精品解析：福建省厦门市金鸡亭中学2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题

厦门市金鸡亭中学2024~2025学年（上） 初三年化学学科期中考卷 时长：60分钟 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷 选择题 本卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。答案统一填在答题卡上，否则不得分。 1. 2024年3月22日是第三十二届“世界水日”，我国纪念2024年“世界水日”“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列措施或做法不符合该主题的是 A. 家庭使用节水器具 B. 自动喷淋浇灌园林 C. 工业废水灌溉农田 D. 生活提倡“一水多用” 【答案】C 【解析】 【详解】A、家庭使用节水器具，可以节约用水，故选项符合该主题； B、自动喷淋浇灌园林，可以节约用水，故选项符合该主题； C、工业废水中含有大量有害物质，直接灌溉农田，会造成水体和土壤污染，故选项不符合该主题； D、生活提倡“一水多用”，可以节约用水，故选项符合该主题； 故选：C。 2. 如图为某品牌矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是 主要成分含（mg/L） 锶………………0.1~1.8 偏硅酸…………25~60 钾………………2~8 钠………………8~40 A. “钾”指的是元素 B. “硅”是金属元素 C. “钠”指的是分子 D. 该矿泉水是纯净物 【答案】A 【解析】 【详解】A、物质是由元素组成的，这里的“钾”不是以分子、原子等形式存在，这里所指的“钾”是强调存在的元素，与具体形态无关，是指元素，是具有相同质子数一类原子的总称，故选项说法正确； B、“硅”含有“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误； C、物质是由元素组成的，这里的"钠"不是以分子、原子等形式存在，这里所指的"钠"是强调存在的元素，与具体形态无关，故选项说法错误； D、矿泉水中含有多种可溶性物质，是混合物，故选项说法错误。 故选：A。 3. 《天工开物》中记载了“蜀省井盐”的制备步骤，其中涉及化学变化的是 A. 挖凿盐井 B. 剖竹去节 C. 汲取卤水 D. 井火煮盐 【答案】D 【解析】 【详解】A、挖凿盐井过程中没有新物质生成，则过程中发生物理变化； B、剖竹去节过程中没有新物质生成，则过程中发生物理变化； C、汲取卤水过程中没有新物质生成，则过程中发生物理变化； D、井水煮盐过程中有物质的燃烧，燃烧过程中有新物质生成，则发生化学变化。 故选D。 4. 自来水厂将天然水净化为饮用水，无需进行的操作是 A. 蒸馏软化 B. 絮凝沉降 C. 杀菌消毒 D. 细沙滤水 【答案】A 【解析】 【详解】自来水厂净水过程包括絮凝沉降、过滤（如细沙滤水）和杀菌消毒等，但蒸馏软化是实验室或工业制备纯水的方法，成本高且不适用于大规模饮用水净化，故无需进行。 故选A。 5. 在“净化一定量的河水”实验中，下列装置或操作正确的是 A. 量取河水 B. 取用絮凝剂 C. 过滤 D. 煮沸 【答案】A 【解析】 【详解】A、用量筒量取一定量的液体时，视线要与量筒内凹液面最低处保持水平，选项正确； B、粉末状的药品，应用药匙取用，不能用手触摸，选项错误； C、过滤操作时要遵循“一贴二低三靠”，图中没有用玻璃棒引流，选项错误； D、加热液体时，用酒精灯外焰加热，试管内液体容积不能超过试管容积的三分之一，选项错误； 故选A。 6. 过氧乙酸对细菌和病毒具有高效、快速杀灭作用，广泛应用于环境的消毒，如图为过氧乙酸的分子结构图（其中代表碳原子，代表氢原子，代表氧原子），下列有关说法正确的是 A. 过氧乙酸由C、H、O三个元素组成 B. 过氧乙酸的化学式是 C. 过氧乙酸由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成 D. 过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是 【答案】B 【解析】 【详解】A、由过氧乙酸的分子结构图可知，过氧乙酸的化学式是CH3COOOH(或C2H4O3），物质由元素组成，元素是宏观概念，论‘种’不论‘个’，过氧乙酸由C、H、O三种元素组成，故选项说法错误； B、1个过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成的，则过氧乙酸的化学式是CH3COOOH(或C2H4O3），故选项说法正确； C、过氧乙酸由过氧乙酸分子构成，1个过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成的，故选项说法错误； D、过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2) : (1×4):(16×3)=6:1:12，故选项说法错误； 故选B。 7. 对下列宏观事实的微观解释，合理的是 A. 空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多 B. 氧气一定条件下转变成臭氧：原子种类发生改变 C. 氮气制成液氮：氮分子由运动变为静止 D. 温度升高，水银温度计示数上升是因为汞原子随温度升高而体积变大 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气湿度增大，说明单位体积的空气中水蒸气含量增加，即单位体积空气中水分子数目增多，故选项解释正确； B、氧气分子（O2）和臭氧分子（O3）均由氧原子构成，转变过程中原子种类未改变，故选项解释错误； C、氮气制成液氮，只是氮分子间的间隔变小，但氮分子仍在不断运动，故选项解释错误； D、温度计中的水银柱随温度的升高而上升，是因为汞原子间的间隔随温度的升高而增大，故选项解释错误。 故选A。 8. 建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型不正确的是 A．氢原子的结构模型 B．氧原子、氧离子、氧元素关系模型 C．地壳中元素的含量模型 D．氧化反应和缓慢氧化关系模型 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢原子的结构模型氢原子由原子核（含1个质子）和核外1个电子构成，模型体现了原子核与电子的结构关系，模型正确。 B、氧原子、氧离子、氧元素的关系模型氧元素是 “质子数为8的一类原子的总称”，氧原子、氧离子都属于氧元素（即氧元素包含氧原子、氧离子）；但模型中是 “氧原子包含氧元素、氧离子”，混淆了宏观概念（元素）与微观粒子（原子、离子）的包含关系，模型不正确。 C、地壳中元素的含量模型地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁等，模型的柱状图符合实际含量顺序，模型正确。 D、氧化反应和缓慢氧化的关系模型缓慢氧化是氧化反应的一种类型（氧化反应包含缓慢氧化），模型中 “缓慢氧化” 处于 “氧化反应” 范畴内，模型正确。 故选：B。 9. 关于下列实验方案有以下说法：①图2比图1的实验更环保、更节约；②图1和图2的实验均能证明分子在不断运动；③图3实验可证明温度越高分子运动速率越快；④图4说明相对分子质量大分子运动速率越快，以上说法都正确的是【提示：HCl和反应生成氯化铵固体】 A. ①② B. ①②④ C. ①②③ D. ①②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①图2比图1实验利用浓氨水使酚酞变红验证分子在不断运动，图2用到的试剂更少，在密闭容器内进行，实验更环保、更节约，该说法正确。 ②图1实验B烧杯变红说明分子在不断运动，图2实验滴有酚酞的纸花变红，两实验均能证明氨分子在不断运动，该说法正确。 ③图3中热水中的纸花更容易变红，冷水里纸花不容易变红，说明温度越高，分子运动速率越快，该说法正确。 ④图4说明相对分子质量大的分子运动速率慢。 图4中浓氨水（NH3，相对分子质量17）和浓盐酸（HCl，相对分子质量36.5）反应生成白烟，白烟位置更靠近浓盐酸一侧，说明氨分子运动更快、氯化氢分子运动更慢，即相对分子质量大的分子运动速率慢，该说法错误。 综上，①②③正确。 故选C 10. 小戴同学学习了氧气的相关知识后，对所学知识进行总结，下列四个图像是他总结反映对应实验过程中相关量的变化，其中正确的是 A．加热一定量的高锰酸钾制取氧气 B．电解水 C．加热一定量的高锰酸钾制取氧气 D．过氧化氢和二氧化锰制取氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、一定量的高锰酸钾加热制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，完全反应后剩余固体质量不为零，故选项图像错误； B、水通电分解生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比约为2:1，不是质量比，故选项图像错误； C、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，钾元素始终在固体中，但是固体的质量减少，固体中钾元素的质量分数增大，直至高锰酸钾完全分解，不再发生变化，故选项图像错误； D、过氧化氢和二氧化锰制取氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，在该反应中质量始终不变，反应前后的固体只有二氧化锰，则固体中二氧化锰的质量分数不变，故选项图像正确； 故选：D。 第Ⅱ卷 非选择题（70分） 11. 掌握好化学用语是学好化学的重要基础，请用化学用语填空： （1）2个氯分子______；3个铜原子：______；硝酸铵溶液中的阳离子______。 （2）写出下列物质的名称：______；______；______。 （3）按要求写出物质或带有下划线的物质的化学式： ①地壳中含量最高的金属元素与非金属元素形成的化合物______； ②胃酸的主要成分盐酸______； ③治疗胃酸过多可服用氢氧化镁______； ④侯氏制碱法的产物碳酸钠______； ⑤空气中含量最高的气体______； ⑥每个白磷分子由4个磷原子构成，白磷的化学式为______。 【答案】（1） ①. ②. 3Cu ③. （2） ①. 三氧化二氮 ②. 碳酸钾 ③. 硫酸 （3） ①. ②. HCl ③. ④. ⑤. ⑥. 【解析】 【小问1详解】 分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个氯分子表示为：2Cl2； 原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故3个铜原子表示为：3Cu； 硝酸铵由铵根离子和硝酸根离子构成，铵根离子属于阳离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；每个铵根离子带1个单位的正电荷，故铵根离子表示为：； 【小问2详解】 根据“先读后写”，N2O3的名称是：三氧化二氮； K2CO3的名称是：碳酸钾； H2SO4的名称是：硫酸； 【小问3详解】 ①地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，故地壳中含量最高的金属元素是铝元素，含量最高的非金属元素是氧元素，它们形成的化合物是氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Al2O3； ②胃酸的主要成分是盐酸，盐酸的化学式为：HCl； ③治疗胃酸过多可服用氢氧化镁，氢氧化镁由镁离子和氢氧根离子构成，镁离子显+2价，氢氧根离子显-1价，化学式为：Mg(OH)2； ④侯氏制碱法的产物是碳酸钠，碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，钠离子显+1价，碳酸根离子显-2价，化学式为：Na2CO3； ⑤空气中含量最高的气体是氮气，约占空气体积的78%，故填：N2； ⑥每个白磷分子由4个磷原子构成，则白磷的化学式为：P4。 12. 我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图如图1所示，请结合图2回答下列问题： （1）从图1左侧元素周期表中的数值获得的一条具体信息是______。 （2）图1中，______，______。 （3）写出图2中阳离子的符号______。 （4）图2中与铷元素化学性质相似的是______（填字母序号）。 （5）铷性质极为活泼，在空气中立即失去金属光泽，被氧气剧烈地氧化，并能引起铷自燃。反应过程中，氧原子得到2个电子形成离子。下列说法正确是______（填字母序号）。 A. 氧离子属于阴离子 B. 每个氧离子带两个单位正电荷 C. “O”既可以表示一个原子，也可以表示元素，还可以表示单质 D. 氧离子的核外电子数与质子数相等 （6）铷遇水剧烈反应，生成氢气和氢氧化铷。由于铷遇水反应放出大量热，所以可使氢气立即燃烧。纯金属铷通常存储于密封的玻璃安瓿瓶中。请分别写出铷遇水和氢气燃烧的两个符号表达式______，______。 【答案】（1）铷的相对原子质量为85.47 （2） ①. 37 ②. 1 （3） （4）B （5）A （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 根据元素周期表中的信息可知，铷的相对原子质量为85.47，铷原子的质子数为37，铷的元素符号为，任意选一条写上。 【小问2详解】 在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，根据元素周期表中的信息可知，左上角的数字是原子序数，故m=37，则。 【小问3详解】 由图可知，A和B中，质子数=核外电子数，故A和B属于原子，C中，，故C属于阳离子，由质子数为11可知C是钠离子，符号为。 【小问4详解】 最外层电子数相等，化学性质相似，由图可知铷元素的最外层电子数为1，故图2中与铷元素化学性质相似的是B。 【小问5详解】 A、氧原子得到2个电子形成离子，故此时电子数＞质子数，属于阴离子，该选项符合题意。 B、氧原子得到2个电子形成离子，故每个氧离子带两个单位负电荷，该选项不符合题意。 C、“”既可以表示一个原子，也可以表示元素，但是不能表示一种单质，由氧元素组成的单质有氧气（）或臭氧（），该选项不符合题意。 D、氧原子得到2个电子形成离子，故此时电子数＞质子数，该选项不符合题意。 故选A。 【小问6详解】 铷遇水剧烈反应，生成氢气和氢氧化铷，由图可知，铷原子易失去最外层的1个电子，形成带1个单位正电荷的铷离子，一般显+1价，氢氧根显-1价，故氢氧化铷的化学式为，据此可以写出符号表达式：，氢气燃烧生成水，据此可以写出符号表达式：。 13. 根据生活或实验事实，写出有关反应的符号表达式。 （1）铁丝在氧气中剧烈燃烧：______。 （2）某淡黄色固体单质在空气中燃烧，生成刺激性气味气体：______。 （3）高强度运动后身体会产生乳酸，而乳酸可以在酶的作用下与氧气反应转化为二氧化碳和水：______。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 铁丝和氧气燃烧后生成黑色固体四氧化三铁，反应的符号表达式为。 【小问2详解】 硫是淡黄色固体（如硫磺粉末）。硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有刺激性气味，反应的符号表达式为。 【小问3详解】 乳酸（) 与氧气反应生成二氧化碳和水，反应的符号表达式为。 14. 水是生命之源。 （1）2023年4月1日，我国将实施《生活饮用水卫生标准》（GB5749-2022），部分指标及限值如下表： 项目 限值 臭和味 无异臭、异味 总硬度（以计）/ 450 高锰酸盐指数（以计）/ 3 ①水的气味 “无臭、无味”属于饮用水的______（填“化学性质”或“物理性质”）。活性炭可除去水中的色素和异味，说明其具有______性。 ②水的硬度 生活中降低水硬度的方法是______。 ③水的高锰酸盐指数 指一定条件下，以高锰酸钾为氧化剂，处理水样时所消耗的量。高锰酸钾还可用于实验室制氧气，反应的符号表达式为______反应基本类型是______。 （2）下图为的转化和利用。 ①某同学利用蒸馏的原理设计野外饮用水简易净化装置（如右上图），对非饮用水经阳光曝晒后进行净化。水变成水蒸气的过程中，发生变化的是______（填字母序号）。 A．分子质量 B．分子种类 C．分子间隔 ②空间站利用太阳能发电电解水的符号表达式为______，过程中能量转化的途径为：太阳能转化为______，再转化为化学能。 ③转化③中的Y一定含有______（填元素符号） ④转化④是自然界中氧循环的一部分，请写出该反应的符号表达式______。 【答案】（1） ①. 物理性质 ②. 吸附 ③. 煮沸 ④. ⑤. 分解反应 （2） ①. C ②. ③. 电能 ④. C、O ⑤. 【解析】 【小问1详解】 ①“无臭、无味”描述气味，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，活性炭可除去水中的色素和异味，说明其具有吸附性。 ②生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，因为在煮沸过程中，水中可溶性的钙镁化合物会转化为沉淀。 ③高锰酸钾加热反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为，一符合“一变多”的特征，反应基本类型是分解反应。 【小问2详解】 ①水变成水蒸气属于物理变化，分子本身不变（分子的种类和质量都不变），发生变化的是分子间的间隔；故选C。 ②利用太阳能发电电解水的符号表达式为，整个过程中太阳能转化为电能，再转化为化学能。 ③转化③是碳和水反应生成Y和氢气，反应前含有碳、氢、氧三种元素，根据化学反应前后元素种类守恒，氢气中只含有氢元素，则Y中一定含有C、O。 ④转化④是光合作用，二氧化碳和水在光照叶绿素的作用下生成葡萄糖，该反应的符号表达式。 15. 过氧化氢俗称“双氧水”，是一种新兴能源和绿色氧化剂，被广泛应用。 （1）从微观角度看，水与双氧水化学性质不同的本质原因是______。 （2）双氧水性质不稳定，受热易分解。保存双氧水的方法是______。 （3）我国科学家研制出某种新型催化剂，在一定条件下以水为原料实现如下图所示的反应。 ①写出该反应的符号表达式：______。 ②该变化中的最小微粒是______（填名称）。 ③反应涉及的物质中属于单质的是______（填化学式），反应中化合价发生改变的元素是______（填元素符号）。 ④从示意图中，你能够得出微观结论：______（写一点）。 【答案】（1）分子构成不同 （2）密封放阴凉处避光保存 （3） ①. ②. 氢原子、氧原子 ③. ④. H、O ⑤. 化学变化的实质是分子分解成原子，原子重新组合形成新的分子 【解析】 小问1详解】 同种分子性质相同，不同种分子性质不同，H2O和H2O2的化学性质不同，本质原因是分子构成不同； 【小问2详解】 根据微观示意图可知，水在一定条件和催化剂的作用下生成过氧化氢和氢气，反应的化学方程式：。 ①该反应的符号表达式为； ②原子是化学变化过程中最小的微观粒子，故该变化中的最小微粒是氢原子、氧原子； ③单质是由同种元素组成的纯净物，反应涉及的物质中属于单质的是H2；反应前H2O中H的化合价为+1，氧元素为-2，反应后H2中氢元素的化合价为0，过氧化氢中氧元素的化合价为-1价，反应中化合价发生改变的元素是H、O； ④化学变化的实质是分子分解成原子，原子重新组合形成新的分子； 16. 实验室制氧气常见方法有两种：高锰酸钾受热分解和双氧水催化分解。 （1）仪器a的名称是______。从环保节能的角度考虑，宜选用______分解制取氧气。 （2）双氧水制取，为了安全起见，需控制反应速率，则发生装置选择______（选填装置编号），反应的符号表达式：______。 （3）某集气瓶容积250mL。现用其收集空气与氧气（体积比）的混合气体，具体收集步骤是______。 （4）有人提出问题：排水法比排空气法收集到的氧气是否更纯？科学探究小组通过化学实验用集气瓶收集氧气，得到了如下信息： 实验项目 实验一 实验二 实验三 制取方法 双氧水催化分解 双氧水催化分解 高锰酸钾热分解 收集方法 排水法 向上排空气法 向上排空气法 瓶内氧气浓度 65．8% 66．7% 69．5% ①要分析“排水法比排空气法收集到的氧气是否更纯？”，可通过对比______两个实验项目进行分析。 ②用排水法也不能收集到100%的氧气的原因是______（写一条即可）。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 过氧化氢 （2） ①. B ②. （3）用量筒量取200mL的水，倒入到集气瓶中，盖上带长导管和短导管的瓶塞，将氧气从短导管通入，待瓶中的水排尽即可 （4） ①. 一、二 ②. 用排水法收集的氧气中混有水蒸气 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是长颈漏斗；从环保节能的角度考虑，过氧化氢分解生成水和氧气，无污染，宜选用过氧化氢分解制取氧气； 【小问2详解】 分液漏斗可控制反应速率，则发生装置选择B，过氧化氢在二氧化锰作用下分解生成水和氧气，反应的符号表达式； 【小问3详解】 用量筒量取200mL的水，倒入到集气瓶中，盖上带长导管和短导管的瓶塞，将氧气从短导管通入，待瓶中的水排尽即可收集到空气与氧气（体积比）的混合气体； 【小问4详解】 ①实验中的控制变量是：收集方法不同，即除收集方法不同外，需采用相同的反应原理，三个实验中，实验一、二选用了相同的制取原理，故选择实验一、实验二进行对比； ②用排水法收集的氧气中混有水蒸气，因此不能收集到100%的氧气。 17. 某化学研究小组在利用课本上的实验装置测定空气中氧气含量时，多次实验后发现集气瓶内上升的水体积始终小于瓶内原有空气体积的。为了找出原因，他们继续进行探究。 【提出问题】足量的红磷燃烧能否耗尽空气中的氧气？ 【查阅资料】白磷能与氧气发生反应，生成物为五氧化二磷。 【设计实验】在老师的指导下，研究小组的同学利用如图1装置进行实验（红磷和白磷均过量）。他们利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷被点燃。待红磷熄灭且装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射白磷，白磷被点燃。 【记录数据】研究小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，氧气浓度传感器与数显设备相连，测量的容器内氧气浓度变化曲线如图2。 【实验分析】 （1）图1中红磷燃烧的现象为______。 （2）图2中BC段发生反应的符号表达式为______。 （3）图2中DE段氧气浓度变化的主要原因是______。 【实验结论】 （4）红磷燃烧______（填“能”或“不能”）耗尽空气中的氧气。 【再次探究】研究小组的同学再次查阅资料发现，食品脱氧剂（以铁粉为主的物质组成）能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，使食品处于无氧状态。他们尝试用图3装置进行实验来测定空气中氧气的体积分数，量筒中装有50 mL水，记录相关数据如下表所示： 实验时间/min 0 5 10 30 35 45 量筒中液面的刻度/mL 50 35 27.5 19.7 19.7 19.7 （5）根据表中实验数据计算空气中氧气的体积分数约为______。 （6）若实验结束时，俯视读取量筒中液体的体积，则测得的氧气体积分数会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【答案】（1）产生大量白烟，放出热量 （2） （3）白磷燃烧消耗氧气 （4）不能 （5）20.2% （6）偏小 【解析】 【小问1详解】 图1中红磷燃烧产生大量白烟，放出热量；故填：产生大量白烟，放出热量。 【小问2详解】 图2中BC段发生反应为红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的符号表达式为；故填：。 【小问3详解】 图2中C点时红磷燃烧熄灭；将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射白磷，白磷被点燃，则曲线DE段氧气浓度变化的主要原因为白磷燃烧继续消耗氧气，故氧气浓度下降；故填：白磷燃烧消耗氧气。 小问4详解】 由图2可知，C点时红磷熄灭，此时氧气浓度不为零，说明红磷燃烧不能耗尽空气中的氧气；故填：不能。 【小问5详解】 该实验是利用铁粉消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，量筒中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，已知集气瓶的容积为150 mL，故根据表中实验数据计算空气中氧气的体积分数约为；故填：20.2%。 【小问6详解】 若实验结束时，俯视读取量筒中液体的体积，俯视读数，读取数值大于实际数值，则测得进入集气瓶中水的体积偏小，导致测得的氧气体积分数会偏小；故填：偏小。 18. 某加钙食盐包装标签上的部分文字如下表，为测定此食盐中的含钙量，取50g这种盐进行检测，测得其中含有碳酸钙1.2g。（请写出计算过程）。 配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾 净含量：500g 成分表：氯化钠≥88% 钙（以钙计）：（0.25~0.65）g/50g 碘（以碘计）：（5~12.5）mg/50g （1）碳酸钙的相对分子质量。 （2）碳酸钙中碳元素与氧元素的质量比。 （3）计算1.2g碳酸钙中钙元素的质量。 （4）请根据此检测结果判断该食盐含钙量是否符合标签的说明。 【答案】（1）碳酸钙的相对分子质量=； （2）碳酸钙中碳元素与氧元素的质量比=； （3）1.2g碳酸钙中钙元素的质量= （4）根据标签，钙（以钙计）的含量范围为 。由第（3）问可知，50g食盐中钙元素的质量为 。，该食盐的含钙量在标签标注的范围内，符合说明。 【解析】 【小问1详解】 详见答案。 【小问2详解】 详见答案。 【小问3详解】 详见答案。 【小问4详解】 详见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 厦门市金鸡亭中学2024~2025学年（上） 初三年化学学科期中考卷 时长：60分钟 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷 选择题 本卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。答案统一填在答题卡上，否则不得分。 1. 2024年3月22日是第三十二届“世界水日”，我国纪念2024年“世界水日”“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列措施或做法不符合该主题的是 A. 家庭使用节水器具 B. 自动喷淋浇灌园林 C. 工业废水灌溉农田 D. 生活提倡“一水多用” 2. 如图为某品牌矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是 主要成分含（mg/L） 锶………………0.1~1.8 偏硅酸…………25~60 钾………………2~8 钠………………8~40 A. “钾”指的是元素 B. “硅”是金属元素 C. “钠”指的是分子 D. 该矿泉水是纯净物 3. 《天工开物》中记载了“蜀省井盐”的制备步骤，其中涉及化学变化的是 A. 挖凿盐井 B. 剖竹去节 C. 汲取卤水 D. 井火煮盐 4. 自来水厂将天然水净化为饮用水，无需进行的操作是 A. 蒸馏软化 B. 絮凝沉降 C. 杀菌消毒 D. 细沙滤水 5. 在“净化一定量的河水”实验中，下列装置或操作正确的是 A. 量取河水 B. 取用絮凝剂 C. 过滤 D. 煮沸 6. 过氧乙酸对细菌和病毒具有高效、快速杀灭作用，广泛应用于环境的消毒，如图为过氧乙酸的分子结构图（其中代表碳原子，代表氢原子，代表氧原子），下列有关说法正确的是 A. 过氧乙酸由C、H、O三个元素组成 B. 过氧乙酸的化学式是 C. 过氧乙酸由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成 D. 过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是 7. 对下列宏观事实的微观解释，合理的是 A. 空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多 B. 氧气一定条件下转变成臭氧：原子种类发生改变 C. 氮气制成液氮：氮分子由运动变为静止 D. 温度升高，水银温度计示数上升是因为汞原子随温度升高而体积变大 8. 建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型不正确的是 A．氢原子的结构模型 B．氧原子、氧离子、氧元素关系模型 C．地壳中元素的含量模型 D．氧化反应和缓慢氧化关系模型 A. A B. B C. C D. D 9. 关于下列实验方案有以下说法：①图2比图1的实验更环保、更节约；②图1和图2的实验均能证明分子在不断运动；③图3实验可证明温度越高分子运动速率越快；④图4说明相对分子质量大分子运动速率越快，以上说法都正确的是【提示：HCl和反应生成氯化铵固体】 A. ①② B. ①②④ C. ①②③ D. ①②③④ 10. 小戴同学学习了氧气的相关知识后，对所学知识进行总结，下列四个图像是他总结反映对应实验过程中相关量的变化，其中正确的是 A．加热一定量的高锰酸钾制取氧气 B．电解水 C．加热一定量高锰酸钾制取氧气 D．过氧化氢和二氧化锰制取氧气 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷 非选择题（70分） 11. 掌握好化学用语是学好化学的重要基础，请用化学用语填空： （1）2个氯分子______；3个铜原子：______；硝酸铵溶液中的阳离子______。 （2）写出下列物质的名称：______；______；______。 （3）按要求写出物质或带有下划线的物质的化学式： ①地壳中含量最高的金属元素与非金属元素形成的化合物______； ②胃酸的主要成分盐酸______； ③治疗胃酸过多可服用氢氧化镁______； ④侯氏制碱法的产物碳酸钠______； ⑤空气中含量最高的气体______； ⑥每个白磷分子由4个磷原子构成，白磷的化学式为______。 12. 我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图如图1所示，请结合图2回答下列问题： （1）从图1左侧元素周期表中的数值获得的一条具体信息是______。 （2）图1中，______，______。 （3）写出图2中阳离子的符号______。 （4）图2中与铷元素化学性质相似的是______（填字母序号）。 （5）铷性质极为活泼，在空气中立即失去金属光泽，被氧气剧烈地氧化，并能引起铷自燃。反应过程中，氧原子得到2个电子形成离子。下列说法正确的是______（填字母序号）。 A. 氧离子属于阴离子 B. 每个氧离子带两个单位正电荷 C. “O”既可以表示一个原子，也可以表示元素，还可以表示单质 D. 氧离子的核外电子数与质子数相等 （6）铷遇水剧烈反应，生成氢气和氢氧化铷。由于铷遇水反应放出大量热，所以可使氢气立即燃烧。纯金属铷通常存储于密封的玻璃安瓿瓶中。请分别写出铷遇水和氢气燃烧的两个符号表达式______，______。 13. 根据生活或实验事实，写出有关反应的符号表达式。 （1）铁丝在氧气中剧烈燃烧：______。 （2）某淡黄色固体单质在空气中燃烧，生成刺激性气味气体：______。 （3）高强度运动后身体会产生乳酸，而乳酸可以在酶的作用下与氧气反应转化为二氧化碳和水：______。 14. 水是生命之源。 （1）2023年4月1日，我国将实施《生活饮用水卫生标准》（GB5749-2022），部分指标及限值如下表： 项目 限值 臭和味 无异臭、异味 总硬度（以计）/ 450 高锰酸盐指数（以计）/ 3 ①水气味 “无臭、无味”属于饮用水的______（填“化学性质”或“物理性质”）。活性炭可除去水中的色素和异味，说明其具有______性。 ②水的硬度 生活中降低水硬度的方法是______。 ③水的高锰酸盐指数 指一定条件下，以高锰酸钾为氧化剂，处理水样时所消耗的量。高锰酸钾还可用于实验室制氧气，反应的符号表达式为______反应基本类型是______。 （2）下图为的转化和利用。 ①某同学利用蒸馏的原理设计野外饮用水简易净化装置（如右上图），对非饮用水经阳光曝晒后进行净化。水变成水蒸气的过程中，发生变化的是______（填字母序号）。 A．分子质量 B．分子种类 C．分子间隔 ②空间站利用太阳能发电电解水的符号表达式为______，过程中能量转化的途径为：太阳能转化为______，再转化为化学能。 ③转化③中的Y一定含有______（填元素符号） ④转化④是自然界中氧循环的一部分，请写出该反应的符号表达式______。 15. 过氧化氢俗称“双氧水”，是一种新兴能源和绿色氧化剂，被广泛应用。 （1）从微观角度看，水与双氧水化学性质不同的本质原因是______。 （2）双氧水性质不稳定，受热易分解。保存双氧水的方法是______。 （3）我国科学家研制出某种新型催化剂，在一定条件下以水为原料实现如下图所示的反应。 ①写出该反应的符号表达式：______。 ②该变化中的最小微粒是______（填名称）。 ③反应涉及的物质中属于单质的是______（填化学式），反应中化合价发生改变的元素是______（填元素符号）。 ④从示意图中，你能够得出微观结论：______（写一点）。 16. 实验室制氧气常见方法有两种：高锰酸钾受热分解和双氧水催化分解。 （1）仪器a的名称是______。从环保节能的角度考虑，宜选用______分解制取氧气。 （2）双氧水制取，为了安全起见，需控制反应速率，则发生装置选择______（选填装置编号），反应的符号表达式：______。 （3）某集气瓶容积250mL。现用其收集空气与氧气（体积比）混合气体，具体收集步骤是______。 （4）有人提出问题：排水法比排空气法收集到的氧气是否更纯？科学探究小组通过化学实验用集气瓶收集氧气，得到了如下信息： 实验项目 实验一 实验二 实验三 制取方法 双氧水催化分解 双氧水催化分解 高锰酸钾热分解 收集方法 排水法 向上排空气法 向上排空气法 瓶内氧气浓度 65．8% 66．7% 69．5% ①要分析“排水法比排空气法收集到的氧气是否更纯？”，可通过对比______两个实验项目进行分析。 ②用排水法也不能收集到100%的氧气的原因是______（写一条即可）。 17. 某化学研究小组在利用课本上的实验装置测定空气中氧气含量时，多次实验后发现集气瓶内上升的水体积始终小于瓶内原有空气体积的。为了找出原因，他们继续进行探究。 【提出问题】足量的红磷燃烧能否耗尽空气中的氧气？ 【查阅资料】白磷能与氧气发生反应，生成物为五氧化二磷。 【设计实验】在老师的指导下，研究小组的同学利用如图1装置进行实验（红磷和白磷均过量）。他们利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷被点燃。待红磷熄灭且装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射白磷，白磷被点燃。 【记录数据】研究小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，氧气浓度传感器与数显设备相连，测量的容器内氧气浓度变化曲线如图2。 【实验分析】 （1）图1中红磷燃烧的现象为______。 （2）图2中BC段发生反应的符号表达式为______。 （3）图2中DE段氧气浓度变化的主要原因是______。 【实验结论】 （4）红磷燃烧______（填“能”或“不能”）耗尽空气中的氧气。 【再次探究】研究小组的同学再次查阅资料发现，食品脱氧剂（以铁粉为主的物质组成）能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，使食品处于无氧状态。他们尝试用图3装置进行实验来测定空气中氧气的体积分数，量筒中装有50 mL水，记录相关数据如下表所示： 实验时间/min 0 5 10 30 35 45 量筒中液面的刻度/mL 50 35 275 19.7 19.7 197 （5）根据表中实验数据计算空气中氧气的体积分数约为______。 （6）若实验结束时，俯视读取量筒中液体的体积，则测得的氧气体积分数会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 18. 某加钙食盐包装标签上的部分文字如下表，为测定此食盐中的含钙量，取50g这种盐进行检测，测得其中含有碳酸钙1.2g。（请写出计算过程）。 配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾 净含量：500g 成分表：氯化钠≥88% 钙（以钙计）：（0.25~0.65）g/50g 碘（以碘计）：（5~12.5）mg/50g （1）碳酸钙的相对分子质量。 （2）碳酸钙中碳元素与氧元素的质量比。 （3）计算1.2g碳酸钙中钙元素的质量。 （4）请根据此检测结果判断该食盐含钙量是否符合标签的说明。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $