章末综合测评1 化工生产中的重要非金属元素（Word练习）-【金榜题名】2025-2026学年高一化学必修第二册同步学案（人教版）

章末质量检测（一） （时间：75分钟　分数：100分） 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列关于物质性质的叙述正确的是(　　) A．Cl2能与金属活动性顺序中的大多数金属反应 B．N2是大气的主要成分之一，雷雨时可直接转化为NO2 C．硫是黄色、能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性 D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼 【解析】　选A。Cl2具有强氧化性，能与金属活动性顺序中的大多数金属反应，A正确；雷雨时N2与O2反应可生成NO，而不是NO2，B错误；硫难溶于水，C错误；硅在常温下化学性质不活泼，D错误。 2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　) A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D．NH3易溶于水，可用作制冷剂 【解析】　选A。人呼出的CO2可与Na2O2反应生成O2，故可用作呼吸面具供氧剂，A项正确；ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，B项错误；SiO2可用于制造光导纤维的原因是其导光性能好，与硬度无对应关系，C项错误；液氨汽化吸收大量的热是其作制冷剂的原因，D项错误。 3．形形色色的硅酸盐存在于地球的每一个角落，在人类的生活和生产中扮演着重要的角色，下列说法不正确的是(　　) A.古代的陶瓷、砖瓦，现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品 B．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是一种重要的半导体材料 C．硅酸、二氧化硅、硅酸钠及硅酸盐产品均属于电解质 D．青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，若以氧化物形式可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O 【解析】　选C。水泥、玻璃、陶瓷属于传统的无机非金属材料，主要成分都是硅酸盐，A正确；晶体硅是半导体材料，B正确；二氧化硅是非电解质，硅酸盐产品是混合物，而电解质是纯净物，C错误；硅酸盐可以用盐的形式或氧化物的形式表示，D正确。 4．下列关于SO2和NO2的叙述正确的是(　　) A．SO2可使紫色石蕊溶液褪色 B．SO2与水作用生成H2SO4 C．可用排水法收集NO2 D．实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气 【解析】　选D。SO2的漂白性是有限的，不能使紫色石蕊溶液褪色，A错误；SO2与水作用生成H2SO3，B错误；NO2与水反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，C错误。 5．某实验过程如图所示： 则图③试管中的现象是(　　) A．无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应 B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色 C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体 D．铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色 【解析】　选D。生成的Cu(NO3)2在H2SO4的酸性条件下相当于又有了HNO3，铜片会继续溶解生成NO。 6．下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是(　　) A．加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+ 【解析】　选C。A项，盐酸能与含碳酸根离子或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体，不一定有CO，错误；B项，氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，存在硫酸根离子或银离子中的至少一种，错误；C项，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是氨气，则溶液中一定有NH，正确；D项，加入碳酸钠溶液产生的白色沉淀可能为BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀，所以不一定有Ba2+，错误。 7．在实验室里可按如图所示装置干燥并收集气体R，多余的气体R用水吸收，则R是(　　) A．CH4　　　　　　　　B．HCl C．NO D．NH3 【解析】　选D。由集气装置可知，该气体可用排空气法收集，故可排除C项；由“进管短、出管长”可知，该气体密度一定比空气的小（即相对分子质量小于29），故排除B项；由尾气吸收装置可知，甲烷不能用水吸收，故排除A项。该题答案为D。 8．相同质量的铜片分别投入足量的下列四种酸中（必要时可加热），充分反应后在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是(　　) ①浓硫酸　②浓硝酸　③稀硫酸　④稀硝酸 A．②④①③ B．②①④③ C．①②④③ D．③④①② 【解析】　选B。1 mol Cu与浓硫酸反应可生成1 mol SO2，1 mol Cu与浓硝酸反应可生成2 mol NO2，1 mol Cu与稀硝酸反应可生成 mol NO，Cu与稀硫酸不反应。 9．下列物质能将品红氧化使品红溶液褪色的是(　　) ①活性炭　②过氧化钠　③氯水　④二氧化硫　⑤臭氧 A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②③④ D．②③⑤ 【解析】　选D。活性炭具有吸附性，不是氧化性，①错误；过氧化钠具有强氧化性，能把品红溶液氧化而褪色，②正确；氯水具有强氧化性，能把品红溶液氧化而褪色，③正确；二氧化硫使品红溶液褪色的原理不是氧化，④错误；臭氧具有强氧化性，能把品红溶液氧化而褪色，⑤正确。 10．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是(　　) 选项 X Y A SO2 H2S B Cl2 CO2 C NH3 CO2 D SO2 Cl2 【解析】　选B。SO2与BaCl2溶液不反应，但通入H2S后，SO2与H2S发生氧化还原反应，生成硫沉淀，A不符合题意；Cl2与BaCl2溶液不反应，但使溶液呈酸性，通入CO2后，酸性条件下也无沉淀生成，B符合题意；NH3与BaCl2溶液不反应，但使溶液呈碱性，通入CO2后，碱性条件下生成BaCO3沉淀，C不符合题意；SO2与BaCl2溶液不反应，但通入Cl2后，有SO生成，故有BaSO4沉淀生成，D不符合题意。 二、非选择题（本题共5小题，共80分） 11．（16分）无论是从在国民经济中的地位来看，还是从科学发展的角度来看，硅都发挥着重要的作用。 (1)人类使用硅酸盐产品（如陶瓷等）的历史已经快一万年了，但在1823年才获得单质硅。单质硅可通过用金属钾还原SiF4的方法获得，写出化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)由于制取方法和条件的不同，得到的单质硅形态不同，其性质也不同。 ①用铝热法还原氟硅酸钾制得较纯净的晶体硅：4Al＋3K2SiF63Si＋2KAlF4＋2K2AlF5，下列关于该反应的说法正确的是　　　　（填字母）。 A．Al是还原剂 B．氧化产物只有KAlF4 C．反应中每转移6NA电子，得到42 g Si D．Al在KAlF4和K2AlF5中的化合价不同 ②用沙子与镁粉混合在高温条件下反应得到无定形硅，反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)用硅粉与干燥的Ca(OH)2和NaOH混合，并加强热，即可迅速得到H2、Na2SiO3和CaO，请写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。 【解析】　(1)金属钾还原SiF4获得单质硅的同时生成KF，据此写出化学方程式。(2)分析所给反应，Al的化合价升高；Al作还原剂，氧化产物为KAlF4和K2AlF5，在两种物质中Al均为＋3价，反应中每生成3 mol Si，转移12 mol电子，故转移6NA电子，得到42 g Si。 (3)硅粉与干燥的Ca(OH)2和NaOH混合，加强热生成H2，同时还生成CaO和硅酸钠，据此写出化学方程式。 【答案】　(1)4K＋SiF4===Si＋4KF (2)①AC　②2Mg＋SiO2Si＋2MgO (3)Si＋2NaOH＋Ca(OH)2Na2SiO3＋CaO＋2H2↑ 12．（16分）氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程： …… (1)操作①中必须用到的一种仪器是　　　　（填字母）。 A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管 (2)操作⑤中除用到铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到的仪器是　　　　。 (3)实验结束后称量获得的“精盐”，并计算“精盐”的制得率，发现制得率较低，其可能原因是　　　　（填字母）。 A．粗盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时液滴飞溅剧烈 C．蒸发后所得“精盐”很潮湿 D．蒸发皿上沾有的“精盐”没有全部转移到称量纸上 (4)小明查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质。为了得到较纯净的氯化钠，小明将上述流程图中操作⑤得到的“精盐”又做了如下处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种）。 ①提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、饱和NaCl溶液。 从提供的试剂中选择，a所代表的试剂是　　　　、　　　　。 ②在滤液中加盐酸的作用是________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________（用化学方程式表示）。 【解析】　(1)将大颗粒粗盐变为较细粗盐需要使用研钵。(2)在加热蒸发时，除了题给仪器，还需要蒸发皿。(3)A项，粗盐没有全部溶解，会使“精盐”的质量减少；B项，液滴飞溅导致“精盐”的质量减少；C项，“精盐”很潮湿，会增大“精盐”的质量；D项，蒸发皿上沾有的“精盐”没有全部转移到称量纸上，会使“精盐”的质量减少。 【答案】　(1)A　(2)蒸发皿　(3)ABD　(4)①NaOH溶液　Na2CO3溶液　②HCl＋NaOH===NaCl＋H2O　2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O 13．（16分）亚硝酸钠在漂白、电镀等方面应用广泛。现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示（部分夹持装置略）。 已知：酸性条件下，NO与NO都能与MnO反应生成NO和Mn2+。 (1)盛放浓硝酸的仪器名称是　　　　。 (2)为避免B装置中逸出的气体中混有的杂质气体与Na2O2反应，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置中盛放的药品名称为　　　　。 (3)写出NO与Na2O2在常温下生成NaNO2的化学方程式：________________________________________________________________________； 当该反应中转移0.1 mol e－时，理论上吸收标准状况下NO的体积为　　　　L。 (4)将11.7 g过氧化钠完全转化成亚硝酸钠，理论上至少需要木炭　　　　g。 【解析】　A装置中C与浓HNO3反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，二氧化氮在B装置中与水反应生成硝酸，稀硝酸与Cu反应生成NO。 (1)根据装置图可知盛浓硝酸的仪器名称为分液漏斗。 (2)因为从B装置中逸出的一氧化氮中混有二氧化碳和水蒸气，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，为避免二氧化碳和水蒸气进入C装置中，应在B、C装置间增加一个盛有碱石灰（或氢氧化钠固体或氧化钙固体）的装置，用于吸收二氧化碳和水蒸气。 (3)根据得失电子守恒和元素守恒可知，NO与Na2O2在常温下反应生成NaNO2的化学方程式为2NO＋Na2O2===2NaNO2，反应中N元素化合价由＋2价升高为＋3价，当反应中转移0.1 mol电子时，参加反应的NO的物质的量为0.1 mol，标准状况下体积为2.24 L。 (4)根据C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO可得关系式C～4NO2～NO～HNO3，根据3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，有关系式HNO3～Cu～NO，所以碳与NO的关系式为C～2NO，根据2NO＋Na2O2===2NaNO2可知碳与Na2O2的关系式为C～Na2O2，所以11.7 g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要碳的质量为×12 g/mol＝1.8 g。 【答案】　(1)分液漏斗　(2)碱石灰（其他合理答案均可） (3)2NO＋Na2O2===2NaNO2　2.24　(4)1.8 14．（16分）某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了图中的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该反应装置略去）。 试回答下列问题： (1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是________________________________________________________________________。 (4)A中加入的试剂可能是　　　　，作用是________________________________________________________________________； B中加入的试剂可能是　　　　，作用是　　　　　　　；E中加入的试剂可能是　　　　，作用是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象： C中________________________________________________________________________， D中________________________________________________________________________。 如果去掉装置B，　　　　（填“能”或“不能”）根据D中的现象判断气体X中有氢气，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【解析】　本题对Zn与浓硫酸反应的产物进行两种推测，而后设计实验进行验证。设计时既要验证有无SO2生成，又要验证有无H2生成。验证SO2可用品红溶液；验证H2可利用它的还原性，使其通过灼热的CuO，再通过无水硫酸铜检验是否有水生成来推断H2是否存在。同时应注意通入装置C中的气体必须干燥，也要防止空气中水蒸气进入装置D中，以免对H2的检验产生干扰。 【答案】　(1)Zn＋2H2SO4（浓）ZnSO4＋SO2↑＋2H2O (2)当Zn与浓硫酸反应时，浓硫酸逐渐变稀，Zn与稀硫酸反应可产生H2 (3)检查装置的气密性 (4)品红溶液　检验SO2　浓硫酸　吸收水蒸气　碱石灰　防止空气中的水蒸气进入装置D中 (5)黑色粉末变成红色　白色粉末变成蓝色　不能　混合气体中含有水蒸气，会干扰对H2的检验 15．（16分）二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。 (1)工业上用黄铁矿（主要成分为FeS2，其中硫元素为－1价）在高温条件下和氧气反应制备SO2：4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3，该反应中被氧化的元素是　　　（填元素符号）。当该反应转移2.75 mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为　　　　L。 (2)实验室中用下列装置测定SO2被催化氧化为SO3的转化率。（已知SO3的熔点为16.8 ℃，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响） ①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是　　　　（用含字母的代数式表示，不用化简）。 (3)某学习小组设计了如右图所示装置来验证二氧化硫的化学性质。 ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。 方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去。 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。 上述方案合理的是方案　　　　（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【解析】　(1)反应中铁元素和硫元素的化合价均升高，则这两种元素均被氧化，反应中氧气全部作氧化剂，11 mol氧气参加反应生成8 mol二氧化硫气体时转移44 mol电子，故转移2.75 mol电子时生成的二氧化硫气体在标准状况下的体积为×8×22.4 L＝11.2 L。(2)①打开分液漏斗旋塞前，首先，要打开分液漏斗上部的活塞，以利于分液漏斗中的液体滴下。然后，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。②对于定量测定实验，除了要排除空气、水蒸气等的干扰，还要将产物SO3和未反应的SO2全部驱赶至吸收装置以进行准确测量或称量，故反应停止后还要继续通入一段时间的氧气。③装置D增加的质量为SO3的质量，装置E中沉淀为BaSO4，根据硫元素守恒可知，被催化氧化的SO2的物质的量为 mol，未被催化氧化的SO2的物质的量为 mol，故二氧化硫的转化率为×100%。 (3)①SO2能将S2-氧化，生成硫单质。②方案Ⅰ，氯水中加入AgNO3溶液也可得到白色沉淀；方案Ⅱ，二氧化硫和氯水均可使品红溶液褪色；方案Ⅲ，产生白色沉淀可证明SO2与Cl2发生了氧化还原反应（因溶液显酸性，故不会产生BaSO3沉淀，而产生BaSO4沉淀）。 【答案】　(1)Fe、S　11.2　(2)①打开分液漏斗上部的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加　②使残留在装置中的SO2和SO3被充分吸收　③×100% (3)①试管a中出现黄色浑浊　②Ⅲ　SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－ 选做题 选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分） 1．下列实验中，对应的现象和结论都正确且两者具有因果关系的是(　　) 选项 实验 现象 结论 A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液不变红色 铁过量时，稀硝酸将Fe氧化为Fe2+ B 将铜粉加入1.0 mol/LFe2(SO4)3溶液 溶液变蓝，有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 C 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变黑，并放出刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 D 将铜片放入稀硫酸中 无明显现象 铜片发生了钝化 【解析】　选AC。A项，铁粉过量，反应生成亚铁离子，加入KSCN溶液，溶液不显红色，正确；B项，Cu和Fe3+发生氧化还原反应Cu＋2Fe3+===Cu2+＋2Fe2+，所以没有黑色沉淀生成，溶液由黄色变为蓝色，错误；C项，向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，并放出刺激性气味的气体，可证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，正确；D项，在金属活动性顺序中铜排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，错误。 2．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性和两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体 浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热 Ⅰ对， Ⅱ对；有 B Cu能与浓HNO3反应 由于Cu具有还原性，浓HNO3具有氧化性，在任何条件下生成的气体一定是NO2 Ⅰ对， Ⅱ错；无 C 硫单质在纯氧中燃烧有少量SO3生成 部分二氧化硫被氧化为SO3 Ⅰ对， Ⅱ对；无 D 硝酸铵和碱石灰共热用于实验室制备NH3 铵盐与碱能发生复分解反应 Ⅰ对， Ⅱ对；有 【解析】　选A。A项，因浓硫酸具有强吸水性，与水作用的过程中放出大量的热，促使浓盐酸中的HCl挥发，从而制得HCl气体；B项，Cu与浓HNO3反应时，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐降低从而生成NO，但陈述Ⅱ与陈述Ⅰ有因果关系；C项，硫单质燃烧仅生成SO2；D项，由于硝酸铵受热易发生爆炸，所以实验室中不能用硝酸铵制备NH3。 3．如图所示是验证气体性质的实验装置，下列有关说法不正确的是(　　) A．若水槽中是水，试管中是NO2，可观察到试管中液面上升，若再充入适量的O2，可使液体充满整个试管 B．若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可观察到试管中液面上升 C．若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊试液，试管中是SO2，可观察到试管中液面上升，试管中溶液呈无色 D．若水槽中是水并滴有几滴酚酞试液，试管中是NH3，可观察到试管中液面上升，试管中溶液呈蓝色 【解析】　选CD。二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，NO不溶于水，则可观察到试管中液面上升，若再充入适量的O2，会发生反应4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，当NO与O2的体积比为4∶3时，可使液体充满整个试管，A项正确；氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，则可观察到试管中液面上升，B项正确；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能使紫色石蕊试液变红，则可观察到试管中液面上升，试管中溶液呈红色，C项错误；氨气易溶于水，溶液显碱性，能使酚酞试液变红，则可观察到试管中液面上升，试管中溶液呈红色，D项错误。 4．下列实验目的可以用如图所示装置达到的是(　　) A.以MnO2、浓盐酸为原料，制备、干燥、收集Cl2 B．以Na2SO3固体、质量分数为70%的浓硫酸为原料，制备、干燥、收集SO2 C．以浓氨水、生石灰为原料，制备、干燥、收集NH3 D．以Cu、稀硝酸为原料，制备、干燥、收集NO 【解析】　选B。A项，MnO2与浓盐酸的反应需要加热，不符合题意；C项，NH3是碱性气体，易被浓硫酸吸收，不符合题意；D项，NO不能用排空气法收集，因为2NO＋O2===2NO2，不符合题意。 5．已知X为某种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A、B、C、D、X五种物质的转化关系如图所示，其中反应条件和部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是(　　) A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性 B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应 C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最终没有白色沉淀产生 D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、催化剂 【解析】　选CD。X为浓硫酸，使蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性；室温下铁遇到浓硫酸发生钝化；若A为碳，则C为CO2，CO2通入少量的澄清石灰水中，最终生成Ca(HCO3)2；工业上，SO2转化为SO3的反应条件是催化剂、400～500 ℃、常压。 学科网（北京）股份有限公司 $