精品解析：安徽省阜阳市部分学校2025-2026学年高一上学期10月月考化学试卷

高一化学第一次月考试卷 考试时间：75分钟；分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　P-31　Cl-35.5　Zn-65 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的) 1. “加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品中的碘、钙、氟是指 A. 原子 B. 元素 C. 单质 D. 分子 2. 下列属于氧化物的是 A. SO2 B. CaCO3 C. Na2SO4 D. KOH 3. 工业上粗硅的生产原理为，该反应属于 A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 4. 下列方框表示药品台，纯碱溶液应该放置的位置是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 5. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列关于物质分类的组合正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A 硫酸 纯碱 氯化钠 干冰 氧化钙 B HCl Ca(OH)2 次氯酸钠 一氧化碳 氧化铜 C 冰醋酸(CH3COOH) 烧碱 胆矾(CuSO4·5H2O) SO2 Na2O D NaHSO4 NH3·H2O 碳酸钙 SO3 Na2O2 A. A B. B C. C D. D 6. 下列各组物质的化学式、名称(或俗名)和分类三者不相符的是 A. CaO、生石灰、氧化物 B. Cu2(OH)2CO3、碱式碳酸铜、碱 C. CaSO4•2H2O、石膏、盐 D. NaOH、苛性钠、碱 7. 下列有关实验或事实说法正确的是 A. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，可说明在化学变化中分子可分，原子不能再分 B. 铜粉在空气中加热后质量增大，说明该反应不遵守质量守恒定律 C. 电解水实验说明水是由氢、氧两种分子构成的 D. 向集气瓶中伸入带火星的木条，不复燃，说明集气瓶中没有O2 8. 下列物质中，不属于电解质的是 A. Cu B. C. NaOH D. 9. 某强酸性溶液中可以大量共存的离子组是（ ） A. K+、NO、OH﹣、Cl﹣ B. SO、Mg2+、Cl﹣、Na+ C. SO、Na+、Mg2+、SO D. Cl﹣、SCN﹣、K+、Fe3+ 10. 下列化学方程式相对应的离子方程式正确的是 A. ； B. ； C. ； D. ； 11. 下列叙述中正确的是 A. 溶于水能导电的化合物就是电解质 B. 纯净物就是只含有一种元素的物质 C. 非金属氧化物都是酸性氧化物 D. 金属氧化物不一定是碱性氧化物 12. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中错误的是 A. 其分子直径比氯离子大 B. 在水中形成的分散系属于悬浊液 C. 在水中形成的分散系具有丁达尔效应 D. “钴酞菁”分子能透过滤纸 13. 下列现象与胶体的性质无关的是 A. 用活性炭净水 B. 河流入海处易形成沙洲 C. 清晨，会看到一缕缕阳光穿过枝叶间隙形成一道道光束 D. 一支钢笔用不同牌子的两种墨水，易堵塞 14. 某无色溶液可能含有Cl－、SO42-、CO32-、Fe3+、Ba2＋和K＋。 (1)取该溶液中加足量BaCl2溶液，得到白色沉淀X，过滤。 (2)取白色沉淀X加入足量盐酸，产生气泡，但仍有部分沉淀残留。 (3)取(1)中滤液，加入足量硝酸银与稀硝酸，得到白色沉淀 由此可知原溶液中 (　　) A. 至少有4种离子 B. Cl－一定存在 C. SO42-、CO32-一定存在，Cl－可能不存在 D. Fe3+、Ba2＋一定不存在，K＋可能存在 二、非选择题(共5题，共58分) 15. 化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空： （1）标出氯酸钾(KC1O3)中氯元素的化合价___________。 （2）书写以下物质的电离方程式 Ba(OH)2=___________ Na2CO3=___________ NaHCO3=___________ (NH4)2SO4=___________ （3）将下面的化学方程式改为离子方程式： ①改写后：___________。 ②改写后：___________。 16. 有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。 （1）生石灰属于哪种类别的物质？_______。 （2）生石灰可做干燥剂的理由是_______(用化学方程式表示)。 （3）小纸袋中的物质能否长期持续地做干燥剂_______？为什么？_______。 （4）请设计实验检验某食品包装袋中的生石灰干燥剂是否失效。_______。 17. 从不同的角度对物质进行分类有利于研究物质的组成与性质。现有以下5种物质： ①Cu②NaCl③饱和硫酸铁溶液④⑤干冰 回答下列问题： （1）以上物质能导电的有_____(填序号)。 （2）以上物质属于电解质的有_____(填序号)。 （3）以上物质属于氧化物的有_____(填序号)。 （4）①可溶解在③中，产物中金属元素均为+2价，该反应的离子方程式为_____。 （5）将少量③分别滴加到下列物质中，得到三种分散系a、b、c． 试将a、b、c符号以及对应的分散质具体的化学式填入下列方框中：_____。 18. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。 （1）取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向_____中逐滴加入5～6滴_____，继续煮沸至混合液呈_____，停止加热。 （2）制备Fe(OH)3胶体时不能长时间加热，原因是：_____。 （3）证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是_____。 （4）写出制备Fe(OH)3胶体的反应方程式_____。 （5）下列关于Fe(OH)3胶体的说法中，不正确的是_____。 A. 分散质粒子直径在10-9m～10-7m B. 是一种透明的纯净物 C. 具有丁达尔效应 D. 可以透过滤纸 19. I.某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下： i.混合物加水得到无色溶液； ii.向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，此沉淀可完全溶于稀HNO3； iii.向ii的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。 （1）据此，可判断出混合物中肯定会有_____，肯定没有______，可能含有_____。 （2）写出步骤ii中涉及的相关反应的方程式：_______。 II. （3）某溶液中含有较大量的Cl-、OH-、等三种离子，如果只取一次该溶液就能够将三种离子依次检验出来，操作步骤正确的顺序为_______。 ①滴加过量Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④加Ba(NO3)2溶液 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学第一次月考试卷 考试时间：75分钟；分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　P-31　Cl-35.5　Zn-65 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的) 1. “加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品中的碘、钙、氟是指 A. 原子 B. 元素 C. 单质 D. 分子 【答案】B 【解析】 【详解】“加碘食盐”、“高钙牛奶”和“含氟牙膏”中的碘、钙、氟都是元素的概念； 答案选B。 2. 下列属于氧化物的是 A. SO2 B. CaCO3 C. Na2SO4 D. KOH 【答案】A 【解析】 【详解】A. 二氧化硫是由硫、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，A正确； B. 碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成，氧化物必须含有两种元素，不属于氧化物，属于盐，B错误； C. 硫酸钠是由钠、硫、氧三种元素组成，氧化物必须含有两种元素，不属于氧化物，属于盐，C错误； D. 氢氧化钾是由钾、氢、氧三种元素组成，氧化物必须含有两种元素，不属于氧化物，属于碱，D错误； 故选A。 3. 工业上粗硅的生产原理为，该反应属于 A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】置换反应的特点是：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。 反应中，单质碳与化合物二氧化硅反应，生成单质硅和化合物一氧化碳，符合置换反应的定义，B项符合题意。 故选B。 4. 下列方框表示药品台，纯碱溶液应该放置的位置是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】C 【解析】 【分析】 纯碱为碳酸钠属于盐类。 【详解】A．澄清石灰水、烧碱溶液均为碱溶液，所以①处应为碱，故A不符合题意； B．盐酸、稀硫酸均为酸溶液，②处应为酸，故B不符合题意； C．食盐溶液、胆矾溶液均为盐溶液，③处应为盐溶液，故C符合题意； D．葡萄糖溶液、淀粉溶液均为糖类溶液(或有机物溶液)，故D不符合题意； 综上所述答案为C。 5. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列关于物质分类的组合正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A 硫酸 纯碱 氯化钠 干冰 氧化钙 B HCl Ca(OH)2 次氯酸钠 一氧化碳 氧化铜 C 冰醋酸(CH3COOH) 烧碱 胆矾(CuSO4·5H2O) SO2 Na2O D NaHSO4 NH3·H2O 碳酸钙 SO3 Na2O2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱是 Na2CO3，属于盐，不是碱，A 错误； B．CO与酸、碱都不反应，是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，B 错误； C．烧碱是NaOH，属于碱，胆矾(CuSO4·5H2O)是CuSO4 的结晶水合物，是纯净物，属于盐，C 正确； D．NaHSO4 电离出的阳离子不全是H+，还有Na+，故属于酸式盐，Na2O2 与酸反应是氧化还原反应，不符合碱性氧化物的定义，不是碱性氧化物，D 错误。 故答案选C。 6. 下列各组物质的化学式、名称(或俗名)和分类三者不相符的是 A. CaO、生石灰、氧化物 B. Cu2(OH)2CO3、碱式碳酸铜、碱 C. CaSO4•2H2O、石膏、盐 D. NaOH、苛性钠、碱 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学名称叫氧化钙，俗称生石灰，属于氧化物，A正确； B．化学名称叫碱式碳酸铜，俗称铜绿，属于盐（碱式盐），B错误； C．化学名称叫二水硫酸钙，俗称石膏，属于盐，C正确； D．化学名称叫氢氧化钠，俗称苛性钠、烧碱、火碱，属于碱，D正确； 故答案为：B。 7. 下列有关实验或事实说法正确的是 A. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，可说明在化学变化中分子可分，原子不能再分 B. 铜粉在空气中加热后质量增大，说明该反应不遵守质量守恒定律 C. 电解水实验说明水是由氢、氧两种分子构成的 D. 向集气瓶中伸入带火星的木条，不复燃，说明集气瓶中没有O2 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，证明该实验表明化学反应中分子可分而原子不可再分，原子是化学反应中的最小微粒，A正确； B．铜粉在空气中加热后质量增大的是参加反应氧气的质量，该反应遵守质量守恒定律，B错误； C．水通电分解生成氢气和氧气，证明水是由氢元素和氧元素组成的，C错误； D．带火星的木条，不复燃，可能是氧气纯度不够，不能说明集气瓶中没有O2，D错误； 故选A。 8. 下列物质中，不属于电解质的是 A. Cu B. C. NaOH D. 【答案】A 【解析】 【详解】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，所给的四种物质中， H2SO4、NaOH、NaNO3在水溶液中均能导电，且都是化合物，均属于电解质，Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质； 故选A。 9. 某强酸性溶液中可以大量共存的离子组是（ ） A. K+、NO、OH﹣、Cl﹣ B. SO、Mg2+、Cl﹣、Na+ C. SO、Na+、Mg2+、SO D. Cl﹣、SCN﹣、K+、Fe3+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．强酸性溶液中含有大量H+，OH-与H+反应生成H2O，A不符合； B．离子间不发生反应，可以大量共存，B符合； C．酸性条件下SO会与H+结合生成弱酸，C不符合； D．SCN﹣与Fe3+结合生成配合物，不能大量共存，D不符合； 故选B。 10. 下列化学方程式相对应的离子方程式正确的是 A. ； B. ； C. ； D. ； 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化铜难溶于水，应用化学式表示，正确离子方程式为，A错误； B．和在离子方程式中要拆，反应生成水不能拆，的离子方程式应该为，B错误； C．AgNO3、NaCl、NaNO3在离子方程式中要拆，的离子方程式为，C正确； D．和Cu(NO3)2在离子方程式中要拆，的离子方程式为，D错误； 故选C。 11. 下列叙述中正确的是 A. 溶于水能导电的化合物就是电解质 B. 纯净物就是只含有一种元素的物质 C. 非金属氧化物都是酸性氧化物 D. 金属氧化物不一定是碱性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如二氧化硫的水溶液能导电，二氧化硫是非电解质，A错误； B．纯净物不一定只含一种元素，如水是纯净物，含有H、O 两种元素，B错误； C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO不是酸性氧化物，C错误； D．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是金属氧化物，但Mn2O7是酸性氧化物，D正确； 故答案选D。 12. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中错误的是 A. 其分子直径比氯离子大 B. 在水中形成的分散系属于悬浊液 C. 在水中形成的分散系具有丁达尔效应 D. “钴酞菁”分子能透过滤纸 【答案】B 【解析】 【详解】A．分散质“钴酞菁”分子的直径(1.3×10-9 m)介于1～100 nm之间，大于氯离子直径，故A正确； B．分散质“钴酞菁”分子的直径(1.3×10-9 m)介于1～100 nm之间(大于氯离子的直径)，分散于水中形成胶体，故B错误； C．在水中形成的分散系是胶体，胶体都具有丁达尔效应，故C正确； D．分散质“钴酞菁”分子的直径(1.3×10-9 m)介于1～100 nm之间(大于氯离子的直径)，能透过滤纸，故D正确。 答案选B。 13. 下列现象与胶体的性质无关的是 A. 用活性炭净水 B. 河流入海处易形成沙洲 C. 清晨，会看到一缕缕阳光穿过枝叶间隙形成一道道光束 D. 一支钢笔用不同牌子的两种墨水，易堵塞 【答案】A 【解析】 【详解】A．活性炭净水主要依赖其多孔结构对水中杂质（如色素、有机物等）的物理吸附作用，属于吸附剂的物理性质，与胶体的特性（如丁达尔效应、电泳、聚沉等）无关，A选； B．河流入海处沙洲的形成是因为河水中的胶体微粒（如泥沙）遇到海水中的电解质（盐类）发生聚沉，属于胶体的聚沉现象，B不选； C．清晨阳光穿过枝叶间隙形成光束是胶体的丁达尔效应，是胶体微粒对光散射的结果，C不选； D．墨水属于胶体，不同牌子的墨水混合导致堵塞，是由于胶体微粒带不同电荷，混合后电性中和引发聚沉，属于胶体的稳定性被破坏的现象，D不选； 故选A。 14. 某无色溶液可能含有Cl－、SO42-、CO32-、Fe3+、Ba2＋和K＋。 (1)取该溶液中加足量BaCl2溶液，得到白色沉淀X，过滤。 (2)取白色沉淀X加入足量盐酸，产生气泡，但仍有部分沉淀残留。 (3)取(1)中滤液，加入足量硝酸银与稀硝酸，得到白色沉淀 由此可知原溶液中 (　　) A. 至少有4种离子 B. Cl－一定存在 C. SO42-、CO32-一定存在，Cl－可能不存在 D. Fe3+、Ba2＋一定不存在，K＋可能存在 【答案】C 【解析】 【分析】某无色溶液可能含有Cl－、SO42-、CO32-、Fe3+、Ba2＋和K＋，Fe3+溶液呈黄色，说明无Fe3+，(1)取该溶液中加足量BaCl2溶液，得到白色沉淀X，过滤。可能含有SO42-、CO32-，一定没有Ba2＋，(2)取白色沉淀X加入足量盐酸，产生气泡，但仍有部分沉淀残留，含有SO42-和CO32-。(3)取(1)中滤液，加入足量硝酸银与稀硝酸，得到白色沉淀，不能确定是否含有Cl－，溶液呈电中性，一定含有K＋。 【详解】A．至少有3种离子，K＋、SO42-和CO32-，故A错误； B．Cl－不一定存在，故B错误； C．SO42-、CO32-一定存在，Cl－可能不存在，故C正确； D．Fe3+、Ba2＋一定不存在，K＋一定存在，故D错误； 故选C。 二、非选择题(共5题，共58分) 15. 化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空： （1）标出氯酸钾(KC1O3)中氯元素的化合价___________。 （2）书写以下物质的电离方程式 Ba(OH)2=___________ Na2CO3=___________ NaHCO3=___________ (NH4)2SO4=___________ （3）将下面的化学方程式改为离子方程式： ①改写后：___________。 ②改写后：___________。 【答案】（1） （2） ①. Ba2++2OH－ ②. 2Na++CO ③. Na++HCO ④. 2NH+SO （3） ①. SO2+Cl2+2H2O=4H++SO+2Cl－ ②. 3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O 【解析】 【小问1详解】 氯酸钾(KC1O3)中K为+1价，O为−2价，则氯元素的化合价为+5价，变出氯元素的价态为；故答案为：。 【小问2详解】 Ba(OH)2是强碱，电离出钡离子和氢氧根离子，其电离方程式为：Ba(OH)2= Ba2++2OH－；是盐，Na2CO3电离出钠离子和碳酸根离子，其电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO；NaHCO3是盐，电离出钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为：NaHCO3= Na++HCO； (NH4)2SO4是盐，电离出铵根离子和硫酸根离子，其电离方程式为：(NH4)2SO4=2NH+SO；故答案为：Ba2++2OH－；2Na++CO；Na++HCO；2NH+SO。 【小问3详解】 ①中盐酸、硫酸是强酸，写为离子，因此改写后：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO+2Cl－；故答案为：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO+2Cl－。 ②中硝酸、硝酸铜要拆为离子，因此改写后：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；故答案为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O。 16. 有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。 （1）生石灰属于哪种类别的物质？_______。 （2）生石灰可做干燥剂的理由是_______(用化学方程式表示)。 （3）小纸袋中的物质能否长期持续地做干燥剂_______？为什么？_______。 （4）请设计实验检验某食品包装袋中的生石灰干燥剂是否失效。_______。 【答案】（1）金属氧化物或碱性氧化物 （2） （3） ①. 不能 ②. 生石灰吸水后变成，氢氧化钙可进一步与二氧化碳反应生成碳酸钙，不能继续吸水 （4）取少量干燥剂样品，加水测其温度变化，若温度升高，则说明未变质；若温度无明显变化，则说明已变质 【解析】 【小问1详解】 CaO属于金属氧化物，也属于碱性氧化物。 【小问2详解】 CaO能与水反应生成，其反应方程式为，因此生石灰可做干燥剂。 【小问3详解】 生石灰吸水后变成，氢氧化钙可进一步与二氧化碳反应生成碳酸钙，不能继续吸水，因此不能长期持续地做干燥剂。 【小问4详解】 生石灰溶于水放出大量热，可以通过测定干燥剂溶于水后的温度变化来检测干燥剂是否失效，方法为取少量干燥剂样品，加水测其温度变化，若温度升高，则说明未变质；若温度无明显变化，则说明已变质。 17. 从不同的角度对物质进行分类有利于研究物质的组成与性质。现有以下5种物质： ①Cu②NaCl③饱和硫酸铁溶液④⑤干冰 回答下列问题： （1）以上物质能导电的有_____(填序号)。 （2）以上物质属于电解质的有_____(填序号)。 （3）以上物质属于氧化物的有_____(填序号)。 （4）①可溶解在③中，产物中金属元素均为+2价，该反应的离子方程式为_____。 （5）将少量③分别滴加到下列物质中，得到三种分散系a、b、c． 试将a、b、c符号以及对应的分散质具体的化学式填入下列方框中：_____。 【答案】（1）①③ （2）②④ （3）⑤ （4） （5）a：、c：胶体、b、沉淀 【解析】 【分析】①Cu是金属单质，可以导电，不是电解质也不是非电解质；②NaCl溶于水可以导电，但固体不导电，属于电解质；③饱和硫酸铁溶液中含有自由移动的离子，可以导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质；④KHSO4溶于水可以导电，但固体不导电，属于电解质；⑤干冰是固态的二氧化碳，是氧化物，不导电，不能电离，属于非电解质。 【小问1详解】 根据分析可知能导电的有①③； 【小问2详解】 根据分析可知属于电解质的有②④； 【小问3详解】 根据分析可知属于氧化物的有⑤； 【小问4详解】 铜可溶解在硫酸铁溶液中，生成硫酸亚铁和硫酸铜，该反应的离子方程式为； 【小问5详解】 饱和硫酸铁溶于水得到的是溶液分散系，滴入氢氧化钠溶液中生成氢氧化铁沉淀，得到的是浊液，滴入沸腾的蒸馏水中得到的是氢氧化铁胶体，因此a、b、c对应的分散质具体的化学式分别为、沉淀、胶体。方框内从左到右依次填a：、c：胶体、b、沉淀。 18. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。 （1）取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向_____中逐滴加入5～6滴_____，继续煮沸至混合液呈_____，停止加热。 （2）制备Fe(OH)3胶体时不能长时间加热，原因是：_____。 （3）证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是_____。 （4）写出制备Fe(OH)3胶体的反应方程式_____。 （5）下列关于Fe(OH)3胶体的说法中，不正确的是_____。 A. 分散质粒子直径在10-9m～10-7m B. 是一种透明的纯净物 C. 具有丁达尔效应 D. 可以透过滤纸 【答案】（1） ①. 沸水 ②. FeCl3饱和溶液 ③. 红褐色 （2）会发生胶体的聚沉 （3）用激光笔照射制得的分散系，并在与光垂直的方向上观察是否有光亮的通路 （4）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （5）B 【解析】 【小问1详解】 制备Fe(OH)3胶体时，需要向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至混合液呈现红褐色。 【小问2详解】 不能长时间加热，否则会导致胶体的聚沉。 【小问3详解】 证明生成胶体的实验原理为丁达尔效应，操作是用激光笔照射制得的分散系，并在与光垂直的方向上观察是否有光亮的通路。 【小问4详解】 制备胶体的方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。 【小问5详解】 A．胶体的分散质直径在1~100 nm，即10-9 m～10-7 m，A正确； B．胶体为混合物，B错误； C．胶体具有丁达尔效应，C正确； D．胶体和溶液均可以透过滤纸，但胶体不能通过半透膜，D正确； 故选B。 19. I.某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下： i.混合物加水得到无色溶液； ii.向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，此沉淀可完全溶于稀HNO3； iii.向ii的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。 （1）据此，可判断出混合物中肯定会有_____，肯定没有______，可能含有_____。 （2）写出步骤ii中涉及的相关反应的方程式：_______。 II. （3）某溶液中含有较大量的Cl-、OH-、等三种离子，如果只取一次该溶液就能够将三种离子依次检验出来，操作步骤正确的顺序为_______。 ①滴加过量Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④加Ba(NO3)2溶液 【答案】（1） ①. Na2CO3 ②. CuCl2、K2SO4 ③. KNO3、KCl （2）Na2CO3+BaCl2=2NaCl+ BaCO3↓ （3）④②③②①② 【解析】 【分析】i.混合物加水得到无色溶液，说明不含氯化铜； ii.向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，此沉淀可完全溶于稀HNO3，则沉淀为碳酸钡沉淀，不是硫酸钡，样品含有碳酸钠，不含硫酸钾； iii. ii中加入氯化钡引入氯离子，向ii的滤液中加入AgNO3溶液，会生成不溶于稀HNO3的氯化银沉淀；不确定是否含有氯化钾、硝酸钾； 【小问1详解】 由分析可知，混合物中肯定会有Na2CO3，肯定没有CuCl2、K2SO4，可能含有KNO3、KCl； 【小问2详解】 步骤ii中反应为碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，相应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+ BaCO3↓； 【小问3详解】 银离子和Cl-、OH-、均会生成沉淀，镁离子和OH-、均会生成沉淀，钡离子只和会生成沉淀；如果只取一次该溶液就能够将三种离子依次检验出来，则操作步骤正确的顺序为④加Ba(NO3)2溶液②过滤、③滴加AgNO3溶液②过滤、①滴加过量Mg(NO3)2溶液②过滤； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $