江苏省南师附中、天一、海安、海门 四校2025-2026学年高三上学期12月联考 化学试题

化学试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅 笔涂写在答题纸上。 2.每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。 3.考试结束，将答题纸交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23 一，单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1.“新质生产力”涵盖创新材料、新能源、生物医药等产业链。下列说法正确的是 A.新型储氢材料石墨烯属于烃类 B.导电塑料聚乙炔属于新型无机非金属材料 C.耐高温材料碳化硅属于共价晶体 D.纳米半导体CdTe量子点属于胶体 2.钍是一种潜力巨大的核燃料。已知钍(3Th)本身不直接裂变，需在反应堆内吸收中子后，经 β衰变转化为镤(iPa),镤再经β衰变转化为铀(22U):2U吸收中子发生核裂变释放能量。 下列说法正确的是 A.{n表示一个中子 B.Pa发生β衰变可表示为：2Pa→2U+e C.2Pa与U互为同位素 D.钍基核电发电时，能量转化为：化学能→电能 3.分离提纯是研究物质组成与性质的基础。下列相关原理、装置及操作正确的是 温度计 甲 丙 A.装置甲可用于分离苯甲酸热溶液中的泥沙 B.装置乙可用于从石油中获得汽油、柴油 C.装置丙可用于利用乙醇萃取碘水中的12 D.装置丁可用于蒸干溶液获得FeSO4·7HO 4.一种钠硫电池以钠和硫为电极反应物，NaFεPO4为正极材料，Al2O3陶瓷为电解质隔膜。下列说 法正确的是 A.沸点：H2S>H2O B.电离能：I(S)>(P) C.离子半径：r(S2)>rNa) D.碱性：A1(OH3>NaOH 阅读下列材料，回答5~7题： 我国航天推进剂技术历经多次迭代，形成多元体系支撑各种重大任务。早期长征系列火箭曾采 用肼N2H4)或偏二甲肼(C2HN2)与四氧化二氮推进剂，其反应产物无毒无害：新一代火箭采用液氧 或过氧化氢与煤油推进剂；部分火箭的第三级采用液氧与液氢推进剂，H2的燃烧热为285.8kJ/ol: 近年液氧与甲烷推进剂是深空探测的发展方向：长征1号采用固体推进剂，其主要成分为高氯酸 铵、铝粉等，反应生成HCl、Al2O3、N2等产物。 5.下列说法正确的是 A.偏二甲肼能形成分子间氢键 B.甲烷与肼的中心原子杂化轨道类型不相同 C.H2O2分子中化学键均为极性键 D.高温下高氯酸铵性质稳定 6.下列化学反应表示不正确的是 A.偏二甲肼与四氧化二氮反应：C2HsN2+2N2O4=2C02↑+4H20↑+3N2↑ B.表示H2燃烧热的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O①△=-285.8kJ/mol C.NH4C1O4与A1反应：6NH4C1O4+10A1高温5Al2O3+3N2↑+9H2O↑+6HC1t D.肼的水溶液显碱性：N2H4+H2O→N2H5+OH 7,关于反应N2O4(g.无色)→2NO2(g.红棕色)，下列说法正确的是 A.该反应△S>0、△H<0 B.反应的平衡常数可表示为：K=c(NO2)/cN2O4) C.反应达到平衡后，将容器体积缩小一半，重新平衡后，气体颜色比原来浅 D.装填火箭推进剂N2O4时应控制条件为：适当降低温度、增加压强 8.微生物燃料电池可以净化废水，同时获得电能，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A.电池工作时，电极N做阳极 负载H B.电池工作时，左室中H+浓度减小 微生物 CH:COQHI H-o Cr(OH)a C.电池工作时，右室除铬的电极反应式为： 还原菌 Cr2072+8Ht+6e=2Cr(OH3+H20 07 fcr0 D.理论上，反应每生成1 molCO2,转移电子数为8mol 电极M 电极N 9.一种在温和条件下制备高性能聚酯P的路线如图所示。 质子交换膜 0 25℃，聚合 HCHO G 80℃，解聚 下列说法正确的是 A.1molE最多能和2molH2发生加成反应 B.F分子中所有原子处于同一平面 C.M分子中含有1个手性碳原子 D.P在碱性条件下能够发生水解反应而降解 10.铁及其化合物的转化具有重要应用。在指定条件下，下列物质间转化能实现的是 A.Fe过，Fe2过量CFeCl3 △ B.Fe稀盐酸FeC12(aq)）S0,→FeC15(aq) C.FeSFezO3-H-Fe(OH)s D.Fe20,稀盐酸，FeC13(aq)蒸发，FeCl3 11.Na2S晶体在空气中变质后的产物可能为Na2SO4、Na2S03、Na2S2O3,研究小组为探究产物组 成进行实验，记录现象如下： ①取在空气中久置的Na2S样品加水溶解，得到澄清溶液a: ②取少量溶液加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体(H2S)放出，且出现淡黄色浑浊： ③将②中浊液过滤，向滤液中加入BaC2溶液，产生白色沉淀。 己知：BaS易溶于水。下列说法正确的是 A.Na2S2O3与盐酸反应的离子方程式为：3S2O}+2H+=4S+2S0+H20 B.步骤②有H2S气体产生，说明产物中不含有Na2SO3 C.步骤②有淡黄色浑浊产生，说明产物中含有Na2S2O3 D.步骤③产生白色沉淀为BaSO4 12.工业上可利用氨水吸收SO2和NO2,其原理如图所示。己知：25C时，KNH3HO)=104,; Ka1H2S03)=101.8,Ka2H2S03)=107.0;Ka(HS04)=1.2×102。下列说法正确的是 S02 NO2 N2 氨水→NHHSO3☐→铵盐溶液 A.反应NH3H2O+HSO3→NH4+SO}+H20的平衡常数K=102.3 B.向氨水中通入SO2至pH=7:c(HSO)<cNH4) C.NH4HSO3溶液通入NO2的离子方程式为：2NO2+4SO}=N2+4SO42 D.NH4)2SO4溶液中：c(H)=cNH3H2O)+c(OH) 13.乙醇与水蒸气催化重整制氢过程中的主要反应（忽略其他副反应）为： DCH3CH2OH(g)=CO(g)+CH4(g)+H2(g)AH1=+49kJ/mol 2CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H2=+206kJ/mol H2 3CO(g)+H2O(g)-CO2(g)+H2(g) △H3=-41kJ/mol 在650℃、100kPa条件下，乙醇的进料速率为100mol/h: 以 时300 水醇（水与乙醇）的进料比与生成物气体平衡产量(mol/h)的 喻 关系如图所示。下列说法不正确的是 7,130)C02 150 A.其他条件不变，增大压强，乙醇的平衡转化率降低 (750)C0 B.该条件下，水醇进料比为7时，乙醇的平衡转化率为90% 0外1 0 4 6 8 10 C.650C时，反应③的K≈26 水醇进料速率比 D.水醇进料比为10时，温度超过650℃后，升温不利于提高H2的平衡产量 二.非选择题：共4题，共61分 14.铜是重要的战略金属，ZnO可用作制氢产业的催化剂。一种以硫化铜精矿（主要成分为CuS, 含FeS、ZnS等杂质)制备Cu粉与ZnO的流程如下。 硫酸溶液，高压O2 NH3 高压H 疏化铜精矿→浸取→中和调H→过滤→还原→过滤→Cu 固体X ZnO 己知：Ka1(H2S)=1.0×10-7,Ka2(H2S)=1.3×10-13Kp(CuS)=6.3×10-36 请回答下列问题： (1)“浸取”时，有淡黄色沉淀生成，写出浸取FS的离子方程式：_▲。 (2)若不通入高压O2,通过计算说明CuS不能直接被过量H2SO4浸取的原因▲。 (3)“还原”时，一定温度下，利用高压(0.3MPa)H2还原1mol/LCu+,应先调节pH为2.0-3.0， 铜还原率达90%以上。若pH为1，铜还原率降低至10%，铜还原率降低的主要原因是▲。 (4)“高压氢还原”使用内衬为聚四氟乙烯的不锈钢反应釜，聚四氟乙烯的作用为▲一。 (5)纤锌矿型和闪锌矿型是ZO最常见的两种晶体结构，如图为这两种晶体的局部结构。 Zn a纤锌矿型 b闪锌矿型 ①图a纤锌矿型ZnO晶体中Zn2+的配位数为▲ ②闪锌矿型中Z+填入O2-所形成的“正四面体”空隙中，闪锌矿晶胞中含有▲个“正 四面体”空隙。 (6)在“Ag/ZnO/Al2O3”催化作用下，乙醇-水催化重整制氢中部分物种变化路径如图所示。 CH, *CH, CH. CH,H, CH 焦炭 Al,O 若用13C标记乙醇(3CHCH2OH),最终产物中含13C的物质为▲。（填写名称） 15.化合物F是合成某抗病毒药物的中间体，其合成路线如下： HCN CoHIoO3 催化剂 K,CO NH CN ①H2,H,催化剂 甲苯 ②OH 加热回流 D R 已知： R-NH2 NH -OH (1)F分子中的含氧官能团名称为▲。 (2)C→D的反应类型为▲。 (3)D→E中催化加氢时若不加酸，会生成分子式为CoH19NO3的副产物，其结构简式为▲。 (4)写出同时满足下列条件的D的一种芳香族同分异构体的结构简式：▲。 该分子能与FC13溶液发生显色反应，能在一定条件下与甲醛发生缩聚反应，且含有4种 不同化学环境的氢原子。 (5)已知： 为原料制备 c的合成路线流程图▲。（无机试剂和有机溶剂任用，合 HOOC 成路线流程图示例见本题题干)。 16.银在多个领域发挥着不可替代的作用，实验室模拟有关银的实验如下： I【.模拟以银精矿为主要原料提取银，具体过程如下： 稀硫酸 FeCl3、浓盐酸 Fe 银精刊矿 浸锰 浸银 沉银 ·粗银粉 H2S浸锰液 含硫滤渣 已知：①银精矿主要含Ag2S、MnS等：“浸银”时Ag2S转化为[AgCl2]; ②MnSO4H2O的溶解度随温度升高而降低。 (1)“浸锰时，充分浸取，由流程可判断：Kp(MnS)▲_Kp(Ag2S) A大于 B小于 C等于 D不能比较 (2)从浸锰液中得到MnS04H20的操作是▲，用热水洗涤2~3次、干燥。 (3)“沉银时，析出银的反应的离子方程式为▲。 Ⅱ.已知一定条件下，银氨溶液与乙醛反应可能析出银镜。实验室进行如下验证和对比： 序号 试管中的药品 现象 实验I 2mL银氨溶液和3滴乙醛 水浴加热，一段时间后，试管壁附着银镜 2mL银氨溶液和3滴乙醛，再加几 实验Ⅱ 水浴加热一段时间后，溶液无明显变化 滴浓氨水，测得pH为10.2 2mL银氨溶液和3滴乙醛，再加1 常温下，溶液中逐渐出现黑色沉淀，试管 实验Ⅲ 滴10%NaOH溶液，测得pH为10.2 壁附着银镜 己知：i.25C,Ag+2NH3=[Ag(NH3)2]K=1.12×107: iⅱ.Ag0H(Ksp=1.4×104),极易分解为黑色Ag20,Ag20可溶于浓氨水。 (4)实验Ⅱ中，溶液没有明显变化的可能原因是▲。设计实验验证你的猜想▲。 (5)实验IⅡ中产生的黑色沉淀含有Ag,可能还有Ag2O。设计实验检验Ag20的存在， 取实验II中的黑色沉淀，▲[Ksp(AgCI)=1.8×1010。须使用的试剂：浓氨水，稀盐酸]。 17.CO2的捕集和综合利用是目前科学研究的热点。 I.CO2的捕集 (1)工业上CO2可采用有机胺水溶液或固态胺吸附剂捕集。 ①有机胺(RNH2)与CO2反应生成RNH2COO,再失去1个质子后再跟水反应可实现有 机胺的再生。写出有机胺再生的离子反应方程式▲一。 ②一种以SBA分子筛（主要成分为SiO2,其结 2.4 0.20 构有利于CO2向孔道内扩散)为载体，负载聚 '02.0 0.16 乙烯亚胺(PE)可制成固态胺吸附剂。 91 12 0.12 i:吸附剂中氨基的数量和分布直接影响胺效率 喇0.8 吸附量 0.08 和CO2的吸附效果。PEI负载量对CO2吸附效果 0.4 ·一胺效率 0.04￥ 的影响如题17图-1所示。PEI负载量大于60% 0 0 30405060 70 时，CO2的吸附量减小的原因是▲。 PEI负载量/% iⅱ：将SBA分子筛浸渍在K2CO3溶液中搅拌均匀后， 题17图-1 经过烘干、550℃煅烧、负载PEI等步骤可制得孔道较大的固态吸附剂(KsP5oSBA), 其吸附CO2的效率明显提升。写出煅烧时的化学方程式▲。 II.光催化CO2与H2反应生成CH4 （2)催化剂M/TiO2(M表示Ni或Ru)在300℃、光照的条件下进行反应，催化反应的核心过程 如题17图-2所示。研究发现，光诱导电子从TO2转移到M,富电子的M表面可以促进 H2的解离和CO2的活化，从而提高反应效率。己知Ni和Ru的电负性分别为1.91和2.20。 金属M应使用▲Ni或Ru)以提高反应效率。 2H0+CH4(0 H2+C02 3) 、步骤1 9步骤V Q ●C M C02 H 7Ti02 C2H RM-H 步骤Ⅱ 步骤小 (M) 阴离子交换膜 题17图-2 TiO, 题17图-3 I.电化学催化还原CO2 (3)一种电催化CO2制备C2H4的装置如题17图-3所示，其左室采用碱性电解溶液：右室采用 可渗透和传导离子的固态物质，获得的高纯CO2可直接通入左室进行反应。 ①电解时，单程C0,的利用率（转化成目标产物所消耗的C0:x1OO%)的理论上限为▲。 转化过程中总消耗的CO2 ②右室若采用KHCO3水溶液作为电解液，其缺点为▲。 化学参考答案与评分建议 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.C2.B3.A4.C5.A6.B7.D8.C9.D10.A11.D12.B13.C 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(1)4FeS+302+12H=4Fe3++4S+6H20(物质2分配平1分) (3分) (2)CuS+2H一Cu2+H2SK=4.8×1016反应不能发生（反应1分结果2分）(3分) (3)pH过小，不利于H2失去电子还原Cu2+(或抑制H2-2e一2H反应正向进行)(2分) (4)防止Fe与Cu+、H反应，使反应釜破损。（一个离子或氢脆1分） (2分) (5)①4(2分) ②8 (2分) (6)甲烷(1分)焦炭(1分)（有错不得分） (2分) 【本题共16分】 15.（1)羰基酰胺基(1个官能团1分) (2分) (2)加成反应 (2分) (3) (3分) HO (4)HO (3分) (5) OH ①NaOH/H,0△ ② 第4步条件写浓疏酸，加热也对(5分) 【本题共15分】 16.(1)A (2分) (2)蒸发至有大量晶体析出(1分)、并趁热过滤(1分) (2分) (3)2[AgCl2]+Fe=Fe2++2Ag+4CI(物质2分，配平1分) (3分) (4)浓氨水抑制了银氨配离子的解离，使银离子浓度小 (2分) 向溶液中滴加AgNO3溶液，若出现银镜，则可验证猜想 (2分) (5)用蒸馏水洗涤至取最后一次洗涤滤液，加入稀盐酸无白色沉淀产生（1分，熔断)。取滤渣，加入浓氨 水(1分)，充分反应，过滤(1分)，向滤液中加过量稀盐酸有白色沉淀产生，则黑色物质中有Ag20 (1分)。 (共4分) 【本题共15分】 化学答案第1页共2页 17.(1)1RNHCOO+H2O=RNH2+HCO3 （2分) ②i:PEI负载量过高，过度堆积在分子筛表面，氨基不能充分吸附CO2,使得胺效率降低，CO2吸附量 减小 (3分) i:K,C0s十Si0,50℃K2Si0十C0t(物质1分配平或条件1分) (2分) (2)Ru (2分) (3)①25% (3分) ②产生C02和O2的混合气(2分)，无法直接通入左室循环电解(1分)，C02利用率不高(3分) 【本题共15分】 非选择题合理答案酌情给分 化学答案第2页共2页