精品解析：山东省济宁市第七中学2025-2026学年九年级上学期12月学情测评化学试卷

2025-2026学年度第一学期初四年级学情评估 化学试题 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（每题2分，共20分） 1. 下列关于金属材料的说法中正确的是 A. 铝制品表面应常用钢刷擦洗 B. 金属材料中一定不含有非金属元素 C. 焊锡（锡铅合金）的熔点低，常用来焊接金属 D. 钢因为比生铁的含碳量高，所以应用范围广 2. 分类是化学学习和研究的重要方法之一、下列物质分类错误的是 A. 合金：青铜、生铁、不锈钢 B. 酸：H2SO4、HNO3、NaHCO3 C. 碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D. 盐：NH4Cl、AgNO3、BaSO4 3. 性质决定用途。下列物质的性质与其用途对应关系不正确的是 A. 生石灰能与水反应，用作食品干燥剂 B. 不锈钢耐腐蚀，用于制造医疗器械 C. 氢氧化钠显碱性，用于改良酸性土壤 D. 小苏打能与盐酸反应，用于治疗胃酸过多 4. 根据下面实验内容书写的化学方程式，正确的是 A. 铁在氧气中燃烧 B. 铝片放入稀硫酸中 C. 比较铜、银的活动性强弱 D. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠 5. 下列关于纯碱的说法正确的是 A. 用 pH 试纸测出纯碱溶液的 pH 为 7 B. 纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去 C. 侯氏制碱法中的纯碱指的是氢氧化钠 D. 纯碱溶液可以跟含有 Ca2+ 的溶液发生复分解反应 6. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法正确的是 选项 混合物(括号内为杂质) 试剂及方法 A CaO(CaCl2) 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 B Cu(CuO) 加入足量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥 C Na2SO4溶液(Na2CO3) 加入过量稀硫酸 D CO2(HCl) 将混合气体通过装有足量NaOH溶液的洗气瓶 A. A B. B C. C D. D 7. 下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是 A. NaOH→Na2CO3→NaCl B. Fe→Cu→Ag C. H2SO4→HCl→HNO3 D. CuO→Cu(OH)2→CuSO4 8. 下列实验方案不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验久置空气中的NaOH固体是否变质 取适量样品加水充分溶解，滴加溶液 B 鉴别NaOH、NaCl、三种固体 加水观察，感受烧杯外壁温度的变化 C 除去粗盐水中的、、， 得到精盐水 依次加入过量的溶液、溶 液、NaOH溶液，充分反应后过滤 D 鉴别、NaCl、NaOH溶液 利用组内物质的颜色和相互反应鉴别 A. A B. B C. C D. D 9. 初中化学常见纯净物M、甲、乙、丙、丁，其物质类别、部分元素化合价及转化关系如图（“—”表示相互反应，“→”表示一步转化）。甲、乙、丙、丁含同种元素，丁的溶液呈黄色。下列说法错误的是 A. 丁对应的物质类别X一定为盐 B. 反应①可判断甲在金属活动性顺序中位于氢前 C. 反应②和④的化学方程式一定相同 D. 反应①~④体现了M溶液中有 10. 有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、NaCl、Ba（OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示： 关于该实验的说法正确的是 A. 步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有Na2SO4，一定没有Na2CO3 B. 步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4 C. 步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末中有Na2SO4或K2SO4，一定没有NaCl D. 步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，可能有NaCl 二、填空题（每空1分，共26分） 11. 按要求做题。 （1）已知碳酸钠很稳定，受热不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热容易分解，其受热分解的化学方程式______________。 （2）医疗上小苏打可用于治疗胃酸过多症，请写出此反应的化学方程式为_______________。 （3）若通过“盐＋盐”反应生成的一种盐为NaCl，写出一个符合要求的化学方程式_______。 （4）“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是向溶液滴加NaOH溶液的微观示意图，参加反应的微粒是__________（写微粒符号）；请分析并推测：向溶液中滴加溶液，观察到的实验现象为_______________。 12. 粗盐中含有较多的不溶性杂质（泥沙等），还含有少量可溶性杂质（、、等）。探究小组的同学进行了如下实验。请回答相关问题： （一）为除去不溶性杂质，一组同学进行粗盐提纯实验的操作如图所示： （1）操作②中错误是__________________，应改正错误进行操作。 （2）操作④中当观察到____________时，应停止加热，用余热将剩余液体蒸干。 （3）操作④中玻璃棒的作用是________________。 （二）二组同学将提纯的粗盐样品按如图流程操作，除去可溶性杂质（、、等）得到纯净氯化钠晶体。 （4）加入过量溶液的目的是____________________。 （5）加入过量溶液充分反应后，得到沉淀Ⅱ的成分为__________（填化学式）。 （6）小组成员猜测滤液Ⅱ的成分，认为除了氯化钠外还一定含有两种杂质为__________（填化学式），请你设计合理的实验方案，通过实验步骤与现象验证他们的猜测： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取滤液Ⅱ少量于试管中，向其中加入过量______溶液 有_______产生 猜想正确 ②向步骤①所得上层清液中加____________ ____________ （7）加入盐酸发生反应的化学方程式___________________（写一个即可）。 13. 某化学兴趣小组的同学学习了金属的性质后，做了如下探究。请你回答下列问题： （一）下图为探究金属化学性质的两组实验： 实验Ⅰ 实验Ⅱ （1）实验Ⅰ中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，甲同学认为不够合理，理由是_________；写出试管B中发生反应的化学方程式________________。 （2）写出实验Ⅱ中C试管内发生反应的化学方程式为__________________，D试管内产生的现象为_______________________。 （3）实验Ⅱ中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，不必要做的实验是__________（填字母序号）；请你设计不同的实验方案验证三种金属的活动性顺序，所需药品为__________。 （二）实验室模拟实验室模拟工业炼铁原理设计的实验如下： （4）实验开始时应先通一氧化碳后再加热，目的_______________________。 （5）在反应过程中，硬质玻璃管中发生的反应方程式为_________________。 （6）B装置内产生的现象为_______________，若将B装置改成C虚线框内装置，还起到的作用是___________________。 三、计算题（每空1分，共4分） 14. 某兴趣小组的同学做中和反应的实验甲，没有观察到现象，他们想探究反应后溶液中的成分及含量，取反应后溶液60g于烧杯中，滴加溶质质量分数为26.5%的溶液（见图乙），并测得溶液pH的变化如图丙。 仔细分析上图并回答下列问题： （1）甲实验后所得溶液中溶质的成分_________（填化学式）； （2）乙实验中与反应的碳酸钠溶液的质量为__________g； （3）计算甲实验后所得溶液中的质量分数？（写出计算过程，精确到0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期初四年级学情评估 化学试题 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（每题2分，共20分） 1. 下列关于金属材料的说法中正确的是 A. 铝制品表面应常用钢刷擦洗 B. 金属材料中一定不含有非金属元素 C. 焊锡（锡铅合金）的熔点低，常用来焊接金属 D. 钢因为比生铁的含碳量高，所以应用范围广 【答案】C 【解析】 【详解】A、铝制品表面有一层致密的氧化铝薄膜，能阻止铝进一步被氧化，常用钢刷擦洗会破坏这层保护膜，加速铝的腐蚀，错误。 B、金属材料包括纯金属和合金，有些合金中含有非金属元素，例如生铁和钢是含碳量不同的铁合金，碳属于非金属元素，错误。 C、焊锡（锡铅合金）的熔点低，受热易熔化，常用来焊接金属，正确。 D、钢的含碳量比生铁低，钢具有强度高、韧性好等优良性能，所以应用范围广，错误。 故选C。 2. 分类是化学学习和研究的重要方法之一、下列物质分类错误的是 A. 合金：青铜、生铁、不锈钢 B. 酸：H2SO4、HNO3、NaHCO3 C. 碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D. 盐：NH4Cl、AgNO3、BaSO4 【答案】B 【解析】 【详解】A、合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属熔合而成的具有金属性质的物质，故青铜、生铁、不锈钢均属于合金，选项正确； B、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，故H2SO4、HNO3属于酸，NaHCO3不属于酸，选项错误； C、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O均属于碱，选项正确； D、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，故NH4Cl、AgNO3、BaSO4均属于盐，选项正确。 故选：B。 3. 性质决定用途。下列物质的性质与其用途对应关系不正确的是 A. 生石灰能与水反应，用作食品干燥剂 B. 不锈钢耐腐蚀，用于制造医疗器械 C. 氢氧化钠显碱性，用于改良酸性土壤 D. 小苏打能与盐酸反应，用于治疗胃酸过多 【答案】C 【解析】 【详解】A、生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应，所以生石灰可用作食品干燥剂，对应关系正确； B、不锈钢的抗腐蚀性能很好，可以用于制造医疗器械，对应关系正确； C、氢氧化钠具有很强的腐蚀性，不能用于改良土壤，常用来改良酸性土壤的物质是氢氧化钙，对应关系错误； D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，用于治疗胃酸过，对应关系正确。 故选：C。 4. 根据下面实验内容书写的化学方程式，正确的是 A. 铁在氧气中燃烧 B. 铝片放入稀硫酸中 C. 比较铜、银的活动性强弱 D. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为，选项错误。 B、铝与稀硫酸反应生成硫酸铝[Al2(SO4)3]和氢气，正确的化学方程式为2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，选项错误。 C、氯化银是难溶于水的沉淀，铜与氯化银不反应，不能用此反应比较铜、银的活动性强弱，错误。 D、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4书写正确，正确。 故选D。 5. 下列关于纯碱的说法正确的是 A. 用 pH 试纸测出纯碱溶液的 pH 为 7 B. 纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去 C. 侯氏制碱法中的纯碱指的是氢氧化钠 D. 纯碱溶液可以跟含有 Ca2+ 的溶液发生复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠溶液显碱性，用pH试纸测出纯碱溶液的pH值应大于7，故A选项说法错误； B、小苏打、纯碱均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故B选项说法错误； C、侯氏制碱法中的纯碱是碳酸钠的俗称，不是氢氧化钠；氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱或苛性钠，故C选项说法错误； D、纯碱溶液可以跟含有Ca2+的溶液，如CaCl2溶液发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和钠盐，故D选项说法正确。 故选D。 【点睛】本题考查了碳酸钠的相关知识，根据所学知识进行分析解答。 6. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法正确的是 选项 混合物(括号内为杂质) 试剂及方法 A CaO(CaCl2) 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 B Cu(CuO) 加入足量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥 C Na2SO4溶液(Na2CO3) 加入过量稀硫酸 D CO2(HCl) 将混合气体通过装有足量NaOH溶液的洗气瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙，会将原物质除去，不符合除杂原则，故选项方法错误； B、铜不与浓硫酸反应，氧化铜与浓硫酸能反应生成硫酸铜和水，过滤、洗涤、干燥后能得到铜，故选项方法正确； C、稀硫酸能够与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，将杂质碳酸钠转化为硫酸钠，但加入过量的稀硫酸，会引入新杂质硫酸，故选项方法错误； D、二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠反应，不仅能除去杂质，也会将原物质除去，不符合除杂原则，故选项说法错误。 故选：B。 7. 下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是 A. NaOH→Na2CO3→NaCl B. Fe→Cu→Ag C. H2SO4→HCl→HNO3 D. CuO→Cu(OH)2→CuSO4 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，通过一步化学反应能实现，不符合题意； B、铁能与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，铜能与硝酸银发生置换反应生成硝酸铜和银，物质间的转化，通过一步化学反应能实现，不符合题意。 C、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，物质间的转化，通过一步化学反应能实现，不符合题意； D、氧化铜不能和其它物质通过一步反应生成氢氧化铜，物质间的转化，通过一步化学反应不能实现，符合题意； 故选D。 8. 下列实验方案不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验久置空气中的NaOH固体是否变质 取适量样品加水充分溶解，滴加溶液 B 鉴别NaOH、NaCl、三种固体 加水观察，感受烧杯外壁温度的变化 C 除去粗盐水中的、、， 得到精盐水 依次加入过量的溶液、溶 液、NaOH溶液，充分反应后过滤 D 鉴别、NaCl、NaOH溶液 利用组内物质的颜色和相互反应鉴别 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钙不反应。取适量样品加水充分溶解，滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明氢氧化钠固体已变质，该实验方案能达到实验目的，不符合题意。 B、氢氧化钠溶于水放热，使溶液温度升高；氯化钠溶于水温度变化不明显；硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低。通过加水观察，感受烧杯外壁温度的变化，可以鉴别这三种固体，该实验方案能达到实验目的，不符合题意。 C、除去粗盐水中的、、，若依次加入过量的Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，加入过量的BaCl2溶液除去，由于Na2CO3溶液在BaCl₂溶液之前加入，因此无法除去过量的Ba2+，会引入新杂质Ba2+。正确的顺序应该是先加入过量的BaCl2溶液除去的，再加入过量的Na2CO3溶液除去Ca2+和过量的Ba2+，最后加入过量的NaOH溶液除去Mg2+，充分反应后过滤，过滤后，还需向滤液中加入适量稀盐酸以除去过量的NaOH和Na2CO3，才能得到精盐水，该实验方案不能达到实验目的，符合题意。 D、CuSO4溶液呈蓝色，可先鉴别出CuSO4溶液；再将CuSO4溶液分别滴加到NaCl、NaOH溶液中，产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，无明显现象的是NaCl溶液，可以利用组内物质的颜色和相互反应鉴别，该实验方案能达到实验目的，不符合题意。 故选C。 9. 初中化学常见纯净物M、甲、乙、丙、丁，其物质类别、部分元素化合价及转化关系如图（“—”表示相互反应，“→”表示一步转化）。甲、乙、丙、丁含同种元素，丁的溶液呈黄色。下列说法错误的是 A. 丁对应的物质类别X一定为盐 B. 反应①可判断甲在金属活动性顺序中位于氢前 C. 反应②和④的化学方程式一定相同 D. 反应①~④体现了M溶液中有 【答案】C 【解析】 【详解】A、已知丁的溶液呈黄色，通常含有铁离子（Fe3+）的溶液呈黄色，根据转化关系图可知，乙（氧化物）、丙（碱）、丁中都含有+3价元素，甲为元素化合价为零，且甲、乙、丙、丁含同种元素，因此该元素为铁元素，铁离子形成的化合物常见为氧化物（乙）、碱（丙）和盐，丁对应的物质类别X一定为盐，该说法正确，不符合题意； B、根据A选项分析可知，甲为铁；反应①是甲与M反应，M是纯净物，其溶液是酸，M中存在-1的元素，盐酸中氯元素显-1价，盐酸是氯化氯的水溶液，因此M是氯化氢，其水溶液是盐酸，铁与盐酸反应能生成氢气，根据金属活动性顺序，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，可以判断甲（铁）在金属活动性顺序中位于氢前，该说法正确，不符合题意； C、根据转化关系图可知，乙是铁的+3价的氧化物，则乙为Fe2O3，反应②是与盐酸与Fe2O3 反应，该反应的化学方程式为Fe2​O3​+6HCl=2FeCl3​+3H2​O，反应④是酸转化为铁盐，该反应的化学方程式可以是可能是Fe2​O3​+6HCl=2FeCl3​+3H2​O，也可以是Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O，可见反应②和④的化学方程式不一定相同，该说法错误，符合题意； D、反应①中金属与酸反应生成盐和氢气，反应②中金属氧化物与酸反应生成盐和水，反应③酸与碱反应生成盐和水，反应④酸转化盐，可以是金属氧化物与酸反应生成盐和水；反应① - ④体现了酸的通性一，体现了M溶液中有H+，该说法正确，不符合题意。 故选C。 10. 有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、NaCl、Ba（OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示： 关于该实验的说法正确的是 A. 步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有Na2SO4，一定没有Na2CO3 B. 步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4 C. 步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末中有Na2SO4或K2SO4，一定没有NaCl D. 步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，可能有NaCl 【答案】D 【解析】 【分析】根据碳酸钠和氢氧化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠、硫酸钾会与氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析。 【详解】A、步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡，一定没有碳酸钠，可能含有硫酸钠、硫酸钾中的一种或两种，故选项说法错误； B、步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末中一定含有碳酸钠、氢氧化钡，硫酸钠和硫酸钾至少含有一种，故选项说法错误； C、步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末中一定含有碳酸钠、氢氧化钡，硫酸钠和硫酸钾至少含有一种，氯化钠可能含有，故选项说法错误； D、步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3，可能有NaCl，一定没有硫酸钠、硫酸钾，故选项说法正确。 故选：D。 二、填空题（每空1分，共26分） 11. 按要求做题。 （1）已知碳酸钠很稳定，受热不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热容易分解，其受热分解的化学方程式______________。 （2）医疗上小苏打可用于治疗胃酸过多症，请写出此反应的化学方程式为_______________。 （3）若通过“盐＋盐”反应生成的一种盐为NaCl，写出一个符合要求的化学方程式_______。 （4）“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是向溶液滴加NaOH溶液的微观示意图，参加反应的微粒是__________（写微粒符号）；请分析并推测：向溶液中滴加溶液，观察到的实验现象为_______________。 【答案】（1） （2） （3）（合理即可） （4） ①. 、 ②. 生成白色沉淀 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为； 【小问2详解】 小苏打（碳酸氢钠NaHCO3）与胃酸（主要成分是盐酸HCl）反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为； 【小问3详解】 氯化钠可由碳酸钠和氯化钡反应生成，化学方程式为Na2CO3+BaCl2=CaCO3↓+2NaCl（答案合理即可，如硝酸银与氯化钠反应等）； 【小问4详解】 从微观示意图可知，参加反应的微粒是、，它们反应生成和H2O。向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，Ca(OH)2中的Ca2+会与和OH−反应生成的结合，生成碳酸钙白色沉淀，所以观察到的实验现象为有白色沉淀生成。 12. 粗盐中含有较多的不溶性杂质（泥沙等），还含有少量可溶性杂质（、、等）。探究小组的同学进行了如下实验。请回答相关问题： （一）为除去不溶性杂质，一组同学进行粗盐提纯实验的操作如图所示： （1）操作②中错误是__________________，应改正错误进行操作。 （2）操作④中当观察到____________时，应停止加热，用余热将剩余液体蒸干。 （3）操作④中玻璃棒的作用是________________。 （二）二组同学将提纯的粗盐样品按如图流程操作，除去可溶性杂质（、、等）得到纯净氯化钠晶体。 （4）加入过量溶液的目的是____________________。 （5）加入过量溶液充分反应后，得到沉淀Ⅱ的成分为__________（填化学式）。 （6）小组成员猜测滤液Ⅱ的成分，认为除了氯化钠外还一定含有两种杂质为__________（填化学式），请你设计合理的实验方案，通过实验步骤与现象验证他们的猜测： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取滤液Ⅱ少量于试管中，向其中加入过量______溶液 有_______产生 猜想正确 ②向步骤①所得上层清液中加____________ ____________ （7）加入盐酸发生反应的化学方程式___________________（写一个即可）。 【答案】（1）没有用玻璃棒引流 （2）较多固体析出 （3）使受热均匀，防止液体溅出 （4）除去样品中的硫酸钠和氯化镁 （5）、 （6） ①. NaOH、 ②. ##CaCl2(合理即可) ③. 白色沉淀 ④. 无色酚酞试液 ⑤. 溶液变红色（试剂及对应现象合理答案即可） （7）## 【解析】 【小问1详解】 操作②是过滤，过滤需要用到玻璃棒引流，操作②中的错误是没有用玻璃棒引流。 【小问2详解】 操作④是蒸发，当观察到蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，用余热将剩余液体蒸干，防止固体飞溅。 【小问3详解】 操作④中玻璃棒的作用是搅拌，使受热均匀，防止液体溅出。 【小问4详解】 氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，加入过量Ba(OH)2溶液的目的是除去样品中的硫酸钠和氯化镁。 【小问5详解】 碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，碳酸钠还可以与过量的氢氧化钡反应生成氢氧化钠和碳酸钡沉淀，碳酸钠还可以与反应生成的氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，所以加入过量Na2CO3溶液的目的是除去CaCl2、BaCl2和过量的Ba(OH)2，则得到沉淀Ⅱ的成分为CaCO3和BaCO3。 【小问6详解】 由题干信息以及上述分析可知，滤液Ⅱ的成分中除了氯化钠外，还一定含有两种杂质，生成的氢氧化钠（NaOH）和过量的碳酸钠（Na2CO3）； 碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，碳酸钠对氢氧化钠的检验会产生干扰，因此在检验碳酸钠溶液中是否存在氢氧化钠时，应先用足量的中性溶液（如可溶性的钡盐、钙盐）检验碳酸钠存在，并完全除去碳酸钠，再检验氢氧化钠的存在。因此：①取滤液Ⅱ少量于试管中，向其中加入过量CaCl2（或BaCl2）溶液，有白色沉淀产生，说明滤液Ⅱ中含有碳酸钠；②向步骤①所得上层清液中加酚酞试液，溶液变红色，说明滤液Ⅱ中还含有氢氧化钠。 【小问7详解】 因为滤液Ⅱ中含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，所以加入盐酸后，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式分别为：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。 13. 某化学兴趣小组的同学学习了金属的性质后，做了如下探究。请你回答下列问题： （一）下图为探究金属化学性质的两组实验： 实验Ⅰ 实验Ⅱ （1）实验Ⅰ中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，甲同学认为不够合理，理由是_________；写出试管B中发生反应的化学方程式________________。 （2）写出实验Ⅱ中C试管内发生反应的化学方程式为__________________，D试管内产生的现象为_______________________。 （3）实验Ⅱ中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，不必要做的实验是__________（填字母序号）；请你设计不同的实验方案验证三种金属的活动性顺序，所需药品为__________。 （二）实验室模拟实验室模拟工业炼铁原理设计的实验如下： （4）实验开始时应先通一氧化碳后再加热，目的_______________________。 （5）在反应过程中，硬质玻璃管中发生的反应方程式为_________________。 （6）B装置内产生的现象为_______________，若将B装置改成C虚线框内装置，还起到的作用是___________________。 【答案】（1） ①. 选取的酸的种类不同 ②. （2） ①. ②. 铁的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色 （3） ①. E ②. 、Cu、（合理即可） （4）避免一氧化碳和空气的混合气体加热时发生爆炸 （5） （6） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. 收集未反应的一氧化碳避免污染空气 【解析】 【小问1详解】 要以 “金属表面产生气泡的快慢” 为标准来判断锌、铁的活动性强弱，需控制变量，保证酸的种类和浓度相同，而图中酸的种类不同，所以不够合理。试管 B 中是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。 【小问2详解】 实验Ⅱ中，C试管内铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应方程式为：； 试管D中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实验现象为：铁的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 【小问3详解】 实验 Ⅱ 中，C 试管内发生的反应是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，能够证明铜的活动性比银强，D试管内发生的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，证明铁的活动性比铜强，两个实验已经证明三种金属的活动性的关系为Fe＞Cu＞Ag；所以要验证 Cu、Fe、Ag 的金属活动性顺序，不必要做的实验是E； 验证三种金属的活动性顺序，还可以选择活动性居中金属的单质和另外两支金属的盐溶液，所以验证 Cu、Fe、Ag 的金属活动性顺序，可以选择Fe(NO3)2溶液、铜丝、AgNO3溶液，将铜丝分别插入Fe(NO3)2溶液、AgNO3溶液中，插入Fe(NO3)2溶液中铜丝无明显变化，说明铁活动性强于铜，插入AgNO3溶液的铜丝表面银白色物质，说明铜的活动性强于铜，从而证明三种金属的活动性的关系为Fe＞Cu＞Ag。 【小问4详解】 一氧化碳具有可燃性，与空气混合加热可能会发生爆炸，所以实验开始时应先通一氧化碳后再加热，目的是排尽装置内的空气，防止发生爆炸。 【小问5详解】 硬质玻璃管中是一氧化碳在高温条件还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应方程式为。 【小问6详解】 一氧化碳在高温条件还原氧化铁生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以 B 装置内产生的现象为澄清石灰水变浑浊。 一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，C 虚线框内装置中两导管长度相同，一氧化碳气体密度小于瓶中澄清石灰水，一氧化碳存在于瓶的上部，液体通过导管排出，可收集一氧化碳，防止污染空气。 三、计算题（每空1分，共4分） 14. 某兴趣小组的同学做中和反应的实验甲，没有观察到现象，他们想探究反应后溶液中的成分及含量，取反应后溶液60g于烧杯中，滴加溶质质量分数为26.5%的溶液（见图乙），并测得溶液pH的变化如图丙。 仔细分析上图并回答下列问题： （1）甲实验后所得溶液中溶质的成分_________（填化学式）； （2）乙实验中与反应的碳酸钠溶液的质量为__________g； （3）计算甲实验后所得溶液中的质量分数？（写出计算过程，精确到0.1%） 【答案】（1）HCl、 （2）40 （3）解：设该溶液中的质量为x。 x=11.1g 溶液中的质量分数为。 答：溶液中的质量分数为18.5%。 【解析】 【小问1详解】 由图丙可知，开始加入碳酸钠溶液时，溶液pH小于7，说明溶液显酸性，即盐酸有剩余。盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，所以甲实验后所得溶液中溶质的成分是HCl和CaCl2。 【小问2详解】 从图丙可知，与氯化钙反应的碳酸钠溶液是从30g开始到70g，所以与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为70g−30g=40g。 【小问3详解】 根据图示可知，40g碳酸钠溶液与甲实验后所得溶液中恰好完全反应，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $