课时作业4 氨和铵盐（Word练习）-【金榜题名】2025-2026学年高一化学必修第二册同步学案（人教版）

课时跟踪检测 1．下列叙述不正确的是(　　) A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水 B．NO和NH3均可用排空气法收集 C．NH3中的氮元素只具有还原性 D．NH3遇到挥发性强酸能产生白烟 【解析】　选B。A项，NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水，正确；B项，NO能被氧气氧化生成NO2，所以不能用排空气法收集，NH3可用向下排空气法收集，错误；C项，NH3中的氮元素为－3价，为氮元素的最低价，只具有还原性，正确；D项，NH3遇到挥发性强酸能产生白烟，如与浓盐酸相遇产生氯化铵而产生白烟，正确。 2．给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部物质不可能完全消失的是(　　) A．NH4HCO3　　　　　B．NaHCO3 C．NH4Cl D．(NH4)2CO3 【解析】　选B。A、D项，受热分解成NH3、CO2、水蒸气；C中NH4Cl是由挥发性酸形成的铵盐，受热后全部分解为气体；B中发生反应2NaHCO3Na2CO3（固体）＋CO2↑＋H2O。 3．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨： NH＋OH－NH3↑＋H2O B．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热： NH＋OH－NH3·H2O C．氨水中加入盐酸： NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O D．氨水中加入氯化铁溶液： Fe3+＋3OH－===Fe(OH)3↓ 【解析】　选C。A项，该反应属于固体间的加热反应，不能写成离子形式，错误；B项，加热条件下NH3·H2O应分解为NH3和H2O，离子方程式应为NH＋OH－NH3↑＋H2O，错误；C项，符合反应的原理及离子方程式书写要求，正确；D项，一水合氨是弱碱，不能完全电离，向氨水中滴加FeCl3溶液应生成Fe(OH)3沉淀，离子方程式应为Fe3+＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH，错误。 4．下列说法正确的是(　　) A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3 B．铵盐易溶于水，所有铵盐中的氮元素均呈－3价 C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时，反应的离子方程式为NH＋OH－NH3↑＋H2O D．NH4Cl与I2的固体混合物可用升华法分离 【解析】　选C。有的铵盐受热分解产生NH3，如NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O，有的铵盐受热分解不产生NH3，如NH4NO3，故A项错误；铵盐易溶于水，铵盐里除NH中的N呈－3价外，还可能含有其他价态的N，如NH4NO3中的N有－3、＋5两种价态，故B项错误；铵盐与碱溶液反应时，反应条件不同，产物也不同，加热时，生成NH3，不加热时，生成NH3·H2O，故C正确；氯化铵受热易分解，冷却易重新生成，可用加热法分离NH4Cl和某些固体（不分解、不升华的固体）的混合物，但碘单质易升华，故D项错误。 5．下列有关氨的叙述不正确的是(　　) A．氨分子中氮元素的化合价只能升高，氨具有还原性 B．氨的催化氧化反应的化学方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O C．氨的催化氧化反应中，若氧气过量，则有红棕色气体生成 D．氨的催化氧化属于人工固氮 【解析】　选D。氨分子中氮元素呈－3价，处于最低价态，只具有还原性，A项正确；NH3具有还原性，在催化剂作用下可与氧气发生反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O，B项正确；氨的催化氧化是NH3在催化剂作用下被O2氧化为NO的反应，若O2过量，生成的NO与O2反应生成红棕色气体NO2，C项正确；氨的催化氧化是氮的化合物之间的转化，不属于氮的固定，D项错误。 6．现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是(　　) A．加入NaOH溶液 B．加入AgNO3溶液 C．加热并冷却 D．加入水 【解析】　选C。加入NaOH溶液可以除去其中的NH4Cl，但却不能达到分离的目的；AgNO3溶液与NaCl和NH4Cl均生成AgCl沉淀，因此不能将两者分离；两种物质均易溶于水，加入水也不能分离；因NH4Cl受热分解为NH3和HCl气体，NH3和HCl气体遇冷又会生成NH4Cl，但NaCl受热不分解，所以用加热并冷却的方法可以使两者分离。 7． 在如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体甲，烧杯和胶头滴管内盛放某种液体乙。挤压胶头滴管，使少量液体乙进入烧瓶，下列与实验事实不相符的是(　　) A．甲：NH3，乙：H2O（含酚酞溶液），现象：形成红色喷泉 B．甲：NO，乙：H2O（含石蕊溶液），现象：形成红色喷泉 C．甲：HCl，乙：AgNO3溶液，现象：形成白色喷泉 D．甲：SO2，乙：NaOH溶液，现象：形成无色喷泉 【解析】　选B。因氨气极易溶于水，则挤压胶头滴管，烧瓶中的气压减小，又因氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，形成红色喷泉，故A正确；NO与水不发生反应，也不溶于水，则挤压胶头滴管，烧瓶内压强几乎不变，不会形成喷泉，故B错误；因HCl与AgNO3溶液反应生成白色的AgCl沉淀，则挤压胶头滴管，烧瓶中的气压减小，又因溶液中有白色的AgCl，故形成白色喷泉，故C正确；二氧化硫能和氢氧化钠反应生成盐和水，烧瓶中的压强减小，能够形成无色喷泉，故D正确。 8．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。下列说法正确的是(　　) A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解 C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应 D．图中所涉及的盐类物质均可以与Ca(OH)2发生反应 【解析】　选C。NH4Cl是常用的化肥，而NaHCO3是小苏打，不用作化肥，A项错误；Na2CO3受热不易分解，B项错误；图中涉及的盐类NaCl与Ca(OH)2不反应，D项错误；NH3能和NO2发生氧化还原反应生成N2和H2O，化学方程式为8NH3＋6NO27N2＋12H2O，C项正确。 9．（双选）氨气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2 ＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(　　) A．若管道漏气，遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性 C．该反应属于复分解反应 D．生成1 mol N2有3 mol电子转移 【解析】　选CD。此反应存在元素化合价的变化，为氧化还原反应，氧化还原反应不可能为复分解反应，C错误；Cl2在此反应中作氧化剂，体现强氧化性，B正确；反应生成的HCl遇到挥发出来的NH3生成白烟(NH4Cl)，A正确；反应中氮元素从－3价升高到0价，一个氮原子失去3个电子，故每生成1 mol N2转移6 mol电子，D错误。 10．实验室制取氨气通常有以下两种方法： 方法一：固体氢氧化钙与氯化铵共热； 方法二：固体氢氧化钠与浓氨水反应。 (1)某中学化学研究性学习小组欲用方法二制取氨气并验证其性质，上面的装置A、B中，应选用装置　　　　（填装置的字母编号，下同）制取气体，在制取装置后面连接干燥装置，应选用装置C、D中的　　　　。 (2)E装置连接在干燥装置的后面，用以验证氨气的性质，E中的现象是________________________________________________________________________。 (3)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是　　　　（填“F”或“G”）。 【解析】　(1)利用固体氢氧化钠和浓氨水反应制取NH3，要选择装置B，通过分液漏斗控制滴加氨水的速率以控制反应的快慢；NH3与浓硫酸反应生成(NH4)2SO4，不能用浓硫酸干燥NH3，要选用碱石灰。(2)NH3是碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 (3)NH3易溶于水，导管直接插入水中易引起倒吸，要在导管末端连接一个倒扣的漏斗，防止倒吸，故应选装置F。 【答案】　(1)B　D　(2)试纸变成蓝色　(3)F 1．（双选）如图是NH3与灼热的CuO反应及有关生成物的实验探究装置。下列有关判断正确的是（已知3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2）(　　) A．A中盛有的物质是NH4Cl和Ca(OH)2 B．装置Ⅱ中的碱石灰起干燥作用，可用浓硫酸代替 C．装置Ⅳ中的试管可以检验水的生成，并收集冷却的水 D．试管E中收集的气体能完成水溶性的喷泉实验 【解析】　选AC。A中应盛放铵盐和强碱的混合物作为制备氨气的反应物，A项正确；浓H2SO4与NH3反应，不能干燥NH3，B项错误；无水硫酸铜固体遇水变为蓝色，C项正确；E中收集的气体是N2，N2难溶于水，不能做水溶性的喷泉实验，D项错误。 2．某化学实验小组利用实验室中的一瓶未知白色固体粉末进行了如下实验： 请回答下列问题： (1)白色沉淀为　　　　　　　　（填化学式，下同），产生的有刺激性气味的气体是　　　　　　　　。 (2)该白色固体粉末是　　　　　　　　　　　　　　　　　（填化学式）。 (3)写出该白色固体粉末受热分解的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【解析】　该白色固体粉末加入CaCl2溶液中迅速溶解，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，说明该白色固体粉末中有HCO；加热加入澄清石灰水后所得滤液有刺激性气味的气体产生，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明白色固体粉末中有NH。综上分析可知该白色固体粉末为碳酸氢铵。 【答案】　(1)CaCO3　NH3　(2)NH4HCO3 (3)NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O 3．如图所示是实验室快速制备氨气与验证氨气性质的装置（部分固定装置已省略）。 (1)连接好装置后，若要检查A～E装置的气密性，其操作是先关闭　 　　和　　　　，打开　　　　，在E中装入水后，用酒精灯微热A，观察到E中有气泡产生，移开酒精灯，E中导管有水柱形成，则说明A～E装置的气密性良好。 (2)请解释A中制取氨气的原理：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)装置B中盛放的试剂是　　　　。 (4)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗中放出浓氨水至浸没烧瓶中的生石灰后，关闭分液漏斗活塞，点燃C处酒精灯，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中　　　　（填实验现象）；从装置E中逸出的气体可以直接排入空气中，请写出装置C中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)反应结束后，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入装置F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现装置G中溶液发生倒吸流入装置F中，写出装置F中产生白烟的反应的化学方程式：________________________________________________________________________， 装置G中溶液发生倒吸的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【解析】　(1)连接好装置后，若要检查A～E装置的气密性，其操作是先关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1，在E中装入水后，用酒精灯微热A，观察到E中有气泡产生，移开酒精灯，E中导管有水柱形成，则说明A～E装置的气密性良好。(2)A中将浓氨水滴入生石灰中，固体生石灰溶于浓氨水后吸水，放出大量的热促使NH3·H2O分解生成NH3。(3)进入C中硬质玻璃管的氨气应是干燥的，则装置B的作用是干燥氨气，干燥氨气可用碱石灰。(4)通入装置E的气体主要是氮气和未反应完的氨气，氨气在装置E中与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，所以装置E中的实验现象为有气泡冒出并产生白色沉淀；装置C中黑色固体逐渐变红，说明有Cu生成，从装置E中逸出的气体可以直接排入空气中，说明氨气被氧化为氮气，则装置C中发生反应的化学方程式为2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O。(5)氯气有强氧化性，能将氨气氧化生成N2，产生白烟说明有固体生成，即产物中还有NH4Cl，则发生反应的化学方程式为3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl；盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体，导致瓶内压强减小，故引起装置G中溶液发生倒吸。 【答案】　(1)弹簧夹2　分液漏斗活塞　弹簧夹1 (2)固体生石灰溶于浓氨水后吸水，放出大量的热促使NH3·H2O分解生成NH3 (3)碱石灰 (4)有气泡冒出并产生白色沉淀 2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O (5)3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl　盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体，导致瓶内压强减小 学科网（北京）股份有限公司 $