精品解析：天津市河北扶轮中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试卷

高一化学月考试卷(2025.10) 一、单选题(每题3分，共20道，共60分) 1. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾 【答案】A 【解析】 【详解】A．烧碱是NaOH的俗称，是化合物，液态氧是单质，碘酒是溶液，属于混合物，故选A； B．生石灰是CaO的俗称，是化合物，白磷是单质，熟石灰是Ca(OH)2的俗称，是化合物，故不选B； C．干冰是指固态的二氧化碳，是化合物，铁是单质，氯化氢是化合物，故不选C； D．空气中含有氮气、氧气等多种成分是混合物，氮气是单质，胆矾是五水合硫酸铜，是化合物，故不选D； 选A。 2. 对下列物质进行的分类正确的是 A. 纯碱、烧碱均属于碱 B. CuSO4·5H2O属于纯净物 C. 凡能电离出H+的化合物均属于酸 D. 盐类物质一定含有金属阳离子 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱是Na2CO3，属于盐，不属于碱，故A错误； B．CuSO4·5H2O属于结晶水合物，属于纯净物，故B正确； C．凡能电离出的阳离子全是H＋的化合物均属于酸，故C错误； D．盐类不一定含有金属阳离子，如铵盐，NH4Cl不含有金属阳离子，故D错误。 综上所述，答案为B。 3. 下列各组物质的分类正确的是 ①同素异形体：、 ②酸性氧化物：、、 ③混合物：乙醇、水银、水蒸气 ④电解质：HCl、硫酸铜、纯碱 A. ①④ B. ①③ C. ②③ D. ①③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①中O2和O3是同种元素形成的不同单质，属于同素异形体，分类正确； ②中CO2和SO3是酸性氧化物，但NO不与水或碱反应生成酸或盐，不属于酸性氧化物，分类错误； ③中乙醇、水银（汞）、水蒸气均为纯净物，不属于混合物，分类错误； ④中HCl、硫酸铜和纯碱均是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质，分类正确； 因此①④正确，故选A。 4. 下列分散系中分散质颗粒直径最大的是 A. NaCl 溶液 B. 葡萄糖溶液 C. CuSO4 溶液 D. AgI 胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A. NaCl 溶液，B. 葡萄糖溶液，C. CuSO4 溶液 中微粒直径小于10-9nm，故A、B、C错误；D. AgI 胶体微粒的直径为10-9-10-7nm，大于A B C的粒子直径，故D正确。 答案：D。 【点睛】胶体和溶液的本质区别是 粒子直径的大小。溶液中离子和分子粒子直径小于10-9nm，而胶体微粒的直径为10-9-10-nm7。答案就明了。 5. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④FeCl2溶液 ⑤云、雾 A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①③④ 【答案】C 【解析】 【分析】胶体粒子对光产生散射作用，胶体能产生丁达尔效应。 【详解】①胶体属于胶体分散系，当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应，①不选； ②水为纯净物，不属于分散系，当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应，②选； ③蔗糖溶液属于溶液，不属于胶体，当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应，③选； ④FeCl2溶液属于溶液，不属于胶体，当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应，④选； ⑤云、雾属于胶体，当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应，⑤不选； 则不会出现丁达尔效应的是：②③④，故答案选C。 6. 下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体不导电，但水溶液中或熔融状态能导电，其属于电解质，A错误； B．铜丝、石墨是单质既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．熔融的能导电，是化合物，所以是电解质，C正确； D．NaCl溶于水，在水分子作用下发生电离，电离不需要通电，D错误； 故选C。 7. 下列电离方程式不正确的是 A. 在水溶液中的电离方程式为 B. 的电离方程式为 C. 在水溶液中的电离方程式为 D. 的电离方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．在水溶液中电离应生成，但选项中写成了，因此A符合题意； B．是强碱，在水溶液中电离生成，B不符合题意； C．是强电解质，在水溶液中完全电离为，C不符合题意； D．是强电解质，在水溶液中电离生成，D不符合题意； 故答案选A。 8. 下列叙述中正确的是 A. 凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示 B. 离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行 C. 酸碱中和反应的实质是与结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成的形式 D. 复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行 【答案】B 【解析】 【详解】A.可溶性盐在离子方程式中才可以写成离子形式，难溶性盐在书写离子方程式时不能拆成离子形式，如CaCO3就以化学式表示，故A错误； B.离子反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行，故B正确； C. H＋＋OH－=H2O表示的是可溶性强酸与可溶性强碱作用生成水和可溶性盐的一类反应，不是所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－=H2O的形式，如醋酸与氢氧化钠反应，其离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故C错误； D.离子反应发生的三个条件是放出气体、生成沉淀或生成水，复分解反应只要满足三个条件之一即可发生，故D错误； 综上所述，答案为B。 9. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上： B. 将氧化铁与稀盐酸混合： C. 将铜片插入硝酸银溶液中： D. 将稀盐酸滴在石灰石上： 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式应为，A错误； B．氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式，B正确； C．铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，离子方程式应为，C错误； D．稀盐酸与石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式应为，D错误； 故选B。 10. 下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 和和 B. 和和 C. 和和 D. 和和 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaCO3与HCl反应对应离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，Na2CO3与HCl反应对应离子方程式为：+2H+=CO2↑+H2O，A不符合题意； B．BaCl2与H2SO4反应对应离子方程式为：+Ba2+=BaSO4↓，Ba(OH)2与H2SO4反应对应离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++= BaSO4↓+2H2O，B不符合题意； C．K2CO3与HCl反应对应离子方程式为：+2H+=CO2↑+H2O，NaHCO3与HCl反应对应离子方程式为：+H+=CO2↑+H2O，C不符合题意； D．KOH与H2SO4反应对应离子方程式为：OH-+H+= H2O，Ba(OH)2与HNO3反应对应离子方程式为：OH-+H+= H2O，D符合题意； 故答案选D。 11. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式为，不能大量共存，A错误； B．钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为，不能大量共存，B错误； C．氢离子与碳酸根离子可反应生成二氧化碳和水，离子方程式为，不能大量共存，C错误； D．四种离子之间互不发生反应，能大量共存，D正确； 故选D。 12. 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. Fe3+、K+、Cl-、NO B. Ag+、Na+、NO、Cl- C. Zn2+、Al3+、SO、Cl- D. Ba2+、NH、Cl-、HCO 【答案】C 【解析】 【详解】A．无色溶液中不含Fe3+，故不选A； B．Ag+、Cl-反应生成AgCl沉淀，Ag+、Cl-不能大量共存，故不选B； C．强酸性溶液中， Zn2+、Al3+、SO、Cl-相互之间不反应，能大量共存，故选C； D．强酸性溶液中，HCO与H+反应放出二氧化碳气体，强酸性溶液中不含HCO，故不选D； 选C。 13. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B. CaO+H2O=Ca(OH)2 C. WO3+ 3H2W+3H2O D. CaCO3CaO+CO2↑ 【答案】C 【解析】 【分析】反应前后有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，据此解答 【详解】A．反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，A不符题意； B．反应CaO+H2O=Ca(OH)2中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，B不符题意； C．反应WO3+3H2W+3H2O中WO3中的W元素降低，H2中H元素的化合价升高，属于氧化还原反应，C符合题意； D．反应CaCO3CaO+CO2↑中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，D不符题意； 答案选C。 14. 在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜(+2价)化合物的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的说法中，不正确的是 A. 该反应说明铁的金属活动性比铜的强 B. 该反应的离子方程式为： C. 该反应属于氧化还原反应，反应中铁元素化合价升高 D. 该反应说明金属单质都能与盐发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁置换出铜，该反应说明铁的金属活动性比铜的强，A正确； B．该反应的化学方程式为，离子方程式为，B正确； C．该反应中Fe、Cu元素化合价改变，属于氧化还原反应，反应中铁元素化合价升高，被氧化，C正确； D．金属单质与盐反应需满足活动性要求（如K、Ca、Na等活泼金属可能先与水反应），并非所有金属都能反应（如Cu不与FeSO4反应），D错误； 故答案选D。 15. 下列化学反应属于区域3的是 A. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 B. 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C. 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O D. Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应；反应物是三种，生成物只有一种，基本类型属于化合反应，但不属于区域3，A不符合题意； B．该反应中没有元素化合价的变化，因此不属于氧化还原反应；反应物是一种，生成物是多种，属于分解反应，但不属于区域3，B不符合题意； C．该反应中有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应；该反应不属于任意一种基本反应类型，但不属于区域3，C符合题意； D．该反应中有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应；反应物是一种是单质和一种是化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，反应基本类型属于置换反应，但不属于区域3，D不符合题意； 故合理选项是C。 16. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子），下列说法不正确的是 A. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 B. 水合m离子是水合氯离子 C. 固体不导电，但是电解质 D. 图b表示熔融的的导电情况 【答案】B 【解析】 【详解】A．图c中存在水合钠离子(吸引水分子中的O原子)和水合氯离子(吸引水分子中的H原子)分别向阴极和阳极移动，可以表示NaCl在水溶液中的导电情况，A正确； B．水合离子中，钠离子（Na+）带正电，会吸引水分子的氧端（负电），水合氯离子（Cl-）带负电，会吸引水分子的氢端（正电）。若图c中水合m离子的水分子排列为氧端朝向中心离子，则为水合钠离子，并非水合氯离子，B错误； C．NaCl固体中离子不能自由移动，故不导电，但NaCl在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，C正确； D．熔融NaCl中只有自由移动的Na+和Cl-，无水分子，图b中离子可自由移动且无“水合离子”，表示熔融NaCl的导电情况，D正确； 故选B。 17. 在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O=+Cl－+8H+， 中M的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 【答案】C 【解析】 【详解】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，从而得出M2O7n－中M的化合价为+6价，故C正确。 18. 某同学向一定体积的稀硫酸中滴加溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B. a时刻稀硫酸与溶液恰好完全反应 C. 实验过程中反应的离子方程式为 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子导电 【答案】B 【解析】 【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的稀硫酸中逐滴加入溶液至过量，发生的离子反应方程式为，AB段反应生成沉淀，导致溶液中离子浓度减小，a点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电，据此分析。 【详解】A．AB段反应生成BaSO4沉淀，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但是BaSO4是电解质，故A错误； B．a时刻稀硫酸与溶液恰好完全反应，溶液中离子浓度最小，导电能力最弱，故B正确； C．实验过程中反应的离子反应方程式为，故C错误； D．BC段溶液的导电能力增大，是因为a点后过量，电离出阴阳离子而使溶液导电，故D错误； 故选B。 19. 在下列反应中，SO2既不是氧化剂，也不是还原剂的是 A. 2SO2+O22SO3 B. SO2+2H2S=3S↓+2H2O C. SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl D. SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 【答案】D 【解析】 【分析】SO2既不是氧化剂，又不是还原剂，说明反应中S元素化合价没有变化。 【详解】A．反应中S元素化合价升高，被氧化，SO2为还原剂，故A错误； B．反应中S元素化合价降低，被还原，SO2为氧化剂，故B错误； C．反应中S元素化合价升高，被氧化，SO2为还原剂，故C错误； D．反应中元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，SO2既不是氧化剂，又不是还原剂，故D正确。 故选D。 20. 下列化学反应中电子转移的表示方法不正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．用单线桥表示，铜元素失去2e-，硫酸中的硫元素得到2e-，相应单线桥为：，A项错误； B．钠单质为还原剂，钠元素化合价：0→+1，转移2e⁻，相应单线桥为，B项正确； C．反应中H元素化合价由+1价降低为0价，Fe元素化合价由0价升高到+2价，相应双线桥为：，C项正确； D．硫化氢作还原剂失去4个电子，二氧化硫作氧化剂得到4个电子，得失电子守恒，相应双线桥为：，D项正确； 故选A。 二、填空题(共2道，共40分) 21. 现有下列4组物质： A．CaO、MgO、CO2、CuO B．H2、Cl2、N2、Cu C．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 （1）填写表中空白。 组别 A组 B组 C组 D组 分类标准 碱性氧化物 _____ 金属单质 _____ 不属于该类别的物质 ______ Cu ______ H2O （2）若(1)表中的4种物质相互反应可生成一种新物质-碱式碳酸铜 [化学式为Cu2(OH)2CO3]，请写出该反应的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. CO2 ②. 非金属单质 ③. O2 ④. 酸 （2）CO2+H2O+2Cu+O2=Cu2(OH)2CO3 【解析】 【分析】 【小问1详解】 在A组中，CaO、MgO、CuO都是碱性氧化物，而CO2属于酸性氧化物，故合理物质是CO2； 在B组中Cu是金属单质，而H2、Cl2、N2都是非金属单质，故该组物质分类标准是非金属单质； 在C组中，Fe、Cu、Zn都是金属单质，只有O2是非金属单质，故不属于该类别的物质是O2； 在D组中，HCl、H2SO4、HNO3都是酸，只有H2O是中性物质，分类标准是酸； 【小问2详解】 若(1)表中的4种物质相互反应可生成一种新物质-碱式碳酸铜 [化学式为Cu2(OH)2CO3]，该反应的化学方程式为：CO2+H2O+2Cu+O2=Cu2(OH)2CO3。 22. 书写离子方程式： （1）和反应：_______。 （2）氢氧化铜与稀硫酸反应_______。 （3）溶液与NaOH溶液混合_______。 （4）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：_______。 （5）碳酸钙与盐酸的反应：_______。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 和在水溶液中完全电离，反应生成沉淀和，离子方程式为：； 【小问2详解】 是难溶化合物，在离子方程式中不能拆分，其与稀硫酸中的反应生成和，离子方程式为； 【小问3详解】 完全电离为、和，其中与NaOH溶液中的反应生成，反应离子方程式为：； 【小问4详解】 在水中完全电离为和，其中和NaOH溶液中的反应生成和，反应离子方程式为； 【小问5详解】 是难溶化合物，在离子方程式中不能拆分，其与稀盐酸反应生成、和，反应离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学月考试卷(2025.10) 一、单选题(每题3分，共20道，共60分) 1. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾 2. 对下列物质进行的分类正确的是 A. 纯碱、烧碱均属于碱 B. CuSO4·5H2O属于纯净物 C. 凡能电离出H+的化合物均属于酸 D. 盐类物质一定含有金属阳离子 3. 下列各组物质的分类正确的是 ①同素异形体：、 ②酸性氧化物：、、 ③混合物：乙醇、水银、水蒸气 ④电解质：HCl、硫酸铜、纯碱 A. ①④ B. ①③ C. ②③ D. ①③④ 4. 下列分散系中分散质颗粒直径最大的是 A. NaCl 溶液 B. 葡萄糖溶液 C. CuSO4 溶液 D. AgI 胶体 5. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④FeCl2溶液 ⑤云、雾 A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①③④ 6. 下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 7. 下列电离方程式不正确的是 A. 在水溶液中的电离方程式为 B. 的电离方程式为 C. 在水溶液中的电离方程式为 D. 的电离方程式为 8. 下列叙述中正确的是 A. 凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示 B. 离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行 C. 酸碱中和反应的实质是与结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成的形式 D. 复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行 9. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上： B. 将氧化铁与稀盐酸混合： C. 将铜片插入硝酸银溶液中： D. 将稀盐酸滴在石灰石上： 10. 下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 和和 B. 和和 C. 和和 D. 和和 11. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 12. 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. Fe3+、K+、Cl-、NO B. Ag+、Na+、NO、Cl- C. Zn2+、Al3+、SO、Cl- D. Ba2+、NH、Cl-、HCO 13. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B. CaO+H2O=Ca(OH)2 C. WO3+ 3H2W+3H2O D. CaCO3CaO+CO2↑ 14. 在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜(+2价)化合物的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的说法中，不正确的是 A. 该反应说明铁的金属活动性比铜的强 B. 该反应的离子方程式为： C. 该反应属于氧化还原反应，反应中铁元素化合价升高 D. 该反应说明金属单质都能与盐发生反应 15. 下列化学反应属于区域3的是 A. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 B. 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C. 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O D. Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ 16. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子），下列说法不正确的是 A. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 B. 水合m离子是水合氯离子 C. 固体不导电，但是电解质 D. 图b表示熔融的的导电情况 17. 在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O=+Cl－+8H+， 中M的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 18. 某同学向一定体积的稀硫酸中滴加溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B. a时刻稀硫酸与溶液恰好完全反应 C. 实验过程中反应的离子方程式为 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子导电 19. 在下列反应中，SO2既不是氧化剂，也不是还原剂的是 A. 2SO2+O22SO3 B. SO2+2H2S=3S↓+2H2O C. SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl D. SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 20. 下列化学反应中电子转移的表示方法不正确的是 A. B. C. D. 二、填空题(共2道，共40分) 21. 现有下列4组物质： A．CaO、MgO、CO2、CuO B．H2、Cl2、N2、Cu C．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 （1）填写表中空白。 组别 A组 B组 C组 D组 分类标准 碱性氧化物 _____ 金属单质 _____ 不属于该类别的物质 ______ Cu ______ H2O （2）若(1)表中的4种物质相互反应可生成一种新物质-碱式碳酸铜 [化学式为Cu2(OH)2CO3]，请写出该反应的化学方程式：_______。 22. 书写离子方程式： （1）和反应：_______。 （2）氢氧化铜与稀硫酸反应_______。 （3）溶液与NaOH溶液混合_______。 （4）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：_______。 （5）碳酸钙与盐酸的反应：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $