课时作业5 硝酸 酸雨及防治（Word练习）-【金榜题名】2025-2026学年高一化学必修第二册同步学案（人教版）

课时跟踪检测 1．中办、国办在第二轮中央生态环保督察启动之际印发了《中央生态环境保护督察工作规定》，可见国家对环境保护的重视程度。下列环境问题与产生的主要原因不相符的是(　　) ①“光化学烟雾”主要是由汽车排放的氮氧化物所引起的 ②“酸雨”主要是由空气中CO2的浓度增大引起的 ③“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的 ④“赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含量过高而引起的 A．只有①②　　　　　　B．只有②③ C．全部 D．只有② 【解析】　选D。光化学烟雾的形成主要是由汽车尾气排放出的氮氧化物发生复杂的变化造成的，故①正确；酸雨能直接破坏农作物、土壤、建筑物等，酸雨是由氮的氧化物、SO2等引起的，故②错误；造成温室效应的气体主要是二氧化碳，故③正确；水体中含有N、P等元素，水体富营养化导致水中的藻类生长繁殖过快引起“赤潮”“水华”，故④正确。故选D。 2．下列说法正确的是(　　) A．硝酸电离出的H＋，能被Zn、Fe等金属还原成H2 B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水 C．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子 D．常温下，向浓HNO3中投入Al片，产生大量气泡 【解析】　选C。A项，硝酸能电离出H＋，但氧化性NO>H＋，H＋不能被Zn、Fe等金属还原成H2，错误；B项，浓HNO3与浓HCl按1∶3的体积比所得的混合物叫王水，错误；C项，硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子，正确；D项，常温下，向浓HNO3中投入Al片，发生钝化，不会产生大量的红棕色气体，错误。 3．浓硝酸加入下列溶液中，会出现先变红后褪色现象的是(　　) A．石蕊溶液 B．红墨水的溶液 C．酚酞溶液 D．Fe(SCN)2溶液 【解析】　选A。浓硝酸可以使石蕊溶液变成红色，但是由于浓硝酸的强氧化性，可以将红色物质氧化成无色物质而使红色褪去；浓硝酸只能使红墨水褪色；浓硝酸不能使酚酞变红；浓硝酸可以将二价铁氧化成三价铁，所以只能使Fe(SCN)2溶液变红。 4．已知3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，则下列说法不正确的是(　　) A．Cu作还原剂，HNO3作氧化剂 B．HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性 C．每生成22.4 L（标准状况）NO有3 mol电子转移 D．如果有8 mol HNO3被还原，则生成了2 mol NO 【解析】　选D。由化学方程式知，8 mol HNO3参加反应，生成2 mol NO，则被还原的HNO3为2 mol，D项错误。 5．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是(　　) A．FeO B．Fe2O3 C．FeSO4 D．Fe3O4 【解析】　选A。根据得失电子守恒，还原剂提供的电子越多，氧化剂硝酸生成的NO的物质的量就越多。1 g题述四种物质能提供的电子的物质的量：A项，×1 mol；B项，0；C项，×1 mol；D项，×1 mol。综上可知提供电子的物质的量最多的为FeO。 6．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应不正确的是(　　) 选项 氧化物 环境问题 主要来源 A CO2 温室效应 化石燃料的燃烧 B NO2 酸雨 工厂废气的排放 C CO CO中毒 化石燃料的不 完全燃烧 D SO2 光化学烟雾 汽车尾气的排放 【解析】　选D。A正确，CO2是温室气体，化石燃料的燃烧产生大量CO2，易造成温室效应；B正确，工厂废气的排放产生NO2，与水反应生成HNO3，形成硝酸型酸雨；C正确，化石燃料不完全燃烧时生成CO，可与人体血红蛋白结合，引起CO中毒；D错误，汽车排放的尾气主要含有CO、NOx等污染物，NOx能引起光化学烟雾，空气中的SO2主要来自含硫矿物的冶炼和化石燃料的燃烧。 7．已知Fe3+溶液为棕黄色，Fe2+溶液为浅绿色，向Fe(NO3)2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是(　　) A．颜色变浅 B．变为红色 C．没有改变 D．变为棕黄色 【解析】　选D。Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸，NO在H＋存在时具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，溶液由浅绿色逐渐变为棕黄色。 8．下列的证明浓HNO3的氧化性比浓H2SO4的氧化性强的事实是(　　) A．浓硝酸加热能放出氧气 B．浓HNO3跟浓盐酸可配制成王水 C．HNO3跟金属反应可生成价态不同的氧化物 D．浓HNO3跟铜剧烈反应且不需加热 【解析】　选D。A项，浓硝酸加热能放出氧气只说明硝酸不稳定，错误；B项，浓HNO3跟浓盐酸可配制成王水，只说明王水的性质，错误；C项，根据生成物的价态不同无法判断反应物氧化性的强弱，错误；D项，浓HNO3跟铜剧烈反应且不需加热，浓硫酸需要加热，能够说明浓HNO3的氧化性比浓H2SO4的氧化性强。 9．（双选）在通风橱中进行下列实验： 步骤 现象 Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 下列说法不正确的是(　　) A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为2NO＋O2===2NO2 B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3的 D．红棕色气体的成分是NO 【解析】　选CD。Ⅰ中由于稀硝酸有强的氧化性，与铁发生氧化还原反应，硝酸得到电子被还原变为NO，气体为无色，当遇到空气时，发生反应：2NO＋O2===2NO2，气体变为红棕色的NO2，A正确，D错误；在Ⅱ中浓硝酸有强的氧化性，在室温下遇铁、铝会使金属表面氧化产生一层氧化物薄膜，对内层金属起保护作用，从而防止金属的进一步反应，即发生钝化现象，这恰好说明浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强，B正确，C错误。 10．下表是部分城市某日空气质量日报： 城市 污染指数 SO2 NO2 PM10 首要污 染物 空气质 量等级 A 98 23 67 SO2 Ⅱ B 47 29 35 SO2 Ⅰ C 62 80 113 PM10 Ⅲ D 52 76 59 NO2 Ⅰ (1)由上表可知，空气质量日报中涉及的污染物主要是　　　　和可吸入颗粒物(PM10)。 (2)SO2的排放是造成酸雨的主要因素。形成酸雨的原因之一可简单表示如下： 请回答下列问题： ①酸雨的pH　　　　（填“＞”“＜”或“＝”）5.6。 ②反应b的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③在一段时间内连续不断测定溶液D的pH，发现pH变小，表示该变化的化学方程式是________________________________________________________________________。 ④若用足量的氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的工业废气，写出该反应的离子方程式： ________________________________________________________________________。 【解析】　(1)分析图表中的物质和数据可知涉及的污染物主要是SO2、NO2和可吸入颗粒物，故答案为：SO2、NO2。 (2) ①正常雨水因为溶解二氧化碳而使 pH＝5.6，酸雨的pH＜5.6，故答案为：“＜”； ②根据流程图，反应b是二氧化硫催化氧化反应，反应方程式为2SO2＋O22SO3，故答案为：2SO2＋O22SO3； ③亚硫酸能够被空气中的氧气氧化成硫酸，弱酸转化为强酸，pH变小，化学方程式为2H2SO3＋O2===2H2SO4 故答案为：2H2SO3＋O2===2H2SO4 ④用足量的氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的工业废气，该反应的离子方程式为 2OH－＋SO2===SO＋H2O，故答案为： 2OH－＋SO2===SO＋H2O； 【答案】　(1)SO2、NO2　(2)①＜ ②2SO2＋O22SO3 ③2H2SO3＋O2===2H2SO4 ④2OH－＋SO2===SO＋H2O 1．（双选）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(　　) 选项 实验操作 现象 解释或结论 A Fe粉中加入过量稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈 红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ B 常温下，Fe、Al放入浓HNO3或浓H2SO4 无明显 现象 Fe、Al在浓HNO3或浓H2SO4中发生钝化 续表 选项 实验操作 现象 解释或结论 C Al箔插入 稀HNO3 无明显 现象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取浓HNO3点到红色石蕊试纸上 试纸变 蓝色 浓HNO3具有酸性 【解析】　选AB。过量稀硝酸与铁粉反应，铁被氧化成Fe3+，滴入KSCN溶液显红色，A正确；常温下，Fe、Al在浓HNO3或浓H2SO4中发生钝化，生成致密的氧化膜阻止了反应进行，B正确；Al箔能与稀HNO3反应放出气体，C错误；浓硝酸具有氧化性，能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，D错误。 2．现有常见金属单质A和气体甲、乙及物质B、C、D、E、F，它们之间能发生如下反应，已知B加入硫氰化钾溶液显红色，气体乙显红棕色（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 请根据以上信息回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：A：　　　　，C：　　　　。 (2)写出下列反应的离子方程式： 反应①：________________________________________________________________________； 反应②：________________________________________________________________________。 (3)写出反应③的化学方程式：________________________________________________________________________。 (4)B物质的阳离子用于制作印刷电路板的原理是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________（用离子方程式表示）。 【解析】　B加入硫氰化钾溶液显红色，证明含铁离子，气体乙显红棕色证明为NO2，则气体甲为NO，E为HNO3，金属单质A为Fe；铁和过量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，所以B为Fe(NO3)3，硝酸铁和铁反应生成硝酸亚铁，所以C为Fe(NO3)2，硝酸亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，则D为Fe(OH)2，氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，所以F为Fe(OH)3。 【答案】　(1)Fe　Fe(NO3)2 (2)Fe＋NO＋4H＋===Fe3+＋2H2O＋NO↑ 3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO　(3)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (4)2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+ 3．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸的。 可选材料：浓硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。 已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。 (1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置③④⑥中盛放的药品依次是　　　　　　　　　　　　。 (2)滴加浓硝酸之前的操作是检查装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)装置①中发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)装置②的作用是　　　　　　　　　，发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________。 (5)该小组得出的结论所依据的实验现象是　　　　　　　　。 (6)实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是由该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确，这些方案中可行的是　　　。（填字母） a．加热该绿色溶液，观察颜色变化 b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 【解析】　(1)根据装置特点和实验目的，装置⑤用于收集NO，装置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2，防止污染大气；因为要验证稀HNO3不能氧化NO，装置③中应该盛放稀硝酸，装置④中应盛放浓硝酸。 (2)由于装置中的空气能氧化NO而对实验造成干扰，所以滴加浓HNO3之前需要通入一段时间CO2赶尽装置中的空气，然后将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的NO气体逸出。 (3)装置①中Cu与浓HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO2和水，化学方程式为Cu＋4HNO3（浓）===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。 (4)装置②中盛放的是H2O，作用是将NO2转化为NO，发生反应的化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。 (5)NO通过稀HNO3后，无红棕色NO2产生，说明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3装置的液面上方气体仍为无色；装置④中盛放的是浓HNO3，浓HNO3能氧化NO，则装置④液面的上方会产生红棕色气体。 (6)要证明是Cu(NO3)2的质量分数过高或是溶解了NO2导致装置①中溶液呈绿色，一是将溶解的NO2赶走（a、c方案），再观察颜色变化；二是增加饱和硝酸铜溶液中NO2的浓度（d方案），观察颜色变化。 【答案】　(1)3 mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液 (2)通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内 (3)Cu＋4HNO3（浓）===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O (4)将NO2转化为NO　3NO2＋H2O===2HNO3＋NO (5)装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色 (6)acd 学科网（北京）股份有限公司 $