第7章 专项实验六 乙醇、乙酸的主要性质（教用Word）-【金榜题名】2025-2026学年高一化学必修第二册同步学案（人教版）

本高中化学讲义聚焦乙醇、乙酸的主要性质，通过实验从物理性质（状态、气味）到化学性质（乙醇燃烧、催化氧化，乙酸酸性、与碳酸比较），再到有机制备（酯化反应），构建递进式学习支架，助力学生系统掌握物质性质及实验设计方法。 资料以科学探究与实践为核心，设计乙醇催化氧化反复操作、乙酸与碳酸酸性比较等实验，培养科学思维。通过思考题解析试剂作用（如浓硫酸催化吸水、饱和Na₂CO₃溶液分层作用），课中辅助教师演示教学，课后帮助学生深化理解，弥补实验原理认知盲点。

专项实验六　乙醇、乙酸的主要性质 【实验目的】 1．通过实验加深对乙醇、乙酸主要性质的认识。 2．初步了解有机化合物的制备方法。 3．提高实验设计能力，体会实验设计在科学探究中的应用。 【实验用具】 器材：试管、试管夹、量筒、胶头滴管、玻璃导管、乳胶管、橡胶塞、铁架台、试管架、酒精灯、火柴、碎瓷片。 材料及试剂：乙醇、乙酸、饱和Na2CO3溶液、浓硫酸、铜丝、澄清石灰水、镁条、紫色石蕊溶液。 【实验过程】 1．乙醇的性质。 (1)实验操作：向试管中加入少量乙醇，观察其状态，闻其气味。实验结论：乙醇是无色液体，有特殊香味。 (2)乙醇燃烧产物的验证。 实验操作 用一个干燥的小烧杯1倒置在酒精灯火焰上方，观察实验现象。另取一个内壁用澄清石灰水润湿的小烧杯2倒置在酒精灯火焰上方，观察实验现象 现象 干燥的小烧杯1内壁有水珠生成；小烧杯2中澄清石灰水变浑浊 结论 乙醇燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O (3)乙醇的催化氧化实验。 实验操作 向试管里加入3～5 mL乙醇，取一根光洁的铜丝，下端绕成螺旋状，放在酒精灯上烧红，然后迅速伸入乙醇中，观察铜丝的变化，反复几次，小心地闻试管中产生的气体气味 实验现象 在每次操作过程中，铜丝先由红变黑，插入乙醇后又变红；反复几次后，液体散发出有刺激性气味的气体 实验结论 乙醇在加热和有催化剂（如Cu和Ag）存在的条件下，被氧化生成了乙醛，化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O 2.乙酸的性质。 (1)实验操作：向试管中加入少量乙酸，观察其状态，小心地闻其气味。实验结论：乙酸是无色液体，有强烈刺激性气味。 (2)设计实验证明乙酸具有酸的通性。 实验操作 ①向试管中加入约2 mL稀醋酸溶液，加入紫色石蕊溶液，观察现象； ②向试管中放入一小块去掉氧化层的镁条，然后加入约2 mL稀醋酸溶液，观察现象 现象 ①加入石蕊溶液呈红色，说明乙酸呈酸性。 ②镁条表面有无色气体产生，反应的化学方程式为2CH3COOH＋Mg―→(CH3COO)2Mg＋H2↑ 结论 乙酸是一种有机酸，具有酸的通性 (3)乙酸与碳酸的酸性强弱比较。 装置 及 现象 实验 结论 乙酸酸性比碳酸的强，离子方程式为2CH3COOH＋CO===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ (4)酯化反应。 实验装置 实验操作 反应液的混合：在试管中先加2 mL乙醇，然后边振荡试管边加入0.5 mL浓硫酸和2 mL乙酸，再加入几片碎瓷片。在另一支试管中加入3 mL饱和Na2CO3溶液，连接好装置。用酒精灯缓慢加热，产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的上方约0.5 cm处，观察现象 续表 现象 饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体生成，且能闻到果香味 结论 乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下能发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水。反应的化学方程式为： CCH3OOH＋H—O—C2H5 CCH3OOC2H5＋H2O 1．在乙醇的氧化生成乙醛的实验中，加热铜丝及将它插入乙醇里的操作为什么要反复进行几次？ 提示：乙醇有特殊香味，会影响闻乙醛的气味，反复几次是为了增加产生的乙醛量，便于闻乙醛的气味。 2．在制取乙酸乙酯的实验中，浓硫酸和饱和Na2CO3溶液各起什么作用？在实验过程中，盛有饱和Na2CO3溶液的试管内发生了哪些变化？请解释相关现象。 提示：浓硫酸的作用是：催化剂——加快反应速率，缩短达到平衡所需时间；吸水剂——吸收反应中生成的水，促使反应向生成乙酸乙酯的方向进行，提高反应物的转化率。该实验中饱和碳酸钠溶液的作用是中和挥发出来的乙酸；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层，得到乙酸乙酯。饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生，且能闻到果香味。 学科网（北京）股份有限公司 $