精品解析：北京市第一零一中学2025-2026学年高一上学期期中化学试题

北京一零一中2025—2026学年度第一学期期中考试练习一 高一化学 友情提示：本试卷分为选择题、填空题两部分，共25个小题，共8页，满分100分；答题时间为90分钟； 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 一、选择题：本大题共21小题，共42分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列生活中常见物质与其类别对应正确的是 A. 熟石灰——氧化物 B. 75%医用酒精——混合物 C. 生理盐水——盐 D. 纯碱——碱 【答案】B 【解析】 【详解】A．熟石灰是氢氧化钙，属于碱，故A错误； B．75%医用酒精是酒精和水的混合物，故B正确； C．生理盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，故C错误； D．纯碱是碳酸钠，属于盐，故D错误； 选B。 2. 下列传统酿醋工艺的主要步骤中，包含溶解和过滤操作的是 A. 蒸拌原料 B. 淀粉发酵 C. 清水浸淋 D. 放置陈酿 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．蒸拌原料是加热煮熟过程，不是溶解和过滤操作，A不符合题意； B．粮食发酵是淀粉水解过程，不是溶解和过滤操作，B不符合题意； C．清水浸淋是溶解，经过过滤得到酒精，属于溶解和过滤操作，C符合题意； D．封缸窖藏是乙醇慢慢氧化生成乙酸，乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯，不是溶解和过滤操作，D不符合题意； 故合理选项是C。 3. 下列物质中，属于电解质的是 A. 铁 B. 氢氧化钙 C. 稀硫酸 D. 乙醇 【答案】B 【解析】 【分析】电解质是在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物，单质和混合物不属于电解质，据此分析解题。 【详解】A．铁是金属单质，不属于电解质，故A错误； B．氢氧化钙溶于水能够电离成钙离子和氢氧根离子，溶液导电，属于电解质，故B正确； C．稀硫酸是混合物，不属于电解质，故C错误； D．乙醇溶于水和熔融状态均不能电离，乙醇是非电解质，故D错误； 故选B。 4. “碳中和”是指二氧化碳的排放总量和减少总量相当。下列说法不正确的是 A. 大气中浓度增加会导致气温升高 B. 为实现“碳中和”，应禁止使用化石燃料 C. 植树造林，有利于实现“碳中和” D. 我国科学家实现从二氧化碳到淀粉的全合成，是实现“碳中和”的一种新思路 【答案】B 【解析】 【详解】A．大气中浓度增加，造成温室效应，会导致气温升高，A正确； B．为实现“碳中和”，应开发新能源，减少化石燃料的使用，而不是禁止使用化石燃料，B错误； C．植树造林，可减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”，C正确； D．由二氧化碳合成淀粉，可减少二氧化碳的排放，实现“碳中和”的一种新思路，D正确； 故选B。 5. 关于容量瓶上标有的内容不正确的是 A. 容积 B. 温度 C. 一条刻度线 D. 两条刻度线 【答案】D 【解析】 【详解】容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有50mL、100mL、150mL、200mL、500mL等，容量瓶上标有一条刻度线、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，故选D。 6. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 溶液与胶体都是澄清、透明的液体 B. 用渗析的方法提纯胶体时，透过半透膜的是杂质的分子和离子 C. 胶体能够吸附水中色素、悬浮固体等以达到净水的目的 D. 用激光笔照射溶液和胶体时，均能产生丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．FeCl3溶液是澄清、透明的稳定分散系，胶体也是澄清、透明的稳定分散系，选项A正确； B．用渗析的方法提纯胶体时，透过半透膜的是杂质的分子和离子，胶体的胶粒不能通过，选项B正确； C．胶体有吸附性，能吸附水中悬浮物和色素，做净水剂，选项C正确； D．用激光笔照射溶液和胶体时，胶体中有一条光亮的通路，能产生丁达尔效应，而溶液不能，选项D不正确； 答案选D。 7. 与100mL 0.2mol/L CaCl2溶液中Cl-浓度相同的是 A. 50mL 0.1 mol/L FeCl3溶液 B. 200 mL 0.4 mol/L NaCl溶液 C. 200 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液 D. 200mL 0.2 mol/L KCl溶液 【答案】B 【解析】 【分析】0.2mol/L CaCl2溶液中Cl-浓度是0.4mol/L。 【详解】A. 50mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中Cl-浓度是0.3mol/L； B. 200 mL 0.4 mol/L NaCl溶液中Cl-浓度是0.4mol/L； C. 200 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液中Cl-浓度是0.2mol/L； D. 200mL 0.2 mol/L KCl溶液中Cl-浓度是0.2mol/L； 故选B。 【点睛】离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质粒子中含有的离子的个数，与溶液的体积无关，知道溶质的组成关系即可解答。 8. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜和氯气生成氯化铜，但铜不能和盐酸反应，所以错误，不选A； B．铁和氯气生成氯化铁，不是氯化亚铁，所以错误，不选B； C．镁和氯气生成氯化镁，镁和盐酸反应生成氯化镁，所以正确，选C； D．铁和氯气反应生成氯化铁，但铁和盐酸反应生成氯化亚铁，所以错误，不选D； 故选C。 9. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸是二元弱酸，分步电离，电离方程式为，，A错误； B．高锰酸钾电离方程式为，B错误； C．HCl为强酸，完全电离为H+和Cl-，书写正确，C正确； D．Ba(OH)2电离为Ba2+和OH-，电离方程式为，D错误； 故选C。 10. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 盐酸与铁屑反应： B. 氧化钠溶于水： C. 盐酸与氨水反应： D. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为，故A错误； B．氧化钠溶于水生成氢氧化钠，反应的离子方程式为，故B错误； C．盐酸与氨水反应生成氯化铵，反应的离子方程式为，故C错误； D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为，故D正确； 选D。 11. 下列在溶液中的反应，能使溶液的导电性明显增强的是 A. 醋酸溶液中加入NaOH固体 B. 硫酸溶液中加入少量Ba(OH)2固体 C. 盐酸溶液中加入少量CaO固体 D. 碳酸铵溶液中加入少量Ca(OH)2固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，弱电解质变强电解质，溶液导电能力增强，A正确； B．硫酸与氢氧化钡反应生成难溶性电解质硫酸钡和水，溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，B错误； C．盐酸与氧化钙发生离子反应：，，溶液中2个氢离子变为钙离子，同时生成水，离子浓度减小，溶液导电能力减弱，C错误； D．碳酸铵与氢氧化钙发生离子反应：，生成难溶性电解质和弱电解质，溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，D错误； 答案选A。 12. 同温同压下，相同体积的和具有相同的 A. 密度 B. 质量 C. 分子数 D. 原子数 【答案】C 【解析】 【详解】A．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，则等体积的氧气和臭氧密度不同，A错误； B．同温同压下，等体积的氧气和臭氧物质的量相同，质量不同，B错误； C．同温同压下，等体积的氧气和臭氧物质的量相同，分子数相同，C正确； D．同温同压下，等体积的氧气和臭氧物质的量相同，但是氧气是双原子分子，臭氧是三原子分子，原子数不同，D错误； 故答案选C。 13. 实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其pH为强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A. Na+、Mg2+、、 B. Cu2+、Na+、、 C. K+、Na+、、 D. Ca2+、Fe3+、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．强酸性条件下，各离子间不反应，大量共存，且溶液呈无色，A正确； B．Cu2+形成的溶液为蓝色，且强酸性条件下，与间发生反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，B错误； C．强酸性条件下，与间发生反应生成水，C错误； D．Fe3+形成的溶液为黄色，Fe3+和酸性条件下的具有氧化性，具有还原性，发生氧化还原反应不能大量共存，D错误； 答案选A。 14. 用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．实验室制二氧化碳 B．除去二氧化碳中的氯化氢 C．分离粗盐中的不溶物 D．制备氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A．二氧化碳密度比空气大，使用向上排空气法收集气体，装置正确，A不符题意； B．饱和碳酸氢钠溶液可除去二氧化碳中的氯化氢，应从长导管导入气体，图示装置错误，B符合题意； C．采用过滤的方法实现固液分离，该装置正确，C不符题意； D．氢氧化铁胶体的制取利用氯化铁和沸水来制取，用氢氧化钠会生成红褐色沉淀，不能达到实验目的，D符合题意； 答案选BD。 15. 下列说法不正确的是 A. 常温常压下，1的体积是22.4L B. 常温常压下，9g的物质的量是0.5 C. 2L0.1溶液中的浓度是0.2 D. 44g中含有的分子数约为 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况为101kPa，0℃，此时1的体积是22.4L，而不是常温常压下，A错误； B．常温常压下，9g的物质的量是n=m÷M=9g÷18g/mol=0.5，B正确； C．2L0.1溶液中的浓度是：2×0.1=0.2，C正确； D．44g的物质的量为1mol，含有的分子数约为，D正确； 答案选A。 16. 下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是 A. 金属钠可以保存在煤油中 B. 加热条件下Na2O比Na2O2稳定 C. Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOH D. 碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液均显碱性 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠的密度大于煤油，钠和煤油不反应，金属钠可以保存在煤油中，故A正确； B．加热条件下Na2O可以转化为Na2O2，Na2O2比Na2O稳定，故B错误； C．Na2O与与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，故C正确； D．碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液均显碱性，故D正确； 选B。 17. 除去以下物质中混入的少量杂质，所加入的试剂和处理方法不正确的是 选项 物质 杂质 加入试剂和处理方法 A Na2SO4溶液 NaOH 适量盐酸调至中性 B ZnSO4溶液 CuSO4 稍过量锌粉，过滤 C KCl溶液 K2CO3 适量盐酸调至中性 D Cu Fe 稍过量稀硫酸，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．除Na2SO4溶液中的NaOH，加适量硫酸调至中性，故A错误； B．锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，除ZnSO4溶液中的CuSO4，加稍过量锌粉，过滤，故B正确； C．K2CO3和盐酸反应生成KCl、二氧化碳、水，加适量盐酸调至中性，可除KCl溶液中的K2CO3，故C正确； D．Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，加稍过量稀硫酸，过滤，可除去Cu中的Fe，故D正确； 选A。 18. 对已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的的是： 选项 实验目的 实验方案 A 证明溶液中存在Na2CO3 取样滴加无色酚酞溶液 B 除去溶液中的Na2CO3 加入一定量的氯化钙溶液，然后过滤 C 证明溶液部分变质 取样加入过量呈中性的氯化钡溶液，振荡后滴加无色酚酞溶液，观察现象 D 测溶液的pH 用玻璃棒蘸取少量溶液涂在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠、碳酸钠均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，则取样滴加无色酚酞溶液不能证明溶液中存在碳酸钠，A错误； B．加入氯化钙，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，引入新杂质氯化钠，不符合除杂原则，B错误； C．证明溶液部分变质，要排除碳酸钠的干扰；取样，加入过量呈中性的氯化钡溶液，碳酸钠与氯化钡溶液反应生成白色碳酸钡沉淀和氯化钠，振荡后滴加无色酚酞、溶液变红色，说明含有氢氧化钠，则证明溶液部分变质，C正确； D．用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，氢氧化钠溶液显碱性，稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，D错误； 故选C。 19. 亚磷酸()是一种弱酸，其与足量的NaOH反应的化学方程式为：，亚磷酸受热分解的方程式为：。下列说法正确的是 A. 亚磷酸属于三元酸 B. 属于酸式盐 C. 1 mol亚磷酸含有的原子数目为 D. 亚磷酸受热分解时，每生成，同时生成22.4 L气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．亚磷酸与足量NaOH反应生成Na2HPO3，说明一个亚磷酸分子只能电离出两个H+，属于二元酸，A错误； B．Na2HPO3中无酸式根离子不能电离出H+，属于正盐，B错误； C．1 mol H3PO3含3 mol H、1 mol P、3 mol O，共7 mol原子，即总原子数为7NA，C正确； D．亚磷酸受热分解时生成3 mol H3PO4时，生成1mol PH3气体，但未说明标准状况，即22.4 L气体不成立，D错误； 故答案选C。 20. 离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B. 水中的 、、Cl−通过阴离子树脂后被除去 C. 通过净化处理后，水的导电性降低 D. 阴离子树脂填充段存在反应H++OH−H2O 【答案】A 【解析】 【详解】离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na+、Ca2+、Mg2+等阳离子及SO42－、Cl－、NO3－等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H＋则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH－也被交换到水中，同时与水中的H＋离子结合成水，则 A、根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A错误； B、根据以上分析可知水中的SO42－、Cl－、NO3－等阴离子通过阴离子交换树脂被除去，B正确； C、通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低，C正确； D、根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应H＋＋OH－＝H2O，D正确； 答案选A。 21. 小组探究常温下Na2CO3和NaHCO3与碱的反应，实验过程及结果如下。下列说法不正确的是 实验装置 试剂X 实验结果 Ⅰ Ⅱ Ⅲ ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀 ②烧杯中溶液pH变化如下 蒸馏水 0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液 0.5 mol·L-1 NaHCO3溶液 A. Ⅰ是空白实验，排除体积变化对Ⅱ、III溶液pH的影响 B. Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明与不反应，Ⅱ中发生的离子反应为： C. Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明与反应，Ⅲ中初期发生的离子反应为： D. Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液pH=7 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ⅰ加入蒸馏水，Ⅰ是空白实验，目的排除体积变化对Ⅱ、III溶液pH的影响，故A正确； B．Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明与不反应，Ⅱ中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，发生的离子反应为，故B正确； C．Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明与反应，Ⅲ中初期氢氧化钙和碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠、水，发生的离子反应为，故C正确； D．Ⅲ中石灰水恰好完全反应时生成碳酸钙沉淀、碳酸钠、水，碳酸钠溶液呈碱性，溶液pH>7，故D错误； 选D。 二、填空题： 22. 钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。 （1）金属钠要隔绝空气，密封保存，请写出钠和氧气反应的化学方程式：___________。 （2）某化学研究小组在实验室中探究金属钠及其化合物的性质。 ①某同学夹取一块钠，用滤纸吸干后再切一小块放在如图所示装置上做钠的燃烧实验，反应___________。反应的实验现象为___________。 ②该小组的同学将产生的固体投入水中，反应的方程式为：___________。反应停止后，同学们观察到烧杯内有少许黑色固体物质，经检测为碳。 ③某同学分析碳可能是加热过程中钠与反应产生的，为此设计如下图所示装置进行验证。先取一块纯净的钠放入干燥的E管中，然后打开A的活塞，反应一段时间后，点燃E处酒精灯。观察到钠剧烈燃烧，产生大量白烟，同时有黑色物质生成，冷却后有白色固体附着在管壁上。 C中所盛试剂为饱和溶液，作用是___________。若缺少D装置，可能产生的影响是___________(用化学方程式表示)。B中反应一段时间后，再点燃E处酒精灯的目的是___________，装置E中反应生成碳单质的化学方程式为___________。 （3）某实验小组发现实验室里盛放的和固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先将两瓶固体编号为A、B后，进行鉴别，再通过实验进行性质探究。 ①分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为___________。 ②如下图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入和，将气球内的固体同时倒入两支试管中。两试管中均产生气体，Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________。 ③上述反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是___________(填字母序号)。 a．装置Ⅰ的气球体积较大 b．装置Ⅱ的气球体积较大 c．两装置的气球体积一样大 ④称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL蒸馏水，振荡，测量温度变化：待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。发现固体完全溶解，而固体有剩余，由此得出结论___________，同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放的烧杯中出现的现象是___________。 a．溶液温度下降 b．溶液温度升高 c．滴入酚酞后呈浅红色 d．滴入酚酞后呈红色 （4）实验小组发现所用固体中混有少量，设计实验测定的纯度。 ①取样品，加热至恒重，得到标准状况下，则该样品中所含的物质的量为___________，样品中的质量分数为___________。 ②实验小组认为，将该样品溶于过量盐酸中，并充分加热将生成的气体全部赶出，用足量的碱石灰(CaO与NaOH的混合物)全部吸收，通过称量碱石灰的质量变化，也能计算出的质量分数。该方案是否合理，并说明理由：___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 钠熔成小球，燃烧放热，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 ③. ④. 除去中的HCl ⑤. ⑥. 排除装置内的空气，防止钠与氧气反应 ⑦. 或 （3） ①. ②. ③. a ④. 同温度下，比易溶于水 ⑤. b、d （4） ①. 0.2 mol ②. 83.2% ③. 不合理，HCl易挥发，且反应会带出水蒸气，两者都能被碱石灰吸收，产生误差 【解析】 【分析】碳酸钙和稀盐酸生成二氧化碳，通过C装置中饱和碳酸氢钠除去挥发的HCl，通过D装置中浓硫酸干燥二氧化碳，二氧化碳进入E装置和钠进行实验探究； 【小问1详解】 金属钠要隔绝空气，密封保存，是因为钠和氧气常温下生成氧化钠； 【小问2详解】 ①钠的燃烧和氧气反应生成过氧化钠，反应，反应的实验现象为钠熔成小球，燃烧放热，产生黄色火焰，生成淡黄色固体； ②过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，反应的方程式为：。 ③盐酸具有挥发性，使得二氧化碳中含HCl杂质，C中所盛试剂为饱和溶液，作用是除去中的HCl。若缺少D装置，可能产生的影响是钠会和水反应生成氢氧化钠和氢气，。钠会和水、氧气反应，B中反应一段时间后，再点燃E处酒精灯的目的是排除装置内的空气，防止钠与氧气反应；碳酸钠和氧化钠均为白色固体，结合实验现象和质量守恒，二氧化碳和钠单质加热会生成碳单质和碳酸钠或氧化钠，故装置E中反应生成碳单质的化学方程式为或； 【小问3详解】 ①碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳、碳酸钠和水，故A为碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解的化学方程式为。 ②和等浓度稀盐酸反应，碳酸氢钠反应更剧烈，碳酸氢钠和稀盐酸生成氯化钠、水、二氧化碳：； ③等质量的碳酸氢钠、碳酸钠，碳酸氢钠的物质的量更大，结合碳守恒，则碳酸氢钠生成二氧化碳更多，故装置Ⅰ的气球体积较大，故选a； ④固体完全溶解，而固体有剩余，由此得出结论同温度下，比易溶于水；碳酸钠溶于水放热，得到溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，故盛放的烧杯中出现的现象是b．溶液温度升高、d．滴入酚酞后呈红色；故选bd； 【小问4详解】 ①碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳、碳酸钠和水：，取样品，加热至恒重，得到标准状况下为0.1mol，则该样品中含0.2mol，样品中的质量分数为。 ②不合理，HCl易挥发，且反应会带出水蒸气，两者都能被碱石灰吸收，产生误差。 23. 实验室里需要纯净的NaCl固体，但现在只有混有、的NaCl固体混合物。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl固体。 已知： 如果此方案正确，回答下列问题： （1）操作①可选择的主要仪器是___________。 A．酒精灯 B．蒸馏烧瓶 C．坩埚 （2）操作②不用硝酸钡溶液，其理由是___________。 （3）进行操作②后，如何判断已除尽，方法是___________。 （4）操作③加的是___________。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 （5）操作③中发生的化学反应的离子方程式是___________。 （6）操作④的目的是___________。 A．除去过量的溶液 B．除去溶解在溶液中的 C．除去溶解在溶液中的HCl 【答案】（1）AC （2）溶液中引入新的杂质离子 （3）取少量上层清液加入溶液，若无白色沉淀说明已除尽 （4）A （5） （6）BC 【解析】 【分析】本实验是物质的分离和提纯实验，NH4HCO3受热分解，Na2SO4和NaCl加热时很稳定，加热可除去NH4HCO3；Na2SO4和NaCl都易溶于水，形成溶液后加可溶性钡盐除去Na2SO4，为不引入新的杂质需要选择合适的试剂除去过量的氯化钡，过量的氯化钡使用碳酸钠转化为碳酸钡沉淀除去，过滤滤液加入HCl除去过量的碳酸钠，加热煮沸除去HCl得到纯净氯化钠溶液，NaCl的溶解度随温度的升高增大不明显，通过蒸发NaCl溶液使其结晶得到纯净的NaCl。 【小问1详解】 操作①为加热操作，可选择的主要仪器是酒精灯、坩埚，故选AC； 【小问2详解】 操作②不用硝酸钡溶液，其理由是溶液中引入新的杂质离子，使得最终得到氯化钠不纯； 【小问3详解】 硫酸根离子会和钡离子生成硫酸钡沉淀，故判断已除尽，方法是：取少量上层清液加入溶液，若无白色沉淀说明已除尽； 【小问4详解】 由分析，操作③加的是A．溶液，作用是除去过量的氯化钡； 【小问5详解】 操作③中发生的化学反应为钡离子和碳酸根离子生成碳酸钡沉淀，离子方程式是； 【小问6详解】 加入盐酸后，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳和氯化钠，HCl、CO2均具有挥发性，所以加热煮沸即可除尽HCl和CO2，故选BC。 24. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。依据物质类别和元素价态可以对物质的性质进行解释和预测。 （1）阅读资料，回答下列相关问题。 资料：人们常用“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液的名称源于北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。“84”消毒液呈无色或淡黄色，可由与NaOH溶液反应制得，其主要成分为NaClO、NaCl和。 ①资料涉及的物质中，属于碱的是___________(填化学式，下同)；属于盐的是___________ ②与NaOH溶液反应制取“84”消毒液的化学方程式为___________， ③“84”消毒液的稀溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中使消毒杀菌能力增强，其中发生的化学反应符合规律___________： ___+____=____+_____。(填物质类别) （2）实验室要配制制备“84”消毒液用的NaCl溶液。 ①实验需要称量的NaCl的质量为___________g。必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和___________。 ②下列实验操作步骤的顺序为___________(填字母序号)。 A转移 B溶解 C定容 D洗涤 ③配制过程中，下列操作会引起所配制溶液浓度偏低的是___________(填字母序号)。 a．使用粗盐配制溶液 b．定容时，仰视容量瓶刻度 c．未洗涤烧杯和玻璃棒 d．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 【答案】（1） ①. NaOH ②. NaClO、NaCl ③. ④. 酸＋盐=(新)酸＋(新)盐 （2） ①. 29.25 ②. 500mL容量瓶 ③. BADC ④. abcd 【解析】 【小问1详解】 ①在上述物质中，NaOH属于碱；NaClO、NaCl属于盐； ②氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，方程式为； ③“84”消毒液中的次氯酸钠和二氧化碳、水反应生成次氯酸，方程式为，该反应属于酸+盐=(新)酸+(新)盐； 【小问2详解】 容量瓶在使用前需要检漏，配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、装瓶，根据大而近的原则选取容量瓶，根据，分析误差，据此分析； ①依据题意，应该选择500 mL容量瓶，则； 还必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还有500 mL容量瓶； ②配制一定物质的量浓度的溶液时，实验操作步骤为称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀，则答案为BADC； ③a．使用粗盐配制溶液，氯化钠的质量（物质的量）偏小，浓度偏低，a符合题意；     b．定容时，仰视容量瓶刻度，则加入的蒸馏水偏多，浓度偏低，b符合题意； c．未洗涤烧杯和玻璃棒，造成溶质损失，浓度偏低，c符合题意； d．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线，则加入的蒸馏水偏多，浓度偏低，d符合题意； 答案为abcd。 25. 研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验： （1）甲同学欲用上图所示实验来证明是分解反应的催化剂。该实验_______(填“能”或“不能”)达到目的，原因是_______。 （2）为探究的量对催化效果的影响，乙同学分别量取50mL1%加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的，测量所得气体体积，数据如下： 的质量/g 0.1 0.2 0.4 40s末体积/mL 49 61 86 由上述实验可以知道，催化效果是用_______来体现的。由数据可以得出的结论是_______。 （3）为分析和对分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验(三支试管中均盛有10mL5%)： 试管 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 滴加试剂 5滴 5滴 5滴NaCl 产生气泡情况 较快产生细小气泡 缓慢产生细小气泡 无气泡产生 上述实验可以得出的两条结论是_______，实验Ⅲ的目的是_______。 （4）查阅资料得知：将作为催化剂的溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是_______和_______(按反应发生的顺序写)。 【答案】（1） ①. 不能 ②. 没有证明的质量和化学性质反应前后没有改变 （2） ①. 相同时间内，生成的多少(或产生的快慢) ②. 在一定质量范围内质量越大，催化效果越好 （3） ①. 和对分解反应有催化作用 ②. 比对分解反应的催化效果好 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 该实验中没有确认的质量和化学性质是否改变，所以不能确定二氧化锰的催化剂作用； 【小问2详解】 由表格可知，催化效果是用相同时间内，生成的多少(或产生的快慢)来体现的；从表中数据分析，二氧化锰的质量越大，反应速率越快，所以说明在一定质量范围内，质量越大，反应速率越快； 【小问3详解】 实验中加入的铁离子和铜离子对实验有影响，且 和对的分解均有催化作用，且比催化效果好；实验III的目的是做对比实验，证明对的分解没有催化作用； 【小问4详解】 氯化铁中的铁离子具有氧化性，所以和过氧化氢反应中氯化铁做氧化剂，过氧化氢做还原剂，生成氧气和氯化亚铁，要注意过氧化氢分解过程中氯化铁是催化剂，反应结束质量和化学性质不能改变，故下一个反应中氯化亚铁做还原剂，过氧化氢做氧化剂生成水和氯化铁，反应的方程式为：2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl、2FeCl2+H2O2+2HCl =2FeCl3+2H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京一零一中2025—2026学年度第一学期期中考试练习一 高一化学 友情提示：本试卷分为选择题、填空题两部分，共25个小题，共8页，满分100分；答题时间为90分钟； 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 一、选择题：本大题共21小题，共42分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列生活中常见物质与其类别对应正确的是 A. 熟石灰——氧化物 B. 75%医用酒精——混合物 C. 生理盐水——盐 D. 纯碱——碱 2. 下列传统酿醋工艺的主要步骤中，包含溶解和过滤操作的是 A. 蒸拌原料 B. 淀粉发酵 C. 清水浸淋 D. 放置陈酿 3. 下列物质中，属于电解质的是 A. 铁 B. 氢氧化钙 C. 稀硫酸 D. 乙醇 4. “碳中和”是指二氧化碳的排放总量和减少总量相当。下列说法不正确的是 A. 大气中浓度增加会导致气温升高 B. 为实现“碳中和”，应禁止使用化石燃料 C. 植树造林，有利于实现“碳中和” D. 我国科学家实现从二氧化碳到淀粉的全合成，是实现“碳中和”的一种新思路 5. 关于容量瓶上标有的内容不正确的是 A. 容积 B. 温度 C. 一条刻度线 D. 两条刻度线 6. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 溶液与胶体都是澄清、透明的液体 B. 用渗析的方法提纯胶体时，透过半透膜的是杂质的分子和离子 C. 胶体能够吸附水中色素、悬浮固体等以达到净水的目的 D. 用激光笔照射溶液和胶体时，均能产生丁达尔效应 7. 与100mL 0.2mol/L CaCl2溶液中Cl-浓度相同的是 A. 50mL 0.1 mol/L FeCl3溶液 B. 200 mL 0.4 mol/L NaCl溶液 C. 200 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液 D. 200mL 0.2 mol/L KCl溶液 8. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 9. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 10. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 盐酸与铁屑反应： B. 氧化钠溶于水： C. 盐酸与氨水反应： D. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应： 11. 下列在溶液中的反应，能使溶液的导电性明显增强的是 A. 醋酸溶液中加入NaOH固体 B. 硫酸溶液中加入少量Ba(OH)2固体 C. 盐酸溶液中加入少量CaO固体 D. 碳酸铵溶液中加入少量Ca(OH)2固体 12. 同温同压下，相同体积的和具有相同的 A. 密度 B. 质量 C. 分子数 D. 原子数 13. 实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其pH为强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A. Na+、Mg2+、、 B. Cu2+、Na+、、 C. K+、Na+、、 D. Ca2+、Fe3+、、 14. 用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．实验室制二氧化碳 B．除去二氧化碳中的氯化氢 C．分离粗盐中的不溶物 D．制备氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 15. 下列说法不正确的是 A. 常温常压下，1的体积是22.4L B. 常温常压下，9g的物质的量是0.5 C. 2L0.1溶液中的浓度是0.2 D. 44g中含有的分子数约为 16. 下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是 A. 金属钠可以保存在煤油中 B. 加热条件下Na2O比Na2O2稳定 C. Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOH D. 碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液均显碱性 17. 除去以下物质中混入的少量杂质，所加入的试剂和处理方法不正确的是 选项 物质 杂质 加入试剂和处理方法 A Na2SO4溶液 NaOH 适量盐酸调至中性 B ZnSO4溶液 CuSO4 稍过量锌粉，过滤 C KCl溶液 K2CO3 适量盐酸调至中性 D Cu Fe 稍过量稀硫酸，过滤 A. A B. B C. C D. D 18. 对已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的的是： 选项 实验目的 实验方案 A 证明溶液中存在Na2CO3 取样滴加无色酚酞溶液 B 除去溶液中的Na2CO3 加入一定量的氯化钙溶液，然后过滤 C 证明溶液部分变质 取样加入过量呈中性的氯化钡溶液，振荡后滴加无色酚酞溶液，观察现象 D 测溶液的pH 用玻璃棒蘸取少量溶液涂在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比 A. A B. B C. C D. D 19. 亚磷酸()是一种弱酸，其与足量的NaOH反应的化学方程式为：，亚磷酸受热分解的方程式为：。下列说法正确的是 A. 亚磷酸属于三元酸 B. 属于酸式盐 C. 1 mol亚磷酸含有的原子数目为 D. 亚磷酸受热分解时，每生成，同时生成22.4 L气体 20. 离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B. 水中的 、、Cl−通过阴离子树脂后被除去 C. 通过净化处理后，水的导电性降低 D. 阴离子树脂填充段存在反应H++OH−H2O 21. 小组探究常温下Na2CO3和NaHCO3与碱的反应，实验过程及结果如下。下列说法不正确的是 实验装置 试剂X 实验结果 Ⅰ Ⅱ Ⅲ ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀 ②烧杯中溶液pH变化如下 蒸馏水 0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液 0.5 mol·L-1 NaHCO3溶液 A. Ⅰ是空白实验，排除体积变化对Ⅱ、III溶液pH的影响 B. Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明与不反应，Ⅱ中发生的离子反应为： C. Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明与反应，Ⅲ中初期发生的离子反应为： D. Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液pH=7 二、填空题： 22. 钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。 （1）金属钠要隔绝空气，密封保存，请写出钠和氧气反应的化学方程式：___________。 （2）某化学研究小组在实验室中探究金属钠及其化合物的性质。 ①某同学夹取一块钠，用滤纸吸干后再切一小块放在如图所示装置上做钠的燃烧实验，反应___________。反应的实验现象为___________。 ②该小组的同学将产生的固体投入水中，反应的方程式为：___________。反应停止后，同学们观察到烧杯内有少许黑色固体物质，经检测为碳。 ③某同学分析碳可能是加热过程中钠与反应产生的，为此设计如下图所示装置进行验证。先取一块纯净的钠放入干燥的E管中，然后打开A的活塞，反应一段时间后，点燃E处酒精灯。观察到钠剧烈燃烧，产生大量白烟，同时有黑色物质生成，冷却后有白色固体附着在管壁上。 C中所盛试剂为饱和溶液，作用是___________。若缺少D装置，可能产生的影响是___________(用化学方程式表示)。B中反应一段时间后，再点燃E处酒精灯的目的是___________，装置E中反应生成碳单质的化学方程式为___________。 （3）某实验小组发现实验室里盛放的和固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先将两瓶固体编号为A、B后，进行鉴别，再通过实验进行性质探究。 ①分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为___________。 ②如下图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入和，将气球内的固体同时倒入两支试管中。两试管中均产生气体，Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________。 ③上述反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是___________(填字母序号)。 a．装置Ⅰ的气球体积较大 b．装置Ⅱ的气球体积较大 c．两装置的气球体积一样大 ④称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL蒸馏水，振荡，测量温度变化：待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。发现固体完全溶解，而固体有剩余，由此得出结论___________，同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放的烧杯中出现的现象是___________。 a．溶液温度下降 b．溶液温度升高 c．滴入酚酞后呈浅红色 d．滴入酚酞后呈红色 （4）实验小组发现所用固体中混有少量，设计实验测定的纯度。 ①取样品，加热至恒重，得到标准状况下，则该样品中所含的物质的量为___________，样品中的质量分数为___________。 ②实验小组认为，将该样品溶于过量盐酸中，并充分加热将生成的气体全部赶出，用足量的碱石灰(CaO与NaOH的混合物)全部吸收，通过称量碱石灰的质量变化，也能计算出的质量分数。该方案是否合理，并说明理由：___________。 23. 实验室里需要纯净的NaCl固体，但现在只有混有、的NaCl固体混合物。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl固体。 已知： 如果此方案正确，回答下列问题： （1）操作①可选择的主要仪器是___________。 A．酒精灯 B．蒸馏烧瓶 C．坩埚 （2）操作②不用硝酸钡溶液，其理由是___________。 （3）进行操作②后，如何判断已除尽，方法是___________。 （4）操作③加的是___________。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 （5）操作③中发生的化学反应的离子方程式是___________。 （6）操作④的目的是___________。 A．除去过量的溶液 B．除去溶解在溶液中的 C．除去溶解在溶液中的HCl 24. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。依据物质类别和元素价态可以对物质的性质进行解释和预测。 （1）阅读资料，回答下列相关问题。 资料：人们常用“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液的名称源于北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。“84”消毒液呈无色或淡黄色，可由与NaOH溶液反应制得，其主要成分为NaClO、NaCl和。 ①资料涉及的物质中，属于碱的是___________(填化学式，下同)；属于盐的是___________ ②与NaOH溶液反应制取“84”消毒液的化学方程式为___________， ③“84”消毒液的稀溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中使消毒杀菌能力增强，其中发生的化学反应符合规律___________： ___+____=____+_____。(填物质类别) （2）实验室要配制制备“84”消毒液用的NaCl溶液。 ①实验需要称量的NaCl的质量为___________g。必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和___________。 ②下列实验操作步骤的顺序为___________(填字母序号)。 A转移 B溶解 C定容 D洗涤 ③配制过程中，下列操作会引起所配制溶液浓度偏低的是___________(填字母序号)。 a．使用粗盐配制溶液 b．定容时，仰视容量瓶刻度 c．未洗涤烧杯和玻璃棒 d．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 25. 研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验： （1）甲同学欲用上图所示实验来证明是分解反应的催化剂。该实验_______(填“能”或“不能”)达到目的，原因是_______。 （2）为探究的量对催化效果的影响，乙同学分别量取50mL1%加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的，测量所得气体体积，数据如下： 的质量/g 0.1 0.2 0.4 40s末体积/mL 49 61 86 由上述实验可以知道，催化效果是用_______来体现的。由数据可以得出的结论是_______。 （3）为分析和对分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验(三支试管中均盛有10mL5%)： 试管 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 滴加试剂 5滴 5滴 5滴NaCl 产生气泡情况 较快产生细小气泡 缓慢产生细小气泡 无气泡产生 上述实验可以得出的两条结论是_______，实验Ⅲ的目的是_______。 （4）查阅资料得知：将作为催化剂的溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是_______和_______(按反应发生的顺序写)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $