精品解析：广西南宁市部分学校2025-2026学年高一上学期期中教学质量检测化学试题

2025—2026学年度秋季学期期中教学质量检测 高一化学 2025年11月 (考试时间：60分钟，满分：100分) 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 本试卷分试题卷和答题卷两部分。选择题(1-14小题)请统一在答题卷纸上作答。 一、选择题(本题有14小题，每题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列中华传统节日的习俗中，一定发生化学变化的是 A. 春节贴春联 B. 清明节焚香祭祖 C. 端午节包粽子 D. 中秋节观花赏月 2. 北宋《梦溪笔谈》记载：“……浊水，入卤中，则淤淀卤脉，盐遂不成……”文中描述现象与以下过程原理最为相近的是 A. 电解水得到氧气 B. 豆浆加盐卤制作豆腐 C. 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液得到沉淀 D. 往澄清石灰水中通入二氧化碳变浑浊 3. 实验是学习和研究化学的基本方法，下列实验基本操作正确的是 A. B. C. D. 4. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 5. 分类法是化学学习常用的方法，下列物质的分类错误的是 A. 金刚石、石墨互为同素异形体 B. 、均属于碱性氧化物 C. 胶体、84消毒液属于混合物 D. 的水溶液可以导电，属于电解质 6. 下列说法正确的是 A. 置换反应既有单质参加又有单质生成 B. 盐酸是强电解质，所以导电能力比醋酸溶液强 C. NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 D. 根据能否产生丁达尔效应可将分散系分为胶体、溶液和浊液 7. 下列关于的溶液的说法中正确的是 A. 该溶液中含有 B. 该溶液中 C. 0.5L该溶液中 D. 该溶液就是将溶于1L水中所得到的溶液 8. 下列电解质在水中的电离方程式，错误的是 A. B. C. D. 9. 离子共存在工业生产中有着重要的意义。以下澄清透明的无色溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 10. 下列物质(括号内为杂质)的除杂试剂和除杂方法均正确的是 选项 物质 除杂试剂 除杂方法 A CO2(HCl) 饱和Na2CO3溶液 洗气 B 木炭粉(氧化铁) 足量稀盐酸 过滤、洗涤、干燥 C H2(CO) 通过灼热的CuO 洗气 D MgCl2溶液(MgSO4) 过量的BaCl2溶液 过滤 A. A B. B C. C D. D 11. 离子方程式中的不能代表的物质是 ①HCl ② ③ ④ ⑤ A. ①②③④ B. ②⑤ C. ①③④⑤ D. ③④⑤ 12. 有下列氧化还原反应： ①； ②； ③， 根据上述反应，下列结论中正确的是 A. 要除去含有和的混合溶液中的杂质离子，应通入过量的氯气 B. 氧化性强弱顺序为 C. 还原性强弱顺序为 D. 在溶液中不可能发生反应： 13. 如图所示，下列关于含钒物质转化的说法正确的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为： B. 实现Ⅱ的转化需要提供还原剂 C. 反应Ⅲ的转化中氧化剂与还原剂的物质的量相等 D. 反应Ⅳ的转化中X发生还原反应 14. 向一定体积、一定浓度的溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向其中逐滴加入等浓度的溶液至过量。下列说法正确的是 A. 图中曲线显示， B. 实验过程中溶液中的现象仅为产生白色沉淀 C. 图中B点时与恰好反应 D. 该反应的离子方程式为 二、填空题(共58分) 15. 分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。 （1）写出与溶液反应的离子方程式：___________，由该反应可推断为___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （2）某溶液中只可能大量含有、、、、、中的若干种，对其进行如下实验： i：取少量该溶液于试管中，加入过量溶液，产生白色沉淀，过滤； ii：向i中所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成； iii：向i中所得滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入溶液，有白色沉淀生成，回答下列问题： ①无需实验即可推断溶液中一定不会大量存在的离子为___________。 ②通过实验i可知溶液中一定不会大量存在的离子为___________。 ③由实验ii可知溶液中一定不会大量存在的离子为___________一定大量存在的离子为___________；实验ii向i加盐酸所发生的反应离子方程式为___________。 ④实验iii___________(填“能”或“不能”)说明该溶液中存在；若能请说明理由，若不能请简单设计实验证明该溶液中是否存在___________。 16. 亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂。氧化剂和消毒剂，其一种制备方法的流程如下。 回答下列问题： （1）中Cl元素的化合价为___________。 （2）反应Ⅰ的还原剂是___________，还原产物是___________，反应Ⅱ中所得的其他产物为___________。 （3）该反应条件下，上述流程中氧化性最强的物质是___________(写化学式)。 （4）已知消毒效率以单位质量的物质得到的电子数表示。如的还原产物为，得到5个电子，摩尔质量为67.5，则的消毒效率___________(保留小数点后两位数)。同等还原产物为条件下，的消毒效率是的___________倍。 17. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。如图为氯元素的价类二维图，其中e、f的阳离子均为。 （1）上述6种物质，属于电解质的有___________种。 （2）请标出钠在氯气中燃烧生成e的电子转移：___________。 （3）将d加入紫色石蕊试液中，观察到的现象是___________。 （4）将b与按1：1通入水中，发生反应生成两种强酸，则反应离子方程式为___________。 （5）c是公认的最安全的消毒剂，可用、、三种物质反应来制取，反应方程式可能为：___________。 。 18. 在抗击新型冠状病毒肺炎过程中，84消毒液(有效成分为NaClO)，起到了非常重要的作用。已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题： （1）该“84”消毒液的物质的量浓度约为___________mol·L-1(结果保留1位小数) （2）欲配制480mL 同浓度NaClO溶液，需用托盘天平称量固体___________g。 配制该溶液液过程中所用仪器除药匙、玻璃棒、量筒外还有的玻璃仪器___________(填仪器名称)。下图是配制溶液的几个关键实验步骤和操作。 将上述实验步骤A~E按实验过程先后次序排列___________。 （3）若所配制的次氯酸钠溶液浓度偏小，原因可能是下列分析中的___________(1~2个正确选项) A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．洗涤液未转移到容量瓶中 C．定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出 D．定容时，俯视溶液的凹液面最低处 E．溶解后未冷却就进行下一步操作 （4）漂白液在空气中生效的化学方程式：___________。 （5）“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制250mL2.3 mol・L-1的稀硫酸用于增强”“84”消毒液的消毒能力。 ①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为___________mol/L。 ②需要浓硫酸的体积为___________mL。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度秋季学期期中教学质量检测 高一化学 2025年11月 (考试时间：60分钟，满分：100分) 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 本试卷分试题卷和答题卷两部分。选择题(1-14小题)请统一在答题卷纸上作答。 一、选择题(本题有14小题，每题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列中华传统节日的习俗中，一定发生化学变化的是 A. 春节贴春联 B. 清明节焚香祭祖 C. 端午节包粽子 D. 中秋节观花赏月 【答案】B 【解析】 【详解】A．春节贴春联，只是将春联贴上，无新物质生成，不涉及化学变化，A不符合题意； B．清明节焚香祭祖，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化，B符合题意； C．端午节包粽子，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，C不符合题意； D．中秋节观花赏月，没有新物质生成，不涉及化学变化，D不符合题意。 故选B。 2. 北宋《梦溪笔谈》记载：“……浊水，入卤中，则淤淀卤脉，盐遂不成……”文中描述现象与以下过程原理最为相近的是 A. 电解水得到氧气 B. 豆浆加盐卤制作豆腐 C. 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液得到沉淀 D. 往澄清石灰水中通入二氧化碳变浑浊 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解水得到氧气是化学反应，与胶体聚沉无关，A不符合题意； B．豆浆加盐卤制作豆腐是胶体遇电解质发生聚沉，与题干中浊水（胶体）遇卤水（电解质）导致聚沉的原理一致，B符合题意； C．氯化钠与硝酸银生成沉淀是复分解反应，属于化学变化，而题干现象为胶体聚沉，C不符合题意； D．澄清石灰水通入二氧化碳变浑浊是生成碳酸钙的化学反应，与胶体性质无关，D不符合题意； 故选B。 3. 实验是学习和研究化学的基本方法，下列实验基本操作正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方0.5cm处，图中操作错误，A不符合题意； B．过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，B不符合题意； C．测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸伸入溶液中，会污染试剂，C不符合题意； D．检查装置的气密性：将导管一端浸入水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，D符合题意； 故选D。 4. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．KMnO4→MnO2中Mn的化合价从+7降至+4，被还原，需还原剂或自身分解，不需要氧化剂，A不符合题意； B．H2O2→H2O中O的化合价从-1降至-2，被还原，可通过歧化反应实现，无需外加氧化剂，B不符合题意； C．SO2→H2SO4中S的化合价从+4升至+6，被氧化，需加入氧化剂（如O2），C符合题意； D．Cu2+→Cu中Cu的化合价从+2降至0，被还原，需加入还原剂（如Fe），D不符合题意； 故选C。 5. 分类法是化学学习常用的方法，下列物质的分类错误的是 A. 金刚石、石墨互为同素异形体 B. 、均属于碱性氧化物 C. 胶体、84消毒液属于混合物 D. 的水溶液可以导电，属于电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．同种元素组成的不同单质互为同素异形体，金刚石、石墨都是碳单质，互为同素异形体，A项正确； B．均能和酸反应只生成盐和水，且反应过程中化合价不发生变化，均属于碱性氧化物，B项正确； C．胶体、84消毒液属于分散系，分散系属于混合物，84消毒液主要成分为次氯酸钠，C项正确； D．溶于水，并不是由于自身电离而导电，而是生成了弱电解质碳酸，所以不是电解质，属于非电解质，D项错误； 故选D。 6. 下列说法正确的是 A. 置换反应既有单质参加又有单质生成 B. 盐酸是强电解质，所以导电能力比醋酸溶液强 C. NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 D. 根据能否产生丁达尔效应可将分散系分为胶体、溶液和浊液 【答案】A 【解析】 【详解】A．置换反应的定义是单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，因此必然有单质参加和生成，A正确； B．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，盐酸不是电解质（电解质是化合物）；导电能力与离子浓度和电荷有关，题目未明确浓度，无法直接比较，B错误； C．NaCl在水的作用下电离为 Na⁺和Cl⁻；电离不需要电流驱动，电流的作用是使离子定向移动，C错误； D．分散系的分类依据是分散质微粒的直径大小，丁达尔效应是胶体的性质而非分类标准，D错误； 故答案选A。 7. 下列关于的溶液的说法中正确的是 A. 该溶液中含有 B. 该溶液中 C. 0.5L该溶液中 D. 该溶液就是将溶于1L水中所得到的溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．未说明溶液体积，无法确定的物质的量，A不符合题意； B．Cl⁻的浓度应为0.1×2=0.2mol/L，而非0.1 mol/L，B不符合题意； C．浓度与溶液体积无关，的浓度始终为0.1 mol/L，C符合题意； D．配制溶液需定容至1 L溶液，而非溶于1 L水，且应溶解CaCl2而非，D不符合题意； 故选C。 8. 下列电解质在水中的电离方程式，错误的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钡是强电解质，完全电离为Ba2+和2OH-，电离方程式正确，A正确； B．HClO为弱电解质，部分电离，其电离方程式为，B正确； C．KHCO3是强电解质，在水中仅电离为K+和，电离方程式为，C错误； D．NaHSO4在水中完全电离为Na+、H+和，电离方程式正确，D正确； 故选C。 9. 离子共存在工业生产中有着重要的意义。以下澄清透明的无色溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu2+在水溶液中呈蓝色，与题干中无色溶液要求矛盾，A错误； B．、、、均为无色离子，且相互之间不发生反应，能大量共存，B正确； C．Mg2+与OH-会生成Mg(OH)2沉淀，无法大量共存，C错误； D．与OH-反应生成NH3·H2O，无法共存，D错误； 故选B。 10. 下列物质(括号内为杂质)的除杂试剂和除杂方法均正确的是 选项 物质 除杂试剂 除杂方法 A CO2(HCl) 饱和Na2CO3溶液 洗气 B 木炭粉(氧化铁) 足量稀盐酸 过滤、洗涤、干燥 C H2(CO) 通过灼热的CuO 洗气 D MgCl2溶液(MgSO4) 过量的BaCl2溶液 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和Na2CO3溶液也可以吸收CO2，故A错误； B．氧化铁能溶于稀盐酸，过滤、洗涤、干燥得到木炭粉，故B正确； C．H2和CO均能还原CuO，故C错误； D．加过量的BaCl2溶液，会引入新杂质BaCl2，故D错误； 故答案为B。 11. 离子方程式中的不能代表的物质是 ①HCl ② ③ ④ ⑤ A. ①②③④ B. ②⑤ C. ①③④⑤ D. ③④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①HCl是强酸，完全电离成氢离子，且氯离子不反应，能代表该反应中的H＋；②HNO3是强酸，完全电离成氢离子，且硝酸根离子不反应，能代表该反应中的H＋；③H2SO4虽然是强酸，但是会与钡离子生成硫酸钡沉淀，不能代表该反应中的H＋；④KHSO4完全电离产生氢离子，但是会与钡离子生成硫酸钡沉淀，不能代表该反应中的H＋；⑤CH3COOH是弱酸，不能电离完全，不能代表该反应中的H＋；③④⑤中的H+不能代表； 故选D。 12. 有下列氧化还原反应： ①； ②； ③， 根据上述反应，下列结论中正确的是 A. 要除去含有和的混合溶液中的杂质离子，应通入过量的氯气 B. 氧化性强弱顺序为 C. 还原性强弱顺序为 D. 在溶液中不可能发生反应： 【答案】D 【解析】 【分析】反应① ，氧化为​，说明氧化性强，还原性强。反应② 中，氧化为，说明氧化性强于，还原性强于。反应③ 中，氧化为 ，说明氧化性强于，还原性强于。综上，氧化性顺序为，还原性顺序为 。 【详解】A．通入过量Cl2会同时氧化I-和Fe2+，无法仅除去I-，A错误； B．根据分析，氧化性：，B错误； C．根据分析，还原性：，C错误； D．该反应无氧化剂参与，H+无法直接氧化Fe2+，反应无法发生，D正确； 故选D。 13. 如图所示，下列关于含钒物质转化的说法正确的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为： B. 实现Ⅱ的转化需要提供还原剂 C. 反应Ⅲ的转化中氧化剂与还原剂的物质的量相等 D. 反应Ⅳ的转化中X发生还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．在碱性条件下生成，离子方程式为，A正确； B．中的V具有氧化性，不能使用还原剂，B错误； C．反应Ⅲ中，中V元素由+5 价降低为VO2+中+4价，锌为还原剂，由0价升高为+2 价，根据得失电子守恒，转化中n(Zn)/n()=1:2，C错误； D．反应Ⅳ中，中V元素由+5价降低为VO2+中+4价，为氧化剂，加入还原剂X发生氧化反应，D错误； 故选A。 14. 向一定体积、一定浓度的溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向其中逐滴加入等浓度的溶液至过量。下列说法正确的是 A. 图中曲线显示， B. 实验过程中溶液中的现象仅为产生白色沉淀 C. 图中B点时与恰好反应 D. 该反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】是二元强碱，完全电离产生Ba2+、OH-，当向其中滴加H2SO4时，二者发生中和反应：，溶液中自由移动的离子浓度减小，当二者恰好反应时，自由移动的离子浓度几乎为0，后来硫酸过量，硫酸电离产生离子，使溶液中自由移动的离子浓度逐渐增大，溶液的导电率先减小，后又逐渐增大， 【详解】A．滴定过程中发生反应。B点电导率最小，此时两者恰好完全反应，消耗溶液体积为；继续滴加，若加入滴加相同体积的硫酸，因溶液体积的增加使得离子浓度比反应前的小，导电率低，若A、C两点导电率相同所加硫酸的体积不同，故，A错误； B．反应生成硫酸钡，产生白色沉淀，同时消耗OH-，逐渐变小，溶液中红色逐渐变浅，B错误； C．由分析可知，B点时与恰好反应，C正确； D．是二元强碱，完全电离产生Ba2+、OH-，当向其中滴加H2SO4时，二者发生中和反应：，D错误； 故选C。 二、填空题(共58分) 15. 分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。 （1）写出与溶液反应的离子方程式：___________，由该反应可推断为___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （2）某溶液中只可能大量含有、、、、、中的若干种，对其进行如下实验： i：取少量该溶液于试管中，加入过量溶液，产生白色沉淀，过滤； ii：向i中所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成； iii：向i中所得滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入溶液，有白色沉淀生成，回答下列问题： ①无需实验即可推断溶液中一定不会大量存在的离子为___________。 ②通过实验i可知溶液中一定不会大量存在的离子为___________。 ③由实验ii可知溶液中一定不会大量存在的离子为___________一定大量存在的离子为___________；实验ii向i加盐酸所发生的反应离子方程式为___________。 ④实验iii___________(填“能”或“不能”)说明该溶液中存在；若能请说明理由，若不能请简单设计实验证明该溶液中是否存在___________。 【答案】（1） ①. ②. 碱性 （2） ①. ②. ③. ④. 、K+ ⑤. ⑥. 不能 ⑦. 取原溶液少许于试管中，先加入足量稀硝酸进行酸化，再滴加溶液，若有白色沉淀生成则证明原溶液中含有 【解析】 【分析】某溶液中只可能大量含有K+、Ag+、Ba2+、Cl-、、中的若干种的溶液中，则一定不会含有Ag+，因为Ag+和Cl-、、均会形成沉淀，且溶液为电中性的，则不能大量共存；溶液中加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定无Ba2+，过滤后所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成，可知一定有，一定无，滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀为AgCl，由于ⅰ反应过程加入了BaCl2，引入了Cl-，因此无法判断原溶液中是否含Cl-，溶液是呈电中性的，所以一定有K+。所以溶液中一定有、K+，一定无Ag+、Ba2+、，无法判断是否含有Cl-，据此解答。 【小问1详解】 为固体，书写离子方程式时不拆，属于强电解质，书写离子方程式时拆分，反应的离子方程式为； 根据反应推断能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物； 【小问2详解】 ①与、、在溶液中均不能大量共存，易生成难溶物，故无需实验即可推断溶液中一定不会大量存在的是； ②加入过量溶液，生成白色沉淀，说明溶液中至少存在、中的一种，则原溶液中一定不会大量存在的是； ③由实验ii可得实验i中生成的沉淀全部溶解于盐酸，可判断沉淀为，溶液中一定不会大量存在的是； 因为白色沉淀是，所以溶液中一定大量存在的是，又溶液是呈电中性的，所以一定有K+； 实验ii中发生反应的离子方程式为； ④实验iii不能说明原溶液中存在； 要检验原溶液中是否存在，可取原溶液少许于试管中，先加入足量稀硝酸进行酸化，再滴加溶液，若有白色沉淀生成，证明溶液中含有。 16. 亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂。氧化剂和消毒剂，其一种制备方法的流程如下。 回答下列问题： （1）中Cl元素的化合价为___________。 （2）反应Ⅰ的还原剂是___________，还原产物是___________，反应Ⅱ中所得的其他产物为___________。 （3）该反应条件下，上述流程中氧化性最强的物质是___________(写化学式)。 （4）已知消毒效率以单位质量的物质得到的电子数表示。如的还原产物为，得到5个电子，摩尔质量为67.5，则的消毒效率___________(保留小数点后两位数)。同等还原产物为条件下，的消毒效率是的___________倍。 【答案】（1）+3 （2） ①. ②. ③. （3） （4） ①. 0.07 ②. 1.57 【解析】 【分析】反应Ⅰ：（为价）作氧化剂，与、反应，得电子被还原为（为价），（为价）失电子被氧化为（为价），反应为：；反应Ⅱ：（为价）作氧化剂，在环境中被还原为（为价），（为价）被氧化为（为价），反应为：，据此分析。 【小问1详解】 化合物中各元素化合价代数和为0，为价、为价，设化合价为，则，解得； 【小问2详解】 反应Ⅰ中，中元素化合价从升高到中的，失电子，故还原剂是；中元素化合价从降低到中的，得电子，故还原产物是；反应Ⅱ中，被还原为（从到），中从被氧化为价（生成），结合参与反应，其他产物为和；故答案为：SO2；ClO2；O2、H2O； 【小问3详解】 氧化性强弱看元素得电子能力：中为价，在反应Ⅰ中作氧化剂将氧化，其得电子能力强于流程中其他物质（如），故氧化性最强的物质是； 【小问4详解】 的消毒效率为；还原为时，从到，得个电子，其摩尔质量为，消毒效率为；还原为时，得个电子，摩尔质量为，消毒效率为。则与的消毒效率之比为。 17. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。如图为氯元素的价类二维图，其中e、f的阳离子均为。 （1）上述6种物质，属于电解质的有___________种。 （2）请标出钠在氯气中燃烧生成e的电子转移：___________。 （3）将d加入紫色石蕊试液中，观察到的现象是___________。 （4）将b与按1：1通入水中，发生反应生成两种强酸，则反应离子方程式为___________。 （5）c是公认的最安全的消毒剂，可用、、三种物质反应来制取，反应方程式可能为：___________。 。 【答案】（1）4 （2） （3）溶液先变红后褪色 （4） （5） 【解析】 【分析】由氯元素的价类二维图可得a是HCl，b是Cl2，c是ClO2，d是HClO，e是NaCl，f是NaClO。 【小问1详解】 上述6种物质中a为HCl是氢化物，d为HClO属于弱酸，e为NaCl是盐f为NaClO是盐，都是电解质，而b为Cl2是单质，c为ClO2是非金属氧化物，都不属于电解质，属于电解质的有4种； 【小问2详解】 钠在氯气中燃烧生成氯化钠的反应为； 【小问3详解】 d为HClO，HClO具有酸性、漂白性。将HClO加入紫色石蕊试液中，观察到的现象是溶液先变红后褪色； 【小问4详解】 b是Cl2，将氯气与按1：1通入水中，发生反应生成硫酸和氢氯酸，反应离子方程式为； 【小问5详解】 、、三种物质反应中氯元素由+5价降为+4价，碳元素由+3价升为+4价，根据电子守恒、原子守恒将其配平，反应的化学方程式为。 18. 在抗击新型冠状病毒肺炎过程中，84消毒液(有效成分为NaClO)，起到了非常重要的作用。已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题： （1）该“84”消毒液的物质的量浓度约为___________mol·L-1(结果保留1位小数) （2）欲配制480mL 同浓度NaClO溶液，需用托盘天平称量固体___________g。 配制该溶液液过程中所用仪器除药匙、玻璃棒、量筒外还有的玻璃仪器___________(填仪器名称)。下图是配制溶液的几个关键实验步骤和操作。 将上述实验步骤A~E按实验过程先后次序排列___________。 （3）若所配制的次氯酸钠溶液浓度偏小，原因可能是下列分析中的___________(1~2个正确选项) A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．洗涤液未转移到容量瓶中 C．定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出 D．定容时，俯视溶液的凹液面最低处 E．溶解后未冷却就进行下一步操作 （4）漂白液在空气中生效的化学方程式：___________。 （5）“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制250mL2.3 mol・L-1的稀硫酸用于增强”“84”消毒液的消毒能力。 ①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为___________mol/L。 ②需要浓硫酸的体积为___________mL。 【答案】（1）4.0 （2） ①. 149.0 ②. 500mL容量瓶、胶头滴管 ③. CBDFAE （3）BC （4）NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3 （5） ①. 4.6 ②. 31.3 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，将上述实验步骤A-E按实验过程先后次序排列CBDFAE。步骤B通常称为转移，步骤A通常称为定容；步骤D称为洗涤，这步操作的目的是使固体完全转移到容量瓶中，避免误差。 【小问1详解】 由标签数据可知，该“84消毒液”的物质的量浓度c= mol·L-1≈4.0mol·L-1。 【小问2详解】 欲配制480mL4.0mol·L-1NaClO溶液需要用到500mL的容量瓶，需NaClO固体的质量为4.0mol·L-1×0.5L× 74.5g/mol=149.0g，配制该溶液液过程中所用仪器除药匙、玻璃棒、量筒外还需要的玻璃仪器为500mL容量瓶、胶头滴管；配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，将上述实验步骤A-E按实验过程先后次序排列CBDFAE。 【小问3详解】 A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故A不选； B．洗涤液未转移到容量瓶中，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，故B选； C．定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B选； D．定容时，俯视溶液的凹液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故D不选； E．溶解后未冷却就进行下一步操作，导致所配溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故E不选； 故答案为：BC。 【小问4详解】 漂白液中的NaClO和空气中的CO2反应生成HClO和NaHCO3而生效，化学方程式为：NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3。 【小问5详解】 ①硫酸是二元强酸，2.3 mol·L-1的稀硫酸中H+的物质的量浓度为4.6mol/L； ②98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸浓度c= mol/L=18.4 mol/L，则需要浓硫酸的体积为≈0.0313L=31.3mL。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $