周测评(三十) 实验综合-【衡水真题密卷】2027届高三化学学科素养周测评（山东专版）

2026一2027学年度学科素养周测评（三十） 化学·实验综合 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1C12N一14O一16V-51Fe一56 一 、选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 y 2 3 5 6 7 答案 1.关于试剂保存、取用和除杂，下列表述错误的是 ( A.实验结束后剩余的金属钠不能放回原试剂瓶 B.液溴保存在棕色细口瓶中，加水液封 C.FeCl2溶液中混有FeCL3杂质，加过量铁粉除去 D.除去乙醇中混有的乙酸，加生石灰后蒸馏 2.实验室中废弃物处理和反应程度检验需要用科学的方法，下列实验方案错误的是() A.向含有Pb2+的NaNO3溶液中加入适量Na2S溶液，使之转化为PbS而除去 B.强氧化剂如KMnO4固体不能随意丢弃，可配成溶液进一步利用 C.可以用苯萃取含溴废水中的溴 D.淀粉在酸性溶液中水解后，加入NaOH溶液至呈碱性，滴加碘水不变蓝，证明淀粉已 完全水解 3.NH4VO3在氮气氛围中的热重曲线表明：第一个失重峰在210℃，失重质量分数约为 14.53%;第二个失重峰在380℃，失重后的固态残渣质量约为原化合物质量的77.78%。 经过计算，判断第一步失重后的固体残渣应含有 A.V2O5 B.HVOs C.VO. D.V2Os 4.Na2SO3在空气中易被氧化为Na2SO4。实验小组利用如图所示 R 装置测定SO2气体的体积，进而确定久置Na2SO3试样的纯度。 下列有关改进措施和误差分析的说法错误的是 准 A.将排水法测体积改为排饱和亚硫酸氢钠溶液 B.将装置中稀硫酸替换为浓度为70%的硫酸 C.读数前，通N2将Y形管中残余SO2排入量气管中 试样稀硫酸 D.反应装置未冷却时的液面如图所示时便读数，可能会导致纯度测定值偏高 5.下列装置及药品能达到相应实验目的的是 ( A.制备H2S B.证明浓HNO,分解 D.探究反应物浓度对反应速率 产物中含有NO2 C.制取网状酚醛树脂 的影响 稀硫酸 气球 3mL40%甲醛 4 mL 0.01 mol-L 4 ml 002 mol-L 止水夹 稀HNO 3滴浓盐酸 KMn0,容夜 KMnO,溶液 0 0 0 0 K1-淀粉 2 mL 0.2 mol-L- 2 mL 0.2 mol-L- H,C,O,溶液 H,C04溶液 Fes 6.某小组设计如图装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量（夹持装置略）。测定原理为 HCHO+Ag+→Ag+CO?(未配平)，Ag+Fe3+—Fe2++Ag+,通过测定Fe2+含量 计算出甲醛的含量。下列说法正确的是 ) 学科素养周测评（三十）化学第1页（共4页） 韧：表示坚韧不被，有毅力，不轻易放弃 班级 管 玻璃塞 姓名 磁力搅拌子 ● 得分 A.a中毛细管的主要作用是搅拌、防倒吸 B.配制银氨溶液，仪器b中放置的药品为氨水 C.空气样品从一处集中采样，关闭K2、打开K1,拉动隔板使c中空气进入反应装置 … D.c处重复5次操作后通过测定共生成1,12mgFe2+,则空气中甲醛的含量为 0.15mg·L1 7.化学是以实验为基础的科学。下列说法错误的是 () 子浓盐酸 一酸性高锰 水 水 酸钾溶液 ① ② ④ A.①中标识表示腐蚀类物质 B.②中操作可以稀释浓盐酸 C.③中图示可以作为萃取碘水中I2的仪器 D.④中装置检验溴乙烷消去反应生成的乙烯 二、选择题：本题共3小题，每小题8分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分。 题号 8 9 10 答案 8.下列由实验操作和现象得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 1 向丙烯醛中滴加酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾 溶液褪色 丙烯醛分子中含碳碳双键 向装有CaCO3固体的试管中滴加浓硝酸， 非金属性：N>C>Si 将产生的气体通入Na2SiO3溶液中 产生白色沉淀 向某一卤丙烷中先加入NaOH溶液并加 C 热，充分反应后，加入稀硝酸酸化，再加入 有白色沉淀 该一卤丙烷中含有氯元素 生成 AgNO3溶液 25℃时，向2mL0.1mol·L-1K0H溶液 有红褐色沉淀 0 中先滴入几滴0.1mol·L1MgCl2溶液， 25℃时，Fe(OH)3的Kp 有白色沉淀生成，再滴入0.1mol· 生成 比Mg(OH)2的Kp小 L1FeCl,溶液 9.乙炔亚铜(Cu2C2)是一种难溶于水的暗红色固体，某研究性学习小组通过如图所示实验 装置，利用电石（含少量CaS、Ca3Pz)制备少量Cu2C2。 )饱和食盐水 旋塞a仪器Y 8 (NH,OH)CI 溶液 旋塞b 一→尾气处理 CuSo. 电石 溶液里 [Cu(NH,).]SO, 溶液 学科素养周测评（三十）化学第2页（共4页） 3 已知：①制备Cu2C2的原理为C2H2+2[Cu(NH3)2]+-Cu2C2Y+2NHt+2NH3; ②[Cu(NH3)2]+在水溶液中为无色离子。 下列说法错误的是 () A.仪器Y中用饱和食盐水代替水的作用是控制反应速率 B.CuSO4溶液用于除去C2H2中的杂质 C.(NH3OH)CI起氧化剂的作用 D.实验过程中三颈烧瓶中溶液褪色后才能打开旋塞a l0.某研究小组用如图装置探究NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响。 实验I:向烧杯a、b中各加入30mL3.5%的NaCl溶液，闭合K,指针未发生偏转。加 热烧杯a,指针向右偏转。取a、b中溶液少量，滴加K3Fe(CN)s]溶液，a中出现蓝色 沉淀，b中无变化。 继续探究，改变NaC1溶液的浓度，实验记录如表所示 已知：在饱和NaCI溶液中O2浓度较低，钢铁不易被腐蚀。 实验序号 6 指针偏转方向 Ⅱ 0.1% 3.5% 向左 Ⅲ 0.1% 0.01% 向右 W 3.5% 饱和溶液 向右 生铁片 生铁片 NaCl溶液 下列说法错误的是 A.实验I未加热时指针不偏转，说明两烧杯中生铁片未发生反应 B.实验Ⅱ中，a烧杯中生铁片为正极，该电极发生氧化反应 C.实验V中，若将饱和NaCI溶液换成同浓度的NaNO3溶液，指针偏转方向可能不变 D.根据上述实验，影响钢铁腐蚀的因素有温度、NaCI溶液的浓度、O2的浓度等 三、非选择题：本题共2小题，共48分。 11.(24分)邻苯二甲酸二丁酯(M=278g·mol-1)是一种无色透明、具有芳香气味的油状 液体，沸点为340℃，酸性条件下温度超过180℃时易发生分解。某实验小组用如图装 置（夹持、加热、搅拌装置等略）制备邻苯二甲酸二丁酯。 实验原理： COOC.H COOCH C.HOH,H2SO C.H,OH,H2SO 第一步（快） COOH 第二步（慢） COOC.H 实验流程： 分水器 0.1mol邻苯二甲酸酐、0.24mol140℃、 冷却后 5%Na,C0,溶液洗涤 正丁醇、少量浓硫酸，沸石 反应1.5h移入分液漏斗 取有机相 温热的饱和食盐水洗涤3次，饱和CaC,溶液洗涤无水Mes0,3.9g产品 取有机相 取有机相 干燥 已知：①常温下，邻苯二甲酸酐为白色结晶性粉末；20℃时，正丁醇 与水混合静置后分层。 ②CaCl2可与低级醇形成稳定配合物。 回答下列问题： 学科素养周测评（三十）化学第3页（共4页） (1)仪器A的名称是 ,实验开始后，发现仪器A中忘记加沸石，应进行的操 作是 (2)分水器的作用是 ,向分水器中预先加入少量正 丁醇的目的是 ,判断反应充分的现象是 (3)用5%Na2CO3溶液洗涤粗产品的目的是 ,不能 使用NaOH溶液洗涤粗产品的原因是 (用化学 方程式表示)。 (4)饱和CaCl2溶液的作用是 (5)本实验不使用蒸馏提纯而采用多步洗涤提纯的原因是 12.(24分)某学习小组研究实验室去除酸性工业废水中的污染物偏钒酸钠(NaVO3)的反 应过程。回答下列问题： (1)VO3溶液浓度的标定。 ①配制500mL0.0100mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2标准液，下列仪器不需要用 到的有 (填标号)。 2090 500mL ②取酸性废水20.00mL,加入指示剂，用0.0100mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标 准液滴定，平行滴定三组，平均消耗标准液18.00mL。 a.反应原理如下，请补充完整。 VO3+Fe2++ —VO2++Fe3++ b.由实验数据计算出该废水中VO3的物质的量浓度为 mol·L-1。 (2)甲同学欲利用滴定反应原理探究影响VO去除率的因素。 查阅资料：F®2+在酸性条件下较稳定，碱性条件下易被氧化。 提出猜想：VO3去除率与温度、c(Fe2+)呈正相关，与pH呈负相关。 验证猜想：控制其他条件相同，取50mL0.20mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2溶液与 50mL相同VO3浓度的酸性工业废水进行反应，测定30min时VO3去除率，实 验结果如表中所示。 实验序号 温度/℃pH V [(NH)2Fe(SO,)2]/mL V(H2O)/mL VO去除率/% 25 2 50.0 50.0 84.1 ii 45 2 50.0 x 93.9 所 45 9 50.0 50.0 66.7 iv 45 0 ①实验ⅰ和ⅱ仅探究温度的影响，则x ;反应速率：v (填“>”“<”或“=”)。 ②分析实验i、i中VO?去除率不同的原因：pH过高，可能会因 (用离子方程式表示)导致c(Fe+)下降，进而影响VO3去 除率。 ③用pH计实时监测反应过程中溶液的pH,发现实验V溶液中的pH上升更快，则 y 93.9(填“>”“<”或“=”)，说明猜想成立。 ④为检验反应后溶液中是否还存在F2+,请简述实验方案： 学科素养周测评（三十）化学第4页（共4页）2027 通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，说明气体中含 有CO2;结合质量守恒定律，则Y为SO2,Z为 CO2。 (1)由分析可知，D瓶的作用是验证SO2是否已经 被除尽；除去SO2的试剂X可以是酸性KMnO4 溶液或者溴水。 (2)由分析可知，A中气体产物中含有CO2和 S02。 (3)①在固体N中加入稀盐酸，生成的气体通入 硫酸铜溶液中，生成的黑色沉淀为CuS,说明有 H2S生成，则反应中S元素化合价有降低，证明 有S元素被还原。 2026一2027学年度学 化学·实 一、选择题 1.A【解析】金属钠易与水、氧气等发生反应，放在 其他容器中不安全，且在切割过程中也几乎没有 变质，故实验结束后剩余的金属钠应放回原试剂 瓶，A错误；液溴是易挥发液体，且溴蒸气有毒，与 水反应生成的次溴酸见光易分解，故应保存在棕 色细口瓶中，加水液封，B正确；FCl2溶液中混有 FeCl3杂质，加过量铁粉后，FeCl3被还原为 FeCl2,C正确；乙醇中混有乙酸，加生石灰后，乙酸 转化为乙酸钙，沸点升高，再将混合液蒸馏，沸点 低的乙醇先被蒸出，D正确。 2.D【解析】重金属离子要用沉淀法除去，向含 有Pb2+的NaNO3溶液中加入适量NazS等硫化 物，使之转化为沉淀而除去，A正确；强氧化剂可 配成溶液或通过化学反应将其转化为一般化学 品，B正确；废液中的溴不易溶于水、易溶于苯且 不和苯反应，则可以用苯进行萃取，C正确；碘单 质能与OH反应，向淀粉水解后的碱性溶液中， 加入碘水没有蓝色，也不能证明淀粉水解完全，D 错误。 3.B【解析】NHVO3的相对分子质量为117， V20,的相对分子质量为182，失重质量分数为 117-182× 2 ×100%≈22.22%，A不符合题 117 意；HVO3的相对分子质量为100，失重质量分数 为17-100×100%≈14,53%，B特合题意；V02 117 的相对分子质量为83，失重质量分数为117-83× 117 100%≈29.06%，C不符合题意；V203的相对分 3 。52 学科素养周测评 ②实验完毕后，向甲试管中加入K[Fe(CN)6]溶 液，当生成蓝色沉淀时，证明甲中产物存在F+。 (4)向溶液P中滴加1滴FeCl,或其他含Fe3+的 溶液，当溶液变为红色时，证明溶液P中含 有SCN。 (5)消耗滴定液的平均体积为20.00mL,则该溶液 P中c(SCN）=cmol·L1X20.00X10-3L_ 25.00×10-3L 0.8cmol·L1;重复进行3次平行实验的目的是 减小随机误差；若滴定管没有用AgNO3溶液润 洗，则会消耗更多的硝酸银溶液，导致测得的结 果偏高。 科素养周测评（三十） 验综合 17-150×1 子质量为150，失重质量分数为 -X 117 100%≈35.90%，D不特合题意。 4.C【解析】SO2易溶于H2O,难溶于饱和NaHSO3 溶液，则排饱和NaHSO3溶液测SO2的体积更准 确，A正确；浓度为70%的硫酸中c(H+)大，可以保 证反应速率较快，也可减少SO2因溶解而造成的损 失，B正确；残余在Y形管中的SO2不能排入量气 管中，因为已经有等体积的空气代替SO2排液，C 错误；未冷却时，图中量气管中的液面与水准管液 面向平，但装置冷却后，左侧液面会上升，则若未冷 却时立即读数，可能导致纯度测定值偏高，D正确。 5.A【解析】实验室用FeS和稀硫酸反应制备 H2S:FeS+HzSO4—FeSO4十H2S个，题目中的装 置能达到实验目的，A正确；实验目的是证明浓硝酸 分解产物中含有NO2,但该装置中使用的药品是稀 硝酸，且稀硝酸受热挥发后，挥发出的HNO3本身 也能氧化I厂生成12，使K1淀粉溶液变蓝，无法证明 分解产物中存在NO2,B错误；苯酚和甲醛制备酚 醛树脂时，反应条件不同，产物结构不同：酸性催化 (浓盐酸作催化剂)得到线型酚醛树脂，碱性催化才 能得到网状酚醛树脂，因此该装置不能得到网状酚 醛树脂，C错误；该装置中，草酸浓度较大，滴入的高 锰酸钾浓度低，高锰酸钾少量滴入草酸均立即褪色， 不能达到探究反应物浓度对反应速率的影响的目 的。正确设计应为：保持高锰酸钾浓度、体积都相 同，通过改变草酸的浓度（需过量）来控制变量，并确 保溶液总体积相同，且需要硫酸酸化，D错误。 6.B【解析】硝酸银溶液中滴加氨水生成AgOH白 色沉淀，加入过量氨水沉淀溶解，得到银氨溶液；故 ·化学· 仪器a中为硝酸银溶液、b中为氨水，反应生成银氨 溶液，然后通过c向a通入室内空气，空气中甲醛和 银氨溶液水浴加热发生银镜反应产生单质Ag 和NH气体，产生的银与定量Fe3+反应生成Fe+, 通过测生成物F+的含量，计算室内空气中甲醛含 量。a中毛细管主要让空气缓慢进入反应体系，使 甲醛与银氨溶液充分反应，A错误：硝酸银溶液中滴 加氨水生成AgOH白色沉淀，加入过量氨水沉淀溶 解，得到银氨溶液，故仪器b中放置的药品为氨水， B正确；室内甲醛分布不均匀，应在不同点位进行空 气取样，以减少实验误差，保证数据的准确性；为使 c中空气样品进入反应装置，应打开K2、关闭K],推 动隔板挤压气体，C错误；甲醛和银氨溶液加热反应 生成银，银具有还原性，被Fe3+氧化，结合甲醛被氧 化为CO2,甲醛中碳元素化合价从0价变化为十4 价，银氨溶液中银元素化合价十1价变化为0价，生 成的银又被铁离子氧化，铁离子被还原为亚铁离子， 生成亚铁离子1.12mg,nF⊙=112X103g=2 56g·mol-T ×10-5mol,根据电子守恒：HCHO4e~4Fe2+, 1 消耗甲醛：2×105mol×4=5×106mol,因实验 进行了5次操作，所以测得1L空气中甲醛的含量 为5×10-6mol÷5=1.00×10-6mol,空气中甲醛 的含量为1.00×10-6mol·L1×30g·mol1× 1000mg·g1=0.03mg·L-1,D错误。 7.B【解析】①中标识表示腐蚀类物质，A正确；容量 瓶不能用于溶液稀释，B错误；使用分液漏斗可萃取 分离碘水中的I2,C正确；溴乙烷消去反应生成的乙 烯中可能混有乙醇，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液 褪色，应先用水吸收乙醇，排除千扰，D正确。 二、选择题 8.C【解析】丙烯醛分子中的碳碳双键和醛基都能使 酸性高锰酸钾溶液褪色，故酸性高锰酸钾溶液褪色 不能证明丙烯醛分子中含碳碳双键，A错误；不能确 定白色沉淀H2SiO3是CO2与Na2SiO3溶液反应 生成的还是挥发出的HNO3蒸气与Na2SiO3溶液 反应生成的，故不能证明非金属性：C>S,B错误； 鉴定某一卤丙烷中的氯元素应该先加入NaOH溶 液使其水解产生NaCl,然后加入稀硝酸酸化，用于 中和NaOH溶液，防止NaOH与AgNO3溶液反应 生成AgOH沉淀对实验产生干扰，最后加 入AgNO3溶液生成白色沉淀，说明含有氯元素，C 正确；在2mL0.1mol·L1KOH溶液中先滴入 几滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，因为KOH过量， 再滴入0.1mol·L1FeCl溶液有红褐色沉淀生 成，不能说明Fe(OH)3是由Mg(OH)2转化生成 ·5 参考答案及解析 的，更不能说明KpF(OH)]<KpMg(OH)2], D错误。 9.C【解析】电石与水反应的速率过快，若用饱和食 盐水代替，随着水的消耗析出的NaCl会覆盖在电 石表面，减小接触面积，降低反应速率，A正确；电石 的主要成分是CaC2(含少量CaS、CaP2),用电石与 饱和食盐水中的水反应制取C2H2,其中杂质CaS、 Ca3P2会与水反应产生H2S、PH3等，CuSO4溶液用 于除去C2H2中的杂质气体H2S、PH3等，B正确； 由反应中Cu化合价由+2价降低为+1价得， (NHOH)Cl起还原剂的作用，将[Cu(NH3)4]2+还 原为[Cu(NH)2]+,再与乙炔反应得到Cu2C2,C错 误；[Cu(NH3)4]+显深蓝色，实验过程中当三 颈烧瓶中溶液褪色后，说明[Cu(NH)4]+转化为 [Cu(NH3)2]+,然后再打开旋塞a,用电石与饱和食 盐水反应制取C2H2,将气体通入三颈烧瓶中发生反 应制取Cu2C2,D正确。 l0.AB【解析】实验I向烧杯a、b中各加入 30mL3.5%的NaCl溶液，闭合K,指针未发生偏 转，说明反应速率太慢，现象不明显，加热烧杯a, 指针向右偏转，温度升高，a中Fe还原性增强，发 生氧化反应，反应速率加快，可知实验I中a为负 极；实验Ⅱ中指针向左偏转，说明a烧杯中生铁片 为正极，得电子发生还原反应，据此分析。实验I未 加热时指针不偏转，是因为两烧杯中生铁片的腐 蚀速率相同，两极无电势差，无电流产生，并非生 铁片未发生反应，A错误；实验Ⅱ中指针向左偏转， 说明a烧杯中生铁片为正极，正极上O2得电子发 生还原反应，B错误；实验N中将饱和NaCl溶液换 成同浓度的NaNO3溶液，两种溶液均为高浓度电 解质溶液，○2浓度均较低，两极电势差方向不 变，指针偏转方向可能不变，C正确；由实验可 知，温度、NaCl溶液浓度、O2浓度均能影响钢铁 的腐蚀速牵，D正确。 三、非选择题 11.(1)三颈烧瓶(2分)停止加热，待反应液冷却至 室温后补加沸石(3分) (2)分离反应生成的水，促进酯化反应平衡正向 移动，提高产率(3分)使分水器充满有机相，便 于将反应生成的密度较大的水与有机相分层，使 水被分离而有机物能顺利回流(3分)分水器中 液面不再上升(2分) (3)除去酸性杂质（硫酸、邻苯二甲酸单丁酯等） 部分，提高产品纯度(3分) COOC H COONa 2NaOH-> +2CHOH COOC H COONa (3分) 3 2027 (4)除去有机相中残留的正丁醇(2分) (5)邻苯二甲酸二丁酯沸点高达340℃，且酸性 条件下温度超过180℃时易分解，蒸馏会导致产 品分解，降低产率和纯度(3分) 【解析】题目围绕邻苯二甲酸二丁酯的制备展 开，首先，明确实验的核心反应：第一步是快反 应，第二步是慢反应。由于反应可逆，需通过分 水器移除生成的水，推动平衡右移。此外，产物 沸点高，且酸性条件下温度超过180℃时易分 解，因此不采用蒸馏提纯，而是通过多步洗涤除 去杂质。 (1)仪器A为三颈烧瓶。若实验开始后发现未加 沸石，应立即停止加热，待反应液冷却至室温后 再补加沸石，以防止暴沸引发安全事故。 (2)分水器的作用是分离反应生成的水，促进酯 化反应平衡正向移动，提高产率。预先加少量正 丁醇的目的是使分水器充满有机相，便于将反应 生成的密度较大的水与有机相分层，使水被分离 而有机物能顺利回流；反应充分的现象是分水器 中液面不再上升。 (3)5%Na2CO3溶液洗涤的目的是除去酸性杂 质（硫酸、邻苯二甲酸单丁酯等）部分，提高产品 纯度。不能用NaOH溶液的原因是NaOH碱性 过强，会使邻苯二甲酸二丁酯发生水解，化学方 程式为C人C0CH COOC,Ho t2Na0H→000+ +2CHOH。 (4)根据已知条件“CaCl2可与低级醇形成稳定配 合物”，饱和CaCl2溶液的作用是除去有机相中 残留的正丁醇。 (5)已知邻苯二甲酸二丁酯沸点高达340℃，酸性 条件下温度超过180℃时易发生分解，蒸馏需要高 温，会导致产品分解，所以采用多步洗涤提纯。 12.(1)①BC(3分) ②4H+2H2O(3分)0.009(3分) (2)①50.0(3分)<(2分) ②4Fe++O2+8OH-+2H20-4Fe(OH)3￥ (3分) ③100.0(2分)>(2分) ④取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴 ·54 学科素养周测评 K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，则说明存 在Fe2+(3分) 【解析】(1)①配制500mL一定物质的量浓度的 溶液，需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶(A)和胶头滴管(D),不需要使用分液漏 斗(B)和温度计(C),故选BC。 ②反应中V元素的化合价由+5降至+4，得1 个电子；Fe元素的化合价由十2升至十3，失1个 电子。根据得失电子守恒，VO?与Fe2+的系数 比为1：1。在酸性条件下，根据电荷守恒，反应 物一侧需补充4H十，再根据氢氧原子守恒，生成 物一侧需补充2H2O。根据配平的离子方程式可 知n(VO3)=n(Fe2+)。滴定消耗的Fe+物质 的量为0.0100mol·L-1×0.018L=1.8× 10-4mol,则废水中VO3的物质的量浓度为c= 1.8×104mo1=0.009molL1。 0.020L (2)①实验ⅰ和ⅱ仅探究温度的影响，根据控制 变量法原则，溶液的总体积必须保持一致。实验 ⅰ中加入的溶液和水总体积为50.0mL+ 50.0mL=100.0mL,故实验ii中x=50.0,相 同时间内，实验ⅱ的VO3去除率高于实验ⅰ，故 反应速率：v:<vi。 ②题千资料指出“F2+在碱性条件下易被氧化”， 在pH过高时，Fe2+极易与OH-结合并被空气 中的O2氧化生成Fe(OH)3沉淀，导致溶液中 c(Fe2+)下降，离子方程式为4Fe2++O2十8OH +2H20-4Fe(OH)3↓。 ③实验iV探究c(Fe2+)的影响，同样需保持加入 液体的总体积为100.0mL。由于加水量为 0mL,则加入的Fe2+溶液体积y=100.0。此 时Fe2+浓度大于实验i,根据猜想“VO3去除率 与c(Fe2+)呈正相关”，可知实验iV的去除率应大 于实验i,即z>93.9。 ④检验F+的特效试剂是铁氰化钾，具体操作 为取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴 K[Fe(CN)。]溶液，若产生蓝色沉淀，则说明存 在Fe+。