精品解析：天津市东丽一中2025-2026学年上学期高一第一次月考化学试卷

天津市东丽一中2025-2026学年上学期高一第一次月考化学试卷 本试卷满分100分，考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量：H:1；C:12；O:16；Cu:64；N:14 第I卷（选择题，共40分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 按物质组成分类，属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 混合物 2. 下列关于氧化物的叙述正确的是 A. 根据氧化物的性质，氧化物只能分为酸性氧化物和碱性氧化物 B. 金属氧化物都是碱性氧化物 C. 不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应 D. 酸性氧化物是指能和碱反应生成一种盐和水的氧化物 3. 按纯净物、混合物、强电解质顺序排列的一组物质是 A. 盐酸、空气、醋酸 B. 液氯、海水、硫酸钠 C. 铁粉、碘盐、碳酸 D. 胆矾、石灰石、氯化钾溶液 4. 下列关于分散系的说法正确的是 A. 光束通过硫酸铜溶液时，可以看到一条光亮的通路 B. 按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶，气溶胶和固溶胶 C. 根据丁达尔效应可以将分散系分为溶液、胶体和浊液 D. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的反射 5. 如图是氢氧化铁胶体的制备示意图，下列相关表述正确的是 A. 胶体的分散质粒子直径为 B. 实验中可将饱和溶液换为稀溶液 C. 制得胶体的化学方程式为(胶体)+3HCl D. 实验中应该边加热边搅拌至液体呈现红褐色 6. 下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是 A. B. Cu→CuO C. D. 7. 下列各组离子中，能在碱性溶液中大量共存，且溶液无色透明的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 下列说法正确的是 A. 将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质 B. CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质 C. 金属能导电，所以金属是电解质 D. 固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质 9. 下列反应既属于分解反应又属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 10. 某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有、、、、、、、、中的若干种离子。该小组同学取部分水样进行实验，向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。下列说法正确的是 A. 观察水样可以确定一定不存在的离子只有 B. 经过实验可以确定一定存在的离子是、、、 C. 水样中可能存在 D. 水样中可能存在 11. 下列粒子既有氧化性又有还原性的是（ ） A. Fe3+ B. Cl- C. Al D. Fe2+ 12. 我国古代用炉甘石炼锌，主要反应为：，下列说法错误的是 A. a，b的数值分别为2，3 B. 既是还原剂又是氧化剂 C. 每生成3个CO分子，转移4个电子 D. 氧化产物和还原产物的数目比为1:1 13. 下列变化过程中，加入还原剂能实现的是 ① ② ③ ④ A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④ 14. 下列叙述正确的是 A. 阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化 B. 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 C. 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 D. 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 15. 将一小块金属钠放入盛有下列溶液的烧杯中：①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液，既有气体生成又有沉淀生成的是 A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②④ 16. 下列有关金属钠的描述错误的是 A. 热和电的良导体 B. 硬度较软 C. 具有银白色金属光泽 D. 可保存于水中 17. 下列关于和的叙述正确的是 A. 和都能和水反应生成碱，且都是化合反应 B. 和的阴阳离子个数比分别为1:2、1:1 C. 将和加入硫酸铜溶液，均有沉淀产生 D. 均为碱性氧化物 18. 下列物质与Na2CO3溶液不发生化学反应的是 A. CO2 B. NaOH C. BaCl2 D. 稀硫酸 19. 美丽的烟花秀将焰火和音乐有机结合，而绚丽的烟花与高中化学中焰色试验知识相关。下列关于焰色试验的说法中正确的是 A. 焰色试验是化学变化 B. 钠元素可以使火焰呈现紫色 C. 钾的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察 D. 利用焰色试验可区分NaCl与固体 20. 下列关于和的性质说法错误的是 A. 二者饱和溶液的碱性强弱： B. 相同条件下，在水中的溶解性： C. 的热稳定性小于 D. 可用于治疗胃酸过多 第II卷（非选择题，共60分） 二、非选择题（本题包括4小题，共60分。除特殊标注外，每空2分） 21. 处于下列状态的物质中：①熔融氯化钠 ②铜 ③HCl ④ ⑤固体 ⑥固体 ⑦氨水 ⑧碳酸氢钠溶液 ⑨蔗糖 （1）能导电的是_______（填编号，少选或多选均不得分，下同）； （2）属于电解质的是_______； （3）属于非电解质的是_______； （4）将③通入⑦中至恰好完全反应，则溶液导电能力的变化为______（填“增强”，“减弱”，“不变”） （5）书写⑤在水溶液中的电离方程式_______。 22. 写出下列反应的离子方程式 （1）氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至溶液呈中性：_______； （2）氢氧化钙溶液中加入过量碳酸氢钠溶液：_______； （3）氢氧化铁与稀硫酸反应：_______； （4）向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：_______； （5）碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：_______。 23. 金属单质钠和含钠元素的化合物B、C、D、E、F、M之间能发生如图所示的转化（图中部分反应条件及产物，反应物未标出），已知钠在空气中燃烧，生成淡黄色固体E。根据信息回答下列问题： （1）B的化学式为_______；E的化学式为_______；F的化学式为_______；写出的化学方程式_______； 的化学方程式_______。 （2）分别向M和F固体中加入少量水，伴随放热现象的是_______（填化学式）。 （3）侯氏制碱法中的“碱”的化学式是_______；该物质属于_______（填“酸”，“碱”，“盐”，“氧化物”） （4）碳酸钠固体中含有少量碳酸氢钠固体应如何除杂：_______。 24. 氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。 （1）高铁酸盐是一种新型，高效的水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾： 中铁元素化合价为_______；该反应中还原剂是_______。 （2）一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为：_______。 （3）氧化还原反应，当有参加此反应时，被氧化的物质的质量为_______g。 （4）铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品，已知在一定条件下能够发生下列反应：①，②，③，由此推断的氧化性从强到弱的顺序为_______。 （5）某酸性反应体系中发生一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：，请写出反应的离子方程式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市东丽一中2025-2026学年上学期高一第一次月考化学试卷 本试卷满分100分，考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量：H:1；C:12；O:16；Cu:64；N:14 第I卷（选择题，共40分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 按物质组成分类，属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 混合物 【答案】C 【解析】 【详解】 盐是指由金属离子与非金属离子或酸根离子结合而形成的化合物，属于盐。 故选C。 2. 下列关于氧化物的叙述正确的是 A. 根据氧化物的性质，氧化物只能分为酸性氧化物和碱性氧化物 B. 金属氧化物都是碱性氧化物 C. 不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应 D. 酸性氧化物是指能和碱反应生成一种盐和水的氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化物除酸性氧化物和碱性氧化物之外，还包括两性氧化物（如）和中性氧化物（如CO），A错误； B．并非所有金属氧化物都是碱性氧化物，属于两性氧化物，属于酸性氧化物，B错误； C．中性氧化物CO既不与酸反应也不与碱反应，C错误； D．酸性氧化物的定义是能与碱反应生成一种盐和水的氧化物，D正确； 故答案选D。 3. 按纯净物、混合物、强电解质顺序排列的一组物质是 A. 盐酸、空气、醋酸 B. 液氯、海水、硫酸钠 C. 铁粉、碘盐、碳酸 D. 胆矾、石灰石、氯化钾溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸、空气均为混合物，醋酸为弱电解质，故A不符合题意； B．液氯为纯净氯气，为纯净物，海水为混合物、硫酸钠属于盐，为强电解质，故B符合题意； C．铁粉为铁单质，是纯净物，碘盐是混合物，碳酸是弱酸，属于弱电解质，故C不符合题意； D．胆矾是纯净物，石灰石是一种混合物，其主要成分是碳酸钙，氯化钾溶液是混合物，不是电解质，故D不符合题意； 答案选B。 4. 下列关于分散系的说法正确的是 A. 光束通过硫酸铜溶液时，可以看到一条光亮的通路 B. 按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶，气溶胶和固溶胶 C. 根据丁达尔效应可以将分散系分为溶液、胶体和浊液 D. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的反射 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸铜溶液的分散质粒子是离子，直径小于1 nm，不会产生丁达尔效应，因此看不到光亮的通路，A错误； B．胶体按照分散剂的状态可分为液溶胶（分散剂为液体）、气溶胶（分散剂为气体）和固溶胶（分散剂为固体），B正确； C．分散系的分类依据是分散质粒子直径大小，溶液的分散质粒子直径小于1 nm，胶体的分散质粒子直径在1-100 nm之间，浊液的分散质粒子直径大于100 nm，丁达尔效应仅是胶体的特性，不能作为分类标准，C错误； D. 豆浆是胶体，产生丁达尔效应的原因是胶体粒子对光线的散射，而非反射，D错误； 故答案选B。 5. 如图是氢氧化铁胶体的制备示意图，下列相关表述正确的是 A. 胶体的分散质粒子直径为 B. 实验中可将饱和溶液换为稀溶液 C. 制得胶体的化学方程式为(胶体)+3HCl D. 实验中应该边加热边搅拌至液体呈现红褐色 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体的分散质粒子直径为1~100 nm，即10-9~10-7 m，A错误； B．制备Fe(OH)3胶体必须使用饱和FeCl3溶液，B错误； C．制备胶体的方程式为式为(胶体)+3HCl，C正确； D．制备胶体时不能搅拌，搅拌会导致胶体粒子聚集沉降，得不到胶体，D错误； 故选C。 6. 下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是 A. B. Cu→CuO C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．CuSO4可以通过置换反应一步转化为Cu，A不符题意； B．Cu可以通过与氧气加热反应一步转化为CuO，B不符题意； C．Ca(OH)2可以与二氧化碳反应一步转化为CaCO3，C不符题意； D．CuO不能直接与水反应生成Cu(OH)2，且无其他一步反应途径，通常需先与酸反应生成铜盐，再与碱反应，D符合题意； 故选D。 7. 下列各组离子中，能在碱性溶液中大量共存，且溶液无色透明的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．各个离子间可以大量共存，且为无色溶液，A符合题意； B．在溶液中为紫色，B不符合题意； C．Fe3+、在碱性条件下不共存，C不符合题意； D．Mg2+在碱性条件下不共存，D不符合题意； 故答案为：A。 8. 下列说法正确的是 A. 将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质 B. CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质 C. 金属能导电，所以金属是电解质 D. 固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．难溶于水的氯化银在熔融状态下能电离出自由移动的离子，能导电，所以氯化银属于电解质，故A错误； B．溶于水的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸在溶液中电离出自由移动的离子，溶液能导电，但二氧化碳本身不能电离出自由移动的离子，所以二氧化碳属于非电解质，故B错误； C．金属单质既不是电解质也不是非电解质，故C错误； D．固态的氯化钠中存在离子，但不能自由移动，因而不能导电，熔融态的氯化钠能电离出自由移动的离子，能导电，所以氯化钠是电解质，故D正确； 故选D。 9. 下列反应既属于分解反应又属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为复分解反应，不是分解反应，且反应中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．该反应中过氧化氢分解为水和氧气，属于分解反应；过氧化氢中氧元素化合价从-1价变为-2价（水）和0价（氧气），有化合价变化，属于氧化还原反应，B符合题意； C．该反应为置换反应，不是分解反应，且铁元素和氢元素化合价变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．该反应为分解反应，但反应中钙、碳、氧元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故答案选B。 10. 某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有、、、、、、、、中的若干种离子。该小组同学取部分水样进行实验，向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。下列说法正确的是 A. 观察水样可以确定一定不存在的离子只有 B. 经过实验可以确定一定存在的离子是、、、 C. 水样中可能存在 D. 水样中可能存在 【答案】C 【解析】 【分析】某无色水样，则不含有、，向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则含有、中的一种或两种；再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，则、均存在；故不存在、、，根据溶液电中性，则一定含有一种阳离子，最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀，该白色沉淀为氯化银，则氯离子可能来自于前面所加盐酸而不一定是原溶液的，故不能确定原溶液中是否含有。 【详解】A．因水样无色，则观察水样可以确定一定不存在的离子有、，选项A错误； B．经过实验可以确定一定存在的离子是、、，不能确定是否有，选项B错误； C．滴加硝酸银溶液之前加了盐酸，引入了，所以无法确定水样中是否含有，选项C正确； D．水样中一定存在，选项D错误。 答案选C。 11. 下列粒子既有氧化性又有还原性的是（ ） A. Fe3+ B. Cl- C. Al D. Fe2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe3+居于Fe元素的最高价+3价，只有氧化性，A不符合题意； B．Cl-中Cl元素化合价为-1价，处于Cl元素的最低价，只有还原性，B不符合题意； C．Al单质中元素化合价为0价，处于最低价，只有还原性，C不符合题意； D．Fe2+中Fe元素化合价为+2价，居于Fe元素的最高价+3价和最低价0价之间，既有氧化性，又有还原性，D符合题意； 故合理选项是D。 12. 我国古代用炉甘石炼锌，主要反应为：，下列说法错误的是 A. a，b的数值分别为2，3 B. 既是还原剂又是氧化剂 C. 每生成3个CO分子，转移4个电子 D. 氧化产物和还原产物的数目比为1:1 【答案】B 【解析】 【详解】A. 根据反应方程式平衡，碳原子守恒：1+ a = b；氧原子守恒：3 = b，解得b=3，a=2，A正确； B. ZnCO3中锌元素由+2降低为0，碳酸根中碳元素由+4降低为+2，二者均被还原，ZnCO3整体作为氧化剂；还原剂为C单质，化合价由0升高为+2，ZnCO3不是还原剂，B错误； C. 反应为2C + ZnCO3 → Zn + 3CO。两个C原子被氧化（各失2e⁻，共失4e⁻），锌原子得2e⁻，碳酸根中碳原子得2e⁻，共转移4e⁻。生成3个CO分子时，转移4个电子，C正确； D. 氧化产物为2个CO（来自C的氧化），还原产物为Zn和1个CO（来自碳酸根中碳的还原）。数目上，氧化产物2个，还原产物（Zn和CO各1个）共2个，比为1:1，D正确； 答案选B。 13. 下列变化过程中，加入还原剂能实现的是 ① ② ③ ④ A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①中Mn从+4价降至+2价，为还原反应，加入还原剂能实现；②中Cu的化合价未变，不是还原反应，不需要加入还原剂；③中N从-3价升至0价，为氧化反应，加入氧化剂能实现；④中H从+1价降至0价，被还原，加入还原剂能实现，符合题意的是①④； 答案选C。 14. 下列叙述正确的是 A. 阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化 B. 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 C. 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 D. 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 【答案】C 【解析】 【详解】A．阳离子如Fe²⁺可以失电子被氧化（如氧化为Fe³⁺），阴离子如可以得电子被还原（如还原为Mn²⁺），A错误； B．氧化还原反应可以发生在同种元素之间，如在歧化反应Cl₂ + H₂O → HCl + HClO中，氯元素既被氧化又被还原，B错误； C．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性是正确的，例如碳酸钠（Na₂CO₃）中的碳元素为最高价+4价，但碳酸钠没有强氧化性，而硝酸（HNO₃）中的氮元素为最高价+5价，具有强氧化性，C正确； D．氧化性强弱取决于得电子能力（即氧化剂的氧化性强弱），而非得电子数量，例如，O₂得4个电子，Cl₂得2个电子，但O₂的氧化性不一定强于Cl₂，D错误； 故选C。 15. 将一小块金属钠放入盛有下列溶液的烧杯中：①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液，既有气体生成又有沉淀生成的是 A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②④ 【答案】D 【解析】 【详解】①Ca(HCO3)2溶液中，钠与水反应生成氢气，生成的NaOH与反应生成，进而与Ca2+形成CaCO3沉淀；②CuSO4溶液中，钠与水反应生成氢气，生成的NaOH与Cu2+形成Cu(OH)2沉淀；③BaCl2溶液中钠与水反应生成氢气，生成的NaOH与BaCl2无法生成沉淀；④FeCl3溶液中，钠与水反应生成氢气，生成的NaOH与Fe3+形成Fe(OH)3沉淀；因此①②④均有气体和沉淀生成，D符合题意； 16. 下列有关金属钠的描述错误的是 A. 热和电的良导体 B. 硬度较软 C. 具有银白色金属光泽 D. 可保存于水中 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠是碱金属，具有金属的共性，如良好的导热导电性，A正确； B．钠可用小刀切割，说明硬度较软，B正确； C．通过观察刚切开的钠表面，可以看到钠具有银白色金属光泽，C正确； D．钠活泼性强，可与水反应，不能保存在水中，应保存在煤油中，D错误； 故选D。 17. 下列关于和的叙述正确的是 A. 和都能和水反应生成碱，且都是化合反应 B. 和的阴阳离子个数比分别为1:2、1:1 C. 将和加入硫酸铜溶液，均有沉淀产生 D. 均为碱性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O与水反应生成NaOH是化合反应，但Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不是化合反应，故A错误； B．Na2O中阴阳离子个数比为1:2，Na2O2中阴阳离子个数比也为1:2，故B错误； C．Na2O与水反应生成NaOH，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀；Na2O2与水反应也生成NaOH，同样与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，故C正确； D．Na2O是碱性氧化物，但Na2O2与水反应生成O2，不符合碱性氧化物的定义，故D错误； 故选C。 18. 下列物质与Na2CO3溶液不发生化学反应的是 A. CO2 B. NaOH C. BaCl2 D. 稀硫酸 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．Na2CO3溶液可以和CO2反应生成NaHCO3，A不符合题意； B．Na2CO3溶液与NaOH不发生化学反应，B符合题意； C．Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应生成BaCO3沉淀，C不符合题意； D．Na2CO3溶液与稀硫酸反应生成CO2气体，D不符合题意； 故答案选B。 19. 美丽的烟花秀将焰火和音乐有机结合，而绚丽的烟花与高中化学中焰色试验知识相关。下列关于焰色试验的说法中正确的是 A. 焰色试验是化学变化 B. 钠元素可以使火焰呈现紫色 C. 钾的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察 D. 利用焰色试验可区分NaCl与固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色试验是原子外围电子受热跃迁后回落时释放特定波长的光的过程，未发生化学反应，为物理变化，A错误； B．钠的焰色试验为黄色，B错误； C．钾的焰色易被钠的黄色掩盖，蓝色钴玻璃可吸收黄光，确保紫色焰色观察准确，C正确； D．两种物质均含钠离子，焰色试验均为黄色，无法通过焰色试验区分，D错误； 故选C。 20. 下列关于和的性质说法错误的是 A. 二者饱和溶液的碱性强弱： B. 相同条件下，在水中的溶解性： C. 的热稳定性小于 D. 可用于治疗胃酸过多 【答案】C 【解析】 【详解】A．饱和碳酸钠溶液的碱性大于饱和碳酸氢钠溶液，A正确； B．相同条件下碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，B正确； C．碳酸氢钠的热稳定性小于碳酸钠，C错误； D．NaHCO3与HCl反应可中和胃酸，D正确； 故选C。 第II卷（非选择题，共60分） 二、非选择题（本题包括4小题，共60分。除特殊标注外，每空2分） 21. 处于下列状态的物质中：①熔融氯化钠 ②铜 ③HCl ④ ⑤固体 ⑥固体 ⑦氨水 ⑧碳酸氢钠溶液 ⑨蔗糖 （1）能导电的是_______（填编号，少选或多选均不得分，下同）； （2）属于电解质的是_______； （3）属于非电解质的是_______； （4）将③通入⑦中至恰好完全反应，则溶液导电能力的变化为______（填“增强”，“减弱”，“不变”） （5）书写⑤在水溶液中的电离方程式_______。 【答案】（1）①②⑦⑧ （2）①③⑤⑥ （3）④⑨ （4）增强 （5） 【解析】 【分析】①熔融氯化钠中有自由移动的离子，能导电，属于电解质；②铜含自由电子，能导电，铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；③HCl无自由移动的离子，不能导电，但其在水溶液中能导电，为电解质；④无自由移动的离子，不能导电，属于非电解质；⑤固体无自由移动的离子，不能导电，但其在水溶液中和熔融状态下可以导电，为电解质；⑥固体无自由移动的离子，不能导电，但其在水溶液中和熔融状态下可以导电，为电解质；⑦氨水中有自由移动的离子，能导电，氨水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧碳酸氢钠溶液中有自由移动的离子，能导电，碳酸氢钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑨蔗糖不含自由离子，不能导电，蔗糖属于非电解质； 【小问1详解】 根据分析，能导电的有①②⑦⑧； 【小问2详解】 根据分析，属于电解质的有①③⑤⑥； 【小问3详解】 根据分析，属于非电解质的有④⑨； 【小问4详解】 将③HCl通入⑦氨水中，发生反应，生成NH4Cl是强电解质，导电能力增强； 【小问5详解】 ⑤固体在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：。 22. 写出下列反应的离子方程式 （1）氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至溶液呈中性：_______； （2）氢氧化钙溶液中加入过量碳酸氢钠溶液：_______； （3）氢氧化铁与稀硫酸反应：_______； （4）向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：_______； （5）碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：_______。 【答案】（1）Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O （2）Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+2H2O+ （3） （4）CO2+OH-= （5） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至溶液呈中性时，氢氧化钡和硫酸氢钠的物质的量之比为1：2，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O； 【小问2详解】 氢氧化钙溶液中加入过量碳酸氢钠溶液，生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+2H2O+； 【小问3详解】 氢氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为：； 【小问4详解】 向澄清石灰水中通入过量二氧化碳气体，溶液先变浑浊，后变澄清，发生反应的离子方程式为CO2+OH-=； 【小问5详解】 碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：。 23. 金属单质钠和含钠元素的化合物B、C、D、E、F、M之间能发生如图所示的转化（图中部分反应条件及产物，反应物未标出），已知钠在空气中燃烧，生成淡黄色固体E。根据信息回答下列问题： （1）B的化学式为_______；E的化学式为_______；F的化学式为_______；写出的化学方程式_______； 的化学方程式_______。 （2）分别向M和F固体中加入少量水，伴随放热现象的是_______（填化学式）。 （3）侯氏制碱法中的“碱”的化学式是_______；该物质属于_______（填“酸”，“碱”，“盐”，“氧化物”） （4）碳酸钠固体中含有少量碳酸氢钠固体应如何除杂：_______。 【答案】（1） ①. Na2O ②. Na2O2 ③. NaHCO3 ④. ⑤. （2）Na2CO3 （3） ①. Na2CO3 ②. 盐 （4）加热 【解析】 【分析】钠在空气中燃烧生成淡黄色固体E为Na2O2，钠在常温下与氧气反应生成B为Na2O，Na2O2与水反应生成氧气和氢氧化钠，则D为NaOH，NaOH与过量CO2反应生成F为NaHCO3，Na2O与CO2反应生成M为Na2CO3，Na2O与HCl反应生成C为NaCl。 【小问1详解】 根据分析可得，B为Na2O，E为Na2O2，F为NaHCO3，的化学方程式为，的化学方程式为； 【小问2详解】 因为碳酸钠溶解时会释放热量，而碳酸氢钠溶解时吸热，则分别向M和F固体中加入少量水，伴随放热现象的是Na2CO3； 【小问3详解】 侯氏制碱法中的“碱”是碳酸钠，化学式为Na2CO3，是由金属阳离子Na+和酸根阴离子构成的化合物，属于盐； 【小问4详解】 因为NaHCO3受热分解会生成Na2CO3、CO2和H2O，而Na2CO3受热不分解，所以除去Na2CO3固体中少量NaHCO3固体的方法是加热。 24. 氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。 （1）高铁酸盐是一种新型，高效的水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾： 中铁元素化合价为_______；该反应中还原剂是_______。 （2）一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为：_______。 （3）氧化还原反应，当有参加此反应时，被氧化的物质的质量为_______g。 （4）铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品，已知在一定条件下能够发生下列反应：①，②，③，由此推断的氧化性从强到弱的顺序为_______。 （5）某酸性反应体系中发生一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：，请写出反应的离子方程式_______。 【答案】（1） ①. +6 ②. （2）5:3 （3）32 （4）＞＞＞ （5） 【解析】 【小问1详解】 中氧的化合价为-2价，由化合价的代数为0可得铁元素化合价为+6价；在反应中，铁元素的化合价由+3价升高为+6价，失电子被氧化，作还原剂，氯元素的化合价由+1价降低为-1价，得电子被还原，作氧化剂，故答案为：+6；； 【小问2详解】 在反应中，氮元素的化合价由-3价、+5价转化为0价，由得失电子数目相等可得被氧化与被还原的氮原子数之比为5:3，故答案为：5:3； 【小问3详解】 在反应中，被还原的生成，每2 mol被还原时，有1 mol被氧化。126 g的物质的量为，则被氧化的的物质的量为0。5 mol，质量为。 【小问4详解】 反应中，氧化剂是，氧化产物是，所以氧化性：＞；反应中，氧化剂是，氧化产物是，所以氧化性：＞；反应中，氧化剂是，还原产物是，所以氧化性：＞Fe2+，故氧化性比较顺序为：＞＞＞； 【小问5详解】 在该反应中，得到电子被还原为Mn2+，Fe2+失去电子被氧化为Fe3+，酸性环境中，H+与其中的O原子结合形成H2O，所以根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $