2026届山东省高考化学一轮复习——原电池 化学电源训练

2026届山东高考一轮复习——原电池 化学电源专项训练 1、 选择题 每小题只有一个选项正确。 1．(2025·黑龙江省鹤岗市萝北县高级中学高三上学期第一次模拟考试)关于原电池和电解池的叙述正确的是 A．原电池中失去电子的电极为正极 B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应 C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电 2．(2025·黑龙江省双鸭山市建新中学高三上学期一模考试)如图是一个能对负载供电的电池装置。下列说法正确的是 A．b极是负极 B．a极电极反应式为H2-2e-═2H+ C．负载通过1mol电子，右池产生标况下5.6L气体 D．电池总反应式为：H++OH-═H2O 3．(2025·浙江省台州市高三上学期一模考试)1836年，英国化学家John Frederic Daniell制成了第一个如图所示的双液电池，标志着化学电池进入生产和生活中。 已知反应：     K为反应在常温下的平衡常数。下列说法不正确的是 A． B．盐桥中向溶液移动 C．若将盐桥换成铜棒，电流计不会发生偏转 D．若向溶液中加入适量固体，电流计偏转程度增大 4．(2025·云南省怒江傈僳族自治州民族中学高三下学期第三次高考模拟测试)现有一微型原电池，含有Fe－C，用于除去废水中的HCOOH，其工作原理为：向废水中通入空气后生成H2O2，H2O2与HCOOH反应生成CO2，以下说法不正确的是 A．正极反应： B．若不通入O2，则可能产生H2 C．H2O2处理废液生成CO2的方程式： D．每转移2 mol电子，可以除去废水中的HCOOH 46 g 5．(2025·辽宁省鞍山市高三下学期第二次质量监测)某研究团队设计了一种可穿戴汗液传感器用于检测汗液中的葡萄糖浓度，该传感器同时集成了供电与检测两个模块。如图是供电模块工作原理(其中GOD为电极表面修饰的葡萄糖氧化酶)。下列说法错误的是 A．使用高活性GOD，可提高酶促反应速率，增强电信号强度 B．利用纳米材料修饰电极表面可提供更多的活性位点，有利于提高传感器的灵敏度 C．供电模块负极反应：C6H12O6－2e－＋H2O＝C6H12O7＋2H＋ D．供电模块中1×10－6mmol C6H12O6被氧化，正极消耗1.12×10－5mL O2(标准状况) 6．(2025·浙江省温州市高三下学期三模统考)铝-空气电池、Mg-AgCl电池，均以海水为电解质溶液。下列叙述中正确的是 A．单位质量的负极输出电量：铝-空气电池电池 B．两种电池均是二次电池 C．铝-空气电池负极反应式： D．两电池放电时，均是在正极被还原 7．(2025·河南省新乡市多校高三上学期调研联考)科学家开发出一种新型电池，该电池使用血红蛋白作为电化学反应的催化剂，工作原理如图所示。放电时，。下列叙述正确的是 A．电势：a电极＜b电极 B．b极反应式为 C．温度越高，该电池放电效率越大 D．发生还原反应时有0.4mol质子由交换膜右侧向左侧迁移 8．(2025·贵州省黔东南州高三下学期4月模拟统测)利用如图装置可进行烟气脱硫。下列说法正确的是 A．多孔电极为负极，电极反应式为 B．烟气脱硫过程可表示为 C．电路中每通过0.1mol电子，理论上电解质溶液的总质量增加3.1g D．正极电极反应式为，随着时间推移，右室溶液pH逐渐增大 9．(2025·河南省鹤壁 安阳 焦作 濮阳四市联考高三二模)海南大学杨金霖/田新龙团队以MXene作为负极，AgCl/CuCl/FeOCl作为正极，首次报道了一种基于天然海水电解液的可充电氯离子电池。其工作原理如图所示，是基于MXene负极与氯离子之间的共价相互作用以及AgCl/CuCl/FeOCl正极与氯离子发生的转换反应。 下列叙述正确的是 A．放电时，Cl－向a极迁移 B．充电时，b极与电源正极连接 C．放电时，b极发生还原反应 D．放电时，a极的电极反应式之一是AgCl＋e－＝Ag＋Cl－ 10．(2025·湖南省永州市高三上学期第一次模拟考试)在工业中电化学处理有机废水是一种高效绿色的氧化技术，可用于海水的淡化，其原理示意图如下。下列说法正确的是 A．X为阳离子交换膜 B．一段时间后，b极附近降低 C．a极反应式为 D．当电路通过电子时，正极区质量增加 2、 选择题 每小题有一个或两个选项正确。 11．(2025·河南省安阳市等2地高三下学期三模)我国科学家研究发现了一种电化学固碳方法，装置如图所示。放电时的总反应为。充电时，通过催化剂的选择性控制，只有发生氧化反应，释放出和。下列说法错误的是 A．放电时，电极B为正极 B．充电时阳极发生反应： C．该电池不可选用含水电解液 D．放电时，每转移4mol电子，正极区质量增加148g 12．微流体燃料电池利用多股流体在微通道内呈平行层流的特性，无需质子交换膜，自然地将燃料和氧化剂隔开。燃料为HCOONa，氧化剂为，电解质为溶液构建微流体燃料电池，反应物流速为。下列相关说法错误的是 A．与气态氧化剂相比，液态氧化剂具有溶解度大、传质效率高等优点 B．阴极反应式为 C．电池工作时，通过主流道向阳极移动 D．阳极反应式为 13．(2025·内蒙古赤峰市高三下学期二模)锡的水系电池具有高能量密度和长寿命等优点。在碱性环境下，某锡镍电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．放电时，电路中每通过1mol电子，理论上正极质量增加1g B．放电时，电极a附近溶液的pH增大 C．充电时，电极b作阳极 D．充电时，发生反应 14．(2025·陕西省汉中市西乡县第一中学高三下学期三模)全固态LiPON薄膜锂离子电池工作示意图如下，LiPON薄膜只允许通过，电池反应为。下列说法正确的是 A．放电时，a极发生还原反应 B．导电介质c可为溶液 C．放电时，当b极薄膜质量增加3.5g时，电路通过0.5mol电子 D．充电时，b极反应为 15．(2025·湖北省华大新高考联盟高三下学期4月教学质量测评化学试卷)硫锂电池具有高能量密度且价格低廉。一种添加有机电解质的新型硫锂电池，添加剂4-巯基吡啶(4MPy)可先在体系中转化为吡啶硫醇锂(Li-PyS)，其后放电过程的工作原理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．放电过程中的催化剂为4MPy B．若Li-PyS与反应的物质的量之比为1∶1，则中的m为5 C．1mol 完全转化为，理论上得到电子数目为 D．正极总的电极反应式可表示为 16．(2025·山东省潍坊市高三下学期第二次模拟考试（二模）)氨燃料电池是当前推动绿氨能源化应用的重要研究方向和热点。一种通过光：催化合成绿氨联合氨燃料电池的装置如图，在光照作用下光催化剂被激发产生电子和空穴。下列说法错误的是 A．极电势低于极电势 B．光催化剂表面发生反应： C．极的电极反应式是 D．每产生(标准状况)，光催化装置生成 17．(2025·四川省泸州市高三上学期第一次教学质量诊断性考试)中国科学院福建研究所制备了一种新型铋基ZMOF(Bi－ZMOF)材料，将其用做Zn－CO2电池的电极，可提高电池放电效率，电池结构如图所示，双极膜中H2O解离的H＋和OH－在电场作用下向两极移动。下列有关说法正确的是 A．锌电极的电势高于Bi－ZMOF电极的电势 B．放电时，每消耗0.2mol Zn，双极膜内解离3.6g H2O C． Bi－ZMOF电极的反应式为：CO2＋2H＋－2e－=HCOOH D． Bi－ZMOF电极具有吸附CO2，并催化CO2转化为HCOOH的作用 18．(2025·浙江省桐乡市高三下学期5月模拟测试)盐酸羟胺可用于合成抗癌药，工业上可采用电化学方法制备，装置、正极反应机理如图所示。 下列有关说法不正确的是 A．该电池的总反应为： B．上述反应中的X、Y分别为 C．Pt电极上的反应： D．制取，有通过交换膜 19．(2025·湖南省“一起考”部分学校大联考高三下学期模拟考试（三）)胶体电池是铅酸蓄电池的一种发展分类，它是在硫酸中添加胶凝剂，使硫酸电液变为胶态，具有使用寿命长、安全稳定等优点。如图是一种胶体液流电池工作原理，下列说法不正确的是 A．该电池中较大离子直径约为 B．充电时，储罐乙所在电极接直流电源正极 C．放电时，负极反应为 D．放电时，若外电路转移1mol电子，理论上储罐甲质量增加1g 20．(2025·山东省菏泽市高三二模)我国科学家发现，利用如图所示的电池装置可将邻苯二醌类物质转化为邻苯二酚类物质，已知双极膜(膜a、膜b)中间层中的可解离为和。下列说法正确的是 A．电池工作时，电流方向为电极M→电流计→N→膜b→膜a→电极M B．N极电极反应式为： C．若消耗，理论上有透过膜b D．工作一段时间后，装置中需要补充和NaOH ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届山东高考一轮复习——原电池 化学电源专项训练 1、 选择题 每小题只有一个选项正确。 1．(2025·黑龙江省鹤岗市萝北县高级中学高三上学期第一次模拟考试)关于原电池和电解池的叙述正确的是 A．原电池中失去电子的电极为正极 B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应 C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电 【答案】B 【解析】原电池中失电子的电极为负极，得电子的电极为正极，A错误；原电池负极、电解池阳极上都失电子发生氧化反应，B正确；原电池两极可能是金属和非金属导电材料，C错误； 电解时电解池的阴极是阳离子放电，发生还原反应，D错误。故选B。 2．(2025·黑龙江省双鸭山市建新中学高三上学期一模考试)如图是一个能对负载供电的电池装置。下列说法正确的是 A．b极是负极 B．a极电极反应式为H2-2e-═2H+ C．负载通过1mol电子，右池产生标况下5.6L气体 D．电池总反应式为：H++OH-═H2O 【答案】D 【解析】该原电池中，b极H+得电子放出H2，b极为正极，A错误；H2在a极失电子发生氧化反应，a极为负极，电极反应为H2-2e-+2OH═2H2O，B错误；b极电极反应式为2H++2e-═H2，通过1mol电子，产生标况下11.2L气体，C错误；由正极和负极反应式相加得电池总反应式为H++OH-═H2O。D正确。故选D。 3．(2025·浙江省台州市高三上学期一模考试)1836年，英国化学家John Frederic Daniell制成了第一个如图所示的双液电池，标志着化学电池进入生产和生活中。 已知反应：     K为反应在常温下的平衡常数。下列说法不正确的是 A． B．盐桥中向溶液移动 C．若将盐桥换成铜棒，电流计不会发生偏转 D．若向溶液中加入适量固体，电流计偏转程度增大 【答案】C 【解析】由图示原电池装置可知，锌比铜活泼，锌为负极，电极反应为  ①， 铜极为正极，电极反应为   ②①－②得总反应为，，该反应能自发进行，则，A正确；原电池中阳离子向正极移动，故盐桥中向溶液移动，B正确；把盐桥改为铜棒后，左侧装置为原电池、右侧装置为电解池，左侧锌为负极，左侧铜棒为正极，空气中氧气在正极发生还原反应，电流计发生偏转，C错误；若向溶液中加入适量固体，c(Cu2+)、c()增大，溶液导电能力增强，电流计偏转程度增大，D正确。故选C。 4．(2025·云南省怒江傈僳族自治州民族中学高三下学期第三次高考模拟测试)现有一微型原电池，含有Fe－C，用于除去废水中的HCOOH，其工作原理为：向废水中通入空气后生成H2O2，H2O2与HCOOH反应生成CO2，以下说法不正确的是 A．正极反应： B．若不通入O2，则可能产生H2 C．H2O2处理废液生成CO2的方程式： D．每转移2 mol电子，可以除去废水中的HCOOH 46 g 【答案】A 【解析】铁屑、碳粉和废液形成原电池，铁屑为原电池的负极，碳粉为正极，酸性条件下，通入的氧气在正极得到电子发生还原反应生成，电极反应式为， A错误；若不通入氧气，废水中的甲酸电离出的H+能在正极得到电子发生还原反应生成H2，B正确；正极放电生成的与废水中的反应生成和水，化学方程式为 ，C正确；由正极电极反应式可知，转移2 mol电子时生成1 mol，由反应可知，消耗1 mol，质量为，D正确。故选A。 5．(2025·辽宁省鞍山市高三下学期第二次质量监测)某研究团队设计了一种可穿戴汗液传感器用于检测汗液中的葡萄糖浓度，该传感器同时集成了供电与检测两个模块。如图是供电模块工作原理(其中GOD为电极表面修饰的葡萄糖氧化酶)。下列说法错误的是 A．使用高活性GOD，可提高酶促反应速率，增强电信号强度 B．利用纳米材料修饰电极表面可提供更多的活性位点，有利于提高传感器的灵敏度 C．供电模块负极反应：C6H12O6－2e－＋H2O＝C6H12O7＋2H＋ D．供电模块中1×10－6mmol C6H12O6被氧化，正极消耗1.12×10－5mL O2(标准状况) 【答案】D 【解析】使用高活性GOD能降低反应所需的活化能，使更多反应物分子转化为活化分子，可提高酶促反应速率，增强电信号强度，A正确；纳米材料具有较大的表面积，用来修饰电极表面，可提供更多的活性位点，有利于提高传感器的灵敏度，B正确；由图可知，葡萄糖在反应中失电子作负极，电极反应式为C6H12O6－2e－＋H2O＝C6H12O7＋2H＋，C正确； 正极的电极反应式为O2＋2e－＋2H＋＝H2O2，1×10－6mmol C6H12O6被氧化转移2×10－6mmol电子，依据电子守恒可得，正极消耗氧气2×10－6mmol××22.4mL/mmol＝2.24×10－5mL，D错误。故选D。 6．(2025·浙江省温州市高三下学期三模统考)铝-空气电池、Mg-AgCl电池，均以海水为电解质溶液。下列叙述中正确的是 A．单位质量的负极输出电量：铝-空气电池电池 B．两种电池均是二次电池 C．铝-空气电池负极反应式： D．两电池放电时，均是在正极被还原 【答案】A 【解析】1mol铝27g，输出3mol电子，1mol镁24g，输出2mol电子，质量相同的镁和铝输出的电量铝大于镁，A正确；两种电池均不可充电再使用，是一次电池，B错误；铝-空气电池负极反应式为，C错误；铝-空气电池放电时，正极空气中的氧气被还原，Mg－AgCl电池放电时，AgCl在正极被还原，D错误。故选A。 7．(2025·河南省新乡市多校高三上学期调研联考)科学家开发出一种新型电池，该电池使用血红蛋白作为电化学反应的催化剂，工作原理如图所示。放电时，。下列叙述正确的是 A．电势：a电极＜b电极 B．b极反应式为 C．温度越高，该电池放电效率越大 D．发生还原反应时有0.4mol质子由交换膜右侧向左侧迁移 【答案】B 【解析】由放电时，Zn→[Zn(OH)4]2−，铝化合价升高，发生氧化反应，b电极为负极，a电极为正极，电势：a>b，A错误，锌发生氧化反应生成，B正确；Hb为血红蛋白，温度过高，血红蛋白(Hb)会变性，失去催化活性，还原速率变小，放电效率降低，C错误；没有指明“标准状况”，不能根据体积计算的物质的量，也不能判断迁移质子数，D错误。故选B。 8．(2025·贵州省黔东南州高三下学期4月模拟统测)利用如图装置可进行烟气脱硫。下列说法正确的是 A．多孔电极为负极，电极反应式为 B．烟气脱硫过程可表示为 C．电路中每通过0.1mol电子，理论上电解质溶液的总质量增加3.1g D．正极电极反应式为，随着时间推移，右室溶液pH逐渐增大 【答案】C 【解析】由图示原电池可知，左侧多孔电极上发生的反应为，发生氧化反应，故该电极为负极，A错误；烟气脱硫过程中反应为，B错误；右侧光催化电极为正极，电极反应式为，若电路中每通过0.1mol电子，吸收，同时将产生，即理论上电解质溶液增加的质量为，C正确；根据右侧电极反应式，若消耗，则有从左室经质子交换膜进入右室，右室中溶液的浓度基本保持不变，D错误。故选C。 9．(2025·河南省鹤壁 安阳 焦作 濮阳四市联考高三二模)海南大学杨金霖/田新龙团队以MXene作为负极，AgCl/CuCl/FeOCl作为正极，首次报道了一种基于天然海水电解液的可充电氯离子电池。其工作原理如图所示，是基于MXene负极与氯离子之间的共价相互作用以及AgCl/CuCl/FeOCl正极与氯离子发生的转换反应。 下列叙述正确的是 A．放电时，Cl－向a极迁移 B．充电时，b极与电源正极连接 C．放电时，b极发生还原反应 D．放电时，a极的电极反应式之一是AgCl＋e－＝Ag＋Cl－ 【答案】D 【解析】由图示电池可知，放电时a极为原电池的正极， b极为负极，则Cl－向b极迁移，A错误；充电时，a极为正极，a极与直流电源正极相连，b极为阴极，b极与直流电源负极相连，B错误；放电时b极为负极，Cl－去电子发生氧化反应生成氯气，C错误；放电时a极为正极，AgCl或CuCl或FeOCl在正极得到电子发生还原反应被还原，电极反应式之一是AgCl＋e－＝Ag＋Cl－，D正确。故选D。 10．(2025·湖南省永州市高三上学期第一次模拟考试)在工业中电化学处理有机废水是一种高效绿色的氧化技术，可用于海水的淡化，其原理示意图如下。下列说法正确的是 A．X为阳离子交换膜 B．一段时间后，b极附近降低 C．a极反应式为 D．当电路通过电子时，正极区质量增加 【答案】D 【解析】图示装置为原电池装置，a极上CH3COO-转化为CO2和H+，碳元素被氧化，a极为负极，b极为正极。为了实现海水淡化，模拟海水中的Cl-需移向负极a电极，则X膜为阴离子交换膜，Na+需要移向正极b电极，则Y膜为阳离子交换膜，A错误；b极为正极，b电极上发生反应为，b极附近升高，B错误；a极电解质呈弱酸性，电极方程式为：，C错误；当电路通过电子时，正极消耗0.05mol氧气，增加质量1.6g，同时流入0.2molNa+，增加质量4.6g，正极区质量共增加1.6+4.6=，D正确。故选D。 2、 选择题 每小题有一个或两个选项正确。 11．(2025·河南省安阳市等2地高三下学期三模)我国科学家研究发现了一种电化学固碳方法，装置如图所示。放电时的总反应为。充电时，通过催化剂的选择性控制，只有发生氧化反应，释放出和。下列说法错误的是 A．放电时，电极B为正极 B．充电时阳极发生反应： C．该电池不可选用含水电解液 D．放电时，每转移4mol电子，正极区质量增加148g 【答案】D 【解析】由图示装置和放电时的总反应可知，放电时A电极为负极，Li失去电子发生氧化反应，电极A为负极，则B电极为正极；充电时，电极A与电源负极相连，电极A为阴极，电极B与电源正极相连，电极B为阳极，Li2CO3失电子生成CO2和O2，电极反应式为，B正确；Li可以与水反应，故Li不能用含水电解液，C正确；放电时，正极区发生反应4Li＋＋4e-＋3CO2＝2Li2CO3＋C，当转移4mol电子时，正极区域增加的质量为2molLi2CO3和1molC的质量，共160g，D错误。故选D。 12．微流体燃料电池利用多股流体在微通道内呈平行层流的特性，无需质子交换膜，自然地将燃料和氧化剂隔开。燃料为HCOONa，氧化剂为，电解质为溶液构建微流体燃料电池，反应物流速为。下列相关说法错误的是 A．与气态氧化剂相比，液态氧化剂具有溶解度大、传质效率高等优点 B．阴极反应式为 C．电池工作时，通过主流道向阳极移动 D．阳极反应式为 【答案】C 【解析】与气态氧化剂相比，液态氧化剂具有溶解度大、传质效率高等优点，A正确；由图示燃料电池可知，b极通氧化剂，b电极为原电池正极，b极发生还原反应，电极反应式为，B正确；电池工作时为阴离子应移向正极，正极得电子发生还原反应，得电子一极称阴极，即通过主流道向阴极移动，C错误；通燃料HCOONa的电极为负极，负极失电子又称阳极，碱性条件下阳极反应式为，D正确。故选C。 【难度】中档题 【题目来源】高三|2025|三模考试|吉林省 【来源详情】2025·吉林省通化市梅河口市第五中学高三下学期三模 13．(2025·内蒙古赤峰市高三下学期二模)锡的水系电池具有高能量密度和长寿命等优点。在碱性环境下，某锡镍电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．放电时，电路中每通过1mol电子，理论上正极质量增加1g B．放电时，电极a附近溶液的pH增大 C．充电时，电极b作阳极 D．充电时，发生反应 【答案】B 【解析】由图示装置可知，放电时为原电池，由放电时电子转移方向可知，电极a为负极， 电极b为正极，电极反应式为，电路中每通过1mol电子，理论上正极增加1molH原子，质量是1g，A正确；电极a为负极，电极反应式为，当转移2mol电子时，电极消耗，同时有向负极移动，电极a附近溶液浓度变小，pH变小，B错误；充电时，电极b发生氧化反应，电极b为阳极，C正确；放电时，将正极的反应×2＋负极的反应得到放电的总反应为，充电时，与放电反应相反，D正确。故选B。 14．(2025·陕西省汉中市西乡县第一中学高三下学期三模)全固态LiPON薄膜锂离子电池工作示意图如下，LiPON薄膜只允许通过，电池反应为。下列说法正确的是 A．放电时，a极发生还原反应 B．导电介质c可为溶液 C．放电时，当b极薄膜质量增加3.5g时，电路通过0.5mol电子 D．充电时，b极反应为 【答案】C 【解析】由电池反应可知，放电时，中Li元素化合价升高，发生氧化反应，在a极，故a极发生氧化反应，A错误；因为该电池为全固态锂离子电池，防止锂与水反应，导电介质c不能为溶液，B错误；放电时为原电池，b极为正极，b极反应为，b极薄膜质量增加是因为嵌入，增加的质量为的质量，，转移电子的物质的量等于的物质的量，即电路通过0.5mol电子，C正确；充电时是电解池，b极为阳极，发生氧化反应，电极反应式为，而不是，D错误。故选C。 15．(2025·湖北省华大新高考联盟高三下学期4月教学质量测评化学试卷)硫锂电池具有高能量密度且价格低廉。一种添加有机电解质的新型硫锂电池，添加剂4-巯基吡啶(4MPy)可先在体系中转化为吡啶硫醇锂(Li-PyS)，其后放电过程的工作原理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．放电过程中的催化剂为4MPy B．若Li-PyS与反应的物质的量之比为1∶1，则中的m为5 C．1mol 完全转化为，理论上得到电子数目为 D．正极总的电极反应式可表示为 【答案】C 【解析】由图示原电池可知，放电过程中，右侧Li-PyS先消耗再生成，Li-PyS为催化剂，A错误；正极上S8最终还原为Li2S，负极上Li氧化为Li＋。若Li-PyS与反应的物质的量之比为1∶1，即，m为4，B错误；转化为：，则1mol 完全转化为，理论上得到电子数目为，C正确；正极发生得电子的还原反应，正极总的电极反应式可表示为，D错误。故选C。 16．(2025·山东省潍坊市高三下学期第二次模拟考试（二模）)氨燃料电池是当前推动绿氨能源化应用的重要研究方向和热点。一种通过光：催化合成绿氨联合氨燃料电池的装置如图，在光照作用下光催化剂被激发产生电子和空穴。下列说法错误的是 A．极电势低于极电势 B．光催化剂表面发生反应： C．极的电极反应式是 D．每产生(标准状况)，光催化装置生成 【答案】D 【解析】由图示氨燃料电池可知，N2在光催化剂表面转化为NH3，碱性介质条件下，NH3在X电极转化为N2，发生氧化反应，则电极X为负极，电极Y为正极，电极反应式为2H2O＋4e－＝H2＋4OH－，则X极电势低于Y极电势，A正确；光催化剂表面H2O转化为O2，发生反应为，B正确；电极X为负极，电极反应式为，C正确；N2在光催化剂表面转化为NH3，生成2molNH3转移6mole－，则每产生标准状况5.6L NH3，光催化装置生成0.75molh＋，D错误。故选D。 17．(2025·四川省泸州市高三上学期第一次教学质量诊断性考试)中国科学院福建研究所制备了一种新型铋基ZMOF(Bi－ZMOF)材料，将其用做Zn－CO2电池的电极，可提高电池放电效率，电池结构如图所示，双极膜中H2O解离的H＋和OH－在电场作用下向两极移动。下列有关说法正确的是 A．锌电极的电势高于Bi－ZMOF电极的电势 B．放电时，每消耗0.2mol Zn，双极膜内解离3.6g H2O C． Bi－ZMOF电极的反应式为：CO2＋2H＋－2e－=HCOOH D． Bi－ZMOF电极具有吸附CO2，并催化CO2转化为HCOOH的作用 【答案】D 【解析】由图可知，Zn为电池的负极，Bi－ZMOF为电池的正极，正极的电势高于负极的电势，因此锌电极的电势低于Bi－ZMOF电极的电势，A错误；电池工作时，双极膜中的H＋移向Bi—ZMOF电极、OH－离子移向锌片。每消耗0.2mol Zn时，外电路转移电子的物质的量为0.2mol×2=0.4mol。有0.4molH＋移向Bi—ZMOF电极，双极膜内解离0.4mol水，即0.4mol×18g·mol-1=7.2g水，B错误；Bi—ZMOF电极为正极，酸性条件下CO2在正极得到电子发生还原反应生成HCOOH，电极反应式为CO2＋2H＋+2e－=HCOOH，C错误；Bi－ZMOF材料用做Zn－CO2电池的正极，可提高电池放电效率，Bi－ZMOF电极主要起吸附CO2，并催化CO2转化为HCOOH的作用，D正确。故选D。 18．(2025·浙江省桐乡市高三下学期5月模拟测试)盐酸羟胺可用于合成抗癌药，工业上可采用电化学方法制备，装置、正极反应机理如图所示。 下列有关说法不正确的是 A．该电池的总反应为： B．上述反应中的X、Y分别为 C．Pt电极上的反应： D．制取，有通过交换膜 【答案】D 【解析】由图示原电池工作时，电子流入含铁的电极，则铁的电极为正极，电极反应式为 NO＋3e-＋4H＋＝NH3OH＋，铂电极为负极，电极反应式为H2－2e-＝2H＋，则该电池的总反应为，A和C正确；Y为反应机理最终产物，故Y为NH3OH＋，由正极反应机理知，结合元素守恒可以判断X为氢离子H＋，B正确；由正极电极反应式NO＋3e-＋4H＋＝NH3OH＋可知，消耗1mol NO制取，得3mol电子消耗4molH＋，由负极电极反应式H2－2e-＝2H＋可知，失去3mol电子生成3molH＋，则有3mol H＋通过交换膜由负极区进入正极区，D错误。故选D。 19．(2025·湖南省“一起考”部分学校大联考高三下学期模拟考试（三）)胶体电池是铅酸蓄电池的一种发展分类，它是在硫酸中添加胶凝剂，使硫酸电液变为胶态，具有使用寿命长、安全稳定等优点。如图是一种胶体液流电池工作原理，下列说法不正确的是 A．该电池中较大离子直径约为 B．充电时，储罐乙所在电极接直流电源正极 C．放电时，负极反应为 D．放电时，若外电路转移1mol电子，理论上储罐甲质量增加1g 【答案】B 【解析】胶体的粒子直径为，故该胶体液流电池中较大离子直径约为，A正确；由电池工作原理图储罐乙充电时，发生电极反应：可知，储罐乙所在电极作阴极，储罐乙所在电极接在直流电源的负极，B错误；由电池工作原理图放电时，负极反应为，C正确；转移1mol电子时，理论上有从右向左迁移，则储罐甲质量增加1g，D正确。故选B。 20．(2025·山东省菏泽市高三二模)我国科学家发现，利用如图所示的电池装置可将邻苯二醌类物质转化为邻苯二酚类物质，已知双极膜(膜a、膜b)中间层中的可解离为和。下列说法正确的是 A．电池工作时，电流方向为电极M→电流计→N→膜b→膜a→电极M B．N极电极反应式为： C．若消耗，理论上有透过膜b D．工作一段时间后，装置中需要补充和NaOH 【答案】B 【解析】图示装置为原电池，M极，失去电子生成，M极为负极，则N极为正极，双极膜中间层中的水解离为，H＋通过膜移向正极，膜为阳离子交换膜；OH－通过膜移向负极M，膜为阴离子交换膜，电流方向为N→电流计→M→膜a→膜b→电极N，A错误；N极为正极，邻苯二醌类物质得氢原子转化为邻苯二酚类物质，发生还原反应，电极反应式为，B正确；M极为负极，电极反应式为，消耗失去，则有通过膜移向负极M，结合电荷守恒，同时有H+通过膜移向正极，C错误；由M极的电极反应式可知，每消耗14molOH－会转移12mol电子，同时有12molOH－通过膜a移向M极，故M极区中NaOH的物质的量会减少；由N极的电极反应式可知，每消耗4molH＋会转移4mol电子，同时有4molH＋通过膜b移向N极，故N极区中H2SO4的物质的量不变；因此装置中需要定期补充NaOH，不需要补充硫酸，D错误。故选B。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $