重庆市育才中学校2025-2026学年高二上学期12月诊断性考试化学试卷

高2027届高二（上)12月诊断性考试 化学试题答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分） 2 3 6 B c A 心 0 B D e 0 10 11 12 13 14 C A 0 c C B 二、非选择题（共58分，除标注外，每空2分） 可织3为。"，4”可在栀上减下才内可 爵 15.(14分) 包可用.0代指白① ↑ t (1) 3双 4 ©不网府“1化”位钟联”园 5五户不执兑 (2)Si02(1分)、Pb$0:(1分)：适当加热、粉碎中和渣、适逍提高硫酸浓度（言之有理即） (3)B 乡妆鬼，痛？楼萝求指 无鉴兰两？和为 ®烧 (4)4eC0+0,题2®0+4Co,>高溢，煅烧肉可，考星">，支如势"”把忾.未4扣分 (5)A3+30H一A1(OH):↓(1分)，C3+30H一C(OD3↓(1分)：D 兰魅巅“色可旅融敬不绐分 16.(14分) (1)三颈烧叛(1分)：平衡内外大气压，使液体顺利留下(1分) (2) ①品红溶液褪色或颜色变浅不罗品红个化分 @20u2+s02+2Cr+21H80P'90uCl+s0:+4组r ③防止氯化亚铜被氧化 山未櫂浮和伤.汗，”，条件夹物伤 ④CuCl难溶于乙酵，且乙醇易挥发， 挥发时带走CuCl晶体表面的水分，防止CuCl晶体在潮湿的空气 (分 中被氧化 26 % (3)19.9cd% 只解得份 足余即发 (4)BD ®说瑚”维谘于7耐“1方 7.(14分) 可不简但频8 福&7治(1) b“样发时走表®粉：…”2分 ①H3PO: PO+Hr戌XWg 进*哈 ②0>P> 程会和鬼 nab冷B”2分 gozP以€0之H7P吧间冷纺知分、若罗为刚大则b务” ③c(OH)+c(HO+2cHPO}) ④a,c 选伤，送分 ⑤(a+b)/2 (2)2.8×107 第1页共1页 (3)51.18 (1)(20bm)才是存有"()”内绐分. 18.(16分) (2)CD→避地先，病选"1伤 1分 (3)①甲：反应Ⅲ不受压强形响，反应为体积减小反应，减压使N点二氧化碳转化率减小，但是N点 使用了水分子分离膜使N点平衡转化率增大。在两个因素共同作用下，两点的转化率相等。一 ②37% ®合 《C0+8阳48c二C,+20刀木配开则扣1分. 543%3Xm以可，g扣究 第2页共1页高2027届高二（上)12月诊断性考试 化学试题 (木试卷共100分，考试时间75分钟) 命题单位：重庆市育才中学校 注意事项： 1.答卷前，请考生先在答题卡上准确工整地填写本人姓名、准考证号： 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5mm黑色签字笔答题； 3.请在答题卡中题号对应的区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效： 4.请保持答题卡卡面清洁，不要折叠、损毁：考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：Li-7A-27C-35.5Cu-64 第1卷 一、选择题（本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求） 1.水是生命之源，也是可持续发展的战略资源。2025年我国“海洋负排放(ONCE)计划”中，近海碳 中和示范区采用了多项创新水处理技术。下列说法不正确的是 A.风能、潮汐能属于可再生能源 B.海水淡化系统利用光伏电池供电，该过程中的能量转化形式为“光能→化学能” C.用于污水处理的固体缓释消毒剂含KF©O4,兼具杀菌消毒与絮凝沉降双重功能 D.船舶锅炉水垢中含CaSO4时，可用饱和Na2CO,溶液预处理后再用稀盐酸清洗 2.下列说法正确的是 WW↑ A.某基态原子核外电子轨道表示式15°2印违背了泡利原理 B.基态Br原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p C.29号Cu元素基态原子的价层电子排布式：3d4s D.基态Na原子最高能级的电子云轮廓图： y 3.下列说法正确的是 A.基态C1原子核外有5种能量不同的电子 B.基态Fe原子的价电子有&种不同的空间运动状态 C.基态0原子核外有3个未成对电子 D.某原子核外电子从3p能级跃迁到3d能级，产生的光谱为发射光谱 第1页，共8页 4.下列实验操作及装置均正确的是 温度计 硬纸板 MgC2·6,0 碱石灰 HC使 含Ag的溶液 丙 A.甲图装置可用于测定中和反应的反应热 B.乙图装置可用于制备无水氯化镁固体 C.丙图装置可用于在铁勺上镀银 D.丁图是装有酸性高锰酸钾溶液的滴定管的排气泡操作 5.下列离子方程式不正确的是 A.用铁氰化钾溶液检验亚铁离子：Fc2*+K*+Fe(CN)一KFe[Fe(CN B.将A1C3溶液与NaHCO3溶液混合：A1*+3HCO;一AI(OHD3+3CO2t C.用惰性电极电解硝酸银溶液的总反应为：4Ag+2H20电解4Ag+02↑+4H D.铅酸蓄电池放电时的正极反应：P62e+SO2一PbS04 6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.实验室可用排饱和食盐水的方法收集Ch B.工业合成氨：3H(g)+N2(g)三2NH3(g)△H<0,可升温至400500℃以提高产率 C.工业生产硫酸时，常通入过量02以提高S02的转化率 D.配制FeCl,溶液时常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸，再稀释至所需浓度 7.长期航行在海水中的船体易被腐蚀，利用下图装置模拟船体的电化学防护。下列说法正确的是 X L钢铁船体 海水 A.船体在海水中主要发生析氢腐蚀 B.船体发生腐蚀时，负极的电极反应式为：Fe-3e一Fe C,为减缓船体的腐蚀，开关K置于M处时，X可为碳棒 D.为减缓船体的腐蚀，开关K置于N处时，X可为碳棒 8.下列有关元素周期表的说法正确的是 A.30号Zn元素位于元素周期表d区 B.所含元素种类最多的族是第VⅢ族 C.基态原子的价层电子排布式为4s24p2的元素位于第四周期第TVA族 D.Be与NaOH反应的化学方程式为：2Be+2NaOH+6H20一2Na[Be(OH)4]+3H1 第2页，共8页 9. 下列实验操作、现象描述和实验结论均正确的是！ 实验操作 实验现象 实验结论 常温下，向两支分别装有等浓度等体积的 NaCl和Nal溶液的试管中逐滴加入适量等 A 浓度等体积的银氨溶液。已知银氨溶液中 只有Nal溶液产生沉淀 Kp(AgCI)>Kp(Agl) 存在平衡：Ag(NH3)2](aq)三Ag(aq)+ 2NH3(aq) 向盛有NO2与N20混合气体的恒压密闭容 化学平衡向NO2减少 B 容器中气体颜色变浅 器中充入一定体积的N2 的方向移动 向NaHCO3溶液中加入适量稀盐酸，并将 有白色沉淀生成 非金属性：Cl>C>Si 产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中 产生黄色沉淀和无色有 D 常温下，向某溶液中加入适量稀硫酸 溶液一定存在S2O 刺激性气味的气体 10.化学反应一定伴随能量变化。下列有关反应热说法正确的是 A.C(金刚石，s)=C(石墨，S)△H<0,说明金刚石比石墨稳定 B.S(S)+Oz(g)—S02(g)△H,S(g)+02(g—S02(g)△，则△H>△H C,利用C(s、COg、H(g)的燃烧热可求出Cs)+H2O(g)C0(g)+H(g)的反应热 D.已知：稀溶液OH(aq)+H(aq)—H0)△H=-57.3kmol,则稀溶液CH;COOH(aq)+NaOH(aq) -CH3C00Na(aq)+H200)的反应热△H2>-57.3 kJ/mol 1.前四周期元素R、W、X、Y、Z原子序数依次增大，且X、R同周期，X、Y同族。基态R原子最外 层电子数是电子层数的2倍，基态X原子的第一电离能均小于同周期相邻的两种元素，基态Z的电 子排布存在半充满结构，且R、W、Y、Z元素能组成化合物ZYRW。下列叙述正确的是 A.电负性：Y>X>W B.简单离子半径：Y>X>W C.简单气态氢化物的稳定性：X>W>R D.工业上常采用电解法制备Z的单质 12.以LiAICL4为离子导体的铝-磷酸铁锂电池（装置甲）放电时，L*嵌入Li-FePO4形成LiFePO4。利用该 电池可电解饱和食盐水制备以NaCIo为有效成分的消毒液（装置乙），装置如图所示（部分导线未画 出)。已知装置甲工作前A、B两电极质量相等。下列说法正确的是 气体 Li-:FcPO, 饱和食盐水 LiFePO. D L+交换膜 甲 乙 A.制备消毒液时，分别用导线连接AC、BD B.乙中OH迁移方向为D电极→C电极 C.甲中正极的电极反应式为Li1,_FePO4+xe+xLit一LiFePO4. D.当甲中有1 mol Li*穿过Li*交换膜时，理论上A、B两电极的质量相差2g 13.已知几种弱电解质的电离平衡常数如下表所示： 弱酸 HC204 H2C03 H2S03 HCN 电离平衡常数 Ka1=5.6×102 Ka1=4.5×10-7 Ka1=1.4×102 K=6.2×1010 (25℃) K2=1.5×10 K2=4.7×10l川 K2=8×10-3 在25℃时，下列说法正确的是 A.等浓度的NaCN和HCN混合溶液中，有c(CN>c(HCN) B.等浓度的①NaCz04②Na2CO3③Na2SOb三种溶液中，pH大小关系：②P③>① C.0.01mol/L的HS03溶液中，有c日2S0)>cHS0) D.向Na2SO3溶液中加入足量H2C204溶液的离子方程式：SO+HzC204一HSO+HC2O 催化剂 14.利用S0,制备S0的反应为：2S02+0xm2S0:向三个10L的恒容密闭容器中分别加入1m0lS0: 和1mol02,在不同温度下，反应1分钟时S02的物质的量n如下图所示。下列说法不正确的是 ↑n/mol 0.6 ●容器甲 容器乙容器丙 0.2 T T T TK A.该反应的△H<0 B。容器甲中平均反应速率为S025moL·mi） 1 C.反应1分钟后，容器乙中各气体浓度不再发生改变 D.容器丙中反应平衡常数为K=800 3 L/mol 第4页，共8页 第川卷 二、非选择题（共58分） 15.(14分)利用蛇纹石提镁后的巾和渣（主要成分为FC,O,及SiO2、Al2O1、CrO1、Co0、NiC0、PbC0, 等杂质)提取高附加值的铁红(FεzO,)的一种工艺流程如下图所示。 NHHCO和 H:SO. S0, NaOH Na2S NH:H2O 蛇纹石→酸浸 ±滤渣3 还泉还原液净逃液沉酷滤液2，铁滤道 酸浸液 煅烧→铁红 中和渣 浸渣 滤渣1 滤渣2 滤液3 请回答下列问题： (1)基态C原子的价层电子轨道表示式为 (2)“酸浸”后浸渣的成分为 (填化学式)，写出一种提高酸浸效率的方 法 (3)“还原”过程后可用 (填序号)检验反应是否完全。 A.KFe(CN)]溶液 B.KSCN溶液 C.BaCh溶液 (4)已知“滤渣3”的主要成分为碳酸亚铁，则煅烧过程中发生反应的化学方程式为 (5)欲制备高纯铁红，“净化”过程溶液中各离子的沉淀率与pH的关系如图所示： ①“净化”过程中产生滤渣1的主要反应的离子方程式为 ②应控制pH的最佳范围为 (填序号)。 A.3.53.7 B.3.74.0 C.4.04.2 D.4.24.5 15 100 12 -Ni ★C0 ◆+CJ ◆Fc2" 80 9 6 60 40 3.5 4.0 4.5 pH 第5页，共8页 16.(14分)氯化亚铜(CùC1)是白色立方结晶或白色粉末，难溶于水，在潮湿的空气中易氧化，难溶于 乙醇，常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂等。 I.CuCl的制备 疏酸铜溶液 709% 浓硫酸 橡皮管 饱和 固体 氯化钠 亚硫 酸钠 溶液 液 ⊙ D E (1)仪器a的名称为 装置B中橡皮管的作用是 0 (2)开始制备CuCI时，先打开活塞K,待装置D中出现① 现象时，打开活塞 K2滴加硫酸铜溶液，在60~70℃下进行反应。反应结束时，关闭K,停止通入气体，取出混合物进行 以下操作得到CuCl晶体。 、混合物冷却倒入溶有$0，的水中、四 过滤洗涤、干燥 CuCl晶体 I ②装置B中生成CuC1的离子方程式为】 ③操作Ⅱ中S02的作用是 ④操作V中选用乙醇作洗涤剂的原因是 Ⅱ.CuCl样品纯度的测定 准确称取CuC1样品0.50g,将其置于足量FeCL溶液中，待固体完全溶解后，加水配成50mL溶液，滴 加邻菲啰啉指示剂2滴，立即用c mol-L'C©(SO2标准溶液滴定至绿色出现且30s内不褪色，即为终点。 重复操作2-3次，平均消耗Cc(SO)2标准溶液dmL。 已知：Fe3++CuCl-Cu2+Fe2+C:Fe2t+Ce4t—Fe3++Ce3t (3)该样品中CuC1的质量分数为 S用含c、d的表达式表示)。 (4)下列操作可能会导致样品纯度测量结果偏高的是 (填序号)。 A.样品在空气中放置时间过长 B.盛装Ce(SO2标准溶液的滴定管未用标准溶液润洗 C.锥形瓶装待测液前未干燥 D.盛装标准溶液的滴定管内滴定前有气泡，滴定后无气泡 17.(14分)水溶液广泛存在于人体及人类的生产生活中。请按要求回答下列问题： (1)亚磷酸(HPO3)在水溶液中仅存在两步电离： 第一步电离：① Ka(H3PO3)=1×10: 第二步电离：HPO≥HPO}+H K2H3P03)=1×10。 ②HPO3中各元素电负性由大到小的顺序为 ③Na2HPO3溶液中电荷守恒表达式为cQNa)+c(H)= 第6页，共8页 ④下列方法可使0.1 moI/LHPO1溶液中HPO,的电离程度增大的是 (填序号)： a.加入少量绿粉 b.加入少量NaC固体 c.适当加热 d.通入HC气体 ⑥向HPO水溶液中加入NaOH,欲使c(PO)=c(HPO),应控制溶液pH= (用a、b表示)。 (2)常温下，用氨水吸收S02可得到NH4HSO,溶液。 已知反应：①NH-H0一NH+OH-Ki(NH3-H2O)=2x103 ②HSO=HSO5+H K(H2S03)=1.4×102 ③H0→OH+H° Km=1×1014 则反应NHH2O+H2SO1一NH+HSO+H2O的化学平衡常数K= 你) (3)常温下，s溶液中含硫粒子分布系数6[如：6(S）HS+cs+6S]与pH的关系如图1 所示，金属硫化物M2S在HS溶液中达到沉淀溶解平衡时，一lgc与pH的关系如图2所示(c为金 属离子浓度)。已知P点溶液中cHS)=0.1molL,则金属硫化物M2S的一lgKp 30 ① ② 0.8 251 0 (8.94,23.11) 6 0.6 0.4 0.2 10 6971 2.90 9 13 5678910 pH pH 图1 图2 18,(16分)化工生产中排放的C02可通过热化学、电化学相关技术进行再利用。 1、用热化学方法可以将C02转化成廉价易得的碳资源。 已知：i.C02z(g+3H(g)=CH3OH(g)+O(g)△H=a kJ-mol i.2H2(g)+02=2H0(g) △H=b kJ-mol1 ii.CO:(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g) △Hi=c kJ-mol1 (I)反应2COz(g)一2C0(g)+O,△>0，该反应逆反应的活化能为m kJ/mol,,则该反应正反应的 活化能为k.J/mol(用含b、c、m的式子表示)。 (2)将CO2和出按物质的量之比1：3充入恒温恒容密闭容器中，只发生反应i,该温度下反应i的 化学平衡常数K=0.1(mo)。下列事实能说明反应向逆向进行的是 A.气体的密度不变 B.气体的平均摩尔质量变大 C.体系的压强变大 D.某时刻容器中c(CO2)-8mol/L、cH=I moVL、c(CH;OH)=cHOF2molL (3)一定温度下，在甲、乙两个初始体积相同的反应容器中分别充入1molC02(g)和3molH(g),仅 发生反应i和进。其中一个容器使用水分子膜分离技术以提高C02的平衡转化率。实验测得C02 第7页，共8页 平衡转化率与平衡时压强关系如图1所示。M点甲醇的选择性为60%。 已知：甲醇的选择性=生成甲醇耗的C0心×100%。 n(反应消耗总的CO2) ①图1中曲线（填年甲”或“乙”）是代表容器中使用了水分子膜分离技术： 曲线N点与M点CO2的平衡转化率相等的原因是： ②M点平衡时H2的转化率为 （结果保留两位有效数字)： ③该温度下，M点对应的反应ⅲ平衡常数Kp= (结果用最简分数表示)。 (KD为用各物质分压表示的平衡常数，分压=总压×该物质的物质的量分数) 。甲 ”乙 100 压强/kPa 图1 Ⅱ.用电化学方法可以将C02转化为CH4及C2H4。图2是在酸性条件下电解法还原C02的装置。 H20 CH, C,H 质子交换膜 图2 已知法拉第效率FE)表示为：FE(B)=·(该极生成B所用的电子数) ×100%。 (通过该极的总电子数) (4)写出阴极产生CH,的电极反应方程式： (S)标况下，22.4LC02在阴极被完全吸收并还原为CH4和CH4,已知收集到的CH,体积为11.2L (标况)，则FE(C2H4)为 (结果保留两位有效数字)。 第8页，共8页