精品解析：广东省佛山市南海区桂城街道平洲第二初级中学2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试题

九年级化学科作业研究2 可能用到的相对原子质量：Mg-24 O-16 C-12 H-1 说明：1.本卷共五大题，21小题。全卷共8页，考试时间60分钟，满分100分。 本试卷分选择题和非选择题两部分，将选择题、非选择题解答填涂在答题卡相应的位置上。 第I卷(选择题 共45分) 一、单选题(本题共15小题，每题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 广东民间传统工艺底蕴深厚，下列工艺品制作过程中涉及化学变化的是 A. 编织竹编 B. 雕刻木雕 C. 烧制彩瓷 D. 裁制剪纸 【答案】C 【解析】 【详解】A、编织竹编过程中只是物体的位置发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、雕刻木雕过程中只是物体的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 C、彩瓷是由陶土烧制而成，彩瓷与陶土不属于同一种物质，烧制彩瓷过程中，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、裁制剪纸过程中只是物体的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选C。 【点睛】 2. 规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 溶解固体 B. 倾倒液体 C. 检查装置气密性 D. 加热固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶解固体应在烧杯中进行，不能在量筒中溶解（量筒仅用于量取液体体积），操作错误。 B、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，图中瓶塞正放，操作错误。 C、检查装置气密性时，用手紧握试管，若导管口产生气泡，且松开手后导管口上升一段稳定的液柱，说明装置气密性良好，操作正确。 D、加热固体时，试管口应略向下倾斜（防止冷凝水回流炸裂试管），图中试管口向上倾斜，操作错误。 故选C。 3. 实验室里所用的化学药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。浓硫酸具有腐蚀性，盛装和贮存浓硫酸的柜子应该张贴的标志是 A. 爆炸品 B. 易燃固体 C. 有毒品 D. 腐蚀品 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓硫酸不属于爆炸品，所以不属于爆炸品。故选项A错误，不符合题意； B、浓硫酸不具有可燃性，且是液体，所以不属于易燃固体。故选项B错误，不符合题意； C、浓硫酸本身不具有毒性，所以不属于有毒品。故选项C错误，不符合题意； D、浓硫酸具有腐蚀性，所以属于腐蚀品，故选项D正确，符合题意。 故选D。 4. 催化剂在化工生产中具有重要的作用。研发了多种石油催化剂，为我国炼油催化剂技术奠定了基础的我国科学家是 A. 屠呦呦 B. 张青莲 C. 徐寿 D. 闵恩泽 【答案】D 【解析】 【详解】A、屠呦呦的主要贡献是发现青蒿素，用于抗疟疾，与石油催化剂无关，该选项错误。 B、张青莲的主要贡献是测定多种元素的相对原子质量，并非石油催化领域，该选项错误。 C、徐寿是近代化学先驱，主要贡献是翻译化学书籍、创办化学教育，不涉及石油催化剂研发，该选项错误。 D、闵恩泽是我国石油化工催化剂专家，研发了多种石油炼制催化剂，为我国炼油催化技术奠定了基础，被誉为 “中国催化剂之父”，该选项正确。 故选D。 5. 根据图示信息判断，下列说法不正确的是 A. 氯元素的相对原子质量为35.45 B. 镁元素位于元素周期表第三周期 C. X=8时，图4表示稀有气体原子 D. 镁原子的质子数为12 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，氯元素的相对原子质量为35.45，该说法正确。 B、原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，镁原子的核外电子层数为3（图3显示其电子层为2、8、2），因此镁元素位于第三周期，该说法正确。 C、当X=8时，图4粒子的质子数为17（氯元素），核外电子数为18，是氯离子（带负电的离子），并非稀有气体原子（稀有气体原子的质子数=核外电子数），该说法不正确。 D、原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，根据图3可知镁原子的质子数为12，该说法正确。 故选C。 6. 掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语表述正确的是 A. 钙离子：Ca2+ B. 一个氮分子：N C. 3个碳原子：C D. 水蒸气：H2O2 【答案】A 【解析】 【详解】A、书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写。钙离子的符号为Ca2+（“2+” 表示带2个单位正电荷），表述正确， B、一个氮分子的符号应为N2（氮是双原子分子），“N” 表示氮原子或氮元素，表述错误， C、3个碳原子的符号应为 “3C”（元素符号前加数字表示原子个数），“C” 表示碳元素和1个碳原子，表述错误， D、水蒸气的化学式是H2O，H2O2是过氧化氢的化学式，表述错误。 故选A。 项目学习小组在某地环保局进行空气质量检测的调查，并用便携式空气质量检测仪对当地空气质量进行分析。回答下列小题。 7. 在空气质量日报中，下列属于单质的污染监测指标是 A. O3 B. CO C. N2 D. CO2 【答案】A 【解析】 【详解】目前计入空气质量评价的主要污染物为：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物、臭氧等，选项中O3和CO属于空气污染物，且O3是由一种元素组成的纯净物属于单质。 故选A。 8. 下列有关空气各成分的说法正确的是 A. 稀有气体化学性质不活泼，不与任何物质反应 B. 氮气化学性质活泼，可用于食品防腐 C. 利用氩氦刀治疗肿瘤 D. 空气质量等级数目越大，空气的质量越优 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀有气体化学性质极不活泼，但在特殊条件下（如高温、高压）可与部分物质发生反应，并非 “不与任何物质反应”，该说法错误。 B、氮气化学性质不活泼（而非活泼），因此可作保护气用于食品防腐，该说法错误。 C、氩气在极低温度下可以迅速冷冻组织，而氦气则用于快速解冻，这种技术可以有效地破坏肿瘤细胞，该说法正确。 D、空气质量等级数目越大（如从 “优” 到 “重度污染”），代表空气质量越差，该说法错误。 故选C。 9. 用检测仪测得空气中氧气含量约为21%，有关空气和氧气说法正确的是 A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B. 红磷在空气中燃烧，放出热量，产生大量白色烟雾 C. 石蜡在空气中燃烧发出白光，罩在火焰上方的烧杯内壁出现水雾 D. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体（四氧化三铁），该说法正确。 B、红磷在空气中燃烧产生的是 “大量白烟”（固体小颗粒），而非 “白色烟雾”（“雾” 是液体小液滴），该说法错误。 C、石蜡在空气中燃烧发出的是黄白色火焰，而非 “白光”；“发出白光” 是石蜡在氧气中燃烧的现象，该说法错误。 D、硫在氧气中燃烧发出的是明亮的蓝紫色火焰，“淡蓝色火焰” 是硫在空气中燃烧的现象，该说法错误。 故选A。 10. 化学知识中有许多的“相等”，下列说法中正确的是 A. 原子中，核电荷数=中子数=质子数=电子数 B. 化合物中，元素的正价总和与负价总和相等 C. 50 mL酒精和50 mL水混合后，总体积等于100 mL D. 3 g镁在5 g氧气中充分燃烧，生成8 g氧化镁 【答案】B 【解析】 【详解】A、在原子中，核电荷数=原子序数=质子数=电子数，说法错误，不符合题意； B、化合物中，元素的正价总和与负价总和相等，说法正确，符合题意； C、由于分子间有间隔，则50mL酒精和50mL水混合后总体积小于100mL，说法错误，不符合题意； D、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为，镁、氧气、氧化镁的质量比为，则3g镁在5g氧气中充分燃烧，氧气有剩余，生成氧化镁的质量小于8g，说法错误，不符合题意。 故选：B。 11. 五育并举，劳育先行。下列劳动实践与所涉及的化学知识相符的是 选项 劳动实践 涉及的化学知识 A 用厨余垃圾自制肥料 物质发生缓慢氧化 B 用活性炭处理自来水厂的天然水 活性炭具有杀菌消毒的作用 C 用水银体温计测量家人体温 汞原子受热体积变大 D 向鱼缸中通入空气 氧气易溶于水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、用厨余垃圾自制肥料，是因为厨余垃圾能与空气中的氧气发生缓慢氧化，符合题意； B、用活性炭处理自来水厂的天然水，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不能杀菌消毒，不符合题意； C、用水银体温计测量家人体温，是因为原子之间存在间隔，温度升高，原子之间的间隔变大，原子的体积不变，不符合题意； D、向鱼缸中通入空气，是因为氧气不易溶于水，通入空气，可增加水中的含氧量，不符合题意。 故选A。 12. 常用药材金银花的有效成分之一绿原酸(化学式为)具有抗菌、抗病毒等作用。下列关于绿原酸的说法正确的是 A. 碳、氧元素的质量比为16∶9 B. 相对分子质量为354 g C. 由3种元素组成 D. 由43个原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、绿原酸（）中碳、氧元素的质量比为，而非16∶9，说法错误。 B、相对分子质量的单位是 “1”，不是 “g”，绿原酸的相对分子质量为，说法错误。 C、绿原酸由碳、氢、氧 3 种元素组成，说法正确。 D、绿原酸是由绿原酸分子构成的，1 个绿原酸分子由个原子构成，说法错误。 故选C。 13. 根据氨气在纯氧中燃烧的微观示意图，以下说法正确的是 A. 该反应的过程中分子和原子种类均不变 B. 参加反应的甲和乙分子个数比为4：3 C. 甲物质属于氧化物 D. 该反应属于化合反应 【答案】B 【解析】 【分析】根据微观示意图，该反应是NH3（甲）、O2（乙）在点燃条件下反应生成N2（丙）、H2O（丁），化学方程式为。 【详解】A、化学变化中分子种类一定改变（原子种类不变），该说法错误。 B、由方程式可知，参加反应的甲（NH3）和乙（O2）分子个数比为，该说法正确。 C、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，甲物质（NH3）不含氧元素，不属于氧化物，该说法错误。 D、该反应的生成物是两种物质，不属于化合反应（化合反应是 “多变一”），该说法错误。 故选B。 14. 设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列实验中没有使用对比方法的是 实验设计 实验目的 探究分子的运动 探究二氧化锰对过氧化氢反应速率的影响 探究空气中氧气的含量 探究氧气的浓度对硫燃烧的影响 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、通过热水、冷水中品红扩散的快慢对比，探究分子运动速率与温度的关系，使用了对比方法。 B、通过有无二氧化锰的过氧化氢溶液中带火星木条的现象对比，探究二氧化锰对反应速率的影响，使用了对比方法。 C、探究空气中氧气含量的实验，仅通过红磷燃烧消耗氧气的单一实验过程测定，未设置对照组进行对比，未使用对比方法。 D、通过空气中和氧气中硫燃烧的现象对比，探究氧气浓度对燃烧的影响，使用了对比方法。 故选C。 15. 开展化学反应前后物质的质量关系探究，实验装置如图1所示，测得锥形瓶中氧气含量的变化过程如图2。下列说法正确的是 A. 实验过程中气球变大，粉末由黑色变成红色 B. 铜与氧气的反应速率，1000s前大于1000s后 C. 反应结束后，锥形瓶内物质的总质量增加 D. 反应结束后，氧化铜的质量等于瓶中铜粉和氧气质量之和 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜与氧气在加热条件下反应生成黑色固体氧化铜，实验过程中气球变大，可观察到铜粉加热后由红色变为黑色，说法不正确； B、根据图示，氧气减少的速率由快变慢，铜与氧气的反应速率，1000s前大于1000s后，说法正确； C、根据质量守恒定律，反应结束后，锥形瓶内物质的总质量不变，说法不正确； D、反应前锥形瓶内铜粉和氧气的总质量不一定等于生成的氧化铜的质量，因为铜和氧气不一定恰好完全反应，说法不正确； 故选B。 第II卷(非选择题 共55分) 二、填空题(本大题共2小题，共15分) 16. 我国是茶文化的发源地。唐代陆羽所著《茶经》涵盖了茶树栽培、茶具使用、饮茶方法等内容，是世界现存最早、最完整的茶学专著。 （1）茶经中描述的煮茶器具是风炉，风炉以铜铁铸之。“铜”属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，元素符号为_____。 （2）《茶经》对煮茶的燃料说得很具体，最好用木炭，写出木炭燃烧的化学方程式_______。 （3）泡茶的水以无污染的天然泉水为佳，天然水最好经过处理再饮用。向天然水中加入明矾，明矾可以使悬浮的杂质较快_____，使水澄清。 （4）《茶经》中记载的“漉（lù）水囊”可用于分离固体和液体，该分离过程类似于化学实验操作中的_____。 （5）中国茶清香四溢，从微观角度解释闻到香味的原因是___________。 【答案】（1） ①. 金属 ②. （2） （3）沉降 （4）过滤 （5）分子在不断运动 【解析】 【小问1详解】 “铜”是金字旁，属于金属元素，元素符号为Cu。故填：金属；Cu。 【小问2详解】 木炭的主要成分是碳，木炭燃烧即碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，化学方程式为。故填：。 【小问3详解】 由于明矾溶于水后生成的胶状物吸附杂质，使杂质沉降，达到净水目的。故填：沉降。 【小问4详解】 过滤是将不溶于液体的固体与液体分开的一种方法，所以《茶经》中记载的“漉（lù）水囊”可用于分离固体和液体，该分离过程类似于过滤。故填：过滤。 【小问5详解】 由于分子在不断运动，所以中国茶清香四溢。故填：分子在不断运动。 17. 阅读下面科普短文：据央视新闻报道：2024年3月25日，我国首次将光伏发电制成固态氢能应用于电力系统。 光伏发电制氢：利用太阳能产生的余电，将水分解并转化为氢气，可以得到“绿氢”。 固态储氢：利用固体与氢气发生物理吸附或化学反应等作用，可以把氢气储存起来。如镁系合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生作用生成氢化镁(MgH2)。 固态氢能发电：其形式之一是在一定条件下将固态储氢装置释放的氢气注入燃料电池。氢气在燃料电池中与氧气发生化学反应，产生直流电，可实现能量的转化，为我们提供“绿电”。 能源站通过氢能的制取、存储、发电、加氢一体化，实现“绿电”与“绿氢”之间的灵活转换，很好地解决了新能源发电的随机性、季节性波动强的难题。随着绿色、循环、低碳等技术的不断发展，化学正在为建设美丽中国贡献巨大力量！依据所给信息，回答下列问题： （1）光伏发电得到的“绿氢”，主要通过______产生的余电将水分解而获得。 （2）镁是由______(填“分子”“原子”或“离子”)构成。镁在储氢过程中有化学变化发生，判断的依据是过程中生成了______(填名称)。 （3）MgH2易与水发生反应生成Mg(OH)2(氢氧化镁)和氢气，请写出MgH2与水反应的化学方程式为______，据此，镁系合金储氢装置需要注意的安全问题之一是______。 （4）请写出氢燃料电池提供“绿电”时发生反应的化学方程式______。 【答案】（1）太阳能 （2） ①. 原子 ②. 氢化镁 （3） ①. ②. 防水 （4） 【解析】 【小问1详解】 由科普短文可知，光伏发电制氢是利用太阳能产生的余电分解水得到 “绿氢”。 【小问2详解】 镁是金属单质，由镁原子直接构成； 化学变化的本质是有新物质生成，镁储氢过程中生成了新物质氢化镁，因此发生了化学变化。 【小问3详解】 根据题意，MgH2与水反应生成Mg(OH)2和H2，化学方程式为； MgH2与水反应会生成氢气，氢气易燃易爆，因此储氢装置需防水。 【小问4详解】 氢燃料电池中，氢气与氧气在一定条件下反应生成水，同时实现能量转化，化学方程式为。 三、实验题(本大题共2小题，共20分) 【基础实验和跨学科实践】 18. I.用图1、图2装置进行氧气实验室制取及性质实验。 （1）用图2中仪器b的名称______。 （2）图1中选择A作为发生装置，涉及的化学方程式为______，若要收集较纯净的氧气，选择的收集装置是______(填字母序号)，检查该装置气密性的操作和现象是______，则证明装置气密性良好。 （3）图2的实验结束后，集气瓶炸裂的原因是______。 II.兴趣小组开展市售制氧机制氧原理的调查。 （4）图甲为化学药剂制氧 图甲中制氧机的工作原理为：在反应仓中先加入水和粉末状过碳酸钠(化学式为2Na2CO3•3H2O2)，然后加入粉末状二氧化锰，即可产生氧气。该制氧机的制氧原理： 第一步：2Na2CO3•3H2O2=2Na2CO3+3H2O2 第二步：反应的化学方程式为______。 （5）图乙为膜分离制氧 图中，表示氧原子变成氧分子的是_____(填“I”“II”“III”或“IV”)。 （6）变压吸附制氧 变压吸附制氧常用沸石分子筛做吸附剂。在一定条件下分别将N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况，结果如图丙所示(纵坐标数值越大，代表吸附量越大)。由图可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2证据是______。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. E ③. 将导管放入水中，用手紧握试管，若水中导管口出现气泡 （3）集气瓶底部没有放少量的水或细沙 （4）2H2O22H2O+O2↑ （5）IV （6）在25℃时，随着吸附压增大，氮气和氧气吸附量的差值逐渐增大 【解析】 【小问1详解】 图2中仪器b的名称集气瓶； 【小问2详解】 A为固固加热型，试管口塞了棉花，应为高锰酸钾制取氧气，反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，氧气的密度比空气大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法收集，又可以采用排水法收集，排空气法收集的气体比较干燥，排水法收集的气体比较纯净，故选E，检查该装置气密性的操作和现象是将导管放入水中，用手紧握试管，若水中导管口出现气泡，则证明装置气密性良好。 【小问3详解】 铁丝燃烧实验中，集气瓶炸裂的原因是集气瓶底部没有放少量的水或细沙，造成熔融物溅落，使集气瓶炸裂。 【小问4详解】 第一步反应生成了过氧化氢（H2O2），第二步：在二氧化锰作催化剂的条件下，过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式为； 【小问5详解】 根据图乙中，Ⅱ阶段是氧分子变成氧原子，只有Ⅳ阶段表示氧原子变成氧分子； 【小问6详解】 由图丙可知，25℃时，吸附压越大，氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大，故25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2。 【科学探究】 19. 非遗打铁花——火树银花中的化学浪漫 非物质文化遗产——打铁花，是一场高温化学秀。当匠人奋力将铁水击向高空，无数滚烫的铁液滴瞬间与充足的氧气接触，发生剧烈的氧化反应(燃烧)，并迸射出耀眼的火星。同时，铁水中掺杂的碳等物质也迅速燃烧，瞬间绽放出这漫天璀璨的火树银花，堪称最热血的非遗绝技！ 所以，这漫天飞舞的，不仅是铁与火的交响，更是氧化反应绽放的、最壮丽的“火树银花”！ 【实验原理】 （1）打铁花过程中，匠人将生铁块(主要成分是铁Fe，也含有少量碳C等杂质)加热到约1600℃，使其熔化成铁水。在这个高温下，铁会与熔炉空气中的氧气发生初步氧化，生成氧化亚铁。请你根据上述材料信息，写出此过程中涉及的化学方程式：______，所属的基本反应类型是_______。其中生铁块属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）可能发生的进一步氧化 在氧气更充足的情况下，氧化亚铁还可以被继续氧化成四氧化三铁。 请你继续写出此过程中涉及的化学方程式：______。 【实验探究】小刚在了解打铁花的过程时，产生了几个疑问，让我们帮他一起分析吧！ （3）在实验室中，铁丝在空气中是不会燃烧的，只能达到红热状态，根据材料提供的信息，打铁花过程中采用______的原理，_______(填“加快”或“减慢”)化学反应速率，使得铁在空气中发生剧烈的氧化反应。 【提出疑问】铁燃烧过程中产生火星四射的原因是什么呢？ 【实验内容】取长短相同、直径均为0.38mm、含碳量不同的4根铁丝分别在足量的氧气中燃烧。 【实验现象】 含碳量不同的铁丝 纯铁丝 含碳0.05%的铁丝 含碳0.2%的铁丝 含碳0.6%的铁丝 燃烧时的现象 无火星四射，熔断 剧烈燃烧，极少火星 剧烈燃烧，少量火星 未记录 【实验分析】 （4）推测表中“未记录”部分的内容可能是_______。 【实验结论】 （5）通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射的现象，可能与______有关。 【答案】（1） ①. ②. 化合反应 ③. 混合物 （2） （3） ①. 增大反应物接触面积 ②. 加快 （4）剧烈燃烧，火星四射 （5）含碳量 【解析】 【小问1详解】 在高温条件下，铁会与熔炉空气中的氧气发生初步氧化，生成氧化亚铁，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； 生铁块的主要成分是铁，还含有碳等杂质，属于混合物； 【小问2详解】 高温条件下，在氧气更充足的情况下，氧化亚铁还可以被继续氧化成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 打铁花过程中，将熔化的铁水击打成细小的液滴，增大了铁与氧气的接触面积，故是采用增大反应物接触面积的原理，可以加快化学反应速率，使得铁在空气中发生剧烈的氧化反应； 【小问4详解】 由表可知，相同条件下，含碳量越大，火星四射的现象越明显，故推测表中“未记录”部分的内容可能是：剧烈燃烧、火星四射； 【小问5详解】 由表可知，相同条件下，含碳量越大，火星四射的现象越明显，故通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射的现象，可能与含碳量有关。 四、综合题 20. 水是生命之源，遍布生活的每一个角落。 （1）城镇自来水厂生产流程可用如图表示： 生产流程中的混凝剂通常用_______(填物质名称)，除去水中有色、异味物质的设备是______(从如图设备中选填)；图1是从海水中获取淡水的一种装置，该原理与_______(填实验操作名称)相同。 （2）图2所示是水的电解实验，试管a中收集的气体是_______(填化学式)，试管b中的气体可以用______来检验。 （3）图3是活性炭净水器示意图，则下列说法正确的是______(填字母序号)。 A. ①处是出水口，②处是入水口 B. ①处是入水口，②处是出水口 （4）图4是家用自来水净化装置的原理示意图。下列说法正确的是______。 A. 该装置能对水进行杀菌消毒 B. 该装置能除去水中的颜色和异味 C. 硬水经过该装置后可转化为软水 D. 自来水经过该装置后变成了纯净水 （5）生活中将自来水煮沸，可以起到两个作用，它们是杀菌和______。 （6）如图为电解水的微观示意图，写出反应时正确的排列顺序为______(填序号)。图②中的物质属于______(填字母序号：A.纯净物；B.混合物；C.单质；D.化合物；E.氧化物)。 【答案】（1） ①. 明矾 ②. 活性炭吸附池 ③. 蒸馏 （2） ①. H2 ②. 带火星的木条##燃着的木条 （3）A （4）B （5）降低水的硬度 （6） ①. ②③① ②. ADE 【解析】 【小问1详解】 自来水厂常用明矾作混凝剂，利用其溶于水形成的胶状物吸附杂质，加速沉降； 活性炭疏松多孔具有吸附性，活性炭吸附池可除去水中有色、异味物质； 图1中海水蒸发后冷凝得到淡水，与蒸馏（分离沸点不同的物质）的原理相同。 【小问2详解】 电解水时，负极（试管a）产生氢气（H2）； 试管b中是氧气，氧气具有助燃性，可用带火星的木条（木条复燃）或燃着的木条（木条燃烧更旺）检验。 【小问3详解】 活性炭净水器中，水应从下方通入，即从②（入水口）进入，与活性炭充分接触后从①（出水口）流出，才能达到较好的净化效果。 故选A。 【小问4详解】 A、该装置无杀菌消毒功能，该说法错误。 B、活性炭可除去水中的颜色和异味，该说法正确。 C、该装置无法除去水中的可溶性钙、镁化合物，不能将硬水转化为软水，该说法错误。 D、净化后仍含可溶性杂质，不是纯净水，该说法错误。 故选B。 【小问5详解】 煮沸除了杀菌外，还可使水中的可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，从而降低水的硬度。 【小问6详解】 电解水的微观过程是：水分子（②）破裂为氢原子和氧原子（③），氢原子、氧原子重新组合为氢分子和氧分子（①）； 图②中的物质是水，是由氢元素和氧元素组成的纯净物，也属于化合物、氧化物，故填ADE。 五、计算题 21. 向盛有的烧杯中加入一定量的过氧化氢溶液，立即将烧杯放在电子秤上称量，记录电子秤的数据如下：（忽略水蒸发的影响） 时间/min 0 2 4 6 8 10 质量/g 85.0 82.7 80.6 80.8 78.6 78.6 （1）第______分钟记录的数据是不合理的。 （2）分析数据，完全反应产生氧气的质量为______。 （3）请计算参加反应的过氧化氢的质量。（写出计算过程） 【答案】（1）6 （2）6.4g （3）解设参加反应的过氧化氢的质量为x 解得x=13.6g 答：参加反应的过氧化氢的质量为13.6g。 【解析】 【小问1详解】 表格中有一个数据不合理，该数据的测定时间是第6分钟，因为随着反应的进行，第6分钟对应的质量应该小于或等于第4分钟的质量； 【小问2详解】 分析数据，完全反应产生氧气的质量为； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学科作业研究2 可能用到的相对原子质量：Mg-24 O-16 C-12 H-1 说明：1.本卷共五大题，21小题。全卷共8页，考试时间60分钟，满分100分。 本试卷分选择题和非选择题两部分，将选择题、非选择题解答填涂在答题卡相应的位置上。 第I卷(选择题 共45分) 一、单选题(本题共15小题，每题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 广东民间传统工艺底蕴深厚，下列工艺品制作过程中涉及化学变化的是 A. 编织竹编 B. 雕刻木雕 C. 烧制彩瓷 D. 裁制剪纸 2. 规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 溶解固体 B. 倾倒液体 C. 检查装置气密性 D. 加热固体 3. 实验室里所用的化学药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。浓硫酸具有腐蚀性，盛装和贮存浓硫酸的柜子应该张贴的标志是 A. 爆炸品 B. 易燃固体 C. 有毒品 D. 腐蚀品 4. 催化剂在化工生产中具有重要的作用。研发了多种石油催化剂，为我国炼油催化剂技术奠定了基础的我国科学家是 A. 屠呦呦 B. 张青莲 C. 徐寿 D. 闵恩泽 5. 根据图示信息判断，下列说法不正确的是 A. 氯元素的相对原子质量为35.45 B. 镁元素位于元素周期表第三周期 C. X=8时，图4表示稀有气体原子 D. 镁原子的质子数为12 6. 掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语表述正确的是 A. 钙离子：Ca2+ B. 一个氮分子：N C. 3个碳原子：C D. 水蒸气：H2O2 项目学习小组在某地环保局进行空气质量检测的调查，并用便携式空气质量检测仪对当地空气质量进行分析。回答下列小题。 7. 在空气质量日报中，下列属于单质的污染监测指标是 A. O3 B. CO C. N2 D. CO2 8. 下列有关空气各成分的说法正确的是 A. 稀有气体化学性质不活泼，不与任何物质反应 B. 氮气化学性质活泼，可用于食品防腐 C. 利用氩氦刀治疗肿瘤 D. 空气质量等级数目越大，空气的质量越优 9. 用检测仪测得空气中氧气含量约为21%，有关空气和氧气说法正确的是 A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B. 红磷在空气中燃烧，放出热量，产生大量白色烟雾 C. 石蜡在空气中燃烧发出白光，罩在火焰上方的烧杯内壁出现水雾 D. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰 10. 化学知识中有许多的“相等”，下列说法中正确的是 A. 原子中，核电荷数=中子数=质子数=电子数 B. 化合物中，元素的正价总和与负价总和相等 C. 50 mL酒精和50 mL水混合后，总体积等于100 mL D. 3 g镁在5 g氧气中充分燃烧，生成8 g氧化镁 11. 五育并举，劳育先行。下列劳动实践与所涉及的化学知识相符的是 选项 劳动实践 涉及的化学知识 A 用厨余垃圾自制肥料 物质发生缓慢氧化 B 用活性炭处理自来水厂的天然水 活性炭具有杀菌消毒的作用 C 用水银体温计测量家人体温 汞原子受热体积变大 D 向鱼缸中通入空气 氧气易溶于水 A. A B. B C. C D. D 12. 常用药材金银花的有效成分之一绿原酸(化学式为)具有抗菌、抗病毒等作用。下列关于绿原酸的说法正确的是 A. 碳、氧元素的质量比为16∶9 B. 相对分子质量为354 g C. 由3种元素组成 D. 由43个原子构成 13. 根据氨气在纯氧中燃烧的微观示意图，以下说法正确的是 A. 该反应的过程中分子和原子种类均不变 B. 参加反应的甲和乙分子个数比为4：3 C. 甲物质属于氧化物 D. 该反应属于化合反应 14. 设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列实验中没有使用对比方法的是 实验设计 实验目的 探究分子的运动 探究二氧化锰对过氧化氢反应速率的影响 探究空气中氧气的含量 探究氧气的浓度对硫燃烧的影响 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 15. 开展化学反应前后物质的质量关系探究，实验装置如图1所示，测得锥形瓶中氧气含量的变化过程如图2。下列说法正确的是 A. 实验过程中气球变大，粉末由黑色变成红色 B. 铜与氧气的反应速率，1000s前大于1000s后 C. 反应结束后，锥形瓶内物质的总质量增加 D. 反应结束后，氧化铜的质量等于瓶中铜粉和氧气质量之和 第II卷(非选择题 共55分) 二、填空题(本大题共2小题，共15分) 16. 我国是茶文化的发源地。唐代陆羽所著《茶经》涵盖了茶树栽培、茶具使用、饮茶方法等内容，是世界现存最早、最完整的茶学专著。 （1）茶经中描述的煮茶器具是风炉，风炉以铜铁铸之。“铜”属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，元素符号为_____。 （2）《茶经》对煮茶的燃料说得很具体，最好用木炭，写出木炭燃烧的化学方程式_______。 （3）泡茶的水以无污染的天然泉水为佳，天然水最好经过处理再饮用。向天然水中加入明矾，明矾可以使悬浮的杂质较快_____，使水澄清。 （4）《茶经》中记载的“漉（lù）水囊”可用于分离固体和液体，该分离过程类似于化学实验操作中的_____。 （5）中国茶清香四溢，从微观角度解释闻到香味的原因是___________。 17. 阅读下面科普短文：据央视新闻报道：2024年3月25日，我国首次将光伏发电制成固态氢能应用于电力系统。 光伏发电制氢：利用太阳能产生的余电，将水分解并转化为氢气，可以得到“绿氢”。 固态储氢：利用固体与氢气发生物理吸附或化学反应等作用，可以把氢气储存起来。如镁系合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生作用生成氢化镁(MgH2)。 固态氢能发电：其形式之一是在一定条件下将固态储氢装置释放的氢气注入燃料电池。氢气在燃料电池中与氧气发生化学反应，产生直流电，可实现能量的转化，为我们提供“绿电”。 能源站通过氢能的制取、存储、发电、加氢一体化，实现“绿电”与“绿氢”之间的灵活转换，很好地解决了新能源发电的随机性、季节性波动强的难题。随着绿色、循环、低碳等技术的不断发展，化学正在为建设美丽中国贡献巨大力量！依据所给信息，回答下列问题： （1）光伏发电得到的“绿氢”，主要通过______产生的余电将水分解而获得。 （2）镁是由______(填“分子”“原子”或“离子”)构成。镁在储氢过程中有化学变化发生，判断的依据是过程中生成了______(填名称)。 （3）MgH2易与水发生反应生成Mg(OH)2(氢氧化镁)和氢气，请写出MgH2与水反应的化学方程式为______，据此，镁系合金储氢装置需要注意的安全问题之一是______。 （4）请写出氢燃料电池提供“绿电”时发生反应的化学方程式______。 三、实验题(本大题共2小题，共20分) 【基础实验和跨学科实践】 18. I.用图1、图2装置进行氧气实验室制取及性质实验。 （1）用图2中仪器b的名称______。 （2）图1中选择A作为发生装置，涉及的化学方程式为______，若要收集较纯净的氧气，选择的收集装置是______(填字母序号)，检查该装置气密性的操作和现象是______，则证明装置气密性良好。 （3）图2的实验结束后，集气瓶炸裂的原因是______。 II.兴趣小组开展市售制氧机制氧原理的调查。 （4）图甲为化学药剂制氧 图甲中制氧机的工作原理为：在反应仓中先加入水和粉末状过碳酸钠(化学式为2Na2CO3•3H2O2)，然后加入粉末状二氧化锰，即可产生氧气。该制氧机的制氧原理： 第一步：2Na2CO3•3H2O2=2Na2CO3+3H2O2 第二步：反应的化学方程式为______。 （5）图乙为膜分离制氧 图中，表示氧原子变成氧分子的是_____(填“I”“II”“III”或“IV”)。 （6）变压吸附制氧 变压吸附制氧常用沸石分子筛做吸附剂。在一定条件下分别将N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况，结果如图丙所示(纵坐标数值越大，代表吸附量越大)。由图可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2证据是______。 【科学探究】 19. 非遗打铁花——火树银花中的化学浪漫 非物质文化遗产——打铁花，是一场高温化学秀。当匠人奋力将铁水击向高空，无数滚烫的铁液滴瞬间与充足的氧气接触，发生剧烈的氧化反应(燃烧)，并迸射出耀眼的火星。同时，铁水中掺杂的碳等物质也迅速燃烧，瞬间绽放出这漫天璀璨的火树银花，堪称最热血的非遗绝技！ 所以，这漫天飞舞的，不仅是铁与火的交响，更是氧化反应绽放的、最壮丽的“火树银花”！ 【实验原理】 （1）打铁花过程中，匠人将生铁块(主要成分是铁Fe，也含有少量碳C等杂质)加热到约1600℃，使其熔化成铁水。在这个高温下，铁会与熔炉空气中的氧气发生初步氧化，生成氧化亚铁。请你根据上述材料信息，写出此过程中涉及的化学方程式：______，所属的基本反应类型是_______。其中生铁块属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）可能发生的进一步氧化 在氧气更充足的情况下，氧化亚铁还可以被继续氧化成四氧化三铁。 请你继续写出此过程中涉及的化学方程式：______。 【实验探究】小刚在了解打铁花的过程时，产生了几个疑问，让我们帮他一起分析吧！ （3）在实验室中，铁丝在空气中是不会燃烧的，只能达到红热状态，根据材料提供的信息，打铁花过程中采用______的原理，_______(填“加快”或“减慢”)化学反应速率，使得铁在空气中发生剧烈的氧化反应。 【提出疑问】铁燃烧过程中产生火星四射的原因是什么呢？ 【实验内容】取长短相同、直径均为0.38mm、含碳量不同的4根铁丝分别在足量的氧气中燃烧。 【实验现象】 含碳量不同的铁丝 纯铁丝 含碳0.05%的铁丝 含碳0.2%的铁丝 含碳0.6%的铁丝 燃烧时的现象 无火星四射，熔断 剧烈燃烧，极少火星 剧烈燃烧，少量火星 未记录 【实验分析】 （4）推测表中“未记录”部分的内容可能是_______。 【实验结论】 （5）通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射的现象，可能与______有关。 四、综合题 20. 水是生命之源，遍布生活的每一个角落。 （1）城镇自来水厂生产流程可用如图表示： 生产流程中的混凝剂通常用_______(填物质名称)，除去水中有色、异味物质的设备是______(从如图设备中选填)；图1是从海水中获取淡水的一种装置，该原理与_______(填实验操作名称)相同。 （2）图2所示是水的电解实验，试管a中收集的气体是_______(填化学式)，试管b中的气体可以用______来检验。 （3）图3是活性炭净水器示意图，则下列说法正确的是______(填字母序号)。 A. ①处是出水口，②处是入水口 B. ①处是入水口，②处是出水口 （4）图4是家用自来水净化装置的原理示意图。下列说法正确的是______。 A. 该装置能对水进行杀菌消毒 B. 该装置能除去水中的颜色和异味 C. 硬水经过该装置后可转化为软水 D. 自来水经过该装置后变成了纯净水 （5）生活中将自来水煮沸，可以起到两个作用，它们是杀菌和______。 （6）如图为电解水的微观示意图，写出反应时正确的排列顺序为______(填序号)。图②中的物质属于______(填字母序号：A.纯净物；B.混合物；C.单质；D.化合物；E.氧化物)。 五、计算题 21. 向盛有的烧杯中加入一定量的过氧化氢溶液，立即将烧杯放在电子秤上称量，记录电子秤的数据如下：（忽略水蒸发的影响） 时间/min 0 2 4 6 8 10 质量/g 85.0 82.7 80.6 80.8 78.6 78.6 （1）第______分钟记录的数据是不合理的。 （2）分析数据，完全反应产生氧气的质量为______。 （3）请计算参加反应的过氧化氢的质量。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $