境的污染 C.污水治理达标再排放 斑 D.使用脱硫煤减少空气污染物的排放 6.下列物质为纯净物的是 A.煤 B.空气 C.乙醇 D.赤铁矿 河南专版化学 九年级人教第1页 共6页 7.“遥知不是雪，为有暗香来。”梅花香气中含有多种易挥发的物质，关于其中香茅醇（化学式为CH0)的 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 说法正确的是 15.空气中体积分数最大的气体是 ；保持水化学性质的最小粒子是 ;标出碳 A.香茅醇是一种氧化物 B.香茅醇中氢元素的质量分数最大 酸中碳元素的化合价： 16.铷(Rb)原子钟被称作北斗卫星的“心脏”。下图是铷在元素周期表中的信息及其离子的结 C.香茅醇中碳、氧元素的质量比为3：4 D.1个香茅醇分子由31个原子构成 构示意图。铷元素的相对原子质量为 ,铷元素属于 (选填“金属”或“非金 8.天然水一般要经过自来水厂净化处理才能变成生活用水，净水过程需要添加消毒剂如C02,其生产原 属”)元素，铷离子的化学符号为 理是2NaC10,+4HCl—2C102↑+Cl2↑+2X+2H,0。X为 ( A.NaCl B.NaClO C.Na,CO D.NaOH 37 Rb 9.强化安全意识，提升安全素养。下列说法不合理的是 85.47 A.燃气泄漏应关闭阀门并打开抽油烟机 B.高层发生火灾时应走楼梯不可乘电梯逃生 17.某化学兴趣小组同学在实验室用高锰酸钾制取氧气。该反应的化学方程式为 C.加油站应标有“严禁烟火”的字样或图标 D.进入久未开启的菜窖应做灯火试验 ;仪器a的名称是 ;若收集较为纯净的氧气，下图中发生装置 10.1800年，威廉·尼科尔森和安东尼卡莱尔用伏打电池进行了电解水的实验，并验证了产物。下图为电 和收集装置应选择 (填字母) 解水的简易实验装置。下列有关说法正确的是 () A.将带火星的木条放入集满气体的试管a中，木条复燃 B.试管b连接的是电源正极 C.a、b两支试管中产生气体的质量比为2：1 D.由该实验可得出结论：水由氢气和氧气组成 18.数字化实验利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析，可用于比较不同形状 11.下列实验设计不能达到其对应实验目的的是 的碳酸钙和稀盐酸反应的速率。测得锥形瓶中气压随时间变化的关系如下图所示，图 (选填“①”或“②”)是A装置对应的曲线。该反应的化学方程式为 C02 盐酸 黄铜片 应ǜ 酚 碳酸钠 气压 三纯铜片 溶液 传感器 集信息 形成图像 ① A.验证C02密 B.比较合金和纯 C.探究分子在 D.验证质量 稀盐酸 ② 度大于空气 金属的硬度 不断运动 守恒定律 5mL10% 碳酸 3g块状 钙粉末 12.下列鉴别或除杂方法错误的是 ( 碳酸钙 B 时间 A.鉴别硫和红磷一观察颜色 B.鉴别二氧化碳和一氧化碳一点燃 19.有C0、C0,和N2的混合气体90g,其中碳元素的质量分数为20%。①使该混合气体与足量 C.除去铁粉中的镁粉一加稀硫酸 D.除去氧化钙中的碳酸钙—一高温煅烧 的灼热氧化铜完全反应；②再将所得气体通入足量的澄清石灰水中。②中反应的化学方 13.推理思维是化学学科素养中科学思维的重要组成部分。下列推理正确的是 程式为 ;充分反应后得到白色沉淀的质量为 go A.原子最外层电子数相同的元素化学性质相似，故氧元素和硫元素化学性质相似 20.A、B、C、D、E是中学化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示反应一 步实现，“一”表示二者相互反应，部分物质和反应条件已略去)，A、B、C中均含有地壳中 B.催化剂可加快化学反应速率，故化学反应速率加快一定是加入了催化剂 含量最高的元素，且B和C均为黑色固体，D、E均为金属且E为红色。A的用途为 C.溶液具有均一性、稳定性，故均一、稳定的液体都是溶液 ;反应①的化学方程式为 ;设计实验比较D和 D.合金中含有金属元素，故氧化铁属于合金 E的金属活动性顺序可选用的试剂为 (写一组即可)。 14.某金属样品中含有Mg、Al、Cu中的一种或几种，现取4.8g样品，加入足量的稀硫酸充分反应，生成0.2g B ① 氢气，则样品中含有金属的情况有 A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 河南专版化学九年级人救第2页共6页 试卷1 试卷1 河南专版化学九年级人教第3页共6页 三、简答题（本题包括4个小题，共10分）】 21.(2分)生活中处处都有化学，请用化学知识解释下列事实。 (1)铝的活动性强，但却有很好的抗腐蚀性（用化学方程式表示）。 (2)金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，物理性质却有明显差异。 22.(3分)为了探究铁钉锈蚀的条件，某化学兴趣小组设计了如图所示实验。 (1)一周后A、B试管中现象不同，说明铁生锈需要什么条件？ 空气 蒸馏水 植物油 铁钉 B (2)实验中用到的蒸馏水需先煮沸后迅速冷却，请从温度影响气体溶解度的角度分析先煮 沸的原因。 (3)为了完整探究铁钉锈蚀的条件，请简述还需补充的实验（写出实验操作即可）。 23.(3分)某化学兴趣小组同学在含硝酸镁、硝酸银的混合溶液甲中加入一定量的锌粉，充分 反应后过滤，得到固体乙和溶液丙。 (1)写出加入锌粉后发生反应的化学方程式。 含硝酸镁、硝酸 固体乙 定量的锌粉 银的混合溶液甲 溶液丙 河南专版化学九年级人救第4页共6页 试卷1 (2)反应后在固体乙上加稀盐酸没有气泡产生，请分析溶液丙的溶质成分。 (3)溶液丙的质量小于反应前溶液甲的质量，请解释原因。 24.(2分)某化学兴趣小组设计的趣味实验装置如下图所示（装置气密性良好）。准备如下四组试剂：①水 和硝酸铵固体；②水和生石灰；③水和氢氧化钠固体；④过氧化氢溶液和二氧化锰。液体试剂吸人胶 头滴管，固体试剂放入锥形瓶。 (1)子轩同学将液体挤入锥形瓶后发现气球膨胀，则符合该现象的是上述哪几组试 气球 剂（用序号表示）？ (2)写出上述四组试剂中发生化合反应的化学方程式。 四、综合应用题（共10分） 25.明代《天工开物》中记录了用天然气煮盐的过程：“西川有火井（天然气），事奇甚。其井居然冷水，绝无 火气，但以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中。只见火意烘 烘，水即滚沸。启竹而视之，绝无半点焦炎意。” 井卤 (1)在煮盐时，为使天然气充分燃烧，可采取的措施是 曲竹 。从燃烧条件分析，曲竹未燃烧（见右图）的原因是 试卷1 河南专版化学九年级人教第5页共6页 (2)下图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，分析不用冷却热饱和溶液法而通过“煮盐”法得 到粗盐的原因： ;两种物质溶解度相等的温度是 ℃；20℃时，向50mL 水中加入25g硝酸钾，充分溶解后溶液的质量为 go 溶解度/g个 KNO2 弥 NaCl 31.6 封 020t 50温度/℃ (3)二氧化碳的过量排放导致温室效应增强，我国明确提出二氧化碳减排目标：2030年前 达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。捕集、利用二氧化碳有利于控制大气中二氧化 碳含量，如可利用二氧化碳作原料制备甲醇(CH,OH),该反应的微观示意图如下图所示： 线 催化剂 。氢原子 。氧原子 ○碳原子 内 乙 丙 人 ①已知乙为单质，请在“☐”中画出其微观粒子模型图（画一个即可）； ②写出该反应的化学方程式。 要 (4)天然气的记录可以追溯到东汉班固所著的《汉书·郊祀志》，而未来能源发展趋势是利 用太阳能、风能等，向清洁低碳方向转变。请计算每减少燃烧甲烷128t,可减少排放二氧 化碳多少吨？ 答 河南专版化学九年级人教第6页共6页长颈漏斗A、E 18.②CaC03+2HCl—CaCL2+H,0+C02↑ 19.C02+Ca(0H)2—CaC03↓+H20150 【解析】使含有一氧化碳、二氧化碳和氮气的混 合气体通过足量的灼热氧化铜，一氧化碳与氧化 铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，氮气、 二氧化碳均不与氧化铜反应，则反应后所得气体 为二氧化碳和氮气；将所得气体通入足量的澄清 石灰水中，发生的是二氧化碳与氢氧化钙的反 应，化学方程式为C02+Ca(0H)2=CaC0,↓ +H,0;由题可得，混合气体中碳元素的质量为 90g×20%=18g,根据质量守恒定律可得，充分 反应后白色沉淀（碳酸钙）中碳元素的质量也为 18g,则白色沉淀的质量为18g÷ 100=150g。 20.作燃料（或治炼全属等）4C0+Fe0,高温3Fe +4C0,铁丝和硫酸铜溶液（或铜丝和硫酸亚铁 溶液等) 【解析】A、B、C、D、E是中学化学常见的物质，A、 B、C中均含有地壳中含量最高的元素，即均含氧 元素；B和C均为黑色固体，D、E均为金属且E为 红色，B和D可以相互转化，C和E可以相互转化，D 能反应生成E,所以B是四氧化三铁，D是铁，C是 氧化铜，E是铜；A能与四氧化三铁和氧化铜反应， 且A能反应生成铁和铜，则A是一氧化碳。代入验 证，推断合理。 三、简答题 21.(（1)4A1+302=2A1203(1分) (2)碳原子的排列方式不同。(1分) 22.(1)与氧气接触。(1分) (2)氧气在水中的溶解度随温度的升高而减小， 煮沸可以除去蒸馏水中溶解的氧气（答案合理即 可)。（(1分) (3)将洁净的铁钉放入充满干燥空气的密闭试管 中，(1分) 23.(1)Zn+2AgN03=Zn(N03)2+2Ag(1分) (2)一定含有Mg(N03)2、Zn(NO3)2,可能含有 AgN03(1分) (3)参加反应的锌的质量小于反应生成的银的质 量，故溶液质量减小（或参加反应的硝酸银的质 量大于反应生成的硝酸锌的质量，故溶液质量减 小)。(1分) 【解析】在含硝酸镁、硝酸银的混合溶液中加人 一定量的锌粉，根据金属活动性顺序可知，锌不 能与硝酸镁发生反应，锌能与硝酸银反应生成硝 酸锌和银(1)由上述分析可知，加入锌粉后发生反 应的化学方程式为Zn+2AgNO,=Zn(NO3), +2Ag(2)锌能与稀盐酸反应产生氢气，反应后 在固体乙上加稀盐酸没有气泡产生，说明固体乙 中一定不含锌，此时溶液丙中一定含有反应生成 的硝酸锌和未参加反应的硝酸镁，可能含有未反 应完全的硝酸银。 24.(1)②③④.(1分) (2)Ca0+H,0=Ca(0H)2(1分) 河南专版 化学 【解析】(1)该装置中的气球膨胀是因为装置中 的压强增大造成的，压强增大的原因可能是固体 与液体反应生成气体，也可能是溶解过程中有热 量放出。①硝酸铵固体溶于水吸收热量，使装置 内的压强减小，气球会变小，不符合题意；②生石 灰与水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量，使 装置内的压强增大，气球会膨胀，符合题意；③氢 氧化钠固体溶于水放出热量，使装置内的压强增 大，气球会膨胀，符合题意；④过氧化氢在二氧化 锰的催化作用下会分解产生氧气，使装置内的压 强增大，气球会膨胀，符合题意。故符合该现象的 是②③④. 四、综合应用题 25.（1)提供充足的氧气(1分) 温度未达到曲竹的着火点(1分) (2)氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小， 用冷却热饱和溶液法无法得到大量的氯化钠 晶体(1分)t(1分) 65.8(1分) (3)① 00 (1分) ②C02+3H2 催化剂CH,0H+H,0(1分） (4)解：设可减少排放二氧化碳的质量为x。 CH+20,点槛c0,+2H0(1分) 16 44 128t 16-128t(1分) 44 128t×44 x= 16 =352t(1分) 答：可减少排放二氧化碳352t。 【解析】(2)根据氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线 图可知，氯化钠的溶解度受温度变化的影响很 小，用冷却热饱和溶液法无法得到大量的氯化钠 晶体，所以通过“煮盐”法得到粗盐；两条曲线交 于一点时的温度为t℃，故两种物质溶解度相等 的温度是t℃；50mL水的质量为50g,20℃时，硝 酸钾的溶解度为31.6g,则50g水中最多溶解硝 酸钾的质量为50g×316g=15.8g,故20℃时， 100g 向50mL水中加人25g硝酸钾，充分溶解后溶液 的质量为50g+15.8g=65.8g0 试卷2洛阳市 一、选择题 1.A2.D3.A4.B5.B6.A7.C8.B 9.C 10.D【解析】没食子酸由三种元素组成，不属于氧 化物，A错误；元素只讲种类，不讲个数，故没食 子酸由碳元素、氢元素和氧元素组成，B错误； 1个没食子酸分子由7个碳原子、6个氢原子和5 个氧原子构成，C错误。故选D。 11.D 12.A【解析】根据质量守恒定律可知，化学反应前 后元素的种类不变。食盐中含有钠元素和氯元 九年级人救 6 素，水中含有氢元素和氧元素，则生成物中只能 含有这四种元素，不可能含有碳元素，所以该反 应不可能生成NaC0。故选A。 13.B【解析】蜡烛燃烧过程中，消耗氧气，故氧气 的含量会降低，因此曲线①表示氧气含量变化， 曲线②表示一氧化碳含量变化，A说法错误； 氧化碳含量逐渐增加，说明蜡烛发生了不完全燃 烧，B说法正确；曲线①氧气含量降低到一定值后 不再变化，说明蜡烛熄灭时，容器内氧气没有被耗 尽，C说法错误；蜡烛熄灭后容器内有氧气、一氧 化碳、二氧化碳等气体，D说法错误。故选B。 14.B【解析】催化剂能改变化学反应速率，但自身 的质量和化学性质在化学反应前后保持不变，则 反应后催化剂的质量为5g,A错误；根据质量守 恒定律可得，反应前氢气的质量为52g+9g+ 34g-80g=15g,参加反应的氢气的质量为15： -9g=6g,B正确；该反应中，氮气、氢气的质量 减小，为反应物，氨气的质量增加，为生成物，故 该反应的文字表达式为氮气+氢气→氨气，属于 化合反应，C错误；参加反应的氮气的质量为80g -52g=28g,反应生成的氨气的质量为34g,则 参加反应的氮气和生成的氨气的分子个数比为 28g:348=1:2,D错误。故选B。 281 17 二、填空题 15.H,0Ca2+(或Mg2+) 16.过滤常温下，碳单质的化学性质不活泼吸附 17.Y形管中的白磷防止五氧化二磷进入空气中， 造成空气污染放在水中保存 18.C0+H,催化剂 C0+H,06:1减少二氧化 碳的含量，有助于早日实现碳中和目标，实现可 持续发展（答案合理即可） 【解析】由图可知，反应I是C0,与H,反应生成 C0和一种生活中常见的氧化物，根据质量守恒 定律推知，该氧化物为H,0,故该反应的化学方 程式为C0,+H2 催化剂C0+H,0;在(CH,).中 碳、氢元素的质量比为12n:2n=6:1;该方法将 二氧化碳转化为汽油，减少了大气中二氧化碳的 含量，有助于早日实现碳中和目标，实现人类社 会可持续发展。 MnO. 19.CaC0,2H,02二2H,0+02↑放热 【解析】由题图可知，B与D反应生成氢氧化钙， 则B与D是氧化钙和水中的一种；A物质中金属 元素的质量分数为40%，则A是碳酸钙；A能反应 生成B,则B是氧化钙、D是水；C能反应生成D,C 与D组成元素相同，则C是过氧化氢。代入验 证，推断合理。 20.2KMn0,AK,Mn0,+Mn02+0,↑ 碳>一氧化碳>铁 【解析】高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸 钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4 △K,Mn04+Mn02+02↑。设碳、铁、一氧化 碳的质量都为m,根据反应的化学方程式，可得 河南专版 化学 如下关系： C~~0) 3fe~~~-20, 2C0~w~~~02 1232 168 64 56 32 8m 8m 4m m 3 m 21 m 因为>织>，所以消耗氧气的质量由多 到少的顺序为碳>一氧化碳>铁。 三、简答题 21.（1)氨气的密度比空气小，且化学性质稳定，不易 发生爆炸。(2分) (2)温度升高，水分子间的间隔变大。(2分) 2.(1)CH,+20,点燃c0,+2H,0(2分) (2)等质量的煤和天然气充分燃烧，天然气产生 的二氧化硫更少，污染更小（答案合理即可）。(2分) 23.(1)锥形瓶内固体由红色变为黑色，气球先变大 后变小，电子天平读数保持不变。(2分) (2)2Cu+0,△2Cu0(2分) (3)铜粉能与空气中的氧气发生反应。(2分) 【解析】(1)该实验中，铜粉与氧气在加热条件下 反应生成氧化铜，固体由红色变为黑色：该反应 放出热量，造成装置内温度升高，压强增大，气球 变大；由于反应消耗了氧气，待反应完全，温度降 至室温后，装置内压强减小，气球变小；根据质量 守恒定律可知，反应前后装置内物质的总质量不 变，则电子天平读数保持不变。 24.(1)通过冷凝干燥组件收集航天员的汗液、呼出 的水汽和尿液净化为可供饮用的再生水，还可通 过电解水制得的氢气与舱内收集的二氧化碳发 生反应，再次得到水。（2分) (2)2H,0通电2H,↑+0，↑(2分) (3)一个成年人每天约需要氧气的体积为8L/min ×(21%-15%)×24h×60min/h.(2分) 四、综合应用题 25.探究I:将带火星的木条伸入瓶中，观察木条是 否复燃。(2分) 【设计实验】C02+Ca(0H)2一CaC03↓+H0 (2分) 【交流讨论】氧气（或02）(2分) 探究Ⅱ：【分析讨论】 (1)挤压塑料瓶下端，使白醋与鸡蛋壳接触(2分) (2)控制反应速率(2分) 【实践应用】 (3)气量调节阀 水 (2分) (4)3(2分) (5)解：设理论上需要碳酸钙的质量是x。 CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑(2分) 100 44 x 0.33g 100 440.33g (2分) 九年级 人教 x=100×0338=0,75g2分) 44 答：理论上需要碳酸钙的质量是0.75g。 【解析】(3)装置丙可通过气量调节阀控制气体 的流量，通过观察丙瓶中产生气泡的速率，来反 映供气速率，故应将二氧化碳从长管通入。(4)为 了使水草更好地生长，要确保二氧化碳能够充分 溶入水中，最好将导管口放置于水草缸3的位 置，使二氧化碳与水充分接触。 试卷3开封市 一、选择题 1.D2.C3.C4.B 5.C【解析】倾倒液体时，瓶口要紧挨试管口，瓶塞 应倒放在实验台上，A错误：量取液体时，视线应 与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，B错误； 过滤液体时，要用玻璃棒引流，且漏斗下端应紧挨 烧杯内壁，D错误。故选C。 6.D7.B8.B9.A10.D 11.B【解析】由化学反应的实质可知，化学反应中 分子可以再分，原子不可分，A错误；由反应的微 观示意图可得，该反应的化学方程式为CH4+Cl, 光腿cH,Cl+HC,参加反应的甲(CH,和乙C,} 的质量比为(12+1×4)：(35.5×2)=16：71，B 正确；由分子结构模型可知，图中共有四种分子， C错误；化合物是由不同种元素组成的纯净物， 反应物中CL,属于单质，生成物中CH,Cl、HC1属 于化合物，D错误。故选B。 12.A【解析】黄金和黄铜均为金黄色固体，用观察 颜色的方法不能鉴别，A不正确；白酒具有特殊 香味，白醋具有酸味，用闻气味的方法能鉴别白 酒和白醋，B正确；一氧化碳具有可燃性，二氧化 碳不能燃烧且不支持燃烧，故能够被点燃的是 氧化碳，不能被点燃的是二氧化碳，现象不同，可 以鉴别，C正确；氧气具有助燃性，氮气不燃烧且 不支持燃烧，将带火星的木条分别伸入其中，使 木条复燃的是氧气，不能使木条复燃的是氮气，D 正确。故选A。 13.D【解析】高温煅烧石灰石，碳酸钙分解生成氧 化钙固体和二氧化碳，所以固体质量会减小，但 不会减小到0，A错误；催化剂能改变化学反应的 速率，但不会改变生成物的质量，则等质量、等浓 度的过氧化氢溶液制取氧气，有、无催化剂时最 终生成氧气的质量是相等的，B错误；红磷在盛 有一定量空气的密闭容器中燃烧，由于红磷燃烧 放热，所以容器内压强先增大，反应结束后温度 恢复至室温，压强减小，且红磷燃烧消耗氧气，最 终导致反应后容器内的压强小于反应前，C错 误；将足量锌粉加入一定质量的硝酸铜和硝酸银 混合溶液中，由金属活动性顺序可知，锌先与硝 酸银反应，每65份质量的锌置换出216份质量的 银，溶液质量会减小，当硝酸银反应完后，锌再与 硝酸铜反应，每65份质量的锌置换出64份质量 的铜，溶液质量会增大，所以溶液质量应先减小 后增大，反应结束后保持不变，D正确。故选D。 河南专版 化学 14.A【解析】镁、铝、锌、铁均能与稀盐酸反应生成 氢气，铜与稀盐酸不反应。假设2g金属全部为 镁、铝、锌或铁，根据反应的化学方程式可得，生 成氢气的质量分别为0.17g、0.22g、0.06g、0.07g, 结合题意可知，该金属可能是铝。故选A。 二、填空题 15.氮气（或N2)氧（或0） 16.导热氧气和水蒸气（或02和H,0) 17.(1)混合物吸附 (2102H0通电2H,↑+0，↑ 18.四（或4）47.87失去 19.C,H,0H+30,点燃2C0,+3H,088 【解析】酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，反应 的化学方程式为C,L,0H+30,点燃2C0,+ 0.29g丁烷中碳元素的质量为29g×1 = 24g,氢元素的质量为29g-24g=5g,根据氢元 素质量守恒可得，生成水的质量为5g÷居=45g: 44g二氧化碳中碳元素的质量为44g×2=12名， 根据碳元素质量守恒可得，反应生成的一氧化碳 中碳元素的质量为24g-12g=12g,则生成一 12 氧化碳的质量为12g÷28=28g:根据反应前 后，物质总质量不变可得，氧气的质量为28g+44g +45g-29g=88g0 20.(1)3C0+Fe0,高暹2Fe+3C0,(答案合理即可) (2)化合 (3)分子的构成不同 【解析】甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质， 乙是目前世界上年产量最高的金属，则乙是铁； 丙、丁是组成元素相同的气体，且丙与丁能相互 转化，丁能反应生成铁，则丙是二氧化碳，丁是一 氧化碳；甲能反应生成铁、一氧化碳、二氧化碳， 则甲是碳。代入验证，推断合理。 三、简答题 21.（1)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致 密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化。(1分) (2)乒乓球内气体受热，分子间间隔变大。(1分) 2.（12H0,Ma02H,0+0,↑1分) (2)氧气（或02）.(1分) 23.(1)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(1分) (2)铜片表面有银白色固体析出，无色溶液变蓝。 (1分) (3)铜、稀盐酸（或铜、硫酸亚铁溶液等）。(1分) 【解析】(3)甲中铁能与稀盐酸反应，说明在金属 活动性顺序表中铁位于氢前；乙中铜能与硝酸银 反应生成硝酸铜和银，说明铜的金属活动性大于 银；结合甲、乙、丙实验现象分析得出活动性顺序 为铁>铜>银，说明丙中实验可证明金属活动性 铁>铜，又因为丙中无现象，所以试剂A和B可 以是铜、稀盐酸或铜、硫酸亚铁溶液等。 九年级人救 8