精品解析：四川省遂宁市蓬溪中学2025-2026学年高一上学期第三次质量检测化学试题

蓬溪中学高2025级第一学期第三次质量检测 化学试题 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 I-127 一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1. 化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是（ ） A. “低碳经济”是指减少对化石燃料的依赖，实现低污染、低排放的模式 B. “低碳生活”倡导人们在生活中尽量减少能量的消耗，从而减少二氧化碳的排放 C. 所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理 D. “静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”都能减少对空气的污染 2. 在做探究“干燥的氯气是否有漂白性”实验时，不需要标识的图标是 A.热烫 B.护目镜 C.排风 D.洗手 A. A B. B C. C D. D 3. 10月31日15时37分，中国空间站梦天实验舱在海南文昌航天发射场由长征五号B运载火箭发射升空。中科院金属所钛合金氢泵涡轮、高温合金管材和锻件、镁合金表面处理技术应用于此次梦天实验舱任务中，下列关于合金的说法中错误的是 A. 合金具有许多优良的物理、化学和机械性能 B. 一般来说，合金的熔点比它的成分金属的低 C. 钛合金，镁合金硬度大，耐酸碱腐蚀 D. 改变原料的配比，生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金 4. 下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是 选项 离子组 要求 A 、、、 在新制氯水中也能大量共存 B 、、、 逐滴滴加盐酸，立即产生气体 C 、、、 逐滴滴加NaOH溶液，先无沉淀产生，后产生沉淀 D 、、、 澄清透明的溶液 A. A B. B C. C D. D 5. 下列各组物质的分类正确的是 A. 混合物：空气、液氯、氢氧化铁胶体 B. 同素异形体：C60、金刚石、石墨 C. 硫酸、盐酸、次氯酸都属于酸且均为电解质 D. NaHSO4、HCl、HNO3在水中能电离出氢离子，按分类属于酸 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA B. 2.3g金属钠反应生成过氧化钠失去的电子数为0.2NA C. 常温常压下，28gN2中所含有的原子数目为2NA D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA 7. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 A．配制溶液定容 B．制取 C．制取胶体 D．钠的燃烧实验 A. A B. B C. C D. D 8. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体，制备高铁酸钾的流程如图所示。下列叙述不正确的是 A. 反应I的化学方程式是2Fe+3Cl22FeCl3 B. 污水处理过程中产生的Fe(OH)3胶体使悬浮物聚沉，利用了胶体具有吸附悬浮物能力的特点 C. K2FeO4可以把废水中的CN-转化为两种无毒气体，反应中CN-是氧化剂 D. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2 9. 氯及其化合物在生产生活中应用广泛，下列为氯元素的“价一类”二维图。 下列叙述错误的是 A. 为强酸、Z为弱酸 B. 与X的浓溶液混合可制备Y C. Z在一定条件下可转化为X D. Y与反应生成和时转移电子 10. 下列离子方程式书写不正确的是 A. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合：Ba2+++H++OH-=BaSO4↓+H2O B. KI溶液中滴加溴水：2I-+Br2=I2+2Br- C. Al与NaOH溶液反应：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ D. 实验室制CO2：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 11. 对于反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的分析正确的是 A. KClO3溶于水可电离出两种阴离子 B. 该反应中每生成6 mol Cl2，转移10 mole- C. 该反应中还原产物为KCl D. 可用单线桥表示的电子转移方向和数目如下 12. 某工业脱硫过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程①发生氧化还原反应 B. 过程②中发生反应的离子方程式为CuS+2Fe3+=S↓+2Fe2+ +Cu2+ C. 过程③中每有标准状况下11.2 L O2参加反应，转移2 mol电子 D. 脱硫过程总反应为2H2S+O2=2H2O+2S 13. 将物质的量之比为1∶1的和混合并配成溶液，向溶液中逐滴滴加稀盐酸。下列图像能正确表示加入稀盐酸的体积与生成体积的关系的是 A. B. C. D. 14. 依据下列实验中的操作和现象，对应的结论正确的是 实验操作 现象 解释或结论 A 某溶液中加入少量氯水振荡后，再滴加1-2滴KSCN溶液 溶液呈红色 原溶液中一定含有Fe2+ B 某溶液中滴加用足量盐酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀出现 原溶液中一定含有 C 向某溶液中加入适量的盐酸，振荡 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 原溶液中一定含有 D 将某种铁的氧化物溶于足量的稀硫酸中，取其溶液滴加少量KMnO4溶液，振荡 溶液紫红色褪去 原氧化物中一定含有+2价铁元素 A. A B. B C. C D. D 15. 取某食品包装袋内的脱氧剂Fe粉(部分变质)置于试管中，向其中滴加0.1 mol·L-1的稀盐酸200 mL时，固体中含铁元素的物质恰好完全反应，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无明显变化；又向试管中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到出现红棕色固体，质量不再变化。此时剩余固体的质量为 A. 0.8 g B. 0.72g C. 1.07 g D. 1.6 g 二、填空题(共55分) 16. 化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题： （1）在常温常压下，含有1.204×1023 个氢原子的H2O质量为_______g。 （2）标准状况下，67.2L CH4气体中所含的氢原子数为_______(设为阿伏加德罗常数的值)。 （3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，0.64g该氧化物的体积为224mL，则该氧化物的物质的量为_______mol，R的相对原子质量为_______。 （4）100mL 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液与50mL 0.3mol/L (NH4)2SO4溶液混合，所得溶液中的物质的量浓度为_______(假设溶液体积的变化可忽略不计)。 （5）同温同压下，SO2与O2的密度之比为_______；若质量相同，两种气体的体积之比为_______。 17. 碘化亚铁(FeI2)在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原性铁粉在加热条件下制备得到。回答下列问题： （1）实验室用如图所示装置制备FeI2(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收O2)。 ①装置中盛碱石灰的仪器名称为_______；若无此装置，铁粉可能参与的副反应的化学方程式为_______。 ②反应装置与收集器连接处使用粗玻璃管代替细导管的原因是_______。 ③实验操作为：搭好装置→检验装置气密性→装入药品→_______(填序号)→_______(填序号)→撤去酒精灯→关闭K，停止通空气。缺少的正确序号依次应为_______。 a．点燃酒精灯 b．打开K，通入空气 （2）化学兴趣小组为了探究FeI2的还原性，进行了如下实验：取一定量的FeI2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变黄色的原因提出了不同的看法，甲同学认为是FeI2被Cl2氧化生成I2，乙同学认为是FeI2被Cl2氧化生成Fe3+。 随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。 实验步骤 现象 结论 ①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液 试管中溶液变蓝色 甲同学观点正确 ②取少量黄色溶液于试管中，滴加KSCN溶液 _______ 乙同学观点不正确 A．上述实验②中现象为_______。化学兴趣小组得到的结论：I-的还原性_______(填“>”“＜”或“=”)Fe2+的还原性。 B．依据A中所得结论，往含0.3 mol的溶液中通入5.6 L标准状况下的Cl2，充分反应，请写出该反应的离子方程式_______。 18. 各物质间的转化关系如下图所示，请完成下列空白。 （1）写出下列物质的化学式：C：_______G：_______。 （2）写出硝酸银溶液与E溶液反应的离子方程式：_______。 （3）写出F转化为G的化学方程式：_______。 （4）实验室需要配制0.200mol/L的Na2CO3溶液450mL。可供选用的仪器有：①胶头滴管②量筒③烧杯④玻璃棒⑤托盘天平(包括砝码盒)请回答下列问题： a．配制上述溶液时，需要Na2CO3固体的质量为_______g。 b．除上述仪器外，完成该实验还缺少的玻璃仪器有_______(写仪器名称)。 c．配制过程中的下列操作，对所配溶液的浓度有何影响？(用“偏高”、“偏低”和“无影响”填空) ①如果烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外：_______。 ②如果定容时俯视刻度：_______。 19. 铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857℃。 （1）工业上以铬铁矿[主要成分是Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬的流程如图所示： Fe(CrO2)2中各元素化合价均为整数，则Cr为_______价。实际化工生产中，通常将矿石粉碎，其目的是_______。 （2）Cr(OH)3是两性氢氧化物，其性质类似于Al(OH)3，请写出其分别与NaOH溶液、稀硫酸反应的离子方程式_______、_______。 （3）写出在酸性条件下被Fe2+还原为Cr3+的离子方程式_______。 （4）利用K2Cr2O7测定CuI样品中CuI质量分数(杂质不参加反应)的方法如下：称取CuI样品1.00g，向其中加入足量Fe2(SO4)3溶液恰好使其溶解，生成Fe2+、Cu2+和I2.待充分反应后，滴加5.000×10-2mol·L-1K2Cr2O7溶液氧化其中的Fe2+，当恰好完全反应时消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。相关化学反应方程式如下： ① 2CuI + 4Fe3+= 2Cu2+ + 4Fe2+ + I2 ②+ 6Fe2++14H+ = 2Cr3+ + 6Fe2++ 7H2O 计算该样品中CuI的质量分数_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 蓬溪中学高2025级第一学期第三次质量检测 化学试题 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 I-127 一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1. 化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是（ ） A. “低碳经济”是指减少对化石燃料的依赖，实现低污染、低排放的模式 B. “低碳生活”倡导人们在生活中尽量减少能量的消耗，从而减少二氧化碳的排放 C. 所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理 D. “静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”都能减少对空气的污染 【答案】C 【解析】 【详解】A．化石燃料燃烧产生大量的二氧化碳，“低碳经济”是指低二氧化碳排放经济，可以减少对化石燃料的依赖，实现低污染、低排放，A正确； B．“低碳生活”是倡导人们在生活中尽量减少能量的消耗，从而减少二氧化碳的排放，B正确； C．垃圾焚烧引起大气污染，深埋引起地下水污染，C错误； D．静电除尘是利用胶体的电泳现象除去空气中可吸入颗粒物的一种方法，燃煤固硫可以减少二氧化硫的排放，汽车尾气催化净化可以减少氮氧化物的排放，D正确。 答案选C。 2. 在做探究“干燥的氯气是否有漂白性”实验时，不需要标识的图标是 A.热烫 B.护目镜 C.排风 D.洗手 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】氯气是一种有毒的有刺激性气味的气体，且氯气有强的氧化性，有强烈的腐蚀性，在做探究“干燥的氯气是否有漂白性”实验时，应注意通风、注意佩戴护目镜，实验完毕需要洗手，防止对人体造成伤害，实验过程中不具有加热，所以不需要防止烫伤； 答案选A。 3. 10月31日15时37分，中国空间站梦天实验舱在海南文昌航天发射场由长征五号B运载火箭发射升空。中科院金属所钛合金氢泵涡轮、高温合金管材和锻件、镁合金表面处理技术应用于此次梦天实验舱任务中，下列关于合金的说法中错误的是 A. 合金具有许多优良的物理、化学和机械性能 B. 一般来说，合金的熔点比它的成分金属的低 C. 钛合金，镁合金硬度大，耐酸碱腐蚀 D. 改变原料的配比，生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金 【答案】C 【解析】 【详解】A．合金具有熔点低、硬度大等许多优良的物理、化学和机械性能，A正确； B．一般来说合金熔点比它的成分金属的低，B正确； C．钛合金、镁合金硬度大，合金的化学性质为成分金属的性质总和，如镁合金能与酸反应，C错误； D．合金熔点比它的成分金属的低，改变原料的配比，生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金，D正确； 故答案为：C。 4. 下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是 选项 离子组 要求 A 、、、 在新制氯水中也能大量共存 B 、、、 逐滴滴加盐酸，立即产生气体 C 、、、 逐滴滴加NaOH溶液，先无沉淀产生，后产生沉淀 D 、、、 澄清透明的溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水中的氯气会与亚铁离子反应，且氢离子会与碳酸根离子反应，不能大量共存，故A不符合题意；； B．向混合溶液中逐滴滴加盐中酸时，氢氧根离子会优先与氢离子反应，且溶液中的碳酸根离子与氢离子反应先生成碳酸氢根离子，所以不能立即产生气体，故B不符合题意； C．溶液中的氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，逐滴滴加氢氧化钠溶液，可能没有白色沉淀生成，故C不符合题意； D．四种离子在澄清透明中不发生任何反应，能大量共存，故D符合题意； 故选D。 5. 下列各组物质的分类正确的是 A. 混合物：空气、液氯、氢氧化铁胶体 B. 同素异形体：C60、金刚石、石墨 C. 硫酸、盐酸、次氯酸都属于酸且均为电解质 D. NaHSO4、HCl、HNO3在水中能电离出氢离子，按分类属于酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．液氯是氯气的液态形式，属于纯净物；空气、氢氧化铁胶体属于混合物，A错误； B．C60、金刚石、石墨均为碳元素形成的不同单质，符合同素异形体的定义，B正确； C．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，不是电解质，C错误； D．NaHSO4是盐，其电离产生的阳离子包括Na+和H+，不全是氢离子，因此不属于酸，D错误； 故答案选B。 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA B. 2.3g金属钠反应生成过氧化钠失去的电子数为0.2NA C. 常温常压下，28gN2中所含有的原子数目为2NA D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，H2O为液体，不能用气体摩尔体积22.4 L/mol计算分子数，A错误； B．2.3g金属钠物质的量为0.1mol，生成过氧化钠时钠化合价升高1价，失去电子数为0.1NA，不是0.2NA，B错误； C．28g N2物质的量为1mol，每个N2分子含2个原子，故原子数目为2NA，C正确； D．未给出溶液体积，无法计算Cl-个数，D错误； 故选C。 7. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 A．配制溶液定容 B．制取 C．制取胶体 D．钠的燃烧实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶中，且应该在液面离刻度线1至2cm时开始定容，故A错误； B．氢氧化亚铁易被氧气氧化，氢氧化钠溶液与硫酸亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，用苯有机层可隔绝氧气，能制取并观察Fe(OH)2沉淀的颜色，故B正确； C．应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，制备过程中不可搅拌，故C错误； D．Na的燃烧不能在蒸发皿中进行，要在坩埚或陶土网上进行，故D错误； 答案选B。 8. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体，制备高铁酸钾的流程如图所示。下列叙述不正确的是 A. 反应I的化学方程式是2Fe+3Cl22FeCl3 B. 污水处理过程中产生的Fe(OH)3胶体使悬浮物聚沉，利用了胶体具有吸附悬浮物能力的特点 C. K2FeO4可以把废水中的CN-转化为两种无毒气体，反应中CN-是氧化剂 D. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，铁屑与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，向氯化铁溶液中加入次氯酸钠和氢氧化钠的混合溶液，将氯化铁转化为高铁酸钠，向反应后的溶液中加入饱和氢氧化钾溶液，将高铁酸钠转化为高铁酸钾沉淀，过滤得到粗高铁酸钾晶体。 【详解】A．铁与氯气反应生成氯化铁，化学方程式是2Fe+3Cl22FeCl3，A正确； B．高铁酸钾污水处理过程中产生氢氧化铁胶体，胶体的表面积大，能吸附水中悬浮杂质产生聚沉，从而达到净水的作用，B正确； C．由题意可知，高铁酸钾与废水中的CN-反应生成氮气和二氧化碳气体，反应中氮元素和碳元素的化合价升高被氧化，故CN-是还原剂，C错误； D．由分析可知，反应Ⅱ发生的反应为氯化铁溶液与次氯酸钠和氢氧化钠的混合溶液反应生成氯化钠、高铁酸钠和水，反应中氯元素由+1价降低为-1价，化合价降低被还原，次氯酸钠是反应的氧化剂，铁元素由+3价升高到+6价，化合价升高被氧化，氯化铁是反应的还原剂，由得失电子数目守恒可知，氧化剂次氯酸钠和还原剂氯化铁的物质的量比为3：2，D正确； 故答案为：C。 9. 氯及其化合物在生产生活中应用广泛，下列为氯元素的“价一类”二维图。 下列叙述错误的是 A. 为强酸、Z为弱酸 B. 与X的浓溶液混合可制备Y C. Z在一定条件下可转化为X D. Y与反应生成和时转移电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．HClO4为强酸、HClO为弱酸，A 正确； B．NaClO与HCl的浓溶液混合可制备Cl2，反应的方程式为NaClO+2HCl(浓)=NaCl+Cl2↑+H2O，B正确； C．HClO 在光照条件下可转化为HCl，方程式为2HClO2HCl+O2↑，C正确； D．Cl2+2KClO2=2KCl+ 2ClO2，Cl2被还原生成KCl，化合价由0价降低到-1价，1molCl2参加反应化合价降低2mol，电子转移2mol，KClO2被氧化生成ClO2，化合价由+3价升高到+4价，2mol KClO2参与反应生成2molClO2转移2mol电子，生成1 mol ClO2时转移1 mol电子， D错误； 故选D。 10. 下列离子方程式书写不正确的是 A. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合：Ba2+++H++OH-=BaSO4↓+H2O B. KI溶液中滴加溴水：2I-+Br2=I2+2Br- C. Al与NaOH溶液反应：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ D. 实验室制CO2：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2和H2SO4反应的离子方程式中，H⁺、OH⁻、H2O的系数应为2，正确的离子方程式为，A错误； B．KI溶液中滴加溴水，溴水中的溴单质将碘离子置换为碘单质，B正确； C．Al与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式正确，C正确； D．实验室制CO2用碳酸钙与盐酸反应，离子方程式正确，D正确； 故答案选A。 11. 对于反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的分析正确的是 A. KClO3溶于水可电离出两种阴离子 B. 该反应中每生成6 mol Cl2，转移10 mole- C. 该反应中还原产物为KCl D. 可用单线桥表示的电子转移方向和数目如下 【答案】B 【解析】 【详解】A．KClO3在水溶液中的电离方程式为，则氯酸钾溶于水可电离出一种阴离子，A错误； B．KClO3中氯元素化合价由+5降为0，HCl中氯元素化合价由-1升为0，生成3 molCl2转移5 mole-，则每生成6 molCl2，转移10 mole-，B正确； C．KCl中氯元素化合价反应前后不变，既不是氧化产物又不是还原产物，C错误； D．依据B项分析，用单线桥表示该反应电子转移方向和数目为，D错误； 故答案选B。 12. 某工业脱硫过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程①发生氧化还原反应 B. 过程②中发生反应的离子方程式为CuS+2Fe3+=S↓+2Fe2+ +Cu2+ C. 过程③中每有标准状况下11.2 L O2参加反应，转移2 mol电子 D. 脱硫过程总反应为2H2S+O2=2H2O+2S 【答案】A 【解析】 【详解】A．过程①的反应为Cu2+ + H2S = CuS↓ + 2H+，该反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．过程②是CuS与Fe3+反应生成S、Fe2+和Cu2+，结合得失电子守恒、电荷守恒配平，离子方程式为CuS+2Fe3+=S↓+2Fe2+ +Cu2+，B正确； C．过程③的反应为4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，标准状况下11.2 LO2的物质的量为0.5 mol，O2中O元素从0价变为-2价，1 mol O2转移4 mol电子，则0.5 mol O2转移2 mol电子，C正确； D．将过程①、②、③的反应整合，消去中间产物，可得总反应：2H2S+O2=2H2O+2S，D正确； 故选A。 13. 将物质的量之比为1∶1的和混合并配成溶液，向溶液中逐滴滴加稀盐酸。下列图像能正确表示加入稀盐酸的体积与生成体积的关系的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】将物质的量之比为1∶1的和混合并配成溶液，向溶液中逐滴滴加稀盐酸，依次发生的反应为：，，刚开始无气体，1∶1的和导致无气体和产气体所需盐酸的体积为1∶2，故选D。 14. 依据下列实验中的操作和现象，对应的结论正确的是 实验操作 现象 解释或结论 A 某溶液中加入少量氯水振荡后，再滴加1-2滴KSCN溶液 溶液呈红色 原溶液中一定含有Fe2+ B 某溶液中滴加用足量盐酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀出现 原溶液中一定含有 C 向某溶液中加入适量的盐酸，振荡 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 原溶液中一定含有 D 将某种铁的氧化物溶于足量的稀硫酸中，取其溶液滴加少量KMnO4溶液，振荡 溶液紫红色褪去 原氧化物中一定含有+2价铁元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入氯水后滴加KSCN溶液变红，可能是原溶液含有Fe3+或Fe2+被氧化为Fe3+所致，A错误； B．滴加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，可能是形成的BaSO4，但也可能是Ag+等形成的AgCl沉淀，B错误； C．加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能是CO2（来自或）或SO2（来自），C错误； D．铁的氧化物溶于稀硫酸后，滴加KMnO4褪色，表明溶液中有还原剂（如Fe2+），Fe3+不能被KMnO4氧化，常见铁的氧化物中，含有+2价铁的FeO和Fe3O4均可导致该现象，D正确； 故选D。 15. 取某食品包装袋内的脱氧剂Fe粉(部分变质)置于试管中，向其中滴加0.1 mol·L-1的稀盐酸200 mL时，固体中含铁元素的物质恰好完全反应，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无明显变化；又向试管中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到出现红棕色固体，质量不再变化。此时剩余固体的质量为 A. 0.8 g B. 0.72g C. 1.07 g D. 1.6 g 【答案】A 【解析】 【详解】脱氧剂Fe粉(部分变质)与200mL、0.1mol/L的稀盐酸恰好完全反应之后，向其中滴加KSCN溶液，无明显变化，说明此时溶质恰好为，，所以，向试管中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到出现红棕色固体，红棕色固体为，由Fe元素守恒可得：，所以，故答案为A。 二、填空题(共55分) 16. 化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题： （1）在常温常压下，含有1.204×1023 个氢原子的H2O质量为_______g。 （2）标准状况下，67.2L CH4气体中所含的氢原子数为_______(设为阿伏加德罗常数的值)。 （3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，0.64g该氧化物的体积为224mL，则该氧化物的物质的量为_______mol，R的相对原子质量为_______。 （4）100mL 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液与50mL 0.3mol/L (NH4)2SO4溶液混合，所得溶液中的物质的量浓度为_______(假设溶液体积的变化可忽略不计)。 （5）同温同压下，SO2与O2的密度之比为_______；若质量相同，两种气体的体积之比为_______。 【答案】（1）1.8 （2）12NA （3） ①. 0.01 ②. 32 （4）0.5mol/L （5） ①. 2：1 ②. 1：2 【解析】 【16题详解】 1.204×1023 个氢原子的H2O质量为。 【17题详解】 标准状况下，67.2L CH4气体中所含的氢原子数为。 【18题详解】 该氧化物的物质的量为=0.01mol，R的摩尔质量为，相对原子质量数值上等于摩尔质量，则R的相对原子质量为32。 【19题详解】 所得溶液中的物质的量浓度为。 【20题详解】 根据阿伏加德罗定律推论，同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，则SO2与O2的密度之比为64：32=2：1；质量相同，物质的量之比等于摩尔质量倒数之比，体积之比等于物质的量之比，则SO2与O2的体积之比为。 17. 碘化亚铁(FeI2)在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原性铁粉在加热条件下制备得到。回答下列问题： （1）实验室用如图所示装置制备FeI2(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收O2)。 ①装置中盛碱石灰的仪器名称为_______；若无此装置，铁粉可能参与的副反应的化学方程式为_______。 ②反应装置与收集器连接处使用粗玻璃管代替细导管的原因是_______。 ③实验操作为：搭好装置→检验装置气密性→装入药品→_______(填序号)→_______(填序号)→撤去酒精灯→关闭K，停止通空气。缺少的正确序号依次应为_______。 a．点燃酒精灯 b．打开K，通入空气 （2）化学兴趣小组为了探究FeI2的还原性，进行了如下实验：取一定量的FeI2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变黄色的原因提出了不同的看法，甲同学认为是FeI2被Cl2氧化生成I2，乙同学认为是FeI2被Cl2氧化生成Fe3+。 随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。 实验步骤 现象 结论 ①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液 试管中溶液变蓝色 甲同学观点正确 ②取少量黄色溶液于试管中，滴加KSCN溶液 _______ 乙同学观点不正确 A．上述实验②中现象为_______。化学兴趣小组得到的结论：I-的还原性_______(填“>”“＜”或“=”)Fe2+的还原性。 B．依据A中所得结论，往含0.3 mol的溶液中通入5.6 L标准状况下的Cl2，充分反应，请写出该反应的离子方程式_______。 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. ③. 防止凝华后堵塞连接口 ④. b、a （2） ①. 溶液无明显变化 ②. > ③. 【解析】 【分析】为防止铁被氧气氧化，用焦性没食子酸的碱性溶液除去空气中的氧气，球形干燥管内盛干燥剂防止水蒸气进入硬质玻璃管，硬质玻璃管内铁和碘单质反应生成，在收集器内冷凝收集，a中盛有干燥剂（浓硫酸）防止水进入收集器中，最后氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染。 【小问1详解】 ①装置中盛碱石灰的仪器名称为球形干燥管；若无此装置,则水蒸气会进入硬质玻璃管，与铁在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为，故答案为球形干燥管；。 ② 易升华，低温下易凝华，反应装置与收集器连接处使用粗玻璃管代替细导管是防止凝华后堵塞连接口，故答案为防止凝华后堵塞连接口。 ③实验操作为有气体参与的装置搭好后首先检查其气密性即；再装入药品，打开K，通入空气经除氧气后，用剩余的气体排尽装置中的空气后点燃酒精灯以促进铁与碘的反应发生，生成的经过升华进入收集器，反应结束，撤去酒精灯，关闭K，停止通空气，故答案为b、a。 【小问2详解】 A．遇KSCN溶液变红色，乙同学观点不正确，说明溶液中没有生成，所以上述实验②中现象为溶液无明显变化；溶液中滴加少量新制的氯水，被氧化为，没有被氧化，可知的还原性> 的还原性；故答案为溶液无明显变化； >。 B．含0.3 mol的溶液中通入5.6 L标准状况下的，，先与反应，0.3 mol中含有，完全反应需要的物质的量为>，所以只有参与了反应，离子方程式为，故答案为。 18. 各物质间的转化关系如下图所示，请完成下列空白。 （1）写出下列物质的化学式：C：_______G：_______。 （2）写出硝酸银溶液与E溶液反应的离子方程式：_______。 （3）写出F转化为G的化学方程式：_______。 （4）实验室需要配制0.200mol/L的Na2CO3溶液450mL。可供选用的仪器有：①胶头滴管②量筒③烧杯④玻璃棒⑤托盘天平(包括砝码盒)请回答下列问题： a．配制上述溶液时，需要Na2CO3固体的质量为_______g。 b．除上述仪器外，完成该实验还缺少的玻璃仪器有_______(写仪器名称)。 c．配制过程中的下列操作，对所配溶液的浓度有何影响？(用“偏高”、“偏低”和“无影响”填空) ①如果烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外：_______。 ②如果定容时俯视刻度：_______。 【答案】（1） ①. FeCl2 ②. Fe(OH)3 （2）Ag++Cl-=AgCl↓ （3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （4） ①. 10.6 ②. 500mL容量瓶 ③. 偏低 ④. 偏高 【解析】 【分析】根据流程图，电解饱和食盐水生成NaOH、氢气和氯气，氢气和氯气生成HCl（A），HCl与Fe（B）反应生成氢气和FeCl2（C），FeCl2与KOH（D）反应生成KCl（E）和Fe(OH)2（F），KCl与硝酸银溶液生成AgCl白色沉淀（H）和KNO3溶液，Fe(OH)2被空气氧化为Fe(OH)3红褐色沉淀（G），Fe(OH)3与盐酸反应生成FeCl3溶液（K），FeCl3溶液与Fe反应生成FeCl2溶液。 【小问1详解】 据分析，C为FeCl2，G为Fe(OH)3。 【小问2详解】 E中含Cl-，硝酸银溶液中的Ag+与Cl-反应生成AgCl白色沉淀，离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。 【小问3详解】 F转化为G为Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 【小问4详解】 a．配制上述溶液时，需要Na2CO3固体的质量为m(Na2CO3)=0.200mol/L×500×10-3L×106g/mol=10.6g； b．此实验选择从碳酸钠固体配制碳酸钠溶液，故需要用到胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、500mL容量瓶，其中玻璃仪器为500mL容量瓶； c．①如果烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，导致实际配制溶液溶质偏少，故所配制溶液浓度偏低； ②如果定容时俯视刻度，导致实际配制溶液体积偏小，溶液浓度偏高。 19. 铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857℃。 （1）工业上以铬铁矿[主要成分是Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬的流程如图所示： Fe(CrO2)2中各元素化合价均为整数，则Cr为_______价。实际化工生产中，通常将矿石粉碎，其目的是_______。 （2）Cr(OH)3是两性氢氧化物，其性质类似于Al(OH)3，请写出其分别与NaOH溶液、稀硫酸反应的离子方程式_______、_______。 （3）写出在酸性条件下被Fe2+还原为Cr3+的离子方程式_______。 （4）利用K2Cr2O7测定CuI样品中CuI质量分数(杂质不参加反应)的方法如下：称取CuI样品1.00g，向其中加入足量Fe2(SO4)3溶液恰好使其溶解，生成Fe2+、Cu2+和I2.待充分反应后，滴加5.000×10-2mol·L-1K2Cr2O7溶液氧化其中的Fe2+，当恰好完全反应时消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。相关化学反应方程式如下： ① 2CuI + 4Fe3+= 2Cu2+ + 4Fe2+ + I2 ②+ 6Fe2++14H+ = 2Cr3+ + 6Fe2++ 7H2O 计算该样品中CuI的质量分数_______。 【答案】（1） ①. +3 ②. 增大矿石与反应物的接触面积，使反应更充分，加快反应速率 （2） ①. ②. （3） （4）57.3% 【解析】 【分析】铬铁矿冶炼铬的工艺流程分析： 1. 高温氧化阶段 铬铁矿与Na2CO3、O2在高温下反应，Fe(CrO2)2中的被氧化为，Cr3+被氧化为，同时生成CO2。反应后得到含的渣料和可溶性的Na2CrO4，实现了铬与铁的初步分离。 2. 水浸分离阶段 向高温反应后的产物中加水进行水浸，Na2CrO4溶于水形成Na2CrO4溶液，而不溶于水，通过过滤可除去渣料，得到纯净的Na2CrO4溶液。 3. 沉淀转化阶段 向Na2CrO4溶液中加入Na2S，发生反应使转化为Cr(OH)3沉淀，实现了铬元素从溶液态到固体沉淀的转化，便于后续分离提纯。 4. 还原制备阶段 对Cr(OH)3进行操作a（通常为过滤、洗涤、干燥后，再通过高温还原，最终得到单质Cr。 【小问1详解】 在Fe(CrO2)2中，Fe为+2价，O为-2价，设Cr的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得：+2 + 2×[x + 2×(-2)] = 0，解得x = +3，故Cr为+3价。粉碎矿石的目的是增大矿石与反应物的接触面积，使反应更充分，加快反应速率。 【小问2详解】 Cr(OH)3是两性氢氧化物，性质类似Al(OH)3，与NaOH溶液反应的离子方程式：，与稀硫酸反应的离子方程式：。 【小问3详解】 在酸性条件下被Fe2+还原为Cr3+，Fe2+被氧化，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平：。 【小问4详解】 参与反应的K2Cr2O7的物质的量：根据公式n = cV，其中，V = 20.00 mL = 0.02 L，可得： 。由反应②+ 6Fe2++14H+ = 2Cr3+ + 6Fe2++ 7H2O，可知：，由反应①2CuI + 4Fe3+= 2Cu2+ + 4Fe2+ + I2，可知：。M(CuI) = 64 + 127 = 191 g/mol，则：m(CuI) = n(CuI)×M(CuI) = 。样品中CuI的质量分数：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $